江苏南京市江宁区2026-2027学年九年级上学期期中学情分析样题化学试题

2026--2027学年度第一学期期中学情分析样题 九年级化学 注意章项 1,本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题， 视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Mn-55 一、选择题（本题共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。) 1.酒精(C2HOH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A.易挥发 B.无色透明液体 C.能燃烧生成H2O和CO2 D.能与水以任意比例互溶 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.离子 B.分子 C.原子 D.元素 3.下列实验操作正确的是 A.取用粉末试剂 B.加热液体 点燃酒精灯 D.量取液体 4.下列物质中，属于纯净物的是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.硬水 5.下列化学用语表示正确的是 A.2个氯分子：2C1 B.二氧化氮：NO2 C.3个氧原子：O3 D.4个铵根离子：NH4 6.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A.氧气 B.硫酸铜 C.氨气 D.汞 7.下列物质中不需要列入空气质量监测项目的是 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.PM2.s 8.超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融 的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A.分子的间隔 B.分子的大小 C.分子的质量 D.分子的种类 阅读下列材料，完成9~10题： 从“天宫”在轨建造全面展开，到神舟飞船一次次飞天，我国载人航天迈入“空间站时代”。 这背后离不开化学的支撑：航天服以二苯甲烷二异氰酸酯为原料，飞船壳体大量使用钛合金。 9.下列有关二苯甲烷二异氰酸酯(C1sH1oN2O2)说法正确的是 A.二苯甲烷二异氰酸酯中含有氧分子 B.二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C.二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素的质量比为1：1 D.二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 1 10.钛在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A.原子中的中子数为22 B.钛属于非金属元素 22 Ti C.原子核内质子数为22 D.相对原子质量为47.87g 钛 11.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 47.87 A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救 B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C.稀有气体化学性质稳定，可用于制霓虹灯 D.液氢具有可燃性，可用作高能燃料 12.下图是某反应的示意图。下列说法中，正确的是 氢原子。 点燃 氧原子● 氮原子© 分 乙 丙 A.该化学变化中原子种类发生改变 B.参加反应的甲、乙微粒数目比为4：3 C.物质丙的化学式为2N D.反应后生成的丙与丁的质量比是14：9 13.海水淡化方法有“蒸馏法”如题13图-1所示和“反渗透膜法”如题13图-2所示。 下列说法中，正确的是 太用文 加压反渗透膜 海 淡水 淡水 水气 H.O 谈水相 H,0 H.O H,0 H,0 海水 H,0H,0 题13图-1 题13图-2 A.蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同B.题13图-1中温度升高水分子的能量不变 C.反渗透膜法过程中发生了化学变化D.题13图-2反渗透膜左侧Na*数目大量减少 14.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收C02,再生02，空间站获得氧气如图所示。 下列理解正确的是 电解+0，二呼吸 ② ③Y H20 H2 C02 大① 反应CO富集 CH 、天宫空间站 A.过程②中生成的氢气与氧气的质量比为2：1 B.过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C.该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 D.过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 2 15.探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述不正确的是 气球 玻璃管 红磷 细沙 电子大 ① ② A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D.实验①和②都能验证质量守恒定律 二、非选择题（本题共6题，共50分） 16.(13分)实验室制取氧气。 I.用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如图。 水w (1)上述反应的化学方程式为 (2)该方法制取氧气应选用的发生装置为 (填字母)，收集装置选择E, 说明氧气具有▲的性质，若用E装置收集氧气，当看到▲时， 再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。 (3)欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如表实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入5L5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入1gMnO2粉末，伸入带火星的木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g 取5L5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固 实验4 体加入，伸入带火星的木条 ①设计实验3目的是 ▲ ②预测实验4中带火星的木条出现的现象： 设计实验4的目的是▲ Ⅱ.加热高锰酸钾固体制氧气。 (4)在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果制取0.8g氧气需要高锰酸钾的质量是多少？ ▲ 17.(6分)目前直饮水机在日常生活中应用普遍，某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 →开水 电热 热交 自来水 活性炭 滤膜 紫外光 温开水 消毒 水器 换器 直饮水 (1)图示中活性炭在净水过程中的作用是 ▲ (2)可用氯气消毒。氯气(C2)与水反应生成HCI和HCO,反应的化学方程式为▲ (3)在紫外光消毒过程中所发生的变化是▲（填“物理”或“化学”）变化。 (4)图示中滤膜的原理与过滤相似。在实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是▲一。 18.(8分)铁是人类使用最广泛的金属。某化学兴趣小组围绕“铁与氧气的反应”展开了如 下系列探究。 【探究一】氧气浓度对反应的影响 在空气中用酒精灯加热细铁丝，铁丝只红热，不能燃烧；将同样的细铁丝加热至红热 后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底放有少量水），铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 黑色固体。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 该反应属于 (填基本 反应类型)。 (2)集气瓶底放有少量水的作用是 【实验结论】在其它条件相同时，氧气浓度越大，反应越剧烈。 【探究二】接触面积对反应的影响 取与上述铁丝质量相等的还原铁粉，装入燃烧匙，在酒精灯火焰上加热，铁粉立即燃 烧，火星四射，同样生成黑色固体。 【实验结论】对比探究一、二中的实验，可得出的结论是▲。 【探究三】颗粒大小对反应的影响 3.5 3.0 超细铁粉燃烧后生成Fe3O4。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分 岂2.5 FC-2 2.0 别为2xl05m(用Fe-1表示)、2×l0m(用Fe-2表示)，分别置于 含足量O2的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的 Fe-l 增加与温度的变化关系如图所示。 02004006008001000 (3)下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是 (填字母)。 温度℃ A.ab段 B.bc段 C.ac段 (4)实验可知，两种铁粉燃烧需要的最低温度：Fe-1▲F-2(填“>”“<”或“=”)。 (5)判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：▲ 19.(6分)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 2 He 第 周期 3 Be 5 B6 10 Ne 第三 周期 +6 27102 11Na12Mg13A114Si15 16 17C118 周期 @28 @ 8541028641728 (1)表中不同种元素最本质的区别是▲，与氧元素化学性质相似的元素是▲ (填元素符号)。 (2)在第二周期中，各原子结构的共同之处是▲；原子序数为12的元素的原子在化学 变化中易▲（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是▲。 (3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。 下列各组中属于等电子体的是▲一（填字母)。 A.CO和N2 B.OH和HF C.H2O和NH3 20.(5分)氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。甲烷(CH4)制氢 具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢， 过程如下图。 CH H2O 应器 反应器 CO+H, FeO H2 (1)整个流程中属于氧化物的物质除了H20之外还有 （2)在一定条件下，反应器Ⅱ中所涉及化学反应的化学方程式为 (3)反应器I中，元素化合价发生变化的元素有 (填元素符号)。 (4)最终得到的产品中C0与H2的分子个数比为 (填最简整数比)。 21.(12分)通过水的分解实验认识水的组成。 (1)在如题21图-1所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管 中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为▲_mL。切断 电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察 到▲（填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺， 另一 管中气体可燃。 (2)以上实验证明水是由▲ 两种元素组成的。 电源9 题21图-1 (3)在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】氯气(C2)为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 ①在电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的目的是 【探究实验】在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCI)来代替硫酸钠呢？ 小组同学做了如下实验，记录结果如表。 实验 与电源正极相连的玻璃管内 与电源负极相连的玻璃管内 在蒸馏水中加入足量 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 氯化钠，溶解后通电 ②用燃着的木条检验与电源正极相连的玻璃管内气体时，没有看到小木条燃烧更旺的 现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是$O2,而 乙同学猜测是C2。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是▲ 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时▲（填“能”或 “不能”)加入氯化钠来代替硫酸钠。 【拓展延伸】可利用如题21图-2所示装置获取H2和C2。图中的隔膜可以让Na*和H自由通 过，其他离子和分子不能通过。 a电极 b电极 1.0 H 叫0.8 H,0 稀食 稀NaOH 盐水 浴液 0.6 0.4 o+ 0.2 02 浓NOH 100020003000400050006000 隔 溶液 温度C 题21图-2 题21图-3 (4)a电极上C通过 (填“得到”或“失去”)电子生成C2。 (5)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是」 (6)水在高温下也能分解。其分解过程中微粒含量与温度的关系如题21图-3所示。回答下 某种微粒的个数 列问题。（微粒的含量=微粒的总数） ①1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是 ②写出水在高温下分解的化学方程式▲一。 ③温度高于3500℃时，体系中H2、O2的微粒含量逐渐减小，其原因是 2026-2027学年度第一学期期中学情分析样题 九年级化学（参考答案） 一、 选择题（本题共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。） 题号 1 4 5 6 7 8 9 11 14 15 答案 0 A A B B 二、非选择题（本题共6题，共50分） MnO2 16.（13分)（1)2H02 2HO+O2个 (2）B 不易溶于水且不与水发生化学反应导管口气泡连续并比较均匀地放出 (3)①验证反应前后二氧化锰的质量是否不变 ②带火星的木条复燃 验证反应前后二氧化锰的化学性质不变 (4)解：设需要高锰酸钾的质量为X。 (0.5分) 2KMnO&_△KMnO.+MnO2+O2个 (1分) 316 32 （1分) 0.8g 316=× （1分) 320>8g x=7.9 g (1分) 答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。 (0.5分) 17,(6分)(1)过滤作用（不溶性杂质）；吸附作用（吸附水中的色素、异味等杂质） (2)Cl2 H:O=HCI+HCIO (3)化学 (4)漏斗；引流（引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体飞溅） 18.(8分)(1)3Fe+20:点摊Fe,0。化合反应 (2)防止生成的高温熔融物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂。 【实验结论】相同条件下，反应物的接触面积越大，反应越剧烈 (3)B(4)> (5)Fe-1,最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe-1完全反应后固体增加的 质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大（判断正确并理由 合理才给分) 19.(6分)(1)质子数不同S(2)核外电子层数捏厚，均为两层失去Mg(3)A B 20.(5分)(1)c0、Fe0(2)H,0+Fe FeO+H2 (3)C、H、Fe(4)1:3 21.(12分)(1)6a(2)氢和氧(H和0或H、O)(3)①增强导电性 ②反应物NaCl和HO中不含硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不 变，不可能生成S0, 【实验结论】不能 (4)失去(5)水的质量减小，同时生成了氢氧化钠 (6)①温度未达到水分解所需的最低温度，水没有发生分解（水分子未分解） ②2H,0高温2H+02③部分氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子