精品解析：上海市曹杨第二中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

2026学年第一学期期中考试 高三化学 (时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ag-108 一、制备碳酸氢钙晶体 2025年，浙江大学研究团队首次在低极性乙醇溶剂中制取纯净的六方片状晶体。 Ⅰ碳酸氢钙的来之不易。高浓度在水溶液中自发地分解。 1. 高浓度会诱导电离，最终生成沉淀和气体，请写出该反应的离子方程式：_________。结合平衡移动原理解释反应中产生的现象：___________。 2. 时，在水溶液中分解反应焓变和熵变分别为，，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。通过计算说明分解反应能自发进行的温度范围___________。(写出计算过程。) Ⅱ碳酸氢钙的制备方式 浙大团队在无水乙醇中溶解，在有少量水条件下，分别通入和生成，成功制备碳酸氢钙晶体。 3. 在的乙醇溶液中，先通入的气体是___________。 A． B． 请分析先通入该气体的原因：_______________________________________________。 4. 研究团队通过热重法分析固体组成。制得的晶体在热重仪高温加热至质量不再变化，最终产物为，则固体残留率为___________%。(保留小数点后1位) Ⅲ碳酸氢钙的晶体结构 5. 为测定碳酸氢钙的晶体结构，可以使用的仪器分析方法是___________。 A. 原子吸收光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体射线衍射 6. 的结构如图所示，比较图中和的键角大小：___________。 A．< B．= C．> D．不确定 说明原因：__________________________________________。 7. 晶体中存在的化学键有___________。(不定项) A. σ键 B. 离子键 C. 氢键 D. 配位键 8. 如图为晶胞(其中所有的氢原子未画出)，判断晶胞中有___________个氢原子。 【答案】1. ①. ②. Ca2+浓度过高时，与结合形成CaCO3沉淀，促进平衡正向移动，H+与结合释放CO2 2. 3. ①. A ②. NH3极易溶于水，先通入NH3可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，从而产生足量的，便于制得；而CO2在乙醇、水中的溶解度较小 4. 34.6 5. D 6. ①. A ②. 组成的O原子杂化方式为sp3杂化，且含有2个孤电子对，对C-O键和O-H键的排斥力较大，<109.28°，约为104.5°；而为O-C-O的键角，C原子杂化方式为sp2杂化，≈120°，故< 7. AB 8. 8 【解析】 【1题详解】 碳酸氢钙分解产生碳酸钙沉淀并释放二氧化碳，该反应的离子方程式为；溶液中存在平衡，当Ca2+浓度过高时，与电离产生的结合产生CaCO3沉淀，被消耗，促进电离，电离产生的H+与碳酸氢根离子结合释放CO2； 【2题详解】 根据自由能公式，当时，反应能自发进行，将，代入上式解得T>107.4 K； 【3题详解】 CO2在乙醇、水中的溶解度较小，因此需先通入NH3制造碱性环境，提高CO2的溶解度，产生足够的，从而制得，故本题选A； 【4题详解】 根据Ca原子守恒，1 mol Ca(HCO3)2完全分解得到1 mol CaO，固体残留率为； 【5题详解】 确定物质的晶体结构，最常用的仪器分析方法是晶体射线衍射，故本题选D； 【6题详解】 根据杂化轨道理论以及电子对互斥理论，组成的O原子杂化方式为sp3杂化，且含有2个孤电子对，对C-O键和O-H键的排斥力较大，<109.28°，约为104.5°；而为O-C-O的键角，C原子杂化方式为sp2杂化，≈120°，故<； 【7题详解】 为离子化合物，其阴阳离子间存在离子键；内部的C-O、O-H都是σ键；氢键不是化学键；中不存在配位键； 故本题选AB； 【8题详解】 由图中晶胞结构可知，1个晶胞中有8个Ca2+位于顶点，4个Ca2+位于棱上，4个Ca2+位于面上，故1个晶胞所含Ca2+的数目为，再根据的化学式可知，1个晶胞中含有2×4=8个H原子。 二、稀土元素铈及其化合物 稀土是一种重要的战略资源，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，铈及其化合物在生产生活中有重要用途，铈单质在空气中易被氧化变暗，能与水反应，铈常见的化合价为+3和+4. 已知：①溶液中离子浓度时，可认为已沉淀完全。 ②， ， 9. 如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法错误的是___________。(不定项) A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于区元素 C. 铈的相对原子质量是 D. 基态铈原子的价电子有3种不同的空间运动状态 10. 纳米可制成胶体，该胶体能清除人体代谢产生的活性氧自由基，起到抗氧化作用。下列有关该胶体描述错误的是___________。 A. 胶体粒子可吸附体内微小杂质 B. 利用胶体的介稳性长效发挥抗氧化作用 C. 胶体粒子可以透过半透膜，采用渗析提纯 D. 利用丁达尔现象，区分胶体和溶液 11. 测定产品纯度时，取一定量产品，用高氯酸和磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成溶液。用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为：，若滴定时操作速度较慢，则测定的纯度___________。 A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 无法判断 12. 已知：氧化性：，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 金属保存时，应该隔绝空气和水 C. 在一定条件下，电解熔融状态的制，在阴极获得铈 D. 四种核素、、、，它们互称为同素异形体 13. 室温下向水溶液中加入溶液，当___________时，沉淀完全。 14. 在加热条件下溶液易发生水解，无水可用加热和固体混合物的方法来制备。其中的作用是___________。 15. 若用将溶液中的以形式沉淀出来，刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中___________。(保留小数点后2位) 雾霾中含有大量的污染物，可以被含的溶液吸收，生成、。可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生成，其原理如图所示。 16. 从电解槽的___________(填字母)口流出。 A. a B. b C. c D. d 17. 写出阴极的电极反应式：___________。 【答案】9. C 10. C 11. A 12. BC 13. 9 14. 分解出HCl，抑制水解 15. 16. A 17. 【解析】 【9题详解】 A．铈的原子序数为58，原子的核外电子数等于原子序数，为58，A正确； B．铈的价电子排布为，属于f区的镧系元素，B正确； C．相对原子质量是量纲为1的物理量，没有单位，选项中写为 是错误的，C错误； D．基态Ce价电子占据4f、5d、6s共3个原子轨道，空间运动状态数等于占据的轨道数，故价电子共对应3种不同的空间运动状态，D正确； 故选C。 【10题详解】 A．胶体粒子具有较大比表面积，可吸附微小杂质，A正确； B．胶体介稳性使其能长时间稳定存在，长效发挥作用，B正确； C．胶体粒子的直径介于 之间，无法透过半透膜，渗析提纯正是利用胶体不能透过半透膜的原理，C错误； D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可借此区分二者，D正确； 故选C。 【11题详解】 滴定时操作速度慢，则滴定过程中 会被空气中的氧气氧化，导致消耗的标准液（硫酸亚铁铵）体积偏小，计算得到的 含量偏低，从而导致 纯度偏低，故选A。 【12题详解】 A． 具有强氧化性，与氢碘酸反应会优先将 氧化为 ，不能生成 ，A错误； B．金属铈性质活泼，易与空气中的氧气及水反应，需密封保存，B正确； C．电解熔融状态的制时，中为+4价，反应过程中元素得到电子被还原为单质，电解池中阴极发生得电子的还原反应，因此会在阴极获得金属，C正确； D．同素异形体的定义为同种元素形成的不同单质，而这四种核素是质子数相同中子数不同的原子，互称为同位素，而非同素异形体，D错误 故选BC。 【13题详解】 根据 ，当 沉淀完全时 ，则 ，即 ，，故 。 【14题详解】 直接加热时， 会发生水解反应，加热会促进水解平衡正向移动，同时生成的HCl会受热挥发，最终无法得到无水，加入 ， 受热分解产生 气体，增大体系中HCl的浓度，促使水解平衡逆向移动，抑制加热过程中 的水解，最终得到无水。 【15题详解】 根据 ，代入沉淀完全时 ，得 ，即 。由 ，代入 时 ，解得 。 【16题详解】 由图可知，左侧电极接电源的正极，为阳极，阳极发生氧化反应， 被氧化为 ，故 从阳极区出口a流出，故选A。 【17题详解】 阴极发生还原反应，将污染物 转化为无毒物质 ，根据电荷守恒和原子守恒，配平可得电极反应式为。 三、钴的配合物的制备与探究 瑞士化学家维尔纳通过研究钴的配合物，开创性地提出了配位化合物理论，并因此获得了1913年诺贝尔化学奖。 Ⅰ的制备 18. 已知蓝色悬浊液中主要成分是，该物质中心离子为___________，配位数为___________。选择__________。 A. ；6 B. ；8 C. ；6 D. ；8 19. 资料显示，反应①必须在“60℃条件下反应20 min”。实验室中满足此条件的操作是___________。 20. 已知橘黄色固体化学式为，完成反应①中的离子方程式：___________。 _______________ __________=________ _______ Ⅱ其他钴的配合物制备 如果对蓝色悬浊液后续实验流程做如下改动，将有不同颜色的产物生成： 21. 阅读实验流程，可以发现试剂___________和反应条件___________是生成橘黄色固体的必要条件。 22. 实验流程中造成紫红色与砖红色固体产物差异的主要原因是___________不同。 A. 溶液酸碱性 B. 反应物浓度 C. 反应温度 D. 催化剂 23. 实验流程中用乙醇对过滤物进行洗涤是为了加快其干燥，这是利用了乙醇的___________。 A. 还原性 B. 易燃性 C. 溶解性 D. 易挥发性 Ⅲ钴的配合物组成探究 取一定量紫红色固体溶于水，配成标准浓度的溶液，进行定量实验：用的溶液，滴定溶液，用滴数传感器记录滴加溶液体积，用电导率传感器测溶液电导率的变化，得到的曲线如下图： 24. 已知紫红色固体的化学组成可表示为：，根据上述实验结果写出其化学式___________。 取等量的砖红色固体，完成下列多组实验： 已知：①砖红色固体中钴元素呈+3价；②； 25. 上述实验流程中，需要用到的部分仪器有___________。(不定项) A. 坩埚 B. 干燥管 C. 电子天平 D. 滴定管 26. 滴定终点的实验现象是：___________________________________________________________。 27. 根据上述实验结果，可知砖红色固体中、、三种元素的最简比为___________。 28. 经其他实验方法可知，砖红色固体中钴元素的配位数为6，且配位体均为中性微粒。请写出其化学式___________。 【答案】18. A 19. 水浴加热，控制温度 60℃，恒温反应 20 min 20. 21. ①. 活性炭 ②. 60℃ 22. C 23. D 24. 25. CD 26. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变回蓝色 27. 1:5:3 28. 【解析】 【分析】该实验首先制备含悬浊液，再用将其氧化为，并探究不同实验条件下所得到的产物的成分。 【18题详解】 由的化学式可知，配离子整体带2个单位正电荷，其中配体NH3不带电，故中心离子为Co2+，它与6个N形成配位键，配位数为6，故本题选A； 【19题详解】 反应①需要在60℃条件下持续加热，实验室常用的操作为水浴加热，控制温度 60℃，恒温反应 20 min； 【20题详解】 被过氧化氢氧化为，Co化合价由+2价上升到+3价，转移1e-，O由-1价降低到-2价，一个过氧化氢分子转移2×e-，故与H2O2的反应个数比为2:1，再根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式得：； 【21题详解】 图中实验流程与制备流程相比，未加入活性炭，且改变了反应温度，因此活性炭和60℃条件下反应是产生橘黄色固体的必要条件； 【22题详解】 生成紫红色固体和砖红色固体的实验流程相互之间仅有反应温度不同，故本题选C； 【23题详解】 已知用乙醇对过滤物进行洗涤是为了加快其干燥，因此可知这是利用了乙醇的易挥发性，故本题选D； 【24题详解】 由图可知当滴加溶液体积为20 mL时溶液导电能力最低，故此时由该紫红色固体电离出的Cl-刚好完全沉淀，根据溶液的体积可推断1 mol 该物质仅能电离出2 mol Cl-，因此该物质的化学式为； 【25题详解】 A．上述流程中不涉及灼烧物质的操作，不需要使用坩埚，A错误； B．上述流程中不需要干燥或净化气体，不需要使用干燥管，B错误； C．该实验需要准确称量固体物质，因此需要用到电子天平，C正确； D．实验③为滴定实验，需要用到滴定管，D正确； 故本题选CD； 【26题详解】 该滴定实验中用淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘变蓝，到达滴定终点时，碘单质被硫代硫酸钠完全还原为I-，使溶液褪色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变回蓝色； 【27题详解】 实验②④均产生2.583 g沉淀，故该样品中Cl-的物质的量为，实验①收集到672 mL气体，故样品中NH3的物质的量为，实验③中滴定消耗Na2S2O3的物质的量为，由反应关系可知样品中Co3+的物质的量为0.006 mol，故、、三种元素的最简比为； 【28题详解】 由以上推理可知，该样品中Co3+、NH3、Cl-的总质量为，已知钴的配位数为6，且配体均为中性微粒，故可推断该物质还含有 H2O，因此该物质的化学式为。 四、二氧化碳加氢制绿色甲醇 近些年我国化工领域依托绿电资源，采用二氧化碳加氢法合成绿色甲醇，实现了碳资源循环利用。合成塔中发生如下可逆反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 29. 计算反应：的____________。 30. 恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列选项中，可以作为反应达到平衡的标志的是___________。 A. 混合气体的密度不再随时间变化 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器内气体的总质量不再发生改变 D. 工业上，在合成塔使用做催化剂，为探究温度对反应体系的影响，在恒温恒容条件下，固定氢碳比、压强、催化剂用量，测定不同温度下平衡时的转化率、选择性(如图1)，以及体系的初始反应速率(如图2)。 已知：甲醇的选择性 31. 合成甲醇的原料(CO2、H2)和催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)涉及多种元素。下列有关相关元素性质递变的说法正确的是___________。 A. 离子半径： B. 电负性： C. 碱性： D. 稳定性： 32. 结合图像说明，在温度低于230℃和高于230℃时，反应初始速率变化的原因：___________。 33. 根据图1曲线，解释温度超过230℃后两条曲线趋势变化的原因：___________。 在恒容密闭容器中充入和，500 K条件下反应10 min达到平衡，测得体系中，。 工业上使用TOF(转化频率，Turnover Frequency)来衡量催化剂活性。 已知：。 34. 计算0~10 min内，________ 35. 计算反应Ⅰ的平衡常数的值为___________。 36. 平衡后，保持恒温恒容，再充入和气态水，容器内反应Ⅰ的平衡移动情况为___________。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．平衡不移动 37. 已知体系催化剂活性位点总物质的量为，该条件下0~10 min内，。计算生成甲醇对应的催化剂___________(单位，写出计算过程)。 【答案】29. -90.5kJ/mol 30. B 31. D 32. 温度低于230℃时，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均随温度上升而升高，温度高于230℃时，催化剂逐渐失活，使反应速率随温度上升而下降 33. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故随温度升高，CH3OH的选择性下降，CO2的转化率升高 34. 0.02 35. 0.1 36. B 37. 8.33 s-1 【解析】 【29题详解】 将反应Ⅰ与反应Ⅱ相减即可得到目标反应，根据盖斯定律，总反应的反应热等于各分步反应的反应热之和，故； 【30题详解】 A．该容器为恒容密闭容器，反应过程中气体的总质量和体积始终不变，因此密度也始终不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为反应达到平衡的标志，A错误； B．反应Ⅰ为气体分子数目减少的反应，混合气体的平均摩尔质量不变说明反应Ⅰ已达到平衡，CO2、H2和H2O的浓度不发生变化，则反应Ⅱ也一定达到平衡，故混合气体的平均摩尔质量保持不变能够作为反应达到平衡的标志，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均无液体或固体生成，气体的总质量始终保持不变，不能作为反应达到平衡的标志，C错误； D．由化学计量数可知：对于反应Ⅰ，反应达到平衡时，，对于反应Ⅱ，反应达到平衡时，，故对于整个体系，反应达到平衡时必有，D错误； 故本题选B； 【31题详解】 A．Al3+和O2-电子数相同，Al3+核内正电荷数多于O2-，故离子半径Al3+<O2-，A错误； B．同周期元素，从左至右电负性依次增强，故电负性C<O，B错误； C．同周期元素，从左至右金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，故碱性Al(OH)3<NaOH，C错误； D．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，故稳定性H2O>CH4，D正确； 故本题选D； 【32题详解】 由图像可知，在230℃左右时反应速率最高，一般情况下，温度越高，反应速率越快，但当温度高于230℃时，催化剂逐渐失活，故反应速率反而下降； 【33题详解】 反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故CH3OH的选择性下降，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故CO2的转化率升高； 【34题详解】 平衡时测得体系中，，故消耗的CO2的浓度为0.15+0.05=0.20 mol/L，以CO2计算的反应速率为； 【35题详解】 体系达到平衡时，，，，，，反应Ⅰ的平衡常数； 【36题详解】 充入和气态水后，，，反应Ⅰ的浓度商>，故此时平衡逆向移动，故本题选B； 【37题详解】 10 min内产生的CH3OH的总量为0.15 mol/L×2L=0.3 mol，逆反应消耗的CH3OH的总量为，故正反应总共产生的CH3OH的物质的量为0.6 mol，故。 五、除草剂的合成 化合物和是合成除草剂的原料，可用于杀灭或抑制杂草生长，其合成路线如下。 其中，为 38. 对B物质进行命名：_______________________________。 39. 中共经历了___________次取代反应。(的反应①和②算作2次反应) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 40. D易形成内盐，该内盐的结构简式是_________________________。 41. G中所含有的官能团名称是______________________________。 42. 物质H中有___________个手性碳。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 43. 物质F圈内的碳原子上的氢原子化学环境均不同：，其中最易发生取代反应的氢原子是___________。 A. a B. b C. c D. d 44. 将的反应补充完整：___________。 45. 判断物质E：和J：的沸点高低，并简述原因：________________________________________________________________________________。 46. 化合物与互为同系物。的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。可能的结构简式为___________(写出一种即可)。 47. 参考I的合成路线，将以和为原料，书写的合成路线： 已知：；R为-H、烷基或烷氧基(-OR)___________________________________________________________________________________________。 【答案】38. 邻硝基甲苯或者2-硝基甲苯 39. C 40. 41. 酯基、酮羰基 42. B 43. B 44. 45. 沸点：E<J；因为E容易形成分子内氢键，J容易形成分子间氢键 46. 或 47. 【解析】 【分析】A的化学名称为甲苯，在浓硫酸催化下加热与浓硝酸发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，C在铁和盐酸作用下发生还原反应，生成D，D的分子式为C7H7NO2，应是-NO2被还原为-NH2，故D的结构简式为，D在碱催化下和TsCl发生取代反应生成，继续与SOCl2在加热条件下发生取代反应生成E。F在乙醇钠作用下与环氧乙烷发生环化反应生成G，G在(C2H5O)2Mg作用下与E反应生成H，H在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成化合物Ⅰ，据此解答。 【38题详解】 B物质是邻硝基甲苯，或者2-硝基甲苯； 【39题详解】 根据分析知，A→B、的反应①和②都是取代反应，共3次取代反应，选C； 【40题详解】 含羧基与氨基，二者发生反应形成内盐，该内盐的结构简式是； 【41题详解】 中所含有的官能团名称是酯基、酮羰基； 【42题详解】 连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，见标“*”处，共有1个手性碳，故选B； 【43题详解】 A．a处氢原子只位于酮羰基的邻位碳上，相对于b处氢原子，酮羰基的吸电子诱导效应较小，C-H键极性相对较小，不容易发生取代反应，A不符合题意； B．b处氢原子位于酮羰基和酯基之间，由于羰基和酯基均具有强烈的吸电子诱导效应，使得该碳原子上的电子云密度降低，C-H键极性大大增强，因此极易发生取代反应，B符合题意； C．c处氢原子只位于酯基的邻位碳上，相对于b处氢原子，酯基的吸电子诱导效应较小，C-H键极性相对较小，不容易发生取代反应，C不符合题意； D．d处氢原子远离吸电子基团，C-H键极性最小，不容易发生取代反应，D不符合题意； 故选B； 【44题详解】 根据原子守恒可知，另一种产物为乙醇，即； 【45题详解】 沸点：E<J；因为E可以形成分子内氢键，J可以形成分子间氢键； 【46题详解】 C中含有的官能团为羧基和硝基，X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，说明X的相对分子质量为195，化合物与互为同系物，说明X中含有羧基和硝基，C是邻硝基苯甲酸（分子量167），两者分子量相差28，说明X是比C多2个碳的同系物，核磁共振氢谱图中有三组峰，说明其结构具有高度对称性，可能的结构简式为或； 【47题详解】 根据已知信息：，故先发生甲基的取代反应得到，再和发生已知信息的反应生成：，再发生的反应经过碱性水解，再加热发生脱羧反应，失去一个羧基，从而得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中考试 高三化学 (时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ag-108 一、制备碳酸氢钙晶体 2025年，浙江大学研究团队首次在低极性乙醇溶剂中制取纯净的六方片状晶体。 Ⅰ碳酸氢钙的来之不易。高浓度在水溶液中自发地分解。 1. 高浓度会诱导电离，最终生成沉淀和气体，请写出该反应的离子方程式：_________。结合平衡移动原理解释反应中产生的现象：___________。 2. 时，在水溶液中分解反应焓变和熵变分别为，，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。通过计算说明分解反应能自发进行的温度范围___________。(写出计算过程。) Ⅱ碳酸氢钙的制备方式 浙大团队在无水乙醇中溶解，在有少量水条件下，分别通入和生成，成功制备碳酸氢钙晶体。 3. 在的乙醇溶液中，先通入的气体是___________。 A． B． 请分析先通入该气体的原因：_______________________________________________。 4. 研究团队通过热重法分析固体组成。制得的晶体在热重仪高温加热至质量不再变化，最终产物为，则固体残留率为___________%。(保留小数点后1位) Ⅲ碳酸氢钙的晶体结构 5. 为测定碳酸氢钙的晶体结构，可以使用的仪器分析方法是___________。 A. 原子吸收光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体射线衍射 6. 的结构如图所示，比较图中和的键角大小：___________。 A．< B．= C．> D．不确定 说明原因：__________________________________________。 7. 晶体中存在的化学键有___________。(不定项) A. σ键 B. 离子键 C. 氢键 D. 配位键 8. 如图为晶胞(其中所有的氢原子未画出)，判断晶胞中有___________个氢原子。 二、稀土元素铈及其化合物 稀土是一种重要的战略资源，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，铈及其化合物在生产生活中有重要用途，铈单质在空气中易被氧化变暗，能与水反应，铈常见的化合价为+3和+4. 已知：①溶液中离子浓度时，可认为已沉淀完全。 ②， ， 9. 如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法错误的是___________。(不定项) A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于区元素 C. 铈的相对原子质量是 D. 基态铈原子的价电子有3种不同的空间运动状态 10. 纳米可制成胶体，该胶体能清除人体代谢产生的活性氧自由基，起到抗氧化作用。下列有关该胶体描述错误的是___________。 A. 胶体粒子可吸附体内微小杂质 B. 利用胶体的介稳性长效发挥抗氧化作用 C. 胶体粒子可以透过半透膜，采用渗析提纯 D. 利用丁达尔现象，区分胶体和溶液 11. 测定产品纯度时，取一定量产品，用高氯酸和磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成溶液。用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为：，若滴定时操作速度较慢，则测定的纯度___________。 A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 无法判断 12. 已知：氧化性：，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 金属保存时，应该隔绝空气和水 C. 在一定条件下，电解熔融状态的制，在阴极获得铈 D. 四种核素、、、，它们互称为同素异形体 13. 室温下向水溶液中加入溶液，当___________时，沉淀完全。 14. 在加热条件下溶液易发生水解，无水可用加热和固体混合物的方法来制备。其中的作用是___________。 15. 若用将溶液中的以形式沉淀出来，刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中___________。(保留小数点后2位) 雾霾中含有大量的污染物，可以被含的溶液吸收，生成、。可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生成，其原理如图所示。 16. 从电解槽的___________(填字母)口流出。 A. a B. b C. c D. d 17. 写出阴极的电极反应式：___________。 三、钴的配合物的制备与探究 瑞士化学家维尔纳通过研究钴的配合物，开创性地提出了配位化合物理论，并因此获得了1913年诺贝尔化学奖。 Ⅰ的制备 18. 已知蓝色悬浊液中主要成分是，该物质中心离子为___________，配位数为___________。选择__________。 A. ；6 B. ；8 C. ；6 D. ；8 19. 资料显示，反应①必须在“60℃条件下反应20 min”。实验室中满足此条件的操作是___________。 20. 已知橘黄色固体化学式为，完成反应①中的离子方程式：___________。 _______________ __________=________ _______ Ⅱ其他钴的配合物制备 如果对蓝色悬浊液后续实验流程做如下改动，将有不同颜色的产物生成： 21. 阅读实验流程，可以发现试剂___________和反应条件___________是生成橘黄色固体的必要条件。 22. 实验流程中造成紫红色与砖红色固体产物差异的主要原因是___________不同。 A. 溶液酸碱性 B. 反应物浓度 C. 反应温度 D. 催化剂 23. 实验流程中用乙醇对过滤物进行洗涤是为了加快其干燥，这是利用了乙醇的___________。 A. 还原性 B. 易燃性 C. 溶解性 D. 易挥发性 Ⅲ钴的配合物组成探究 取一定量紫红色固体溶于水，配成标准浓度的溶液，进行定量实验：用的溶液，滴定溶液，用滴数传感器记录滴加溶液体积，用电导率传感器测溶液电导率的变化，得到的曲线如下图： 24. 已知紫红色固体的化学组成可表示为：，根据上述实验结果写出其化学式___________。 取等量的砖红色固体，完成下列多组实验： 已知：①砖红色固体中钴元素呈+3价；②； 25. 上述实验流程中，需要用到的部分仪器有___________。(不定项) A. 坩埚 B. 干燥管 C. 电子天平 D. 滴定管 26. 滴定终点的实验现象是：___________________________________________________________。 27. 根据上述实验结果，可知砖红色固体中、、三种元素的最简比为___________。 28. 经其他实验方法可知，砖红色固体中钴元素的配位数为6，且配位体均为中性微粒。请写出其化学式___________。 四、二氧化碳加氢制绿色甲醇 近些年我国化工领域依托绿电资源，采用二氧化碳加氢法合成绿色甲醇，实现了碳资源循环利用。合成塔中发生如下可逆反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 29. 计算反应：的____________。 30. 恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列选项中，可以作为反应达到平衡的标志的是___________。 A. 混合气体的密度不再随时间变化 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器内气体的总质量不再发生改变 D. 工业上，在合成塔使用做催化剂，为探究温度对反应体系的影响，在恒温恒容条件下，固定氢碳比、压强、催化剂用量，测定不同温度下平衡时的转化率、选择性(如图1)，以及体系的初始反应速率(如图2)。 已知：甲醇的选择性 31. 合成甲醇的原料(CO2、H2)和催化剂(CuO/ZnO/Al2O3)涉及多种元素。下列有关相关元素性质递变的说法正确的是___________。 A. 离子半径： B. 电负性： C. 碱性： D. 稳定性： 32. 结合图像说明，在温度低于230℃和高于230℃时，反应初始速率变化的原因：___________。 33. 根据图1曲线，解释温度超过230℃后两条曲线趋势变化的原因：___________。 在恒容密闭容器中充入和，500 K条件下反应10 min达到平衡，测得体系中，。 工业上使用TOF(转化频率，Turnover Frequency)来衡量催化剂活性。 已知：。 34. 计算0~10 min内，________ 35. 计算反应Ⅰ的平衡常数的值为___________。 36. 平衡后，保持恒温恒容，再充入和气态水，容器内反应Ⅰ的平衡移动情况为___________。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．平衡不移动 37. 已知体系催化剂活性位点总物质的量为，该条件下0~10 min内，。计算生成甲醇对应的催化剂___________(单位，写出计算过程)。 五、除草剂的合成 化合物和是合成除草剂的原料，可用于杀灭或抑制杂草生长，其合成路线如下。 其中，为 38. 对B物质进行命名：_______________________________。 39. 中共经历了___________次取代反应。(的反应①和②算作2次反应) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 40. D易形成内盐，该内盐的结构简式是_________________________。 41. G中所含有的官能团名称是______________________________。 42. 物质H中有___________个手性碳。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 43. 物质F圈内的碳原子上的氢原子化学环境均不同：，其中最易发生取代反应的氢原子是___________。 A. a B. b C. c D. d 44. 将的反应补充完整：___________。 45. 判断物质E：和J：的沸点高低，并简述原因：________________________________________________________________________________。 46. 化合物与互为同系物。的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，核磁共振氢谱图中有三组峰。可能的结构简式为___________(写出一种即可)。 47. 参考I的合成路线，将以和为原料，书写的合成路线： 已知：；R为-H、烷基或烷氧基(-OR)___________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $