精品解析：上海师范大学附属嘉定高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期高三年级 化学学科（等级）期中试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、滇铜京运 云南铜矿资源储量丰富，历史上就是中国著名的产铜地之一，清朝自雍正五年至宣统三年的185年间，铸币所需铜料从云南经大规模水陆联运至北京，史称“滇铜京运”。乾隆、嘉庆年间云南铜产量占全国产量的95%，因此云南曲靖市会泽县又称“钱王之乡”。 1. 基态原子的价层电子排布式为_____，在元素周期表中的位置为_____。 2. 铜是人类最早进行冶炼和使用的金属材料。工业上通常根据金属元素_____选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 正离子的氧化性 C. 原子的价层电子数 D. 单质的熔点 3. 清代铜币主要是铜锌合金，如康熙通宝实测平均含铜64.2%、锌31.5%。铜锌合金的熔点通常在900~940℃之间，试判断纯铜的熔点应_____。 A. 低于900℃ B. 900~940℃ C. 高于940℃ D. 无法确定 4. 某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。 ①该晶体化学式为_____。 ②已知晶胞底边长为a pm、高为b pm，CuAlS2的摩尔质量为M g⋅mol-1，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____。 由于火法处理硫化物矿石过程中会生成，造成大气污染，因此近年来湿法炼铜有了很大的发展。湿法炼铜的主要过程是浸出、萃取、电积。 5. 浸出工序中，首先将铜矿粉碎，然后加入硫酸或氨水等化学试剂进行酸性或碱性浸出，通过搅拌、加热等手段促进铜矿石发生反应，使铜元素转移至溶液中。请配平下列黄铜矿碱性浸出的反应方程式_______________。 ______________=____+___________+ 萃取工序是利用萃取和反萃操作，将含铜浓度较低的浸出液进行浓缩（富集），获得达到电积工序所需浓度的硫酸铜溶液。离子液体[]可用于萃取分离铜离子。 6. 该离子液体常温下为液态，则其晶体类型属于_____。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 7. 该离子液体中各元素电负性最大与最小的元素分别是_____。 A. O、C B. N、H C. O、H D. S、H 8. 最后的电积工序是将富集后的硫酸铜溶液通电电解制得单质铜。下图电解装置中使用质子交换膜分隔两极室，电解过程中质子移动的方向为_____。 A．左右 B．右左 9. 写出上述电解池中阳极反应的电极反应方程式___________。 二、抗肿瘤药物 抗肿瘤药物（G）的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 10. 写出B中含氧官能团的名称_________________________。 11. C的结构简式为______________________________。 12. C→D的反应类型是____________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 取代反应 13. 如何检验D中的无氧官能团，写出实验步骤____________________________________________________________________________________________________。 14. E→G的化学方程式为_________________________________________。 15. 写出2种符合以下要求的的同分异构体的结构简式_____________。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2 16. 鉴定G中官能团的光谱分析方法是__________________。 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 原子发射光谱 17. G与足量加成后的分子中有_________个不对称碳原子。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 18. 参照上述流程，设计以苯甲醇（）和苯胺（）为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）_______。 三、的应用与合成 氨气催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争反应①、②。 反应①： 反应②： 19. 已知 ，写出氨气的燃烧热的热化学方程式_____。 为分析某催化剂对反应的选择性，在的密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。 20. 请解释从，随温度增加，先增大后减小的可能原因_____________________________________________________________________。 21. 温度为时，计算反应②的平衡常数_____（只列算式）。 在一定条件下，向中通入空气，以氨气为还原剂，可以将其转化为无毒气体，实现脱硝。 22. 此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度会影响脱硝速率，可能原因是_____________________________________________________________________。 23. 试比较、与的键角大小，并说明原因。 排序：_____，原因：_____________________________________________________________。 合成氨是目前固定空气中氮最有效的工业方法。其反应历程和能量变化如图：（ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态） 24. 步骤1是一种化学吸附过程，猜测该过程放热的原因_____________________________________________________________________。 25. 由图可知决速步骤是_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 26. 比较总反应的活化能：_____。 A. > B. < C. D. 无法判断 27. 已知总反应的，分解自发进行的温度为_____（不定项）。 A. B. C. D. 28. 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_____（不定项）。 A. 升温，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加 B. 增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使氨气产率提高 D. 反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 四、水和有机溶剂中的硫 通过NaOH调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 29. 该条件下，的_____。 30. 从到，水的电离程度如何变化_____。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 31. 向溶液中加入一定量溶液，可产生气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因：__________________________________________________________________。 32. 时，_____0.1 A. > B. < C. D. 无法判断 33. 结合图中数据分析溶液中，含硫微粒浓度排序为_____。 A. B. C. D. 可用作超级电容器的电极材料。制备的实验装置如图（加热及夹持装置略），在保护下，将溶有的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中（过量），继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。 34. 写出通的原因_______；________（写两条） 35. 分析S过量的原因_______________________。 的含量测定：①产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至；②再用酸性标准溶液滴定至终点。 已知：氧化态甲基橙（红色）+—还原态甲基橙（无色） 36. 第一步终点的颜色和第二步终点的颜色是_____。 A. 浅红色，无色 B. 无色，无色 C. 无色，浅紫色 D. 浅红色，浅紫色 37. 若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为_____。 38. 下列操作可能导致测定结果偏低的是_____（不定项）。 A. 还原时溶液滴加过量 B. 热的溶液在空气中缓慢冷却 C. 滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 五、铬的废水处理 某工业废水中主要含有三价铬()，同时还含有少量的、、和等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素。 已知： ①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的如表所示： 氢氧化物 pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6 ②为难溶于水的两性氢氧化物，在时溶解形成；在碱性环境下易被氧化为。 39. “步骤Ⅰ”中加入过量的目的是____________________。 40. “步骤Ⅰ”可以代替最合适的试剂是_____。 A. B. C. D. 41. “步骤Ⅱ”除去的离子是_____。（不定项） A. B. C. D. 42. “步骤Ⅲ中钠离子交换树脂的原理为：，此步操作被交换除去的杂质离子是_____。 43. “步骤Ⅳ”中加入的可能为_____。（不定项） A. B. C. D. 44. 中、原子均有孤电子对，可作为配体与铬原子结合形成，该配合物中配位原子为_____，该物质中有_____个键。 45. 通常情况下，体系中离子浓度不超过时可认为该离子已完全沉淀。结合表中数据，计算常温下的溶度积_____。（写出计算过程） 46. 为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤Ⅳ”中要精确控制。若过高，则固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为：_____________________。（用离子方程式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高三年级 化学学科（等级）期中试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、滇铜京运 云南铜矿资源储量丰富，历史上就是中国著名的产铜地之一，清朝自雍正五年至宣统三年的185年间，铸币所需铜料从云南经大规模水陆联运至北京，史称“滇铜京运”。乾隆、嘉庆年间云南铜产量占全国产量的95%，因此云南曲靖市会泽县又称“钱王之乡”。 1. 基态原子的价层电子排布式为_____，在元素周期表中的位置为_____。 2. 铜是人类最早进行冶炼和使用的金属材料。工业上通常根据金属元素_____选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 正离子的氧化性 C. 原子的价层电子数 D. 单质的熔点 3. 清代铜币主要是铜锌合金，如康熙通宝实测平均含铜64.2%、锌31.5%。铜锌合金的熔点通常在900~940℃之间，试判断纯铜的熔点应_____。 A. 低于900℃ B. 900~940℃ C. 高于940℃ D. 无法确定 4. 某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。 ①该晶体化学式为_____。 ②已知晶胞底边长为a pm、高为b pm，CuAlS2的摩尔质量为M g⋅mol-1，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____。 由于火法处理硫化物矿石过程中会生成，造成大气污染，因此近年来湿法炼铜有了很大的发展。湿法炼铜的主要过程是浸出、萃取、电积。 5. 浸出工序中，首先将铜矿粉碎，然后加入硫酸或氨水等化学试剂进行酸性或碱性浸出，通过搅拌、加热等手段促进铜矿石发生反应，使铜元素转移至溶液中。请配平下列黄铜矿碱性浸出的反应方程式_______________。 ______________=____+___________+ 萃取工序是利用萃取和反萃操作，将含铜浓度较低的浸出液进行浓缩（富集），获得达到电积工序所需浓度的硫酸铜溶液。离子液体[]可用于萃取分离铜离子。 6. 该离子液体常温下为液态，则其晶体类型属于_____。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 7. 该离子液体中各元素电负性最大与最小的元素分别是_____。 A. O、C B. N、H C. O、H D. S、H 8. 最后的电积工序是将富集后的硫酸铜溶液通电电解制得单质铜。下图电解装置中使用质子交换膜分隔两极室，电解过程中质子移动的方向为_____。 A．左右 B．右左 9. 写出上述电解池中阳极反应的电极反应方程式___________。 【答案】1. ①. ②. 第四周期第IB族 2. B 3. C 4. ①. ②. 5. 6. A 7. C 8. B 9. 【解析】 【分析】铜的原子序数为 29，基态原子的价层电子排布为 3d 轨道全充满、4s 轨道 1 个电子的排布，位于第四周期第 IB 族；金属的冶炼方法由金属阳离子的氧化性（金属活动性）决定；合金的熔点低于组成它的纯金属；四方晶胞按均摊法确定化学式，再由晶胞体积求密度；黄铜矿碱性浸出按得失电子守恒配平；离子液体由阴、阳离子构成；电负性大小由非金属性强弱比较；电解时质子向阴极迁移，阳极上水失电子生成氧气和氢离子。 铜的原子序数为 29，基态原子的价层电子排布为 3d 轨道全充满、4s 轨道 1 个电子的排布，位于第四周期第 IB 族；金属的冶炼方法由金属阳离子的氧化性（金属活动性）决定；合金的熔点低于组成它的纯金属；四方晶胞按均摊法确定化学式，再由晶胞体积求密度；黄铜矿碱性浸出按得失电子守恒配平；离子液体由阴、阳离子构成；电负性大小由非金属性强弱比较；电解时质子向阴极迁移，阳极上水失电子生成氧气和氢离子。 【1题详解】 Cu 的原子序数为 29，核外电子排布式为 [Ar]3d104s1，故基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1；Cu 位于元素周期表第四周期第 IB 族。 【2题详解】 工业上根据金属的活动性，即金属阳离子的氧化性强弱选择冶炼方法。铜是较不活泼金属，其阳离子氧化性较强，可用热还原法冶炼。 A．金属在地壳中的含量与冶炼方法的选择无直接关系，A错误； B．金属阳离子的氧化性（金属活动性）是选择冶炼方法的依据，B正确； C．原子的价层电子数与冶炼方法的选择无关，C错误； D．单质的熔点与冶炼方法的选择无直接关系，D错误； 故答案为B。 【3题详解】 合金的熔点一般低于组成它的各纯金属，据此可由铜锌合金的熔点判断纯铜的熔点； A．纯铜熔点低于 900℃ 与合金熔点低于成分金属的规律矛盾，A错误； B．纯铜熔点处于 900~940℃ 与合金熔点低于成分金属的规律矛盾，B错误； C．铜锌合金的熔点为 900~940℃，纯铜的熔点应高于 940℃，C正确； D．由合金的熔点可以判断纯铜熔点的大致范围，并非无法确定，D错误； 故答案为C。 【4题详解】 ①由晶胞结构按均摊法计数，Cu 位于8个顶点、4个面心和1个体心，则Cu的个数为 8×1/8+4×1/2+1 = 4 个；Al在Al共 4 个，S共 8 个，故Cu、Al、S 原子个数比为 4:4:8 = 1:1:2，故该晶体的化学式为 CuAlS2。 ②晶胞中含4个CuAlS2单元，晶胞质量为；晶胞体积为 ，晶体密度为。 【5题详解】 CuFeS2 中 Cu 为 +2 价，反应前后不变；Fe 由 +2 价被氧化为 +3 价，S 由 −2 价被氧化为 +6 价。1 mol CuFeS2 共失去 1+2×8 = 17 mol 电子；O2 中 O 由 0 价降为 −2 价，1 mol O2 得到 4 mol 电子。两者最小公倍数为 68，故 CuFeS2 的系数为 4、O2 的系数为 17，再按原子守恒配平其余物质，得 ，配平后原子与电荷均守恒。 【6题详解】 该物质常温下为液态，但其构成微粒是阴、阳离子，属于离子液体。 A．由阴、阳离子构成且常温下为液态，属于离子液体，冷却后形成离子晶体，A正确； B．分子晶体由分子构成，与题意不符，B错误； C．共价晶体由原子通过共价键构成，与题意不符，C错误； D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，与题意不符，D错误； 故答案为A。 【7题详解】 电负性大小与非金属性强弱一致。该离子液体所含元素为 C、H、N、O、S； A．O 的电负性最大，但 C 不是最小，H 的电负性比 C 更小，A错误； B．N 的电负性不是最大，O 的电负性更大，B错误； C．O 的非金属性最强、电负性最大，H 的非金属性最弱、电负性最小，C正确； D．S 的电负性不是最大，O 的电负性更大，D错误； 故答案为C。 【8题详解】 电解时右侧电极上水失电子生成 O2 和 H+，为阳极；左侧电极上铜离子得电子析出铜，为阴极。质子由阳极（右侧）经质子交换膜向阴极（左侧）迁移，故选B。 【9题详解】 阳极上水发生氧化反应，水分子失去电子生成 O2 和氢离子，即每 2 个 H2O 失去 4 个电子生成 1 个 O2 和 4 个氢离子，阳极反应式为 。 二、抗肿瘤药物 抗肿瘤药物（G）的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 10. 写出B中含氧官能团的名称_________________________。 11. C的结构简式为______________________________。 12. C→D的反应类型是____________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 取代反应 13. 如何检验D中的无氧官能团，写出实验步骤____________________________________________________________________________________________________。 14. E→G的化学方程式为_________________________________________。 15. 写出2种符合以下要求的的同分异构体的结构简式_____________。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2 16. 鉴定G中官能团的光谱分析方法是__________________。 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 原子发射光谱 17. G与足量加成后的分子中有_________个不对称碳原子。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 18. 参照上述流程，设计以苯甲醇（）和苯胺（）为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）_______。 【答案】10. 醛基、醚键 11. 12. D 13. 取少量的D溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，再加入过量稀硝酸，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，证明含溴原子； 14. 15. 、 16. B 17. A 18. 【解析】 【分析】A与甲醛反应生成B（），B被LiAlH4还原生成C（），C发生取代反应生成D，D先与NaCN反应生引入氰基，然后在酸性条件下水解得E（），E与F反应生成G，结合E、G的结构简式可知F为。 【10题详解】 根据分析，B的结构简式为，含氧官能团的名称为：醛基、醚键； 【11题详解】 根据分析，A与甲醛反应生成，被LiAlH4还原生成C（）； 【12题详解】 根据分析，C（）中羟基被溴原子取代生成D，反应类型为取代反应，故答案选D； 【13题详解】 D的结构简式为，其无氧官能团为溴原子，先在碱性条件下发生水解反应生成溴离子，后加入过量稀硝酸调节溶液为酸性，加入硝酸银生成淡黄色沉淀，即可检验溴原子； 【14题详解】 根据分析，E和F在SOCl2中发生取代反应生成G，化学方程式为：； 【15题详解】 ① 与氯化铁 溶液发生显色反应，说明存在酚羟基；②能发生水解反应，说明存在酯基；③核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1：1：2：2：2；满足条件的E的同分异构体有、等； 【16题详解】 G为，可利用红外光谱检验官能团，故答案选B； 【17题详解】 G（）与足量氢气加成后，如图所示：，含有4个不对称碳原子，故答案选A； 【18题详解】 与PBr3反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下水解生成，与在SOCl2存在下生成目标产物，具体过程为： 。 三、的应用与合成 氨气催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争反应①、②。 反应①： 反应②： 19. 已知 ，写出氨气的燃烧热的热化学方程式_____。 为分析某催化剂对反应的选择性，在的密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。 20. 请解释从，随温度增加，先增大后减小的可能原因_____________________________________________________________________。 21. 温度为时，计算反应②的平衡常数_____（只列算式）。 在一定条件下，向中通入空气，以氨气为还原剂，可以将其转化为无毒气体，实现脱硝。 22. 此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度会影响脱硝速率，可能原因是_____________________________________________________________________。 23. 试比较、与的键角大小，并说明原因。 排序：_____，原因：_____________________________________________________________。 合成氨是目前固定空气中氮最有效的工业方法。其反应历程和能量变化如图：（ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态） 24. 步骤1是一种化学吸附过程，猜测该过程放热的原因_____________________________________________________________________。 25. 由图可知决速步骤是_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 26. 比较总反应的活化能：_____。 A. > B. < C. D. 无法判断 27. 已知总反应的，分解自发进行的温度为_____（不定项）。 A. B. C. D. 28. 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_____（不定项）。 A. 升温，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加 B. 增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使氨气产率提高 D. 反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 【答案】19. ， 20. A一B段：反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的NO增多；B一C段：反应已达到平衡，反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量减小 21. 22. 二氧化硫具有还原性，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会消耗氧化剂，从而影响脱硝速率 23. ①. ②. 二氧化硫的中心原子有3个价层电子对，呈平面三角形排布，键角接近120°，氨气和水的中心原子均有4个价层电子对，水的中心原子比氨气多1个孤电子对，孤电子对的排斥使水的键角更小 24. 气体分子吸附在催化剂表明形成化学键（或分子间作用力），释放能量 25. C 26. B 27. CD 28. A 【解析】 【19题详解】 完全燃烧生成氮气和液态水，按盖斯定律，将反应②的焓变减去6倍水的汽化焓，再按1 mol氨气折算，，热化学方程式为，； 【20题详解】 A一B段：反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的NO增多；B一C段：反应已达到平衡，反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量减小； 【21题详解】 按设问，将A点数据作为平衡数据，容器体积为1 L，读得，由两反应的计量关系得，，，代入反应②的表达式，； 【22题详解】 此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度会影响脱硝速率，可能原因是二氧化硫具有还原性，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会消耗氧化剂，从而影响脱硝速率； 【23题详解】 二氧化硫的中心原子有3个价层电子对，呈平面三角形排布，键角接近120°，氨气和水的中心原子均有4个价层电子对，水的中心原子比氨气多1个孤电子对，孤电子对的排斥使水的键角更小，故键角：SO2>NH3>H2O； 【24题详解】 步骤①中，气体分子吸附在催化剂表明形成化学键（或分子间作用力），释放能量，故吸附放热； 【25题详解】 A．步骤①的能量下降，图中未显示需跨越的能垒，A错误； B．步骤②从吸附态到过渡态Ⅰ的能垒为，低于步骤③，B错误； C．步骤③从吸附态原子到过渡态Ⅱ的能垒为，是图中最大的能垒，C正确； D．步骤④的脱附能垒为，低于步骤③，D错误； 故选C； 【26题详解】 根据图示，总反应放热，总反应的活化能：<；故选B； 【27题详解】 由图得合成氨反应的，氨分解时焓变和熵变均反号，由得，即温度高于约192.5℃反应自发进行，故选CD； 【28题详解】 A．升温使活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确； B．温度不变时，增大反应物浓度使单位体积内的活化分子数增多，活化分子百分数不变，B错误； C．催化剂降低活化能，缩短达到平衡的时间，平衡时氨的产率不变，C错误； D．反应速率衡量反应快慢，反应进行的程度还取决于平衡条件，速率加快时平衡转化率不一定增大，D错误； 故选A。 四、水和有机溶剂中的硫 通过NaOH调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 29. 该条件下，的_____。 30. 从到，水的电离程度如何变化_____。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 31. 向溶液中加入一定量溶液，可产生气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因：__________________________________________________________________。 32. 时，_____0.1 A. > B. < C. D. 无法判断 33. 结合图中数据分析溶液中，含硫微粒浓度排序为_____。 A. B. C. D. 可用作超级电容器的电极材料。制备的实验装置如图（加热及夹持装置略），在保护下，将溶有的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中（过量），继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。 34. 写出通的原因_______；________（写两条） 35. 分析S过量的原因_______________________。 的含量测定：①产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至；②再用酸性标准溶液滴定至终点。 已知：氧化态甲基橙（红色）+—还原态甲基橙（无色） 36. 第一步终点的颜色和第二步终点的颜色是_____。 A. 浅红色，无色 B. 无色，无色 C. 无色，浅紫色 D. 浅红色，浅紫色 37. 若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为_____。 38. 下列操作可能导致测定结果偏低的是_____（不定项）。 A. 还原时溶液滴加过量 B. 热的溶液在空气中缓慢冷却 C. 滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】29. 30. C 31. 向溶液中加入一定量溶液，存在平衡，加入的与结合生成难溶的CuS沉淀，浓度减小，促使该电离平衡向右移动，增大，与剩余的发生反应生成硫化氢 32. B 33. B 34. ①. 防止和硫被氧气氧化 ②. 氮气流搅动溶液，使反应物充分接触 35. 提高的转化率 36. C 37. 38. BD 【解析】 【分析】在水溶液中存在两步电离：，，随着pH升高，氢离子浓度降低，的两步电离平衡均向右移动，逐渐降低，因此曲线a为物质的量分数变化曲线，先升高后降低，因此曲线b为物质的量分数变化曲线，浓度逐渐升高，因此曲线c为物质的量分数变化曲线，该实验为的制备和含量测定实验，保护下，将溶有硫的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中，反应制备；再利用溶液将还原至；再用酸性标准溶液滴定，测定的含量； 【29题详解】 的第二步电离：，电离平衡常数表达式​，当时，对应图中pH=13的交点，此时，代入得； 【30题详解】 、水解促进水的电离，水解程度更大，更能促进水的电离，从到，不断转化为水解程度更大的，水的电离程度逐渐增大，当升高到一定程度后，基本转化完全，继续加碱使溶液中的氢氧根浓度显著增大，抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度先增大后减小，所以C正确； 故选C； 【31题详解】 向溶液中加入一定量溶液，存在平衡，加入的与结合生成难溶的CuS沉淀，浓度减小，促使该电离平衡向右移动，增大，与剩余的发生反应生成硫化氢； 【32题详解】 ，，，根据电荷守恒：，由图可知，时，，代入上式变形得，，因此，故答案选B； 【33题详解】 是强碱弱酸盐，溶于水后会发生两步水解：第一步水解： ，第二步水解：， 结合题图的分布系数曲线，时和的分布系数相等，可以求出的二级电离常数；而第一步水解的平衡常数， 对于溶液，，代入​表达式：，解得，水解率为61.8%，即超过一半的水解生成了，仅有极少部分发生第二步水解生成，因此含硫微粒浓度排序为； 故答案选B； 【34题详解】 和中，Fe为+2价，容易被氧气氧化，单质硫在加热条件下也易被氧气氧化，因此通入氮气的作用是排尽装置内空气，防止和硫被氧气氧化，另一条是氮气流搅动溶液，使反应物充分接触； 【35题详解】 硫和在加热条件下生成，反应的化学方程式为：，硫过量，可以保证充分反应，提高的转化率； 【36题详解】 第一步，在热的酸性条件下，使甲基橙处于氧化态，显红色，加入溶液后，将还原成，到达滴定终点时，当被完全还原成时，再加入还原剂，甲基橙得电子由氧化态变为还原态，颜色由红色变成无色且半分钟内不恢复原色；第二步，酸性标准溶液滴定，本身为紫色，反应完全后，滴入半滴酸性标准溶液，溶液显浅紫色且半分钟内不褪色，C正确； 故答案选C； 【37题详解】 被氧化为，被还原成，根据得失电子守恒可知，和的物质的量之比为5:1，消耗的物质的量为，的物质的量为，根据铁元素守恒可知，的物质的量为，其质量为，因此产品中的质量分数为； 【38题详解】 A．还原时溶液滴加过量，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A错误； B．热的溶液在空气中缓慢冷却，会被空气中的氧气氧化，导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B正确； C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积包含了气泡的体积，数值偏大，测定结果偏高，C错误； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，D正确； 故答案选BD。 五、铬的废水处理 某工业废水中主要含有三价铬()，同时还含有少量的、、和等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素。 已知： ①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的如表所示： 氢氧化物 pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6 ②为难溶于水的两性氢氧化物，在时溶解形成；在碱性环境下易被氧化为。 39. “步骤Ⅰ”中加入过量的目的是____________________。 40. “步骤Ⅰ”可以代替最合适的试剂是_____。 A. B. C. D. 41. “步骤Ⅱ”除去的离子是_____。（不定项） A. B. C. D. 42. “步骤Ⅲ中钠离子交换树脂的原理为：，此步操作被交换除去的杂质离子是_____。 43. “步骤Ⅳ”中加入的可能为_____。（不定项） A. B. C. D. 44. 中、原子均有孤电子对，可作为配体与铬原子结合形成，该配合物中配位原子为_____，该物质中有_____个键。 45. 通常情况下，体系中离子浓度不超过时可认为该离子已完全沉淀。结合表中数据，计算常温下的溶度积_____。（写出计算过程） 46. 为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤Ⅳ”中要精确控制。若过高，则固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为：_____________________。（用离子方程式表示） 【答案】39. 将氧化为，并将铬元素转化为以便分离 40. A 41. AB 42. 、 43. BC 44. ①. C ②. 12 45. 当pH=3.2时，溶液中，，此时Fe(OH)3恰好完全沉淀，， 46. 【解析】 【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子；加氢氧化钠调节pH=8，在过量的作用下将Cr(OH)3氧化为，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去金属阳离子Ca2+和Mg2+，然后加还原剂把还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；据此分析； 【39题详解】 加双氧水的主要目的是作氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，便于后续调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去，同时在加入NaOH溶液后将Cr(OH)3氧化为； 【40题详解】 A．Na2O2作氧化剂生成Na+和H2O，没有引入新的杂质，A正确； B．FeCl3不能氧化Fe2+，B错误； C．KMnO4作氧化剂生成K+和Mn2+，引入了新的杂质，C错误； D．Cl2作氧化剂生成Cl-，引入了新的杂质，D错误； 【41题详解】 “步骤Ⅱ”加氢氧化钠调节pH=8，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，然后过滤除去； 【42题详解】 通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+； 【43题详解】 “步骤Ⅳ”中加入X的目的是把还原为Cr3+，则X应具有还原性，和具有还原性；故选BC； 【44题详解】 CO中C提供孤电子对，配位原子是C；1个内，6个配位键，每个CO内部有1个键，一共6+6=12个键； 【45题详解】 当pH=3.2时，溶液中，溶液中，此时Fe(OH)3恰好完全沉淀，即，故； 【46题详解】 由已知信息可知Cr(OH)3为难溶于水的两性氢氧化物，在pH＞9时溶解形成，因此若pH过高，则Cr(OH)(H2O)5SO4固体会溶解生成，用离子方程式表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $