专题02 酸的性质 重难点专题-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 2 节 酸的性质及其变化　｜　学生版 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 2 节 酸的性质及其变化　｜　学生版 重难点专题 02　酸的性质 浙教版｜科学｜九年级上册　第 1 章 第 2 节 模块一　酸的物理性质及用途【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 浓盐酸的挥发性 打开瓶盖有白雾：挥发出的 HCl 与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。白雾是“雾”不是“烟”。 把白雾说成“白烟”；认为挥发后溶液质量变大。 浓硫酸的吸水性 吸收气体中的水蒸气，可作干燥剂；但不能干燥 NH3 等碱性气体。 把吸水性当成脱水性；说浓硫酸能干燥“所有”气体。 敞口放置的变化 浓盐酸：溶质挥发→质量减小；浓硫酸：吸水→质量增大；两者溶质质量分数都变小。 只看质量变化，误以为浓硫酸敞口后溶质质量分数变大。 【典例1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）盐酸和硫酸是实验室中最常见的两种酸。下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（     ） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥所有气体 C．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 D．浓硫酸具有脱水性，能使纸张等炭化变黑 点睛：这道题把浓盐酸、浓硫酸的四条易混点摆在一排：白雾是盐酸小液滴（不是白烟）；浓硫酸能干燥气体，但氨气不行；稀释永远是“酸入水”；炭化变黑是脱水性，跟吸水性无关。逐条对号即可。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（     ） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量减少 D．溶质的质量分数变小 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（     ） A．闻气味时用手轻轻在瓶口扇动 B．可用于对铁质器具进行消毒 C．长时间放置会降低其杀菌效果 D．少量过氧乙酸沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。 (2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______________性。 (3)一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸或稀硫酸溶液，用于鉴别上述两种溶液的最佳试剂是下列选项的______________试剂（选填字母）。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 模块二　酸的化学性质与通性辨析【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 五条通性同一来源 指示剂变色、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐——五条都源于水溶液中的 H+。 把“含氢元素”当成“是酸”；把酸根离子当成通性来源。 与盐反应要分两类 碳酸盐放出 CO2 属通性；SO42- 遇 Ba2+、Cl- 遇 Ag+ 出沉淀属特性。 把与 BaCl2、AgNO3 的反应也算进“酸的通性”。 现象与颜色 石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色；Fe3+ 黄、Fe2+ 浅绿、Cu2+ 蓝。 写铁与稀酸生成 Fe3+；把铁锈溶于酸后的黄色说成浅绿。 【典例2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江台州·期中）某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（     ） A．为得到红色溶液，可用紫色石蕊试液实现① B．若用实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．用实现④，不能体现酸的通性 点睛：五个分支里，只有“和 BaCl2 生成白色沉淀”不能算通性，因为它检验的是 SO42-，换成盐酸立刻不成立。判据一句话：换成另一种酸就不成立的，一律不是通性。 【变式1】【基础巩固】（25-26九年级下·浙江金华·阶段检测）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 (1)向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这两种液体中均含有的微粒是________。 (2)石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是________（填序号）。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②先湿润pH试纸再滴加待测液 ③用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的盐酸世界”的思维导图。 (1)写出实现途径③的化学方程式：____。 (2)为实现途径④，可在盐酸溶液中加入____。 (3)利用AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3可实现途径⑤，该反应类型为____。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）为检测某化工厂排放的废液中是否含有，小明同学设计如下方案并实验。 方案 步骤 现象 结论 ①取样品，滴加溶液； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有 (1)分析上述方案，小明同学认为步骤①中的白色沉淀为______；（写出化学式） (2)小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是______。 (3)小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是______。 (4)老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有的结论，请你简述老师的方案______。 模块三　浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 三大特性 吸水性（干燥剂）、脱水性（炭化变黑）、强腐蚀性。 把脱水性说成吸水性；说“吸水使纸张变黑”。 稀释操作 酸入水：浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，玻璃棒不断搅拌散热。 把水倒进浓硫酸——水浮在上层局部过热，液体沸腾飞溅。 稀释的图像与计算 稀释时 pH 只向 7 靠近，永不越过 7；m1w1＝m2w2，加水量＝稀溶液质量－浓溶液质量。 以为稀释能把酸性溶液变碱性；把“加水质量”当成“稀释后溶液质量”。 【典例3】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）小明在实验室不小心将少量浓硫酸滴落在木质桌面上，一段时间后发现桌面接触部位变黑。该现象体现了浓硫酸的（     ） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 点睛：吸水性和脱水性的分界只有一条——水原来在哪里。水在外面（空气、气体里）被吸过来，是吸水性；水在物质自己身上被按 2∶1 抢走、留下黑色的碳，是脱水性。凡出现“变黑、炭化、烧穿衣服”，一律归脱水性。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列实验操作正确的是（     ） A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿 C．倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心 D．称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（     ） A． B． C． D． 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的____________性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是____________。 (3)稀释浓硫酸计算题。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？____________。 模块四　酸的性质综合与定量【拓展拔高】 重难点 必记结论 易错警示 反应后成分的判断 先定“谁过量”，再列溶质。有气泡说明酸过量或碳酸盐过量；有沉淀说明另有可溶性盐在反应。 不问过量情况，直接认定“恰好完全反应”。 滤液成分的猜想 写成“一定有的＋可能有的”；互不共存的组合（HCl 与 Ca(OH)2、HCl 与 Na2CO3）直接划掉。 猜想里同时写出 HCl 和 Ca(OH)2；把“一定有”写成“可能有”。 定量计算 找“恰好完全反应”的那一组数据列方程；注意扣杂质、扣不溶物，气体按质量守恒处理。 拿没反应完的那次数据算；忘记把杂质从样品质量里扣掉。 【典例4】【拓展拔高】（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无现象的为_____（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是_____；B试管中所发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl     猜想四：_____。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量_____。 _________ 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_____。 点睛：这类“把两支试管倒进一个烧杯”的题，先看现象定过量——先冒气泡后出沉淀，说明酸先被碳酸钠消耗完、碳酸钠还有剩余。猜想环节只做一件事：把不能共存的组合划掉。最后一步验证，问什么就加什么，别乱加试剂。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图所示是为了验证稀盐酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是______。 (2)若要证明B实验中试管内盐酸有剩余，可以取少量上层清液，再加入 。 A．碳酸钙 B．硝酸银溶液 C．金属铁 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·开学考试）小滨利用家庭实验室制取二氧化碳气体并检验其性质。图丙是两端封口的棒棒冰塑料壳，内贴有四张经过不同处理的紫色石蕊试纸。 (1)检查甲装置气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住塑料瓶，观察到_________，松开手后，形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 (2)本实验若需收集二氧化碳气体，可选用图丁中_________（可多选） (3)请推测，装置乙中浓硫酸的作用是_________ (4)试推测，图丙中最先变红的石蕊试纸是_________。 【变式3】【能力提升】（25-26九年级上·浙江台州·期末）完成铁粉和硫酸铜反应实验后，小柯把反应后的混合物进行过滤，得到滤渣20.4克（已洗涤和烘干处理）和滤液（100克），并对其成分进行分析。 （一）对滤渣定量分析：在滤渣中分四次加入硫酸溶液。实验数据如下表。 实验组别 第一次 第二次 第三次 第四次 加入硫酸溶液质量/克 50 50 50 50 生成氢气质量/克 0.2 0.4 0.5 0.5 (1)第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是____________。 (2)滤渣中Cu的质量为多少？____________。 （二）对滤液成分定量分析 (3)根据滤渣组成成分，计算滤液中的溶质质量分数为多少？____________（不考虑滤渣中损失部分的质量）。 一句话记忆卡 ①　酸的通性看 H+：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，五条全通。 ②　浓盐酸“挥”、浓硫酸“吸”又“脱”：白雾是挥发性，干燥是吸水性，变黑是脱水性。 ③　稀释只记一句：酸入水、沿壁下、勤搅拌；pH 只向 7 靠近，永远不越过 7。 ④　通性 vs 特性：BaCl2 检 SO42-、AgNO3 检 Cl- 是特性，不能拿来证明“酸的通性”。 过关检测 一、选择题 题型1　酸的物理性质与用途【基础巩固】 1．（26-27九年级上·浙江湖州·期中）慧眼识化学，下列解释正确的是（     ） A．浓硫酸敞口放置溶质质量分数减小——浓硫酸具有脱水性 B．用扇子扇旺炭火——增大空气中氧气含量 C．用明矾处理较浑浊的水——明矾具有杀菌消毒作用 D．用硝酸铵固体制作“冰袋”——硝酸铵溶于水吸热 2．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）下列说法正确的是（     ） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小 D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 题型2　酸的化学性质与通性【能力提升】 3．（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示（不考虑大小），则加入的固体不可能是（     ） A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁 4．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）科学兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验下列说法正确的是（     ） A．实验①的现象是试液变蓝 B．实验②和③产生同一种气体 C．实验④和⑤反应后的溶液颜色都是浅绿色 D．将稀硫酸换为稀盐酸也可进行如图的探究 5．（26-27八年级上·浙江·阶段检测）经测定某溶液中含有大量的、Mg2＋、K＋、X四种离子，其中与K＋的个数比为3：4，X与Mg2＋的个数比为1：1且X为阴离子，则X可能为（     ） A． B． C．Cl- D． 6．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）下列是稀释浓硫酸并测定其pH的相关实验操作，其中正确的是（     ） A． B． C． D． 二、填空题 题型3　酸的性质归纳与浓硫酸【能力提升】 7．（26-27九年级上·浙江湖州·期中）盐酸和硫酸是化学工业中不可或缺的“基石”。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行知识梳理： (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别加几滴紫色石蕊试液，发现溶液均呈__________色，盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是__________。 (2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶，浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________性。 8．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）实验室中常需要使用酸类物质。 (1)将浓盐酸敞口放置，可以观察到试剂瓶口出现白色酸雾，这是因为浓盐酸具有______。 (2)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，观察到小木棍变黑碳化，这是因为浓硫酸具有______。 (3)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸。放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是______。 (4)为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，可向其中滴加______（填试剂名称）。 9．（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科周末随老师参观一家化工厂，请结合小科的参观见闻完成下列问题： (1)在稀释区，小科发现墙上标志有个字迹模糊不清：“稀释浓硫酸，务必____，沿壁慢慢倒，搅拌散热快”（选填“酸入水”或“水入酸”）。 (2)在气体干燥工段，浓硫酸常被用作干燥剂。写出一种可用浓硫酸干燥的气体____。 (3)在浓盐酸储罐区时，小科观察到储罐区有轻微白雾。形成白雾的原因是浓盐酸具有____性。 10．（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）常见的浓盐酸质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性。 (1)如图甲所示，一段时间后可以观察到的实验现象是________________________。 (2)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图乙中能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是________________________（填“①”或“②”）；随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数将________________________（填“变大”或“变小”）。 11．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）某校化学兴趣小组在开展“实验室安全与应急处理”的项目式学习时，小明同学在稀释浓硫酸时，不小心将一滴浓硫酸溅到了自己的纯棉实验服上。过了一会儿，他发现衣服上沾有液体的地方变黑、变“焦”了。他立刻用大量水冲洗，并涂抹了少量的碳酸氢钠溶液。随后，他想检测冲洗后废液的酸碱度。 (1)实验服变黑变“焦”，是因为浓硫酸具有_____________性。 (2)小明在测定冲洗后废液的酸碱度时，由于操作失误，他先用水将pH试纸润湿了，然后将废液滴在试纸上。若该废液显酸性，则他测得的pH结果会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 三、解答题 题型4　实验探究与定量计算【拓展拔高】 12．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，A组同学小科进行了如下实验探究。 【实验设计】A组同学小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在烧瓶中放入若干钙片样品，样品总质量10g； ③加入酸溶液前，测得丙装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入酸溶液，至甲装置不再产生气泡； ⑤一段时间后，测得丙装置质量m2。 （碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物） (1)加入药品前，需要先检查装置气密性，则甲装置在连接完毕后，关闭止水夹后，应____________。 (2)装置丁的作用是____________（填字母）。 A．吸收钙片样品与酸溶液反应产生的CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (3)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范、药品充足，测定结果也会偏低，理由是____________。 (4)若上述数据是在方案完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为____________（结果用含m1、m2的式子表示）。 (5)在完善A组同学的方案后，你认为实验时如果用浓盐酸，会使测得样品中碳酸钙的质量分数____________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 13．（26-27九年级上·浙江·单元测试）某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图1的实验装置。 (1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并____________。 (2)装置乙的作用是__________； (3)装置丁的作用是　 　。（填字母） A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (5)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_______________，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是____________________，其中NaOH溶液的作用是______________。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (6)你认为实验时加入的酸溶液最好是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 14．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）某样品为和的混合物，为测定样品中的含量，甲、乙、丙、丁分别进行实验，测得的数据如表： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： (1)上述实验中__________同学的硫酸已过量。 (2)求混合物中氧化铜的质量分数？__________。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数？__________。 15．（2026·浙江杭州·一模）“波尔多液”是一种具有杀菌广、持效长、病菌不会产生抗药性等特点的杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答： (1)反应器1的反应结束后，废液A中含有的阳离子有__________。 (2)以下关于反应器4中的操作及现象描述，不正确的有__________。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中产生大量气泡 C．反应过程中溶液的温度升高 D．需控制石灰乳用量以调节产物成分 (3)反应器3和反应器4的内壁材料不能为铁，原因是__________。 (4)该石灰石的纯度为85%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克氧化钙固体？__________。 - - - - 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 2 节 酸的性质及其变化　｜　教师版 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 2 节 酸的性质及其变化　｜　教师版 重难点专题 02　酸的性质 浙教版｜科学｜九年级上册　第 1 章 第 2 节 模块一　酸的物理性质及用途【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 浓盐酸的挥发性 打开瓶盖有白雾：挥发出的 HCl 与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。白雾是“雾”不是“烟”。 把白雾说成“白烟”；认为挥发后溶液质量变大。 浓硫酸的吸水性 吸收气体中的水蒸气，可作干燥剂；但不能干燥 NH3 等碱性气体。 把吸水性当成脱水性；说浓硫酸能干燥“所有”气体。 敞口放置的变化 浓盐酸：溶质挥发→质量减小；浓硫酸：吸水→质量增大；两者溶质质量分数都变小。 只看质量变化，误以为浓硫酸敞口后溶质质量分数变大。 【典例1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）盐酸和硫酸是实验室中最常见的两种酸。下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（     ） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥所有气体 C．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 D．浓硫酸具有脱水性，能使纸张等炭化变黑 【答案】D 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾而非白烟，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，但能与某些气体发生反应，不能用于干燥所有气体，例如氨气，故B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故C错误； D．浓硫酸具有脱水性，能够使纸张等含有有机物的材料脱水炭化而变黑，故D正确。 故选D。 点睛：这道题把浓盐酸、浓硫酸的四条易混点摆在一排：白雾是盐酸小液滴（不是白烟）；浓硫酸能干燥气体，但氨气不行；稀释永远是“酸入水”；炭化变黑是脱水性，跟吸水性无关。逐条对号即可。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（     ） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量减少 D．溶质的质量分数变小 【答案】D 【详解】A．浓硫酸和浓盐酸本身都是无色透明液体，敞口放置后颜色都不会发生改变，故A错误； B．敞口放置时，浓硫酸吸水是物理变化，浓盐酸挥发氯化氢气体也属于物理变化，二者都没有发生化学变化，故B错误； C．浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液总质量增大；浓盐酸因溶质挥发质量减少，二者质量变化不相同，故C错误； D．浓硫酸吸水后，溶剂质量增加，溶质质量不变，因此溶质质量分数变小；浓盐酸挥发后，溶质质量减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数也变小，这是二者的共同变化，故D正确。 故选D。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（     ） A．闻气味时用手轻轻在瓶口扇动 B．可用于对铁质器具进行消毒 C．长时间放置会降低其杀菌效果 D．少量过氧乙酸沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 【答案】B 【详解】A．闻药品气味的正确操作是扇闻法，不能直接凑到瓶口，A正确。 B．过氧乙酸有强酸性，酸能和铁发生反应，会腐蚀铁质器具，不能用来给铁制器具消毒，B错误。 C．长时间放置，过氧乙酸易分解，久置后有效成分减少，杀菌能力下降，C正确。 D．过氧乙酸有腐蚀性，沾到皮肤，立刻用大量水冲洗，D正确。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。 (2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______________性。 (3)一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸或稀硫酸溶液，用于鉴别上述两种溶液的最佳试剂是下列选项的______________试剂（选填字母）。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 【答案】(1)浓盐酸 (2)脱水 (3)B 【详解】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体极易和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，也就是瓶口的白雾；而浓硫酸没有挥发性，不会出现该现象。 （2）小木棍的主要成分是含碳、氢、氧元素的有机物，浓硫酸会把这些物质里的氢、氧元素按水的组成比例脱去，只留下碳元素，使木棍变黑，这个性质就是浓硫酸的脱水性。 （3）A．硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，但它和稀硫酸反应也会生成微溶的硫酸银，无法清晰区分两种溶液，不符合题意； B．氯化钡和稀盐酸不发生反应，但是会和稀硫酸反应生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，现象差异非常明显，是最佳鉴别试剂，符合题意； C．氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸都能发生中和反应，且都没有明显的可见现象，无法鉴别，不符合题意； D．碳酸钠和两种酸反应都会冒出二氧化碳气泡，现象完全一致，不能鉴别，不符合题意。 模块二　酸的化学性质与通性辨析【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 五条通性同一来源 指示剂变色、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐——五条都源于水溶液中的 H+。 把“含氢元素”当成“是酸”；把酸根离子当成通性来源。 与盐反应要分两类 碳酸盐放出 CO2 属通性；SO42- 遇 Ba2+、Cl- 遇 Ag+ 出沉淀属特性。 把与 BaCl2、AgNO3 的反应也算进“酸的通性”。 现象与颜色 石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色；Fe3+ 黄、Fe2+ 浅绿、Cu2+ 蓝。 写铁与稀酸生成 Fe3+；把铁锈溶于酸后的黄色说成浅绿。 【典例2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江台州·期中）某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（     ） A．为得到红色溶液，可用紫色石蕊试液实现① B．若用实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．用实现④，不能体现酸的通性 【答案】B 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，用紫色石蕊试液和酸作用可得到红色溶液，故A正确； B．铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，并非黄色，故B错误； C．CuO属于金属氧化物，能和酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液为蓝色，故C正确； D．BaCl₂和硫酸反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，该反应是硫酸根离子的特征反应，其他不含硫酸根的酸（比如盐酸）无法和BaCl₂生成该白色沉淀，因此这个反应不能体现所有酸的通性，故D正确。 故选B。 点睛：五个分支里，只有“和 BaCl2 生成白色沉淀”不能算通性，因为它检验的是 SO42-，换成盐酸立刻不成立。判据一句话：换成另一种酸就不成立的，一律不是通性。 【变式1】【基础巩固】（25-26九年级下·浙江金华·阶段检测）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 (1)向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这两种液体中均含有的微粒是________。 (2)石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是________（填序号）。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②先湿润pH试纸再滴加待测液 ③用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 【答案】(1) (2) ③ 偏大 【详解】（1）稀盐酸和稀硝酸均属于酸，在水溶液中都能电离出氢离子，氢离子使紫色石蕊试液变红。 （2）测定溶液酸碱度时，应将待测液用洁净、干燥的玻璃棒蘸取后滴在干燥的pH试纸上，故正确操作为③。先将pH试纸用水湿润会稀释所测稀硫酸，使氢离子浓度降低，溶液酸性减弱，测得的pH偏大。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的盐酸世界”的思维导图。 (1)写出实现途径③的化学方程式：____。 (2)为实现途径④，可在盐酸溶液中加入____。 (3)利用AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3可实现途径⑤，该反应类型为____。 【答案】(1)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (2)氧化铁〔Fe2O3，或氢氧化铁Fe（OH）3〕 (3)复分解反应 【详解】（1）途径③的产物是浅绿色溶液，说明是盐酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 （2）途径④的产物是黄色溶液，需要加入含Fe3+的物质，如氧化铁：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（或Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O），生成的FeCl3溶液呈黄色。 （3）硝酸银与盐酸互相交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）为检测某化工厂排放的废液中是否含有，小明同学设计如下方案并实验。 方案 步骤 现象 结论 ①取样品，滴加溶液； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有 (1)分析上述方案，小明同学认为步骤①中的白色沉淀为______；（写出化学式） (2)小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是______。 (3)小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是______。 (4)老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有的结论，请你简述老师的方案______。 【答案】(1) (2)若废液中含有银离子，加入氯化钡溶液后也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀氯化银 (3)将步骤①中的氯化钡溶液更换为硝酸钡溶液 (4)取少量废液，先向其中加入足量的稀盐酸，观察到无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，即可证明废液中含有硫酸根离子 【详解】（1）小明基于自己的实验结论，认为废液中存在硫酸根离子，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，因此他判断步骤①的白色沉淀是。 （2）氯化钡溶液中同时含有钡离子和氯离子，若废液里存在银离子，银离子会和氯离子反应生成同样不溶于稀盐酸的白色氯化银沉淀，仅通过原方案的现象无法区分沉淀是硫酸钡还是氯化银，也就不能确定废液中一定含有硫酸根离子。 （3）更换试剂的核心思路是排除氯离子的干扰，把氯化钡溶液换成硝酸钡溶液后，硝酸钡不含氯离子，就不会和银离子生成氯化银沉淀，后续生成的不溶于酸的白色沉淀就只能是硫酸钡。 （4）不更换试剂的优化方案利用稀盐酸先完成干扰排查，即先向废液中加足量稀盐酸，如果没有沉淀、气体生成，就说明废液中不存在银离子、碳酸根离子等会对硫酸根检验造成干扰的离子，此时再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，就可以确定该沉淀是硫酸钡，证明废液中含有硫酸根离子。 模块三　浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 三大特性 吸水性（干燥剂）、脱水性（炭化变黑）、强腐蚀性。 把脱水性说成吸水性；说“吸水使纸张变黑”。 稀释操作 酸入水：浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，玻璃棒不断搅拌散热。 把水倒进浓硫酸——水浮在上层局部过热，液体沸腾飞溅。 稀释的图像与计算 稀释时 pH 只向 7 靠近，永不越过 7；m1w1＝m2w2，加水量＝稀溶液质量－浓溶液质量。 以为稀释能把酸性溶液变碱性；把“加水质量”当成“稀释后溶液质量”。 【典例3】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）小明在实验室不小心将少量浓硫酸滴落在木质桌面上，一段时间后发现桌面接触部位变黑。该现象体现了浓硫酸的（     ） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】B 【详解】木质桌面的主要成分是含碳、氢、氧元素的有机物，浓硫酸会将这些有机物里的氢、氧元素按水的组成比例（氢氧原子数比2:1）脱去，最终只留下黑色的碳，这个特性属于浓硫酸的脱水性。 故选B。 点睛：吸水性和脱水性的分界只有一条——水原来在哪里。水在外面（空气、气体里）被吸过来，是吸水性；水在物质自己身上被按 2∶1 抢走、留下黑色的碳，是脱水性。凡出现“变黑、炭化、烧穿衣服”，一律归脱水性。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列实验操作正确的是（     ） A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿 C．倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心 D．称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量 【答案】C 【详解】A．稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。浓硫酸密度大、溶于水放出大量热，如果把水倒入浓硫酸，水浮在浓硫酸表面，局部过热，液体沸腾飞溅，会造成危险。错误。 B．测溶液pH，pH试纸不能预先润湿，润湿试纸相当于把待测溶液加水稀释，会改变溶液酸碱度，导致测得pH不准；只有检验气体酸碱性时才润湿试纸。错误。 C．倾倒液体试剂：瓶塞倒放（防止瓶塞被污染，进而污染试剂）；标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口倾倒。正确。 D．氢氧化钠固体易潮解，同时具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在小烧杯（表面皿）中称量，避免腐蚀托盘或者固体粘在纸上造成损耗。错误。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（     ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。 故选A。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的____________性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是____________。 (3)稀释浓硫酸计算题。在实验室把10克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？____________。 【答案】(1)脱水（或腐蚀） (2)D (3)186 【详解】（1）稀硫酸烘干后变为浓硫酸，浓硫酸可以将竹片中的有机物里的氢、氧元素按水的组成比脱去，使竹片炭化呈现黑褐色，该性质属于浓硫酸的脱水性（也可表述为脱水/腐蚀特性）。 （2）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，绝对不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。观察图2的四个选项：A、B是将水倒入浓硫酸中，操作错误；C中浓硫酸倒入水中但没有沿器壁倾倒，易引发危险；只有D符合将浓硫酸沿器壁注入水中、同时用玻璃棒搅拌的规范操作，故填D。 （3）设稀释后得到的5%稀硫酸总质量为，可得等式： 解得。 需要加入的蒸馏水的质量为稀释后总质量减去原浓硫酸的质量：。 由于水的密度约为，因此蒸馏水的体积为。 模块四　酸的性质综合与定量【拓展拔高】 重难点 必记结论 易错警示 反应后成分的判断 先定“谁过量”，再列溶质。有气泡说明酸过量或碳酸盐过量；有沉淀说明另有可溶性盐在反应。 不问过量情况，直接认定“恰好完全反应”。 滤液成分的猜想 写成“一定有的＋可能有的”；互不共存的组合（HCl 与 Ca(OH)2、HCl 与 Na2CO3）直接划掉。 猜想里同时写出 HCl 和 Ca(OH)2；把“一定有”写成“可能有”。 定量计算 找“恰好完全反应”的那一组数据列方程；注意扣杂质、扣不溶物，气体按质量守恒处理。 拿没反应完的那次数据算；忘记把杂质从样品质量里扣掉。 【典例4】【拓展拔高】（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无现象的为_____（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是_____；B试管中所发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl     猜想四：_____。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量_____。 _________ 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_____。 【答案】(1) D F Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (2) NaCl和Na2CO3 三 稀盐酸 有气泡冒出 H+ 【详解】（1）逐个分析试管反应现象： A：稀盐酸使紫色石蕊试液变红； B：盐酸和铁片反应，有气泡冒出，溶液变浅绿色； C：盐酸和氧化铁反应，红棕色固体溶解，溶液变黄； D：盐酸和氢氧化钙发生中和反应，无明显外观现象； E：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水，有气泡冒出； F：盐酸和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀。 因此无现象的是D，产生白色沉淀的是F，B中反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （2）观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl； 猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2； 猜想三：氢氧化钙和盐酸能发生反应，不能共存，所以猜想三一定不正确； 猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。 证明猜想四成立，即要证明溶液中含有碳酸钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，现象是有气泡冒出；稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。 点睛：这类“把两支试管倒进一个烧杯”的题，先看现象定过量——先冒气泡后出沉淀，说明酸先被碳酸钠消耗完、碳酸钠还有剩余。猜想环节只做一件事：把不能共存的组合划掉。最后一步验证，问什么就加什么，别乱加试剂。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图所示是为了验证稀盐酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是______。 (2)若要证明B实验中试管内盐酸有剩余，可以取少量上层清液，再加入 。 A．碳酸钙 B．硝酸银溶液 C．金属铁 【答案】(1)溶液由蓝色变为红色 (2)B 【详解】（1）A实验的初始试管中是氢氧化钠溶液，向其中加入石蕊试液后，氢氧化钠呈碱性，会使紫色石蕊变蓝；之后加入过量稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠发生中和反应，把氢氧化钠完全消耗后，过量的稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，因此最终现象是溶液由蓝色变为红色。 （2）因为生成硝酸，要验证盐酸有剩余，本质是验证溶液中存在过量的氯离子； A．加入碳酸钙，不论是否有剩余盐酸，都会产生气泡（二氧化碳），不可以证明盐酸过量，不符合题意； B．硝酸银的作用是检验Cl⁻，有盐酸剩余，会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，可以证明盐酸剩余，符合题意； C．加入金属铁，不论是否有剩余盐酸，都会观察到有气泡产生、固体溶解，不可以证明盐酸过量，不符合题意。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·开学考试）小滨利用家庭实验室制取二氧化碳气体并检验其性质。图丙是两端封口的棒棒冰塑料壳，内贴有四张经过不同处理的紫色石蕊试纸。 (1)检查甲装置气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住塑料瓶，观察到_________，松开手后，形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 (2)本实验若需收集二氧化碳气体，可选用图丁中_________（可多选） (3)请推测，装置乙中浓硫酸的作用是_________ (4)试推测，图丙中最先变红的石蕊试纸是_________。 【答案】(1)有气泡产生 (2)AD (3)干燥/吸水 (4)d 【详解】（1）检查甲装置气密性时，用手捂住塑料瓶，瓶内温度升高、压强变大，可观察到导管口有气泡冒出，松开手后温度降低、压强减小，形成稳定水柱，证明气密性良好。 （2）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集； A装置：导管伸入集气瓶底部，瓶口向上，为标准的向上排空气法，符合要求； B装置：瓶口向下，为向下排空气法，不符合要求； C装置：进气口短，出气口长，若收集密度比空气大的气体，气体会直接从长管排出，无法收集满，不符合要求； D装置：进气口长（伸入底部），出气口短，气体沉积在底部将空气从上部排出，相当于向上排空气法，符合要求。 故可选用的装置是AD。 （3）浓硫酸具有吸水性，结合实验后续要检验二氧化碳与水的反应，装置乙中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中混有的水蒸气），避免后续干扰干燥石蕊试纸的相关性质验证。 （4）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳本身不能使石蕊变色，需要和水反应生成碳酸才能使湿润的石蕊试纸变红，因此二氧化碳会先接触到位置靠下的湿润紫色石蕊试纸d，故最先变红的是湿润紫色石蕊试纸d。 【变式3】【能力提升】（25-26九年级上·浙江台州·期末）完成铁粉和硫酸铜反应实验后，小柯把反应后的混合物进行过滤，得到滤渣20.4克（已洗涤和烘干处理）和滤液（100克），并对其成分进行分析。 （一）对滤渣定量分析：在滤渣中分四次加入硫酸溶液。实验数据如下表。 实验组别 第一次 第二次 第三次 第四次 加入硫酸溶液质量/克 50 50 50 50 生成氢气质量/克 0.2 0.4 0.5 0.5 (1)第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是____________。 (2)滤渣中Cu的质量为多少？____________。 （二）对滤液成分定量分析 (3)根据滤渣组成成分，计算滤液中的溶质质量分数为多少？____________（不考虑滤渣中损失部分的质量）。 【答案】(1)、 (2)设滤渣中含有铁的质量为x， x=14g， 滤渣中Cu的质量为20.4g-14g=6.4g， 答：滤渣中Cu的质量为6.4g； (3)设滤液中的质量为y， y=15.2g， 滤液中的溶质质量分数为， 答：滤液中的溶质质量分数为15.2%。 【详解】（1）由表中数据对比可知，每50g的稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当加入硫酸150g时，产生氢气为0.5g，说明滤渣中铁完全反应完了，还有剩余的硫酸，所以第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是H2SO4、FeSO4； （2）见答案； （3）见答案。 一句话记忆卡 ①　酸的通性看 H+：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，五条全通。 ②　浓盐酸“挥”、浓硫酸“吸”又“脱”：白雾是挥发性，干燥是吸水性，变黑是脱水性。 ③　稀释只记一句：酸入水、沿壁下、勤搅拌；pH 只向 7 靠近，永远不越过 7。 ④　通性 vs 特性：BaCl2 检 SO42-、AgNO3 检 Cl- 是特性，不能拿来证明“酸的通性”。 过关检测 一、选择题 题型1　酸的物理性质与用途【基础巩固】 1．（26-27九年级上·浙江湖州·期中）慧眼识化学，下列解释正确的是（     ） A．浓硫酸敞口放置溶质质量分数减小——浓硫酸具有脱水性 B．用扇子扇旺炭火——增大空气中氧气含量 C．用明矾处理较浑浊的水——明矾具有杀菌消毒作用 D．用硝酸铵固体制作“冰袋”——硝酸铵溶于水吸热 【答案】D 【详解】A．浓硫酸敞口放置溶质质量分数减小，是因为浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂增多、溶质质量分数变小，故A错误； B．用扇子扇炭火，是加快了空气流动，为炭火补充了更多氧气，让燃烧更旺，但并不会增大空气中氧气的总含量，故B错误； C．明矾处理浑浊水的原理是明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，加速杂质沉降，它本身没有杀菌消毒的作用，故C错误； D．硝酸铵固体溶于水的过程会吸收大量热量，使溶液温度快速降低，因此可以用来制作冷敷的“冰袋”，故D正确。 故选D。 2．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）下列说法正确的是（     ） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小 D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 【答案】D 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使氯化氢逸出，溶质质量减少，溶液质量减小，故A错误； B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，表现为白雾而不是白烟，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置主要吸收空气中的水分，溶质硫酸质量基本不变，故C错误； D．浓硫酸吸收空气中的水蒸气后溶剂质量增加、溶质质量基本不变，所以溶质质量分数减小，故D正确。 故选D。 题型2　酸的化学性质与通性【能力提升】 3．（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示（不考虑大小），则加入的固体不可能是（     ） A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁 【答案】B 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝离子和氯离子的个数比为1：3，则加入的固体不可能是铝，故B符合题意； C．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1：2，故C不符合题意； D．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁离子和氯离子的个数比为1：2，故D不符合题意。 故选B。 4．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）科学兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验下列说法正确的是（     ） A．实验①的现象是试液变蓝 B．实验②和③产生同一种气体 C．实验④和⑤反应后的溶液颜色都是浅绿色 D．将稀硫酸换为稀盐酸也可进行如图的探究 【答案】D 【详解】A．稀硫酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故A错误； B．实验②是镁和稀硫酸反应，生成氢气；实验③是碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳，二者气体种类不同，故B错误； C．实验④是铁锈（主要成分为Fe₂O₃）和稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液；实验⑤是铁和稀硫酸反应，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故C错误； D．稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在该组实验中，都可以使紫色石蕊变红、和活泼金属镁以及铁反应、和碳酸盐反应、和金属氧化物铁锈反应，替换后也可完成酸的通性探究，故D正确。 故选D。 5．（26-27八年级上·浙江·阶段检测）经测定某溶液中含有大量的、Mg2＋、K＋、X四种离子，其中与K＋的个数比为3：4，X与Mg2＋的个数比为1：1且X为阴离子，则X可能为（     ） A． B． C．Cl- D． 【答案】CD 【详解】3个带6个单位的负电荷，4个K＋带4个单位的正电荷，当与K＋的个数比为3：4，总体带负电荷，则另一部分离子总体带正电荷，X与Mg2＋的个数比为1：1且X为阴离子，1个镁离子带2个单位的正电荷，若要整体显正电荷，说明1个X阴离子所带的电荷数小于2，故选CD。 6．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）下列是稀释浓硫酸并测定其pH的相关实验操作，其中正确的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线向下俯视，读数方法错误，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，图中把水加入浓硫酸，操作错误，故B错误； C．实验剩余试剂不能倒回原试剂瓶，以免污染试剂，图中将剩余液体倒回试剂瓶，操作错误，故C错误； D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，图中操作正确，故D正确。 故选D。 二、填空题 题型3　酸的性质归纳与浓硫酸【能力提升】 7．（26-27九年级上·浙江湖州·期中）盐酸和硫酸是化学工业中不可或缺的“基石”。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行知识梳理： (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别加几滴紫色石蕊试液，发现溶液均呈__________色，盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是__________。 (2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶，浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________性。 【答案】(1) 红 溶液中都含有氢离子 (2) 浓盐酸 吸水 【详解】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，稀盐酸、稀硫酸都属于酸，二者溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，这是不同酸具有相似化学性质的根本原因。 （2）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体极易和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，也就是我们看到的白雾；而浓硫酸没有挥发性，不会出现白雾。浓硫酸能直接吸收气体中的水分，因此可以用作干燥剂，该性质属于吸水性。 8．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）实验室中常需要使用酸类物质。 (1)将浓盐酸敞口放置，可以观察到试剂瓶口出现白色酸雾，这是因为浓盐酸具有______。 (2)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，观察到小木棍变黑碳化，这是因为浓硫酸具有______。 (3)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸。放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是______。 (4)为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，可向其中滴加______（填试剂名称）。 【答案】(1)挥发性 (2)脱水性 (3)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热，使温度升高 (4)氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 【详解】（1）浓盐酸中的氯化氢溶质极易挥发，敞口放置时挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，也就是瓶口的白色酸雾，这是浓盐酸挥发性的典型现象。 （2）小木棍的主要成分是含碳、氢、氧的有机物，浓硫酸能把这些有机物里的氢、氧元素按水的组成比例脱去，只留下碳单质，使木棍变黑碳化，这个性质就是浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸有很强的吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，而浓硫酸溶于水的过程会释放大量的热，因此会让温度计的示数上升。 （4）稀盐酸和稀硫酸的阳离子都是氢离子，阴离子不同：稀盐酸含氯离子、稀硫酸含硫酸根离子。向两种酸中加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，稀硫酸中的硫酸根离子会和钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸和钡盐不反应，没有明显现象，就可以完成鉴别。 9．（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科周末随老师参观一家化工厂，请结合小科的参观见闻完成下列问题： (1)在稀释区，小科发现墙上标志有个字迹模糊不清：“稀释浓硫酸，务必____，沿壁慢慢倒，搅拌散热快”（选填“酸入水”或“水入酸”）。 (2)在气体干燥工段，浓硫酸常被用作干燥剂。写出一种可用浓硫酸干燥的气体____。 (3)在浓盐酸储罐区时，小科观察到储罐区有轻微白雾。形成白雾的原因是浓盐酸具有____性。 【答案】(1)酸入水 (2)氧气（O2）（或氢气、二氧化碳、氮气等） (3)挥发 【详解】（1）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，即“酸入水”。若把水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上层，局部放热剧烈会使液滴飞溅，十分危险。 （2）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2、N2 等；但不能干燥氨气，因为氨气会与硫酸反应。 （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。 10．（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）常见的浓盐酸质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性。 (1)如图甲所示，一段时间后可以观察到的实验现象是________________________。 (2)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图乙中能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是________________________（填“①”或“②”）；随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数将________________________（填“变大”或“变小”）。 【答案】(1)A烧杯中的石蕊试液变红 (2) ② 变小 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢分子不断运动，扩散到A烧杯的蒸馏水中形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到A中石蕊试液变红。 （2）浓盐酸敞口放置时，氯化氢溶质不断挥发逸出，溶液总质量会随放置天数增加逐渐减小，对应图乙的曲线②；由于溶质质量减少，溶液总质量也减小，但溶质减少的占比更大，因此浓盐酸的溶质质量分数会变小。 11．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）某校化学兴趣小组在开展“实验室安全与应急处理”的项目式学习时，小明同学在稀释浓硫酸时，不小心将一滴浓硫酸溅到了自己的纯棉实验服上。过了一会儿，他发现衣服上沾有液体的地方变黑、变“焦”了。他立刻用大量水冲洗，并涂抹了少量的碳酸氢钠溶液。随后，他想检测冲洗后废液的酸碱度。 (1)实验服变黑变“焦”，是因为浓硫酸具有_____________性。 (2)小明在测定冲洗后废液的酸碱度时，由于操作失误，他先用水将pH试纸润湿了，然后将废液滴在试纸上。若该废液显酸性，则他测得的pH结果会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)脱水 (2)偏大 【详解】（1）浓硫酸的脱水性可将衣物等有机物中的氢、氧元素按的组成比例脱去，使有机物碳化变“焦”。 （2）湿润的试纸中的水会稀释待测稀硫酸，使溶液酸性减弱，而酸性溶液的随酸性减弱而增大，因此所测结果大于真实值。 三、解答题 题型4　实验探究与定量计算【拓展拔高】 12．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，A组同学小科进行了如下实验探究。 【实验设计】A组同学小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在烧瓶中放入若干钙片样品，样品总质量10g； ③加入酸溶液前，测得丙装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入酸溶液，至甲装置不再产生气泡； ⑤一段时间后，测得丙装置质量m2。 （碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物） (1)加入药品前，需要先检查装置气密性，则甲装置在连接完毕后，关闭止水夹后，应____________。 (2)装置丁的作用是____________（填字母）。 A．吸收钙片样品与酸溶液反应产生的CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (3)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范、药品充足，测定结果也会偏低，理由是____________。 (4)若上述数据是在方案完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为____________（结果用含m1、m2的式子表示）。 (5)在完善A组同学的方案后，你认为实验时如果用浓盐酸，会使测得样品中碳酸钙的质量分数____________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能持续流下，证明装置气密性良好 (2)B (3)反应结束后，装置内残留部分二氧化碳，没有被丙装置吸收 (4) (5)偏大 【详解】（1）甲装置连接完毕，关闭止水夹，这是分液漏斗和圆底烧瓶类装置。检查装置气密性时，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能持续流下，说明气密性良好。 （2）装置丁里面是碱石灰，在丙的后面。丙是吸收反应生成的二氧化碳，丁的作用是阻挡外界空气里的二氧化碳和水蒸气进入丙，防止丙质量测量偏大，B符合题意，AC不符合题意。 （3）反应结束后，甲、乙装置中会残留一部分二氧化碳气体，这部分二氧化碳没有被丙装置的碱石灰吸收，丙测得增加的质量偏小，计算出来的碳酸钙质量偏小，测定结果偏低。 （4）丙增加质量，就是二氧化碳质量。设碳酸钙质量为x，碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x (m2−m1) 样品为10g，所以碳酸钙质量分数为： （5）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢会和丙中碱石灰反应，使丙增重偏大，计算得到碳酸钙质量偏大，质量分数偏大。 13．（26-27九年级上·浙江·单元测试）某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图1的实验装置。 (1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并____________。 (2)装置乙的作用是__________； (3)装置丁的作用是　 　。（填字母） A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳 (4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (5)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_______________，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是____________________，其中NaOH溶液的作用是______________。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (6)你认为实验时加入的酸溶液最好是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)吸收水蒸气/干燥CO2 (3)B (4)偏小 (5) 有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO₂全部鼓入丙装置中，使其完全被碱石灰吸收 吸收空气中的CO2 偏大 (6)稀硫酸 【详解】（1）气体发生装置在装入药品前必须检查装置的气密性，防止实验过程中生成的二氧化碳从漏气处逸出而造成测定误差。 （2）装置乙中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中夹带的水蒸气，使进入装置丙的气体保持干燥。 （3）A．装置丁位于称量吸收装置丙之后，不用于吸收样品与酸反应生成的二氧化碳，故A错误； B．装置丁中的碱石灰可阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙，避免装置丙质量增加受到外界空气干扰，故B正确； C．实验生成的二氧化碳在进入装置丙之前已经由装置乙中的浓硫酸干燥，装置丁不是用于干燥生成的二氧化碳，故C错误。 故选B。 （4）滴加酸溶液过快时，二氧化碳产生速度过快，可能不能被装置丙中的碱石灰充分吸收，使装置丙测得的质量增加量偏小，从而导致计算出的碳酸钠质量分数偏小。 （5）反应结束时，装置甲及连接导管中仍会残留一部分生成的二氧化碳，未全部进入装置丙被吸收，因此即使操作规范，直接结束称量也会使结果偏低。 实验结束后缓缓通入一段时间空气，可以把装置甲和导管中残留的二氧化碳全部赶入装置丙，使其被碱石灰充分吸收。图2中的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中原有的二氧化碳，防止外界二氧化碳进入装置丙。 若不经过图2装置而直接通入空气，空气中的二氧化碳也会被装置丙中的碱石灰吸收，使装置丙的质量增加量偏大，最终测得的碳酸钠质量分数偏大。 （6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可能随二氧化碳进入后续装置并被吸收，造成测定干扰；稀硫酸不易挥发，因此选择稀硫酸更合适。 14．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）某样品为和的混合物，为测定样品中的含量，甲、乙、丙、丁分别进行实验，测得的数据如表： 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： (1)上述实验中__________同学的硫酸已过量。 (2)求混合物中氧化铜的质量分数？__________。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数？__________。 【答案】(1)丁 (2)选CuO完全反应的丙组数据：20g样品反应后剩余12g都是Cu，CuO的质量分数 (3)选硫酸完全反应的甲组或乙组数据：100g硫酸恰好能和8gCuO完全反应。 设硫酸溶液中溶质的质量为x 硫酸溶液中溶质的质量分数。 【详解】（1）Cu和稀硫酸不反应，CuO能和稀硫酸反应，所以反应后剩余固体都是不反应的Cu。对比数据：丙取20g样品加100g硫酸，剩余固体12g；丁取20g样品加120g硫酸，剩余固体仍为12g，说明20g样品里的CuO已经完全反应，额外加的20g硫酸没有继续溶解固体，证明丁的硫酸过量，丙同学恰好完全反应。 （2）见答案。 （3）见答案。 15．（2026·浙江杭州·一模）“波尔多液”是一种具有杀菌广、持效长、病菌不会产生抗药性等特点的杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答： (1)反应器1的反应结束后，废液A中含有的阳离子有__________。 (2)以下关于反应器4中的操作及现象描述，不正确的有__________。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中产生大量气泡 C．反应过程中溶液的温度升高 D．需控制石灰乳用量以调节产物成分 (3)反应器3和反应器4的内壁材料不能为铁，原因是__________。 (4)该石灰石的纯度为85%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克氧化钙固体？__________。 【答案】(1)、 (2)B (3)铁会与硫酸铜发生反应，将铜置换出来（合理即可） (4)100kg石灰石中碳酸钙质量=100kg×85%=85kg，设生成氧化钙质量为x， x=47.6kg， 答：生成氧化钙质量为47.6kg。 【详解】（1）反应器1是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，所以废液A中含有的溶质是：硫酸和硫酸亚铁，故含有的阳离子有：、； （2）反应器4中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀； A.溶液逐渐变为悬浊液，说法正确； B.根据以上分析，反应过程中无大量气泡产生，说法错误； C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应过程中溶液的温度升高，说法正确； D.根据以上分析，需控制石灰乳用量以调节产物成分，说法正确； （3）铁会与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，所以反应器3和反应器4的内壁不能为铁； （4）见答案。 答案速查 1 D 2 D 3 B 4 D 5 CD 6 D 7 (1)　红　溶液中都含有氢离子(2)　浓盐酸　吸水 8 (1)挥发性(2)脱水性(3)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热，使温度升高(4)氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 9 (1)酸入水(2)氧气（O2）（或氢气、二氧化碳、氮气等）(3)挥发 10 (1)A烧杯中的石蕊试液变红(2)　②　变小 11 (1)脱水(2)偏大 12 13 (1)检查装置的气密性(2)吸收水蒸气/干燥CO2(3)B(4)偏小(5)　有CO2残留在烧瓶内　将残留的CO₂全部鼓入丙装置中，使其完全被碱石灰吸收　吸收空气中的CO2　偏大(6)稀硫酸 14 (1)丁(2)选CuO完全反应的丙组数据：20g样品反应后剩余12g都是Cu，CuO的质量分数(3)选硫酸完全反应的甲组或乙组数据：100g硫酸恰好能和8gCuO完全反应。设硫酸溶液中溶质的质量为x硫酸溶液中溶质的质量分数。 15 (1)、(2)B(3)铁会与硫酸铜发生反应，将铜置换出来（合理即可）(4)100kg石灰石中碳酸钙质量=100kg×85%=85kg，设生成氧化钙质量为x，x=47.6kg，答：生成氧化钙质量为47.6kg。 讲评提示：第 1、2 题错得多，回模块一（挥发性与吸水性）；第 3、4 题错得多，回模块二（H+ 与酸的通性）；第 7、8 题错得多，回模块三（脱水性与稀释）；第 13、15 题错得多，回模块四（过量判断与滤液成分猜想）。 - - - - 学科网（北京）股份有限公司 $