云南长水教育集团2026-2027学年高三上学期11月期中质量监测 化学试题

2026-2027学年第一学期教学质量监测（11月）·高三化学 ·高三化学· 参考答案、提示及评分细则 答案第6页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1.C【解析】合金的硬度通常大于其组成的纯金属，铝合金的硬度大于纯铝；氮化镓是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料；石墨烯是碳单质，电解质必须是化合物，因此石墨烯不属于电解质；钛的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d²4s²，属于周期表d区。 2.B【解析】原子的质量数=质子数+中子数，氢元素质子数为1，中子数为2时，质量数应为1+2=3，该氢原子正确表示为；HCl为共价化合物，电子式为；NH3的结构式为；氮原子的核电荷数为7，核外电子排布为2、5，氮原子结构示意图为。 3.A【解析】碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性和腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碱性较弱的碳酸氢钠。 4.D【解析】可能为环丙烷，每个分子含9个σ键，42 g环丙烷的物质的量为1 mol，σ键数目为； 未给出溶液体积，无法确定HF的物质的量，无法判断数目是否小于；标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L·mol-1计算；每反应1 mol生成2 mol NH3，1个 NH3分子含3个 N—H极性键，则2 mol NH3含极性共价键的总数为。 5.C【解析】与反应时，发生歧化反应，生成的中的氧元素全部来自于，应进入OH-，正确的离子方程式为 =；酸性顺序为，因此向苯酚钠溶液中通入少量时，产物应为苯酚和，正确的方程式为 ；H2S为弱酸，在酸性溶液中主要以H2S分子存在，反应为=；草酸为二元弱酸，属于弱电解质，不能拆写为，应保留分子式，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为=+ 。 6.B【解析】CO 在氧气中点燃生成 CO2(2CO+O2= 2CO2)；CO2 与水反应生成 H2CO3（CO2+H2O= H2CO3）；但 H2CO3 分解只生成 H2O 和 CO2，不能一步直接转化为CO。HCl 与 CuO 反应生成CuCl2(CuO+2HCl=CuCl2+H2O)；CuCl2与Ba(OH)2 反应生成BaCl2[CuCl2+Ba(OH)2= BaCl2+Cu(OH)2↓]； BaCl2 与 H2SO4 反应生成 HCl（BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl），三步均可一步直接转化。Fe2O3 不溶于水，不能直接转化为 Fe(OH)3。CaCl₂无法直接转化为CaO。 7.C【分析】含硫物质（左）：a：+4价盐（亚硫酸盐，如）；b：+6价酸（）；c：+4价氧化物（）；d：0价单质（S）；e：-2价氢化物（）；含铁物质（右）：X：0价单质（Fe）；Y：+2价氧化物（FeO）；Z：+3价氢氧化物[]；W：+3价盐（如的硝酸盐或硫酸盐）。 【解析】常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此工业上常用铁作为罐体材料盛装大量浓硫酸；W为Fe3+盐，a为亚硫酸盐，具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应： ；Z为，HI中I⁻具有还原性，与HI反应： ，既有中和反应，又有氧化还原反应，并非“只发生中和反应”；与常温下反应： ，生成单质硫。 8.B【解析】根据物质结构简式可知：该物质分子中含有羟基、（酮）羰基2种官能团；大黄素与NaOH反应，酚羟基会转化为易溶于水的酚钠（离子型化合物），因此反应产物的水溶性强于大黄素本身；甲基碳原子为sp3杂化、呈四面体形，故大黄素分子中的所有原子不可能处于同一平面上；大黄素分子中含有3个酚羟基（酮羰基、苯环、甲基均不与金属钠反应），羟基与生成的氢气满足2∶1的关系，故1 mol大黄素与足量金属钠反应最多生成1.5 mol H2。 9.D【分析】根据题干信息R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，结合成键规律推导：R只形成1个共价单键，原子序数最小，推得R为H；Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，则Z和Y均为ⅤA族元素，Y为P，Z为N；W共形成4个共价键，原子序数小于Z，推得W为C；X原子序数在Z(7)和Y(15)之间，形成2个共价键，推得X为O。 【解析】Z是N元素、X是O元素，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-<N3-；Z是N，最高价含氧酸为HNO3，是P，最高价含氧酸为，酸性HNO3>H3PO4，即Z>Y；同周期元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA族原子p轨道半充满，第一电离能大于同周期相邻ⅥA族元素，故第一电离能，即；为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形。 10.A【解析】仅溶于盐酸说明仅具有碱性，既可溶于强酸又可溶于强碱，属于两性氢氧化物，可得出碱性；有机相紫色变浅是因为发生反应，和过量I-结合生成了易溶于水的，并非在水中的溶解度大于在中的溶解度，实际上在中的溶解度远大于在水中的溶解度；铜与盐酸本身不反应，加入后溶液变蓝，是因为作为氧化剂将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为，是反应物而非催化剂；乙醇和浓硫酸共热至170 ℃时，挥发的乙醇、副产物均能使酸性溶液褪色，无法证明乙烯发生氧化反应。 11.C【解析】极性分子是正、负电荷中心不重合的分子，（甲酸）结构不对称，（甲醛）结构不对称，是不同原子构成的双原子分子，三者均为极性分子；中间体X是从与反应得到，X生成了和M，根据H—M—COOH→M+HCOOH可类推X结构式应为，X分解后可得到HCHO和M；反应①中，M=C=O转化为M—C≡O，C原子均形成2个σ键（无孤对电子），价层电子对数为2，均为sp杂化，杂化方式未发生变化；反应过程中，中极性键断裂，产物中生成、等极性键，涉及极性键的断裂与生成。 12.B【解析】X结构呈轴对称，等效氢一共6种（N上甲基为1种、与季碳相连的两个等价甲基为1种，苯环上共4种等效氢），故一氯代物有6种；氟是强吸电子基团，氟原子的引入会增强Z分子的吸电子能力，而非给电子能力；超分子主客体共晶通过分子间相互作用形成；超分子的分子识别特征就是主体空腔大小与客体分子尺寸匹配，才能选择性结合形成稳定超分子。 13.C【分析】废料中的、在高温、碱性条件下被氧化为，被还原为。加水浸出，使和溶解，得到含的溶液。随后在碱性条件下通入，将进一步氧化为，再通过结晶、过滤等操作分离出固体。 【解析】“碱熔”需要在高温下使用强碱，瓷坩埚中的能与熔融的反应，使坩埚受到腐蚀，应选用耐碱的铁坩埚；中锰元素为+3价，生成时升高到+6价；中氯元素为+5价，生成时降低到-1价。根据得失电子守恒，参加反应的与的物质的量之比为2∶1，再根据原子守恒配平，化学方程式为 ；“氧化”时，在碱性条件下将氧化为，离子方程式为= ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；受热易分解，反应为 ，高温干燥会使产品分解，因此应在较低温度下干燥。 14.D【解析】结构1中，位于4个顶点和内部4处，数目为；位于12条棱的中点和体心，数目为，两者数目之比为，化学式为；将晶胞2的体心作为新晶胞的顶点，由棱心、体心位置转为顶点、面心位置，仍占据相应的四面体空隙，可得到晶胞3，两者只是晶胞选取方式不同，表示同一晶体；晶胞3中S与S的最短距离为面对角线的一半，即a pm；晶胞3中含S的数目为，含Li的数目为8，故晶胞3的晶胞密度为 。 二、非选择题 15.（1）（2分） 离子键、非极性共价键（2分） （2）=（2分） 除去二氧化碳中的氯化氢（1分） （3）①碱石灰（1分） 检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应（2分） ②CO2气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气，=（2分） ③稀硫酸（1分） 变浑浊（1分） 【分析】装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置D和E用于验证二氧化碳与过氧化钠反应时是否需要与水接触，带火星的木条能检验生成的氧气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，装置F的作用是吸收未反应完全的二氧化碳和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 【解析】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根内氧原子之间共用一对电子对，则Na₂O₂的电子式为，其中化学键的类型为离子键、非极性共价键。 （2）装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置A中发生反应的离子方程式为=；由于盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置B中饱和溶液用于除去杂质。 （3）①带火星的木条不复燃，则无O2生成，装置F中的试剂是碱石灰，作用是吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果。该操作的目的是检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应。 ②带火星的木条复燃，则有O2生成；因为CO2气体中混有水蒸气，水与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为=，所以小组成员认为生成的氧气不一定是CO2与Na2O2反应生成的。 ③为验证CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，需要证明装置D中生成了Na2CO3。Na2CO3与酸反应生成CO2，则在仪器b中加入稀硫酸，锥形瓶中加入装置D中反应后的少量固体，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水变浑浊，说明CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应。 16.（1）三颈烧瓶（2分） a（1分） 2Mg+O2= 2MgO（2分） （2）将装置B中挥发的溴蒸气缓慢吹入仪器A中，控制溴的通入速率，使镁与溴平缓反应，避免反应过于剧烈放出大量热引发危险（2分） 未反应的镁屑（2分） （3）苯（1分） 除去残留的乙醚、苯等挥发性溶剂（2分） （4）73.6（2分） 【解析】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；因为空气中的O2能与Mg反应，所以实验中不能用干燥空气代替干燥N2，用化学方程式解释其原因为2Mg+O2 =2MgO。 （2）氮气作为载气，可以将装置B中挥发出来的溴蒸气平稳带入装置A中，同时控制溴的输入速率，避免和反应过于剧烈，因此目的是将装置B中的溴蒸气缓慢吹入仪器A中，使溴与镁屑缓慢、充分反应，避免反应过于剧烈放出大量热带来安全隐患。镁屑是固体反应物，反应后体系中生成的三乙醚合溴化镁可溶解在乙醚中，镁屑没有完全反应，难溶于乙醚，因此第一次过滤除去的是未参与反应的镁屑。 （3）步骤4中洗涤晶体时，为了减少三乙醚合溴化镁的溶解损耗，使用苯，室温下用苯溶解粗品，低温下苯可以减少目标产物溶解，同时不会引入新的杂质；加热至160 ℃除了让三乙醚合溴化镁分解得到无水，还可以除去残留的乙醚、苯等溶剂。 （4）由反应Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+可知，n(Mg2+)=n(EDTA)，则无水MgBr2产品的纯度是=73.6%。 17.（1）增大接触面积，提高碱浸速率和浸出率 （2分） 4s24p1（1分） （2） （2分） （3）（2分） 使、转化为沉淀，而留在溶液中（2分） （4）（2分） （5）As与Ga同周期，但As的核电荷数更大，导致As的原子半径更小，电负性强，得电子能力更强，则在形成的GaAs中As元素显负化合价（合理即可，2分） （6）熔点高，能耗大，成本高（2分） 【分析】砷化镓废料的主要成分为、、及少量难溶性杂质，粉碎后加入溶液和溶液后，转化为，转化为和，不与溶液反应成为滤渣1；过滤后加入，将、转化为和沉淀，滤液中主要离子为；向滤液2中通入足量的，将转化为沉淀，再加入溶液，将沉淀转化为，电解得到单质；向滤渣2中加入足量的硫酸，将、转化为、，过滤后得到含的滤液，通入将还原为，脱水后得到，由此解答。 【解析】（1）“碱浸”前将废料粉碎可以增大接触面积，从而加快碱浸的反应速率，同时让废料和碱溶液接触更充分，提升浸出率；镓与铝同主族，基态原子的价电子排布式为4s24p1。 （2）砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，NaOH、与GaAs反应生成、，该反应的化学方程式为 。 （3）由分析可知，滤渣1的主要成分为；加入的主要作用是将、转化为和沉淀，而将留在溶液中，实现离子分离。 （4）通入足量的，将转化为沉淀，同时生成，因此离子方程式为。 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中As元素化合价为-3价，可能的原因为As与Ga同周期，但As的核电荷数更大，导致As的原子半径更小，非金属性更强，得电子能力更强，则在形成的GaAs中As元素显负化合价。 （6）属于金属氧化物，其熔点非常高，电解熔融状态的需要消耗大量的能量，能耗高，生产成本太大，而电解碱浸液的反应条件温和，能大幅度降低生产的能耗和成本。 18.（1）苯甲醇（1分） 氧化反应（1分） （酚）羟基和醚键（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）16 （2分） （2分） （5） （3分） 【分析】由A、C的结构可推得B为苯甲醇，A发生取代反应生成的B为，B发生催化氧化反应生成C，C与乙酸酐发生反应生成D，D和SOCl2发生取代反应生成E，根据E、G的结构简式结合F的分子式可得F为，G通过一系列反应生成L。 【解析】（1）由分析可知，B为，名称为苯甲醇。B→C是将羟基转化为醛基，发生氧化反应。根据L的结构简式，可知含氧官能团的名称为(酚)羟基和醚键。 （2）C与乙酸酐发生反应生成D，另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则该产物为CH3COOH，则反应C→D的化学方程式为。 （3）由分析可知，F的结构简式为。 （4）D的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能使Br2的CCl4溶液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基，符合条件的结构有以下几种，苯环上有2个侧链：、 (邻、间、对3种)；、 (邻、间、对3种)；苯环上有3个侧链：—OH、—CH=CH2、—CHO，结构有10种，共16种；其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式为。 （5）以和乙酸酐为原料合成，首先由与乙酸酐反应生成引入碳碳双键和羧基，再与SOCl2反应引入氯原子，最后碳碳双键发生加聚反应即得目标产物，合成路线见答案。 $2026一2027学年第一学期教学质量监测(11月)】 高三化学答题卡 姓 名： 准考证号： 1.答题前，考生务必认真核对条形码上的姓名、准考证号，无误后将本人姓名、 准考证号填写在相应位置。 注 2.选择题填涂时，必须使用2B铅笔按■图示规范填涂；非选择题必须使用 贴条形码区 黑色墨水笔或黑色签字笔作答。学生必须在答题卡上题目所指示的答题区 项 域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液和修正带。 4.缺考考生的答题卡上的姓名及准考证号由监考教师填写，并用2B铅笔将缺考 缺考标记口 标记涂黑。 由监考教师用2B铅笔填涂) 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共14小题， 每小题3分，共42分。) 1BHC☒ 6四B田 11四田0D 2AB田@D 7A四BM) 12 A][B]C]D 3 A B]CD 8A四网 13AIB☒C四D 4A四BCOD 9四BCW 14A四B) 5四B团四 10四B]CD 非选择题答题区域（请用黑色墨水笔或黑色签字笔书写）》 二、 非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分) (1) (2) (3)① ② ③ 16.(14分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高三·化学·答题卡第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高三·化学·答题卡第2页（共2页）2026一2027学年第一学期教学质量监测(11月) 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属元素化合物占60%，有机化合物20%，结构基础20%。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24S32Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“中国天眼”FAST反射面板使用的铝合金，其硬度大于纯铝 B.新能源汽车充电桩使用的氮化镓(GaN)属于新型无机非金属材料 C.机械剥离石墨得到的石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D.中科院成功合成新型钛基金属有机骨架材料：钛位于周期表d区 2.用化学用语表示NH3+HCI一NH4C1中的相关微粒，其中正确的是 A.中子数为2的氢原子：H B.HCl的电子式为H:C1: C.NH的结构式为H一N一H D.氮原子结构示意图 H 3.下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B.氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C.乙炔燃烧的火焰温度高，可用于切割金属 D.高铁酸钾具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.42gC3H6分子中含有的o键数目一定为8NA B.0.1mo1·L-1HF溶液中，HF分子的数目小于0.1NA C.标准状况下，22.4LH2O中含有分子的数目为NA D.工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2,生成的极性共价键数目为6NA 高三化学第1页（共6页） 5.下列离子或化学方程式书写正确的是 A.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2一4Na++4OH-+18O, B.向苯酚钠溶液中通入少量C0,:2《》-0+C0,十H,0一→2《-OH+C0 C.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu++H2S一CuS￥+2H D.酸性KMnO,标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O?+16H+—2Mn2++10CO2个+8H20 6.下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 物质A→物质B→物质C→物质A A.CO→C02→H2CO3→CO B.HC1-→CuCl2→BaCl2→HCl C.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe D.Ca(OH)2→CaCl2→CaO-→Ca(OH)2 7.部分含硫、铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是 +化合价 +61 +5 +4 +3 W +2 Y +1 ad -1 e-2 盐酸氧单质 单质 氧 公 化 碱盐 寄 物 含硫的物质 含铁的物质 A.工业上常用X作为罐体材料盛装大量b的浓溶液 B.在W溶液中滴加a溶液，振荡，会发生反应 C.在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应 D.常温下，c和e混合有d生成 8.大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是 A.分子中含有3种官能团 OH O OH B.与NaOH反应产物的水溶性强于大黄素 C.分子中的所有原子可能处于同一平面上 HO CH D.1mol大黄素与足量金属钠反应，最多可生成3molH2 大黄素 9.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大 的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法错误的是 A.简单离子半径：X<Z B.最高价含氧酸的酸性：Z>Y C.第一电离能：W<X<Z D.ZX3的空间结构为三角锥形 高三化学第2页（共6页） 10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入 Mg(OH)2只溶于盐 A 碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3 NaOH溶液和盐酸 酸，A1(OH)3都能溶 向1mLI2的CCL,溶液中加入1mL浓 【2在水中的溶解度大于其在 B 有机相紫色变浅 KI溶液，充分振荡，静置 CCl,中的溶解度 向铜和盐酸的混合体系中滴加过氧化氢 C 溶液变蓝色 H2O2作该反应的催化剂 溶液 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的 D 气体通入酸性KMnO,溶液中 酸性KMnO,溶液褪色 乙烯发生了氧化反应 11.H2与CO2在金属催化剂M的作用下生成多种产物，反应 H2(g) ,H一M一HCO(g 机理如图所示。下列说法错误的是 HCOOH(g) M A.产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 HCHO(g) H一M-COOH O CogM广CO B.中间体X的结构可能是H一M一C一H 中间体X ①议片 H0(g) C.反应①中C原子的杂化方式发生了变化 M-C=0 D.反应过程中涉及极性键的断裂与生成 H-(g) 12.通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶， 制备路线如图所示。下列说法错误的是 HCHO FeCl3·6HO,CH2C2 超分子 A.X的一氯代物有6种 B.Z分子中氟原子的引人增强了分子的给电子能力 C.Y与Z通过分子间相互作用形成超分子 D.Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，体现了超分子分子识别的特征 l3.化学兴趣小组回收锌锰电池废料（主要含MnO2、MnOOH等）制备KMnO4,流程如图。 KCIO3、KOH H,O KOH、Cl2 废料 →碱熔→浸出 K,M0溶液一氧化一→系列操行一→KM0, (含KC 下列说法错误的是 A.“碱熔”时应选择铁坩埚 B.“碱熔”时发生反应2 MnOOH-+KC1O,十4KOH商温2KMnO,十KC+3H,0 C.“氧化”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.“系列操作”中，不能高温干燥KMnO 高三化学第3页（共6页） 14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物的晶体结构；晶胞2是充电后的晶胞结 构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 Li" ●Co os OLi 结构1 晶胞2 晶胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为CogS8 B.晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞 C,晶胞3中S与S的最短距离为 2a pm D.晶胞3的晶胞密度为.84X10 a3NA8·cm3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某课外活动小组设计了如图1所示装置，探究CO2与Na2O2反应时需要的条件。 D 一盐酸 帝带火星 的木条 澄清 CaCO 石灰水 B H 图1 图2 回答下列问题： (1)Na2O2的电子式为 ,其中化学键的类型为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液， 其作用是 (3)①如果打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F 中的试剂是 (填名称)。该实验中打开K2,关闭K,的目的是 ②如果打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成 员认为生成的氧气不一定是CO2与Na2O2反应生成的，理由是 (结合化学方程式 作答)。 ③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加 人 (填名称)，装置G锥形瓶中加人装置D中反应后的少量固体，打开仪器b的活 塞，发现装置H中澄清石灰水 ,说明CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应。 高三化学第4页（共6页） 16.（14分)无水MgBr2极易潮解，可溶于醚、醇等极性有机溶剂，在 18. 有机合成中用途广泛，常用作路易斯酸催化剂。实验室采用镁屑 无水 与液溴为原料制备无水MgBr2的装置如图，主要步骤如下： 氯化钙 步骤1：仪器A中装入10g镁屑和足量无水乙醚；装置B中加人 足量液溴。 步骤2：缓慢通入干燥的氮气。 镁屑、 步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的和乙醚© 液溴 烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 冰水 步骤4：室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤、洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈且放出大量的热 ②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr2·3C2HOC2Hs 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,冷凝水从 (填a或b)口流人；实验中不能用干燥空气代 替干燥N2,用化学方程式解释其原因： (2)步骤2向装置B中缓慢通入氮气的目的是 。步骤3中，第一次过滤除去的物质 是 (3)步骤4中洗涤晶体时使用的试剂为 (填名称)，加热至160℃使三乙醚合溴化镁分 解，还有一个作用是 (4)为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA EDTA-Mg2+;测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol·L1的 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液8.O0mL,则测得无水MgBr2产品的纯 度是 %。 17.(15分)某砷化镓废料的主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2及少量难溶性杂质，从砷化镓废料中回 收棕和砷的工艺流程如图所示： NaOH溶液 NaOH溶液、 H2O2溶液 加CaO 滤液2 通足量C0,遮渣玻浸，破浸液电解，Ga 过滤3 废料粉碎，碱浸过滤1滤液1 过滤2 通SO, 滤渣1 滤渣2 加足量S0,含HAs0,滤液-→HAsO脱水As,0 过滤4 已知：镓与铝同主族，性质相似。 回答下列问题： (1)“碱浸”前将废料粉碎的目的是 。基态Ga原子的价电子排布式为 (2)“碱浸”时，砷化镓转化为Na[Ga(OH)4]和Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式 为 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。加人CaO的主要作用是 (4)通人足量CO2时，主要发生反应的离子方程式为 (5)砷化镓是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合 价为一3价，从原子结构角度解释其原因： (6)本工艺采用电解碱浸液的方法制备金属Ga,而不采用电解熔融Ga2O3的方法，其原因 是 高三化学第5页（共6页） 18.(15分)黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路 线如图所示： CH,CI CHO CH-CHCOOH CH=CHC-CI (CH.CO)2O SOCI CoH1204 CHO-→ A B D E HO H.CO. H.CO OH H;CO OH H.CO H.CO O 回 K G SOCI2 已知：R一COOH RC—Cl。 回答下列问题： (1)B的名称为 ,B→C的反应类型为 ,L中的含氧官能团的名称为 (2)C→D中生成的D和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D的化学方程式 为 (3)F的结构简式为 (4)D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体异构），写出其 中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式： a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能使Br2的CCl4溶液褪色 c.能发生银镜反应 CH,CHO ECH一CHa (5)参考题中所给信息，写出以 和(CH3CO)2O为原料合成 C的合成路线： (无机试剂任选)。 高三化学第6页（共6页）