云南昆明市第三中学等校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

昆明市第三中学高2027届高三年级上学期11月考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1.C-12N-140-16Mg-24P-31S-32Cu-64Zr-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学极大的改善了人们的生活，下列说法错误的是() A.不粘锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯， B.砷化镓(GaAs)半导体属于有机材料 C.芯片的主要成分是单晶硅 D.可以在饮料中添加柠檬酸改善风味 2.下列化学用语或图示表示正确的是（·) 2s 2p A.O3是含有极性键的极性分子 B.基态N原子的价层电子轨道表示式：间四□ C.N2的结构式为N=N D。NO5的价层电子对互斥模型((VSEPR模型)为分。 3.下列关于物质用途的说法错误的是( A.碘伏用作皮肤消毒剂 B.竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 C.聚氯乙烯作食品包装袋 D.浓硫酸具有吸水性，常用来作干燥剂 4.下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸除去水垢中的CaC03:2H++CaC03一Ca2++C02↑+H20 B.Cl2与Na0H反应：Cl2+20H=H20+2Cl0 C.向BaC2溶液中通入少量C02:Ba2++C02+H20一BaC031十2H OH D.苯酚钠溶液中通入少量C02: +C02+H20→ HCO3 5.N代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是() A.标况下，44.8L乙醇所含的原子数为8N B.常温常压下，14g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为3Na C.1 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铢胶体粒子的数目为Na D.34g一OH(羟基)与34gOH(氢氧根离子)所含电子数均为18Na 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第1页（共8页） 6.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是（) 浓盐酸 0.1 mol-LHCI 0.01 mol-LHCI 铁 MgCl,:6H.O 昌肤粉 碱石灰 CuSO溶液 MnO. 图 图2 图3 A.图1探究固体表面积对反应速率的影响 B.图2铁制品表面镀铜 C.图3制备无水MgCh D.图4用于制备氯气 7.蓝花楹的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ) OHO A.属于芳香族化合物 B.不含手性碳原子 C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.不能与氢氧化钠溶液发生反应 8.某化合物由原子序数逐渐增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素构成，结构简式如图所示。 X是宇宙中含量最多的元素，R为电负性最大的元素，Y为非金属元素。下列说法错误的是 YR A.沸点：WX3<YX3 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y C.第一电离能：Y<Z<W D.原子半径：Y>Z>W>R>X 9.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是() 实验过程及现象 实验结论 用pH计分别测定相同温度下的0.1 mol-L-NaClO溶液 A 和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH,NaClo溶液pH大 酸性：HCIO>CH;COOH B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸， C 反应后的固体中不存在Fe3+ 滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 10.如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( NO N 9 N2 A.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C.过程I中发生的化学反应：2N2*+2NO一2Ni3+20+N2.D.整个过程中Ni2+作催化剂 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第2页（共8页） 11.如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() e Zr a pm A.该氧化物的化学式为ZO2 B.每个0周围最近的0的个数为6个 、C.该氧化物的密度为23×9gcm3 D.若p处2坐标为任，是，》，则q处z的坐标为存，子，引 12.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是（) 酞菁和钴酞菁 FeCl3的二聚物 99 18-冠-6 ① ①N 酞药 钴酞春 A.钴酞菁中，钴离子的化合价为+2 B.FeC3的二聚物中，Fe的配位数为4 C.S8中S原子均为sp杂化 D.18冠6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，组成了超分子 13.一种NO空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是() 负载 NO 多孔石 多孔石 墨棒 墨棒 HNO;(aq) H20 质子交换膜 A.H通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B.负极的电极反应式为N0.3e+2H20一N03+4H C.若生成1 mol HN03,则理论上需通入11.2LO2 D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第3页（共8页） 14.25℃时，用0.1 mol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol-LHA溶液，体系中-lgc(A)、-lgc(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() 4pH 104 8以 6 4.76 4 4201020 -1g c(A)-1g c(HA)VINaOH(aq)]/mL A.图中曲线①表示-lgc(A)与pH的关系 B.25℃HA电离平衡常数的数量级为104 C.a点溶液中，2cH)+cHA)片c(A)+2c(OH) D.b点时，TNaOH(aq]=20mL 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分)某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF, 实验流程如下： 滴加ZnS0 NaOH溶液溶液、搅 ，过滤，洗涤ZnOH☑控温俊挠，纳米ZaOM05Za0@MO Π ① 已知：①含锌组分间的转化关系：Z缙2(0D2晋Zm(0D ②eZn(OH2是Zn(OHD2的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： (1)步骤I,初始滴入ZnS04溶液时，反应的化学方程式为 (2)下列有关说法不正确的是 填字母)。 A.步骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B.步骤I,若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备e-Zn(OD2,可提高ZnSO4的利用率 C.步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 D.步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是控制ZO的颗粒大小 (3)步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是 (4)步骤皿，盛放样品的容器名称是 (5)为表征纳米Zn0的晶体结构，所用仪器是 A.核磁共振仪 B.质谱仪C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (6)用Zn(CHC0O)z和过量NH)hCO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO,沉淀无需洗 涤的原因是 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第4页（共8页） (7)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓 度范围内的关系如图。 10.5 9.5 9 8.5中出出中出 0 0.10.20.30.40.50.6 c(Cu2+)/(10-mol-L-) 某研究小组取7.5×103g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量1.5×10），经预处理，将其中Cu元素全部转化 为C2*并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。 16.(14分)苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： NO NH, Fe,CH,COOH 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水，易燃易爆，有毒 反应装置和蒸馏装置Π（加热、夹持等装置略）如下： 已知：包括冷凝管在内的很多玻璃仪器在前后温度相差过大时都容易炸裂。 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第5页（共8页）》 装置1 装置打 实验步骤为： ①向装置双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min; ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol,再加热回流30min; ③将装置改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCI饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层； 合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液： ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58g苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)装置I中冷凝管的进水口为 (填“a”或b)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCI饱和的原因是 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下。 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 回收乙醚后，需要放出冷凝管 中的冷凝水，改为空气冷凝再蒸馏，这样操作的原因是 (6)下列说法正确的是。（填标号）。 A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 (7)苯胺的产率为一一。 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学一化学串联催化策略可将C0 高选择性合成CH0,该流程示意图如下： co NC0、CHH2 Ni-NiO-SiO 入口 出▣ 反应器 KOH KOH 电解池 (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)C0放电生成C2H4的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C,H,(g)=CH(g)△H1=-104.7 kJ.mol-1 反应i:2C2H,(g)+H2(g)≥C4H1o(g)H2=-230.7kJ·mol- 计算反应C4Hg(g)+H(g)=CHo(g）)的△H=kJ·molJ,该反应 (填标号)。 A.高温自发B.低温自发 C.高温低温均自发·D.高温低温均不自发 (4)一定温度下，C0、C,H4和H2体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压 强为100kPa)发生反应i和ⅱ.有C0存在时，反应iⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C,H, 的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量 00%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 □CHo □C,Hg 100 0 100 日风 TSI. C4Hg(g十*H 90 80 *H+*CH 80 TS II 60 *C TS UIFCH+*H 70 CH2. *CHs+*CH C,H1o(g） 60 % *CH+*H 50 表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 6 0 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4H。的决速步反应式 C4H1o的选择性大于C,H,的原因是 ②合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。入口压强不变， 随着x的增大，C,H,的转化率减小的原因是 当X-2时，该温度下反应ⅱ的Kp=_(kPa)2(保留两位小数)。 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 中间体D 已知 回答下列问题： (1)A的官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)E生成F的反应类型是 (4)F所有的碳原子 共面（填“可能”或“不可能”） (5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构 简式是 (考虑立体异构)： OH 6) 生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 中间体H (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和H,C=CH-CN为原料合成 的 路线 (无机试剂和溶剂任选)。 高2027届高三年级上学期11月考试化学试卷·第8页（共8页）