黑龙江哈尔滨市第一一三中学2026-2027学年九年级上学期11月4日化学周练习

围 周周有进步 月月有提升 班级：九年班 姓名： 哈113中学2026-2027学年度下学期九年化学 学生学情反馈 2026年11月4日 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Ca-40Zn-65 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨是享誉世界的“冰雪之都”、是流淌着旋律的“音乐之城”、是守护中国粮食安全的 “压舱石”、是托举“大国重器”腾飞的硬核支撑。下列说法错误的( A.雕刻冰雕用的冰块采自 B.制造乐器的金属 C.农业生产应用熟 D.制造火箭的铝合 松花江，属于混合物 通常有较好的光泽 石灰改良城性土壤 金有密度小的优点 2.下列实验中不发生化学变化的是( 铁钉 满偏水 A.蔗糖溶于水 B.探究铁钉生锈条件 C.用浓硫酸在纸上写字 D.向白醋和肥皂水中滴加石蕊溶液 3.下列实验操作正确的是( H 2镊子 -pH试纸 稀硫酸 稀酸 浓疏酸 母“锌粒 A.浓硫酸稀释B.测溶液pH C.实验室制出D.收集气体 4.下列有关物质的应用不正确的是( A.氢氧化钠用于染料工业B.用钛合金制人造骨C.石灰浆粉刷树木D.盐酸用于制药 5.下列实验的部分现象描述正确的是() 5mlL汽油 氧化铜 空气 红磷 高锰酸钾 A B D A.红磷在空气中燃烧：发出白光，放热，产生大量白雾 B.硫酸的腐蚀性：用稀硫酸在纸上写字，纸立即变黑 C.氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色，试管口有无色液滴出现 D.向高锰酸钾中加入5mL汽油：固体逐渐消失，形成紫红色溶液 6.“化学观念”是化学学科核心素养之一， 下列解释错误的是（) 选项 客观事实 微观解释 A 金属的热胀冷缩现象 分子的间隔随温度升高而增大 B Na与Na化学性质不同 最外层电子数不同 C 水与过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红 溶液中都存在氢离子 7.下列叙述及对应的化学方程式均正确的是( ) A.探究铁和银的金属活动性顺序 Fe+AgCl=Ag+FeCl2 B.浓硫酸溅到皮肤上.涂3%-5%碳酸钠溶液 NaC0,+H2S0,=Na2S0,+H20+C021 C.用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜 Cu+2HC1 =CuCl2+H2 t D.用木炭还原氧化铜 C+2Cu0高温2Cu+(C02↑ 8.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实：验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 9.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( ) A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B.溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的物质都是溶液 C.单质是由-一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，所以需要密封保存的物质都具有挥发性 10.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X 和固体Y的组合，符合题意的是( ) 液体 ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 瓶 y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 .固体Y A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 1某实验小组测得稀盐酸和氢氟化钠溶液反应的H随时间变化曲线《图)电导李随时间 变化曲线（图2）纯导率的数值越大，溶液的号电性越强)：不列说法正确的是() A.M点之前溶液中的离子总数变小 电导客(us/cm) pH B,B点溶液中的溶质为NaCI J0000 C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 C 5000外 D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能 D M 是滴加的稀盐酸过量所致 5060 1.00同间/s 0 50100时间 图1 图2 周周有进步 月月有提升 班级：九年班 姓名： 12.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、 溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是( 加入 加入 4gKNO 4gKNO3 升温 降温至20℃ 搅拌 搅拌 搅拌 静置 室温20℃20g水 1) ③ ③ A.溶液②、溶液④-一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③-一定是不饱和溶液 C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 13.下列图像能正确反应其对应变化关系的是( 个 磷 个溶质质量/g 氮 加入MO2 窟 Mg /g g g Zn 不加MnO2 时间/s 时间/s 0 反应时间/s 反应时间/s 图 图二 图三 图四 A.图一：将一定量的红磷与过量的氧气在密闭容器内点燃使其充分反应 B.图二：在20℃时，向一定量的饱和澄清石灰水溶液中加入少量CaO C.图三：向等质量且浓度相同的稀硫酸中分别加入等量且过量的Mg和Zn D.图四：用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 二、非选择题（共44分） 14.(5分)电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便， 最轻的一款只有10kg,可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。 (1)制造电动独轮车所用的主要材料最好选用下列材料中的 A.韧性好、硬度大的锰钢B.强度高、密度小的铝合金C.抗腐蚀性好的不锈钢 (2)电动独轮车充电2个小时，可以行驶25K,短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。 电动独轮车在行驶时的能量转化为 能到电能到机械能。 (3)电动独轮车中许多电线为铜制的，铜属于 (填材料分类)。铜在加热的条件 下能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为 此反应后氮元素的化合价为 15.(6分)溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固 解 体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 40 (1)t2℃时，a的溶解度为①_g,将25ga物质加入到50g水 侣 中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为② g。 25 (2)将t℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序是 2温度/℃ (3)若a中混有少量b,可用 法提纯a。 (4)将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水 go (5)t2℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定量的水（析出晶体均不 含结晶水)，析出晶体的质量关系为a=b<c,则剩余溶液的质量由大到小关系为】 16.(3分)在“宏观-微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有 的思维方式。请回答下列问题： 圈1 图2 OX O® OXH )) H HXO HXO E(O 甲 丙 丁 (1)根据质量守恒定律，应在乙图中补充 (填字母)。 A. B. ⊕ ⑧ (2)微观角度解释图1变化符合质量守恒定律的原因：在化学变化中，反应前后， 的种类、数目、质量均不发生改变。 (3)图2中从丙到丁的过程，可采取 (填字母)的方法实现此变化。 A.升温 B.增大压强 C.降温 17.(4分)分类类比(1)初中化学有许多试剂需密封保存，请按照试剂密封保存的原因将下列 试剂中的C与 (填字母)归为一类，依据是 氧化钙、氢氧化钠 浓盐酸、浓硫酸 酒精 铁粉 B C D (2)两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去个水分子形成相对分子质量更大的酸，如两个 磷酸P0)分子脱去一个水分子形成H4P0,则两个硫酸分子脱去一个水分子形成的酸是 (写化学式)。已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析：该酸与氨水反应后得到的 盐的化学名称为 18.(9分)实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： ② ④ L用高锰酸钾制取氧气 (1)若补充一种仪器①（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂可以制取氧气。 (2)用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的发生，瓶内气体增多， ② 在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。 I工.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 (3)利用上述仪器和试剂可以制取二氧 氢氧化钠溶液 强 稀盐酸 2 化碳，你选择的仪器是③ 气体压强感应卷 （填 一止水夹 序号)，若利用装置A除去二氧化碳气 体中的水分，与收集装置相连的是 ④（填“a”或“b”),瓶中盛装 氨氧化锁 溶液 时间 的试剂名称是⑤ o 图1 图2 图 周周有进步 月月有提升班级：九年班 姓名： l拓展实验： (4)利用图1装置进行实验，检验气密性后，甲组同学关闭止水夹，在时快速滴入一种溶液， 2时快速滴入另-一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。乙组同学在时快速滴入滴 管2中溶液，一段时间后打开止水夹，清回答下列问题。 甲组同学t时刻注入的是滴管⑥__（填数字）中的液体。图2中t-t段压强降低的原因是 ⑦ (用化学方程式表示)，t2时刻后，装置A中可观察到的现象是 ⑧ 乙组同学观察到的现象是装置B中溶液倒吸入装置A中，⑨ 19.(4分)现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、 盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有两种相同元素，E用于生产染料。它们 之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件己略去）， 图中用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头 “→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)写出D、F物质的化学式：D F (2)A与B反应的化学方程式为 (3)把过量的B放到试管中加入E反应的实验现象为 溶液由无色变蓝色。 20.(7分)某炼铝工厂的科研人员为了测定新采购的铝土矿（杂质既不溶于水也不与水反应） 中氧化铝的含量，进行如下实验： 200g稀盐酸 20g铝土矿粉末 9.8g滤渣 17g铝土矿粉未 搅拌，充分反应后 搅拌，充分反应后 过滤 滤液210.2g 过滤 滤液 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 (2)铝土矿中A10,的质量分数是 (3)根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 (4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需水的质量为 (5)若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (6)该炼铝每天用上述铝土矿170t来生产生铝进而生产镁铝合金。则理论上日产含镁46% 的镁铝合金的质量为 (7)课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见右侧卡片，下列分析正确的是( ①参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 取4.8g打磨干净的镁条在陶土网 ②称量到的Mg0中氧元素的质量为1.92g 上方点燃，使镁条完全反应（假 设Mg只与空气中的0，反应)反 ③参加反应的O,的质量等于未称量到的Mg0的质量 应后再次称量，发现陶土网上的 白色固体为4.8g。 ④未称量到的Mg0的质量为2.4g A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 21.(6分)同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、 一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断： 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动…： 加水 现象观察记录： 立即加入 。-b刘程：加入水后用手触摸外壁 完全溶解 过量稀盐敌 画 外壁明显变热。 b-+c过程：加入稀盐酸后未观察到 4g氢氧化钠 氢氧化钠溶液 明显现象再出现。 a b a-→b过程，发生了(1) 变化（填“物理”或“化学”)； b-c过程，发生了(2) 变化（填“物理”或“化学”)。 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确 判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成 共识：应该以“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据 来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 少量 加入定量的水 取样，滴加 现象观察记录： ①放热： 生石灰样品 充分挠拌 无色酚酞溶液 ②样品全部溶解： ③无色酚酞溶液变红。 【表达交流】依据上述现象同学们能确定此样品中一定含有(3) 一定不含有(4) 但无法确定是否含氢氧化钙，原因是(5) (用 化学方程式表示)。 【归纳总结】大家分析后认为从“反应物消失”和新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定 此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证 样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三： 加入过量稀盐酸 再取12.1g生石灰样品 得到22.2g固体 蒸干 同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为(6) (变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数)。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减 少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质” 的科学思维给予肯定。 【拓展反思】同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的c溶液蒸干，理论上 可得固体质量为(7) 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分 析c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：在化学反 应前后钠离子质量不变，但是氯离子变成了(8) 的氢氧根离子，且一 个氯离子和一个氢氧根离子质量不相等，盐酸过量，氮化氢分子运动到空气中。 图 周周有进步 月月有提升 班级：九年班 姓名： 哈113中学2026-2027学年度下学期九年化学 学生学情反馈 2026年11月4日 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Ca-40Zn-65 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨是享誉世界的“冰雪之都”、是流淌着旋律的“音乐之城”、是守护中国粮食安全的 “压舱石”、是托举“大国重器”腾飞的硬核支撑。下列说法错误的(C A.雕刻冰雕用的冰块采自 B.制造乐器的金属 C.农业生产应用熟 D.制造火箭的铝合 松花江，属于混合物 通常有较好的光泽 石灰改良城性士：壤 金有密度小的优点 2.下列实验中不发生化学变化的是(A) 快钉 一装馏水 A.蔗糖溶于水 B.探究铁钉生锈条件 C.用浓硫酸在纸上写字 D.向白酷和肥皂水中滴加石蕊溶液 3.下列实验操作正确的是(C) 2镊子 pH试纸 稀硫酸 浓硫酸 稀硫酸 锌粒 A.浓硫酸稀释 B.测溶液pH C.实验室制H2 D.收集气体 4.下列有关物质的应用不正确的是(A) A.氢氧化钠用于染料工业B.用钛合金制人造骨C.石灰浆粉刷树木D.盐酸用于制药 5.下列实验的部分现象描述正确的是(C) 5mL汽油 氧化铜 空气 红磷 岛锰酸钾 A 分 C D A.红磷在空气中燃烧：发出白光，放热，产生大量白雾 B. 硫酸的腐蚀性：用稀硫酸在纸上写字，纸立即变黑 C. 氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色，试管口有无色液滴出现 D.向高锰酸钾中加入5mL汽油：固体逐渐消失，形成紫红色溶液 6.“化学观念”是化学学科核心素养之一，下列解释错误的是(A) 选项 客观事实 微观解释 A 金属的热胀冷缩现象 分子的间隔随温度升高而增大 B Na与Na'化学性质不同 最外层电子数不同 C 水与过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红 溶液中都存在氢离子 7.下列叙述及对应的化学方程式均正确的是(D ) A.探究铁和银的金属活动性顺序 Fe+AgCl=Ag+FeC12 B.浓硫酸溅到皮肤上涂3%-5%碳酸钠溶液 Na,CO,+H2SO,=Na SO,+H20+CO21 C.用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜 Cu+2HC1 =CuC12+ll,t D.用木炭还原氧化铜 C+2Cu0高温2Cu+C02↑ 8.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是(D 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 9.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是(C) A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B.溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的物质都是溶液 C.单质是由-种元素组成的物质，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，所以需要密封保存的物质都具有挥发性 10.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X 和固体Y的组合，符合题意的是(C ) 液体X ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 瓶 上 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 怒」固体Y A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D. ②③⑤ 组测得稀盐酸和氢化钠溶液反应的州随时间变化油线《图图 李曲线《图22纯导率的复值培大，霜液的导电性漂)：下列这法正确的是(》)月 A.M点之前溶液中的离子总数变小 电导率(us/cm) pH 10000 B.B点溶液中的溶质为NaCl C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 N 5000 D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能 D M 是滴加的稀盐酸过量所致 5060 100时间/s 0 50 100时 图1 图2 琵 周周有进步 月月有提升 班级：九年班 姓名： 12.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、 溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是(B) 加入 加入 4gKNO3 4gKNO3 升温 降温至20C 搅拌 搅拌 搅拌 静置 室温20℃20g水 ③ ③ ④ A.溶液②、溶液④-一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 13.下列图像能正确反应其对应变化关系的是(C) ↑溶质质量/g 的质量 骚 Mg /g 质量 加入MnO2 /g Zn 不加MnO2 时间/s 时间/s 0 反应时间/s 0 反应时间/s 图一 图二 图三 图四 A,图一：将一定量的红磷与过量的氧气在密闭容器内点燃使其充分反应 B.图二：在20℃时，向一定量的饱和澄清石灰水溶液中加入少量CO C.图三：向等质量且浓度相同的稀硫酸中分别加入等量且过量的Mg和Zn D.图四：用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 二、非选择题（共44分） 14.(5分)电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便， 最轻的一款只有10kg,可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。 (1)制造电动独轮车所用的主要材料最好选用下列材料中的B ； A.韧性好、硬度大的锰钢B.强度高、密度小的铝合金C.抗腐蚀性好的不锈钢 (2)电动独轮车充电2个小时，可以行驶25Km,短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。 电动独轮车在行驶时的能量转化为化学 能到电能到机械能。 (3)电动独轮车中许多电线为铜制的，铜属于金属材料（填材料分类）。铜在加热的条件 下能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为u+4HN0,△CuNO)+2N0,个+2H,0 此反应后氮元素的化合价为+4价；+5价。 I5.(6分)溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固 溶 解 体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 度40 (1)2℃时，a的溶解度为①40g,将25ga物质加入到50g水 g 中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为②70g。 25 (2)将t,℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c一-。 2温度/C (3)若a中混有少量b,可用降温结晶（或冷却艳溶液） (4)将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水150g。 (5)t℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定量的水（析出晶体均不 含结晶水)，析出晶体的质量关系为a=b<c,则剩余溶液的质量由大到小关系为a=b>c。 16.(3分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有 的思维方式。请回答下列问题： 图1 图2 OX OH OXH 五① ) O ⊙ XO 甲 乙 丙 丁 (1)根据质量守恒定律，应在乙图中补充 A (填字母) A昌 B. ④ ① (2)微观角度解释图1变化符合质量守恒定律的原因：在化学变化中，反应前后， 原子的种类、数目、质量均不发生改变。 (3)图2中从丙到丁的过程，可采取 A (填字母)的方法实现此变化。 A.升温 B.增大压强 C.降温 17.(4分)分类类比(1)初中化学有许多试剂需密封保存，请按照试剂密封保存的原因将下列 试剂中的C与A一_（填字母）归为一类，依据是都易与空气中的成分发生化学反就而需要密封保存 氧化钙、氢氧化钠 浓盐酸、浓硫酸 酒精 铁粉 B D (2)两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去个水分子形成相对分子质量更大的酸，如两个 磷酸HPO)分子脱去一个水分子形成HP0, 则两个硫酸分子脱去一个水分子形成的酸是 HS,O, (写化学式)。已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析：该酸与氨水反应后得到的 盐的化学名称为焦硫酸铵 18.(9分)实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： ① ② ③ ④ ⑥ L用高锰酸钾制取氧气 (1)若补充一种仪器①试笔（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂可以制取氧气。 (2)用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的发生，瓶内气体增多， ②压强增大，大于外界大？压在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。 I工用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 压 (3)利用上述仪器和试剂可以制取二氧 氢氧化钠溶液 强 稀盐酸 化碳，你选择的仪器是③①②⑤⑧（填 气体压强感应器 滴管 一止水夹 序号)，若利用装置A除去二氧化碳气 体中的水分，与收集装置相连的是 ④b(填“a”或“b”),瓶中盛装 道氧化锁 的试剂名称是⑤浓硫酸。 液 时问 图1 图2 图 周周有进步 月月有提升 班级：九年班 姓名： l拓展实验： (4)利用图1装置进行实验，检验气密性后，甲组同学关闭止水夹，在时快速滴入一种溶液， 2时快速滴入另-一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。乙组同学在时快速滴入滴 管2中溶液，一段时间后打开止水夹，清回答下列问题。 甲组同学时刻注入的是滴管⑥_1（填数字）中的液体。图2中t-t,段压强降低的原因是 ⑦C0+2Na0H=Na,C0tH,0 （用化学方程式表示），t2时刻后，装置A中可观察到的现象是 ⑧有气泡产生 乙组同学观察到的现象是装置B中溶液倒吸入装置A中，⑨产生白色沉淀 19.(4分)现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、 盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有两种相同元素，E用于生产染料。它们 之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件己略去）， 图中用两圆间的短线“”表示两种物质可以发生化学反应，箭头 “…”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)写出D、F物质的化学式：DH,0 F Cu(OH)2 (2)A与B反应的化学方程式为，H+Cu0△Cu+H,0(合理即可 (3)把过量的B放到试管中加入E反应的实验现象为黑色粉末都分溶解溶液由无色变蓝色。 20.(7分)某炼铝工厂的科研人员为了测定新采购的铝土矿（杂质既不溶于水也不与水反应） 中氧化铝的含量，进行如下实验： 200g稀盐酸 20g铝土矿粉末 9.8g滤渣 17g铝土矿粉才 搅拌，充分反应后 搅拌，充分反应后 过滤 滤液210.2g 过滤 滤液 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为AI0+6HC1=2AICI,+3H,0 (2)铝土矿中A1,0的质量分数是60% (3)根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式102/219=20.4g(× (4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需水的质量为 80g (5)若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%： (6)该炼铝每天用上述铝土矿170t来生产生铝进而生产镁铝合金。则理论上日产含镁46% 的镁铝合金的质量为100t (7)课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见右侧卡片，下列分析正确的是(B) ①参加反应的Mg的质量等于生成的Mg0的质量 取4.8g打磨干净的镁条在陶土网 ②称量到的Mg0中氧元素的质量为1.92g 上方点燃，使镁条完全反应（假 设Mg只与空气中的O,反应)反 ③参加反应的O,的质量等于未称量到的Mg0的质量 应后再次称量，发现陶土网上的 白色固体为4.8g。 ④未称量到的Mg0的质量为2.4g A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 21.(6分)同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、 一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断： 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动…： 加水 立即加入 现象观察记录： 一b程：加入水后用手领摸外堕 完全溶解 过量稀盐酸 外噬明显变热。 b一c过程：加入稀盐酸后未观察到 4g氢氧化钠 氢氧化钠溶液 明显现象再出现。 a b ab过程，发生了(1) 物理 变化（填“物理”或“化学”)； b-c过程，发生了（2) 化学 变化（填“物理”或“化学”)。 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确 判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成 共识：应该以“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据 来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 少量 加入定量的水 取样，滴加 现象观察记录： ①放热： 生石灰样品 充分撞拌 无色酚酞溶液 ②样品全部溶解： ③无色酚酞溶液变红。 【表达交流】依据上述现象同学们能确定此样品中一定含有(3)C0 一定不含有(4) Caco, 但无法确定是否含氢氧化钙，原因是(5)Ca0+H,0=Ca(OH州)， (用 化学方程式表示)。 【归纳总结】大家分析后认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定 此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证 样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三： 加入过量稀盐酸 再取12.1g生石灰样品 得到22.2g固体 蒸千 同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为(6) 25% (变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数)。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减 少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质” 的科学思维给予肯定。 【拓展反思】同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的c溶液蒸干，理论上 可得固体质量为(7)5.85g。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分 析c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：在化学反 应前后钠离子质量不变，但是氯离子变成了(8)带员电的氢氧根离子，且一 个氯离子和一个氢氧根离子质量不相等，盐酸过量，氯化氢分子运动到空气中。