第4单元 跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器&单元小结-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

同步练测 九年级化学（上册）】 跨学科实践活动3 兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研 究净水效果，进行了下列几组实验。 【查阅资料】 I.明矾是一种常见的混凝剂，溶于水后能够吸附 水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】 实验1：分别用等量不同材料装填入装置（图1），对 100L河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。实验 记录如表： 微孔瓷制隔板 净水材料 纱布 粒状活性炭 B 图1 图2 实验序号 净水材料 净水效果 净化速度快，水样浑浊，仍 ① 小卵石 为红色 净化速度较慢，水样较澄 ② 石英砂 清，仍为红色 净化速度很慢，水样澄清， ③ 活性炭 段时间后，出现浅红色 (1)实验1的目的是 (2)实验1的③中，活性炭的作用是 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭 的净化装置。实验记录如表： 实验序号 ① ② 河 河一 水 实验装置 活性 炭 净化后 净化后 收集 收集 河水通过活性 自上而下 自下而上 炭层的方式 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 (3)由实验2可以得到的结论是 52 (质检测及自制净水器 [答案P17] 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的 因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度 计测定水样上层的浊度。记录如表： 水样的体 加明矾的 静置时 实验序号 浊度/% 积/mL 质量/g 间/min ① 200 0 20 8> ③ 200 0.3 20 16 ⊙ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水 的影响因素是 和 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数 据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是 ,或对比 (填实 验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是 、0 c.除上述外，对比 (填实验序号)还可 以获得的结论是 0 【反思评价】 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从 上到下（图1）最佳堆叠顺序是 (填序 号，下同)。 A.小卵石→石英砂→活性炭 B.活性炭→石英砂→小卵石 C.石英砂→活性炭→小卵石 D.活性炭→小卵石→石英砂 (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得 到更好的净水效果，入水口应为 (填 “A”或“B”),原因是 (写出一条即可)。 【总结归纳】 (8)混合物分离的一般思路和方法是 (用 字母排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 第四单元 自然界的水 第四单元 单元小结 单元素养导图 [答案P18] 地球水资源状沉：总储水量丰富，淡水资源缺乏 人类拥有的水资源 保护水资源：①合理利用水资源，②防治水体污染 「常用净水方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏（净化程度最高） 仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、① 、玻璃棒 水的净化过滤 操作要领：“一贴、二低、三靠” 硬水和软水 正极产生的是② 气；负极产生的是③ 正、负极产生的气体体积比约为④ 电解水实验 反应的文字表达式：水通电⑤ +⑥ 水的组成 结论：水由⑦ 、⑧ 两种元素组成 燃烧的符号表达式：⑨ 自 氢气 验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果 然 发出① 表明氢气不纯：如果声音很小，表示氢气较纯 界 混合物：空气、海水等 的物质的分类 @ :氧气、铜等 水（举例说明） 纯净物 氧化物：水、二氧化碳等 化合物 其他：高锰酸钾、氯化钠等 (在化合物里，正负化合价的代数和为② 规律 在单质里，元素的化合价为③ 化合价 常见元素和原子团的化合价 应用：a.已知化学式求化合价；b.已知化合价确定化学式 概念：用④ 和⑤ 的组合表示物质组成的式子 金属、大多数固态非金属和稀有气体：直接用⑥ 表示，如Fe、C、Ar等 单质{ 写法 气态非金属：如02、N2、H2等 化合物：一般正价元素在⑦ 边，负价元素在⑧ 边 化学式 宏观：表示某种物质；表示某种物质的⑨ 组成 意义 微观：表示某种物质的一个分子或原子；表示某种物质一个分子的四 构成 [a.计算相对分子质量 b.计算组成元素的质量比 化学式的简单计算 c.计算某一元素的质量分数 d.计算物质中某元素的质量 53 同步练测 九年级化学（上册）】 中考真 核心考点1保护水资源 1.(绵阳中考)下列措施不利于水资源保护的是 A.向河流中直接排放生活污水 B.工业废水经净化后重复利用 C.园林种植改大水漫灌为滴灌 D.农业生产中合理使用化肥 核心考点2水的净化 2.(达州中考)州河是达州市的“母亲河”，为本市 居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产 流程，请回答下列问题： 混凝剂 消毒剂 州河水沉淀池过滤池一清水池 储水池用户 (1)向所取州河水中加入明矾做混凝剂，明矾的 作用是 (2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室 过滤操作中，玻璃棒的作用是 (3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有 气味的杂质，可利用活性炭的 性进 行净化。 (4)用户使用的自来水是 (填“纯净物” 或“混合物”)。 核心考点3/水的组成 3.(云南中考)利用分解和合成探究水的组成的过 程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要 意义。下列说法不正确的是 活塞 电源 H. 图1 图2 A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 54 题微萃 [答案P18] B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水 中一定含有氢元素 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生 改变 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 核心考点4/物质的分类 4.(常州中考)下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于 氧化物的是 () A.朱砂(Hgs) B.铅丹(Pb04) C.炭黑(C) D.孔雀石[Cu2(0H)2C03] 5.下列物质的分类完全正确的是 A.C02、N02、S02—空气污染物 B.Hg0、Co、NaOH—化合物 C.氢气、氮气、水—单质 D.一氧化碳、氧化镁、五氧化二磷—氧化物 核心考点5/化学式与化合价 6.(扬州中考)四氯化钛(TiCl4)是制备钛白粉的主 要原料。TCL,中钛元素的化合价为（ ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7.(宿迁中考)我国科学家屠呦呦从传统中药中成 功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺 贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为 C1sH220;,下列说法正确的是 () A.青蒿素分子中含有22个氢原子 B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22 C.青蒿素的相对分子质量为282g D.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 核心考点6化学用语 8.(宜宾中考)化学用语是学习化学的重要工具。 下列化学用语表示正确的是 A.银：AG B.K2Mn04中Mn的化合价：K2Mn0. C.2个氧分子：202 D.硝酸根：NO3水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，故C 正确；D.水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，水属 于化合物或氧化物，故D错误。 9.B[解析]A.元素只讲种类、不讲个数，维生素A是 由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。B. 维生素A的相对分子质量是12×20+1×30+16=286， 故选项说法正确。CD.维生素A中碳、氢、氧三种元 素的质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15： 8,则其中碳元素的质量分数最大，故选项CD说法 错误。 10.(1)154（2)10:18:1(3)12 [解析](1)C1oH1g0的相对分子质量为12×10+1× 18+16×1=154。(2)1个香樟醇分子是由10个碳 原子、18个氢原子、1个氧原子构成的，则芳樟醇 (CoH180)中碳、氢、氧原子个数比为10：18：1。 (3)15.4g芳棹醇中碳元素的质量为15.4g× 154x100%）=12g 12×10 实验活动2水的组成及变化的探究 【教材实验原型练】 1.(1)水珠 (2)cab将燃着的木条（或带有火星的木条）放在a 管管口，打开活塞，木条燃烧更旺（或木条复燃），证 明该气体为氧气 (3)氢、氧 (4)①化合物+单质 ②化学反应前后元素种类 不变 【教材实验拓展练】 2.（1)H2 (2)水蒸气 (3)Fe+H,0高遇pe,0,+H, [解析](1)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中 点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，根据 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、0 元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含氢元 素，故该气体单质是H2。(2)将气体通过放在冷水 中的铜管，目的是除去水蒸气，使水蒸气冷凝。(3)该 反应的符号表达式为F+H,0高温Fe0,+H,。 3.(1)收集20mL氢气所需的时间 (2)在其他条件相同时，温度越高，电解水的速度 越快(3)D (4)氧气在水中的溶解能力比氢气强，部分氧气溶解 在水中 [解析](1)实验中氢气的体积均为20mL,通过记录 收集20mL氢气所需的时间，来间接反映电解水速度 的快慢。时间越短，说明电解速度越快。(2)实验①和 参考答案及解析 ③中，氢氧化钠溶液的浓度均为2%，温度分别为 15℃和30℃，收集相同体积氢气的时间分别为 54.0s和46.2s。由此可得出结论：在其他条件相同 时，温度越高，电解水的速度越快。(3)对比①和②： 温度都为15℃，溶液浓度从2%提升到5%，时间从 54.0s缩短到36.2s,说明增大溶液浓度可加快电 解；对比①和③：温度从15℃升高到30℃，在浓度 2%时，时间从54.0s缩短到46.2s,说明升高温度可 加快电解。实验④的条件是30℃、5%浓度，比实验 ②(15℃、5%)的温度更高，因此电解速度应更快， 所需时间应小于36.2s。选项中只有34.4s符合条 件，故选D。(4)由数据图像可知，氧气在水中的溶解 能力比氢气强，因此氧气会因溶解更多而导致实际收集 的体积比理论值偏小，故原因是氧气在水中的溶解能力 比氢气强，部分氧气溶解在水中。 跨学科实践活动3水质检测及自制净水器 (1)探究净水材料对净水效果的影响 (2)吸附水中的色素 (3)净水时，将河水自下而上通过活性炭层的净化效果 比自上而下更好 (4)加明矾的质量静置时间 (5)a.明矾能有效降低水的浊度①④b.相同条件 下，静置时间越长，净化效果越好℃.②④相同条件 下，加明矾的质量越大，净化效果越好 (6)A (7)B水由下端进入，可以充分与过滤材料接触，净 水效果更好（答案不唯一） (8)acb [解析](1)实验1，①使用的净水材料是小卵石，②使 用的净水材料是石英砂，③使用的净水材料是活性炭， 其他条件相同，说明实验1的变量是净水材料，则目的 是探究净水材料对净水效果的影响。(2)活性炭疏松 多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒、有颜色、有 气味的物质。实验1用的河水预先滴入1滴红墨水， 因此③中活性炭的作用是吸附水中的色素。(3)根据 实验2的记录，①中河水自上而下通过活性炭层，②中 河水自下而上通过活性炭层，其他条件相同，实验②比 ①净化后的水更清澈，则实验2可以得到的结论是净 水时，将水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上 而下更好。(4)浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表 水质越好。根据实验3的记录，①是空白实验，②③④ 与①的水样体积相同，而加明矾的质量、静置时间有所 不同，可以看出所要探究的明矾净水的影响因素有加 明矾的质量和静置时间。(5)a.对比①和②，①不加明 矾，②加明矾的质量为0.3g,其他条件相同，最终①中 水样浊度为87%，②中水样浊度为16%，可以得出的结 论是：明矾能有效降低水的浊度；④加明矾的质量为 ·17· 同步练测·九年级化学（上册） 0.4g,其他条件与①相同，最终④中水样浊度为14%， 对比①④也可以获得相同的结论。b.对比③和④，③ 静置时间为l0min,④静置时间为20min,其他条件相 同，最终③中水样浊度为31%，④中水样浊度为14%， 可以获得的结论是：相同条件下，静置时间越长，净化 效果越好。c.对比②和④，②加明矾的质量为0.3g, ④加明矾的质量为0.4g,其他条件相同，最终②中水 样浊度为16%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论 是：相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好。 (6)从实验1的净水速率和效果来看，小卵石净化速率 快，效果差；石荚砂净化速率较慢，效果一般；活性炭净 化速率很慢，效果好，因此净水时需要先让水流经小卵 石，后流经石英砂，最后流过活性炭，则材料从上到下 最佳堆叠顺序是小卵石→石英砂→活性炭。故选A。 (7)当水从下口进入时，较大的杂质会先沉淀下来，避 免堵塞活性炭的上表面；同时，水流从上口流出，可以 确保水与活性炭充分接触，提高净化效果，因此入水口 应为B。A的出水口设计能让水缓慢通过各层净水材 料，接触更充分，净水效果更好。（8)混合物分离的一 般思路和方法是首先分析混合物的组成成分，然后利 用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正 确顺序为acb。 第四单元单元小结 【单元素养导图】 ①漏斗②氧③氢④1：2⑤氢气⑥氧气 ⑦氢⑧氧⑨H2+02 点燃H,00尖锐的爆鸣声 单质2030①4元素符号⑤数字6元素符 号⑦左8右©元素四原子 【中考真题微萃】 1.A 2.(1)对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降 (2)引流(3)吸附(4)混合物 3.C4.B 5.D[解析]A.C0,是空气的固有成分，不属于空气 污染物，故分类错误。B.化合物是由不同种元素组 成的纯净物，C60是由碳元素组成的单质，故分类错 误。C.单质是由同种元素组成的纯净物，水由氢、氧 两种元素组成，属于化合物，故分类错误。D.氧化物 是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物， 一氧化碳、氧化镁、五氧化二磷都是由两种元素组 成，其中一种是氧元素的化合物，故分类正确。 6.D7.D8.C 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 【基础达标练】 1.(1)形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞 出不变 ·18… (2)反应生成的二氧化碳逸出装置 (3)不变 (4)ABC (5)①化学变化②密闭 2.A3.C4.D5.D 6.B :易错点拨 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 不变，某物质X在空气中燃烧生成水和二氧化 碳，即物质X与氧气发生化学反应，氧气只含有 氧元素，则水中的氢元素和二氧化碳中的碳元 素来自该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的 氧元素可能来自该物质和氧气，也可能完全来 自氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能 含有0元素。 【能力进阶练】 7.C 8.A[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，某物质在空气中完全燃烧生成 二氧化碳和水，该物质中的碳元素全部转化为C02 中的碳元素，氢元素全部转化为H,0中的氢元素，由 于生成C02和H20的分子个数比为1：1，所以该可 燃物中碳、氢原子个数比为1：2。A.C2H4中碳、氢原 子个数比为2：4=1：2，故选项符合题意。B.CH4中 碳、氢原子个数比为1：4，故选项不符合题意。C C2H。中碳、氢原子个数比为2：6=1：3，故选项不符 合题意。D.C2H,0H(即C2H,0)中碳、氢原子个数 比为2：6=1：3，故选项不符合题意。 9.B[解析]A.若反应过程中发现装置没有密封，则 会导致反应前后所称量的物质的总质量不相等，无 法直接用来验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 B.实验过程中小气球先变大（加热时气体膨胀）后 变小（氧气被消耗，且温度降低），故选项说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变， 随着反应进行，氧元素质量不变，故选项说法不正 确。D.根据在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化 铜，随着反应进行，固体质量增大，故选项说法不 正确。 10.D[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后物质 的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+ 2g+7g,待测=14g,反应后，甲的质量减小，甲是反 应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变， 丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁 的质量减小，丁是反应物。A.由分析可知，表中待 测数值是14，不符合题意；B.该反应中，甲、丁是反