精品解析：河南省普通高中2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026年普通高中高二秋期10月联考 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 A. 太阳能热水器烧水 B. 燃油汽车行驶 C. 电解食盐水制氯气 D. 水力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，无化学反应发生，不涉及化学能与热能的转化，A错误； B．燃油汽车行驶时燃油燃烧发生化学反应，将化学能转化为热能，后续热能再转化为动能，存在化学能与热能的转化过程，B正确； C．电解食盐水制氯气是将电能转化为化学能，属于电能与化学能的转化，不涉及化学能与热能的转化，C错误； D．水力发电是将水的机械能转化为电能，无化学反应发生，不涉及化学能与热能的转化，D错误； 故选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡，饱和食盐水中的抑制氯气溶解，符合勒夏特列原理（平衡向减弱Cl⁻增加的方向移动），A不符合题意； B．开启啤酒瓶后瓶中泛起大量泡沫，涉及平衡，压强减小使平衡向气体体积增大的方向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；　 D．生产硫酸时使用过量空气（增加浓度），使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大气体反应物的浓度可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. 已知(金刚石，s)(石墨，s)  ，则石墨比金刚石更稳定 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量，此温度下表示中和热的热化学方程式为   D. 反应  较高温度下正反应能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，增大气体反应物的浓度仅能增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，无法通过提高活化分子百分数提升化学反应速率，A错误； B．金刚石转化为石墨的反应焓变为，为放热反应，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程会额外放出热量，因此生成0.2mol液态水时放出的热量包含中和热与沉淀生成热，无法直接得出中和热为，C错误； D．与反应生成的正反应为气体分子数减小的反应，因此，且该反应，根据的自发判据，仅当温度较低时，的正值较小，才能满足，较高温度下正反应不能自发进行，D错误； 故选 B。 4. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误； D．由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误； 故选B。 5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，为负值，生成液态水比生成气态水放出热量更多，放出热量越多越小，故，A错误； B．两个反应均为放热反应，为负值，气态S的能量高于固态S，等物质的量的气态S燃烧放出的热量比固态S多，故，B正确； C．两个反应均为放热反应，为负值，C完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，故，C错误； D．反应热与化学计量数成正比，第二个反应计量数是第一个的2倍，故，反应为放热反应为负值，故，D错误； 故选B。 6. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学计量系数之比等于各物质速率之比，将各物质的速率均转化为用同一物质(如Y)表示的反应速率，然后进行比较。 【详解】A．X为固体，浓度无变化，不能用于表示化学反应速率； B．，可作为参照； C．，根据反应式，，速率小于B项； D．，根据反应式，，速率最小； 综上，当时反应速率最快，故答案选B。 7. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知步骤②反应为CH3O*+H*→CH2O*+2H*，CH3O*转化为CH2O*时失去一个H，说明该过程断裂了化学键C-H键，A正确； B．能垒即活化能，为过渡态能量与反应物能量差。根据图示可知各个基元反应中，能垒最小的是步骤③，B正确； C．对于多步基元反应，总反应的化学反应速率由慢反应决定。基元反应的活化能越大，发生该反应需要消耗的能量就越高，该反应就越难发生，反应速率就越慢，是制约总反应速率的步骤，即决速步骤，根据图示可知活化能最大的是步骤①，其反应为CH3OH*→CH3O*+H*，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，则反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D正确； 故合理选项是C。 8. 在化学反应的研究和实际应用中，人们要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度 B. 若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为 C. 图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率小于右试管的速率 D. 图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．10mL 0.1mol/L的KI的物质的量为n=cV=0.1mol/L×10-2L=10-3mol，2mL 0.01mol/L FeCl3的物质的量为n=cV=0.01mol/L×2×10-3L=2×10-5mol，根据反应，很明显碘化钾过量，若反应不可逆，完全反应，就不存在Fe3+，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色，说明反应可逆且有限度，A正确； B．10mL 1mol/L HCl与10mL 1mol/L NaOH混合后，HCl浓度稀释为0.5mol/L，完全反应时Δc(HCl)=0.5mol/L，v==0.05 mol/(L·s)，B错误； C．左侧H2SO4浓度大于右侧H2SO4浓度，浓度大该反应速率大，左试管的速率大于右试管的速率，C错误； D．阴离子不同，需要控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，D错误； 故选A。 9. 一定温度下可逆反应，X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，下列判断正确的是 A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. 平衡时，X和Y的转化率之比为 D. 的取值范围为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡建立过程中X的转化浓度为，根据反应计量数关系，起始浓度： ，，因此，A错误； B．反应速率之比等于计量数之比：生成是逆反应，生成是正反应，平衡时，v(Y生成)：v(Z生成)=计量数之比，B错误； C．转化率​，，​，因此，不是，C错误； D．用极端假设法分析范围：若起始时Z完全由反应得到（即），则生成需要消耗，因此；题目说明起始浓度均不为0，因此，D正确； 故选D。 10. 已知反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 0.6 0.9 1.0 1.7 830℃下，时刻向某恒容密闭体系中投入3 mol CO、、和。下列说法正确的是 A. 时刻，反应向逆反应方向进行 B. 反应达到平衡状态， C. 其他条件不变，若提高反应温度，CO的平衡转化率减小 D. 混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据 【答案】B 【解析】 【详解】A．830℃下，平衡常数，时刻，，反应向正反应方向进行，A错误； B．设反应达到平衡时，消耗的的物质的量为x，则平衡时有：，。根据，解得，故，B正确； C．平衡常数随温度升高而增大，表明反应的，为吸热反应。提高温度，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，C错误； D．恒容密闭体系中，反应前后气体总质量不变，体积不变，混合气体平均密度始终恒定，故不能作为平衡判据，D错误； 故答案为B； 11. 工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. ~时反应向正方向进行  B. 时刻改变的条件是增大压强 C. 平衡常数：  D. 平衡时的体积分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．时正反应速率逐渐增大，说明反应物浓度不断升高，平衡逆向移动，反应向逆方向进行，A错误； B．若时刻增大压强，正反应速率会瞬间升高，与图像中正反应速率瞬间不变的特征不符，时刻改变的条件为加入，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，故，C错误； D．时加入，恒容下相当于体系总压强增大，该反应为气体分子数减小的反应，压强增大使平衡正向移动程度更大，的平衡体积分数减小，故，D正确； 故选D。 12. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[ Cu(NH3)3CO]+ △H1＜0，若原料气未净化，铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5COFe(CO)5 △H2＜0。下列说法正确的是 A. 工业合成氨可通过不断增大压强，加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 工业合成氨温度选择400℃-500℃条件，既符合催化剂最适活性温度，又能提高氨的平衡转化率 C. 用铜氨液吸收原料气适宜的生产条件是低温、低压 D. 若催化剂中毒，可在惰性气体氛围中适当加热，恢复铁触媒活性 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨增大压强可加快反应速率、使平衡正向移动提高氨产率，但压强过高会大幅提升设备耐压要求与生产成本，并非压强越大越好，A错误； B．工业合成氨正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，会降低氨的平衡产率，选择-是为了匹配铁触媒的最适活性温度，兼顾反应速率，无法提高平衡转化率，B错误； C．铜氨液吸收的反应正反应为气体分子数减小的放热反应，低温、高压条件可使平衡正向移动，提升吸收效率，低压会使平衡逆向移动，不利于吸收，C错误； D．铁触媒中毒的反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，在惰性气体氛围中适当加热，升温使平衡逆向移动，同时惰性气体稀释降低分压，进一步促进平衡逆向移动，使分解释放出活性，恢复铁触媒活性，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入1 mol X(g)进行基元反应，气体混合物中X(g)的物质的量分数w(X)与反应时间t的关系如表。已知：该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数且只与温度有关。 t/min 0 10 20 30 40 50 w（X）/% 100 82 69 58 50 50 下列说法正确的是 A. 缩小容器体积，、均改变 B. 随着反应的进行，正、逆反应速率均减小 C. 温度升高，若增大，则一定减小 D. 该温度下 【答案】D 【解析】 【详解】A．速率常数、仅与温度有关，缩小容器体积温度不变，二者均不改变，A错误； B．反应进行时，反应物浓度减小，故正反应速率减小；生成物、浓度增大，故逆反应速率增大，B错误； C．温度升高，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，因此、均增大，C错误； D．反应达到平衡时，即，该反应气体总物质的量恒为，平衡时，则，，代入得，整理得，D正确； 故选D。 14. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g)CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 容 器 起始物质的量/mol CH4的平衡 转化率 CH4 H2O CO H2 Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% Ⅱ 0.1 0.1 0.1 0.3 / Ⅲ 0 0.1 0.2 0.6 / 下列说法错误的是 A. 该反应的H>0，图中压强P1<P2 B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆 C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，随着温度的升高，CH4的转化率增大，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，即△H>0，在相同温度下，增大压强，该反应平衡向逆反应方向进行，CH4的转化率降低，因此P1<P2，故A正确； B． 假设容器的体积为1L，根据I列三段式： 化学平衡常数只受温度影响，依据化学平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数K=0.0675，容器Ⅱ中的浓度商为=0.27>0.0675，说明反应向逆反应方向进行，即v(CH4)正＜v(CH4)逆，故B正确； C．将Ⅱ中物质全部转化成反应物，CH4和H2O的物质的量都是0.2mol，Ⅱ可以看作在Ⅰ基础上，再通入0.1molCH4和0.1molH2O，再通入0.1molCH4和0.1molH2O，相当于增大压强，假设平衡不移动，此时n＇(CO)=2n(CO)I，但增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此因此达到平衡时n(CO)Ⅱ < n'(CO)，即n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ，故C正确； D．将容器Ⅱ和Ⅲ中的物质按化学计量数转化到只有反应物CH4和H2O的状态，可得等效初始状态：容器Ⅱ相当于起始加入0.2 mol CH4和0.2 mol H2O，总物质的量为0.4 mol；容器Ⅲ相当于起始加入0.2 mol CH4和0.3 mol H2O，总物质的量为0.5 mol。两容器等效初始总物质的量之比为4:5。反应开始后，两容器中反应均正向进行，气体总物质的量增加。设平衡时容器Ⅱ、Ⅲ中CH4转化的物质的量分别为x、y。容器Ⅲ中H2O的量更多，平衡会进一步右移，故CH4的转化率更高，即y>x。达到平衡时，两容器中气体总压强之比为PⅡ:PⅢ = (0.4+2x):(0.5+2y)。该比值不恒等于4:5，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 （3）用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图。 写出该过程热化学方程式：___________。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“”标注。请找出该反应中的决速步___________(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。 【答案】（1）A （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. ABC （3） （4）④ （5） 【解析】 【小问1详解】 即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，氯化铵和碱石灰是吸热反应，故答案选A； 【小问2详解】 ①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃棒搅拌器； ②A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，计算结果数值应该偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，计算结果数值应该偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，造成初始温度偏高，且有热量损失，计算结果数值应该偏小，C正确； 故选ABC； 【小问3详解】 由能量变化图像知，所以该过程的热化学方程式：； 【小问4详解】 根据图示，正反应活化能的最大值为1.86-(-0.16)=2.02 eV，该反应中的决速步为④； 【小问5详解】 ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol﹣1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律，由②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(-534kJ·mol﹣1) ×2-67.7kJ·mol﹣1=-1135.7kJ·mol﹣1，所以肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ·mol﹣1； 16. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究浓度对影响反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________。 （2）实验1和2可通过________________________（现象）探究浓度对反应速率的影响，因此____________mL。 Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究对反应速率的因素时，设计了如表系列实验。回答下列问题： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 褪色所需时间/s A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 50 2 0.02 0.1 1 （3）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式________________________________________________________。 （4）通过实验________________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是________________________________________________________________。 （6）该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________________________。 （7）实验B和C起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 产生沉淀的快慢 ②. 6 （3） （4）BC （5）在其他条件相同时，增大反应物的浓度会加快化学反应速率 （6）过量 （7）生成的起催化作用（或催化剂） 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水。根据氧化还原规律，S从+2价歧化为0价（S）和+4价（SO2）。配平后的方程式为。 【小问2详解】 实验1和2温度相同，目的是研究浓度影响。反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊，因此可通过产生沉淀所需时间或溶液中产生沉淀的快慢判断速率。为控制变量，总体积需相等。实验1总体积=10.0 mL+10.0 mL+0 mL=20.0 mL。实验2中V1=10.0mL，稀硫酸体积4.0mL，则。 【小问3详解】 被还原为，被氧化为CO2。电子转移：→得5e⁻，→2CO2失2e⁻，最小公倍数10，故离子方程式为。 【小问4详解】 要探究温度对反应速率的影响，需保持其他条件一致，仅改变温度。实验A：20℃，V(H2O) = 0 mL，总体积 = 2 mL + 4 mL+ 0 mL = 6 mL。实验B：T1℃，V1 ，总体积 = 6 mL，故V1 = 6 mL- 2 mL- 3mL = 1 mL。实验C：50℃，V2，V(H2O) = 1 mL，总体积 = 2 mL+ V2 + 1mL = 6 mL，故V2 = 3 mL。显然，实验B和C中，KMnO4和H2C2O4的浓度相同（均为0.02 mol/L和0.1 mol/L），但温度不同，因此应选择实验B和C。 【小问5详解】 实验A褪色时间t1，实验B褪色时间8s。若t1 < 8，说明A反应更快。因A、B温度相同，唯一变量是实验A中H2C2O4浓度更大，故结论为在其他条件相同时，增大反应物的浓度会加快化学反应速率。 【小问6详解】 根据反应方程式：。n(KMnO4) : n(H2C2O4) = 2 : 5。若取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4溶液混合，则n(KMnO4) : n(H2C2O4) = 1 : 1 > 2 : 5，即KMnO4过量，H2C2O4不足，无法将KMnO4完全还原，溶液不会褪色。 【小问7详解】 反应初期速率慢，随后加快，常见原因是产物催化。本反应生成Mn2+，它可作为自动催化剂加速反应。因此，反应生成的Mn2+对反应有催化作用，导致速率突然增大。 17. 迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： ① ② ③ （1）查阅资料得知反应④： ，由此可计算________。 （2）假设在30 L的恒温刚性容器中，通入和只发生反应①，起始总压为。和的转化率与时间的关系如图1所示，0～5 min内的化学反应速率为________；5 min时，容器内的总压为________（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为________（填字母）。 a．已达到平衡状态 b．向正反应方向进行 c．向逆反应方向进行 d．不再进行 （3）一定条件下，分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分________步进行，其中，第________步为决速步。 （4）在恒压容器内进行和重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法________________________________（写出一条即可）。 【答案】（1）+90 （2） ①. ②. 1.07 ③. b （3） ①. 4 ②. 4 （4）升高温度（或加入合适催化剂、增大反应物浓度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应② = 反应① + 反应④ - 反应③，因此； 【小问2详解】 由图可知，5 min时转化率为20%，转化的，根据反应计量关系，生成，则； 恒温刚性容器中，压强之比等于总物质的量之比，则起始总物质的量为，5 min时总物质的量为，因此；由图可知5 min后反应物转化率仍在增大，说明反应未达到平衡，仍向正反应方向进行，选。 【小问3详解】 反应历程中1个能峰对应1步反应，图中共有4个能峰，因此反应分4步进行；决速步是活化能最大的步骤，第4步的活化能最大，反应速率最慢，为决速步。 【小问4详解】 根据影响反应速率的因素，升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等都可以加快反应速率。 18. 甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： ①   ②   ③   （1）反应③的________。 （2）提高反应①的平衡产率的条件是________（从下列选项选），其的条件是________（填“高温”“低温”或“都不是”）。 A．高温高压  B．低温高压  C．高温低压  D．低温低压 （3）下列能说明反应②达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A. 消耗的同时生成 B. 生成的同时消耗 C. D. （4）以上三个反应的平衡常数的对数值随温度的变化关系如图所示，则表示反应③的变化曲线为________（填标号），理由是____________________。 （5）向容积为的密闭容器中充入和，假设只发生反应①，在时，共用了秒达到平衡，的转化率为，则此过程中的平均反应速率为________，平衡常数________（列出计算式即可）。 【答案】（1） -41.2 （2） ①. C ②. 高温 （3）AB （4） ①. ②. 反应③为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小， 随之减小 （5） ①. ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察已知反应方程式可知：反应①=反应②+反应③，因此，反应③的焓变为。 【小问2详解】 反应①的，为吸热反应，且正反应是气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，升高温度和降低压强均能使平衡正向移动，从而提高平衡产率，故选C； 根据吉布斯自由能判据反应才能自发进行，该反应且（气体分子数增多，混乱度增大），因此必须在“高温”条件下才能使。 【小问3详解】 A．消耗代表正反应速率，生成代表逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，A正确； B．生成代表正反应速率，消耗代表逆反应速率，根据化学计量数关系，正反应生成的同时必然生成，此时逆反应消耗，说明的正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，B正确； C．未指明反应速率的方向，任何时刻同一方向的反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡，C错误； D．各物质的浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的一个偶然状态，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 由第（1）问可知，反应③的，属于放热反应，对于放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，导致平衡常数减小，其对数值也随之减小，观察图像，只有曲线呈现随温度升高而下降的趋势，故表示反应③的变化曲线为。 【小问5详解】 容器容积为，初始充入和，达到平衡时，的转化率为，则消耗的物质的量为，根据反应①的化学方程式列出三段式： 此过程中的平均反应速率，该温度下的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中高二秋期10月联考 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 A. 太阳能热水器烧水 B. 燃油汽车行驶 C. 电解食盐水制氯气 D. 水力发电 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 3. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大气体反应物的浓度可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. 已知(金刚石，s)(石墨，s)  ，则石墨比金刚石更稳定 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量，此温度下表示中和热的热化学方程式为   D. 反应  较高温度下正反应能自发进行 4. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 8. 在化学反应的研究和实际应用中，人们要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度 B. 若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为 C. 图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率小于右试管的速率 D. 图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果 9. 一定温度下可逆反应，X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，下列判断正确的是 A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. 平衡时，X和Y的转化率之比为 D. 的取值范围为 10. 已知反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 0.6 0.9 1.0 1.7 830℃下，时刻向某恒容密闭体系中投入3 mol CO、、和。下列说法正确的是 A. 时刻，反应向逆反应方向进行 B. 反应达到平衡状态， C. 其他条件不变，若提高反应温度，CO的平衡转化率减小 D. 混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据 11. 工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. ~时反应向正方向进行  B. 时刻改变的条件是增大压强 C. 平衡常数：  D. 平衡时的体积分数： 12. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[ Cu(NH3)3CO]+ △H1＜0，若原料气未净化，铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5COFe(CO)5 △H2＜0。下列说法正确的是 A. 工业合成氨可通过不断增大压强，加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 工业合成氨温度选择400℃-500℃条件，既符合催化剂最适活性温度，又能提高氨的平衡转化率 C. 用铜氨液吸收原料气适宜的生产条件是低温、低压 D. 若催化剂中毒，可在惰性气体氛围中适当加热，恢复铁触媒活性 13. 一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入1 mol X(g)进行基元反应，气体混合物中X(g)的物质的量分数w(X)与反应时间t的关系如表。已知：该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数且只与温度有关。 t/min 0 10 20 30 40 50 w（X）/% 100 82 69 58 50 50 下列说法正确的是 A. 缩小容器体积，、均改变 B. 随着反应的进行，正、逆反应速率均减小 C. 温度升高，若增大，则一定减小 D. 该温度下 14. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g)CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 容 器 起始物质的量/mol CH4的平衡 转化率 CH4 H2O CO H2 Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% Ⅱ 0.1 0.1 0.1 0.3 / Ⅲ 0 0.1 0.2 0.6 / 下列说法错误的是 A. 该反应的H>0，图中压强P1<P2 B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆 C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 （3）用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图。 写出该过程热化学方程式：___________。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“”标注。请找出该反应中的决速步___________(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。 16. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究浓度对影响反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 20 0.10 4.0 0.50 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________。 （2）实验1和2可通过________________________（现象）探究浓度对反应速率的影响，因此____________mL。 Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究对反应速率的因素时，设计了如表系列实验。回答下列问题： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 褪色所需时间/s A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 50 2 0.02 0.1 1 （3）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式________________________________________________________。 （4）通过实验________________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是________________________________________________________________。 （6）该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________________________。 （7）实验B和C起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是________________________________________。 17. 迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： ① ② ③ （1）查阅资料得知反应④： ，由此可计算________。 （2）假设在30 L的恒温刚性容器中，通入和只发生反应①，起始总压为。和的转化率与时间的关系如图1所示，0～5 min内的化学反应速率为________；5 min时，容器内的总压为________（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为________（填字母）。 a．已达到平衡状态 b．向正反应方向进行 c．向逆反应方向进行 d．不再进行 （3）一定条件下，分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分________步进行，其中，第________步为决速步。 （4）在恒压容器内进行和重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法________________________________（写出一条即可）。 18. 甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： ①   ②   ③   （1）反应③的________。 （2）提高反应①的平衡产率的条件是________（从下列选项选），其的条件是________（填“高温”“低温”或“都不是”）。 A．高温高压  B．低温高压  C．高温低压  D．低温低压 （3）下列能说明反应②达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A. 消耗的同时生成 B. 生成的同时消耗 C. D. （4）以上三个反应的平衡常数的对数值随温度的变化关系如图所示，则表示反应③的变化曲线为________（填标号），理由是____________________。 （5）向容积为的密闭容器中充入和，假设只发生反应①，在时，共用了秒达到平衡，的转化率为，则此过程中的平均反应速率为________，平衡常数________（列出计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $