湖南邵东市振华中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二期中化学答案 1-5 CCBDC 6-10 BCADD 11-14 AACB 15、【答案】（1） （2） （3） 10-4 （4）A （5） ①. （1） （2）增大；因为该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故平衡常数增大。 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①的溶液中，溶液中氢离子来自水的电离，;③的溶液中，溶液中氢氧根离子来自水的电离，；故以上两种溶液中水电离产生的之比为； 【小问2详解】 将②即的溶液稀释1000倍，稀释后溶液中，而，故约为 【小问3详解】 ④的溶液中：，则溶液中质子守恒为，故； 【小问4详解】 A．加快通入尾气的速率，尾气中和不能充分被NaOH反应，去除率降低，A符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气能够使接触时间长，充分反应，去除率升高，B不符合题意； C．补加适量NaOH溶液增大了NaOH的浓度，可以提高吸收率，去除率升高，C不符合题意； 答案选A； 【小问5详解】 根据盖斯定律可知，反应； A．混合气体的质量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．的转化率为变量，当变量保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应③，其三段式如下 的体积分数始终保持不变，为50%，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； 故选B。 16、（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不能 用细铜丝是热的良导体，会造成大量热量散失 （2） ①.2 ②. B （3） ①. > ②. NH3·H2O为弱电解质，只有部分电离，电离时需要吸热 （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是中和热测定的专用搅拌装置环形玻璃搅拌棒；铜的导热性远强于玻璃，若用细铜丝代替，会造成大量热量散失，导致实验误差极大，因此不能替换； 【小问2详解】 ① 先计算四次实验的温度差：第1次，第2次（该数据偏差过大，属于无效数据舍去），第3次，第4次；取有效温差的平均值，溶液总质量，反应总放热， 反应生成水的物质的量：，因此中和热； ② 误差分析： A．保温隔热差，热量散失，测得放热偏小，结果小于57.3kJ/mol，是可能的，不符合题意； B．配制NaOH溶液时俯视刻度线，会导致NaOH实际浓度偏大，中和反应放出的热量更多，最终测得的中和热数值会偏大，不会出现结果偏小的情况，符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液，会多次引入热量散失，测得放热偏小，是可能的，不符合题意； D．测完NaOH的温度计直接测硫酸，温度计上残留的NaOH与硫酸提前反应放热，使测得的硫酸起始温度偏高，温差偏小，结果偏小，是可能的，不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 NH3·H2O为弱碱，在水溶液中电离为自由移动的​和的过程需要吸收热量，因此和强酸中和时，总放热量会小于强酸强碱的中和放热，由于中和热为负值，放热越少，越大，因此； 【小问4详解】 中和热的定义是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热，离子方程式为。 17、（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 催化作用（或作催化剂） ②. ③. 18、（1） ①. 或 ②. Ⅰ （2） ①. BC ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理图可知，反应Ⅰ的是吸热反应，热化学反应方程式为或； ②活化能最大的反应决定总反应速率，由图像可知，反应Ⅰ的活化能最大，因此总反应的速率主要由反应Ⅰ决定； 【小问2详解】 ①A．由于该反应在恒温恒容条件下进行，容器中压强与气体的物质的量成正比，是变量，当压强恒定，则反应达到平衡，A正确； B．单位时间内消耗是正反应方向，生成也是正反应方向，无法说明是否达到平衡，B错误； C．初始容器中和的物质的量之比为1:3，由于改变量也是1：3，因此任何时刻容器中和的物质的量之比均为1:3，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量等于，随着反应的进行气体质量不变，但是气体物质的量改变，即混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而改变，当其不变，即为平衡，D正确； 答案选BC； ②0~10 min内，； ③该温度下，反应达到平衡状态时，，已知平衡时，则，即平衡时气体总物质的量，若此时总压强为1 atm，则，，，，已知，代入数据求得 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东市振华中学2026年下学期高二化学期中考试模拟卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2.下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3.. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. CH3COOH 4. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液 B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出 D. HA溶液的 5. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 6. 已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 18 g水中共价键数目为2NA 7. 常温下，下列离子组在溶液中一定大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 8. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C. 图c可表示增大Z的浓度 D. 图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 9. 已知：，下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D. 该反应中熵变，焓变皆大于0 10. 常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. C的体积分数减小 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. 12. 有关溶液的说法错误的是 A. 加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小 B. 加水稀释，增大 C. 氯化铵溶液中存在 D. 加入少量固体，的水解程度减小 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中，可能存 B. b点溶液中， C. D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 （1）①和③溶液中水电离产生的之比为___________。 （2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）④中_____，水电离出来的C(H+)=___（填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 （4）和可用溶液吸收，主要反应：;。 下列措施不能提高尾气中和去除率的有___________（填标号）。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （5）①可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正反应为吸热反应。在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态，请回答下列问题： a 写出该反应的平衡常数表达式K=_____________。 b若升高反应体系的温度，平衡常数K的数值会如何变化？请结合反应热效应说明理由____________________。 ② 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变 C.的体积分数保持不变 16. 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因________________ （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实 验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，为了数据准确性则需要舍去的第__________组数据 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （3）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 （4）中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 17. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则_____(用含、的式子表示) （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 1 H2S的电子式为________。 ②　_____kJ·mol-1。 ③1mol全部被氧化为放热为_____ kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示 ①该循环过程中的作用是___________。②反应②的离子方程式为___________________________。 ③图示总反应的化学方程式为______________________________。 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如下左图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如上右图 ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗，同时生成 C.容器中和的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则____(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $