湖南沅江市第一中学等校2026-2027学年上学期高二期中考试校内检测 化学试卷

电9两 2026年下学期高二期中校内检测 化 学 HA (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 费项话期处 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，学好化学关注身边化学知识，让我们的生活品质更美好。下 列有关说法正确的是 A.东山书院建围墙用的青砖块主要成分是SiO2 B.金黄色的铜像所用的材料是纯铜 C.制作湘乡蛋糕用到的热锅烫蛋皮，是利用了蛋白质的变性 D.水府庙饮用水源的水质清澈，经净化处理后的水不含任何化学物质 2.联氨(N2H4)又称肼，可以看成氨基（一NH2)取代了NH3中的H。联氨是一种绿色环保 的还原剂，可用作火箭燃料，其制备方法之一：2NH3+NaCIO一NaCl+N2H4+H2O。 下列说法正确的是 A.联氨分子中含有极性键和非极性键 B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.25℃，101kPa条件下消耗4.48LNH3,转移电子数目为0.2NA D.常温下，将NaClO溶于水中，其对水的电离无影响 3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 摇 CH,COOH 1饱和FeCl 溶液 TNa,CO. 沸水 盐酸 溶液 Na,SiO 溶液 A.用待测盐酸溶液 B.用MgCl2溶液制 C.验证酸性： D.制备Fe(OH) 润洗滴定管 取无水MgCl2 CH,COOH>H2 CO,>H2 SiO, 胶体 4.水溶液中的电离与盐类的水解在工农业、生产生活中都有广泛应用，同时与科学研究、 环境保护也有广泛联系。下列有关说法正确的是 A.NH,Cl溶于D2O时水解的离子方程式：NH+D,O一NH·DO十H B.配制FeCl,溶液时，将FeCl,晶体溶于水并不断搅拌，加速其溶解 C.金属Na着火可以利用泡沫灭火器进行高效快速灭火 D.利用TiCL,水解生成TiO2·xH2O沉淀，再经灼烧得TiO 【高二化学第1页（共6页）】 ,月壤中化学元素的分析有助于认识月球表环境。月壤的化学元素构成复杂，目前已测 定出0多种化学元素。其中部分元素在周期表中位量如图所 ① ②8④ ⑥⑦ ⑧⑨@ 下列有关说法中正确的是 A.10元素①的单质在元素⑨的单质中燃烧放出的热量叫做燃烧热 B.元素②的氢化物是正四面体结构 C.元素⑤和⑥组成的化合物是强电解质 D.元素④和⑦组成的化合物是两性氧化物 6.水是生命的源泉，研究水及水溶液中的物质和反应，对于生产生活、科研至关重要。在不同 温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 Ac(H)/(mol.L) A,由a点变化到d点采取的措施是升温 B.b点对应的溶液一定是酸溶液 10 C.c点对应的溶液中可以大量存在：Na、SO,C、H D.若d点为CH,COONa溶液，则其中水电离的c(OH-)为 250 1×10-5mol·L1 1010c(0H/mol-L) 7.二甲醚(CH,OCH,)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用C0和H2合成二 甲醚的反应为3H2(g)+3C0(g)CH,OCH,(g)+C02(g)△H<0。对于该反应， 下列有关说法错误的是 A.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，平衡常数减小 B.恒温恒容条件下充入H®，可使压强增大，平衡正向移动，H2的转化率增大 C.恒容绝热条件下发生反应，相对于恒温恒容条件，H2的转化率降低 D.使用活性催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快 8.乙酰水杨酸（阿司匹林）主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，其结构如图 所示，下列说法错误的是 A.乙酰水杨酸和乙酸是同系物 COOH B.乙酰水杨酸能够发生酯化反应和水解反应 -C-CH C.乙酰水杨酸的构成元素都是短周期元素 D.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2发生加成反应 9.规范的实验设计和操作可以帮助我们论证结论，下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 用0.1mol·L-1KOH溶 A 选用石蕊作为指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫色 液滴定未知浓度的盐酸 变为蓝色，并且30s不恢复原来的颜色 B 证明Fe+具有还原性 取一定量FeC12溶液加入试管中，表层加入矿物油覆盖，再滴加 1~2滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色立即褪去 C 比较相同浓度盐溶液的水 常温下，测定0.1mol·LCH,COONa溶液和0.1mol·L 解程度的大小 NaF溶液的pH,比较pH大小 探究不同催化剂对HO, 向两支盛有等体积等浓度H,O:溶液的试管中分别加入 D 分解的催化效果 0.1mol·L-1的FeCl溶液和0.1mol·L的CusO,溶液， 观察产生气泡的快慢 【高二化学第2页（共6页）】 10.某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO,.设计装置如图所示。下列说法 错误的是 急浓氨水 弹簧夹 盐酸 碳酸 带孔划 生石灰 饱和NaC多孔 料板 溶液 球泡 A.X溶液为饱和NaHCOs溶液，作用是吸收CO,中的HCl B.装置中使用“多孔球泡”可增大CO2与溶液的接触面积，加快CO2的吸收速率 C.装置中制取NH、CO,和NaHCO,的化学反应都属于熵增加的反应 D.NaCO、NaHCO,溶液中均存在：c(Na+)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH) 1.合成气的一种制备原理为CH,(g)+C02(g)一 2C0(g)+2H,(g)△H>0,在Sn-Ni合金催化下， 8.of 过渡态4 6.860 甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在 过波态2 6.0 催化剂表面)。下列说法正确的是 过渡态1 5.496 过渡态3 4.837 6.357 C*+4H A.反应：CH(g)+CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)正 34.0 反应 4.03食应0 反应iv 2.981 反应的活化能小于逆反应的活化能 CH,*+2H◆ CH◆+3H 2.0 B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键 1.687 断裂 反应iCH,+H CH. C.反应过程的决速步骤的△H=+2.348k/mol ◆Sn-Ni D.反应过程中的基元反应个数是4个 反应历程 12.常温下，向20mL0.1mol·L1 CH,COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1KOH溶液， 其pH变化曲线随加人KOH溶液体积如图所示（不考虑溶液混合时的体积变化）。下 列说法错误的是 PH 12 A.若①点坐标为(0,3)，可计算得到CH COOH的K.≈1×105 ④ B.②点时，c(CH COOH)>c(CH,COO) C.②点时，c(K+)+c(OH)=c(CH,COOH)+c(H+) ① ② D.①~④点中，对水的电离促进程度最大的是④点 0 5101520 V(KOH)/mL 13.一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2,发生反 应：2NO2(g)+2C(s)一N2(g)+2CO2(g)△H>0,经过相同时间，测得各容器中 NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法错误的是 A.a点所示条件下满足vE(NO2)=v滋(NO2) Bb点条件下的平衡常数K=成 C.c点达平衡后，再充入一定量NO2(g),平衡正向移动， S697 平衡转化率减小 D.若对d点容器加压，缩小容器体积，此时：<v V.V.V V,容器容积/1 14.在25℃时，向某浓度的二元弱酸(H2R)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶 液，所得溶液中H2R、HR、R-三种粒子的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图 所示。已知：①H2R的电离常数：K。=5.0×102、K=5.0X10-5;②lg5=0.7。下列 有关说法中错误的是 A.曲线I代表HR B.A点溶液的pH=1.3 C.向10mL0.1mol·L1HR溶液中逐滴加入0.1mol·L1 的0 的NaOH溶液，当溶液中存在关系：c(Na+)=2c(R2-)+ 分0. c(HR)时，加入NaOH溶液的体积大于10mL 2.8 D当pH=2时溶液中的值为10 【高二化学第3页（共6页）】 、非选择题：本题共4小题，共58分 的电离 平衡常数如下表，回答下列问题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)常温下，几种电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 电解质 CH COOH NH·HO H2X HCIO HCN 电离平 K。=4.0X10 K,=1.8X10-5 K=1.8X10 K,74.0X10-" K,=3×10 K,=5X109 衡常数 强 (1)常温下，相同物质的量浓度的H,X溶液和HCIO溶液相比，酸性较强的是 酸根离子X-、C1O、CN结合质子能力由大到小的顺序是 (2)常温下，反应CH,COOH+CIO一CHCOO+ HCIO的平衡常数K (3)常温下，pH均为4的CH,COOH溶液和NH,CI溶液中，由水电离出的H浓度之 比为 (4)酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，某学习小组用0.1000mol·L1Na0H 溶液分别测定20.00mL乙酸溶液和盐酸的浓度。 ①二者均可选用的指示剂为 (填标号)。 26 a.KSCN b.酚酞 甲基 c.甲基橙 d.淀粉 ②滴定实验中用到的滴定管分度值（每一小格）是0.10mL。 某次滴定实验后滴定 管中液面如右图所示，则此次读数为 mL (5)该学习小组用0.1000mol·L1NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，进行4次平行实 验。 实验记录如下表： 滴定次数 1 2 3 4 20.00 200 待测盐酸体积/mL 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.80 15.00 15.02 14.98 数据处理与误差分析： 合理处理上表数据，计算待测盐酸的物质的量浓度是 mol·L- (6)下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 果偏（填标号）。 (标号 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗H润洗 C.滴定终点读数时俯视读数 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 体 E.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 KOH固体 F.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 16.(14分)“纳米铁”凭借超大比表面积、强还原能力和独特的表面效应，在多个领域实现了 成熟应用。以铁屑（含少量F,O,杂质）为原料制备纳米铁粉的流程如下： 的流强 H,SO,H,C,O, 9 铁屑→酸溶→沉淀→FC,0,固体→灼烧→还原→纳米铁粉 CO、CO (1)“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有 (写出一种 即可)。该工艺中硫酸不用稀硝酸替代，可能原因是 (2)写出“酸溶”过程中杂质参加反应涉及到的反应的离子方程式： (3)FC,O,固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若 n(C0):n(C02)=1:1,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 中发生反应的化学方式 【高二化学第4页（共6页）】 【高化增 页共6所)】 (④草酸经常出现在我们日常吃的流菜里，尤其是被菜，芹莱，非浆苑莱这类叶案中，又 名乙二酸，是一种二元弱酸。以下实验能证明草酸一定为弱电解质的是 字母)。 A用草酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 B,将水垢浸泡在草酸中，有CO,气体放出 C常温下用pH计测0,01mol·L的球酸溶液，测得其p明2， D向0.0m0:L的草酸溶液中滴人紫色石蕊试液后，溶液星红色 E常温下将pH3的草酸溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH< (⑤)流程中物质循环利用可以降低成本，提高原料利用率。分析流程得知这种物质是 (6)全铁离子电池中正负极活性物质均为铁基组分，依靠铁的多价态（0，十2，十3等)可 逆转化完成充放电循环。当电路中转移3m0l电子时，理论上三维多孔纳米铁负极 溶解的铁质量为 17.(15分)莫尔盐[NH,),Fe(SO)2·6H,O](M=392g/molD是-种浅蓝绿色晶体，易溶 于水、冷水中溶解度较小，不溶于乙醇，常用作分析化学试剂，电镀、医药和工业生产。 实验室以粘有食用油油污的废铁屑为原料制备莫尔盐并测其纯度，实验步骤如下： I.废铁屑预处理：向装有废铁屑的锥形瓶中先加入热Na,CO,溶液处理，再倒去瓶中液 体，用蒸馏水洗净铁屑，晾干； Ⅱ.制备F®SO,溶液：称取一定质量洗净的铁屑，放人洁净的锥形瓶中，加入足量3m0l·L 稀硫酸，置于60~70℃水浴中加热发生反应。当无明显气泡产生时，快速趁热过滤； Ⅲ.制备(NH,),Fe(SO)2·6H,O:向Ⅱ所得滤液中加入一定体积过量的饱和 (NH,)2SO,溶液，调节溶液pH范围为1~2，在惰性气体环境下，用蒸汽浴加热浓缩 至溶液表面出现晶膜，经冷却结晶、过滤、冷水洗涤后，再用乙醇洗涤，干燥，得到 (NH,)2Fe(SO,)2·6H2O晶体样品。 回答下列问题： (1)“废铁屑预处理”步骤中“加入热NaCO,溶液处理”的主要目的是 用离子方程式和必要文字说明Na2CO3溶液呈碱性的原因： (2)步骤Ⅱ中所用3.0mol·L1的稀硫酸可以通过稀释浓硫酸配制。用18mol·L1的 浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制100mL3.0mol·L的稀硫酸时，需量取浓硫酸 的体积约为 mL(保留1位小数)，下列仪器中不需要用到的是 (填仪器名称)。 (3)步骤Ⅱ需要“快速趁热过滤”的原因除了防止FSO,因温度降低而结晶析出，造成产 品损失外，还有 (④)步骤Ⅲ中“冷水洗涤后，再用乙醇洗涤”，其中用乙醇洗涤的优点是 (5)准确称取制得的(NH),Fe(S0,)2·6H0晶体样品7.50O0g溶解于水中配成溶 液，用浓度为0.1000molL的酸性K,C,0,溶液进行滴定。将酸性K,Cn0,溶 液装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中进行实验，实验过程中消 耗酸性K,C,0,溶液30.00mL,请计算该样品纯度为 %(保留至0.1%)。 【高二化学第5页（共6页）】 18.(15分)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接催化或间接催化制取。 主要反应方程式如下。 间接催化制取低碳烯烃：①CO(g)+2Hz(g)CH,OH() △H,=-116kJ/mol ②2CH,OH()CH,(g)+2H,O1)△H2=-35kJ/mol 直接催化制取低碳烯烃：③2CO(g)+4H2(g)C,H,(g)+2H,O(g) △H ④2CO(g)+5H2(g)C2H6(g)+2H,0(g) △H,= -435 kJ/mol 水状态转化：⑤H2O()一H2O(g)△H,=+44k/mol 积碳反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)。 回答下列问题： (1)根据题目所给条件计算反应③的△H, k/mol,该反应在 (填“高 温”“低温”或“任何条件”)下能够自发进行。 (2)恒温恒容条件下，下列不能作为反应③2CO(g)十4H2(g)一CH(g)+2H,O(g)达到 平衡状态的标志的是 (填标号)。 a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.各组分的物质的量浓度不再改变 e.断开4molH-H键，同时生成4molH-O键 f.2E(C2H4)=v速(H2O) (3)在原料气中添加微量O2有利于保持催化剂的活性，其原因是 (4)对于反应④2C0(g)+5H2(g)C2H(g)+2HO(g),一定可以提高体系中C,H。 的体积分数，且能增大化学反应速率的措施是 (填标号)。 A.增大CO浓度 B.增大压强 C.加人催化剂 D.降温 (5)一定条件下，某化工工程师利用传感器对“间接催化制取低碳烯烃”过程中体系各物 质浓度进行测定，发现CHOH浓度很低，而CO、H2、C2H4、H2O的浓度相对较高， 请你从反应速率角度对该现象给予合理的解释： (6)在温度T℃，保持恒定压强pMPa的反应条件下，将H2、CO、N2按照物质的量 2mol、1mol、7.48mol的比例构成混合气体进行反应： 32CO(g)+4H2(g)C2H(g)+2H2O(g), ④2CO(g)+5H2(g)=C2H6(g)+2H2O(g)。平衡时C0的转化率为30%，C2H n(C2 Ha) 的选择性为80%[乙烯选择性=m(C,,)十mC,HX100%]。计算T℃时反应③ 的平衡常数K,= MPa3(列出计算式即可。K,是用分压表示的化学 平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 (7)已知反应空速是指一定条件下，单位时间、单位体积（或质量）催化剂处理的气体量。 若在450℃101kPa和n(C0):n(H2)=1:2的条件下，利用合成气直接催化制取 乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。随着反应空速的增 加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是 □CO转化率 口乙烯选择性 70 60 501 3 10 05 20 2.5 3.0反应空速 【高二化学第6页（共6页）】