第三单元 海洋化学资源的利用（专项训练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

第三单元 海洋化学资源的利用 常考题型·精准突破 考点一 海洋化学资源 题型1 海水中的物质 题型2 海底矿物 题型3 海水淡化（高频） 考点二 海水“晒盐” 题型1 海水晒盐原理及流程（重） 题型2 粗盐提纯（重） 题型3 粗盐精制 题型4 海水制镁 考点三 碳酸氢钠和碳酸钠 题型1 盐的组成及分类 题型2 常见盐的俗名、用途（高频） 题型3 常见盐的化学性质（高频） 题型4 简单酸碱盐的溶解性 题型5 碳酸根离子的验证 题型6 复分解反应的条件、实质与应用（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 ◆题型1 海水中的物质 1．（2026·江苏扬州·三模）海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是 A．海水属于纯净物 B．“沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集 C．海水流经该沸石后得到纯水 D．海水直接灌溉所有农田 2．（25-26九年级上·河南周口·期末）下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A．海洋中有丰富的资源 B．海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C．海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D．在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 3．（25-26九年级上·山东东营·期中）东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 4．（2025·广东广州·二模）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经煮沸可获得饮用水 C．海水通过加工可制得氯气 D．利用海洋潮汐能可以发电 5．（25-26九年级·山东·三轮复习）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3. 加入的试剂a为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填所有符合题意的序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 ◆题型2 海底矿物 6．据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4∙H2O)。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是 A．“可燃冰”能燃烧，说明冰具有可燃性 B．“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效 能源开辟了广阔的前景 C．“可燃冰”由四种元素组成 D．“可燃冰”由CH4和H2O组成 7．下列关于多金属结核的叙述中，正确的是 A．多金属结核是锰结核 B．多金属结核是锰的化合物 C．锰结核是一种纯净物 D．多金属结核在世界上储量很少 8．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 “可燃冰”是一种新型能源，在我国南海储量很高。我国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹(如图)，在海底低温和高压作用下形成的甲烷水合物，因其外观像冰且遇火可直接点燃，被称作“可燃冰”。1立方米可燃冰可释放出160~180立方米的天然气，其能量密度是煤的10倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气。可燃冰深藏海底，但开采难度很大，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大量甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。 (1)甲烷水合物称作“可燃冰”的原因是_______。 (2)下列说法错误的是 (填字母序号) A．可燃冰属于纯净物 B．开采可燃冰不会产生环境问题 C．可燃冰和冰的成分相同 D．二氧化碳水合物比可燃冰稳定 (3)可燃冰成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 (4)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_______(写一条)。 ◆题型3 海水淡化 9．（2026·海南省直辖县级单位·一模）我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列有关说法正确的是 A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜与活性炭作用原理相同 C．通过薄膜后的水属于纯净物 D．产生的氢气和氧气的质量比为 10．（2026·陕西汉中·二模）如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是 A．醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸 B．a口的排出液通过蒸发结晶可得到粗盐 C．左侧淡水中含有Na+和Cl- D．加压后右侧海水中溶质的质量不变 11．（2026·广东东莞·一模）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法错误的是 A．都利用了蒸馏的原理 B．乙组中，水蒸气会散发导致损失 C．甲组中，硬币有利于汇聚冷凝水 D．水分子的体积和间隔都增大 12．（2026·福建漳州·一模）学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 13．（25-26九年级上·辽宁本溪·期中）水是宝贵的自然资源，化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 【项目一】了解水资源分布 (1)由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 【项目二】海水淡化 (2)从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： ①直取所需 ②除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。 (3)图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减小”)玻璃导管长度。 【项目三】探究水的组成及变化 实验一：在试管中加入水，加热使其沸腾。 (4)实验过程中，发生变化的是______(填字母)。 A．分子数目 B．分子能量 C．分子运动速率 D．分子之间的间隔 实验二：电解水 (5)电解水的符号表达式为______，基本反应类型是______，证明水中含有氧元素的实验现象是打开活塞后______。 (6)实验一和实验二的微观本质区别是______。 实验三：定量认识水的组成 化学兴趣小组设计方案探究利用氢气与氧化铜反应测定水的组成(注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂。 【资料信息】①装置A的作用是制取氢气，各装置中的试剂均足量。 ②在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水。 【收集数据】 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g 无水氯化钙和U形管的总质量 100.8g 108.0g 【实验分析与结论】 (7)根据表中数据，计算水中氢、氧元素的质量分别为______。 (8)实验结束后，如果氧化铜有剩余，测定水中氢、氧元素的质量比______(选填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。 (9)根据实验分析E装置的作用是______。 考点二 海水“晒盐” ◆题型1 海水晒盐原理及流程 14．（2026·福建泉州·模拟预测）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B．结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 C．选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 15．（2026·湖南娄底·一模）如图为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是 A．海水晒盐利用的原理是降温结晶 B．粗盐与母液的分离操作为蒸发 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．从储水池到蒸发池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 16．（2026·广东广州·三模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 17．（25-26九年级下·全国·课前预习）目前，从海水中提取食盐的方法主要为“______”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。 18．（25-26九年级·全国·二轮复习）海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： (1)海水晒盐利用的原理是___________结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是___________；剩余海水为该物质的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是___________。 ◆题型2 粗盐提纯 19．（2026·宁夏银川·三模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及的操作不正确的是 A．取用粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 20．（2026·广西崇左·二模）关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法正确的是 A．用天平称取粗盐时，将粗盐放在天平右盘 B．将粗盐水过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损 C．过滤后若得到澄清的滤液，将滤液倒入烧杯中进行蒸发 D．蒸发时使用玻璃棒搅拌，直到滤液完全蒸干，停止加热 21．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是 A．上述操作的正确顺序是④②①⑤③ B．操作①、③中玻璃棒的作用相同 C．本实验获得的氯化钠一定是纯净物 D．操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热 22．（2026·广东江门·二模）回答下列问题。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 ⅰ．粗盐通常保存在如图中的_______（填字母）里。室温下NaCl的溶解度为，用天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上需要蒸馏水的体积不少于_______mL。 ⅱ．实验操作如图。蒸发时发现液滴不断飞溅，原因是_______，ABCD四个操作的正确顺序为_______（填字母）。提纯后得到的精盐是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)海洋资源的综合利用 江门深远海养殖平台，集波浪能发电、智能养殖、抗台风设计于一体，是建设“蓝色粮仓”的重要装备。 i．波浪能发电是将波浪的机械能转化为电能。与燃煤发电相比，波浪能发电的优点是_______（写一条）。 ii．溶解氧的含量是鱼类生存的关键指标。水温升高时，水中溶解氧的含量会_______（填“增大”或“减小”），因此夏季需_______（填“增加”或“减少”）增氧设备的运行时间。 iii．章红鱼养殖过程中，需定期向网箱内撒生石灰以调节水体的值。生石灰与水反应的化学方程式为_______。 ◆题型3 粗盐精制 23．（2026·河南三门峡·二模）《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程。海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙及可溶性杂质CaCl2、MgSO4。为除去杂质得到精盐，可进行下列操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。下列说法错误的是 A．操作①、④、⑥都会用到玻璃棒 B．操作④所得固体中除泥沙外含3种物质 C．加入Na2CO3溶液发生两个复分解反应 D．若加入的盐酸过量，对实验结果无影响 24．（2024·山东青岛·一模）海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 25．（2023·山东泰安·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图(已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略)。下列说法错误的是    A．试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3 B．滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙 C．操作2是利用降温结晶使氯化钠析出 D．提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁 26．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 ◆题型4 海水制镁 27．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列过程发生化学变化的是 ①海水晒盐       ②海水淡化         ③海水制镁       ④粗盐除泥沙       ⑤粗盐除可溶性杂质 A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤ 28．（2025九年级下·重庆渝北·学业考试）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 29．（23-24九年级下·全国·课前预习）下列关于用海水制取镁的过程中，叙述正确的是 A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C．电解氯化镁溶液 D．将氯化镁加热分解 30．（2025·山东·一模）东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 考点三 碳酸氢钠和碳酸钠 ◆题型1 盐的组成及分类 31．（25-26九年级下·四川内江·期中）下列物质属于盐的是 A．CaO B．NaOH C．KMnO4 D．H2SO4 32．（25-26九年级下·广西柳州·开学考试）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 33．（2026·江苏常州·二模）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图关系的一组概念是 序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 钠盐 盐 C 化合反应 氧化反应 分解反应 D 中和反应 复分解反应 化学变化 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 常见盐的俗名、用途 34．（25-26九年级上·山东泰安·期末）下列物质的名称、俗名（或主要成分）与化学式对应完全正确的是 A．氢氧化钙——消石灰—— B．碳酸钙——石灰石——CaO C．氢氧化钠——纯碱——NaOH D．碳酸钠——小苏打—— 35．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 36．（2025·广东深圳·模拟预测）下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 37．（2025·上海·二模）关于KCl说法错误的是 A．类别：盐 B．物理性质：易溶于水 C．焰色反应：黄色 D．化学性质：能与溶液反应 38．（24-25九年级下·全国·课前预习）下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 ◆题型3 常见盐的化学性质 39．（2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 40．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 41．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 ◆题型4 简单酸碱盐的溶解性 42．（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 43．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 44．（2026·陕西西安·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有_____。 (2)白色沉淀A是_____(填化学式)。 (3)上述流程中生成白色沉淀C的化学方程式为______。 (4)根据上述流程可知：该白色粉末成分有_______种可能的组合方式。 ◆题型5 碳酸根离子的验证 45．（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）某些离子的检验及结论一定正确的是 A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 46．（2025·江苏镇江·模拟预测）某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3 B．取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3 C．取A中清液，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4 D．取A中清液，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl 47．（2026九年级下·重庆·专题练习）铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量等杂质，所有杂质不溶于水且不与酸反应)为原料制取铁粉的流程如图所示。 【查阅资料】难溶于水，且与具有相似的化学性质。 (1)过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是___________。 (2)过程Ⅰ反应后的溶液1中的溶质为___________(填化学式)。 (3)过程Ⅲ中，在高温条件下，与反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为___________。 (4)过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应属于基本反应类型中的___________。 (5)过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液2少许，加入适量____(试剂名称) __________ 纯碱溶液已过量 ◆题型6 复分解反应的条件、实质与应用 48．（24-25九年级下·全国·课前预习）下列关于复分解反应的说法正确的是 A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应一定不属于复分解反应 49．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A．HCl  NaOH B．Na2CO3   H2SO4 C． D．NaOH   50．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用硫酸处理造纸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．“烈火焚烧若等闲”：  分解反应 D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：  复分解反应 51．（2026·广西钦州·一模）化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是 A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生 B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有 C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应 D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液 52．（2025·山东泰安·一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．碱性溶液中： D．中性溶液中： 53．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量_______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是_______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量_______g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是_______(写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是_______(填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·山东济南·模拟预测）下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是 A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 2．（2026·甘肃平凉·一模）下列物质俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 3．（25-26九年级上·山东泰安·期末）实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是 A．①可以通过蒸馏得到淡水 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③所制得的含钾食盐属于混合物 D．④过程中镁的化合价没有发生变化 5．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A．加压后右侧海水中溶质的质量减少 B．未加压的情况下，海水中的微粒不运动 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变 6．（2024·广东深圳·模拟预测）认识一类物质可以从其结构、变化、性质和用途等视角入手。下列是关于盐类物质NaCl的思维导图，其中描述正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26九年级上·河北石家庄·阶段检测）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 8．（24-25九年级下·全国·课后作业）如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是 A．步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响 B．步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同 C．步骤⑦出现较多固体就应该停止加热 D．步骤⑤会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响 9．（2026·海南海口·模拟预测）如图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中主要成分是氧化钙 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①的发生采用电解方法 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 10．（2025·甘肃金昌·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 11．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 12．（24-25九年级上·山东济宁·阶段检测）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ A．无色溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 13．（2026·重庆·一模）如图为的转化和利用 下列说法错误的是 A．实验①的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解 B．应用②中，用溶液制烧碱，水参加了反应 C．反应③可一步完成，该反应为化合反应 D．转化④加入溶液顺序依次是过量的、、和稀盐酸 14．（2025·重庆北碚·三模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海洋中富含80多种_____（填“单质”或“原子”或“元素”）。 (2)海水中，水的质量分数为。保持水化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。 (3)硫酸镁会让海水呈现苦味，标出硫酸镁中硫元素的化合价_____。 (4)“膜分离技术”可实现海水淡化，其原理是让水分子通过淡化膜进入淡水池，该淡化技术相比蒸馏法的优点有_____（写一条即可）。 15．（25-26九年级上·上海·阶段检测）海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)海水淡化： ①图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质却不能通过淡化膜，从而可以得到淡水。下列有关说法中，不正确的是___________。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法    B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大    D．加压后，右侧海水中的溶质质量增多 ②淡化后的海水属于软水，其中___________的含量减小。(不定项) A．Ca2+ B．Fe2+     C．Fe3+ D．Mg2+ (2)海水晒盐： 我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。 ①从海水中获得食盐的基本原理是___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮盐，但获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去其中氯化镁，是因为___________。 (3)海水“制碱” 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度___________氯化钠溶解度(选填“>”、“=”或"<")。 ②t1℃时，将40 gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)，所得溶液为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，小李在用量筒量取200g水时，不小心从上往下俯视读数，这会导致所得溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ③t1℃时，向 10g Na2CO3固体不断加水，有关图像正确的是___________(多选) ④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯 Na2CO3. 16．（2025·广东深圳·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。 （一）海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是_______（填“蒸发池”或“冷却池”）； (2)析出晶体后的母液是氯化钠的____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （二）海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁 (3)反应②的基本反应类型是_________； (4)写出反应①的化学方程式为________； (5)写出反应⑤的化学方程式为____________； 17．（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 ___________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ___________(填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 ___________(填化学式)。 18．（2025·山东菏泽·一模）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 已知：氯化镁在熔融状态通电，可制得镁和氢气。 (1)操作1的名称是__________,试剂 a 是__________。 (2)此海水制镁流程过程未涉及到的基本反应类型为_______________。 (3)该流程中涉及到的复分解反应化学方程式_______________________(写出一个即可)。 (4)海水中本来就有氯化镁，经过程的目的是_______________________。 19．（24-25九年级上·山东东营·阶段检测）海洋中蕴含丰富的资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： (1)工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是___________。 (2)工业上从海水中富集氯化镁时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2过程目的是___________。写出第一步转化的化学方程式___________，该反应的基本反应是___________。 (3)海水“制碱”过程中，由NaCl转变为Na2CO3还需要增加___________元素，你的理论依据是___________，步骤Ⅱ中发生的化学方程式___________。我国科学家___________发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。 (4)在海边用贝壳作原料制生石灰作原料的优点是___________(写一条)。 (5)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有___________。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 20．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A物质的化学式为______，反应②的化学反应方程式为______。 (2)大气中D的含量升高会导致______。 (3)反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。 (4)反应④属于基本反应类型中的______反应。 21．（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： (1)属于_______(填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 22．（2026·河北邢台·一模）我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 (1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 (3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______ 观察_______，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 (4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 (5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。 【反思应用】 (6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。 23．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 (1)操作现象实验解析结论 实验一 ______ 化学方程式是： 只有两种化合物互相交换成分，有气体或有水或有______生成时，才是发生了复分解反应。 实验二 ______ 溶液颜色由红色恰好变为无色 该离子是______ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 【讨论】 (2)实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是______。 【拓展】 (3)将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气泡生成的化学方程式______。 【反思】 (4)复分解反应的实质是朝着单位体积内______ 填“原子”、“分子”或“离子”数目减小的方向进行。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 海洋化学资源的利用 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 ◆题型1 海水中的物质 1．B 2．C 3．A 4．B 5．(1) 氧元素 海水淡化 (2) 选择性高、富集倍率高 钾肥 (3)稀盐酸 (4)BC ◆题型2 海底矿物 6．B 7．A 8．(1)外观像冰且遇火可直接点燃 (2)ABC (3) (4)燃烧产物几乎不会对环境造成污染（其他合理即可） ◆题型3 海水淡化 9．C 10．C 11．D 12．C 13．(1)13 (2)① (3)增加 (4)BCD (5) 分解反应 b管口木条燃烧更旺 (6)分子种类是否改变 (7)0.8g、6.4g (8)不受影响 (9)防止空气中的水蒸气进入D中 考点二 海水“晒盐” ◆题型1 海水晒盐原理及流程 14．B 15．C 16．B 17．盐田法 18．(1) 蒸发 氯化钠或 饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的氯化钠 ◆题型2 粗盐提纯 19．A 20．B 21．A 22．(1) b 10 未用玻璃棒搅拌，导致局部温度过高 DABC 混合物 (2) 清洁无污染(或可再生、环保、节约化石能源等，合理即可) 减小 增加 ◆题型3 粗盐精制 23．B 24．A 25．C 26．(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 ◆题型4 海水制镁 27．D 28．A 29．B 30．A 考点三 碳酸氢钠和碳酸钠 ◆题型1 盐的组成及分类 31．C 32．B 33．B ◆题型2 常见盐的俗名、用途 34．A 35．B 36．B 37．C 38．A ◆题型3 常见盐的化学性质 39．D 40．B 41．(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） ◆题型4 简单酸碱盐的溶解性 42．B 43．D 44．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（合理即可） (2)BaSO4和CaCO3（合理即可） (3) (4)3/三 ◆题型5 碳酸根离子的验证 45．A 46．C 47．(1)将菱铁矿粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答案合理即可） (2)、 (3) (4)置换反应 (5) 稀盐酸或稀硫酸 有气泡生成 ◆题型6 复分解反应的条件、实质与应用 48．C 49．C 50．C 51．B 52．B 53．(1) 10 加速溶解 10 (2) (3)、 (4) (5)ab 综合攻坚·知能拔高 1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D 13．C 14．(1)元素 (2)H2O (3) (4)节约能源 15．(1) D AD (2) 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (3) > 9：59 饱和 不变 AB 降温 16．(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)化合反应 (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 17．(1) 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①/③②①/③①② (3)NaOH、Na2CO3 18．(1) 过滤 稀盐酸 (2)置换反应 (3)/ (4)提纯氯化镁 19．(1)母液中MgCl2含量比海水高 (2) 富集提纯MgCl2 复分解反应 (3) C、O 反应前后元素种类不变 侯德榜 (4)原料易得、价格便宜 (5)AB 20．(1) (2)全球气候变暖（或温室效应，合理即可） (3) 放出 (4)复分解 21．(1)盐 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) ③ 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 (4)碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 (5)解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 22．(1)碱 (2) (3) 稀盐酸 是否有气泡产生 (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 (5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 (6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 23．(1) 有气泡产生 沉淀 酚酞试液 或硫酸根离子或硫酸根均可 (2)和或硝酸和硝酸钡 (3) (4)离子 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 海洋化学资源的利用 常考题型·精准突破 考点一 海洋化学资源 题型1 海水中的物质 题型2 海底矿物 题型3 海水淡化（高频） 考点二 海水“晒盐” 题型1 海水晒盐原理及流程（重） 题型2 粗盐提纯（重） 题型3 粗盐精制 题型4 海水制镁 考点三 碳酸氢钠和碳酸钠 题型1 盐的组成及分类 题型2 常见盐的俗名、用途（高频） 题型3 常见盐的化学性质（高频） 题型4 简单酸碱盐的溶解性 题型5 碳酸根离子的验证 题型6 复分解反应的条件、实质与应用（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 ◆题型1 海水中的物质 1．（2026·江苏扬州·三模）海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是 A．海水属于纯净物 B．“沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集 C．海水流经该沸石后得到纯水 D．海水直接灌溉所有农田 【答案】B 【详解】A.海水中含有水、多种可溶性盐类，属于混合物，并非纯净物，错误； B.由题图可知，海水流经沸石时，被沸石吸附留存，、等随水流排出，说明该方法对钾有高选择性，可实现钾的高倍率富集，正确； C.流出的液体中仍含有、等可溶性杂质，不是纯水，错误； D.海水含盐量过高，直接灌溉会导致农作物失水死亡，不能直接灌溉农田，错误； 2．（25-26九年级上·河南周口·期末）下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A．海洋中有丰富的资源 B．海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C．海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D．在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 【答案】C 【详解】A、海洋是地球上最大的资源库，包括渔业资源、矿产资源、能源资源（如石油、天然气、可燃冰）以及生物资源等，故选项说法正确。 B、海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等，故选项说法正确。 C、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会产生温室效应，故选项说法不正确。 D、在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境，确保海洋资源的可持续利用，故选项说法正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·山东东营·期中）东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【答案】A 【详解】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体，故A选项符合题意； B、海水“晒盐”后剩余的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故B选项不符合题意； C、海水淡化得到淡水的同时，剩余物质中含有多种盐类物质，可用于提取多种化工原料，并非不再有任何利用价值，故C选项不符合题意； D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不是氯化镁，故D选项不符合题意。 故选A。 4．（2025·广东广州·二模）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经煮沸可获得饮用水 C．海水通过加工可制得氯气 D．利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【详解】A、海水中溶解了大量矿物质，如氯化钠（食盐）、氯化镁、硫酸钙等，这些矿物质是海洋资源的重要组成部分。因此，该说法正确。 B、煮沸海水只能杀死细菌和病毒，但无法去除海水中的盐分（如氯化钠）。饮用含盐量高的水会导致人体脱水，甚至危害健康。因此，该说法不正确。 C、海水含有丰富的氯化钠，通过电解等加工方法可以制得氯气。因此，该说法正确。 D、海洋潮汐能是一种可再生能源，通过潮汐涨落驱动涡轮机发电。因此，该说法正确。 故选B。 5．（25-26九年级·山东·三轮复习）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3. 加入的试剂a为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填所有符合题意的序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 【答案】(1) 氧元素 海水淡化 (2) 选择性高、富集倍率高 钾肥 (3)稀盐酸 (4)BC 【详解】（1）由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素； 海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化； （2）由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是；此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥。 （3）提取镁的流程中，氢氧化镁可以与稀盐酸反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸。 （4）A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误； B.利用沸石离子筛获取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确； C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。 ◆题型2 海底矿物 6．据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4∙H2O)。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是 A．“可燃冰”能燃烧，说明冰具有可燃性 B．“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效 能源开辟了广阔的前景 C．“可燃冰”由四种元素组成 D．“可燃冰”由CH4和H2O组成 【答案】B 【详解】A、可燃冰可以燃烧是因为含有甲烷，冰是液态水，水不具有可燃性，故A错误； B、现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，故B正确； C、根据可燃冰的化学式可以看出，是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误； D、可燃冰的主要成分是一水合甲烷晶体，不是甲烷和水的混合物，故D错误。故选B。 【点睛】首先要对需要研究的物质进行充分的分析，然后结合考查的知识点进行逐一的判断。 7．下列关于多金属结核的叙述中，正确的是 A．多金属结核是锰结核 B．多金属结核是锰的化合物 C．锰结核是一种纯净物 D．多金属结核在世界上储量很少 【答案】A 【详解】A、多金属结核也称为锰结核，正确； B、多金属结核不是锰的化合物，是含锰的混合物，错误； C、锰结核是含锰的混合物，不是纯净物，错误； D、多金属结核的含量很高，错误。故选A。 8．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 “可燃冰”是一种新型能源，在我国南海储量很高。我国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹(如图)，在海底低温和高压作用下形成的甲烷水合物，因其外观像冰且遇火可直接点燃，被称作“可燃冰”。1立方米可燃冰可释放出160~180立方米的天然气，其能量密度是煤的10倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气。可燃冰深藏海底，但开采难度很大，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大量甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。 (1)甲烷水合物称作“可燃冰”的原因是_______。 (2)下列说法错误的是 (填字母序号) A．可燃冰属于纯净物 B．开采可燃冰不会产生环境问题 C．可燃冰和冰的成分相同 D．二氧化碳水合物比可燃冰稳定 (3)可燃冰成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 (4)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_______(写一条)。 【答案】(1)外观像冰且遇火可直接点燃 (2)ABC (3) (4)燃烧产物几乎不会对环境造成污染（其他合理即可） 【详解】（1）从文中“因其外观像冰且遇火可直接点燃，被称作可燃冰”可知，甲烷水合物称作“可燃冰”的原因是外观像冰且遇火可直接点燃。 （2）A. 根据“可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹”可知，可燃冰含有多种物质，是混合物。错误。 B. 根据“大量甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应”可知，开采可燃冰可能加剧温室效应。错误。 C. 可燃冰是甲烷和水组成的混合物，冰是由水分子构成的纯净物，所以成分不同。错误。 D.从 “CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来”可知，二氧化碳水合物比可燃冰稳定。正确。 故选:ABC。 （3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）从“燃烧后不产生任何残渣和废气”可知，与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有燃烧产物几乎不会对环境造成污染。其他合理即可。 ◆题型3 海水淡化 9．（2026·海南省直辖县级单位·一模）我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列有关说法正确的是 A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜与活性炭作用原理相同 C．通过薄膜后的水属于纯净物 D．产生的氢气和氧气的质量比为 【答案】C 【详解】A、电解水遵循“正氧负氢”规律，即电源正极生成氧气、负极生成氢气，a极导出氢气，因此a连接电源负极，A错误。 B、聚四氟乙烯薄膜通过筛分作用仅允许水分子通过，活性炭依靠吸附性除去色素、异味等杂质，二者原理不同，B错误。 C、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，因此通过薄膜后的物质仅为水，属于纯净物，C正确。 D、电解水生成氢气和氧气的体积比为，质量比为即，D错误。 故选C。 10．（2026·陕西汉中·二模）如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是 A．醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸 B．a口的排出液通过蒸发结晶可得到粗盐 C．左侧淡水中含有Na+和Cl- D．加压后右侧海水中溶质的质量不变 【答案】C 【详解】A.醋酸纤维膜允许水分子通过、拦截离子，与滤纸允许液体通过、拦截不溶性固体的作用类似，说法正确； B.a口排出液是溶剂减少后的浓海水，溶质为盐类，通过蒸发结晶可得到粗盐，说法正确； C.题干明确海水中的各种离子不能通过醋酸纤维膜，因此左侧淡水中不含Na+和Cl-，说法错误； D.加压后只有水分子透过膜进入左侧，溶质离子无法通过膜，因此右侧海水中溶质的质量不变，说法正确。 11．（2026·广东东莞·一模）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法错误的是 A．都利用了蒸馏的原理 B．乙组中，水蒸气会散发导致损失 C．甲组中，硬币有利于汇聚冷凝水 D．水分子的体积和间隔都增大 【答案】D 【详解】A、两组装置都是通过水蒸发、水蒸气冷凝得到淡水，利用了蒸馏的原理，正确； B、乙组装置未密闭，部分水蒸气会散发到空气中造成损失，正确； C、甲组硬币压在保鲜膜中部，使保鲜膜中部向下凹陷，有利于冷凝水汇聚滴入碗中，正确； D、水蒸发变为水蒸气的过程中，水分子本身体积不变，仅分子间间隔增大，错误。 12．（2026·福建漳州·一模）学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 【答案】C 【详解】A、透镜的作用是聚焦太阳光、提升温度，加快水的蒸发，说法正确； B、蒸发时水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，说法正确； C、海水1是被加热的原料，水分蒸发后其含盐量升高，不属于淡水，说法错误； D、海水淡化通过蒸发、冷凝的过程分离得到淡水，与实验室蒸馏的原理相似，说法正确。 故选C。 13．（25-26九年级上·辽宁本溪·期中）水是宝贵的自然资源，化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 【项目一】了解水资源分布 (1)由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 【项目二】海水淡化 (2)从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： ①直取所需 ②除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。 (3)图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减小”)玻璃导管长度。 【项目三】探究水的组成及变化 实验一：在试管中加入水，加热使其沸腾。 (4)实验过程中，发生变化的是______(填字母)。 A．分子数目 B．分子能量 C．分子运动速率 D．分子之间的间隔 实验二：电解水 (5)电解水的符号表达式为______，基本反应类型是______，证明水中含有氧元素的实验现象是打开活塞后______。 (6)实验一和实验二的微观本质区别是______。 实验三：定量认识水的组成 化学兴趣小组设计方案探究利用氢气与氧化铜反应测定水的组成(注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂。 【资料信息】①装置A的作用是制取氢气，各装置中的试剂均足量。 ②在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水。 【收集数据】 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g 无水氯化钙和U形管的总质量 100.8g 108.0g 【实验分析与结论】 (7)根据表中数据，计算水中氢、氧元素的质量分别为______。 (8)实验结束后，如果氧化铜有剩余，测定水中氢、氧元素的质量比______(选填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。 (9)根据实验分析E装置的作用是______。 【答案】(1)13 (2)① (3)增加 (4)BCD (5) 分解反应 b管口木条燃烧更旺 (6)分子种类是否改变 (7)0.8g、6.4g (8)不受影响 (9)防止空气中的水蒸气进入D中 【详解】（1）由图可知，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的：1.2%+11.8%=13%； （2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，水蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝变为液态水，采用的思路是①直取所需； （3）图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间； （4）在试管中加入水，加热使其沸腾，温度升高，分子能量增加，分子之间的间隔变大，分子的运动速率加快，但是分子的种类和数目不变。 故选BCD； （5）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a中生成的气体较多，是氢气，管b中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，则打开活塞后，b管口木条燃烧更旺，说明电解水生成了氧气，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水中含有氧元素； （6）实验一中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，实验二中水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故实验一和实验二的微观本质区别是：分子种类是否发生改变； （7）C中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，C中减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，则氧元素的质量为：65.6g-59.2g=6.4g，D中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：108.0g-100.8g=7.2g，则水中氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，氧元素的质量为6.4g； （8）实验结束后，如果氧化铜有剩余，只会影响反应生成水的质量，不会改变水中氢、氧元素的质量比，则测定水中氢、氧元素的质量比不受影响； （9）氯化钙是常用的干燥剂，则E装置的作用是：防止空气中的水蒸气进入D中，影响实验结果。 考点二 海水“晒盐” ◆题型1 海水晒盐原理及流程 14．（2026·福建泉州·模拟预测）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B．结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 C．选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】B 【详解】A. 蒸发池中水分蒸发，溶剂质量减少，氯化钠溶质质量暂未析出，因此氯化钠质量分数大于海水中氯化钠的质量分数，故选项说法正确； B. 结晶池内有氯化钠晶体析出，说明剩余母液无法继续溶解氯化钠，属于食盐的饱和溶液，故选项说法错误； C. 氯化钠的溶解度随温度变化幅度很小，因此适合采用蒸发结晶的方法提取，故选项说法正确； D. 气温高、风力大、阳光充足、湿度低、雨量少的条件可加快水分蒸发速率，有利于海水晒盐，故选项说法正确。 15．（2026·湖南娄底·一模）如图为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是 A．海水晒盐利用的原理是降温结晶 B．粗盐与母液的分离操作为蒸发 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．从储水池到蒸发池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理，不是降温结晶，该选项不符合题意。 B、粗盐是固体，母液是液体，分离固体和液体的操作是过滤，不是蒸发，该选项不符合题意。 C、结晶池中有氯化钠晶体析出，说明母液无法继续溶解氯化钠，是该温度下氯化钠的饱和溶液，该选项符合题意。 D、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠的质量不变，因此氯化钠的质量分数会增大，该选项不符合题意。 故选C。 16．（2026·广东广州·三模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 【答案】B 【详解】A.海水晒盐的流程为海水→贮水池→蒸发池（蒸发浓缩）→结晶池，因此②方框内填“蒸发池”的表述正确。 B.④是析出氯化钠晶体后剩余的母液，属于该温度下氯化钠的饱和溶液；同时蒸发池②中的溶液蒸发到后期也会达到饱和状态，因此“②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液”表述错误。 C.结晶池中是粗盐固体和母液的固液混合物，分离固液混合物需用过滤操作，表述正确。 D.粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发操作实现，利用的是氯化钠的溶解性、沸点等物理性质，过程中无新物质生成，表述正确。 17．（25-26九年级下·全国·课前预习）目前，从海水中提取食盐的方法主要为“______”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。 【答案】盐田法 【解析】略 18．（25-26九年级·全国·二轮复习）海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： (1)海水晒盐利用的原理是___________结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是___________；剩余海水为该物质的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是___________。 【答案】(1) 蒸发 氯化钠或 饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的氯化钠 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； 由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钙的溶解度受温度变化影响较大，故海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠或； 则剩余海水为氯化钠的饱和溶液； （2）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，即完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的氯化钠。 ◆题型2 粗盐提纯 19．（2026·宁夏银川·三模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及的操作不正确的是 A．取用粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【详解】A.取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，操作错误； B.溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，操作正确； C.过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，“一贴”即滤纸紧贴在漏斗内壁，“二低”即液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘，“三靠”即烧杯口紧贴玻璃棒、玻璃棒抵在三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，操作正确； D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 20．（2026·广西崇左·二模）关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法正确的是 A．用天平称取粗盐时，将粗盐放在天平右盘 B．将粗盐水过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损 C．过滤后若得到澄清的滤液，将滤液倒入烧杯中进行蒸发 D．蒸发时使用玻璃棒搅拌，直到滤液完全蒸干，停止加热 【答案】B 【详解】A. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故粗盐应放在天平左盘，错误； B. 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，正确； C. 蒸发操作需在耐高温的蒸发皿中进行，烧杯不适用于该操作，错误； D. 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若完全蒸干再停止加热会导致固体受热飞溅，错误。 21．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是 A．上述操作的正确顺序是④②①⑤③ B．操作①、③中玻璃棒的作用相同 C．本实验获得的氯化钠一定是纯净物 D．操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热 【答案】A 【详解】A、该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作顺序为④（取粗盐）②（称量）①（溶解）⑤（过滤）③（蒸发），故选项说法正确； B、操作①和③分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误； C、粗盐中的氯化钙、氯化镁都能溶于水，所以本实验获得的氯化钠中含有氯化钙、氯化镁等杂质，属于混合物，故选项说法错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 故选A。 22．（2026·广东江门·二模）回答下列问题。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 ⅰ．粗盐通常保存在如图中的_______（填字母）里。室温下NaCl的溶解度为，用天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上需要蒸馏水的体积不少于_______mL。 ⅱ．实验操作如图。蒸发时发现液滴不断飞溅，原因是_______，ABCD四个操作的正确顺序为_______（填字母）。提纯后得到的精盐是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)海洋资源的综合利用 江门深远海养殖平台，集波浪能发电、智能养殖、抗台风设计于一体，是建设“蓝色粮仓”的重要装备。 i．波浪能发电是将波浪的机械能转化为电能。与燃煤发电相比，波浪能发电的优点是_______（写一条）。 ii．溶解氧的含量是鱼类生存的关键指标。水温升高时，水中溶解氧的含量会_______（填“增大”或“减小”），因此夏季需_______（填“增加”或“减少”）增氧设备的运行时间。 iii．章红鱼养殖过程中，需定期向网箱内撒生石灰以调节水体的值。生石灰与水反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) b 10 未用玻璃棒搅拌，导致局部温度过高 DABC 混合物 (2) 清洁无污染(或可再生、环保、节约化石能源等，合理即可) 减小 增加 【详解】（1）固体药品保存在广口瓶中，粗盐为固体，故选b； 室温下100g水最多溶解36g NaCl，假设3.6g粗盐全部为NaCl进行计算，则溶解3.6g NaCl最少需要水的质量为=，水密度为1g/mL，故体积约为10mL。 蒸发时未搅拌会导致局部温度过高，造成液滴飞溅； 粗盐提纯步骤为取药、溶解、过滤、蒸发，故顺序为D→A→B→C； 提纯仅去除难溶性杂质，精盐还含可溶性杂质，属于混合物。 （2） 波浪能是清洁能源，相比燃煤发电不产生污染物，也不消耗化石燃料; 和气体溶解度随温度升高而减小，水温升高时水中溶解氧含量降低，因此夏季需要增加增氧设备运行时间; 生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，方程式配平正确即可。 ◆题型3 粗盐精制 23．（2026·河南三门峡·二模）《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程。海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙及可溶性杂质CaCl2、MgSO4。为除去杂质得到精盐，可进行下列操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。下列说法错误的是 A．操作①、④、⑥都会用到玻璃棒 B．操作④所得固体中除泥沙外含3种物质 C．加入Na2CO3溶液发生两个复分解反应 D．若加入的盐酸过量，对实验结果无影响 【答案】B 【分析】加过量：与反应生成、沉淀，除去和； 加过量：与、过量的反应，生成、沉淀，除去和多余； 过滤除去所有难溶物，加盐酸除去过量的、，蒸发得到精盐。 【详解】A.溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个操作均用到玻璃棒，正确。 B.过滤所得固体除泥沙外，还有、、、共4种沉淀，不是3种，错误。 C.加入发生2个复分解反应：，，正确。 D.HCl具有挥发性，蒸发时过量的盐酸会完全挥发，不会影响精盐纯度，正确。 24．（2024·山东青岛·一模）海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 【答案】A 【详解】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，故说法错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将大量的氢氧化钙加入水中可得石灰乳，故说法正确； C、海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程中加入石灰乳和盐酸，将氯化镁富集提纯，故说法正确； D、加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；加入盐酸是除去碳酸钠和盐酸，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙和氯化镁、盐酸和氢氧化镁的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，故说法正确。 故选A。 25．（2023·山东泰安·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图(已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略)。下列说法错误的是    A．试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3 B．滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙 C．操作2是利用降温结晶使氯化钠析出 D．提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁 【答案】C 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3，故选项A说法正确； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙，故选项B说法正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作2是利用蒸发结晶使氯化钠析出，故选项C说法错误； D、提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁，故选项D说法正确； 故选：C。 26．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 【答案】(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 【详解】（1）ⅰ.由题表可知，模拟海水中氯化钠的溶质质量分数通常为3.5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为；ⅱ.量取蒸馏水时，需用量筒量取体积，接近刻度线时需用胶头滴管滴加至刻度线，故还需要胶头滴管；ⅲ.俯视读数时，视线偏高，读取的体积数值大于实际体积，导致实际量取的水偏少，溶质质量不变，溶剂减少，所配制溶液溶质质量分数偏大。故应填写：3.5；胶头滴管；偏大； （2）ⅰ.蒸发结晶时，若持续加热至水分完全蒸干会导致固体飞溅。当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热可将剩余水分蒸干，避免固体损失；ⅱ.加入过量的目的是除去过量的（生成沉淀）和原有的（生成沉淀）；ⅲ.加入稀盐酸时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为；盐酸遇反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：蒸发皿中出现较多固体；、；； （3）ⅰ.氯化钠（NaCl）作为工业原料，可以制取NaOH（氢氧化钠）、（氯气）等；ⅱ.从图2可以看出，碘酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。将碘酸钾配成热溶液，能够在相同水量下溶解更多的碘酸钾，从而减少生产过程中的水量，便于后续干燥。故应填写：；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥。 ◆题型4 海水制镁 27．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列过程发生化学变化的是 ①海水晒盐       ②海水淡化         ③海水制镁       ④粗盐除泥沙       ⑤粗盐除可溶性杂质 A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤ 【答案】D 【详解】①海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ②海水淡化是根据海水中各成分沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ③海水制镁是通过化学反应将海水中的镁元素富集提纯，其中涉及电解熔融的氯化镁制得镁，有新物质生成，属于化学变化，故正确； ④泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，粗盐除泥沙是溶解、过滤、蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ⑤粗盐除可溶性杂质是通过化学反应除去硫酸根离子、钙离子、镁离子，有新物质生成，属于化学变化，故正确； 故选D。 28．（2025九年级下·重庆渝北·学业考试）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 【答案】A 【详解】A、步骤1由制备需两步反应：先高温煅烧分解生成，再与水反应生成，无法一步实现，说法错误。 B、步骤2将浓盐水中的转化为沉淀实现杂质分离，步骤3将转化为，两步目的是提纯，说法正确。 C、镁是活泼金属，高温下易被氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气防止镁被氧化，说法正确。 D、步骤4生成的可与反应生成，用于步骤3，因此是可循环使用的物质，说法正确。 29．（23-24九年级下·全国·课前预习）下列关于用海水制取镁的过程中，叙述正确的是 A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C．电解氯化镁溶液 D．将氯化镁加热分解 【答案】B 【详解】A、因为海水中主要含氯化钠，而氯化镁的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是氯化钠，而不是氯化镁，故A错误； B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳（氢氧化钙）与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确； C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误； D、电解熔融的氯化镁才会得到镁，故D错误； 故选B。 30．（2025·山东·一模）东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙；Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、流程 II 中 “氯化镁制取镁” 是电解熔融MgCl2，此过程需要通电，将电能转化为化学能，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，如粗盐提纯中利用溶解性差异除杂（泥沙不溶，NaCl等可溶）、利用沉淀反应除杂（Ba2+与结合沉淀），说法正确； 故选：A。 考点三 碳酸氢钠和碳酸钠 ◆题型1 盐的组成及分类 31．（25-26九年级下·四川内江·期中）下列物质属于盐的是 A．CaO B．NaOH C．KMnO4 D．H2SO4 【答案】C 【分析】首先明确盐的定义：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，结合酸、碱、氧化物的定义逐一判断即可。 【详解】A. 仅由钙、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不符合盐的组成要求，错误。 B. 在水溶液中解离出的阴离子全部是，属于碱，错误。 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，正确。 D. 在水溶液中解离出的阳离子全部是，属于酸，错误。 32．（25-26九年级下·广西柳州·开学考试）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【详解】A、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，A选项错误； B、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱，因为某些盐溶液也显碱性，如碳酸钠溶液，B选项正确； C、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，C选项错误； D、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物（如和混合），D选项错误； 故选：B。 33．（2026·江苏常州·二模）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图关系的一组概念是 序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 钠盐 盐 C 化合反应 氧化反应 分解反应 D 中和反应 复分解反应 化学变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】首先明确图示逻辑关系：大圈Z包含X、Y，X和Y为交叉关系。 【详解】A.氧化物属于纯净物，X是Y的子集，二者为包含关系，不符合交叉要求，错误。 B.盐包含所有硫酸盐和钠盐，硫酸钠既属于硫酸盐也属于钠盐，因此硫酸盐和钠盐为交叉关系，完全符合图示逻辑，正确。 C.化合反应和分解反应是并列的基本反应类型，Z（分解反应）不可能包含X（化合反应），错误。 D.中和反应是特殊的复分解反应，X是Y的子集，二者为包含关系，不符合交叉要求，错误。 ◆题型2 常见盐的俗名、用途 34．（25-26九年级上·山东泰安·期末）下列物质的名称、俗名（或主要成分）与化学式对应完全正确的是 A．氢氧化钙——消石灰—— B．碳酸钙——石灰石——CaO C．氢氧化钠——纯碱——NaOH D．碳酸钠——小苏打—— 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙俗名消石灰，化学式Ca(OH)2，正确； B、碳酸钙俗名石灰石，但化学式应为CaCO3，而非CaO，错误； C、氢氧化钠俗名是烧碱，纯碱是碳酸钠的俗名，错误； D、碳酸钠俗名是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名，错误； 故选A。 35．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 36．（2025·广东深圳·模拟预测）下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意； B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意； C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意； D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。 故选B。 37．（2025·上海·二模）关于KCl说法错误的是 A．类别：盐 B．物理性质：易溶于水 C．焰色反应：黄色 D．化学性质：能与溶液反应 【答案】C 【详解】A、氯化钾属于盐，故选项说法正确； B、氯化钾易溶于水，故选项说法正确； C、氯化钾的焰色反应是紫色，含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故选项说法错误； D、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故选项说法正确。 故选：C。 38．（24-25九年级下·全国·课前预习）下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 ◆题型3 常见盐的化学性质 39．（2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 【答案】D 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 40．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 41．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 【详解】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； （2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。 ◆题型4 简产酸碱盐的溶解性 42．（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 43．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 44．（2026·陕西西安·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有_____。 (2)白色沉淀A是_____(填化学式)。 (3)上述流程中生成白色沉淀C的化学方程式为______。 (4)根据上述流程可知：该白色粉末成分有_______种可能的组合方式。 【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（合理即可） (2)BaSO4和CaCO3（合理即可） (3) (4)3/三 【分析】验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。加入足量的水，可能发生的反应：、，则白色沉淀A可推测为CaCO3、BaSO4中的一种或两种，其中碳酸钙不溶于水，但溶于酸可生成二氧化碳，硫酸钡不溶于水且不溶于酸，依据加入足量的酸沉淀部分溶解并产生气泡可知白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡，可推测白色粉末一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钡、氯化钡中的一种或两种； 加入足量的水，得到无色滤液A，确定白色粉末中一定不含有硫酸铜； 向滤液A中通入二氧化碳可能发生的反应为：、、，产生白色沉淀B，可知无色滤液A中一定含有钡离子；向无色滤液B中加入足量硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀C，依据氯化银不溶于水且不溶于稀硝酸，确定白色沉淀C为氯化银，可知滤液A中一定含有氯离子，综上可知白色粉末中一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或两种； 由以上分析可知该白色粉末一定不含CuSO4，一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有KOH或Ba(OH)2一种或两种。 【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ实现了固液分离，确定为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）由分析可知，白色沉淀A是BaSO4和CaCO3； （3）由分析可知，上述流程中生成白色沉淀C的化学反应为硫酸钾与氯化钡生成的氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为； （4）由分析可知，该白色粉末的成分可能为①K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaOH；②K2SO4、CaCO3、BaCl2、Ba(OH)2；③K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaOH、Ba(OH)2共3种组合方式。 ◆题型5 碳酸根离子的验证 45．（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）某些离子的检验及结论一定正确的是 A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，故A正确； B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为或，故B错误； C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不一定有，也可能是原溶液中含有的Ag+与BaCl2中的Cl−反应生成了不溶于酸的AgCl沉淀，，故C错误； D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，无法确定是原溶液中含有Cl-，还是加入和盐酸中的氯离子，故D错误。 故选A。 46．（2025·江苏镇江·模拟预测）某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3 B．取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3 C．取A中清液，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4 D．取A中清液，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl 【答案】C 【详解】A.、加入稀 HNO3 有气泡产生，说明生成气体（CO2）。Na2CO3与稀 HNO3 反应：Na2CO3 + 2 HNO3 =2NaNO3 + H2 O+ CO2↑，产生气泡。其他物质：K2SO4 与稀 HNO3 不反应；NaOH 与稀 HNO3发生中和反应（无气体）；NaCl 与稀 HNO3 不反应。因此，有气泡一定含 Na2CO3。A 正确。 B、酚酞变红说明溶液呈碱性。NaOH 是强碱，一定使酚酞变红；Na2CO3 溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；K2SO4  和 NaCl 溶液中性，不会使酚酞变红。因此，酚酞变红可能是 NaOH 或 Na2CO3 导致，不一定含Na2CO3。选项说“可能含Na2CO3”合理。B 正确。 C、A 中清液是加入足量稀HNO3 后的溶液（已除去 CO32− 和 OH−）。滴入 Ba(NO3)2 溶液，若有沉淀，应为 BaSO4（白色），反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓。SO42− 只能来自原溶液的 K2SO4（其他物质无硫酸根）。因此，有沉淀一定含 K2SO4。但选项说“可能含”，不准确，应为“一定含”。C 不正确。 D、A 中清液含原溶液离子（除 CO32− 和 OH− 被除去）。先加过量 Ba(NO3)2 生成沉淀BaSO4，上层清液无 SO42−。再滴入 AgNO3，若有沉淀，应为 AgCl（白色），反应：Ag+ + Cl− = AgCl↓。Cl− 只能来自原溶液的 NaCl（其他物质无氯离子）。因此，有沉淀一定含 NaCl。D 正确。 故选C。 47．（2026九年级下·重庆·专题练习）铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量等杂质，所有杂质不溶于水且不与酸反应)为原料制取铁粉的流程如图所示。 【查阅资料】难溶于水，且与具有相似的化学性质。 (1)过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是___________。 (2)过程Ⅰ反应后的溶液1中的溶质为___________(填化学式)。 (3)过程Ⅲ中，在高温条件下，与反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为___________。 (4)过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应属于基本反应类型中的___________。 (5)过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液2少许，加入适量____(试剂名称) __________ 纯碱溶液已过量 【答案】(1)将菱铁矿粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答案合理即可） (2)、 (3) (4)置换反应 (5) 稀盐酸或稀硫酸 有气泡生成 【详解】（1）过程Ⅰ中，使稀硫酸与菱铁矿反应充分，可将菱铁矿粉碎或搅拌，增大反应物接触面积，还可以适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等；故填：将菱铁矿粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答案合理即可）。 （2）碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，则滤液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为、；故填：、。 （3）在高温条件下，与反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体为二氧化碳，该反应的化学方程式为。故填：。 （4）氧化铁和碳粉在高温下反应生成铁粉和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故填：置换反应。 （5）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。检验方案为：取少量溶液2于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡生成，证明纯碱溶液已过量。故填：稀盐酸或稀硫酸；有气泡生成。 ◆题型6 复分解反应的条件、实质与应用 48．（24-25九年级下·全国·课前预习）下列关于复分解反应的说法正确的是 A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应一定不属于复分解反应 【答案】C 【详解】A、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸的反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故A选项说法不正确； B、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应属于复分解反应，但反应物中没有酸，故B选项说法不正确； C、复分解反应一定有盐生成，故C选项说法正确； D、酸碱之间发生中和反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故D选项说法不正确。 故选C。 49．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A．HCl  NaOH B．Na2CO3   H2SO4 C． D．NaOH   【答案】C 【详解】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 A、HCl与NaOH交换成分后产生水和NaCl，有水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； B、Na2CO3与H2SO4交换成分后产生CO2气体、水和Na2SO4，有气体和水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； C、KNO3与NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，故不能发生复分解反应，该选项符合题意； D、NaOH与CuSO4交换成分后产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，有沉淀产生，能发生复分解反应，该选项不符合题意。 故选：C。 50．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用硫酸处理造纸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．“烈火焚烧若等闲”：  分解反应 D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：  复分解反应 【答案】C 【详解】A、该方程式未配平，正确应为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O，且中和反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意； B、该方程式书写正确，但该反应中，两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意； D、氢氧化镁为沉淀，不能和氯化铜反应，该选项不符合题意。 故选C。 51．（2026·广西钦州·一模）化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是 A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生 B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有 C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应 D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液 【答案】B 【详解】A、 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠充分反应时，若反应物过量，溶质还会含有HCl（盐酸过量）或（碳酸钠过量），并非一定只有，说法错误，符合题意； C、 硝酸钠与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，因此无明显现象，说法正确，不符合题意； D、 澄清石灰水呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明二者发生了化学反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 52．（2025·山东泰安·一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．无色溶液中： B．酸性溶液中： C．碱性溶液中： D．中性溶液中： 【答案】B 【详解】A、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Fe2+呈浅绿色，故选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，不与氢离子反应，四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，故选项符合题意； C、碱性溶液中含有氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。 故选B。 53．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量_______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是_______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量_______g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是_______(写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是_______(填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 【答案】(1) 10 加速溶解 10 (2) (3)、 (4) (5)ab 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为，故A中应称量10gNaOH固体； ②D中溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液，需要质量分数为10%的NaOH溶液的质量为； （2）由表格数据可知，20℃时硫酸钙的溶解度为0.26g、氢氧化钙的溶解度为0.17g，均属于微溶物且氢氧化钙的溶解度比硫酸钙小，则实验Ⅱ、Ⅲ中产生的沉淀是氢氧化钙，其化学式为； （3）由图可知，反应前的微粒是，反应后的微粒是，则未发生化学变化的微粒是； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其微观实质为； （5）a、实验Ⅲ中反应的实质是，其中由NaOH溶液提供，则其他条件不变，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供，所以也有氢氧化钙沉淀产生，说法正确，符合题意； b、由表格数据可知，20℃时硫酸钙、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中硫酸钙属于微溶物，硫酸钙与氢氧化钠反应产生的在20℃时的溶解度是0.17g，属于微溶物，但的溶解度比硫酸钙小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，说法正确，符合题意； c、由表格数据可知，20℃时硫酸钡的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向饱和溶液中滴加溶液，反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钙，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，所以生成的沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，说法错误，不符合题意。 故选：ab。 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·山东济南·模拟预测）下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是 A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 【答案】D 【详解】A. 粗盐通过蒸发结晶（日晒）获得，而非降温结晶。降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），选项错误； B. 膜法（如反渗透）可用于海水淡化，但属于水资源利用，而非化学资源利用。选项错误； C. 电解海水无法直接得到金属镁，需先提纯氯化镁再电解熔融的氯化镁。选项错误； D. 氨碱法以海水中的氯化钠为原料，结合其他物质制得纯碱（碳酸钠），属于海洋化学资源的合理利用。选项正确； 故选D。 2．（2026·甘肃平凉·一模）下列物质俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项不符合题意； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，该选项符合题意； C、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，该选项不符合题意； D、碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，该选项不符合题意。 故选B。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期末）实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A、H2​SO4​属于酸；Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。 B、HNO3属于酸；Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；Na2SO4​属于盐；KMnO4由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。 C、H2SO4属于酸；NaOH由金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；Na2CO3​属于盐；Fe3O4由铁元素和氧元素组成，属于氧化物，符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，符合题意。 D、NaOH属于碱；H2CO3属于酸，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。 故选C。 4．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是 A．①可以通过蒸馏得到淡水 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③所制得的含钾食盐属于混合物 D．④过程中镁的化合价没有发生变化 【答案】D 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现，故A正确； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，故B正确； C、③所制得的含钾食盐含有氯化钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，故C正确； D、④中反应物是氯化镁，产物中有单质镁，镁的化合价由+2价变为0价，故D错误； 故选：D。 5．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A．加压后右侧海水中溶质的质量减少 B．未加压的情况下，海水中的微粒不运动 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变 【答案】D 【详解】A、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故错误； B、微粒在不断运动，未加压的情况下，海水中的微粒也在不断运动，故错误； C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，错误； D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故正确； 故选D。 6．（2024·广东深圳·模拟预测）认识一类物质可以从其结构、变化、性质和用途等视角入手。下列是关于盐类物质NaCl的思维导图，其中描述正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项描述不正确； B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有气泡产生，该选项描述不正确； C、氯化钠溶液显中性，pH=7，该选项描述不正确； D、食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠可用于调味，且氯化钠溶液可用于选种，氯化钠还可用作融雪剂等，该选项描述正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·河北石家庄·阶段检测）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、在储水池中泥沙等不溶性杂质沉降，海水变得逐渐澄清，不符合题意； B、蒸发过程中溶剂质量减小，溶质质量不变，故在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大，不符合题意； C、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，原理是蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 8．（24-25九年级下·全国·课后作业）如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是 A．步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响 B．步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同 C．步骤⑦出现较多固体就应该停止加热 D．步骤⑤会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响 【答案】D 【详解】A.步骤③中量取水的体积多少对计算提纯粗盐的产率没有影响，因为下一个步骤是加粗盐至不再继续溶解为止，故选项说法正确； B.步骤④⑥⑦分别是溶解、过滤、蒸发操作，都用到玻璃棒，但是作用各不相同，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确； C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确； D.若三次都不需要使用游码，则对结果没有影响，但是若使用游码对结果将有影响，故选项说法错误； 故选：D。 9．（2026·海南海口·模拟预测）如图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中主要成分是氧化钙 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①的发生采用电解方法 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】A 【详解】A. 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为，不是氧化钙，错误。 B. 氢氧化镁为碱，与盐酸反应可生成氯化镁，因此试剂a溶质为，正确。 C. 工业上通过电解熔融氯化镁得到金属镁，因此①采用电解方法，正确。 D. 侯德榜发明侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业贡献巨大，正确。 10．（2025·甘肃金昌·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 11．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 12．（24-25九年级上·山东济宁·阶段检测）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ A．无色溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误； B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误； C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误； D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。 故选：D。 13．（2026·重庆·一模）如图为的转化和利用 下列说法错误的是 A．实验①的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解 B．应用②中，用溶液制烧碱，水参加了反应 C．反应③可一步完成，该反应为化合反应 D．转化④加入溶液顺序依次是过量的、、和稀盐酸 【答案】C 【详解】A、用氯化钠固体配制生理盐水（一定溶质质量分数的氯化钠溶液），核心步骤为计算、称量（称氯化钠固体）、量取（量取水）、溶解，正确。 B、化学反应前后元素种类不变，氯化钠中没有氢、氧元素，烧碱氢氧化钠中含有氢、氧元素，所以水参加反应提供了氢、氧元素，正确； C、反应③中，反应物氯化钠含氯元素，而生成物碳酸氢钠不含氯元素，根据质量守恒定律，生成物中一定还有含氯元素的物质，所以生成物不止一种，该反应不是化合反应，错误； D、粗盐提纯中可用氢氧化钠除去镁离子、氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子。碳酸钠在加入氯化钡之后加入，满足除去过量钡离子的要求。过滤后使用稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。正确。 14．（2025·重庆北碚·三模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海洋中富含80多种_____（填“单质”或“原子”或“元素”）。 (2)海水中，水的质量分数为。保持水化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。 (3)硫酸镁会让海水呈现苦味，标出硫酸镁中硫元素的化合价_____。 (4)“膜分离技术”可实现海水淡化，其原理是让水分子通过淡化膜进入淡水池，该淡化技术相比蒸馏法的优点有_____（写一条即可）。 【答案】(1)元素 (2)H2O (3) (4)节约能源 【详解】（1）物质是由元素组成的，海洋中资源丰富，富含80多种元素； （2）由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小微粒是水分子，故填：H2O； （3）硫酸镁（MgSO4）中硫元素化合价为+2价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素的化合价为：； （4）“膜分离技术”通过物理过滤实现淡化，相比蒸馏法能耗更低或无需加热。故填：节约能源。 15．（25-26九年级上·上海·阶段检测）海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)海水淡化： ①图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质却不能通过淡化膜，从而可以得到淡水。下列有关说法中，不正确的是___________。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法    B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大    D．加压后，右侧海水中的溶质质量增多 ②淡化后的海水属于软水，其中___________的含量减小。(不定项) A．Ca2+ B．Fe2+     C．Fe3+ D．Mg2+ (2)海水晒盐： 我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。 ①从海水中获得食盐的基本原理是___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮盐，但获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去其中氯化镁，是因为___________。 (3)海水“制碱” 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度___________氯化钠溶解度(选填“>”、“=”或"<")。 ②t1℃时，将40 gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)，所得溶液为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，小李在用量筒量取200g水时，不小心从上往下俯视读数，这会导致所得溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ③t1℃时，向 10g Na2CO3固体不断加水，有关图像正确的是___________(多选) ④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯 Na2CO3. 【答案】(1) D AD (2) 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (3) > 9：59 饱和 不变 AB 降温 【详解】（1）①A、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意； B、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，其原理与滤纸过滤原理类似，说法正确，不符合题意； C、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意； D、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中的溶质质量不变，说法错误，符合题意。 故选：D； ②硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以淡化后的海水（软水）中、、含量减小。 故选：AD； （2）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶（通过蒸发溶剂使溶质析出）； ②饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，因此可除去粗盐中的氯化镁杂质； （3）①由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度； ②时，碳酸钠的溶解度为18g，即该温度下，100g 水最多溶解18g碳酸钠，则200g水最多溶解36g碳酸钠，则将40g碳酸钠加入200g水中，仅能溶解36g，所得溶液中溶质质量为36g，溶液质量为200g+36g=236g，因此溶质与溶液的质量比为：36g：236g=9：59；因加入的碳酸钠未完全溶解，所得溶液为饱和溶液； 量筒俯视读数会导致量取的水（溶剂）体积偏小，溶剂质量减小，但由于溶质过量，所得溶液仍然为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数应不变； ③A、向碳酸钠固体中加水，初始时形成饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，当碳酸钠完全溶解后，继续加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐减小，符合变化规律，此选项正确； B、溶剂质量应随加水的量增加持续增加，此选项正确； C、溶质质量在碳酸钠完全溶解前应随加水的量逐渐增加（溶解的溶质增多），碳酸钠完全溶解后保持不变，此选项错误； D、向碳酸钠固体中加水，碳酸钠逐渐溶解，溶质质量和溶剂质量均逐渐增加，溶液质量增加，待碳酸钠完全溶解后，继续加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量继续增加，但是增加幅度会变小，此选项错误。 故选：AB。 ④碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此除去碳酸钠中的少量氯化钠，可采用降温结晶法。 16．（2025·广东深圳·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。 （一）海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是_______（填“蒸发池”或“冷却池”）； (2)析出晶体后的母液是氯化钠的____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （二）海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁 (3)反应②的基本反应类型是_________； (4)写出反应①的化学方程式为________； (5)写出反应⑤的化学方程式为____________； 【答案】(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)化合反应 (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，则图中①是蒸发池，故填：蒸发池； （2）析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液； （3）由流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （4）由流程图可知，反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑； （5）由流程图可知，反应⑤为氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故填：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 17．（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 ___________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ___________(填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 ___________(填化学式)。 【答案】(1) 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①/③②①/③①② (3)NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【详解】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 18．（2025·山东菏泽·一模）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 已知：氯化镁在熔融状态通电，可制得镁和氢气。 (1)操作1的名称是__________,试剂 a 是__________。 (2)此海水制镁流程过程未涉及到的基本反应类型为_______________。 (3)该流程中涉及到的复分解反应化学方程式_______________________(写出一个即可)。 (4)海水中本来就有氯化镁，经过程的目的是_______________________。 【答案】(1) 过滤 稀盐酸 (2)置换反应 (3)/ (4)提纯氯化镁 【详解】（1）操作1是固液分离，故为过滤； 贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，向沉淀中加入试剂a得到氯化镁，则a为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，最后氯化镁通电分解成镁和氯气，故试剂a为稀盐酸； （2）贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳（分解反应），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀（复分解反应），向沉淀中加入试剂a得到氯化镁，则a为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水（复分解反应），最后氯化镁通电分解成镁和氯气（分解反应），则此海水制镁流程过程未涉及到的基本反应类型为置换反应； （3）该流程中涉及到的复分解反应为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀或盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，方程式分别为：、； （4）海水中虽然含有氯化镁，但浓度较低且含有其他杂质。通过将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将其重新转化为氯化镁，可以有效去除杂质，得到纯度较高的氯化镁，便于后续电解制取金属镁。 19．（24-25九年级上·山东东营·阶段检测）海洋中蕴含丰富的资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： (1)工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是___________。 (2)工业上从海水中富集氯化镁时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2过程目的是___________。写出第一步转化的化学方程式___________，该反应的基本反应是___________。 (3)海水“制碱”过程中，由NaCl转变为Na2CO3还需要增加___________元素，你的理论依据是___________，步骤Ⅱ中发生的化学方程式___________。我国科学家___________发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。 (4)在海边用贝壳作原料制生石灰作原料的优点是___________(写一条)。 (5)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有___________。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 【答案】(1)母液中MgCl2含量比海水高 (2) 富集提纯MgCl2 复分解反应 (3) C、O 反应前后元素种类不变 侯德榜 (4)原料易得、价格便宜 (5)AB 【详解】（1）海水蒸发得到的母液中氯化镁的浓度高，所以工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁； （2）海水中含有氯化镁，但不能直接提取，但经历了“ MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2 ”的转化过程，可富集氯化镁，得到纯净的氯化镁； 第一步MgCl2→Mg(OH)2过程为向母液中加入氢氧化钙溶液（过程中不用氢氧化钠，因为氢氧化钠成本高），母液中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：；该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由NaCl转变为Na2CO3还需要增加C、O元素； 由图可知，步骤Ⅱ中发生的化学反应为氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为； 我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。故填：侯德榜； （4）以海边用贝壳作原料制生石灰作原料，原料易得、价格便宜（合理即可）； （5）A、东营临海，资源丰富，是适合“盐田法”制盐的有利因素，故选项说法正确； B、土地面积大，滩涂平坦，为“盐田法”制盐提供场地，是适合“ 盐田法”制盐的有利因素，故选项说法正确； C、地下卤水不能随意开采，否则会导致地下水位下降，故选项说法错误； D、东营多为盐碱地，但不能随意使用，要有规划的进行利用，故选项说法错误。 故选AB。 20．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A物质的化学式为______，反应②的化学反应方程式为______。 (2)大气中D的含量升高会导致______。 (3)反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。 (4)反应④属于基本反应类型中的______反应。 【答案】(1) (2)全球气候变暖（或温室效应，合理即可） (3) 放出 (4)复分解 【分析】A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4； 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； （3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应过程中放出热量； （4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 21．（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： (1)属于_______(填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)盐 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) ③ 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 (4)碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 (5)解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【详解】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）“苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠； （4）实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； （5）见答案。 22．（2026·河北邢台·一模）我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 (1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 (3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______ 观察_______，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 (4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 (5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。 【反思应用】 (6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。 【答案】(1)碱 (2) (3) 稀盐酸 是否有气泡产生 (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 (5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 (6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 【详解】（1）无色酚酞溶液，汁液变红色，说明草木灰汁液显碱性； （2）蚌壳(主要成分为)灼烧生成氧化钙和二氧化碳，灰烬中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； （3）检验碳酸钾（）也就是检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳，可以观察到是否有气泡产生； （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在； （5）实验结束后继续通入氮气的目的使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收； （6）在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥。 23．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 (1)操作现象实验解析结论 实验一 ______ 化学方程式是： 只有两种化合物互相交换成分，有气体或有水或有______生成时，才是发生了复分解反应。 实验二 ______ 溶液颜色由红色恰好变为无色 该离子是______ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 【讨论】 (2)实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是______。 【拓展】 (3)将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气泡生成的化学方程式______。 【反思】 (4)复分解反应的实质是朝着单位体积内______ 填“原子”、“分子”或“离子”数目减小的方向进行。 【答案】(1) 有气泡产生 沉淀 酚酞试液 或硫酸根离子或硫酸根均可 (2)和或硝酸和硝酸钡 (3) (4)离子 【详解】（1）实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，现象为产生气泡； 实验二：酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，因此应滴加酚酞试液。反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子、硫酸根离子不参与反应，所以？对应的离子是硫酸根离子。 根据以上实验可得出复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有水或有沉淀生成； （2）氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，判断原清液a中的溶质是和； （3）将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液两两混合时，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，共能发生3个反应，有气泡生成的化学方程式：； （4）复分解反应的实质是朝着单位体积内离子数目减小的方向进行。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $