广西柳州铁一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

柳州铁一中学2026－2027学年第一学期高一年级段考 化学科试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B D C B A C D A D B C C 15．（14分） （1）②⑦ （2）4.4（1分） （3） （4） （6）还原性和酸性 2（1分） （7）5∶2∶4 16．（16分） （1）圆底烧瓶（1分） （2）饱和食盐水（1分） （3） 防止生成 （4）<（1分） （5）黄绿色（1分） 氯水中的HClO的强氧化性，使红色褪去所致； 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因② 17．（13分） （1）氢氧化钠溶液 铁粉 稀硫酸 （2）过滤（1分） 玻璃棒（1分） （3）冷却结晶（1分） （4）6，1，14，6，2，7 （5） 18．（15分） （1）浓硫酸（1分） 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 （2）不能（1分） （3） 50%（1分） （4）。 （5）CaO或 （6）氨气极易溶于水，先通氨气使食盐水呈碱性，碱性溶液能吸收更多二氧化碳，从而生成高浓度的，有利于晶体析出； 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州铁一中学2026－2027学年第一学期高一年级段考 化学科试卷 可能用到的相对分子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列选项中物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸性氧化物 混合物 有机物 A 烧碱 SO3 84消毒液 CH4 B 氢氧化钾 SO2 氯化氢 液态氧 C 生石灰 Mn2O7 胆矾 CO2 D 纯碱 CO 漂白粉 C2H5OH 2．下列化学用语表述不正确的是（ ） A．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： B．氯离子结构示意图： C．硫酸铁在水溶液中的电离方程式： D．碱式碳酸铜的化学式为 3．下列物质的性质与用途都正确且有逻辑关系的是（ ） A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B．丁达尔效应是胶体的特有性质，丁达尔效应可用来区分胶体和溶液 C．Na2O2为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收CO2 D．氯气具有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色纸条 4下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合： D．氧化铜与稀盐酸反应： 5．在无色透明溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．H2O 7．已知为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，32 g O2和34 g H2S的分子个数比为1∶1 B．足量的二氧化锰与含有4 mol氯化氢的浓盐酸反应，生成氯气分子数为 C．个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 D．常温常压下，7.8 g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为 8．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，下列说法中正确的是（ ） A．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜单质 B．用焰色试验鉴别NaCl和Na2SO4 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，并生成过氧化钠 D．钠在化学反应中容易得到电子 9．下列有关实验装置（部分夹持仪器已略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．制备氢氧化铁胶体 B．比较和的热稳定性 C．除去中混有的少量HCl气体 D．蒸发食盐水得到氯化钠固体 10．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是（ ） A．150 s时溶液的导电能力强于0s时溶液的导电能力 B．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 C．由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制氯水中在强光照射下逐渐被氧化为 D．由图丙可推知光照可催化水分解产生 11．1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，其过程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．气体A可以在步骤①循环使用 B．步骤②采用的分离操作需要用到的仪器为分液漏斗 C．步骤③得到的中可能含有，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高的利用率 12．高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：（未配平）。下列说法错误的是（ ） A．中铁元素的化合价为价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6 mol 参与反应时生成0.4 mol D．基于上述反应可得，氧化性的强弱关系为： 13．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，g、h、f均为钠盐，下列说法错误的是（ ） 已知：可逆反应不能进行到底，反应结束后，反应物和生成物共存于反应容器中。 A．Cu可在b中燃烧，产生棕黄色烟 B．c是一种新型自来水消毒剂 C．0.5 mol b溶于水生成HCl和HClO，则溶液中 D．e的化学式为，能与碱反应 14．为实现氯资源再利用，可将工业副产物HCl通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是（ ） A．反应①为化合反应，反应③为分解反应 B．反应④中，CuCl为还原产物 C．反应⑤中CuCl和物质的量之比为2∶1 D．总反应为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分） I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①铁 ②熔融 ③干冰（） ④酒精（） ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钾溶液 ⑦氢氧化钙固体 ⑧硫酸氢钠溶液，请回答： （1）以上物质属于电解质的有__________（填编号） （2）8.8 g的③中含有的质子数目为__________ （3）向⑥中加入过量⑦溶液的离子方程式：_____________________________________________ （4）写出⑧溶液中的电离方程式_______________________________________________________ II．已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应： （5）用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况 （6）盐酸体现的性质为__________，该生成71 g Cl2时消耗的还原剂的物质的量为__________mol。 （7）若分别用①KMnO4（还原产物是）；②MnO2（还原产物是）；③（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是__________ 16．（16分） 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应，生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是__________ 该仪器中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________ （2）a中的试剂为__________ （3）c中反应的离子方程式是________________________________________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是________________________________________ （4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。已知：具有很强的还原性，对应的氧化产物为I2，I2的水溶液显棕色。 ①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下KClO3的氧化能力__________NaClO（填“>”或“<”） ②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________ （5）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水的颜色是__________；用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种：①可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应，将NaOH消耗完所致；②可能是__________ 请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：__________________________________________________ 17．(13分) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。 已知：（1）和均难溶于水，和均可溶于酸。 （2）酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，对应的还原产物为，具有还原性，对应的氧化产物为。 （1）加入①的试剂为__________；③加入的试剂为__________；④的试剂为__________； （2）操作方法b为__________，该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。 （3）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （4）俗名绿矾，可消除某种酸性工业废水中价铬（）的污染，使之转化为毒性较小的，配平该反应的离子方程式_________________。 （5）产品（摩尔质量为）纯度测定：取a g样品溶于水配成溶液，加入c mol酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，纯度为__________。 18．(15分) Ⅰ．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的CO2能否与Na2O2反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查装置气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂__________（填名称）。先通一段时间CO2的目的是______________________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。 （2）若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，__________（填“能”或“不能”）证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为__________；利用装置B除去混合气体中未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中Na2O2的质量分数为__________。 II．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （4）写出反应池（侯氏制碱法）反应的化学方程式__________ （5）向粗盐水中先加入沉淀剂A，后加入沉淀剂B除去杂质离子（沉淀剂A来自石灰窑厂），写出A、B的化学式：A．__________B__________ （6）在“侯氏制碱法”的原理中，向反应池中通NH3和CO2气体时，先通NH3再通CO2的原因________ 学科网（北京）股份有限公司 $