广西大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中素质评价 化学试题

2026-2027学年度上学期高一年级化学科期中素质评价 考试时间：75分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5 第I卷（选择题共14个小题，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是() A.用F©(O田3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B.Na20能和C02反应，常用于航天员的供氧剂 C.NaHCO,受热易分解，可用作糕点膨松剂 D.节日燃放的烟花五彩缤纷，与金属元素的焰色试验有关 2.下列化学用语表述正确的是() ocg A.Nac溶液中的水合离子：配⊕， c6 9a福 g知 e B.氧化还原反应的电子转移： 还原剂氧化剂 C.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3=Na+Ht+CO32 D.A+的离子结构示意图： 3.下列物质的分类正确的是( 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaHSO NaOH CuCO3 Cuo C02 B HCI 纯碱 NaCl Na202 S02 C HCIO 小苏打 CuSOH2O Mgo CO D HNO KOH NaHCO, CaO S02 4.物质的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成 的是() A.C→C02→CaC03→CaC12 B.Cu→CuO→Cu(OHD2+CuC2 C.Mg→MgCl2→Mg(OHd2→MgSO4 D,Na→Na2O→NaOH→Na2C03 5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是( A.C02→NaC03 B.CuO→Cu C.A1-→AL203 D.02→H0 第1页（共6页） 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.无色溶液中：Kt、Na*、MmO、SO B.能使酚酞变红的溶液中：CI、Na+、SO?、HCO3 C.含大量的NaHSO,溶液中：Na+、C、CH,COO、NO D.含有大量Ba+的溶液：NH、Na+、CI、厂 7.下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是() A.Zn+2AgNO;=Zn(NO3),+2Ag B.Fe203+3C0≌2Fe+3C02 C.Cu(OH),+2HCI=CuCl,+211,0 D.2FeCL2+CL2≌2FeC3 8.下列反应的离子方程式正确的是() A.往硝酸银溶液加入Cu单质：Cu+Ag=Ag+Cu2+ B.碳酸钙和盐酸反应：CO号+2H=H,0+C02个 C.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+C02=H,0+CO} D.NaHC03溶液中加少量澄清石灰水：Ca++2HC0?+2OH=CaC03↓+C0+2H,0 9.某兴趣小组的同学向一定体积的B(O田2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间 变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是() A.AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2+S0?+H+OH=BaS04+H0 B B.B处溶液的导电能力约为O,并不能说明生成的BaSO4不是电解质 的 C C.a时刻Ba(OH2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B D.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 时间 10.钠及其化合物的“价一类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说 法正确的是() A化合价 +1 日N,0,0H⑤N,00 ③NaHCO3 ① ④ 0 Na 单质氧化物 A 盐 物质类别 A.物质B为Naz0,是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B.反应④通过加入还原剂实现转化 C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D.可用澄清的石灰水鉴别Na,CO,和NaHCO3溶液 第2页（共6页） 11.“84消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重 的危害，已知两者混合产生氯气：NaCIo+2HCI=NaCI+CL2个+H,O。下列说法中正确的是() A.NaCIO在该反应中体现还原性 失去2×e B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下：NaCIO+2HCl=NaCl+CL,↑+H,0 得到1×2e C.若Cl2可以氧化Fe2+,则NaC1o也一定可以氧化Fe2+ D.若还原性：I>Br>CI,则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量CL2,一定能发生反应： Cl,+2Br"=2CI+Br2 12.CC12是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通 入空气，在Fe+的催化作用下可生成CCL2。下列说法不正确的是() A.过程I的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu Fe3+ *H,0 B.过程I中反应后溶液酸性增强 过程1 过程Ⅱ C.该过程验证了氧化性：02>Fe+>Cu24 Cu2+ Fe2+ O2、H D.该过程验证了还原性：Cu>Fe2+ 13.为了鉴别NaC0,和NaHCO3两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是( 1g白色固体 白色固体 挡板 少量水 酚酞溶液 稀盐酸 澄清 澄清 琶石灰水 石灰水围 羽白色固体 等浓度的Na,CO3 NaHCO3 图 图正 图H 图IV A.图I:气球鼓起体积较小的是NaHCO, B.图I:澄清石灰水变浑浊-侧的是NaHCO, C.图Ⅲ：继续加入更多的水，能够继续溶解的是Na,CO3 D.图V:溶液颜色更红的是Na,CO3 14.某兴趣小组欲探究：①干燥的C02不与Na202反应；②有水的条件下，C02才能与Na202反应。同学 们设计的实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝； 充分反应后，再关闭K1,打开K2,观察整个过程中铜丝的变化。 第3页（共6页） )稀盐酸 铜丝 Na,O 试剂X 石灰石饱和NaHCO, 溶液 下列说法正确的是() A.一开始先滴加稀盐酸，主要目的是与石灰石反应得到CO2供Na2O2反应 B.饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的H2O C.试剂X是用于除去HCl D.反应过程中铜丝先变红，后变黑 第Ⅱ卷（非选择题共4个小题，共58分） 15.I.现有下列11种物质：①SO2②液态氯化氢③Ca0固体④熔融NaOH ⑤乙醇⑥A1 ⑦氢氧化铁胶体⑧KHSO4固体⑨Ba(OD2溶液OHPO2 ①NaHCO3固体 (1)上述物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)；能导电的有 (2)写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式： (3)写出少量的①和⑨反应的离子方程式： (4)已知⑩与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,则HPO2是 元酸（填“、二、三”），NaH2PO2 是 盐（填“酸式、碱式、正”）。 Ⅱ.用如图所示装置利用FeC3溶液可制备Fe(OHD3胶体。 (⑤)制备胶体的化学方程式为： (6)】 (填现象名称)可用来区分FeCl溶液和Fe(OHD3胶体，关于这两种分散系的描述 的说法正确的是 (填序号)。 A.稳定性：FeCl溶液>Fe(OD3胶体 B.两者颜色相同 C.两者本质区别是分散质粒子大小不同 D.两者都能透过滤纸和半透膜 16.I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI外，还含有Ca2+、Mg+、SO子以及泥沙等杂质。以下是制备 精盐的实验方案，各步操作流程如下：（用于沉淀的试剂稍过量） 适量盐酸 称取粗盐固体 NaOH NazCO过滤 ① ② ③* ④ 滤液 ⑥ 蒸发、结晶、烘王，精盐 ⑦ 第4页（共6页） (1)第③步中，加入的试剂是 (填化学式)。 (2)第④步操作产生的沉淀物是 (填化学式)。 (3)写出第⑥步相关的离子反应方程式： (4)第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有 (填字母)。 (5)电解饱和食盐水的原理：NaC+H2O一→NaOH+H2+Cl2(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方 法制取NaOH,而不采用Na2O与H0的反应，原因是 Ⅱ.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba+、Fe3+、CO、SO?、Cr中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如 下实验： 过量HNO3和 过戴 过 (AgNO3溶液 盐酸 气体1 Ba(OH)2 滤液3 无色 溶液 滤液2 液 白色 溶液1 白色 沉淀3 沉淀1 (⑥)原溶液中一定存在的离子有： (⑦)写出生成白色沉淀3的离子反应方程式： 17.化学促进了科技进步和社会发展 I.高铁酸钠Na2F®O4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法， 其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3CO+2Fe3+OH=2FeO?+3Cr+yH,0。 (I)Na2FeO4中铁元素的化合价为 ；上述反应中的y= (2)由上述反应可知，被还原的元素是 (填元素符号)：氧化性强弱：CIO■ (填”或<)Fe02。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (4)反应中有4个FeO子生成时，转移电子个数为 Ⅱ.高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (⑤)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H,0、MOH,02O2Mm4、H六种粒子。在 反应过程中测得MO:和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 个粒子数目 09 ①写出该反应的离子方程式： ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 MnOz 第5页（共6页） 18.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： H,0⑤ 2△、，H20 Naz02← -Na- NaOH ① ② 2Na,CO, ③ ④ Na,HCo C02⑥ L.(1)实验室少量钠保存于 中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 (填化学式)。 (2)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSO4溶液②NaHCO溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液⑤饱和石灰水 Ⅱ.Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (3)结构分析：Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为 (4)把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知， Na202与H0反应过程中会 (填写“吸收”或放出)热量，写出N202与H20反应的化学方程式： T型管螺旋夹 小试管 *Na202固体 水 大试管 Ⅲ.碳酸钠（俗称“纯碱”）被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具 经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下： C02 食盐水 X循环团 NH 合成氨厂 沉淀池 焙烧炉 Na2CO3 NH→母液 循环 (提取副产品) (5)沉淀池中生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 (6)生产时，先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH,(溶液显碱性)，再通入足量的CO2,其原因是下列中 的 。 (填选项) A.NH比CO2更易制取 B.使CO2更易被吸收，加快反应速率 C,CO2的密度比NH3大 (⑦)焙烧炉中发生反应的化学方程式为 循环I中X物质为 第6页（共6页） 2026-2027学年度上学期高一年级化学科期中素质评价参考答案 1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】D 7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】B 13.【答案】A14.【答案】D 1.B【详解】A.F(OD胶体粒子表面积大、吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质实现净水，A正确； B.NaO2能与人体呼出的CO2、水蒸气反应生成02，可用作呼吸面具中氧气的来源，B错误； C.NHCO3受热易分解释放CO2气体，可使糕点疏松多孔，性质与用途具有对应关系，C正确； D.焰色试验是某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，五彩缤纷的烟花与其有关，D正 确；故选B。 2.B【详解】A.水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷。根据异种电荷相互吸引， 形成水合钠离子时，水分子的氧原子一端应朝向Na；形成水合氯离子时，水分子的氢原子一端应朝向C。 选项图中两种水合离子周围的水分子朝向均画反，正确的示意图为Q,●，A错误；B.氧化还 B6 原反应中，还原剂失电子发生氧化反应化合价升高，氧化剂得电子发生还原反应化合价降低，故还原剂将 电子转移给氧化剂，B正确；C.NaHCO:在水中的电离：NaHCO3=Na+HCO3,C错误；D.AI原子的 核电荷数为13，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、3。AI原子失去最外层的3个电子形成A 后，核电荷数仍为13，核外只剩两层电子，各层电子数依次为2、8。选项所画的是A1原子的结构示意图， A+的离子结构示意图应 D错误；故选B 3.D【详解】A.NaHSO,电离出的阳离子有Na*和H,属于酸式盐，不属于酸，A错误；B.纯碱是Na,CO3, 属于盐类，不属于碱；NO2是过氧化物，和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物，B 错误；C.小苏打是NHCO2,属于盐类，不属于碱；C0为不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不 属于酸性氧化物，C错误；D.NO电离出的阳离子全部为H,属于酸；KOH电离出的阴离子全部为OH, 属于碱；NaHCO3由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐；CaO和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧 化物；SO2和碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，D正确；故答案选D 4.B【详解】A.C→C02→CaC0,→CaCl2都能一步完成，A正确：B、铜与氧气生成氧化铜，氧化铜 不能一步到氢氧化铜，B项符合；C、镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧 化镁与硫酸反应生成硫酸镁，能一步完成，C项不符合；D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO;都能一步完成， 第1页（共6页） D项不符合；答案选B。 5.C【详解】A.C0,转化为Na,CO3过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化 还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意；B.CuO转化为Cu过程中，铜元素化合价从+2降低为0， 发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意；C.AI转化为A1O3过程中，铝元素化合价从0升 高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意；D.O2转化为HO过程中，氧元素化合 价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意；故选C。 6.D【详解】A.MO4为紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误；B.能使酚酞变红的溶 液呈碱性，含有大量OH,HCO3与OH反应生成HO和CO32,不能大量共存，B错误；C.含大量NaHSO4 的溶液中，NaHSO4完全电离出H,H'与CH,COO结合生成弱电解质CH,COOH,不能大量共存，C错 误：D.NH、Na、CI、I之间不发生反应，且都不与Ba+反应，能大量共存，D正确；故选D。 7.B【详解】A,该反应是置换反应，属于基本反应类型；锌的化合价从0价升高到+2价，银的化合价从 +1价降低到0价，是氧化还原反应，A不符合题意；B.反应中F的化合价从+3价降低到0价，C的化 合价从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型中任何一种，B符合题意；C.该 反应是复分解反应，属于基本反应类型；无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D.该反 应是化合反应，属于基本反应类型；铁的化合价从+2价升高到+3价，氯的化合价从0价降低到-1价，是 氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 8.D【详解】A.往硝酸银溶液加入Cu单质：Cu+2Ag=2Ag+Cu+,原方程电荷不守恒，A错误； B.碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中需写化学式，正确离子方程式为CaC0,+2Ht=Ca2++H,0+C0,个， B错误；C.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：CO2+OH=HCO3,C错误；D.少量澄清 石灰水完全反应，1个氢氧化钙电离出1个钙离子和2个氢氧根，2个氢氧根与2个碳酸氢根反应生成2 个碳酸根和2个水，其中1个碳酸根与钙离子结合为碳酸钙沉淀，该离子方程式配平符合反应事实，D正 确； 9.A【详解】A.向一定体积的B(OD2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力 不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H+2OH=BaS04+H2O,故A错误，符合题意；B.导电能力越强， 离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BSO4 是电解质，故B正确，但不符合题意；C.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小， 所以a时刻Ba(OD2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确，但不符合题意：D.BC段过量的硫酸电离 产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意； 第2页（共6页） 故选：A。 10.A【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。【详解】A.由题意可知， 物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NOH属于碱，A正确；B.反应④为钠变为氢氧化钠，其巾钠由0 价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；C.钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能 置换出硫酸铜中的铜，C错误；D.澄清的石灰水与Na,CO,溶液、NaHCO.溶液均生成白色沉淀，不能鉴 别，D错误；故选A。 11.C【详解】A.NaClO中的Cl为+1价，在该反应中化合价降低，体现氧化性，A错误：B.NaClo中 的C1的化合价降低，生成氯气，而不是氯化钠，该反应为一个归中反应，双线桥表示为： 化合价升高失e被氧化 NaCIO+2HCl=NaCI+H,0+C2↑，B错误；C.根据题目中的化学方程式可知，次氯酸钠的氧化性强于氯气，所 化合价降低得e°被还原 以若氯气可以氧化Fe2+,则NaCIo也一定可以氧化Fe2+,C正确；D.已知还原性的强弱为：I>Br>CI, 则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量C2,一定能发生的反应方程式为：C2+2I=2CI+I2,D错误；故 选C。 12.B【详解】A.过程I中Cu被Fe3+氧化为Cu2+,Fe+被还原为Fe2+,离子方程式符合得失电子守恒、 电荷恒，A正确；B.过程Ⅱ的反应为4Fe2++O,+4H+=4Fe++2H,0,反应消耗H+,溶液中H+浓度减小， 酸性减弱，B错误；C.氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，过程I中F3+是氧化剂、C+是氧化 产物，故氧化性Fe3+>Cu2+；过程I中O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故氧化性O2>Fe+,可得氧化性顺 序为02>Fe+>Cu2+,C正确；D.过程I的反应为2e++Cu=2Fe2++Cu2+,该过程验证了还原性：Cu>Fe2+, D正确；故选B。 13.A【详解】A.由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产 生的二氧化碳量多，所以图I中气球鼓起体积较小的是碳酸钠，故A错误；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热图Ⅱ， 澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故B正确；C.因为溶解度Na,CO3大于NaHCO3,继续加 入更多的水，能够继续溶解的是NaCO,故C正确；D.图V:向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中 滴加酚酞溶液，碱性越强，溶液颜色越深，碱性：碳酸钠强于碳酸氢钠，则溶液颜色更红的是Na2CO3, 故D正确；故选A。 14,D【详解】装置中含有氧气，会干扰实验，先滴加稀盐酸，后加热的主要目的是利用生成的二氧化碳 排出装置内的空气，而不是得到CO2供N2O2反应，A错误；盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氧化氢， 饱和NaHCO,溶液的作用是除去CO2中的HCl,B错误；可用浓硫酸干燥二氧化碳，因此试剂X是浓硫酸， 第3页（共6页） C正确；结合题意可知，整个实验过程先验证千燥的CO2与N2O2不反应，此时铜丝无明显变化为红色， 后验证在有水的条件下，CO2能与Na2O2反应产生O2,铜丝变黑，D正确。故选D。 15,(1)①⑤ ④⑥⑦⑨ (2)KHSO4=K*+HSO (3)HCO3+Ba2++OH=BaCO3l+H2O (4)- 正 (5)FeCl3+3H2O_aFe(OH3(胶体)+3HCl (6)丁达尔效应 AC 【详解】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化 物均为电解质，①S02的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质；②液态氯化氢属于酸， 属于电解质，③CaO固体熔融下能够导电，属于电解质；④熔融NaO能够导电，其水溶液也能导电， 属于电解质；⑤乙醇属于非电解质，⑥A1是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化铁胶体是混 合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧KHSO4固体是盐，水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质， ⑨B(OD2溶液能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩HPO2是酸，属于电解质， ①NaHCO3固体是盐，属于电解质，故上述物质中属于非电解质的是①⑤；能导电的物质中含有能够自由 移动的电子或离子，上述物质中能够导电的有④⑥⑦⑨。 (2)物质⑧即KHSO4在熔融状态下电离出K*和HSO4,故其熔融条件下的电离方程式为：KHSO4=K+ HSO2; (3)少量的①即NaHCO,和⑨即Ba(OD2溶液反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O: (4)1O与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,HPO2是一种一元弱酸，NaH2PO2是正盐。 (5)实验室采用向沸水中滴加FCL饱和溶液的方法来制备胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O 4Fe(OHD(胶体)+3HCl; (6)用一束光照射胶体能够形成一条光亮的通路，而溶液不能，故可以丁达尔效应来区分FCL3溶液和 F(OD3胶体；A.溶液具有稳定性，而胶体具有介稳性即稳定性介于溶液和浊液之间，即稳定性：FeCL 溶液>Fe(OHD3胶体，A正确；B.FeCl溶液呈黄褐色，而Fe(OD3胶体呈红褐色，即两者颜色不相同，B 错误；C.根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故两者本质区别是分散质粒子大 小不同，C正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，而溶液能透过滤纸和半透膜，D错误。 16.(1)BaCl2 (2)BaCO3、CaCO3 (3)H+0H=H,0、2H+C03-C02个+H,0 (4)BC (5)Na2O不易制取得到，用NaO与H20反应制取NaOH的原料少，成本高 (6)Co、Na、S0 (7)Ag+CI=AgCI↓ 【分析】粗盐除NaC外，还含有Ca+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量NaOH溶液， 沉淀溶液中的Mg+,再加入过量的BaC2溶液，沉淀溶液中的SO?,再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶 液中的Ca+和过量的Ba2+,过滤，滤去Mg(OH2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入 适量的盐酸，除去过量的CO和OH,将得到的NaCI溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答。 【详解】(1)②中加入NaOH除去镁离子，③中的氯化钡可除去硫酸根离子。 (2)④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子。得到的是BaCO3、CaCO3。 (3)向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的CO好和OH,其离子方程式为H+OH=H,0、 2Ht+C0=C02个+H,0。 (4)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以除玻璃棒外还有烧杯、漏斗。 (5)工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,而不采用Na2O与H20的原因是Na2O不易制取 得到，用Na20与H20反应制取NaOH的原料少，成本高。 (6)原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，C+呈蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液 中一定不含有C2+、Fe3+,根据所给离子，气体1为C02,原溶液中一定含有CO,根据离子共存，原溶 液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na+,无色溶液1中加入过量Ba(OH田2，得 到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO子，滤液2中加入过量NO3和AgNO3溶液，得到 白色沉淀3，白色沉淀为AgCI,CI来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有C,根据上述分析，原溶液中 一定存在的离子是CO、Na、SO},可能含有CI,一定不含有的离子是Cu+、Fe3+、Ba2+。 (7)由分析可得白色沉淀3为AgCl,离子方程式为Ag*+CY=AgC1↓ 17.(1)+6 5 (2)C1 > 6e- 3) (4)12 3Cl0~+2Fe3++100H=2Fe02+3CI+5H,0 (5)2Mn0,+5H202+6H+=2Mm2++50,个+8H,0 2:5 【详解(1)Na2Fe04中Na为+1价，0为-2价，故铁元素的化合价为+6；由电荷守恒可得-3+6-x=-4-3, x=10,由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 (2)由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原 剂发生氧化反应得到氧化产物，F0子为氧化产物；CIO为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，故氧化性强弱：ClO>Feo}。 (3)该反应中，1个CI1O转化为CI,得到2个电子，则3个C1O转化为C,得到个电子，1个Fe3+转化 第5页（共6页） 为e0},失去3个电子，则2个Fe3+转化为Fe0?,失去6个电子.即2个Fe3+转移6个电子给3个C1o, 6e 用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为： 3C10+2Fe3++100H=2Fe0}+3CI+5H,0 (4)由方程式可知，反应生成2个高铁酸根离子转移6个电子，则反应生成4个高铁酸根离子，转移电 子的个数为12个。 (5)①由图知，MO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为 2Mn0+5H,02+6Ht=2Mn2++502↑+8H,0。 ②氧化剂为MnO4,还原剂为H202,故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5。 18.(1)煤油或石蜡油 Na2CO3 (2)①④⑤ (3)2:1 (4)放出 2Na,02+2H,0=4Na0H+02个 (5)NaCl+NH,+CO2 +H,O=NaHCO,+NH CI (6)B (7)2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O C02 【详解】(1)钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；单质钠与水蒸气反应生成氢氧化钠， 与氧气反应生成氧化钠，两者均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终得到的产物为碳酸钠。 (2)钠和水生成氢氧化钠和氢气；①MgSO4溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，符合题意；②NHCO3 溶液和氢氧化钠生成碳酸钠，没有沉淀生成，不符合题意；③N2SO4溶液和氢氧化钠不反应，不符合题 意；④CuSO4溶液和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，符合题意；⑤钠和水反应放热且水被消耗，导致饱和石 灰水中氢氧化钙析出生成沉淀，符合题意；故选①④⑤。 (3)Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1； (4)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式为：2Na2O2+2HO=4NaOH+O2 (5)沉淀池中饱和NaCI溶液、氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl,化学方程式为 NaCl+NH3 +CO,+H,O=NaHCO+NH Cl (6)氨气极易溶于水，先向饱和NaCI溶液中通入NH3,使溶液显碱性，再通入足量的CO2,由于CO2 是酸性氧化物，更易溶解在碱性溶液中，从而加快了反应速率，与CO2和NH取的难易程度及密度无关， 故答案选B; (7)焙烧炉中，NaHCO3固体加热分解为Na2C03、二氧化碳和水，化学方程式为2 NaHCO3Na2CO3+CO2个+ H2O；循环Ⅱ中X为分解产生的二氧化碳。 第6页（共6页）