7.1 酸及其性质（讲义）化学新教材鲁教版九年级下册

第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 课标要点 1. 通过生活实例引入，理解酸的概念，建立“宏观物质—微观离子—符号表达”的认知链条，能准确说出常见酸的组成与解离特点。 2. 掌握浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质，能解释浓盐酸瓶口白雾的成因、浓硫酸吸水性的应用，熟练掌握浓硫酸的正确稀释操作与安全注意事项。 3. 通过实验探究归纳酸的通性，能正确书写酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐反应的化学方程式，从微观角度理解酸具有通性与特性的原因。 4. 结合除锈、除水垢、化工生产等生活场景，认识酸的用途，培养规范实验操作意识与证据推理能力，树立化学服务生活的观念。 学习重难点 重点： 浓盐酸与浓硫酸的物理性质；酸的通性及对应化学方程式；酸具有通性与特性的微观本质。 难点： 从微观离子角度理解酸的通性与差异性；复分解反应的判断；浓硫酸稀释的操作原理与安全规范；酸的性质在实际问题中的综合应用。 知识点 酸的概念与浓酸的物理性质 1. 酸的概念 （1）生活中食醋有酸味、柠檬有酸味，这些有酸味的物质中都含有一类特殊的化合物——酸。 （2）化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出H⁺和Cl⁻，硫酸解离出H⁺和SO₄²⁻。 （3）特别注意：硫酸氢钠溶于水也能解离出H⁺，但同时还解离出Na⁺，阳离子不全部是H⁺，因此它不属于酸。 2. 常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 3. 浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质类别 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体；工业浓盐酸因含少量杂质略带黄色 无色、黏稠的油状液体 气味 有强烈刺激性气味 无特殊气味 溶质质量分数 常用浓盐酸约为37% 常用浓硫酸约为98% 敞口放置现象 瓶口出现白雾 无明显现象，溶液质量增加 特性 强挥发性 吸水性 密度 约1.19 g/cm³ 约1.84 g/cm³，远大于水 保存方法 及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 4. 浓盐酸的白雾成因 （1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，结合形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就形成了白雾。 （2）区分烟和雾：烟是固体小颗粒分散形成的，雾是液体小液滴分散形成的，浓盐酸瓶口的是白雾。 5. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 6.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 特别提醒 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；HCl既可以表示氯化氢气体，也可以表示盐酸溶质。 2.两种浓酸敞口放置溶质质量分数都会减小：浓盐酸因溶质挥发减少，浓硫酸因溶剂吸水增加，因此都需要密封保存。 易错提醒 易错点1：含有氢元素的化合物都是酸。 辨析：错误，水、氢氧化钠都含氢元素，但不属于酸；酸的定义是阳离子全部为H⁺的化合物。 易错点2：浓硫酸使纸张变黑是利用了吸水性。 辨析：错误，使纸张碳化变黑是脱水性，属于化学变化；吸收现成的水才是吸水性。 易错点3：稀释浓硫酸时将水倒入酸中。 辨析：错误，水密度小会浮在浓硫酸表面，溶解放热使水沸腾飞溅，非常危险。 教材延伸 1.酸的分类 根据酸分子中含有的氢原子个数，可分为一元酸（HCl、HNO₃）、二元酸（H₂SO₄、H₂CO₃）；根据是否含氧元素，可分为含氧酸（H₂SO₄、HNO₃）和无氧酸（HCl）。 2.挥发性酸与难挥发性酸 浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，打开瓶盖有白雾；硫酸、磷酸属于难挥发性酸。 随学随练 1．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 A．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 【答案】C 【详解】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。 A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误； B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误； C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确； D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。 故选C。 知识点 酸的化学性质（重点） 1. 酸与酸碱指示剂作用 （1）酸碱指示剂是指能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液由紫色变为红色 溶液不变色，仍为无色 稀硫酸 溶液由紫色变为红色 溶液不变色，仍为无色 （2）结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （3）注意：是酸使指示剂变色，不是指示剂使酸变色；变色的主体是指示剂。 2. 酸与活泼金属反应 （1）活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，像铜这样的不活泼金属不与酸反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡，镁条逐渐溶解 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡，锌粒逐渐溶解 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象，不反应 — （2）反应规律：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （3）反应类型：置换反应（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物） （4）注意： ① 铁与稀酸反应生成+2价的亚铁盐，溶液为浅绿色，不是+3价的铁盐。 ② 这里的酸一般指稀盐酸、稀硫酸；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 3. 酸与金属氧化物反应 （1）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，这类反应常用于金属除锈。 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O （2）反应规律：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （3）反应类型：复分解反应 （4）生活应用：用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。但除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，因为铁锈除去后，酸会继续与铁单质反应，腐蚀铁制品。 4. 酸与某些盐反应 酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，也能与特定的盐反应生成沉淀。 （1）酸与碳酸盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸钙+稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ ①注意：碳酸钙与稀硫酸反应会停止，是因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。因此实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸。 ②反应规律：酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳 ③应用：洁厕灵除去水垢（主要成分为碳酸钙、碳酸镁），就是利用酸与碳酸盐的反应。 （2）酸的特征反应（特性） 不同的酸因酸根离子不同，具有各自的特征反应： ①盐酸与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ②硫酸与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀：BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl ③这两个反应常用于检验Cl⁻和SO₄²⁻。 5.酸通性的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子（H⁺），酸的通性本质上就是H⁺的性质。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的酸根阴离子不同，酸的特性由酸根离子决定。 特别提醒 1.铁元素的化合价规律：铁单质与稀酸发生置换反应时，一律生成+2价亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色；而氧化铁（Fe₂O₃）与酸反应时，生成+3价铁盐（Fe³⁺），溶液呈黄色。记住"单质铁置换显+2价，氧化物反应价不变"。 2.酸的浓度影响反应：稀酸和浓酸性质可能不同。例如稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸则不生成氢气；稀盐酸没有强氧化性，浓盐酸还原性更强。 易错提醒 易错点1：所有金属都能与酸反应生成氢气 辨析：错误。只有金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；铜、银、金等氢后金属不与稀酸反应。而且酸也限定为稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 易错点2：铁与盐酸反应生成氯化铁（FeCl₃） 辨析：错误。铁单质与稀酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐，即氯化亚铁（FeCl₂）和硫酸亚铁（FeSO₄），溶液呈浅绿色。只有氧化铁与酸反应才生成+3价铁盐。这是中考高频易错点。 易错点3：使石蕊变红的一定是酸溶液 辨析：错误。某些盐溶液（如硫酸氢钠溶液、硫酸铜溶液）也显酸性，也能使石蕊变红。酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液。同理，使酚酞变红的不一定是碱溶液。 教材延伸 除锈的原理与注意事项 铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，疏松多孔。酸能与Fe₂O₃反应，将其溶解除去。但酸也能与铁反应，所以除锈时要控制时间，不能长时间浸泡，否则"除锈又蚀铁"。实际生产中常用稀盐酸除锈，还要加缓蚀剂。 随学随练 1．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 2．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) (4) 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 知识点 酸的用途与鉴别（重点） 1. 常见酸的用途 酸的用途由性质决定，在生产生活中应用广泛。 酸的种类 主要用途 利用的性质 盐酸 ①金属表面除锈；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 能与金属氧化物反应；酸性 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 能与金属氧化物反应；吸水性；强酸性 醋酸 ①调味品食醋的主要成分；②除去水壶中的水垢；③食品防腐剂 酸性，能与碳酸盐反应 碳酸 制碳酸饮料，产生气泡口感 溶于水有酸味，不稳定易分解 2. 稀盐酸和稀硫酸的鉴别 两种酸都有酸的通性，鉴别时要利用它们的特性，也就是酸根离子的不同： （1）方法：分别取少量待测液，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液。 （2）现象：产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 （3）原理：BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸。 （4）注意：一般不用硝酸银溶液鉴别，因为硫酸银微溶于水，也会出现浑浊，现象不明显，无法准确区分。 3. 检验溶液呈酸性的方法 要证明某溶液显酸性（含有H⁺），可以利用酸的通性设计实验： （1）滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明显酸性； （2）加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，说明显酸性； （3）加入氧化铜粉末，固体溶解、溶液变蓝，说明显酸性； （4）加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明显酸性。 特别提醒 1.浓硫酸作干燥剂的适用范围：可干燥O₂、H₂、CO₂、HCl等中性或酸性气体；不可干燥NH₃（碱性，会反应）、H₂S（还原性，会被氧化）。干燥时气体"长进短出"。 2.鉴别题的原则：操作简单、现象明显、结论可靠。优先选择物理方法，再用化学方法；优先用一种试剂一次性鉴别，再考虑多种试剂。 3.浓盐酸的用途特点：浓盐酸挥发性强，一般不直接用浓盐酸反应，都稀释成稀盐酸使用。实验室制CO₂用稀盐酸就是为了减少HCl挥发，提高气体纯度。 易错提醒 易错点1：用酚酞溶液检验酸性溶液 辨析：错误。酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无法区分。酚酞只能检验碱性溶液（变红）。检验酸性溶液用石蕊（变红）或活泼金属等。 易错点2：用碳酸钠区分盐酸和硫酸 辨析：错误。两种酸都能与碳酸钠反应产生气泡，现象相同，无法鉴别。鉴别必须利用不同酸根的特性反应，产生不同现象。 易错点3：盐酸能除锈，所以盐酸越浓除锈越快越好 辨析：错误。浓盐酸挥发性强，污染大，腐蚀性强，且除锈太快反而容易腐蚀铁基体。工业上一般用10%-20%的稀盐酸除锈，还要加缓蚀剂。 教材延伸 1.化学与生活：洁厕灵的使用禁忌 洁厕灵主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用，因为二者反应会生成有毒的氯气：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯气有毒，吸入会损伤呼吸道，严重可致死。这是重要的生活安全常识。 2.工业三酸 盐酸、硫酸、硝酸被称为"工业三酸"，是最重要的三种无机酸，广泛应用于化工、冶金、医药、食品等行业，是化学工业的基础原料。其中硫酸的产量常被用来衡量一个国家化工工业的发展水平。 随学随练 1．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【答案】C 【详解】A、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，说法正确，不符合题意； B、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，说法正确，不符合题意； C、过氧乙酸能与铁反应，所以不能用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，说法错误，符合题意； D、过氧乙酸易分解，长时间放置会降低有效成分浓度，使杀菌效果减弱，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 【答案】(1)C (2)溶液由红色变无色 (3)D (4)/ 【详解】（1）能产生气泡的是ACD，这是因为A中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，C中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D中铁锈（主要成分是氧化铁）先与盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；复分解反应是指两种化合物相互交接成分，生成两种新的化合物的反应；碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应产生气体，故填C； （2）B中澄清石灰水显碱性，显红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色，证明B中发生了反应； （3）D烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色； （4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式是：，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式是：。 拓展 酸性质的微观本质深化探究 1.H⁺是酸通性的唯一载体 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为 H⁺，所有通性（指示剂变色、与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应）本质上都是 H⁺参与的反应，酸根离子不参与这些共性反应。因此判断某物质是否具有酸的通性，核心看能否解离出自由移动的 H⁺，不溶于水的酸（如硅酸）无法使指示剂变色，也难以发生常规酸的反应。 2.酸根离子决定酸的特性差异 不同酸根的结构、电荷、氧化还原性不同，造就了酸的特性： （1）Cl⁻与 Ag⁺生成难溶沉淀，对应盐酸的特征检验反应； （2）SO₄²⁻与 Ba²⁺生成难溶沉淀，对应硫酸的特征检验反应； （3）浓硫酸中主要以 H₂SO₄分子形式存在，体现强氧化性、脱水性、吸水性，与稀硫酸以 H⁺为主的性质有本质区别。 3.酸性强弱与反应速率的关联 相同浓度下，强酸完全解离，H⁺浓度高，反应速率快；弱酸部分解离，H⁺浓度低，反应速率慢。但足量酸与等量活泼金属反应时，最终产氢总量由酸中可解离的总氢量决定，与强弱无必然关系。 拓展 离子检验与除杂初步认知 1.混合离子的检验顺序 同时检验 Cl⁻和 SO₄²⁻时，必须先检验SO₄²⁻（加过量 Ba (NO₃)₂），过滤除去沉淀后再检验 Cl⁻（加 AgNO₃）。顺序不可颠倒，否则 Ag₂SO₄微溶会干扰 Cl⁻的判断。检验前均需加稀硝酸酸化，排除 CO₃²⁻、OH⁻等干扰。 2.除杂的 “不增、不减、易分” 原则 （1）除去盐酸中的硫酸：选 BaCl₂，不选 Ba (NO₃)₂（引入新杂质硝酸根）； （2）除去硝酸中的盐酸：选 AgNO₃，生成 AgCl 沉淀和硝酸； （3）除杂试剂一般选 “对应酸根的钡盐 / 银盐”，保证阳离子不引入新杂质。 3.物质鉴别的三类思路 （1）物理方法：颜色、状态、气味、挥发性、溶于水的温度变化； （2）化学方法：利用酸的通性找共性，利用特性找差异； （3）无试剂鉴别：先通过物理性质确定一种，再用它依次鉴别其他物质。 活学活用 1．将稀盐酸分别加入到A~D试管中，探究酸的化学性质。 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中滴加酚酞的目的是 。 (3)D中产生无色气体，则D中的固体单质是 (写一种即可)。 (4)从微观角度分析，盐酸能与四种物质发生反应的本质原因是因为溶液中存在大量的 (填化学符号)。 【答案】(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O (2)判断是否发生了反应（合理即可） (3)锌/铁等（合理即可） (4)H+ 【详解】（1）A中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验过程中，因为氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，所以往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是：判断是否发生了反应； （3）酸能与活泼金属反应生成氢气，则D中产生无色气体，则D中的固体单质是锌、铁等； （4）盐酸能解离出氢离子，具有酸的通性，所以能与四种物质发生反应。 2．通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 (1)①-⑤中，无明显现象的是 (填序号，下同)，有气体产生的反应是 。 (2)反应②中新生成的微粒是 。 (3)为验证反应③将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是 ，化学方程式为 ，一会儿看到铁钉表面 ，化学方程式为 。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 (4)分别向稀盐酸和稀硫酸中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填符号)。 (5)向稀盐酸中加入硝酸银溶液，可观察到稀盐酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为 。 (6)某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有___________(填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．BaCl2溶液 E．AgNO3溶液 F．CuO粉末 【答案】(1) ③ ②④ (2)镁离子/Mg2+ (3) 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (4)H+ (5) (6)ABCDF 【详解】（1）反应①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；反应②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生；③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；⑤氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；①-⑤中，无明显现象的是③；有气体产生的反应是②④； （2）反应②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，新生成的微粒是镁离子； （3）反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，开始会看到的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为：；一会儿氧化铁完全反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为：； （4）稀盐酸和稀硫酸都能跟镁条反应放出氢气，从微观角度看是因为它们都含有：H+； （5）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为：； （6）硫酸氢钠水溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，所以该溶液同时具备三种离子的性质； A、Na2CO3溶液碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，则Na2CO3溶液能与该溶液反应，故符合题意； B、锌粒能与氢离子反应生成氢气，则锌粒能与该溶液反应，故符合题意； C、KOH溶液中的氢氧根离子能与氢离子结合生成水，则氢氧化钾能与该溶液反应，故符合题意； D、BaCl2溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则BaCl2溶液能与该溶液反应，故符合题意； E、硝酸银中的硝酸根离子和银离子与钠离子、氢离子、硫酸根离子不能发生反应，则AgNO3溶液不能与该溶液反应，故不符合题意； F、氧化铜中氧离子和氢离子结合结合生成水，则氧化铜能与该溶液反应，故符合题意，故选：ABCDF。 题型 酸的物理性质与基础判断 ▌例1 下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是 A. 都需要密封保存，都是因为有挥发性 B. 都能使纸张变黑，利用脱水性 C. 敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小 D. 稀释时都要将酸沿器壁倒入水中 【答案】C 【详解】A错误，浓硫酸密封是因为吸水性，浓盐酸是因为挥发性，原因不同；B错误，浓盐酸没有脱水性，不能使纸张碳化；C正确，浓盐酸溶质减少，浓硫酸溶剂增加，质量分数都减小；D错误，浓盐酸稀释直接加水即可，只有浓硫酸稀释需要严格操作。 解题贴士 浓酸敞口变化速记：浓盐酸"质减、剂不变、分减"；浓硫酸"质不变、剂增、分减" 看到白雾直接对应挥发性，看到干燥剂直接对应吸水性 看到"变黑、碳化"直接对应脱水性（化学变化） ▌对点练1-1 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量500mL A．整瓶含有185gHCl B．打开瓶盖冒出白色烟雾 C．蒸发浓缩能得到更浓的盐酸 D．加590g水稀释成18.5%的稀盐酸 【答案】D 【详解】A、 整瓶浓盐酸质量为，含HCl质量为，不是185g，错误。 B、浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，烟是固体小颗粒，错误。 C、HCl具有挥发性，蒸发时HCl会随水蒸发逸出，无法得到更浓的盐酸，错误。 D、稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，，解得x=590g，正确。 故选D。 ▌对点练1-2 下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 【答案】A 【详解】A、浓硫酸无挥发性，密封保存是因为其具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，说法错误。 B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于浓硫酸的化学性质，说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴（即白雾），说法正确。 D、浓盐酸敞口放置时挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量分数也减小，二者敞口放置溶质质量分数均减小，说法正确。 故选A。 题型 酸的化学通性与反应判断 ▌例2 用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 【答案】C 【详解】稀盐酸的化学通性：①与酸碱指示剂反应；②与活泼金属（镁条）反应；③与碱（烧碱——氢氧化钠）反应；④与某些盐（纯碱——碳酸钠）反应；⑤与金属氧化物（X）反应，根据选项推知X为氧化铜。 解题贴士 1.通性找H⁺，特性找酸根 2.判断反应能否发生：活泼金属看金属活动性顺序；金属氧化物一般都能与强酸反应；碳酸盐都能与强酸反应生成CO₂ 3.铁与稀酸置换反应一律生成+2价亚铁盐（浅绿色）；氧化铁与酸反应生成+3价铁盐（黄色） ▌对点练2-1 下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．锌粒 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色（仍为紫色），现象不同，可以区分，不符合题意。 B.酚酞试液在酸性、中性环境中均呈无色，二者作用后现象完全相同，无法区分，符合题意。 C.锌粒与稀盐酸反应生成氢气，，有气泡产生；锌与氯化钠不反应，无明显现象，可区分，不符合题意。 D.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应：，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，可区分，不符合题意。 ▌对点练2-2 某同学构建了盐酸化学性质的思维导图，以下4种物质均能与盐酸反应，则M可以是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.属于盐，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合要求。 B.的金属活动性排在氢之后，不能和盐酸反应，不符合要求。 C.性质稳定，不与盐酸反应，不符合要求。 D.是酸性氧化物，不能与盐酸发生反应，不符合要求。 题型 酸的反应现象与图像分析 ▌例3 将未打磨的铝片和稀盐酸放入如图所示的装置中装置气密性良好，用压强传感器测定反应中烧瓶内的气体压强变化。结果如图所示。下列说法不正确的是 A．段压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 B．段压强增大，与反应生成氢气和放热有关 C．反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 D．点溶液中溶质有和 【答案】C 【详解】A.密闭容器中气体增多，压强变大，由图像可知，段压强基本不变，是因为铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 B.段压强增大，是铝与稀盐酸发生反应生成了氢气，且该反应放出热量，与产生氢气和反应放热有关，故选项说法正确。 C.由于有氢气生成，反应结束，温度恢复至室温，装置内压强大于外界大气压，故选项说法错误。 D.点对应溶液中溶质除了，还含有生成的，故选项说法正确。 解题贴士 1.生锈铁钉加酸的两个阶段：先除锈（复分解，黄溶液），后蚀铁（置换，浅绿色+气泡） 2.图像题注意起点、拐点、终点：产生气体的反应，起点一般不从原点开始（先发生表面反应） 3.溶液颜色变化：Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、Cu²⁺蓝色，这是重要的推断突破口 ▌对点练3-1 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段的化学反应： B．bc段的化学反应： C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．反应过程中，溶液pH逐渐降低 【答案】C 【详解】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后与铁反应生成氯化亚铁和氢气，并放热。 A、ab段为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项说法不正确； B、bc段为盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法不正确； C、cd段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，故选项说法正确； D、随着反应的进行，稀盐酸的量逐渐减少，酸性减弱，溶液pH逐渐增大（pH仍然小于7），故选项说法不正确。 故选C。 ▌对点练3-2 将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．由图分析可知该铝条实验前未经过打磨 B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C．C点表示铝条已消耗完 D．影响CD段压强变化的主要因素是温度 【答案】C 【详解】A、铝常温下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，由图示可知，开始压强几乎不变，说明没有氢气产生，即开始是铝条表面的氧化铝与稀盐酸反应，则该铝条实验前未经过打磨，不符合题意； B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气，不符合题意； C、C点压强达到最高值，表示反应停止，但不一定是铝条已消耗完，也可能是盐酸消耗完，符合题意； D、C点反应结束，CD段压强减小，故影响CD段压强变化的主要因素是温度，温度降低，气体冷缩，压强减小，不符合题意。 故选C。 题型 酸的化学性质的综合运用 ▌例4 某校化学兴趣小组选用稀盐酸进行实验探究酸的化学性质。如图所示： 请回答下列问题： (1)观察现象：C烧杯中______。 (2)实验分析：E烧杯中反应的化学方程式为______。 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<7，E烧杯中溶液中的溶质是______。 (3)实验拓展：该兴趣小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复做了上述实验，证明了稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，其原因是两者在溶液中都含有相同的______（填粒子符号）。 【答案】(1) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (2) 、/氯化钠、氯化氢 (3) 【详解】（1）C烧杯中红棕色的氧化铁与稀盐酸反应，生成可溶性的黄色氯化铁溶液，因此观察到红棕色固体溶解，溶液变黄。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，按要求配平写出方程式即可；测得反应后溶液pH<7，说明稀盐酸过量，因此溶质包含反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 （3）酸具有相似化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出共同的阳离子。 解题贴士 1.看到酸的性质（宏观现象），能对应到 H⁺的行为（微观本质），能用化学方程式准确表达（符号语言），三者灵活转换是化学学科核心思维。 2.分类与比较思想：通过对比盐酸和硫酸的共性与差异，学会从物质分类角度预测性质，再通过特性区分物质，这是学习元素化合物的通用方法。 ▌对点练4-1 酸和碱在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。 (1)为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验V 实验操作 实验现象 _____ 有气泡产生 _____ 有气泡产生 无明显现象 分析与结论 稀盐酸能与指示剂作用 写出该反应的化学方程式_____ 稀盐酸能与金属氧化物反应 稀盐酸能与_____反应 无法确定是否发生反应 【答案】 紫色石蕊溶液变红 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 碳酸盐 【详解】实验Ⅰ：酸可使紫色石蕊溶液变红，故将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液变红，可观察到紫色石蕊溶液变红； 实验Ⅱ：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为； 实验Ⅲ：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； 实验Ⅳ：将稀盐酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生，说明稀盐酸能与碳酸盐反应。 ▌对点练4-2 某化学兴趣小组对盐酸的制法、性质以及用途展开了探究活动。 【活动一】学习盐酸的物理性质 (1)打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾，原因是___________。 (2)浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有___________(填“吸水性”或“挥发性”)。 【活动二】探究盐酸的化学性质 (3)向盛有生锈铁钉的试管中加入足量稀盐酸，观察到的现象是___________，写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 (4)向盛有碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察到的现象_________。 【答案】(1)浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 (2)挥发性 (3) 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，有气泡产生 Fe2​O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)有气泡产生 【详解】（1）瓶口出现白雾的原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这些盐酸小液滴分散在空气中就形成了白雾。 （2）浓盐酸敞口放置溶质质量分数减小的原因：由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质氯化氢的质量减小，而溶剂质量基本不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会减小。 （3） 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2​O3），氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。所以观察到的现象是 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 该反应的化学方程式为Fe2​O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。当铁锈完全反应完后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生。 （4）碳酸钠（Na2CO3​）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。所以观察到的现象是有气泡产生。 基础通关 1．（2026·福建漳州·模拟预测）下列有关水的实验操作，正确的是 A．倾倒水 B． 加热水 C．过滤泥水 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞需倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨容器口，避免污染试剂或腐蚀标签，错误； B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，且应用酒精灯外焰加热，错误； C.过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的规范，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，正确； D.浓硫酸密度大于水，且溶于水释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，错误。 2．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】C 【详解】A.铁锈主要成分为金属氧化物，盐酸可与其反应生成可溶性盐，因此可用于金属除锈，对应关系正确。 B.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气、二氧化碳等多数常见气体反应，因此可作这些气体的干燥剂，对应关系正确。 C.石墨用于制作铅笔芯，是利用其质地柔软、呈深灰色，划动后可留下灰色痕迹的性质，而非导电性。导电性对应的用途是制作电极等，该项对应关系错误。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，因此可用于制作霓虹灯，对应关系正确。 3．（2026·宁夏银川·三模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．盐酸、硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 B．金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．氢气压缩储存于钢瓶中——分子的体积减小 D．CO能燃烧，CO2能灭火——分子种类不同，化学性质不同 【答案】C 【详解】A.盐酸、硫酸都属于酸，溶液中均含氢离子，因此化学性质相似，解释正确； B.金刚石、石墨都是碳单质，均由碳原子直接构成，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释正确； C.氢气可被压缩储存于钢瓶中，是因为加压时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误； D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子种类不同，因此化学性质不同，对应二者可燃性、灭火性的差异，解释正确。 故选C。 4．（2026·江苏盐城·二模）浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中时会吸收空气中的水蒸气，该过程中溶质的质量不变，溶剂水的质量增加，因此溶液的溶质质量分数（浓度）降低，故选C。 5．（2026·山西朔州·二模）老陈醋的酿造过程中会产生醋酸(CH3COOH)，醋酸溶液中含有的阳离子是 A．H+ B．CH3COO- C．OH- D．H2O 【答案】A 【详解】酸在水溶液中电离时，产生的阳离子全部为，故选A。 6．（2026·河南郑州·一模）利用如图装置探究浓盐酸的性质，片刻后观察现象，下列说法正确的是 A．浓盐酸逐渐变为红色 B．实验无法说明浓盐酸显酸性 C．该实验说明氯化氢分子在不断地运动 D．浓盐酸换为浓硫酸会观察到相同现象 【答案】C 【详解】A. 变色的是蘸有紫色石蕊溶液的棉签，浓盐酸本身为无色，不会变红，说法错误； B. 紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，棉签上石蕊变红可说明浓盐酸显酸性，说法错误； C. 氯化氢分子从浓盐酸中挥发、运动到棉签上，使石蕊变色，可说明分子在不断运动，说法正确； D. 浓硫酸没有挥发性，不能使上方棉签上的石蕊溶液变红，现象不同，说法错误。 7．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有的腐蚀性属于化学性质 B．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗 C．浓硫酸使木条变黑是物理变化 D．浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大 【答案】C 【详解】A、腐蚀性需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，说法正确； B、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，之后再涂碳酸氢钠溶液，说法正确； C、浓硫酸使木条变黑是脱水性的体现，该过程将木条中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成碳等新物质，属于化学变化，说法错误； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，说法正确。 故选C。 8．（2026九年级下·四川南充·专题练习）对比是学习化学的重要方法，下列关于和的叙述中错误的是 A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并不断搅拌 B．实验室用浓盐酸或者浓硫酸干燥二氧化碳气体 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，有相似的化学性质 D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸密度比水大且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作描述正确。 B. 浓硫酸有吸水性，可干燥二氧化碳；但浓盐酸没有吸水性，且具有挥发性，无法作为干燥剂干燥气体，表述错误。 C. 盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，因此具有相似的化学性质（酸的通性），表述正确。 D. 浓盐酸敞口放置会挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，二者溶质质量分数均会变小，表述正确。 9．（2026·湖南长沙·三模）柠檬酸是一种酸，它是水果中常有的成分，为增加食品酸味常使用柠檬酸。请根据所学酸的通性推测，有关柠檬酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A.铁锈主要成分为，属于金属氧化物，酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此柠檬酸能除铁锈，正确。 B.酸的通性包含可与酸碱指示剂作用（如使紫色石蕊试液变红），正确。 C.酸能与碱发生中和反应，反应本质为，氢氧化钠属于碱，二者可发生反应，正确。 D.属于酸性氧化物，酸与酸性氧化物不发生反应，错误。 10．（2026·陕西西安·二模）如图，电源物质M与灯笼对应的物质能反应时灯笼才能点亮。若并联的四个灯笼同时被点亮，则M可能是 A．盐酸 B．溶液 C． D． 【答案】B 【详解】A.盐酸和混合后无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生条件，二者不反应，不符合要求。 B.（溶液）： 与发生置换反应： 与发生中和反应： 与反应生成硫酸钡沉淀： 与反应生成盐和水： 四个反应均可发生，符合要求。 C.和、、均不反应，不符合要求。 D.和、、均不反应，不符合要求。 11．（2026·山西朔州·模拟预测）思维导图作为一种高效的学习工具，能够将零散知识体系化、可视化，从而提升理解与记忆效率。以下是同学们围绕“硫酸”这一核心知识点梳理的关联网络图，请结合所学知识，协助完善图中的内容。 (1)浓硫酸取用时需要_______（写一条）。 (2)根据浓硫酸的用途1可知，浓硫酸具有________。 (3)硫酸的用途2反映出硫酸具有_______性，能体现该性质的反应是______（用化学方程式表示）。 (4)硫酸的其他用途：_______（写一条）。 【答案】(1)佩戴手套 (2)吸水性 (3) 酸 (4)除锈剂 【详解】（1）浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水会放出大量热，需要进行正确操作，取用或者稀释时需要注意安全规范。 （2）浓硫酸可以吸收气体中含有的水蒸气，可以做干燥剂，是物理性质。 （3）硫酸可以在水中电离出具有酸性，可以与碱性物质发生反应，调节溶液的酸碱度。能体现该性质的反应可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 （4）还可用于生产化肥农药、实验室制取氢气、去除金属表面锈迹等，任意选一条合理用途即可。 12．（2026·河北沧州·一模）根据如图所示的实验回答问题：（白磷的着火点为40℃） (1)如图甲所示，向点滴板的孔穴1∼5中滴加稀盐酸。孔穴______中有气泡产生；孔穴2中可观察到的现象是______。 (2)图乙是探究燃烧条件的趣味实验，实验过程水火相容并且不用点火便能燃烧。打开分液漏斗活塞后，观察到的实验现象为导管口有气泡产生，白磷______，尖嘴导管处产生喷泉。打开分液漏斗活塞前后的现象说明燃烧条件之一是______；锥形瓶中热水的作用为______。 【答案】(1) 1、5 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 (2) 白磷燃烧 可燃物与氧气（或空气）接触 隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点 【详解】（1） 稀盐酸与Fe粉反应生成氢气、与Na2CO3粉末反应生成二氧化碳，均有气泡产生；稀盐酸与红棕色的Fe2O3反应生成黄色的氯化铁溶液，因此观察到红棕色固体溶解，溶液变黄。 （2）过氧化氢在MnO2催化下分解生成氧气，通入热水后，温度已达到白磷着火点的白磷接触氧气发生燃烧；通氧气前白磷不燃烧、通氧气后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；热水既可以隔绝初始状态下白磷与空气的接触，又能提供热量使白磷温度达到着火点。 13．（2025·云南曲靖·模拟预测）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图所示实验。 (1)实验现象：实验Ⅰ观察到的现象是_______。 (2)实验原理：实验Ⅱ中反应的化学方程式为_______。 (3)问题与交流： ①酸具有相似化学性质的本质原因是_______。 ②实验结束后废液的处理方法是_______。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色 (2)CuO+2HCl═CuCl2+H2O (3) 酸中的阳离子都是氢离子（合理即可） 倒入废液缸内，集中分类处理（合理即可） 【详解】（1）稀盐酸显酸性，实验Ⅰ观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色； （2）实验Ⅱ中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）①酸具有相似化学性质的本质原因是酸中的阳离子都是氢离子； ②实验结束后废液的处理方法是倒入废液缸内，集中分类处理。 14．（2026·河南平顶山·二模）如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。乙为_______。 与乙反应的化学方程式为________________________，甲和 Fe反应的现象为________________________________。 【答案】 稀盐酸/ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 【详解】乙需要同时与、反应，三种待选物质中只有稀盐酸符合要求（不与反应，与、均不反应），故乙为稀盐酸；剩余待选物质、中，甲需要同时与、反应，只有符合（不与反应），故甲为；和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 15．（2026·山西忻州·二模）盐酸和硫酸是化学工业中不可或缺的“基石”。同学们将二者的构成、性质、用途以结构图的形式进行梳理。联系实际，解决问题： (1)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是_________。 (2)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有_________性。 (3)利用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_________。 (4)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式是_________。 【答案】(1)在水中都能解离出 (2)吸水 (3) (4) 【详解】（1）酸具有通性的本质是在水溶液中都能解离出唯一的阳离子，因此盐酸和硫酸化学性质相似。 （2）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水蒸气，因此常用作中性、酸性气体的干燥剂。 （3）铁锈主要成分为，和稀盐酸发生复分解反应，反应前后铁元素为+3价，方程式为。 （4）锌是氢前活泼金属，和稀硫酸发生置换反应，生成可溶性硫酸锌和氢气，方程式为 。 素养提升 16．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： (1)①④组中无明显现象的是_____（填序号）；有气体产生的是______（填序号）。 (2)实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是______。并写出此时试管⑤内发生化学反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。 (3)将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，查阅资料可知，酚酞遇碳酸钠溶液变红。由此推测，烧杯中溶液含有的溶质为______（除酚酞外）。 (4)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。 ①制造药物氯化锌 ②金属表面除锈 ③除去NaCl中少量的Na2CO3 ④实验室用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳 【答案】(1) ① ②④ (2) 氧化铁/氢氧化铁（合理即可） /（合理即可） 复分解反应 (3)氯化钠和碳酸钠 (4)② 【详解】（1）①稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故无明显现象；②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会有气泡冒出；③氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会有气泡冒出；所以①④组中无明显现象的是①；有气体产生的是：②④； （2）若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的化学方程式为：、；此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠； （4）①药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，不能用硫酸代替盐酸，故说法错误； ②盐酸、硫酸都能与金属表面锈渍的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故说法正确； ③碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故说法错误； ④实验室制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故说法错误； 故选②。 17．（23-24九年级下·广西梧州·阶段检测）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入下图中的试管中，无明显现象的是__________（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是__________（填数字序号）。 ①测得试管中溶液的pH小于7 ②滴入溶液有白色沉淀出现 ③滴入溶液无红褐色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 只产生气泡 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，一定含有的溶质是_________________，（填化学式，下同）可能含有的溶质是___________________________。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定发生反应的化学方程式是______________________________。 【答案】(1) C ①③ (2) 【详解】（1）A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡，B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C； ①测滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行； ②滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故②方案不可行； ③滴入溶液无红褐色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故③方案可行； 故选①③； （2）①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，只产生气泡，说明A试管中镁粉过量，E试管中稀硫酸过量或两者恰好完全反应，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸或盐酸和硫酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2、MgSO4和HCl，可能含有H2SO4； ②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。 18．（23-24九年级下·北京西城·阶段检测）进行如下实验，研究酸的化学性质。 (1)A中观察到的现象是______。 (2)C中观察到现象______，反应的方程式为______。 (3)E中发生反应的化学方程式为______。 (4)实验中发生置换反应的是______（填字母序号）。 【答案】(1)液体变为红色 (2) 红色固体溶解，溶液变黄 (3) (4)B 【详解】（1）A向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色； （2）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红色固体溶解，溶液变黄色； 该反应的化学方程式为：； （3）E中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （4）实验中B铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 19．（2024·山西阳泉·一模）化学兴趣小组的同学们在学习了常见的酸后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证酸的化学性质，请你与他们一起完善实验报告。 (1)实验方法：将锌粒、氧化铜粉末、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液加入图中A~E任意一支试管中，向五支试管中分别滴加稀硫酸。用胶头滴管滴加溶液时，操作中应注意___________(填写一条)。 (2)实验原理：A中盛放的是一种单质，反应的化学方程式为___________。 (3)实验现象：A、B、C、E试管中有明显的现象，无明显现象的D试管中的试剂是___________(填化学式)。 (4)交流与反思：如何证明D试管中已发生了化学反应？经讨论，小组同学们设计的可行方案是___________。 【答案】(1)不能将胶头滴管伸入试管内 (2) (3)NaOH (4)向D中加入过量的稀硫酸，再滴入硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀生成，证明D试管中已发生了化学反应 【详解】（1）用胶头滴管滴加溶液时，不能将胶头滴管伸入试管内，不能触碰试管内壁； （2）A中盛放的是一种单质，则为锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （3）锌与硫酸反应有气泡产生；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，有气泡产生；硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有白色沉淀生成；D中无明显现象，则D中为NaOH溶液； （4）若试管D中氢氧化钠与硫酸已发生反应，则检验氢氧化钠是否存在来证明反应是否反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可用硫酸铜溶液来检验氢氧化钠，向D中加入过量的稀硫酸，再滴入硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀生成，证明D试管中已发生了化学反应。 20．（2026·山东聊城·一模）某化学小组探究稀盐酸的化学性质，他们将过量稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： (1)不发生反应的是______(填序号，下同)，冒气泡的是______。 (2)D试管中发生反应的化学方程式为______。 (3)E试管中出现的现象是______。 (4)C试管中发生反应的化学方程式为：______。 【答案】(1) A BC (2) (3)紫色溶液变为红色 (4) 【详解】（1）根据金属活动性顺序，铜的活动性排在氢之后，不能和稀盐酸反应，因此不反应的是A；铁和稀盐酸反应生成氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，都有气泡产生，因此冒气泡的是BC。 （2）D试管中，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，配平后得到方程式。 （3）稀盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸会变为红色，因此E中现象为紫色溶液变红。 （4）C试管中碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到方程式。 迁移创新 21．（25-26九年级上·湖南邵阳·阶段检测）阅读材料，回答相关问题。 山西老陈醋 山西有大约3000年的酿醋历史，陈醋更是以“酸、香、甜、绵、醇”享誉世界。它以优质高粱等为原料，经“蒸、酵、熏、淋、陈”五个步骤酿制而成，但只有经历“夏伏晒，冬捞冰”的醋才叫老陈醋。醋的酿造过程需历经9~12个月的时间，保存时间越长，醋酸含量越高。 作为厨房必不可少的调味品，醋扮演了重要的角色。它可用来拌凉菜、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭等。当用骨头煲汤时，由于骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，因此要加入少量陈醋，以引发醋酸与磷酸钙作用变成可溶于水的磷酸二氢钙。 生活中，陈醋还可用于去除水垢、抗菌消炎、美容护肤、平衡体内酸碱度和帮助消化等作用。 阅读分析，解决问题： (1)醋发酵中能产生酒精和酸等物质，五步酿制中发酵过程为___________变化。 (2)醋的酿造过程需经历近一年时间，保存时间越长，含量越高的物质是___________。 (3)陈醋作为厨房必不可少的调味品，它的用途有___________(写一点)。 【答案】(1)化学 (2)醋酸 (3)可用于除水垢 【详解】（1）五步酿制中发酵过程，高粱等为原料经过转化生成新物质，符合化学变化的特点，属于化学变化，故填化学。 （2）由题文可知，醋的酿造过程需历经9~12个月的时间，保存时间越长，醋酸含量越高，故填醋酸。 （3）陈醋中含有醋酸，具有酸的通性，可用来除水垢，故填可用于除水垢。 22．（2025·广东广州·一模）阅读下面科普短文： 铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。 其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。 研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。 依据文章内容，回答下列问题： (1)氧化铝属于_______(填字母序号)。 a.盐        b.金属单质        c.合金       d.金属氧化物 (2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是_______反应。 (3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是_______。 (4)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 (5)防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质 B．医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药 C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)•12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料 【答案】(1)d (2)分解 (3)耐腐蚀（合理即可） (4) (5)ABC 【详解】（1）氧化铝的化学式为Al2O3，其是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故选d； （2）电解熔融的氧化铝生成铝单质和氧气，该反应符合 “一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解； （3）铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是密度小、耐腐蚀等，故填：耐腐蚀（合理即可）； （4）氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：； （5）A、家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质（氧化铝均可以酸、碱发生反应），能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确； B、医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂（氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水），改用新型胃动力药，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故B正确； C、生活中尽量减少吃添加明矾做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故C正确。 故选ABC。 23．（2025·内蒙古赤峰·二模）阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： (1)乙酸的物理性质_______________________________（任写一点）。 (2)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和________（填离子符号）。 (3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+________。 (4)炖鱼时放入适量白酒和食醋味道会更香的原因是_____________________________。 【答案】(1)无色有刺激性气味液体/能溶于水 (2)H+ (3)H2O+CO2↑ (4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质；由题干的信息可知，醋酸的物理性质有无色有刺激性气味液体，能溶于水，故填：无色有刺激性气味液体或能溶于水； （2）酸在水中可以电离酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO—和H+，故填：H+； （3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似，则用醋除水垢时，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故填：H2O+CO2↑； （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味，故填：乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 课标要点 1. 通过生活实例引入，理解酸的概念，建立“宏观物质—微观离子—符号表达”的认知链条，能准确说出常见酸的组成与解离特点。 2. 掌握浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质，能解释浓盐酸瓶口白雾的成因、浓硫酸吸水性的应用，熟练掌握浓硫酸的正确稀释操作与安全注意事项。 3. 通过实验探究归纳酸的通性，能正确书写酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐反应的化学方程式，从微观角度理解酸具有通性与特性的原因。 4. 结合除锈、除水垢、化工生产等生活场景，认识酸的用途，培养规范实验操作意识与证据推理能力，树立化学服务生活的观念。 学习重难点 重点： 浓盐酸与浓硫酸的物理性质；酸的通性及对应化学方程式；酸具有通性与特性的微观本质。 难点： 从微观离子角度理解酸的通性与差异性；复分解反应的判断；浓硫酸稀释的操作原理与安全规范；酸的性质在实际问题中的综合应用。 知识点 酸的概念与浓酸的物理性质 1. 酸的概念 （1）生活中食醋有酸味、柠檬有酸味，这些有酸味的物质中都含有一类特殊的化合物—— 。 （2）化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出 ，硫酸解离出 。 （3）特别注意：硫酸氢钠溶于水也能解离出H⁺，但同时还解离出Na⁺，阳离子不全部是H⁺，因此它 酸。 2. 常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 3. 浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质类别 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体；工业浓盐酸因含少量杂质略带黄色 无色、黏稠的油状液体 气味 有强烈 无特殊气味 溶质质量分数 常用浓盐酸约为37% 常用浓硫酸约为98% 敞口放置现象 瓶口出现 无明显现象，溶液质量增加 特性 强 性 性 密度 约1.19 g/cm³ 约1.84 g/cm³，远大于水 保存方法 及原理 保存，防 保存，防 4. 浓盐酸的白雾成因 （1）浓盐酸具有强 ，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，结合形成 ，大量小液滴分散在空气中就形成了 。 （2）区分烟和雾：烟是 分散形成的，雾是液体小液滴分散形成的，浓盐酸瓶口的是 。 5. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 6.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 特别提醒 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；HCl既可以表示氯化氢气体，也可以表示盐酸溶质。 2.两种浓酸敞口放置溶质质量分数都会减小：浓盐酸因溶质挥发减少，浓硫酸因溶剂吸水增加，因此都需要密封保存。 易错提醒 易错点1：含有氢元素的化合物都是酸。 辨析：错误，水、氢氧化钠都含氢元素，但不属于酸；酸的定义是阳离子全部为H⁺的化合物。 易错点2：浓硫酸使纸张变黑是利用了吸水性。 辨析：错误，使纸张碳化变黑是脱水性，属于化学变化；吸收现成的水才是吸水性。 易错点3：稀释浓硫酸时将水倒入酸中。 辨析：错误，水密度小会浮在浓硫酸表面，溶解放热使水沸腾飞溅，非常危险。 教材延伸 1.酸的分类 根据酸分子中含有的氢原子个数，可分为一元酸（HCl、HNO₃）、二元酸（H₂SO₄、H₂CO₃）；根据是否含氧元素，可分为含氧酸（H₂SO₄、HNO₃）和无氧酸（HCl）。 2.挥发性酸与难挥发性酸 浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，打开瓶盖有白雾；硫酸、磷酸属于难挥发性酸。 随学随练 1．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． A．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 知识点 酸的化学性质（重点） 1. 酸与酸碱指示剂作用 （1）酸碱指示剂是指能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，常用的有 和 。 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液由紫色变为 溶液不变色，仍为无色 稀硫酸 溶液由紫色变为 溶液不变色，仍为无色 （2）结论：酸能使 溶液变红，不能使 溶液变色。 （3）注意：是 变色，不是指示剂使酸变色；变色的主体是指示剂。 2. 酸与活泼金属反应 （1）活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，像铜这样的不活泼金属不与酸反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量 ，镁条逐渐溶解 锌 反应较剧烈，产生较多 ，锌粒逐渐溶解 铁 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为 铜 无明显现象，不反应 — （2）反应规律： （3）反应类型： （一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物） （4）注意： ① 铁与稀酸反应生成+2价的亚铁盐，溶液为 ，不是+3价的铁盐。 ② 这里的酸一般指 ；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 3. 酸与金属氧化物反应 （1）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，这类反应常用于金属除锈。 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 （2）反应规律： （3）反应类型： （4）生活应用：用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。但除锈时 将铁制品长时间浸泡在酸中，因为铁锈除去后，酸会继续与 反应，腐蚀铁制品。 4. 酸与某些盐反应 酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，也能与特定的盐反应生成沉淀。 （1）酸与碳酸盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 碳酸氢钠+稀盐酸 碳酸钙+稀盐酸 ①注意：碳酸钙与稀硫酸反应会停止，是因为生成的 微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。因此实验室制取二氧化碳用 而不用 。 ②反应规律： ③应用：洁厕灵除去水垢（主要成分为 、碳酸镁），就是利用酸与碳酸盐的反应。 （2）酸的特征反应（特性） 不同的酸因 不同，具有各自的特征反应： ①盐酸与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀： ②硫酸与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀： ③这两个反应常用于检验Cl⁻和SO₄²⁻。 5.酸通性的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的 ，酸的通性本质上就是 。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的 不同，酸的特性由 决定。 特别提醒 1.铁元素的化合价规律：铁单质与稀酸发生置换反应时，一律生成+2价亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色；而氧化铁（Fe₂O₃）与酸反应时，生成+3价铁盐（Fe³⁺），溶液呈黄色。记住"单质铁置换显+2价，氧化物反应价不变"。 2.酸的浓度影响反应：稀酸和浓酸性质可能不同。例如稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸则不生成氢气；稀盐酸没有强氧化性，浓盐酸还原性更强。 易错提醒 易错点1：所有金属都能与酸反应生成氢气 辨析：错误。只有金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；铜、银、金等氢后金属不与稀酸反应。而且酸也限定为稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 易错点2：铁与盐酸反应生成氯化铁（FeCl₃） 辨析：错误。铁单质与稀酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐，即氯化亚铁（FeCl₂）和硫酸亚铁（FeSO₄），溶液呈浅绿色。只有氧化铁与酸反应才生成+3价铁盐。这是中考高频易错点。 易错点3：使石蕊变红的一定是酸溶液 辨析：错误。某些盐溶液（如硫酸氢钠溶液、硫酸铜溶液）也显酸性，也能使石蕊变红。酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液。同理，使酚酞变红的不一定是碱溶液。 教材延伸 除锈的原理与注意事项 铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，疏松多孔。酸能与Fe₂O₃反应，将其溶解除去。但酸也能与铁反应，所以除锈时要控制时间，不能长时间浸泡，否则"除锈又蚀铁"。实际生产中常用稀盐酸除锈，还要加缓蚀剂。 随学随练 1．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 2．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 知识点 酸的用途与鉴别（重点） 1. 常见酸的用途 酸的用途由性质决定，在生产生活中应用广泛。 酸的种类 主要用途 利用的性质 盐酸 ①金属表面 ；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 能与金属氧化物反应；酸性 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作 ；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 能与 反应；吸水性；强酸性 醋酸 ①调味品 的主要成分；②除去水壶中的 ；③食品防腐剂 酸性，能与碳酸盐反应 碳酸 制 ，产生气泡口感 溶于水有酸味，不稳定易分解 2. 稀盐酸和稀硫酸的鉴别 两种酸都有酸的通性，鉴别时要利用它们的特性，也就是 的不同： （1）方法：分别取少量待测液，加入 溶液。 （2）现象：产生白色沉淀的是 ，无明显现象的是 。 （3）原理： ，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸。 （4）注意：一般不用硝酸银溶液鉴别，因为硫酸银微溶于水，也会出现浑浊，现象不明显，无法准确区分。 3. 检验溶液呈酸性的方法 要证明某溶液显酸性（含有H⁺），可以利用酸的通性设计实验： （1）滴加 ，溶液 ，说明显酸性； （2）加入 ，有 ，说明显酸性； （3）加入 ，固体溶解、溶液 ，说明显酸性； （4）加入 ，有 ，说明显酸性。 特别提醒 1.浓硫酸作干燥剂的适用范围：可干燥O₂、H₂、CO₂、HCl等中性或酸性气体；不可干燥NH₃（碱性，会反应）、H₂S（还原性，会被氧化）。干燥时气体"长进短出"。 2.鉴别题的原则：操作简单、现象明显、结论可靠。优先选择物理方法，再用化学方法；优先用一种试剂一次性鉴别，再考虑多种试剂。 3.浓盐酸的用途特点：浓盐酸挥发性强，一般不直接用浓盐酸反应，都稀释成稀盐酸使用。实验室制CO₂用稀盐酸就是为了减少HCl挥发，提高气体纯度。 易错提醒 易错点1：用酚酞溶液检验酸性溶液 辨析：错误。酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无法区分。酚酞只能检验碱性溶液（变红）。检验酸性溶液用石蕊（变红）或活泼金属等。 易错点2：用碳酸钠区分盐酸和硫酸 辨析：错误。两种酸都能与碳酸钠反应产生气泡，现象相同，无法鉴别。鉴别必须利用不同酸根的特性反应，产生不同现象。 易错点3：盐酸能除锈，所以盐酸越浓除锈越快越好 辨析：错误。浓盐酸挥发性强，污染大，腐蚀性强，且除锈太快反而容易腐蚀铁基体。工业上一般用10%-20%的稀盐酸除锈，还要加缓蚀剂。 教材延伸 1.化学与生活：洁厕灵的使用禁忌 洁厕灵主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用，因为二者反应会生成有毒的氯气：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯气有毒，吸入会损伤呼吸道，严重可致死。这是重要的生活安全常识。 2.工业三酸 盐酸、硫酸、硝酸被称为"工业三酸"，是最重要的三种无机酸，广泛应用于化工、冶金、医药、食品等行业，是化学工业的基础原料。其中硫酸的产量常被用来衡量一个国家化工工业的发展水平。 随学随练 1．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 2．进行如图四个实验，研究稀盐酸的性质。请你完成下列问题： (1)上述实验中有产生气泡，且能发生的是复分解反应的为 （填写字母序号）。 (2)能证明B中发生反应的现象是 。 (3)请你写出有黄色溶液出现的是 （填序号）。 (4)向D中滴加足量稀盐酸时，能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 拓展 酸性质的微观本质深化探究 1.H⁺是酸通性的唯一载体 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为 ，所有通性（指示剂变色、与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应）本质上都是 参与的反应，酸根离子 这些共性反应。因此判断某物质是否具有酸的通性，核心看能否解离出自由移动的 ，不溶于水的酸（如硅酸）无法使指示剂变色，也难以发生常规酸的反应。 2.酸根离子决定酸的特性差异 不同酸根的结构、电荷、氧化还原性不同，造就了酸的特性： （1）Cl⁻与 生成难溶沉淀，对应盐酸的特征检验反应； （2）SO₄²⁻与 生成难溶沉淀，对应硫酸的特征检验反应； （3）浓硫酸中主要以 形式存在，体现强氧化性、脱水性、吸水性，与稀硫酸以 H⁺为主的性质有本质区别。 3.酸性强弱与反应速率的关联 相同浓度下，强酸完全解离，H⁺浓度 ，反应速率 ；弱酸部分解离，H⁺浓度 ，反应速率 。但足量酸与等量活泼金属反应时，最终产氢总量由酸中可解离的总氢量决定，与强弱无必然关系。 拓展 离子检验与除杂初步认知 1.混合离子的检验顺序 同时检验 Cl⁻和 SO₄²⁻时，必须先检验 （加过量 Ba (NO₃)₂），过滤除去沉淀后再检验 （加 AgNO₃）。顺序不可颠倒，否则 Ag₂SO₄微溶会干扰 Cl⁻的判断。检验前均需加稀硝酸酸化，排除 CO₃²⁻、OH⁻等干扰。 2.除杂的 “不增、不减、易分” 原则 （1）除去盐酸中的硫酸：选 ，不选 Ba (NO₃)₂（引入新杂质硝酸根）； （2）除去硝酸中的盐酸：选 ，生成 AgCl 沉淀和硝酸； （3）除杂试剂一般选 “对应酸根的钡盐 / 银盐”，保证阳离子 。 3.物质鉴别的三类思路 （1）物理方法：颜色、状态、气味、挥发性、溶于水的温度变化； （2）化学方法：利用酸的 找共性，利用 找差异； （3）无试剂鉴别：先通过物理性质确定一种，再用它依次鉴别其他物质。 活学活用 1．将稀盐酸分别加入到A~D试管中，探究酸的化学性质。 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中滴加酚酞的目的是 。 (3)D中产生无色气体，则D中的固体单质是 (写一种即可)。 (4)从微观角度分析，盐酸能与四种物质发生反应的本质原因是因为溶液中存在大量的 (填化学符号)。 2．通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 (1)①-⑤中，无明显现象的是 (填序号，下同)，有气体产生的反应是 。 (2)反应②中新生成的微粒是 。 (3)为验证反应③将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是 ，化学方程式为 ，一会儿看到铁钉表面 ，化学方程式为 。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 (4)分别向稀盐酸和稀硫酸中加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填符号)。 (5)向稀盐酸中加入硝酸银溶液，可观察到稀盐酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为 。 (6)某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有___________(填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．BaCl2溶液 E．AgNO3溶液 F．CuO粉末 题型 酸的物理性质与基础判断 ▌例1 下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是 A. 都需要密封保存，都是因为有挥发性 B. 都能使纸张变黑，利用脱水性 C. 敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小 D. 稀释时都要将酸沿器壁倒入水中 解题贴士 浓酸敞口变化速记：浓盐酸"质减、剂不变、分减"；浓硫酸"质不变、剂增、分减" 看到白雾直接对应挥发性，看到干燥剂直接对应吸水性 看到"变黑、碳化"直接对应脱水性（化学变化） ▌对点练1-1 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量500mL A．整瓶含有185gHCl B．打开瓶盖冒出白色烟雾 C．蒸发浓缩能得到更浓的盐酸 D．加590g水稀释成18.5%的稀盐酸 ▌对点练1-2 下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 题型 酸的化学通性与反应判断 ▌例2 用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 解题贴士 1.通性找H⁺，特性找酸根 2.判断反应能否发生：活泼金属看金属活动性顺序；金属氧化物一般都能与强酸反应；碳酸盐都能与强酸反应生成CO₂ 3.铁与稀酸置换反应一律生成+2价亚铁盐（浅绿色）；氧化铁与酸反应生成+3价铁盐（黄色） ▌对点练2-1 下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．锌粒 D．碳酸钠溶液 ▌对点练2-2 某同学构建了盐酸化学性质的思维导图，以下4种物质均能与盐酸反应，则M可以是 A． B． C． D． 题型 酸的反应现象与图像分析 ▌例3 将未打磨的铝片和稀盐酸放入如图所示的装置中装置气密性良好，用压强传感器测定反应中烧瓶内的气体压强变化。结果如图所示。下列说法不正确的是 A．段压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 B．段压强增大，与反应生成氢气和放热有关 C．反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 D．点溶液中溶质有和 解题贴士 1.生锈铁钉加酸的两个阶段：先除锈（复分解，黄溶液），后蚀铁（置换，浅绿色+气泡） 2.图像题注意起点、拐点、终点：产生气体的反应，起点一般不从原点开始（先发生表面反应） 3.溶液颜色变化：Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、Cu²⁺蓝色，这是重要的推断突破口 ▌对点练3-1 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段的化学反应： B．bc段的化学反应： C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．反应过程中，溶液pH逐渐降低 ▌对点练3-2 将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．由图分析可知该铝条实验前未经过打磨 B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C．C点表示铝条已消耗完 D．影响CD段压强变化的主要因素是温度 题型 酸的化学性质的综合运用 ▌例4 某校化学兴趣小组选用稀盐酸进行实验探究酸的化学性质。如图所示： 请回答下列问题： (1)观察现象：C烧杯中______。 (2)实验分析：E烧杯中反应的化学方程式为______。 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<7，E烧杯中溶液中的溶质是______。 (3)实验拓展：该兴趣小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复做了上述实验，证明了稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，其原因是两者在溶液中都含有相同的______（填粒子符号）。 解题贴士 1.看到酸的性质（宏观现象），能对应到 H⁺的行为（微观本质），能用化学方程式准确表达（符号语言），三者灵活转换是化学学科核心思维。 2.分类与比较思想：通过对比盐酸和硫酸的共性与差异，学会从物质分类角度预测性质，再通过特性区分物质，这是学习元素化合物的通用方法。 ▌对点练4-1 酸和碱在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。 (1)为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验V 实验操作 实验现象 _____ 有气泡产生 _____ 有气泡产生 无明显现象 分析与结论 稀盐酸能与指示剂作用 写出该反应的化学方程式_____ 稀盐酸能与金属氧化物反应 稀盐酸能与_____反应 无法确定是否发生反应 ▌对点练4-2 某化学兴趣小组对盐酸的制法、性质以及用途展开了探究活动。 【活动一】学习盐酸的物理性质 (1)打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾，原因是___________。 (2)浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有___________(填“吸水性”或“挥发性”)。 【活动二】探究盐酸的化学性质 (3)向盛有生锈铁钉的试管中加入足量稀盐酸，观察到的现象是___________，写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 (4)向盛有碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察到的现象_________。 基础通关 1．（2026·福建漳州·模拟预测）下列有关水的实验操作，正确的是 A．倾倒水 B． 加热水 C．过滤泥水 D．稀释浓硫酸 2．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 3．（2026·宁夏银川·三模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．盐酸、硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 B．金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．氢气压缩储存于钢瓶中——分子的体积减小 D．CO能燃烧，CO2能灭火——分子种类不同，化学性质不同 故选C。 4．（2026·江苏盐城·二模）浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 5．（2026·山西朔州·二模）老陈醋的酿造过程中会产生醋酸(CH3COOH)，醋酸溶液中含有的阳离子是 A．H+ B．CH3COO- C．OH- D．H2O 6．（2026·河南郑州·一模）利用如图装置探究浓盐酸的性质，片刻后观察现象，下列说法正确的是 A．浓盐酸逐渐变为红色 B．实验无法说明浓盐酸显酸性 C．该实验说明氯化氢分子在不断地运动 D．浓盐酸换为浓硫酸会观察到相同现象 7．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有的腐蚀性属于化学性质 B．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗 C．浓硫酸使木条变黑是物理变化 D．浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大 8．（2026九年级下·四川南充·专题练习）对比是学习化学的重要方法，下列关于和的叙述中错误的是 A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并不断搅拌 B．实验室用浓盐酸或者浓硫酸干燥二氧化碳气体 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，有相似的化学性质 D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小 9．（2026·湖南长沙·三模）柠檬酸是一种酸，它是水果中常有的成分，为增加食品酸味常使用柠檬酸。请根据所学酸的通性推测，有关柠檬酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 10．（2026·陕西西安·二模）如图，电源物质M与灯笼对应的物质能反应时灯笼才能点亮。若并联的四个灯笼同时被点亮，则M可能是 A．盐酸 B．溶液 C． D． 11．（2026·山西朔州·模拟预测）思维导图作为一种高效的学习工具，能够将零散知识体系化、可视化，从而提升理解与记忆效率。以下是同学们围绕“硫酸”这一核心知识点梳理的关联网络图，请结合所学知识，协助完善图中的内容。 (1)浓硫酸取用时需要_______（写一条）。 (2)根据浓硫酸的用途1可知，浓硫酸具有________。 (3)硫酸的用途2反映出硫酸具有_______性，能体现该性质的反应是______（用化学方程式表示）。 (4)硫酸的其他用途：_______（写一条）。 12．（2026·河北沧州·一模）根据如图所示的实验回答问题：（白磷的着火点为40℃） (1)如图甲所示，向点滴板的孔穴1∼5中滴加稀盐酸。孔穴______中有气泡产生；孔穴2中可观察到的现象是______。 (2)图乙是探究燃烧条件的趣味实验，实验过程水火相容并且不用点火便能燃烧。打开分液漏斗活塞后，观察到的实验现象为导管口有气泡产生，白磷______，尖嘴导管处产生喷泉。打开分液漏斗活塞前后的现象说明燃烧条件之一是______；锥形瓶中热水的作用为______。 13．（2025·云南曲靖·模拟预测）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图所示实验。 (1)实验现象：实验Ⅰ观察到的现象是_______。 (2)实验原理：实验Ⅱ中反应的化学方程式为_______。 (3)问题与交流： ①酸具有相似化学性质的本质原因是_______。 ②实验结束后废液的处理方法是_______。 14．（2026·河南平顶山·二模）如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。乙为_______。 与乙反应的化学方程式为________________________，甲和 Fe反应的现象为________________________________。 15．（2026·山西忻州·二模）盐酸和硫酸是化学工业中不可或缺的“基石”。同学们将二者的构成、性质、用途以结构图的形式进行梳理。联系实际，解决问题： (1)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是_________。 (2)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有_________性。 (3)利用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_________。 (4)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式是_________。 素养提升 16．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： (1)①④组中无明显现象的是_____（填序号）；有气体产生的是______（填序号）。 (2)实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是______。并写出此时试管⑤内发生化学反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。 (3)将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，查阅资料可知，酚酞遇碳酸钠溶液变红。由此推测，烧杯中溶液含有的溶质为______（除酚酞外）。 (4)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。 ①制造药物氯化锌 ②金属表面除锈 ③除去NaCl中少量的Na2CO3 ④实验室用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳 17．（23-24九年级下·广西梧州·阶段检测）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入下图中的试管中，无明显现象的是__________（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是__________（填数字序号）。 ①测得试管中溶液的pH小于7 ②滴入溶液有白色沉淀出现 ③滴入溶液无红褐色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 只产生气泡 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，一定含有的溶质是_________________，（填化学式，下同）可能含有的溶质是___________________________。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定发生反应的化学方程式是______________________________。 18．（23-24九年级下·北京西城·阶段检测）进行如下实验，研究酸的化学性质。 (1)A中观察到的现象是______。 (2)C中观察到现象______，反应的方程式为______。 (3)E中发生反应的化学方程式为______。 (4)实验中发生置换反应的是______（填字母序号）。 19．（2024·山西阳泉·一模）化学兴趣小组的同学们在学习了常见的酸后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证酸的化学性质，请你与他们一起完善实验报告。 (1)实验方法：将锌粒、氧化铜粉末、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液加入图中A~E任意一支试管中，向五支试管中分别滴加稀硫酸。用胶头滴管滴加溶液时，操作中应注意___________(填写一条)。 (2)实验原理：A中盛放的是一种单质，反应的化学方程式为___________。 (3)实验现象：A、B、C、E试管中有明显的现象，无明显现象的D试管中的试剂是___________(填化学式)。 (4)交流与反思：如何证明D试管中已发生了化学反应？经讨论，小组同学们设计的可行方案是___________。 20．（2026·山东聊城·一模）某化学小组探究稀盐酸的化学性质，他们将过量稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： (1)不发生反应的是______(填序号，下同)，冒气泡的是______。 (2)D试管中发生反应的化学方程式为______。 (3)E试管中出现的现象是______。 (4)C试管中发生反应的化学方程式为：______。 迁移创新 21．（25-26九年级上·湖南邵阳·阶段检测）阅读材料，回答相关问题。 山西老陈醋 山西有大约3000年的酿醋历史，陈醋更是以“酸、香、甜、绵、醇”享誉世界。它以优质高粱等为原料，经“蒸、酵、熏、淋、陈”五个步骤酿制而成，但只有经历“夏伏晒，冬捞冰”的醋才叫老陈醋。醋的酿造过程需历经9~12个月的时间，保存时间越长，醋酸含量越高。 作为厨房必不可少的调味品，醋扮演了重要的角色。它可用来拌凉菜、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭等。当用骨头煲汤时，由于骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，因此要加入少量陈醋，以引发醋酸与磷酸钙作用变成可溶于水的磷酸二氢钙。 生活中，陈醋还可用于去除水垢、抗菌消炎、美容护肤、平衡体内酸碱度和帮助消化等作用。 阅读分析，解决问题： (1)醋发酵中能产生酒精和酸等物质，五步酿制中发酵过程为___________变化。 (2)醋的酿造过程需经历近一年时间，保存时间越长，含量越高的物质是___________。 (3)陈醋作为厨房必不可少的调味品，它的用途有___________(写一点)。 22．（2025·广东广州·一模）阅读下面科普短文： 铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。 其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。 研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。 依据文章内容，回答下列问题： (1)氧化铝属于_______(填字母序号)。 a.盐        b.金属单质        c.合金       d.金属氧化物 (2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是_______反应。 (3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是_______。 (4)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 (5)防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质 B．医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药 C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)•12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料 23．（2025·内蒙古赤峰·二模）阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： (1)乙酸的物理性质_______________________________（任写一点）。 (2)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和________（填离子符号）。 (3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+________。 (4)炖鱼时放入适量白酒和食醋味道会更香的原因是_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $