上海市大同中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

大同中学2026学年第一学期高三化学期中考试 参考答案与讲评要点（教师版） 红色为答案、选项、方程式和计算结果；黑色为题号；灰色为判断依据。各大题题号按原卷分块标注。 客观选项速查 题号 答案 题号 答案 一、2 C 一、3 A 一、5 C 一、11 AD 一、12 CD 二、1 B 二、3 A 二、4 D 二、7 AC 二、10 C 三、1 C 三、2 C 三、3 D 四、1 B 四、2 D 四、3 ABC 四、7 A 四、8 A 五、1 A 五、3 BC 五、5 B 一、物质结构 一、1. 8种。 依据：Al为13号元素，电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p¹；占据1s、2s、2p三个轨道组、3s、3p共8个轨道，即8种空间运动状态。 一、2. C（N）。 依据：同周期第一电离能总体增大，N的2p半充满更稳定，第一电离能N＞O＞C＞H。 一、3. A（范德华力）。 依据：LiAlH4为离子晶体，含离子键、Al—H共价键/配位作用；固态中不存在分子间范德华力。 一、4. 正四面体形。 依据：[AlH4]−中心Al为sp³杂化，4个H等价。 一、5. C（19 mol σ键）。 依据：C9H7NO中π键共5个，总价键数24，σ键为19。 一、6. 7。 依据：不饱和度=(2×9+2+1−7)/2=7。 一、7. ＞。 依据：键角2为羧基sp²碳的O=C—O角（约120°），键角1为甲基sp³碳的H—C—H角（约109.5°）。 一、8. H＞Al＞Li。 依据：电负性H约2.20、Al约1.61、Li约0.98。 一、9. 8—羟基喹啉的羟基可与邻位N形成分子内氢键，减弱分子间缔合；6—羟基喹啉主要形成分子间氢键，分子间作用力更强、熔点更高。 一、10. 正极净反应：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻（CuO/H₂O＋2e⁻→Cu＋2OH⁻为铜物种循环反应）；5.6 L。 依据：每4 mol电子耗1 mol O₂，1 mol电子耗0.25 mol O₂，标准状况0.25×22.4=5.6 L。 一、11. AD。 依据：Li失电子被氧化；Cu在放电与空气氧化间循环起催化作用；电子走外电路，Li极不能换水溶液。 一、12. CD。 依据：冠醚依靠空腔尺寸匹配Li⁺实现分子识别；F取代后配位电子效应增强配合稳定性；不存在不对称碳，Li⁺—O为配位作用而非普通离子键。 二、硫及其化合物 二、1. B（硫酸盐）。 依据：矾为结晶水合硫酸盐，高温失水后残留硫酸盐。 二、2. S₂O₃²⁻＋4Cl₂＋5H₂O→2SO₄²⁻＋8Cl⁻＋10H⁺。 依据：S₂O₃²⁻中S平均+2，氧化为+6；Cl₂还原为Cl⁻。 二、3. A。 依据：H2O2为共价化合物，电子式不应写成阴阳离子形式。 二、4. D。 依据：FeS2为NaCl型Z=4，密度应为4×120/[N_A(a×10⁻⁷)³] g·cm⁻³，题给表达式Z=1错误。 二、5. 硅藻土疏松多孔、比表面积大，可吸附过滤杂质，并增大硫黄与空气的接触面积。 二、6. S₈＋8O₂ —点燃→ 8SO₂。 二、7. AC。 依据：SiO₂、Al₂O₃耐高温且耐硫、氧腐蚀；Cu、Fe在高温下易与硫/氧反应。 二、8. 2SO₂＋O₂ ⇌（催化剂、Δ）2SO₃；用98.3%浓硫酸吸收SO₃可避免直接用水形成酸雾，提高SO₃吸收效率。 二、9. “二转二吸”使平衡不断正向移动，提高SO₂转化率和硫利用率，减少尾气SO₂污染。 二、10. C（NaHSO₃溶液）。 依据：饱和亚硫酸氢钠难以继续吸收SO₂；氨水、Ca(OH)₂、双氧水均可吸收SO₂。 三、有机合成 三、1. C（官能团异构）。 依据：C为含氯硝基芳香化合物，无顺反异构和手性碳对映异构。 三、2. C（NaOH）。 依据：F为乙酸，可与NaOH中和；I为不饱和酯，可在NaOH水溶液中水解。 三、3. D（晶体X射线衍射）。 依据：X射线衍射可测定晶体中原子间键长；NMR主要测化学环境氢。 三、4. 高聚物：[CH(C₆H₅)—CH(COOCH₃)]n。 依据：I为肉桂酸甲酯CH3OOC—CH=CH—C6H5，双键加聚。 三、5. C₆H₅CH₃＋HNO₃ —浓H₂SO₄、Δ→ o/p-CH₃C₆H₄NO₂＋H₂O。 依据：甲苯硝化生成邻/对硝基甲苯，再光照侧链氯化得C。 三、6. J→K条件：碱、加热（碱催化缩合/脱水成烯酯）。 依据：结合已知RCHO＋R2CHCOOR3在碱、加热下生成α,β—不饱和酯。 三、7. 参考方向：含苯环、仅含酯基一种含氧官能团，氢谱共3组峰（对称取代芳环＋等价甲基/烯氢）的肉桂酸甲酯类异构体；书写时保证C10H10O2且官能团唯一。 依据：开放题，以结构对称性和3种氢环境为核心约束。 三、8. 路线要点：①乙酸先酯化/引入羧酸酯；②二溴代物经NaOH醇溶液消去、再水解或取代引入羟基；③经加成/取代调整碳架，最后在浓硫酸加热下分子内酯化（内酯化）得目标产物。 依据：按“消去—官能团转化—环化酯化”书写箭头流程。 四、电解质溶液 四、1. B。 依据：0.01 mol晶体生成0.02 mol AgCl，说明外界有2个Cl⁻，配离子为[CrCl(H₂O)₅]²⁺，结晶水1个。 四、2. D。 依据：a处吸氧腐蚀负极应为Fe−2e⁻→Fe²⁺，不是Fe−3e⁻→Fe³⁺。 四、3. ABC。 依据：纯酸活度为1，K=1/[HSO₄⁻][H₃SO₄⁺]；酸质量分数增大抑制电离；图中约35%～40%电导率较高；k相等不代表pH相等。 四、4. 100 mL容量瓶、胶头滴管（另有量筒辅助量水）。 四、5. 滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原。 四、6. 纯度79.2%。 解：n(Na₂S₂O₃)=0.100×0.02400=0.002400 mol；由2K₂FeO₄～3I₂～6S₂O₃²⁻，n(K₂FeO₄)=0.002400×2/6=0.000800 mol；M=198 g·mol⁻¹，m=0.1584 g；纯度=0.1584/0.200×100%=79.2%。 四、7. A（偏大）。 依据：滴定管未润洗会稀释标准液，消耗体积偏大，测得纯度偏大。 四、8. A（FeS）。 依据：FeS可通过沉淀转化生成CuS、PbS、HgS，去除杂质且不引入过量可溶性硫化物。 四、9. [S²⁻]=1.2×10⁻²² mol·L⁻¹；Ni²⁺可达标。 解：Ka1Ka2=[H⁺]²[S²⁻]/[H₂S]=1.0×10⁻⁷×1.2×10⁻¹³=1.2×10⁻²⁰；pH=1时[H⁺]=0.1 mol·L⁻¹，[S²⁻]=1.2×10⁻²⁰×0.01/(0.1)²=1.2×10⁻²² mol·L⁻¹。NiS饱和时允许[Ni²⁺]=1.0×10⁻²⁴/(1.2×10⁻²²)=8.3×10⁻³ mol·L⁻¹；排放标准0.5 mg·L⁻¹约8.5×10⁻⁶ mol·L⁻¹，低于该上限，判定达标。 五、新能源 五、1. A（Ea正＞Ea逆）；反应吸热ΔH>0且气体分子数增多、ΔS>0，高温下TΔS项增大，ΔG=ΔH−TΔS<0，可自发。 五、2. v(H₂)=0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹；CH₄转化率60%。 解：恒容恒压下压强1.6倍即n总=2×1.6=3.2 mol；设反应x，CH₄＋CO₂→2H₂＋2CO，n总=2+2x，故x=0.6；H₂生成1.2 mol，v=1.2/(2×5)=0.12；转化率0.6/1×100%=60%。 五、3. BC。 依据：恒容压强不变说明气体物质的量不变，可判平衡；充入惰性Ar不改变反应物浓度，平衡不移动；催化剂不改变化衡转化率；速率关系应为v正(H₂)=3v逆(CH₃OH)。 五、4. K=0.025。 解：转化CO2共0.20 mol，选择性50%，则CH3OH=0.10 mol、CO=0.10 mol；平衡n(CO2)=0.80、n(H2)=1.00、n(CH3OH)=0.10、n(H2O)=0.20；K=0.10×0.20/(0.80×1.00³)=0.025。 五、5. B（ΔH＜0）；分子筛选择性分离出水，使CO₂＋3H₂⇌CH₃OH＋H₂O平衡正向移动，因此同温度下P点甲醇产率高于无分子筛的T点。 五、6. 6个基元反应；决速步：COOH*＋H*＋H₂O(g)→COOH*＋2H*＋OH*（对应最高能垒过渡态2）。 依据：共7个吸附态/反应态，相邻态间构成6个基元步骤；最高活化能步骤决定总反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中考试试卷 高三化学 60分钟 满分100分 班级____________ 姓名______________ 学号________ 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证号。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，不要超过本小题的答题范围，在试卷上答题一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H−1 Li−7 O−16 N−14 S−32 K−39 Fe−56 一、物质结构 8-羟基喹啉合铝用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与（8-羟基喹啉）合成。 1．基态Al原子核外电子的空间运动状态有_____种。 2．8-羟基喹啉的各种原子中第一电离能最大的是_____。 A．H B．C C．N D．O 3．LiAlH₄中不存在的作用力有_______。（不定项） A．范德华力 B．配位键 C．离子键 D．共价键 4．LiAlH₄中负离子的空间结构是_______________。 5．1 mol 中含有σ键_____ mol。 A．13 B．16 C．19 D．20 6．的不饱和度为_______。 7．LiAlH₄也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇： CH₃COOH分子（见右上图）中键角2____键角1（填“>”、“<”或“=”）。 8．LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示）。 9．8-羟基喹啉的熔点明显低于6-羟基喹啉（）的熔点的原因是______________________ _________________________________________________________________________________。 把8-羟基喹啉合铝使用后的废料回收得到Li，可以制成一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。其放电过程为，其工作原理如下图所示： 10．该电池放电时，正极反应式为________________________________________；每转移1 mol电子，理论上消耗标况下_____________ L O₂。 11．关于该电池，下列说法正确的是_________。（不定项） A．放电时，Li发生氧化反应 B．电池工作时，电子经固体电解质转移至Cu₂O C．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质 D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂 12．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的识别过程如图，下列说法正确的 是______。 A．超分子R中有不对称碳原子 B．R中Li⁺与Z通过形成离子键相结合 C．冠醚Z的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D．若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与Li⁺形成的超分子稳定性将增强 二、硫及其化合物 硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质（S₂、S₄、S₆、S₈）、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式存在。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古籍《天工开物》中记载：至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火。其中“矾”失水后的产物是________。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．单质硫 D．氢硫酸 2．Na₂S₂O₃可用于除去水中的残留氯气，可得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 3．下列化学用语表示错误的是________。 A．H₂O₂的电子式： B．SO₃分子的球棍模型： C．激发态硫原子的电子排布式可表示为 D．H₂O的价层电子对互斥（VSEPR）结构： 4．FeS₂的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是________。 A．基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ B．与Fe²⁺最近且距离相等的负离子有6个 C．S₂²⁻中硫原子间形成单键 D．该晶体的密度为 工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。 5．“硅藻土”的作用____________________________。 6．硫单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示。“焚硫”时，生成SO₂的化学方程式为______________________________________。 S₈的分子结构模型 7．焚硫炉内温度较高且含S、O₂等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的是__________。（不定项） A．SiO₂ B．Cu C．Al₂O₃ D．Fe 8．“转化”反应的化学方程式为________________________________________；用98.3%浓硫酸吸收SO₃的主要目的是__________________________________________________。 9．采用“二转二吸”工艺的优点是_________________________________________________________。 10．“尾气”中含有少量SO₂等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是_______。 A．氨水 B．Ca（OH）₂浆液 C．NaHSO₃溶液 D．双氧水 三、有机合成 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：； 。 1．C的芳香族同分异构体类型有________。（不定项） A．顺反异构 B．对映异构 C．官能团异构 2．一定条件下，F与I均能与________发生反应。 A．Na B．H₂ C．NaOH D．溴水 3．为测定CH₃OH中O—H键键长，可以利用的仪器分析方法是______。 A．原子发射光谱 B．质谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射 4．I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为_______________________。 5．A→B反应方程式为_____________________________________________________________。 6．K的分子式是C₁₀H₈O₂，J→K反应条件是______________________________________。 7．写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式___________________________________。 ①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子 8．以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。 四、电解质溶液 1．取0.01 mol某种氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）溶于水配成溶液，用过量的AgNO₃溶液处理，生成0.02 mol的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是________。 A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃ B．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O C．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl·2H₂O D．[CrCl₃（H₂O）₃]·3H₂O 2．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是________。 A．a、b处溶液的pH均增大 B．一段时间后，a处液面高于b处液面 C．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 D．a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为 3．溶液电导率（k）高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是________。（不定项） （已知：纯硫酸的自偶电离方程式为） A．纯硫酸自偶电离常数 B．硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C．H₂SO₄质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D．由于，所以，溶液中 为了测定某K₂FeO₄样品纯度，进行了如下实验：准确称取0.200 g样品，置于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量KOH溶液，摇匀，在暗处静置一段时间，使其充分反应。向反应后溶液中滴加淀粉溶液作为指示剂。用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃的体积为24.00 mL。 （反应原理： ） 4．要配制100 mL标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________________________。 5．请描述滴定终点的现象：___________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 6．该K₂FeO₄样品纯度为_____________%（精确到0.1%）。 7．误差分析：滴定管用蒸馏水洗净后，若直接加入Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，则测得样品的质量 分数将______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 已知一些难溶物的溶度积常数如表： 物质 FeS NiS CuS PbS HgS ZnS 8．为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的______。 A．FeS B．NaOH C．Na₂S 9．已知：、。国家电镀废水排放标准规定：Ni²⁺的排放浓度不超过0.5 mg·L⁻¹。经检测，某企业处理后的电镀废水pH=1、 ，计算废水中S²⁻浓度并判断该废水中Ni²⁺是否达到排放标准（写出计算过程）。 五、新能源 氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 乙醇水蒸气重整制氢： 。 1．该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为（正）______（逆）。 A．> B．< C．= 如何判断其高温下能自发进行？_______________________________________________________。 甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳： 。 2．某温度下发生该反应，若起始时2 L恒容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂，5 min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H₂表示0~5 min内该反应的平均反应速率为___________________________，CH₄的转化率为_________。 用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇： 3．一定温度下，向某容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。（不定项） A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高CO₂的平衡转化率 若在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol CO₂和1.4 mol H₂，在催化剂的作用下，发生反应： 4．10 min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性（CH₃OH的选择性）为50%，计算反应①的平衡常数=___________。 氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。 5．恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的____0（A．> B．< C．=），甲醇的产率P点高于T点的原因为_______________________ __________________________________________________________________________________。 （分子筛膜能选择性分离出H₂O） 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 6．图示历程包含____个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $