精品解析：山西省太原市2026-2027学年高一上学期阶段学业诊断 化学试卷

2026~2027学年第一学期高一年级阶段学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。在后来的200多年里逐渐形成了独立的学科体系。下列有关科学史的叙述错误的是 A. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 B. 在汤姆孙发现了电子的基础上，人们把化合价升降与电子得失或共用联系了起来 C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到新阶段 D. 弗兰克兰提出原子学说，推动了近代化学的发展 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡基于定量燃烧实验提出燃烧的氧化学说，推翻了此前错误的燃素说，推动近代化学取得革命性进展，A正确； B．汤姆孙发现电子后，人们得以从微观层面将化合价升降与电子得失、共用电子对的偏移建立关联，完善了氧化还原反应的理论解释，B正确； C．阿伏加德罗提出分子学说，明确区分了原子与分子的概念，使人们对物质结构的认识发展到新阶段，C正确； D．近代原子学说的提出者是道尔顿，弗兰克兰的主要贡献是提出化合价概念，选项混淆了两位科学家的学术贡献，D错误； 故选D。 2. 最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A. 葡萄糖 B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，A错误； B．氧气为单质，不是电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列转化中，必须加入氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. HClO→HCl D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化中，元素化合价从0价升高至+3价，发生氧化反应，该转化无法通过自身反应完成，必须加入氧化剂才能实现，A正确； B．转化中，元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化中，元素化合价从+1价降低至-1价，发生还原反应，且可通过自身见光分解实现该转化，无需加入氧化剂，C错误； D．转化中，元素化合价始终为+6价，未发生氧化还原反应，仅需与水发生化合反应即可实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 4. 下列物质的化学式和类别均正确的是 选项 物质 化学式 类别 A 磷酸 H3PO4 无氧酸 B 纯碱 NaHCO3 钠盐 C 氧化钠 Na2O2 氧化物 D 甲烷 CH4 有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸的化学式为，该物质含有氧元素，属于含氧酸，不属于无氧酸，类别标注错误，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，对应化学式为，选项中给出的是碳酸氢钠（小苏打）的化学式，物质与化学式不匹配，B错误； C．氧化钠的化学式为，选项中给出的是过氧化钠的化学式，物质与化学式不匹配，C错误； D．甲烷的化学式为，是含碳的化合物，属于有机物，化学式和类别均正确，D正确； 故选D。 5. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。下列说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. Fe(OH)3胶体是液溶胶 C. 气溶胶分散质粒子直径在1~100 nm之间 D. 医疗上常用的葡萄糖溶液属于纯净物，当光束通过该溶液时可看到丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是依据分散剂状态划分的胶体类别，其分散剂为气体，A正确； B．胶体的分散剂为液态水，符合液溶胶的定义，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在之间，气溶胶属于胶体范畴，因此其分散质粒子直径满足该范围要求，C正确； D．医疗上常用的葡萄糖溶液是葡萄糖分散于水中形成的分散系，属于混合物而非纯净物；且溶液中分散质粒子直径小于，不具备丁达尔效应，光束通过时无法观察到丁达尔效应，D错误； 故选D。 6. 在实验室做过氧化钠与水反应的实验时，下列与本实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．排风 C．明火 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应剧烈放热，可能使具有腐蚀性的溶液飞溅，实验时佩戴护目镜可保护眼部，该图标与本实验安全相关，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成和，无有毒、有刺激性的挥发性物质生成，无需进行排风操作，该图标与本实验安全无关，B符合题意； C．反应生成的具有助燃性，且反应过程放热，实验区域需远离明火以防范燃烧风险，该图标与本实验安全相关，C不符合题意； D．实验过程中可能接触到具有腐蚀性的，实验结束后洗手可避免皮肤被腐蚀，该图标与本实验安全相关，D不符合题意； 故选B。 7. 下列各组离子，在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 强碱溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中、、、之间不发生反应，均可溶；溶液“透明”仅指无沉淀，不限制溶液颜色，显蓝色但可在透明溶液中存在，A正确； B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与结合生成弱酸，无法大量共存，B错误； C．强碱溶液中存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．在溶液中完全电离产生、、，其中会与生成沉淀，会与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选A。 8. 生活中处处有化学。下列关于物质转化的表述错误的是 A. “黑火药”爆炸时的转化为 B. 苏打饼干中和胃酸时的转化为 C. 漂白粉敞口存放在空气中失效时的转化为 D. 过氧化钠在呼吸面具中的转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸的核心反应为，反应过程中不存在作为反应物或中间转化物质的过程，A错误； B．苏打饼干中用于中和胃酸的有效成分为，其与胃酸（主要成分为）发生反应，存在的转化，B正确； C．漂白粉的有效成分为，敞口放置时与空气中的、发生反应，后续见光分解导致漂白粉失效，过程中存在的转化，C正确； D．过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂，可与呼出的、发生反应、，存在的转化，D正确； 故选A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．验证NaCl是电解质 D．除去CO2中混有的少量HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到目标胶体，不能达到实验目的，A错误； B．有色鲜花中含有水分，会与水反应生成具有漂白性的，可使鲜花褪色，无法验证干燥的没有漂白性，不能达到实验目的，B错误； C．在熔融状态下可电离出自由移动的和，在外接电源形成的电场作用下，阴、阳离子定向移动，能够导电，符合电解质的定义，可验证是电解质，能达到实验目的，C正确； D．饱和溶液不仅会吸收杂质，还会与主体气体发生反应：，消耗待保留的，不能达到除杂目的，D错误； 故选C。 10. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 通入水中： C. 锌片插入硝酸银溶液中： D. 铁与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸属于弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，原离子方程式拆写错误，正确的离子方程式为： ，A错误； B．与水反应生成的是弱电解质，不能完全电离，离子方程式中不能拆写为和，且该反应为可逆过程，原离子方程式拆写与反应符号使用均错误，正确的离子方程式为： ，B错误； C．锌与硝酸银溶液反应的离子方程式电荷不守恒，正确配平后应为，原方程式未配平，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实、拆写规则与电荷、原子守恒要求，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g CO中所含原子数为 B. 1 mol 与足量铁反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，5.6 L水含有的分子数为 D. 0.1 mol/L 溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，所含原子数为，A错误； B．与足量铁在点燃条件下反应时，元素从0价降低为-1价，完全反应共得到电子，转移的电子数为，B正确； C．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出所含分子数为，C错误； D．题目仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算溶液中的物质的量，也就无法确定其数目，D错误； 故选B。 12. 生产生活和实验室中常用多种物理量表示溶液的浓度，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。下列说法错误的是 A. 某同学体检报告中，血液中的葡萄糖(相对分子质量为180)检测结果为0.92 g/L，在正常范围(3.9~6.1 mmol/L)之内 B. 270 g质量分数为10%的CuCl2溶液中，的物质的量为0.2 mol C. 医用消毒酒精的质量分数为75% D. 80 g NaOH配成1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为2 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为，将血液中葡萄糖的质量浓度换算为物质的量浓度，，处于3.9~6.1 mmol/L的正常范围内，A正确； B．270 g质量分数为10%的溶液中，的质量为，的摩尔质量为，其物质的量为，溶液中的物质的量等于的物质的量，即0.2 mol，B正确； C．医用消毒酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，并非质量分数为75%，C错误； D．80 g 的物质的量为，配成1 L溶液时，溶质的物质的量浓度为，D正确； 故选C。 13. 钠和氯元素的部分价类二维关系如图所示，下列说法正确的是 A. a、b均能与e溶液反应生成d，且都是氧化还原反应 B. g和h都可用于自来水消毒 C. f与c生成d的反应中，f作氧化剂，c作还原剂 D. e只有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为单质，b为，e为溶液，d为。与反应生成和，属于氧化还原反应；与反应生成和，该反应中所有元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．g为，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于自来水消毒；h为，具有强氧化性，是常用的高效自来水消毒剂，二者均可用于自来水消毒，B正确； C．f为，c为，二者反应生成、和，反应中元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，中各元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．e为，其中为-1价，可被氧化，表现还原性；为+1价，可被还原，表现氧化性，因此既有还原性又有氧化性，D错误； 故选B。 14. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为15∶14 C. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为 D. 该反应中的氧化物都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，CO被NO氧化生成CO2，则是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性，A正确； B．配平后的反应方程式为，其中中N元素化合价降低，作氧化剂，中C元素化合价升高，作还原剂，二者物质的量之比为1:1，质量比为，B正确； C．标准状况下的物质的量为，根据反应方程式，生成时转移电子，因此生成时转移电子的物质的量为，C正确； D．该反应涉及的氧化物为、、，其中、属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成对应价态的盐和水，不属于酸性氧化物，因此并非所有氧化物都是酸性氧化物，D错误； 故选 D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请阅读以下短文： 迎泽大桥，是中华人民共和国成立后在汾河上修建的第一座大桥，被誉为“华北第一桥”。汾河水日夜托举着厚重的桥身，水体中含有“、、”等多种物质，也含有腐殖质类有机物，还分散着“”颗粒与微量气体，共同构成了天然的分散系。大桥桥体中均匀分布着“、”等多种物质，砂石骨料中富含“”，水泥水化产物含有“”等，各组分协同撑起横跨汾河的稳固结构。2024年维修加固后，“莲花灯”和“棉桃灯”造型的华灯点亮夜幕低垂的迎泽大街，若逢“”天气，一道道清晰的光柱顺着桥身铺展，与汾河水面的光影交相辉映，为大桥更添朦胧动人的质感。 回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碳酸盐的是___________；属于酸性氧化物的是___________，依据物质之间的转化关系写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （2）写出在水中的电离方程式：___________，用简单的实验方法鉴别物质②、③中的金属阳离子：___________。 （3）夜间大雾天气时出现灯光光柱，这体现出的胶体性质是___________。 【答案】（1） ①. ④⑨ ②. ⑤ ③. ⑦ ④. （2） ①. ②. 取两种待测液进行焰色试验，火焰呈黄色的对应中的，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的对应中的 （3）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 由镁离子和硫酸根构成属于盐；由氯离子和钾离子构成属于盐；由钠离子和碳酸氢根构成属于盐；泥沙中含有多种物质，属于混合物；由钙离子和碳酸根构成属于盐，含有碳酸根属于碳酸盐；由钙离子和硅酸根构成属于盐；由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，且能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；由钙离子和氢氧根构成属于碱；大雾中含有多种物质，属于混合物；属于混合物的是④⑨；属于碳酸盐的是⑤；属于酸性氧化物的是⑦；与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，对应的化学方程式为； 【小问2详解】 在水中的电离方程式为；常用焰色试验鉴别钠离子、钾离子，具体操作为取两种待测液进行焰色试验，火焰呈黄色的对应中的，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的对应中的。 【小问3详解】 夜间大雾天气时出现灯光光柱，这体现出胶体对光的散射形成的丁达尔效应。 16. 2026年亚运会期间，中国游泳队斩获30金13银11铜，创造了参赛历史最好成绩。作为上一届杭州亚运会游泳项目的承办场馆，杭州奥体中心游泳馆已于2024年面向市民开放，普通市民也能享受专业级的畅游体验。回答下列问题： （1）以前人们常用氯水为游泳池消毒，如图为实验室制取氯气的装置： 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________；洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________，②___________(填试剂名称)；将装置B填入虚线框内用于收集氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)。 （2）杭州亚运会泳池使用了次氯酸钠发生器进行消杀，通过电解食盐水产生次氯酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应中电子得失的方向和数目：________________________________；相较于次氯酸钠，直接用氯水消毒的不足之处是_______________________________________________(请用化学方程式和简要的文字说明)。 （3）和是高中阶段常见的两种氧化剂，某同学查阅资料后提出的氧化能力强于，预测氧化的化学方程式为_____________________________，利用如图装置进行验证，将纯净的通入C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用__________检验D中收集到的气体。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 ④. a （2）；氯水中的有效成分次氯酸不稳定，见光易分解，发生反应 ，导致消毒效果难以持久 （3） ①. ②. 带火星的木条 【解析】 【分析】A装置中是浓盐酸与二氧化锰加热条件下发生反应，①为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，②浓硫酸除去氯气中水蒸气，收集装置采用向上排空气法收集氯气；用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生反应的离子方程式为；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl、水蒸气，常用饱和食盐水除去混有的HCl，浓硫酸除去水蒸气，洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；氯气密度大于空气的密度，用排空气法收集氯气时，导管应长进短出，用装置B收集氯气，进气口为a； 【小问2详解】 电解食盐水产生次氯酸钠和氢气反应中氢元素降低，氯元素化合价升高，单线桥中电子从氯元素指向氢元素，对应的化学方程式为；相较于次氯酸钠，直接用氯水消毒的不足之处是氯水中的有效成分次氯酸不稳定，见光易分解，发生反应 ，导致消毒效果难以持久； 【小问3详解】 的氧化能力强于，氧化生成氧气和HCl，对应的化学方程式为；装置D中收集的氧气可用带火星的木条检验。 17. 2026年4月9日到10日，“二氧化碳捕集及资源化技术”学术研讨会在山西太原召开，该技术是实现碳中和目标的关键核心技术之一、回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟捕获CO2，需配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液50 mL。 （1）需用托盘天平称量固体___________g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为___________(填序号)。 （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．容量瓶使用时未干燥 c．定容时仰视刻度线 d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 （4）若用2.0 mol/L Na2CO3溶液配制以上溶液，计算所需Na2CO3溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．一种利用溶液捕获回收CO2的过程如图所示。 （5）“捕获”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是______________________________________________；“热解吸处理”时发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （6）为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案：__________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）②⑤③①④ （3）cd （4） （5） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高 的吸收率 ②. （6）取少量热解吸后的固体于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水不变浑浊，则说明反应已完全（或：将固体再次加热，冷却后称量，若连续两次称量的质量差不超过 ，则说明反应已完全） 【解析】 【小问1详解】 由分析可知，选择的容量瓶规格为50 mL，则所配溶液的体积为50 mL，需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体为。 【小问2详解】 溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图中②是称量后溶解、⑤是转移、③是洗涤、④是摇匀、①是定容，则溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为②⑤③①④。 【小问3详解】 a．称取已失去部分结晶水的晶体，会使溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不受影响，b不符合题意； c．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，d符合题意； 故选cd。 【小问4详解】 若用2.0 mol/L Na2CO3溶液配制以上溶液，计算所需Na2CO3溶液的体积为； 【小问5详解】 “捕获”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高 的吸收率；“热解吸处理”时发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案取少量热解吸后的固体于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水不变浑浊，则说明反应已完全（或：将固体再次加热，冷却后称量，若连续两次称量的质量差不超过 ，则说明反应已完全）。 18. 已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 回答下列问题： （1）计算：在常温下饱和Na2CO3溶液中，溶质的质量分数为___________×100%(列出计算式即可，无需化简或计算出结果)。 （2）在实验b中，矿泉水瓶变瘪的原因可能是_________________________________________________。 （3）已知析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和。 ①写出生成前者时发生反应的化学方程式：___________________________________________________，该反应的类型是___________。 ②称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的混合气体依次通过足量的无水CaCl2(干燥剂)和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g。则混合气体中CO2的物质的量为___________mol，白色晶体中的质量分数为___________。 （4）写出在实验室中鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的一种方法：___________________________________________________________________。 （5）2026年9月30日，全国首个压缩CO2储能项目成功完成并网，打通了“CO2压缩—液化—储能—气化—膨胀—释能—发电”工艺流程各环节。在“液化”和“气化”过程中，CO2的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离，发生变化的是__________________________。 【答案】（1） （2）与溶液反应且溶于水，导致瓶内气体量减少，压强减小，外界大气压将矿泉水瓶压瘪 （3） ①. ②. 化合反应 ③. ④. （4）分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是，无明显现象的是（或：分别取等量少量固体于试管中，滴加等浓度等体积的稀盐酸，产生气泡较快的是，较慢的是） （5）粒子之间的距离 【解析】 【分析】实验a在烧杯中敞口进行，敞口条件下气液接触不充分，CO2溶解并参与反应的速率慢、吸收量少，导致反应生成的量较少，溶液中的未达到过饱和状态，因此没有晶体析出。 【小问1详解】 常温下Na2CO3的溶解度为30.7 g，常温下饱和Na2CO3溶液中，溶质的质量分数为； 【小问2详解】 在实验b中，矿泉水瓶变瘪的原因可能是与溶液反应且溶于水，导致瓶内气体量减少，压强减小，外界大气压将矿泉水瓶压瘪； 【小问3详解】 ①饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度选小于碳酸钠，从而析出碳酸氢钠的溶解度，化学方程式为，该反应属于化合反应； ②加热白色晶体，分解产生、和，分解产生和；产生的气体通过足量无水吸收水蒸气，再通过溶液吸收；溶液增重 ，即生成的质量为 ；根据碳元素守恒及反应方程式，可知： ，，则白色晶体中的质量为：，故白色晶体中的质量分数为：； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠稳定性强。实验室中鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法为分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是，无明显现象的是（或：分别取等量少量固体于试管中，滴加等浓度等体积的稀盐酸，产生气泡较快的是，较慢的是）； 【小问5详解】 在“液化”和“气化”过程中，CO2没有发生化学变化，粒子数目、粒子大小均没有变化，因为粒子间距离的变化引起状态的改变，发生变化的是粒子之间的距离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期高一年级阶段学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。在后来的200多年里逐渐形成了独立的学科体系。下列有关科学史的叙述错误的是 A. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 B. 在汤姆孙发现了电子的基础上，人们把化合价升降与电子得失或共用联系了起来 C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到新阶段 D. 弗兰克兰提出原子学说，推动了近代化学的发展 2. 最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A. 葡萄糖 B. C. NaCl D. 3. 下列转化中，必须加入氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. HClO→HCl D. SO3→H2SO4 4. 下列物质的化学式和类别均正确的是 选项 物质 化学式 类别 A 磷酸 H3PO4 无氧酸 B 纯碱 NaHCO3 钠盐 C 氧化钠 Na2O2 氧化物 D 甲烷 CH4 有机物 A. A B. B C. C D. D 5. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。下列说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. Fe(OH)3胶体是液溶胶 C. 气溶胶分散质粒子直径在1~100 nm之间 D. 医疗上常用的葡萄糖溶液属于纯净物，当光束通过该溶液时可看到丁达尔效应 6. 在实验室做过氧化钠与水反应的实验时，下列与本实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．排风 C．明火 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子，在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 强碱溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 生活中处处有化学。下列关于物质转化的表述错误的是 A. “黑火药”爆炸时的转化为 B. 苏打饼干中和胃酸时的转化为 C. 漂白粉敞口存放在空气中失效时的转化为 D. 过氧化钠在呼吸面具中的转化为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．验证NaCl是电解质 D．除去CO2中混有的少量HCl气体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 通入水中： C. 锌片插入硝酸银溶液中： D. 铁与稀硫酸反应： 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g CO中所含原子数为 B. 1 mol 与足量铁反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，5.6 L水含有的分子数为 D. 0.1 mol/L 溶液中含有的数为 12. 生产生活和实验室中常用多种物理量表示溶液的浓度，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。下列说法错误的是 A. 某同学体检报告中，血液中的葡萄糖(相对分子质量为180)检测结果为0.92 g/L，在正常范围(3.9~6.1 mmol/L)之内 B. 270 g质量分数为10%的CuCl2溶液中，的物质的量为0.2 mol C. 医用消毒酒精的质量分数为75% D. 80 g NaOH配成1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为2 mol/L 13. 钠和氯元素的部分价类二维关系如图所示，下列说法正确的是 A. a、b均能与e溶液反应生成d，且都是氧化还原反应 B. g和h都可用于自来水消毒 C. f与c生成d的反应中，f作氧化剂，c作还原剂 D. e只有还原性 14. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为15∶14 C. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为 D. 该反应中的氧化物都是酸性氧化物 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请阅读以下短文： 迎泽大桥，是中华人民共和国成立后在汾河上修建的第一座大桥，被誉为“华北第一桥”。汾河水日夜托举着厚重的桥身，水体中含有“、、”等多种物质，也含有腐殖质类有机物，还分散着“”颗粒与微量气体，共同构成了天然的分散系。大桥桥体中均匀分布着“、”等多种物质，砂石骨料中富含“”，水泥水化产物含有“”等，各组分协同撑起横跨汾河的稳固结构。2024年维修加固后，“莲花灯”和“棉桃灯”造型的华灯点亮夜幕低垂的迎泽大街，若逢“”天气，一道道清晰的光柱顺着桥身铺展，与汾河水面的光影交相辉映，为大桥更添朦胧动人的质感。 回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碳酸盐的是___________；属于酸性氧化物的是___________，依据物质之间的转化关系写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （2）写出在水中的电离方程式：___________，用简单的实验方法鉴别物质②、③中的金属阳离子：___________。 （3）夜间大雾天气时出现灯光光柱，这体现出的胶体性质是___________。 16. 2026年亚运会期间，中国游泳队斩获30金13银11铜，创造了参赛历史最好成绩。作为上一届杭州亚运会游泳项目的承办场馆，杭州奥体中心游泳馆已于2024年面向市民开放，普通市民也能享受专业级的畅游体验。回答下列问题： （1）以前人们常用氯水为游泳池消毒，如图为实验室制取氯气的装置： 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________；洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________，②___________(填试剂名称)；将装置B填入虚线框内用于收集氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)。 （2）杭州亚运会泳池使用了次氯酸钠发生器进行消杀，通过电解食盐水产生次氯酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应中电子得失的方向和数目：________________________________；相较于次氯酸钠，直接用氯水消毒的不足之处是_______________________________________________(请用化学方程式和简要的文字说明)。 （3）和是高中阶段常见的两种氧化剂，某同学查阅资料后提出的氧化能力强于，预测氧化的化学方程式为_____________________________，利用如图装置进行验证，将纯净的通入C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用__________检验D中收集到的气体。 17. 2026年4月9日到10日，“二氧化碳捕集及资源化技术”学术研讨会在山西太原召开，该技术是实现碳中和目标的关键核心技术之一、回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟捕获CO2，需配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液50 mL。 （1）需用托盘天平称量固体___________g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为___________(填序号)。 （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．容量瓶使用时未干燥 c．定容时仰视刻度线 d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 （4）若用2.0 mol/L Na2CO3溶液配制以上溶液，计算所需Na2CO3溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．一种利用溶液捕获回收CO2的过程如图所示。 （5）“捕获”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是______________________________________________；“热解吸处理”时发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （6）为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案：__________________________________________________________________________________。 18. 已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 回答下列问题： （1）计算：在常温下饱和Na2CO3溶液中，溶质的质量分数为___________×100%(列出计算式即可，无需化简或计算出结果)。 （2）在实验b中，矿泉水瓶变瘪的原因可能是_________________________________________________。 （3）已知析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和。 ①写出生成前者时发生反应的化学方程式：___________________________________________________，该反应的类型是___________。 ②称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的混合气体依次通过足量的无水CaCl2(干燥剂)和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g。则混合气体中CO2的物质的量为___________mol，白色晶体中的质量分数为___________。 （4）写出在实验室中鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的一种方法：___________________________________________________________________。 （5）2026年9月30日，全国首个压缩CO2储能项目成功完成并网，打通了“CO2压缩—液化—储能—气化—膨胀—释能—发电”工艺流程各环节。在“液化”和“气化”过程中，CO2的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离，发生变化的是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $