精品解析：山西省太原市2025-2026学年高一上学期期中学业诊断化学试卷

2025～2026学年第一学期高一年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：上午7：45-9：00) 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 山西是中华民族发祥地之一，其丰富的文物资源和化学密切相关。下列文物的主要成分属于金属材料(指用纯金属或合金等制成的材料)的是 A. 云冈石窟的砂岩雕塑 B. 晋侯墓出土的青铜鸟尊 C. 芮城西侯度遗址的石器 D. 丁村遗址的陶器碎片 【答案】B 【解析】 【详解】A．砂岩雕塑的主要成分是砂岩（岩石），属于无机非金属材料，A不符合题意； B．青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，B符合题意； C．石器由石头加工而成，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．陶器由黏土烧制而成，属于陶瓷材料（无机非金属材料），D不符合题意； 故选B。 2. 我国传统的“三合土”由生石灰、黏土和砂加水拌合配制而成，历经千百年的时间验证，其耐久性和安全性是水泥等现代建筑材料所无法比拟的。生石灰属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属单质 D. 非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物通常是非金属氧化物，能与碱反应，而CaO是碱性氧化物，A错误； B．生石灰（CaO）是钙的氧化物，属于典型的碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，B正确； C．金属单质是游离态的金属，而CaO是钙和氧的化合物，C错误； D．非金属氧化物如CO₂、SO₃等，而CaO是金属氧化物，D错误； 故选B。 3. 当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 D. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用红色激光笔照射胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意； B．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意； C．密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意； D．钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 4. 在实验室由饱和溶液制备胶体时，下列与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中为护目镜，加热液体可能溅出，需防护，与本实验安全相关，A正确； B．图中为排风，制备过程无有毒气体产生，无需排风，与本实验安全无关，B错误； C．图中为明火，实验中用酒精灯煮沸，与本实验安全相关，C正确； D．图中洗手，接触化学试剂后需洗手，与本实验安全相关，D正确； 故答案选B。 5. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态Cl2，只含Cl2分子，不含Cl-，且无漂白性，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分溶于水并反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，含Cl2分子、Cl-，且HClO具有漂白性，B符合题意； C．氯化钠溶液完全电离为Na+和Cl-，不含Cl2分子，也无漂白性，C不符合题意； D．次氯酸钙是漂白粉的主要成分，含Ca2+和ClO-，不含Cl2分子和Cl-，其漂白性需通过生成HClO实现，D不符合题意； 故选B。 6. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为CO2中，碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，只需酸性条件即可实现，A不符合题意； B．转化为MnO2中，锰的化合价从+7降至+4，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．Na转化为NaCl中，钠的化合价从0升至+1，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．Na2O2转化为O2中，氧的化合价从-1升至0，但Na2O2自身可通过歧化反应生成O2（如与水反应），无需外加氧化剂，D不符合题意； 故选C。 7. 在一定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳在氧气中燃烧生成CO2，CO2与石灰水反应生成CaCO3，两步均可一步实现，A不符合题意 B．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，三步均可一步实现，B不符合题意； C．Na在常温下氧化生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3，三步均可一步实现，C不符合题意； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐后再与碱反应，因此CuO→Cu(OH)2不能一步实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A错误； B．与反应生成NH3·H2O，与反应生成和H2O，B错误； C．通常以为、、、在稀溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成弱酸HClO而不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列实验方案、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向某待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味气体 该待测液中一定含碳酸盐 C 用一束光照射某液态分散系 未出现光亮的通路 该分散系可能是溶液 D 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明溶液中含有Na⁺，但无法确定是否为钠盐溶液，也可能是NaOH等强碱溶液，结论过于绝对，A错误； B．滴加稀盐酸产生无色无味气体可能是碳酸盐或碳酸氢盐，结论未排除碳酸氢盐的可能性，B错误； C．未出现丁达尔效应说明分散系不是胶体，可能是溶液（或悬浊液，但液态分散系稳定存在更可能是溶液），结论合理，C正确； D．未用稀硝酸酸化直接滴加，白色沉淀可能是等，无法确定一定是Cl⁻，结论不严谨，D错误； 故选C。 10. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离 ②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于①（分子间距离）和③（分子数目）； 故选A。 11. 下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成氧气： B. 使用氯气对自来水进行消毒： C. 与石灰乳反应制取漂白粉： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是固体氧化物，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．氯气与水反应生成HClO（弱酸，不能拆解为离子）、H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为 ，B错误； C．石灰乳为悬浊液，不拆分为离子，但生成的和可溶，应拆分为离子，正确离子方程式为 ，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应的正确离子方程式应为 ，D错误； 故选C。 12. 山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为 C. 完全燃烧消耗的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．4.8g CH4的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．分子总数为0.3 mol×NA mol-1=0.3 NA，B正确； C．CH4燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，0.3 mol CH4消耗0.6 mol O2，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g，C正确； D．0.3 mol CH4含氢原子数为0.3 mol×4×NA mol-1=1.2 NA ，D错误； 故选D。 13. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。 【详解】A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 14. 据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95 C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下气体的体积比等于分子数比，假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19，该混合气中H2与CH4的分子数之比为6:19，A正确； B．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2每个分子含2个原子，CH4含5个原子，原子数之比为(6×2):(19×5)=12:95，B正确； C．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2的氢原子数为6×2=12，CH4的氢原子数为19×4=76，氢原子数之比为12:76=3:19，C正确； D．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，物质的量之比为6:19，H2的摩尔质量为2g/mol，CH4为16g/mol，质量之比为(6×2):(19×16)=12:304=3:76，而非6:19，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 请阅读以下科普短文： 中含有大量钙离子和镁离子，很容易与洗衣粉中的表面活性剂反应，形成皂垢。为此， 中添加了防皂垢成分。此外，其中还含有用以增加体积并防止结块；含有能与油脂和污垢发生反应的，使其转化为易溶于水的物质。有的洗衣粉中还含有 (化学式为)等氧化剂，这是一种由碳酸钠与过氧化氢形成的稳定化合物，溶于水后会分解为、和碳酸钠。为激活过碳酸钠，还需添加漂白活化剂——(化学式为)。 回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是①和___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于有机物(含碳的化合物，但不包括、和碳酸盐等)的是___________。 （2）写出与氧气互为同素异形体的物质的化学式：___________。 （3）写出在水中的电离方程式：___________。 （4）根据以上信息，写出过碳酸钠在水中发生反应的化学方程式：___________；若该反应中生成(标准状况下)，则生成的质量为___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑦ ③. ⑧ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，①硬水中含有多种物质，属于混合物；②洗衣粉中含有多种成分，也属于混合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；⑥氧气是单质，不是氧化物，⑦水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，⑧四乙酰乙二胺（）含有碳元素，且不属于、和碳酸盐等，属于有机化合物； 【小问2详解】 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，氧元素的同素异形体有（臭氧）； 【小问3详解】 碳酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； 【小问4详解】 过碳酸钠（）溶于水后分解为、和碳酸钠，化学方程式为，标准状况下，的物质的量，，代入数据：，所以生成的质量为。 16. 是七种中学常见物质，其中均含有同一种元素，且有如下图的转化关系： 已知：A为金属单质，C为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）在、、、四种物质中，属于碱的是___________(填字母)；用简单的实验方法检验其中的金属阳离子：___________。 （2）F的俗称是___________。 （3）用离子方程式表示反应⑦：___________。 （4）用化学方程式表示反应A→D：___________。 （5）能证明金属钠的密度小于水的密度的实验现象是：___________。 （6）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是___________(填标号)。 A. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 实验所需氢氧化钠固体的质量为8.0g D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】（1） ①. D ②. 取少量NaOH溶液进行焰色试验，火焰呈黄色(或其他合理表述) （2）小苏打 （3） （4） （5）钠与水反应时，钠浮在水面上 （6）D 【解析】 【分析】已知：A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，G为NaCl，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，在D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，G为NaCl，四种物质中，属于碱的是NaOH，为D；用简单的实验方法检验其中的金属阳离子，即检验钠离子，采取焰色试验，方法：取少量NaOH溶液进行焰色试验，火焰呈黄色(或其他合理表述)； 【小问2详解】 F为NaHCO3，俗称是小苏打； 【小问3详解】 反应⑦为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式表示：； 【小问4详解】 A→D反应是钠与氢氧化钠溶液中水反应生氢氧化钠和氢气，化学方程式：； 【小问5详解】 钠与水反应时，因钠的密度小于水的密度，钠浮在水面上； 【小问6详解】 A．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、200 mL容量瓶、胶头滴管，需用的仪器有①②③④⑤⑥，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0 mol/L×0.2 L×40 g/mol=，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 故选D。 17. 氯及其化合物有广泛应用，但氯气泄漏会造成严重危害。回答下列问题： （1）在实验室用如图甲所示装置制取，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出反应中电子得失的数目。___________ （2）欲收集一瓶干燥、纯净的，按气流方向，下图中各仪器的正确连接顺序为：→___________⟶f(填接口字母)。 （3）工业上常将氯气液化储存于钢瓶中。某钢瓶标签显示氯气净重500kg，则该钢瓶中的氯气在标准状况下的体积约为___________L(列出计算式即可)。 （4）消防员常用喷洒溶液的方式处理泄漏的氯气，反应生成、和，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。 （5）目前，采用氯气消毒的自来水厂逐步改变消毒方式，其中大部分水厂改为次氯酸钠溶液消毒。次氯酸钠的消毒机理与氯气对自来水的消毒机理基本相同，请用简要的文字说明：___________。(提示：) 【答案】（1） （2）deghbc （3）(或其他合理表示) （4） ①. ②. ③. （5）次氯酸钠与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的病菌 【解析】 【分析】装置甲用于制取氯气，反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气不纯，常用饱和的食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，利用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH进行尾气处理，防止污染空气，以此解答。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式且用双线桥标出反应中电子得失的数目为：。 【小问2详解】 实验室用甲装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，所以仪器连接顺序为：a→d→e→g→h→b→c。 【小问3详解】 某钢瓶标签显示氯气净重500kg，物质的量为=，在标准状况下的体积约为×22.4L/mol=L。 【小问4详解】 消防员常用喷洒溶液的方式处理泄漏的氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为；反应中，Cl2中的 Cl 元素部分被还原为 Cl-，部分被氧化为 ClO-，故氧化剂和还原剂均为。 【小问5详解】 次氯酸钠(NaClO)在水中发生反应：  ，生成的次氯酸(HClO)具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒。 18. 侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理后得到产品。 （1）向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，总反应的化学方程式为___________。 （2）利用下列装置制备，正确的连接顺序是___________(装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 （3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下： 第一步：配制饱和食盐水； 第二步：在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； 第三步：将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： ①需研细后加入，目的是___________。(写一点即可) ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________。(写一点即可) ③“第三步”中发生反应的化学方程式是___________。 （4）将纯碱溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________，的数目为___________。(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1）(或) （2）ACB （3） ①. 加快溶解、加快与NaCl反应(任写一点) ②. 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(任写一点) ③. （4） ①. 或 ②. (或) 【解析】 【分析】本题以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱。用代替、，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高。 【小问1详解】 向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，根据原子守恒可得化学方程式为(或)； 【小问2详解】 制备的原理是利用通入饱和氨盐水中（侯氏制碱法思路），步骤如下：用稀盐酸与反应生成，气体从 A 的导管导出进入装置 C，用饱和溶液除去中混有的杂质，气体从 C 的长导管进、短导管出；将净化后的通过雾化装置通入饱和氨盐水中，反应生成，因此连接顺序为，故答案为：ACB； 【小问3详解】 ①需研细后加入，目的是加快溶解、加快与NaCl反应等，故答案为：加快溶解、加快与NaCl反应(任写一点)； ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高等，故答案为：工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高； ③“第三步”为晶体煅烧得到固体，化学方程式为：； 【小问4详解】 由题，稀释前的溶液为，稀释后体积因此；，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期高一年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：上午7：45-9：00) 说明：本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 山西是中华民族发祥地之一，其丰富的文物资源和化学密切相关。下列文物的主要成分属于金属材料(指用纯金属或合金等制成的材料)的是 A. 云冈石窟的砂岩雕塑 B. 晋侯墓出土的青铜鸟尊 C. 芮城西侯度遗址的石器 D. 丁村遗址的陶器碎片 2. 我国传统的“三合土”由生石灰、黏土和砂加水拌合配制而成，历经千百年的时间验证，其耐久性和安全性是水泥等现代建筑材料所无法比拟的。生石灰属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属单质 D. 非金属氧化物 3. 当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 D. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 4. 在实验室由饱和溶液制备胶体时，下列与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 5. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 6. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 在一定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验方案、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向某待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味气体 该待测液中一定含碳酸盐 C 用一束光照射某液态分散系 未出现光亮的通路 该分散系可能是溶液 D 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离 ②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 11. 下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成氧气： B. 使用氯气对自来水进行消毒： C. 与石灰乳反应制取漂白粉： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 12. 山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为 C. 完全燃烧消耗的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为 13. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 14. 据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95 C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 请阅读以下科普短文： 中含有大量钙离子和镁离子，很容易与洗衣粉中的表面活性剂反应，形成皂垢。为此， 中添加了防皂垢成分。此外，其中还含有用以增加体积并防止结块；含有能与油脂和污垢发生反应的，使其转化为易溶于水的物质。有的洗衣粉中还含有 (化学式为)等氧化剂，这是一种由碳酸钠与过氧化氢形成的稳定化合物，溶于水后会分解为、和碳酸钠。为激活过碳酸钠，还需添加漂白活化剂——(化学式为)。 回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是①和___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于有机物(含碳的化合物，但不包括、和碳酸盐等)的是___________。 （2）写出与氧气互为同素异形体的物质的化学式：___________。 （3）写出在水中的电离方程式：___________。 （4）根据以上信息，写出过碳酸钠在水中发生反应的化学方程式：___________；若该反应中生成(标准状况下)，则生成的质量为___________。 16. 是七种中学常见物质，其中均含有同一种元素，且有如下图的转化关系： 已知：A为金属单质，C为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）在、、、四种物质中，属于碱的是___________(填字母)；用简单的实验方法检验其中的金属阳离子：___________。 （2）F的俗称是___________。 （3）用离子方程式表示反应⑦：___________。 （4）用化学方程式表示反应A→D：___________。 （5）能证明金属钠的密度小于水的密度的实验现象是：___________。 （6）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是___________(填标号)。 A. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 实验所需氢氧化钠固体的质量为8.0g D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 17. 氯及其化合物有广泛应用，但氯气泄漏会造成严重危害。回答下列问题： （1）在实验室用如图甲所示装置制取，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出反应中电子得失的数目。___________ （2）欲收集一瓶干燥、纯净的，按气流方向，下图中各仪器的正确连接顺序为：→___________⟶f(填接口字母)。 （3）工业上常将氯气液化储存于钢瓶中。某钢瓶标签显示氯气净重500kg，则该钢瓶中的氯气在标准状况下的体积约为___________L(列出计算式即可)。 （4）消防员常用喷洒溶液的方式处理泄漏的氯气，反应生成、和，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。 （5）目前，采用氯气消毒的自来水厂逐步改变消毒方式，其中大部分水厂改为次氯酸钠溶液消毒。次氯酸钠的消毒机理与氯气对自来水的消毒机理基本相同，请用简要的文字说明：___________。(提示：) 18. 侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理后得到产品。 （1）向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，总反应的化学方程式为___________。 （2）利用下列装置制备，正确的连接顺序是___________(装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 （3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下： 第一步：配制饱和食盐水； 第二步：在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； 第三步：将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： ①需研细后加入，目的是___________。(写一点即可) ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________。(写一点即可) ③“第三步”中发生反应的化学方程式是___________。 （4）将纯碱溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________，的数目为___________。(阿伏加德罗常数的值用表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $