天津市蓟州区2026-2027学年高一上学期11月期中练习 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Na 23 Fe 56 第1卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物 质分类看，青蒿素属于 A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机化合物 2.下列职业能对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物 性质进行检验和评定的是 A.营养师 B.环境保护工程师 C.水质检验员 D.科技考古研究人员 3.大苏打Na2S2O3)在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打， 从氧化还原角度分析，下列制备试剂合理的是 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+SO2 D.Na2SO3 Na2S04 4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.C0}→C02 B.Fe2+→Fe3+ C.Cl2Cl D.KMnO4→O2 5.某小组探究“钠与水的反应”，整个实验过程中没有涉及到的图标 B 高一化学期中练习第1页（共8页) 6.下列操作符合化学实验安全要求的是 A.闻C2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 , B.加热盛有溶液的试管时，将试管口对着别人 C.将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D.用水浇灭燃着的金属钠 7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能 大量存在的离子组是 最 A.Cu2+、S0、NO3 B.Mg2+、CI、NO C.Ba2+、NH4、S0 D.Na、Kt、Co 物 8.依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 物 oo 0o Na 勿 g⊙po8 00 实验 H20 C8 Na+ a686 +io- 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 NaCI固体不是电 熔融NaCl是电 结论 铜是电解质 NaCl溶液是电解质 解质 解质 A.A B.B C.C D.D 9.某溶液只含有Na、Fe3+、CI、S04种离子，已知溶液中Na*、Fe3+、 CI的个数之比为1：3：2。则溶液中Fe3+和S0的个数之比为 A.3:4 B.4:3 C.3:2 D.2:3 10.合成新物质是研究化学的主要目的之一。科学家合成了一种新型的氧分子 O4,下列关于O4的说法正确的是 A.O4是一种化合物 B.O4和O2的化学性质相同 C.O4和O2互为同素异形体 D.O4和O2间的转化属于物理变化 高一化学期中练习第2页（共8页） 11.化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法错误的是 A A B B 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 A.金属氧化物和碱性氧化物属于包含关系 B.氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C.氧化还原反应和离子反应属于交叉关系 D.混合物和分散系属于完全重叠关系 12.瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与 氧气的体积比为 A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 13.下列说法正确的是 A.Fe在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2 B.Na在Cl2中燃烧产生白雾 C.纯净的H2在C2中燃烧，发出苍白色火焰 D.燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 14.工业腐蚀印刷电路板的原理为：2FeCl3+Cu=CuC12+2eC2,从氧化还原 反应的角度分析，下列说法错误的是 A.该反应中铜被还原 B.该反应还原产物为FeCl2 C.该反应中氯元素的化合价不变 D.该反应中氧化性：Fe3+>Cu2+ 15.下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的氧化钠 B.一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2 C.向疏酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D.Na20和Na2O2与水反应产物相同 高一化学期中练习第3页（共8页） 16.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaC2溶液，有白色沉淀产生并过滤； ③取①②少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.K2SO4、Ba(OH2、Na2C03 B.K2CO3、AgNO3、NaNO3 C.KNO、MgC2、NaOH D.Na2CO3、KCl、BaNO3)2 脚 17.下列有关Na2C03和NaHCO,的叙述正确的是 A.NaHCO3的溶解度比Na2CO3大 牛 B.向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水，均伴随吸热现象 的 C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D.在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3及5mL水，用力振荡， 些 分别向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深 18.探究新制氯水成分及性质，下列结论错误的是 & A.氯水呈黄绿色，证明氯水中含C2 游 B.向NaHCO3溶液中加足量氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HCIO 入 O C.向AgNO3溶液中加入氯水，有白色沉淀产生，证明氯水中含CI 出 D.向FC12溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，证明氯水具有氧化性 举 19.下列反应的离子方程式书写正确的是 亲 A.将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu十Ag=Cu2++Ag B.将C2通入NaOH溶液中：C2+2OH=2C+HO 辨 C.向石灰石中滴加稀盐酸：C0+2H=C02↑+H0 D.过氧化钠与水反应：2Na202十2H20=4Na*+40H+02↑ 恕 20.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN2所含的原子总数为2WA B.5.6gFe与足量的稀盐酸完全反应，失去电子的数目为0.3Na C.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2molL D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含的氧原子的数目为Na 高一化学期中练习第4页（共8页） 请将选择题选项填在答题栏内： 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第川卷 本卷共4题，共60分。 21.(10分) 【.分类思想及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要 思维方式和手段。 (1)右图的分类方法是 (填“树状 HF 一元酸 分类法”或“交叉分类法"”)。 H2s04 二元酸 (2)根据右图信息写出HPO2与足量NaOH反应生 成盐的化学式 HPO2 强酸 (3)Ba0可与HSO4反应，推断Ba0属于氧化 弱酸 物（填“酸性”或“碱性”）。 (4)下列各组分类中，错误的是 (填序号)。 a.液氯：单质 b盐酸：含氧酸 C. 漂白粉：混合物 IⅡ.某同学在实验室制备F(OHD胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5~6滴FC3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 FeCl, 饱和溶液 沸水 红褐色一 红褐色 (悬浊液) ① (5)用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是 (6)Fe(OD3胶体与Fe(OHD3悬浊液的本质区别是 a.颜色不同 b.稳定性不同 c.分散质粒子直径不同 高一化学期中练习第5页（共8页） 22.（14分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下 列问题。 (1)钠 ①Na原子最外层电子数为 ，容易 (填“失去”或“得 到”)电子，表现出很强的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式 (2)某小组同学从物质类别的角度分析：N2C03能与酸、碱、盐等物质发生 反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释（用离子方程式表示） i.开始无明显气泡 i.CO+H=HCO3 向盛有 盐酸 Na2CO3 ⅱ.一段时间后产生气泡 ⅱ.① 溶液的 三支试 管中分 ② 产生白色沉淀 CO+Ca2+=CaCO3 别滴加 BaC2溶液 ③ CO+Ba2+BaCO3 (3)Na202的性质与用途 ①将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚中，用滴管向棉花上滴几滴水， 棉花立刻剧烈燃烧起来。由该实验可知Na202与H20的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 ②Na2O2用作呼吸面具的制氧剂。写出Na202与C02反应的化学方程式： 高一化学期中练习第6页（共8页） 23.(20分)下图为氯及其化合物的“价态一类别”二维图。回答下列问题： +7 出 氯元素的化合价 4 +1 CbO HCIO 0 Cl2 -1 →物质类别 X 单质 氧化物 酸 盐 (1)类别X是氢化物，则i的化学式为 ⅱ是家庭学校常用的消毒药品，则ⅱ的化学式为 ⅱ的焰色试验呈紫色，则ⅱ的化学式为 (2)根据类别通性可预测物质的性质。C12O属于酸性氧化物，写出C2O与 NaOH溶液反应的化学方程式 (3)某化学小组利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。 I 饱和食盐水 干燥的 湿润的 红色布条红色布条 B 0 ①仪器a的名称为 ②实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，写出反应的离子方程式 ③B中饱和食盐水的作用是 ④用化学方程式和文字解释D中布条褪色的原因 ⑤E中用 (填化学式)溶液来吸收尾气。 ⑥整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是 高一化学期中练习第7页（共8页) 24.(16分) 【.硫酸铜的绿色制备 实验室可在稀硫酸中加入过氧化氢，常温下溶解金属铜，来绿色制备硫 /1011//0 酸铜。原理为：C1+HO2+H2SO4=CuS04+2H20,回答下列问题： (1)H02中0的化合价为 在反应中H202作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 路 (2)反应过程中体现稀硫酸的 (填“氧化性”、“还原性”或“酸 性”)。 些 111/0 (3)不考虑其余反应，若生成1mol CuS(04,则转移电子数为 NA (NA 为阿伏加德罗常数的值)。 架 Ⅱ.疏酸铜溶液的配制 牛 反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到胆矾晶体（化学式： CS045H20,相对分子质量：250)。现要用提纯后的胆矾，配制480mL0.1mol/L 游 CuSO4溶液。 X (4)实验中应选用 mL的容量瓶； 需要用分析天平称量胆矾固体的质量为益g(精确到小数点后四位)。 特 (5)配制过程中，下列仪器中不需要的是（填序号）。 (6)定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 高一化学期中练习第8页（共8页）