辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试2028届高二年级 化学科试卷 命题人：高一备课组 校对人：高一备课组 可能用到的相对原子质量：0-16Ti48 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中只有一 项符合题目要求) 1.鞍山一中科技节颇具特色，化学学科的活动是手工皂制作，下列步骤发生了化学反应并 可用勒夏特列原理解释的是 A.把植物油和乙醇混合 B.向混合液中加入碳酸钠，煮沸 C向皂化液中加入氯化钠，分层 D滤出上层固体，加香料和色素，压实成形 2.下列方程式表示错误的是 A.HS水解方程式：HS+HO=HS+H3O B.Al(OD3酸式电离方程式：Al(O3+HO=[Al(O田4]+H C.BaSO4沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s三Ba2+(aq)+SO4(aq) D.水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH 3.生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用小苏打和硫酸铝钾做复合膨松剂：两者遇水可发生彻底双水解反应 B.把食物放进冰箱保存：低温降低食物腐败速率 C用硫化钠处理工业废水中的重金属离子：两者发生氧化还原反应使重金属离子沉淀 D.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 4.在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示。下列说法正确的是 导1 电 A.在a→b过程中，稀释使醋酸电离平衡逆向移动 力 B.用湿润的pH试纸测量a点pH,结果偏大 C.在b→c过程中，CHCoo:边增大 C(CH3COOH) 加水体积 D.取等体积a、b、c三点溶液用NaOH中和，消耗NaOH的量大小关系为a>b>c 高二年级化学科试卷第1页（共10页） 5.用0.05000molL1草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 摇 草酸 NaOH溶液 .草酸 草酸 溶液 (含酚酞) 溶液 溶液 A.配制草酸溶液 B润洗滴定管 C.滴定 D.读数 6.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 分别向1mL0.1mol/LFeCla3溶液中加 5滴0.1 nol/L KSCN和5滴 反应物浓度增大，平衡正向移动 0.2mol/L KSCN,后者颜色深 将一定量的O2充入注射器中，压缩 2N0(g)=NO4(g), B 活塞，观察到气体颜色加深 加压平衡逆向移动 向重铬酸钾K2C2O7)溶液中加入过 c 稀释造成溶液颜色变浅 量浓NaOH溶液后，溶液呈黄色 氯化铜蓝色溶液，升高温度，溶液变 [CuHO)4]2+4C1一[CuC14]2-+4H0 0 为绿色 △H0 7.一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入4olX和2moIY; ②恒温条件下充入2molZ;③绝热条件下充入2molZ。三组反应气发生反应： 2X(g十Y(g)=Z(g),测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是 压强 A.曲Ⅱ对应实验① m B.正反应为吸热反应 1.2p C.气体的总物质的量：n。<na d 时间 D.c点平衡常数比b点平衡常数大 高二年级化学科试卷第2页（共10页） 8.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球 科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，cH)增大，酸性增强 B.向水中加入NHSO4固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小 C.室温下，pH=4的盐酸中，c水H)=5×109moL1 D.由水电离出的c水H)=C(OH)时，溶液一定呈中性 9.人体内的血液存在如下平衡：CO+HO一HCO3一H+HCO3,以维持血液pH的相对 稳定。己知：体温环境下，K(H2CO)=106.1,1g2=0.3。下列说法不合理的是 A.若测得某人体血样c2=20,则其pH=7.4 c(H2CO3) B.当人体摄入大量水杨酸发生酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液 C.若静脉滴注生理盐水，则血液的pH大幅减小 D.进行呼吸活动时，CO2进入血液，会使血液pH减小 10.室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓HSO4溶液酸浸 后，提取铜和镍的过程如图所示。 NaHSO,溶液NH)2C,O,溶液 浸取液一提铜 沉镍→NiC,O, Cu 己知：KHS04)=1.2×102,Ka,H2S03)=1.2×10-2,Ka,H2S03)=6.0×10-8。下列说法正确的 是 A.较浓HSO4溶液中：cH)=2c(S0子-)十c(OH) B.NaHSO3溶液中：2HS03一S0+HSO3的平衡常数=5.0×10-6 C.NH4)2C2O4溶液中：cNH3HO)+c(OH)=cHC2O4+c(HC2O4)+cH) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜Na)=c沉，个Na+) 11.在25C下测定Cu10)2溶度积K知，所需饱和Cu1O)2溶液的配制步骤如下： OuS0,溶液→0uO,h沉淀牌→Cu0,固体⑧→0uO,饱和溶液 下列说法或操作错误的是 高二年级化学科试卷第3页（共10页） A.洗涤时须洗净S042 B.“洗涤”后所得CuIO)2固体无需干燥 C.“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D.“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 12.水煤气重整制甲烷发生下列反应：CO(g)+H0(g)=C0(g)+H(g) 工业上按c(CO)=cHO)=1ol/L进料制取H2时，在1000K温度下，C0的平衡转化率 为50%，若反应在透氢膜反应器中进行，温度不变，C0的平衡转化率为80%，透氢膜反 应器的工作原理如图所示： 催化剂 出口a: H2 透氢膜 C0+H,0+C02+H2 出口b:H2← 个 ←吹扫 透氢膜 进口：C0+H,0→0 H 透氢膜反应器（剖面图） 出口a和出口b处H2的物质的量之比为 A.1:15 B.15:1 C.5:8 D.8:5 13.T℃时，反应①W(s)一X(s)十Y(s)+2Z(g)的平衡常数K1.0×104Pa。该条件下，在一 硬质玻璃烧瓶中加入过量W,抽真空后，通过一支管通入M蒸气（然后将支管封闭）。M 蒸气初始压强为20.0kPa,发生反应②2N(g)一Z(g)+M(g),平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5kPa。下列说法错误的是 A.平衡时pN)=24.8kPa B.反应②的平衡常数K的计算式为100x(20x103124×103) (24.8×10 C增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定 14.C02催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： I:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)4H1=-122.5 kJ.mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H1=akJ.mo1 高二年级化学科试卷第4页（共10页） 向恒压密闭容器中充入1 nolCO2和3molH2,若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3的选 择性、CO的选择性和CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。[CH3OCH3的选择性 2n(CH,0CH)×10%1 100 n发应(CO2) ① 75 下列有关说法错误的是 ②1 50 ④ A.反应I的a>0 3 B.曲线②表示CH3OCH3选择性 年 25 C.平衡时H2的转化率随温度的变化如图中虚 0 200240280320360 温度/C 线④所示 D,反应状态达A点时，容器中n(CH,0CH,)为2mol 15.磷脂胶束可用于模拟生物膜。某胶束由1000个磷脂DMPE构成，DMPE在溶液中有 HA+、HA和A三种存在形式。常温下，胶束的电荷量与溶液pH的变化如图所示。己知： pKa=-lgKa。下列说法错误的是 1000 A.该胶束在a点带正电荷，b点带负电荷 600 B.DMPE pK =1.0,pK=9.0 a(1,500) (9,500)/b C.调节pH=10,c(A)=10c(HA) 300 D.该胶束的电荷量为0时，pH=7 % 10 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(13分)卤素是典型的非金属元素。 (一)它们在自然界中都以 态存在（填“游离或“化合”）。 (二)氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下： Cl2(g)Cl2(aq)K1 Cl2(aq)+H2O(1)H(aq)+Cl(aq)+HCIO(aq)K2 若Cl(g)+HO①)=H(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)K3 高二年级化学科试卷第5页（共10页） (1)则K3= (用含K1和K的代数式表示)： 若平衡时p(Cl)=1×105Pa;K3=8×109molL)3.Pa1,估算饱和氯水的pH(忽略次氯酸 的电离和水的电离)= 一；（结果保留两位小数，1g2=0.3) (2)己知某氯气-氯水体系中的C(aq)、HClO、ClO分别在三者中所占的分数(a)随 pH的变化如图所示 a1.0 HCIO 0.8 CIO 0.6 (7.5、0.5 0.4 0.2 Clz(aq) 5 7 PH 计算该温度下HClO的电离常数Ka= (3)氯水可用作消毒剂，向其中加入纯碱后其消毒能力减弱，请用离子方程式解释原 因 弱电解质 HCIO H2CO3 电离平衡常数(25C) K=4.0×108 Ka1=4.5×107,K2=5.6×1011 (4)某实验小组研究C2在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和 盐酸浓度变化氯气的溶解度图： 0.09 200 0.08 0.07 0.06 0.0 0.04 0.03 0.02 资料显示：CI浓度较大时发生反应Cl(aq)+CI一Cl△H<0,Cl3热稳定性差。 ①工业上除去水溶液中的残余C2,可以使用的操作方法是 ②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，C2溶解度增大的原因是： ③温度升高（不考虑HC1的挥发）后盐酸浓度变化对氯气的溶解影响变小的原因是 高二年级化学科试卷第6页（共10页） 17.(13分)某含锶(S)废渣主要含有SSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取 该废渣中锶的流程如下所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 含锶 废渣 酸浸 出流盐应一液一sCL,6H,0 溶液 浸出液 浸出渣2 已知25℃时，Km(SrS04)=10-646,Ksp(BaS04)=109.7。回答下列问题： 已知：锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 (1)含锶废渣在酸浸前要进行粉碎，目的是 (2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr+、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SS04转化反应的离子方程式为 ;25℃时，向 0.01 mol SrSO4粉末中加入100mL0.11molL1BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中 c(Sr2+)c(S02)= mol2L-2(忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图甲所示。随温度升高锶 浸出率增大的原因是 70 到 30 104 20406080100 温度/℃ (5)“浸出渣2”中主要含有SrS04、 (填化学式)。 (6)由S1Cl26H0制备无水SrC的最优方法是 (填字母)。 a.加热脱水b.在Hcl气流中加热 c.常温加压 d加热加压 18.(15分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： N2(g)+3H2(g)≠2NH(g）△H=-92.4 kJ.mol1AS=-200J.K1.mol。 回答下列问题： (1)①合成氨反应在常温下」 (填“能”或“不能”)自发。 ②】 (填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率， 温有利于提 高二年级化学科试卷第7页（共10页） 高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400500℃。 ③在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 (填字母)。 A.选择更高效的催化剂 B.温度由室温升高至450℃左右 C.选择2050MPa D.适当增大原料中N2的比例 (2)合成氨工厂制氨的流程如下图所示。 I D W 天然气脱硫→制氢气→N、H,加压→热交换 →合成氨 M 水蒸气 N2 冷却→液氨 有关该生产流程说法正确的是 (填字母)。 A.利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，因此压强越大越好 B.热交换器的主要作用之一是调节原料气温度，防止催化剂过热 C.冷凝器的作用是将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D.通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高氨的平衡产率 (3)下图为在铁催化剂下合成氨反应的催化机理和能量图。 ◆能量kJ-mol-1 TS 2N+ 46 TS4 250 TS2 TS3 NH. 06 吸附 表面反应I 表面反应Ⅱ表面反应Ⅲ 表面反应V 脱附 反应进程 N H HHH NH, He- H'e- H'e- 77777777777777777 7777777 77777777777催化剂 资料显示：特定晶体结构的活性铁原子提供活性中心，吸附原料气体，催化该反应：且 脱附速率与生成气体的分压成反比。 高二年级化学科试卷第8页（共10页） ①合成氨理论上氢氮比为3，工业中，一般以氢氮比为2.82.9来进行实际工业生产， 其原因是： 0 ②液化分离H3的目的是（从动力学和热力学两个角度回答） ③合成气在进入Ⅲ步骤之前，需要脱除水蒸气，用化学方程式解释脱除水蒸气可防止催 化剂中毒的原因是 (4)氨是合成氮肥的主要原料。在2L恒容密闭容器中充入一定量的NH3(g)、C0(g)发生 反应；2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2),(s)+HO(g)测得部分物质的物质的量浓度随时 间的变化如图所示。 ↑c/(molL- 1.0 0.9 a 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 4 8 10 t/min ①反应至4min时，改变了某一反应条件，据图判断4mimn时改变的反应条件可能是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.增加CO2的物质的量 C.缩小容器体积，增大压强 ②在第10nin时，保持温度不变，再向容器中充入H3(g)、H0(g各0.2mol,重新达到 平衡时，C02的平衡转化率（填“增大”或“减小”）。 19.(14分)二氧化钛(T02)是重要白色颜料、光催化材料。实验室以四氯化钛为原料， 通过水解法制备纳米二氧化钛（颗粒直径为纳米级），再利用锌粉还原-硫酸铁铵滴定法 测定产品中TO,纯度。 步骤I:制备二氧化钛样品 a.冰水浴条件下，将一定量TiCl4液体缓慢滴入蒸馏水中，不断搅拌，得到透明钛酸(Ti(O田4) 溶胶： b.静置陈化2h,抽滤、洗涤沉淀； c.将滤饼置于坩埚中，550℃充分焙烧2h,冷却后得到白色TiO,固体样品。 高二年级化学科试卷第9页（共10页） 步骤Ⅱ：样品溶解与还原 ā.准确称取mg样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸、浓磷酸混合酸，加热使TiO2完全溶 解（转化为T4+); b.加入过量锌粉，塞紧瓶塞、静置至溶液显浅紫色(T计)，确保T4+完全还原； 过滤除去过量锌粉，得到含T+(还原性强于Fe+)的待测液。 步骤：滴定 向待测液中滴加几滴KScN溶液，用浓度为cmol-L1的NHFe(SO4)2标准溶液滴定， 至终点，重复实验操作三次，平均消耗标准液体积VL。 请回答：(1)TCL水解必须在冰水浴、稀溶液中进行，结合方程式分析温度过高、浓度 过大的弊端 0 (2)洗涤T(OD4沉淀时，检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中， (3)还原T4+过程必须隔绝空气，请写出空气参与的副反应离子方程式 并说明对测定结果的影响 (填“偏高/偏低/无影响”)。 (4)描述滴定终点的现象 (5)写出样品中TiO,质量分数的计算表达式 (⑥)下列操作会使最终纯度测定结果偏低的是 (填字母)。 A.焙烧不充分，样品中残留少量钛酸（不考虑钛酸与浓硫酸、浓磷酸反应） B.还原后未及时滴定，放置时间过长 C.滴定终点时俯视读数 D.溶解样品时酸不足，样品未完全溶解 高二年级化学科试卷第10页（共10页）2026-2027学年度上学期期中考试2028届高二年级化学科参考答案 一、选择题（每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D D D D B 9 10 11 12 13 14 15 d B D A C C D 二、 非选择题 16、(13分)（一）化合(1) (二)（1)KK(1) 1.03 (2)107.5 (3)HC1O+CO32-=HCO3+C1O (4)①适当加热(1) ②发生Cl(aq)+CI≥Cl3反应，CI浓度增大，平衡正向移动 ③盐酸浓度增大使平衡正向移动；在加热后平衡逆向移动，C13发生热分解，两者共同作 用出现以上结果 17、(13分)(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高浸出率（合理即可）(1) (2)Ca2+、Mg2+ (3)SrSO4(s)+Ba2+(aq)-BaSO4(s)+Sr2(aq) 10-8.97 (4)随温度升高，盐浸反应反应速率增大，同样反应时间内，S+浸出量增大，浸出率 上升（合理即可）〉 (5)SiO2、BaSO4 (6)a 18、(15分)(1)①能(1) ②高低（各1）】 ③AB (2)BC (3)①提高H2利用率；增大氮气分压有利于其更好地被催化剂活性中心吸附，提高吸 附效率（合理即可） ②减小氨气分压有利于提高氨的脱附速率，以空出活性中心继续供合成氨使用；氨气浓 度降低，平衡正向移动，提高氨气产量（合理即可） ③3Fe+4 (g)Fe,0+4H (4)①A(1) ②增大(1) 19、(14分)(1)TiC4+4H0≥Ti(OHD4+4HCl,TiC14浓度过高，会造成水解程度降 低、产物粒子直径过大：温度过高T(OHD4溶胶易聚沉；（合理即可) (2)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀则沉淀洗涤干净 (3)4Ti+02+4H4Ti++2H0 偏低 (4)加入最后半滴标准液后，溶液由浅紫色变为红色且保持半分钟不变色，则达到滴定 终点 (5)×10% (6)BCD 共1页