2.3.2氧化剂 还原剂课件2026-2027学年高一上学期鲁科版化学必修一

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 2.3.2 氧化剂 还原剂 培养有中国心的世界公民 复习回顾 1.氧化还原反应的特征及判断方法：___________ 2.氧化反应的实质：____________ 升失氧，降得还 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 3.分别用单线桥和双线桥表示以下反应的电子转移情况 化合价升降 电子转移 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 2 雪饼中的干燥剂 食品中的脱氧剂 切开的苹果 新课引入 3 学习目标 培养有中国心的世界公民 1.通过自主学习能说出氧化剂、还原剂的概念。 2.通过讨论，结合所学知识，能判断氧化还原反应中元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂。 4 氧化剂 还原剂 1 Part 5 O2 +2Cu === 2CuO △ H2 +CuO === Cu + H2 O △ 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 0 0 +2-2 0 +2 0 +1 +2 +3 0 +4 反应物中元素 化合价升高 反应物中元素 化合价降低 Cu H2 CO O2 CuO Fe2O3 还原剂 氧化剂 1．在这些反应中哪些元素的化合价发生了变化？ 2．哪种反应物含有化合价升高的元素？哪种反应物含有化合价降低的元素？ 自主学习P69 阅读课本P69-70，思考以下问题。 培养有中国心的世界公民 自主学习 什么是氧化剂、还原剂？ 氧化剂、还原剂分别具有什么性质，元素化合价的变化趋势分别是什么？ (3min) 7 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价降低, 被还原, 发生还原反应 化合价升高, 被氧化, 发生氧化反应 氧化剂 还原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物 还原剂：所含元素的化合价升高的反应物 口诀： 升/失/氧化/还原剂 降/得/还原/氧化剂 氧化剂和还原剂均指反应物，是某一种化学物质，而不是指某一种元素。 培养有中国心的世界公民 1.氧化剂和还原剂、氧化性和还原性 氧化剂→具有氧化性 还原剂→具有还原性 +2 0 0 +1 化合价降低，得2e- ×1 ，还原反应 化合价升高，失1e-×2，氧化反应 CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O △ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 口诀： “升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂” 化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物→自身是还原剂→具有还原性 化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→得到还原产物→自身是氧化剂→具有氧化性 失升氧，得降还 要说剂，两相反 点拨学习 课堂检测 (1) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 还原剂 氧化剂 (2) 2 Na + Cl2 = 2NaCl 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 指出下列方程式中的氧化剂 、还原剂、氧化产物及还原产物。 课堂检测 培养有中国心的世界公民 还原剂 氧化剂 (3) 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化产物 指出下列方程式中的氧化剂 、还原剂、氧化产物及还原产物。 还原剂 (4) 28KMnO4 + 5K2S + 24KOH = 28K2MnO4 + 3K2SO4 + 2S↓ + 12H2O 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原产物 氧化产物 常见的氧化剂： 四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+) 存在化合价能降低的元素 ①活泼非金属单质： F2、Cl2、Br2、I2、O2等 ②变价元素的高价态化合物。 1．某些强氧化性酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； 2．某些氧化物、过氧化物：如NO2、H2O2、Na2O2等； 3．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2Cr2O7、Fe3+等。 2.常见的氧化剂 还原剂 培养有中国心的世界公民 常见的还原剂： 四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32- 存在化合价能升高的元素 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn、Na等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物。 a．某些氧化物：如CO、SO2、H2O2、NO等； b．某些氢化物：如H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 2.常见的氧化剂 还原剂 0 4 -2 6 以S元素为例 推测元素所处价态与氧化性、还原性关系 ： 还原性 氧化性 还原性 氧化性 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③中间价态：既有氧化性，又有还原性 点拨提升 培养有中国心的世界公民 从化合价角度分析下列微粒的性质。 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、ClO-、Cl- 等粒子中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是_________，兼有氧化性和还原性的是_______________。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl- Fe2+、ClO-、S 元素常见化合价 Fe：0、+2、+3； S：-2、0、+4、+6 Al：0、+3； Zn：0、+2 H：0、+1 Cl：-1、0、+1、+5、+7 点拨提升 培养有中国心的世界公民 Mn2+ I- I2 +7 +2 -1 0 酸性高锰酸钾溶液 碘化钾溶液 棕黄色溶液 我们常使用酸性条件下的KMnO4做氧化剂，因为大部分的含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液酸性越强，含氧酸根离子的氧化性越强。 常见的氧化还原反应 维生素C，SO2在你认识里面的作用？ 维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性。红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些抗氧化剂，SO2就是还原剂。 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，是常见的还原剂，可以与月饼盒中的氧化剂（氧气）反应，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 培养有中国心的世界公民 生活中的氧化剂和还原剂 苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁 在空气中会由浅绿色的Fe2+逐渐变为棕黄色的Fe3+。若榨汁时加 入维生素C,可以防止这种现象发生。 问题一:现榨苹果汁在空气中为什么会由浅绿色变为棕黄色? Fe2+具有还原性,在空气中易被O2氧化为Fe3+,故苹果汁由浅绿色变为棕黄色。 问题二: 若榨汁时加入维生素C,可防止苹果汁变色,说明维生素C具有什么性质? 榨汁时加入维生素C,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,说明维生素C具有还原性,且比Fe2+更易被空气中的O2氧化。 生活中的氧化还原现象 18 1.实现下列物之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( ) A. SO3 → H2SO4 B. Cu → Cu(NO3)2 C.CuO → Cu D. CO → CO2 C 课堂检测 培养有中国心的世界公民 2.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O == NaOH + H2↑ 。下列有关反应的说法中，正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 D 课堂检测 培养有中国心的世界公民 3.下列反应中，HCl做还原剂的是( )，HCl做氧化剂的是( ) A. NaOH + HCl = NaCl +H2O B. Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 ↑ C. MnO2 +4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl == CuCl2 +H2O △ C B 课堂检测 培养有中国心的世界公民 氧化性 还原性强弱比较 2 Part 22 培养有中国心的世界公民 1.根据氧化还原反应方程式 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 歧化反应除外 1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+ B 练习 2. 根据金属活泼性判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 还原性强 还原性弱 氧化性强 氧化性弱 还原性----失电子能力：Na > Mg > Al 氧化性----得电子能力：Na+ < Mg2+ < Al3+ 【规律】单强离弱 3.根据非金属活泼性判断 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 氧化性强 还原性强 氧化性----得电子能力：Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性----失电子能力：Cl- < Br- < I- < S2- 多种还原剂和一种氧化剂反应时：还原性强的先被氧化 例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气首先氧化I－。 4.根据被氧化或被还原的程度不同判断 Cu + Cl2 == CuCl2 △ 2Cu + S == Cu2S △ 氧化性：Cl2＞S 根据产物价态高低进行判断 2KMnO4 + 16HCl（浓） == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2↑+2H2O △ 氧化性： KMnO4＞MnO2 根据反应条件进行判断 一、研究物质的性质 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。 （2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） （3）pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性； ②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 (2)氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目有关吗？ 物质氧化性、还原性强弱比较的误区 氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关。 (1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性一定越强吗？ 所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 如Na比Al活泼，更易失去电子，还原性：Na＞Al 如氧化性：HClO4<HClO 29 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 课堂小结 培养有中国心的世界公民 课堂检测 培养有中国心的世界公民 1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>Cu2+>H+。下列化学反应或离子反应不能发生的是(　　) A.Cu+2H+ = Cu2++H2↑ B.Cl2+2FeCl2 =2FeCl3 C.Cu+Cl2 CuCl2 D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A 31 例3 已知反应:①2Br+Cl2 = Br2+2Cl; ②5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl; ③Cl+5Cl-+6H+ = 3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 (　) A.Cl>Br>HIO3>Cl2 B.Br>Cl2>Cl>HIO3 C.Br>Cl>Cl2>HIO3 D.Cl2>Br>Cl>HIO3 C 导学案P138 5.常温下,在溶液中可以发生如下反应: 反应①:2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br- 反应②:2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- 反应③:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 下列说法错误的是 (　) A.反应③中铁元素被氧化 B.反应②中Cl2被还原,Br-被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2 D.还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br- A 导学案P139 7. 已知下列反应:①Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2;②2KI+Br2 = 2KBr+I2。根据上述化学方程式,下列说法不正确的是 (　) A.上述两个反应都是置换反应 B.上述两个反应都是氧化还原反应 C.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 D.离子还原性由强到弱的顺序为Cl->Br->I- D 练习册P30 10. [2025·河北承德高一检测] 已知: ①2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3;③2KI+2FeCl3 = 2KCl+I2+2FeCl2。下列判断正确的是 (　) A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.①中氧化剂是KMnO4,还原产物是Cl2 C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 D.由信息推测:反应Cl2+2I- = 2Cl-+I2不可以进行 A 练习册P30 4.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂 上述反应是氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为CO; 课堂检测 培养有中国心的世界公民 力学如力耕 勤惰尔自知 培养有中国心的世界公民 本次课结束！ 37 $