广东广州市华南师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级中段教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23C1:35.51:127 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1.化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A.高炉炼铁 B.冰雪融化 C.发射火箭 D. 煤气燃烧 2.生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A.夏天将食物保存在冰箱中 B.食品抽真空包装 C.加工馒头时加入碳酸氢钠 D.洗衣服时使用加酶洗衣粉 3.已知反应：C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+a(a>0)k·mol-1。则该反应 A.高温自发 B.低温自发C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 4.下列溶液一定呈酸性的是 A.含有H+的溶液 B.c()>c(OH)的溶液 C.pH=6的溶液 D.加入酚酞后溶液仍为无色 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.F(SC)3溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B,加热蒸馏水，其pH减小 C.C0中毒后，需经过多次高压氧舱治疗Hb(O2)+C0≠b(CO)+O2,Hb表示血红蛋白] D.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 6.一种C02资源化反应为C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g),该反应在一定条件下能自发进行。下列说 法正确的是 A.该反应的△H>0 ·B其他条件不变，增大压强利于提高CH4的平衡产率 C.反应的平衡常数表达式K=002c0 c(Ca） D.使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 试卷第1页（共8页） 7.蚂蚁分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HC0OH,属于有机弱酸）会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是 A.升高温度，甲酸电离平衡常数Ka升高 B.被蚂蚁叮咬后及时涂抹碱性肥皂水，能起到止痒作用 C.甲酸溶液加水稀释，HCOOH的电离程度增大 D。甲酸溶液加水稀释，溶液中3减小 8.对于反应Si(s)+2CH3Cl(g)=(CH3)2SiCl2(g),△H<0,其他条件不变时，下列说法错误的是 A,升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C.升高反应温度，体系活化分子数增加 D.增大CHC浓度，平衡常数不变 9.某温度下，向c+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液中 c但+)=1×10-3molL-1。下列对该溶液的叙述错误的是 A.该温度高于25℃ B.加入NaHSO.4晶体抑制水的电离 C.取该溶液加水稀释100倍，pH=5 D.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11molL-1 10.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A.根据C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,可知金刚石比石墨稳定 B.根据2H2(g)+02(g)=2H20)△H=571.6kmo,可知H2的燃烧热△=-285.8kmor C500℃下，将0.5mo1N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,则其热化学方程式 为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6灯·mol-1 D由C(S)+02(g)=C02(g)△H1和C(S)+02(g)=C0(g)△H2,可知△H1>△H2 11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)÷cC(g)+2D(g),12s 时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 个物质的量浓度/(moL) 0.81 0.5 0.3 0.2 12时间/s A方程式中b=1c=4 B.12s时B的转化率为40% C.0~12s内混合气体的密度随反应进行而增大 D.,0~12s内，A的平均反应速率为0.05molL-1.s-1 试卷第2页（共8页) 12.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 1mL 2mol-L! 硫酸 1mL唾液 3mol-L-1 硫酸 温度计 浓度均为 0.1 mol-L-t 的CH3C0OH 5mL淀粉 四判 藓器 或HCI1O溶液 溶液和 pH试纸 2滴碘水 常温 沸水 锌粒 Q 瓜 V A.图I装置可比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B. 图装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C.图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D.图V装置可用于测定中和反应的反应热 13.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准 摩尔生成焓，用△HQol1)表示。有关物质的标准摩尔生成焓△H如图所示，下列有关判断正确的是 NO(g) .··91.3 -241.8■ HO(g) N,8).0,g) 0 45.9■ NH,(g) NH,四 50.6 -300-250-200-150-100-50 0 50100150 △/kJ-mol-l A.H0①的△H<-241.8k/mol B.N2H4O)的燃烧热△H=+534.2kJ/mol C.NH4比NH稳定 L.N2(g)+O2(g)=2NO(g)是放热反应 14.铋基催化剂对C02电化学还原制取HC00H具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中 吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 CO:COHCO HCOO- HCOOH +e- 0 、0.89-0 1.64 -2.341 一Bi催化剂 2 A - 2.40 -2.86-2.54 △Bi20,催化剂 -3.121 △ -3.86 8 8 晋反应历程 .00. A.使用Bi、Bi2O3两种催化剂，Bi更有利于CO2的吸附 B.使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同· C.由C02生成"HC00-的反应为C02+'HC03+e~=Co+HC00- D.催化效果较好的催化剂是Bi催化剂 试卷第3页（共8页） 15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 HNO2溶液的pH约为4， 用pH试纸分别测量NO2和 A CH3COOH溶液的pH约 K(HNO2)>K(CH3COOH) CH3COOH溶液的pH 为5 向2mL0.1mol.L-1K2C04溶 c(H+)增加，反应2CO子+2H+÷ B 溶液由黄色变为橙色 液中滴入几滴浓疏酸 Cr20号+H20正向移动 向2mL0.1mol.L-1KI(aq)中加 A4mL0.1mol-L-1 FeCl3(aq), 四氯化碳层显紫色，上层 C 充分反应，用四氯化碳充分萃 I厂和Fe3+的反应存在限度 溶液试样变红 取后取上层溶液滴加 KSCN溶液 对平衡体系2N02(g)÷ D 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 N204(g)压缩体积，增大压强 16.甲醇是重要的化工原料，以C0和H2合成甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)÷CH3OH(g)。恒温恒压下， 在容积可变的密闭容器中充入1molC0和2.2molH2,实验测得平衡时C0的转化率随温度、压强（单位： kPa)的变化如图所示.下列说法正确的是 100 B 60 iB 40 20 0 506 TK A.图中两条线表示的压强大小为P1<P2 B.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C.B点该反应的平衡常数赵，=02)2 D.若C点也是在1条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 二、非选择题（本大题共4小题，共56分)。 17.完成下列问题 （1)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，C02与CH4经催化重整，制得合成气： CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H,(g),已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C-0 H-H C=0(C0) 键能/kJ/mol b c d 则该反应的△H= (列出计算式) (2)已知S气体的燃烧热△H=ak·mol(已知a>0),写出能表示2S燃烧热的热化学方程式 (3)C0与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂 时该反应的过程示意图如下： @©o⑧⑧@⊙O 88 的© 8o回四O© 过程耳 ↑↑↑@ ⊙回國四O© Rh Rh h直宫Y 过程为 过程（填“吸热”或“放热）。已知过程I的焓变为ak/mol,过程Ⅱ的焓变为bk/mol,则该反 应的热化学方程式为 (4)某反应过程的能量变化如图所示。 E 2 反应过程 ①反应过程 (填“a”或b”)有催化剂参与。 ②反应过程b中决速步是 (填“第一步或“第二步)。 ③该反应的反应热△H=」 (用图中BE2EB等表示) 18.碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的相关反应。 I.探究不同条件下空气中氧气氧化K1的速率。 KI溶液 HSO4溶液 组别 温度 蒸馏水 淀粉溶液 c(KI) c(H2SO4) 1 298K 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 5 mL 10mL 3滴 2 313K 0.1 mol/L a mL b mol/L 5mL 10mL 3滴 3 298K 0.1 mol/L 5mL 0.2 mol/L 5 mL 10mL 3滴 (1)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为 (2)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a= b= (3)设计实验组别3的目的是。 Ⅱ.测定反应I,(aq十r(aq)、≠(aq)的平衡常数K。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半 小时。取一定体积的上层清液测定I2和的总浓度。（备注：L2与HO反应微弱忽略不计) 编号 250mL碘量瓶① 250mL碘量瓶② 0.5g研细的碘与60mL0.010mol-LKI溶液 0.5g研细的碘与60mLH20形成混合 试剂 形成混合体系，存在的主要平衡为： Iz(s)÷z(ag) 体系，存在的主要平衡为： I2(aq)+I(aq)Ij(aq) 12(s)÷I2(ag) 【2和5的总浓度 0.00500mol-L 0.0012mol-L (4)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因 (5)实验室配制碘水是将碘单质溶解在K紅溶液中的原因是 (6)依据上述实验数据，计算12(aqtr(aq)≠(ag)平衡常数K=」 L.mol (列出计算式即可，不要求计算出结果)。 碘量瓶 锥形瓶 19、常温下，亚磷酸(H3P03)、磷酸(H3P04)逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 酸 电离常数(Ka) 7.5×10-3 1×10-2 H3P04 6.0×10-8 H3P03 2.5×10-7 4.5×10-13 (1)写出NaH2PO3溶液中存在的电离平衡方程式（不考虑水的电离）： (2)常温下，1mL浓度都为0.01mol·L-1的HP04溶液和HPO3溶液对比，与足量镁条反应初始速率 (填“前者大后者大”或“相同)。 (3)常温下，对于pH=1的HPO3溶液，溶质物质的量浓度为 mol/L。 (4)依据上述平衡常数，下列反应限度最大的是 A.H3PO4+NaH2PO3=NaH2PO4+H3PO3 B.NaH2PO4+Na2HPO3-Na2HPO4+NaH2PO3 C.H3PO4+Na2HPO3-NaH2PO4+NaH2PO3D.HaPO3+2NaH2PO4-NazHPO3+2H3PO4 (5)常温下，将Na0H固体逐渐加入到H,P04溶液中，混合溶液的pH与1g0P02或eo或1g c(H3P04)c(H2P0 c(HPO) 变化的关系如图所示： PH a 12.35 b c 7.22 2.13 1gL,P04) 或g (Po为 或gco c(HPO4) c(H2PO) c(HPO力 ①表示pH与1B关系的曲线是 ·(填“a”、b”或“c"): ②当溶液呈中性时，c(H2PO4) cP042)（填>”，“<”或“=”) (6)常温下，在氨水与H3PO3溶液混合的体系中，当nHPO3)=HPO)时，溶液中 n(NH4*):n(NH3.H2O)= (已知：常温下氨水的电离平衡常数Kb=1.8×105)。 迹n而计0而) 20.二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳目标的有效方法之一，主要反应为： 反应1：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H1=-164.6kJmo1 反应Π：C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,0(g)△H2=+41.5 kJ-mol-1 (1)反应C0(g)+3H2(g)=CH,(g)+H20(g)△H,则△H= kJmo。 (2)一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 Cat 06040 Ink Cat? at】 Ink Catl lnk↑Catl at2 Cat2 图1 图2 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是 (填“℃at1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4)。 ②己知hk=-尽×二+Ck为速率常数，R、C均为常数，下列关于反应在题设条件下ak~子图像与上 RT 述两种催化剂Cat1、Ca2关系对应正确的是 (图2，填标号)。 (3)反应I的正、逆反应速率分别表示为：v正=kc(CO,)cH,)'地=kc(CO)c(H,O),其中k至、飞分别 为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、减小”或“不变”。 105 (4)不同条件下，按照n(C02):n(H2)=1:4投料同时发生上述反应， 100 90 C02的平衡转化率如图3所示。压强乃、P2、P3由大到小的顺序是 。 压强为P2时，温度高于700℃之后，温度升高转化率 10 增大的原因是 60 010020030040050060070080090010001100 温度C (5)在PMPa、T℃下，将投料比n(C02):n(H2)=2:1的原料气匀速通 图3 过无分子筛膜多孔载体反应器只发生反应Ⅱ，C02的平衡转化率为25%。 进口COtH CO+H, a出口 催化剂层 相同条件下，若通入装有分子筛膜的多孔载体反应器（如图4所示，水分 盆& 这分子筛膜 N 多孔载体 子可以通过分子筛膜)，C02的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a 吹扫气 b出口 图4 和出口b中H2O的质量比为 (写出计算过程) 试卷第8页（共8页） 20262027学年第一学期高二年级中段教学检查 化学试题 答策 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B c A B D B D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C B 选择题44分（1-10每题2分，11-16每题4分)，大题共56分（除标注外，每空2分） 17.（1)4a+2b-2c-2dkJ/mol (2>H.S(g)+3O.(g)-SO.(g)+HO(I)AH--akJ/mol (3)吸热 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=(a+b)kJ/moI (4)①6 ②第一步 ③E,-E,kJ/mol ,18.(1)4T+4H+02=2L2+2H20 (2) 5 0.1（每空各1分) (3)探究H浓度对该氧化还原反应速率的影响 (4使用锥形瓶1易被空气中氧气氧化（或碘易升华) (⑤)碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的5，使得平衡2的户12(aq)正向移动，提高碘的溶解量 c(5) 0.0038 ( c()c(2)0.0012×(0.01-0.0038) （3分，c(2)正确得1分) 19.（每空2分)（1)HP03=Ht+P032 (2)后者大(3)1.1 (4)c (5)①a；②> (6)1.8×107:1 20.(1)-206.1 (2)①Cat4 ②c (3)增大 (4) P3>p2>p 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应放热，温度升 高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700C之后，温度升高转化率 增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。 6)号3分) 只发生反应II,设通入的氢气物质的量为amol,则通入的二氧化碳物质的量为2amol,C02的平衡 转化率为2%，列三段式 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) n始2aa00 n转0.5a0.5a0.5a0.5a,该反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计 n平1.5a0.5a0.5a0.5a 算平衡常数K=8=(1分)。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器，C0,的平衡 转化率为40%，列三段式 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) n始2aa00 n转0.8a·0.8a0.8a0.8a =0axao2e=专解得nz0)a出口=01a(（1分)， ，根据K=12ax02 n平1.2a0.2a0.8a0.8a 则相同时间内出口a和出口b中的质量比-物质的量之比。8=1分。