天津市蓟州区2026-2027学年高三上学期11月期中练习 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中练习 高三化学 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H1Li7 C12 016 第1卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.化学对人类生活和科技的发展有着重要的作用。下列说法正确的是 A.真丝、棉麻衣物的主要成分为纤维素 B.汽车防冻液主要成分为乙二醇，乙二醇属于醇类 C.高强度特种钢中的铁元素位于元素周期表的ds区 D.火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，SiN4属于分子晶体 2.下列化学用语的表述不正确的是 A.乙烯球棍模型：》口 H3C-CH-COOH B. 与乙酸互为同系物 CH3 C.丙炔的键线式：= D.基态碳原子的轨道表示式：C四网个二 1s 2s 2p 3.花开四季，不同的花含有不同的有机物。下列说法不正确的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋桂花 冬·梅花 0 -GX0 W X Y Z A.W可发生水解反应 B.X分子中存在1个手性碳原子 C.Y的相对分子质量112 D.1molZ最多消耗2 mol Br2 高三化学期中练习第1页（共8页） 4.[(CH)O][BF4]是一种常用的甲基化试剂，熔点180℃。下列说法正确的是 A.该物质属于离子化合物 B.电离能：(B)>(C) C.热稳定性：HO>HF D.空间结构：BF4为平面四边形 5.下列叙述正确的是 A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B.HC〈一0H发生消去反应的有机产物有2种 C.“杯酚”可分离C6o和C0,“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 D.可用溴水鉴别直馏汽油和四氯化碳 6.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.A1粉与NaOH溶液反应：2A1+20H+6H20=2[AI(OHD4]+3H2↑ CH3 B.光照条件下甲苯与C2反应： )+C光照 +HCI C.向苯酚钠溶液中通入C02,溶液变浑浊： 2○0+0+c02→2K0H+C02 D.1-氯丙烯在一定条件下发生加聚反应： nCH,CH-CHCI一定条件CHCH&CH CI 7.考古研究利用13℃了解古代人类的主食结构，利用15N了解古代人类食用肉 类的情况。下列说法不正确的是 A.蛋白质主要由C、H、O、N、S等元素组成 B.原子半径：13C>15N C.13C和15N含有的中子数的差值为2 D.可用质谱法区分13C02和12C02 高三化学期中练习第2页（共8页） 8.某药物T的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A.存在顺反异构 COOC2H5 B.共直线的C原子最多有6个 C.分子中电负性最小的元素是C D.红外光谱中出现C=C、C=O、C-O的吸收峰 9.某实验小组设计的[CuNH)4]SO4H2O晶体制备实验流程如下，下列说法不 正确的是 胆矾晶体水、查色溶液过量氨水深蓝色溶液乙醇 析出晶体 A.形成深蓝色溶液说明Cu2+与H2O、NH3的配位能力：NH3>H2O B.乙醇的极性大于水，有利于晶体的析出 C.为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D.[CuNH)4]2+中，Cu2+提供空轨道 10.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三 周期。其原子半径与主要化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是 化合价 M +5 +3 +1 X 原子半径 -2 A.简单氢化物的沸点：H2Y>ZH B.简单离子半径：Q>M>Y C.Q、R的单质：均可与冷水反应 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物：可能是酸、碱或盐 高三化学期中练习第3页（共8页） 11.下列实验方案不能达到目的的是 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成 A. 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 1-丁烯 一温度计 1-溴丁烷 NaOH- 浓H,SO 无水乙醇 乙醇 碎 酸性 Br/CCI, 溶液 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 CH,COOH 饱和NaCI溶液 Na.CO 饱和 苯酚钠 电 Br/CCl NaHCO,溶液 溶液 A.A B.B C.C D.D OH 12. 0B、 是片状晶体，结构如图，是一元弱酸。下列说法不正确的是 OH 。0 B 。H A.晶体中有氢键和范德华力 B.H3BO3在一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C.H3BO3溶液显酸性的原因：H3BO3=Ht+H2BO3 HO- D.三分子硼酸脱水得到三聚体(HBO2)3,可表示为： 高三化学期中练习第4页（共8页) 请将选择题选项填在答题栏内： 题号 2 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 第川卷 本卷共4题，共64分 13.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学 元素。回答下列问题： 地 a b c d f g h p m n 0 长 (1)元素a和d可形成原子个数比为1：1的共价化合物，该分子中心原子轨道 染 为 杂化类型，该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 区 (2)c、a两元素按原子数目比2：4构成分子A,写出A的结构式 布 (3)基态p原子中，核外电子占据的最高能层符号是 基态h离子核 外电子占据的最高能级共有个原子轨道，其形状是 能 (4)配合物m(bd)5,浅黄色液体，沸点103℃。配合物中配位原子是 (填元素符号)，m的化合价为 价，配合物为 晶体（填 “分子”、“共价”或“离子”)。 //o (5)元素n在周期表中的位置 0 (6)某主族元素的电离能情况如图所示， 电离能 14830 (kJ/moL) 该元素是 (填元素符号)。 11575 2745 1817 578 五五45 高三化学期中练习第5页（共8页） 14.(18分)化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示（部分 反应条件已简化)。回答下列问题： NO ⑧回 Na.CO/H,O,△ PCL,△ 囚 HO ,S- 回 已知：① RoC过Re2Z ②一NH2易被氧化 PCL,△ (1)化合物A的名称 A的核磁共振氢谱有 组峰。 (2)化合物G中含有的官能团为酮羰基、 (填名称)。 (3)由C生成D的反应类型是 该过程中加入Na2CO3的作用是 (4)写出E的结构简式： (5)写出符合下列条件A的所有同分异构体的结构简式： a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (6)完成AC的合成，标明反应条件（试剂），写出B、C的结构简式。 CH3 A B 高三化学期中练习第6页（共8页） 15.（18分)探究某些金属单质与化合物的性质。回答下列问题。 I.某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体，且不含其他铁的化合物。为测定该 补血剂中铁元素的含量，并检验补血剂是否变质，进行如下探究： 过量 过量 一系列 补剂研细，过滤 广滤液氯气水品红湖作，铁 ng ② ③ 悬浊液④ 固体 稀硫酸 ① ·不溶性物质 (1)步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 (2)步骤②中发生反应的离子方程式： (3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00olL1的 硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明该补血剂 己变质。 ②检验滤液中是否含有F2+选用的最佳试剂是 (填化学式)， 出现 沉淀（填反应现象）。 (4)用疏酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作 用是 Ⅱ.Na2O2是重要的供氧剂。如图所示装置（省略夹持部件)用于验证Na202 和CO2的反应，所需C02由CaCO3固体与稀盐酸反应制备。 足量的饱和 玻璃纤维 NaHCO,溶液 (减缓气体流速)过量NamO2 (5)装置h的名称是 (6)为了干燥C02气体，C中盛放的足量试剂是 (7)D中发生反应的化学方程式为 高三化学期中练习第7页（共8页） Ⅲ.探究Na2CO,和NaHCO3的性质。 (8)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2C03和NaHC03固体， 分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 (填“Na2C03”或“NaHC0,3”)。 (9)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去），内层 小试管中的物质为 (填“Na2CO3”或“NaHC03”)。 澄清石灰水 16.（14分)锂的某些化合物是性能优异的材料。完成下列问题。 (1)如图某电动汽车电池正极材料的晶胞结 。L计 构(Fe2+和PO43位于长方体内)，其化 Fe2+ 学式为 ● PO- (2)LF与NaCI晶体中熔点较高的是 (填化学式)。 (3)氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂 (LiNH2)和氢化锂，氢化锂的电子式为 上述反应的化学方程式为 (4)金属锂和钠一样为体心立方晶胞，其配位数为 (金属晶体的配位 数是指一个金属原子周围紧邻、距离最近且相等的原子数目)。 若其晶胞边长为apm,则晶胞的密度为 g/cm3(用含a、Na 的代数式表示)。 5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与02、C02等反应。下列 说法不正确的是 （填序号)。 a.C02中o键与元键的数目之比为1：1 b.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出 c.异丁基锂(C4HLi)中碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2 高三化学期中练习第8页（共8页)