精品解析：四川省成都市玉林中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

成都市玉林中学高2024级11月诊断性评价试题 化学 (时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 2. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 4. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Q的单质常见于火山喷口的岩层中 D. 溶液能抑制水的电离 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，可推出X为C元素，由Z为地壳中含量最多的元素可推出Z为O元素、则Y为N元素，由W为所在周期中金属性最强的元素可推出W为Na元素，由Z和Q同主族可推出Q为S元素。 【详解】A．Y、Z、W的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径顺序为，A错误； B．Y、Z的简单氢化物分别为、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，因此简单氢化物稳定性，B错误； C．Q为S元素，硫单质常见于火山喷口的岩层中，C正确； D．为，在溶液中发生水解反应，会促进水的电离，并非抑制水的电离，D错误； 故选C。 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置用于在空气中加热金属钠 B. 图②装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C. 图③装置用于分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 D. 图④装置用于在实验室中制氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①用酒精灯加热盛有金属钠的玻璃表面皿，表面皿不能用于加热，应改用坩埚，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，反应为。图②没有加热装置，不能达到实验目的，应增加加热装置，B错误； C．与水互不相溶，且密度比水大，萃取碘水后，含碘的有机层在下层，水层在上层，与图③所示一致，可用分液漏斗分离。分液时取下上口玻璃塞，或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，再打开活塞，使下层有机层从下口流出，待两层液体的分界面到达活塞处时关闭活塞，上层水层从上口倒出，C正确； D．图④加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物可以产生氨气，反应为。但氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集；图中收集试管管口向上，采用的是向上排空气法，应将收集试管倒置，使管口向下、导管伸至接近试管底部，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 溶液中加入过量KOH溶液： C. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量，反应生成沉淀和水，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式符合反应事实和拆分规则，A正确； B．溶液中加入过量溶液时，会与过量反应生成，不会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合时，少量的系数应为1，反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 7. 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 能发生水解反应 C. 能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 含有四种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和杂化碳原子，该分子中符合手性碳定义的饱和碳原子共4个：，A错误； B．分子中含有酰胺键（），酰胺键在酸或碱催化、加热条件下可发生水解反应，生成对应的羧酸和胺类结构，B正确； C．分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应，因此能使的溶液褪色，C正确； D．分子中含有的官能团分别为碳氯键（卤原子）、酰胺键、羧基、碳碳双键，总计4种，D正确； 故选A。 8. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入1 mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu D 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度；实际上，根据相似相溶原理可知，在水中的溶解度小于其在CCl4中的溶解度，A错误； B．将pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后，pH：HA>HB，说明HA稀释时浓度较小，但仅能说明HA的酸性强于HB，无法证明HA为强酸，B错误； C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜加热反应生成的砖红色沉淀为，并非，即被还原为，C错误； D．和为同类型难溶电解质，向浓度均为的和混合溶液中滴加稀溶液，先产生黄色沉淀，说明，D正确； 故选D。 9. 以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】与发生氧化还原反应生成，被氧化为，加入、等物质调节pH，转化为氢氧化铁，加入碳酸氢铵溶液生成。 【详解】A．中存在过氧键，2个O为-1价，剩余6个O为-2价，硫元素化合价为+6价，A正确； B．氧化除锰时被氧化为沉淀除去，被氧化为，反应引入，原溶液中、未参与反应，因此氧化除锰后溶液中主要存在、、、，B正确； C．为活泼金属，会将还原为，无法使铁元素转化为沉淀除去，因此试剂X不能选用，C错误； D．沉锌时锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，离子方程式：，D正确； 故选C。 10. 氢型阳离子交换树脂(HR)可使水中的钙、镁离子通过离子交换而除去，羟型阴离子交换树脂(ROH)可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去，现代海水的一种淡化方法是使海水(含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B (如图所示)， 下列叙述中不正确的是 A. 若两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性 B. A柱为氢型离子交换树脂(HR)， B柱为羟型离子交换树脂(ROH) C. HR与钙离子的交换可表示为； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+ D. 两种交换树脂均可以持续使用，无需处理 【答案】D 【解析】 【分析】若使海水先通过树脂(ROH)，溶液中有较多的OH¯，使海水中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，所以A为氢型阳离子交换树脂，B为羟型阴离子交换树脂。 【详解】A.由分析可知，海水先经过树脂(HR)，海水中的大量金属离子转移出去，同时含有大量H+，再经过树脂(ROH)，大量的氯离子转移出去，同时进来OH¯，由于电荷守恒，氢离子和氢氧根总数相同，故完全中和，B处得到淡水为中性，A说法正确； B. 由分析可知，A柱为氢型离子交换树脂(HR)， B柱为羟型离子交换树脂(ROH)，B说法正确； C. 氢型阳离子交换树脂是阳离子与氢离子交换，HR与钙离子的交换可表示为：2HR+Ca2+=CaR2+2H+，C说法正确； D.树脂置换了水中一定的钙镁等硬度离子，将无法再降低水中的钙镁含量，需要对树脂进行再生处理，D说法错误； 答案选D。 11. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO 【答案】D 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。 【详解】A．由以上分析可知，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确； B．NO和Cu反应，铜被氧化为CuO，所以若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确； C．实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确； D．由于FeSO4＋NO⇌ [Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误； 故选D。 12. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 14. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，0~20 min， B. 实验②，60 min时处于平衡状态， C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①0~20min内，，，根据反应速率与化学计量数的关系，，A正确； B．由实验②数据可知，0~20min，20~40min时，均为，说明反应速率和浓度无关，由于该反应为可逆反应，浓度不可能为0，由此推断，60min时，反应达到平衡状态，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态，实验③与实验①初始浓度相同，实验③达到平衡时，说明该温度下实验①体系平衡时浓度也为。实验②初始浓度为，恒容条件下相当于对实验①的体系减压，该反应为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，实验②平衡转化率应大于实验①，平衡时刻，而60min时刻，反应已达平衡，即，可判断，B正确； C．对比实验①和③，初始浓度相同，实验③的催化剂表面积为实验①的2倍，0~20min内实验①的，实验③的，说明相同条件下，增加催化剂表面积，反应速率增大，C正确； D．对比实验①和②，催化剂表面积相同，实验①初始浓度是实验②的2倍，但0~20min内两者的均为，反应速率相同，说明增加氨气浓度，反应速率并未增大，D错误； 故选D。 15. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 的数量级等于10-8 B. 的平衡常数为 C. n点表示的不饱和溶液 D. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由点（-5.75,4）可知，，由点（-2.46,4）可知，，据此解答。 【详解】A．，其数量级为，并非，A错误； B．反应的平衡常数，代入、，计算得，B正确； C．n点与同横坐标下AgCl溶解平衡线上的点相比，纵坐标更小，说明更大，离子积，对应AgCl的过饱和溶液，并非不饱和溶液，C错误； D．当时，生成AgCl沉淀所需的，代入数据：，生成沉淀所需的，代入数据：，可知生成AgCl沉淀所需的更小，因此滴入溶液时先生成AgCl沉淀，并非先生成沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题： 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示(25℃)，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54。 （1）为了提高浸出效率可采取的措施___________________________(填写一条措施即可)。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______________________________________________________________。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为_______，其中加入MnO2氧化相关的离子方程式为_________。 （5）“氟化除杂”时，溶液中的和都沉淀完全时(溶液中离子浓度时可认为沉淀完全)，则的最低浓度为___________mol/L[已知：；]。 （6）碳化结晶时生成MnCO3沉淀的离子方程式为_______________________________________________。 【答案】（1）将高硫锰矿粉碎（或适当提高浸出温度、搅拌等合理答案） （2）会产生有毒的气体，污染环境 （3）由图知，pH为2时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费 （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】首先加入软锰矿混合焙烧，将硫化物转化为可溶性硫酸盐与金属氧化物，避免后续酸浸生成有毒气体。后续用​酸浸得到含、、、、的浸出液；加入​将还原性的氧化为更易沉淀的，再通过调节pH实现铁、铝杂质的氢氧化物沉淀分离；加入将、转化为氟化物沉淀深度除杂；之后加入​碳化结晶得到中间产物，最终经硫酸酸溶、结晶得到目标产物。 【小问1详解】 为了提高固液反应的浸出效率，可以采取增大固体接触面积、提高反应温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等措施，故填：将高硫锰矿粉碎（或适当提高浸出温度、搅拌等合理答案）。 【小问2详解】 高硫锰矿中含有、，若直接加浸出，会发生反应生成气体，属于有毒气体，会严重污染环境。 【小问3详解】 由图1可知，pH为2时锰的浸出率已接近最高，硫酸过多(pH过低)对浸出率提升很小，但硫酸过多会导致后续“中和除杂”时消耗更多的来调节pH，造成原料浪费，提升成本； 【小问4详解】 “中和除杂”的目的是除去溶液中的和。由图2可知，在pH=5.0时沉淀完全，而在pH=7.54时开始沉淀，为了不损失锰且保证杂质离子完全沉淀，应调节pH的范围为。加入​的作用是将溶液中的氧化为，以便后续除去，​自身被还原为，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 当溶液中离子浓度时认为沉淀完全。对于​沉淀，；对于​沉淀，。为了使和都沉淀完全，的浓度必须满足两者的要求（取较大值），故的最低浓度为。 【小问6详解】 碳化结晶是向含有的溶液中加入​，与​反应生成​沉淀，同时生成气体和，反应的离子方程式为。 17. FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水FeCl3 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是___________反应的离子方程式是_______________。 （2）B中的试剂是___________，装置F的作用是_______________________________。 Ⅱ．探究FeCl3的性质 （3）将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是操作___________(填数字)。定容时采用操作4，所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）将酸化的5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是____________________________。 （5）为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验： 操作 序号 现象 蒸发、蒸干、灼烧 a 蒸发时，试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 c 最终，试管底部留有黑色固体 ①结合化学方程式，解释a中的实验现象___________。 ②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，判断黑色固体中一定含有___________(填Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ))。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止中的水蒸气进入中，导致​水解 （3） ①. 操作2和操作4 ②. 偏低 （4）Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去 （5） ①. 加热促进​水解：，挥发出的气体遇水蒸气形成白雾 ②. Fe(Ⅱ) 【解析】 【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气；装置B中，饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl气体；装置C中，浓硫酸用于干燥Cl2；装置D中，Fe与Cl2在加热条件下反应制取FeCl3；装置E中，将FeCl3蒸气冷凝为固体；F为盛装液体浓硫酸用于防止G中产生的水蒸气进入E装置内，引起FeCl3固体的潮解；装置G中的NaOH溶液用于吸收氯气尾气。 【小问1详解】 装置A中橡皮管将分液漏斗顶部与烧瓶连通，其作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B用于除去氯气中混有的气体，盛放的试剂为饱和食盐水；装置F中的浓硫酸可吸收水蒸气，防止装置G中的水蒸气进入E中，导致水解。 【小问3详解】 将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液。操作1中，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可抑制FeCl3的水解，得到FeCl3溶液，1正确；操作2中，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不应使用漏斗，2错误；操作3中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶内，3正确；操作4中，仰视容量瓶刻度线进行定容，4错误；操作5中，双手拿住容量瓶，上下颠倒摇匀，5正确； 操作4为定容，定容时视线应与容量瓶刻度线相平，图中为仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低。 【小问4详解】 将酸化的5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去，表明Fe3+与发生氧化还原反应：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，随着反应的进行，配离子不断解离，溶液的红色不断褪去。 【小问5详解】 ①加热蒸发时，促进水解：，生成的挥发，遇水蒸气形成白雾。 ②灼烧时导出的气体能使溶液变黄，说明生成了，​分解生成，则Fe元素化合价必然降低，生成Fe(Ⅱ)；最终得到的黑色固体溶于浓盐酸无气泡产生，说明不含单质，故黑色固体中一定含有Fe(Ⅱ)。 18. CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为： （1）该反应通过以下步骤实现： a． b． ________，若反应a能自发进行，则________0（填“>”或“<”），反应b正反应活化能比逆反应活化能________（填“大”或“小”）。 （2）下列对主要反应的说法正确的是________。 A. 升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B. 反应体系中密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态 C. 平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），、均变大 D. 恒温恒容达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 （3）向若干个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1mol CO2和3mol H2发生主要反应，在不同温度下经过10min测得各容器中CO2的转化率如图所示。 ①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是________。 ②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是__________。 ③X点H2的转化率是________，若平衡时容器中压强为，则________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 【答案】（1） ①. -90 ②. > ③. 小 （2）C （3） ①. 温度升高使部分普通分子吸收能量变为活化分子（或提高活化分子百分数），增大有效碰撞机率，反应速率加快，CO2转化率增大（合理即可） ②. 反应达到平衡状态，主要反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率减小 ③. 80% ④. 【解析】 【小问1详解】 由反应可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，所以ΔH2=ΔH-ΔH1=-90；反应a为吸热反应，不利于自发进行，所以若反应a能自发进行，则一定是熵增的反应，则>0；反应b为放热反应，产物能量低，所以正反应活化能比逆反应活化能小，故答案为-90；>；小； 【小问2详解】 A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率也加快，A错误； B．反应若在恒容条件下进行，反应物和生成物都为气态，则反应体系中密度始终不变，无法说明反应一定达到平衡状态，B错误； C．平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），、均比原来浓度大，C.正确； D．恒温恒容达到平衡后，再通入N2，对反应体系无影响，所以平衡不移动，D错误； 故答案为C； 【小问3详解】 ①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是温度升高使部分普通分子吸收能量变为活化分子（或提高活化分子百分数），增大有效碰撞机率，反应速率加快，CO2转化率增大； ②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是反应达到平衡状态，主要反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率减小； ③起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol、3mol，由X点二氧化碳转化率为80%时反应达到平衡可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇和水蒸气的物质的量分别为1mol-1mol×80%=0.2mol、3mol-3mol×80%=0.6mol、1mol×80%=0.8mol和1mol×80%=0.8mol，则H2的转化率是：；用气体分压表示的平衡常数，故答案为：。 19. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （2），的反应类型分别为___________、___________。 （3）H中的含氮官能团的名称是___________。 （4）化合物A沸点低于的理由是___________。 （5）的化学反应方程式___________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因___________。 （7）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为___________。 【答案】（1）4 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3）酰胺基 （4）形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低 （5）+HNO3(浓)+H2O （6）提高化合物I的转化率 （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B和氯气发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D发生酯化反应生成E为，E发生硝化反应生成F，F发生还原反应生成G，G和CH2ClCOCl发生成环反应生成H，H和CH3I发生取代反应生成I为，I发生水解反应，然后酸化得到J，据此解答。 【小问1详解】 化合物F没有对称轴，每个氢原子都不相同，在核磁共振氢谱上有4组吸收峰。 【小问2详解】 根据分析，，的反应类型分别为取代反应、还原反应。 【小问3详解】 H中的含氮官能团的名称是酰胺基。 【小问4详解】 化合物A沸点低于的理由是形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低。 【小问5详解】 为硝化反应，化学反应方程式+HNO3(浓)+H2O。 【小问6详解】 化合物I转化为J的过程中，从官能团转化的角度，先加碱后加酸的原因是提高化合物I的转化率。 【小问7详解】 以为原料制备，先发生硝化反应生成，发生题干中的还原反应生成，和发生题目G到H成环反应生成产物，其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市玉林中学高2024级11月诊断性评价试题 化学 (时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 2. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 4. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，W为所在周期中金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Q的单质常见于火山喷口的岩层中 D. 溶液能抑制水的电离 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置用于在空气中加热金属钠 B. 图②装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C. 图③装置用于分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 D. 图④装置用于在实验室中制氨气 6. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 溶液中加入过量KOH溶液： C. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： 7. 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 能发生水解反应 C. 能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 含有四种官能团 8. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入1 mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu D 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 10. 氢型阳离子交换树脂(HR)可使水中的钙、镁离子通过离子交换而除去，羟型阴离子交换树脂(ROH)可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去，现代海水的一种淡化方法是使海水(含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B (如图所示)， 下列叙述中不正确的是 A. 若两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性 B. A柱为氢型离子交换树脂(HR)， B柱为羟型离子交换树脂(ROH) C. HR与钙离子的交换可表示为； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+ D. 两种交换树脂均可以持续使用，无需处理 11. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO 12. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 13. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 14. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，0~20 min， B. 实验②，60 min时处于平衡状态， C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 15. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 的数量级等于10-8 B. 的平衡常数为 C. n点表示的不饱和溶液 D. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 二、非选择题： 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示(25℃)，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54。 （1）为了提高浸出效率可采取的措施___________________________(填写一条措施即可)。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______________________________________________________________。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为_______，其中加入MnO2氧化相关的离子方程式为_________。 （5）“氟化除杂”时，溶液中的和都沉淀完全时(溶液中离子浓度时可认为沉淀完全)，则的最低浓度为___________mol/L[已知：；]。 （6）碳化结晶时生成MnCO3沉淀的离子方程式为_______________________________________________。 17. FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水FeCl3 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是___________反应的离子方程式是_______________。 （2）B中的试剂是___________，装置F的作用是_______________________________。 Ⅱ．探究FeCl3的性质 （3）将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是操作___________(填数字)。定容时采用操作4，所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）将酸化的5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是____________________________。 （5）为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验： 操作 序号 现象 蒸发、蒸干、灼烧 a 蒸发时，试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 c 最终，试管底部留有黑色固体 ①结合化学方程式，解释a中的实验现象___________。 ②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，判断黑色固体中一定含有___________(填Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ))。 18. CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为： （1）该反应通过以下步骤实现： a． b． ________，若反应a能自发进行，则________0（填“>”或“<”），反应b正反应活化能比逆反应活化能________（填“大”或“小”）。 （2）下列对主要反应的说法正确的是________。 A. 升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B. 反应体系中密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态 C. 平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），、均变大 D. 恒温恒容达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 （3）向若干个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1mol CO2和3mol H2发生主要反应，在不同温度下经过10min测得各容器中CO2的转化率如图所示。 ①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是________。 ②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是__________。 ③X点H2的转化率是________，若平衡时容器中压强为，则________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 19. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （2），的反应类型分别为___________、___________。 （3）H中的含氮官能团的名称是___________。 （4）化合物A沸点低于的理由是___________。 （5）的化学反应方程式___________。 （6）从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因___________。 （7）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $