上海市南洋中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2621高二年级化学学科（等级）期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 命题人：曹晓霞 审题人：潘海泓 考生注意： 1、试卷满分100分，考试时间60分钟 2、标注“不定项”的选择类试题，每小题有1-2个正确选项，未特别标注的选择类试题， 每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子量：H1 0-16N-14 K-19 S-32 Mn-55 (一)元素周期表及其应用 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问 题： R A B E F G H K Q M N (I)BP3的电子式为 比较整.$两种原子的半径大小为 (填编号： A B A.“A>B”B.“A<B)。 (②)H元素原子所在元素周期表中的位置是 G元素基态原子的核外电 子运动状态共有种。 (3)第二周期所有元素中，第一电离能介于R、B之间的元素有 种（填编号：A.“1” B.2”C.3”)。 (4)在给出的前三周期元素中价电子排布是s2p4的是 (填元素符号)。 (⑤)J元素基态原子的价电子的轨道表示式为 (⑥能证明元素Q比元素G的金属性强的事实是 (不定项)。 A.常温下Q单质的密度小于G单质的密度 B,Q元素简单离子的还原性比G元素简单离子的还原性弱 C.Q单质与水反应比G单质与水反应更剧烈 D.Q元素的氧化物对应的水化物碱性强于G元素的氧化物对应的水化物 (⑦)下表是第三周期两种主族元素的部分电离能，单位为kJ·mo1。 电离能/kmol 元素 元素1 496 4562 6912 9543 元素2 578 1817 2745 11600 两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (二)弱酸溶液 已知：25C时，H2C03和HS03的电离平衡常数如下所示。 CH,COOH H,C03 H2S03 K=1.8×105 K1=4.2×10Ka2=4.8×10-1 K1=1.2×102K2=6.2×108 (1)下列物质属于强电解质的是 A.HΠ B.H,CO; C.CHCOOH D.H,SO, (②)向碳酸氢钠溶液中通入足量的$02发生的化学方程式是 (③)下列操作能使醋酸的电离程度减小，电离平衡常数不变的是 (不定项) A.降低温度 B.加水稀释 C.加少量的CH,COONa固体 D.加少量冰醋酸 (4)请写出HS03的电离平衡常数K2的表达式： 第2页共8页 实验室中可用NaOH溶液吸收S02,随着S02的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃ (某微粒) 时，H,SO,、HSO?、SO3的物质的量分数 n(HSO)+n(HSO)+n(so) 与pH的关系 如图所示。 1.00个 曲线1 物080 曲线Ⅱ 曲线Ⅲ 质0.60 AX2,0.50y B(7,0.50) 020 9 pH (⑤)曲线Ⅱ代表的微粒是 A.H,SO, B.HSO C.so (6)常温下0.1mol·L的CH,COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 c(CH,COOH) cCH,co0）c() A. c(H) c(CHCOOH) c(CH,c00） c(CH,Co0）X c(CH,COOH) D.(CH,cooH)() (⑦请根据上图信息，计算Ka1= (8)请结合数据说明NaHSO,溶液呈酸性的理由 (9)等浓度Na,SO,和NaHSO,的混合溶液中，下列关系正确的是 A.c(so)>c(HSO) 8.2(Na)=3c(s )+c(H)+c(HSO) C.c(OH-)=c(HSO;)+c(H,SO;)+c(H*) D.c(Na*)=c(so)+c(HSO)+c(OH-) 第3页共8页 (三)胆矾的制备 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2,工业上以孔雀石为原料（含有 Si02、FeC03、Fe203、Al203等杂质制备胆矾的工艺流程如图： 30%稀硫酸酸浸 操作X 孔雀石 滤液1 ①双氧水 滤液2 ②调pH CuS04·5H20晶体 滤渣1 滤渣2 母液 已知各金属离子的Xp及沉淀的p如下表所示（溶液中离子浓度≤10-5mol·L4视为完 全沉淀)： 金属离子 Fe2+ Fe2+ C2+ A￥ Kp(25°C) 4.9×10-17 2.8×10-39 2.2×10-20 1.3×10-33 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 (1)关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A,95C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.向水中通入HCI气体，水的电离程度减小，Kw不变 C加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH)降低 D.升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 (2)下列溶液一定呈酸性的是 A.c(OH-)<c(H+)的溶液B.NaHCO3溶液 C.c(H+)=√区w的溶液D.与A1反应生成气体的溶液 (3)计算A13+完全沉淀的pH为。 A.4.7B.9.3C.11.0D.13.9 (4)加入双氧水的目的是 (5)调节pH值的范围是 (⑥)调节pH值时，最适宜加入的物质是 A.NaOH(s) B.石灰乳 C.Cuo D.Cu (⑦)利用制得的胆矾配置硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解，但常常 第4页共8页 会出现浑浊，其原因是 。 解决此问题的方法是在配置溶液的同时加入少量 的 。(填化学式) (四)醇的应用和再生 乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： 乙 B 莎 KOH溶液 10mLImol-L-I 甲 CuSO,溶液 乙 (1)图中甲装置的正极反应式为 (2)若利用乙装置精炼铜，则A为一。 A.粗铜 B.纯铜 (3)若利用乙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是 极（填编号：A.“A极”B.B极）， 该防护方法为（填名称）。 (4)若A、B为石墨，乙中溶液换成饱和氯化钠溶液： ①乙装置中的总化学方程式为 ②工作一段时间后，测得甲装置中共消耗0.5molO2,理论上乙装置B电极上生成气体 的体积（标况下）为L。 甲醇(CHOH)是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H,=-49.58k·moI 反应I:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90.77kJ·mol (⑤)反应Ⅱ的△H2=kJ/mol。反应I、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别用K、K2、K,表示， 第5页共8页 K2= (用含K,K3的式子表示)。 (6)反应Ⅲ的△S 0(填编号A.6<”、B.>),在 (填A.“较低温度”、B.“较高 温度”或C.“任何温度)下能够自发进行。 (T)恒温、恒容密闭容器中，对于反应I,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。(不定项) A、混合气体的密度不再变化 B.C02、H2、CH,OH、H20的物质的量之比为1：3：1：1 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.混合气体的总压不再变化 对于反应I,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 (8)常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图（其中吸附在 催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是 (不定项)。 1.80 1.40 1.00 0.60 C02(g 0.20+3H2(g) 反应历程 -0.20 -0.60 CH,OH(g) -1.00 +H20(g) -1.40 CO HCOO* -1.80 +6H* +5H* CH,O* CHOH +H2O+H*+OH*+H* CH,OH +H20* A. 转化历程中基元反应的决速步为HC00°+5f=CH,0+H,0+H B.选用不同的催化剂可改变该反应的△H C.该过程的总反应是吸热反应 D.该反应历程中有5个基元反应 (五)化学变化与能量变化 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、 有色治金、钢铁等行业。 第6页共8页 S0202 炉气 98.3%H2S04 >800°C 化剂 除尘 洗涤 热交 黄铁矿→0 干燥 换器 炉渣 催化剂 空气 A 供稀释用H2SO, B C 我国硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素显+2价）资源丰富，是硫酸工业的主要原 料之一。 (1)请将装置A中发生的反应方程式补充完整并配平： 煅烧 FeS,+O2 + S02 将硫铁矿旷煅烧后得到的$02通入转化器内，利用催化氧化反应将S02转化为S03是 工业制硫酸的关键步骤2S0,(g)+02(g)≥2S0,(g),△H=-196kJ·mo1。 (②)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是 A.炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B.该反应在常压下进行 C.通入过量空气以提高SO2的转化率 D.转化器内保持475℃高温 (3)V2O常作S02催化氧化反应的催化剂，如图所示。(TS表示过渡态) TS2 E E2 ①总反应分两步进行： 2S02(g)+02(g) 2S03(g) 反应进程 第I步：V,0,(s)+S02(g)=S03(g)+V204(s)； 第Ⅱ步： (补充化学方程式)。 ②下列有关V,O,作用的叙述错误的是 (不定项)。 第7页共8页 A.改变反应历程，降低(E2-E)的值 B.能提高反应物的活化分子百分率 C.能提高反应速率和SO2的平衡转化率 D.能提高生产效率节省能源 用氨水吸收疏酸工业尾气中的SO2,能得到含(NH4)2SO3和NH,HSO,的吸收液，在 上述吸收液中通入空气，可将NH4)2SO3氧化为副产品(NH4)2SO4。某实验小组为测定 样品中未被氧化的(NH4)2SO3的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.I000mol.L的KMnO4标准溶 液（经硫酸酸化）滴定，滴定过程中锰元素被还原成M如2+。重复操作三次，恰好完全反应 时消耗KMnO4标准溶液的体积如下表。 滴定次数 KMnO4溶液起始读数/mL KMnO4溶液终点读数/mL 1 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 (4)取20.00mL“氧化”后的溶液于维形瓶中时用的使用的仪器是 液体达到 终点的实验现象是 (⑤)未被氧化的(NH4)2SO3的浓度c= mol/L。 (6以下操作会造成氧化率测定值偏高的是一。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B。盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取KMO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 第8页共8页