精品解析：黑龙江望奎县第三中学等校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期期中学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期期中初四化学考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.试题中可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Na-23 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共计40分，1-16题每题只有一个选项符合题意，17-20题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 2. 浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 3. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 4. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 5. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 6. 用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 7. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关 C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 9. 蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食醋 10. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 11. 已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A. 20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B. 20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C. 100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 12. 实验安全非常重要。下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 洗手 D. 锐器 13. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱 14. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 15. 在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A. (a+b)g B. (a+c)g C. (b+c)g D. (a+b+c)g 16. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 17. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 18. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO B. 向一定量的NaOH溶液中加水稀释 C. 向含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中加入锌粉至过量 D. 向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 19. 下列装置能达到对应实验目的是 A. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 B. 制取并收集CO2气体 C. 确认CO2和NaOH已发生反应 D. 氨气与滴有酚酞的水形成红色喷泉 20. 将一根质量为 10.0g 的纯铁棒放入 100g 硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为 7.4g，同时测得生成氢气 0.1g。则下列有关结论中，正确的是 A. 充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 11.1% B. 参加反应的铁的质量为 5.6g C. 原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为 40∶49 D. 原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为 8.0% 第II卷 (非选择题) 二、填空与简答(本题共6个小题，每空1分，共计23分) 21. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）氦元素______。 （2）两个硫酸根离子______。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （4）碘酒中的溶剂______。 22. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲物质的溶解度为______。 （2）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______(填最简整数比)。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是______。 （5）t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是______。 23. 下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）上图中的①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）_____。 A. 海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 24. 由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上等领域。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示。二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。) 回答下列问题： （1）若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将______缓缓注入______中，并用玻璃棒不断搅拌(本小问选填“浓硫酸”或“水”)。 （2）“粉碎”的目的是______。 （3）菱锌矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4②Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe③______。 25. 化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题： （1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是______。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是______(填化学式) （3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为______。 （4）若X是稀盐酸，则d______(填“可能”或“不可能”)是单质。 26. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A是一种黑色固体，A、B、D、E是不同类别的物质，C、F物质类别相同，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出D物质的化学式：______。 （2）F转化为C的化学方程式为______。 （3）B与足量E溶液反应的实验现象为______。 三、实验题(本题共3个小题，每空1分，共计19分) 27. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 28. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是______，你的改进方法是_______。 （2）实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？______。 （3）①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。 29. 欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。 （3）所需量取水的体积为______(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格应为______(填“10mL”或“50mL”)。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。 四、科学探究题(本题共1个小题，每空1分，共计11分) 30. 某化学社团甲乙两个小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【甲组实验】如图甲： 甲组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：___________；猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 （2）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 （3）同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ___________ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入___________。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 （4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为___________。 （5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为___________。 A. CuO B. Zn C. Ca(OH)2 【乙组实验】如图乙： 乙组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的变色pH范围为8.2～10.故而对实验进行改进(图乙)：取20gNaOH溶液于烧杯中，按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图3所示曲线： （6）写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式___________； （7）图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为___________mL； （8）由图3可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是___________热反应。 五、计算题(本题共2个小题，其中31题计2分，32题计5分，共计7分) 31. N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： （1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为_______（填最简比）； （2）N（NO2）3的相对分子质量是_______。 32. 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________； （2）该反应生成沉淀的总质量为___________； （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为___________； （4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________； （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液___________ g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中初四化学考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.试题中可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Na-23 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共计40分，1-16题每题只有一个选项符合题意，17-20题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金通过物理方法分离提取金，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐通过蒸发析出盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土烧瓷涉及燃烧等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】浓盐酸敞口时能看到白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性； 故选：A。 3. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 4. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 5. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 6. 用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 7. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关 C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的； B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的； C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。 故选B。 9. 蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性； A. 稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，此选项错误； B. 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，此选项错误； C. 肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，此选项正确； D. 食用醋显酸性，不能与蚁酸发生中和反应，此选项错误； 故选C。 10. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 11. 已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A. 20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B. 20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C. 100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 12. 实验安全非常重要。下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 洗手 D. 锐器 【答案】D 【解析】 【详解】A.粗盐中难溶性杂质的去除的步骤包括溶解、过滤、蒸发，蒸发操作中易出现液体飞溅，需要佩戴护目镜防护，与实验相关； B.蒸发需要酒精灯加热，涉及明火，需注意防火，与实验相关； C.实验结束后需按规范清洗双手，与实验相关； D.粗盐提纯所用仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，无尖锐易划伤的锐器，不存在锐器伤害风险，与实验无关。 13. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。 【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。 B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。 C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。 D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。 综上所述：选择A。 14. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 15. 在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A. (a+b)g B. (a+c)g C. (b+c)g D. (a+b+c)g 【答案】D 【解析】 【详解】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 16. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确； B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确； C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确； D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。 故选D。 17. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 18. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO B. 向一定量的NaOH溶液中加水稀释 C. 向含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中加入锌粉至过量 D. 向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，溶质质量分数也减小，恢复至原温度，溶质质量增大，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数应和原来相等，故该图像所示错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，PH始终大于7，故该图像所示错误； C、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌粉先与硝酸银反应，化学方程式为,可知每65份质量的锌能消耗340份质量的硝酸银并置换出216份质量的银，溶液质量会减小；锌粉后与硝酸铜溶液反应，化学方程式为,可知每65份质量的锌能消耗188份质量的硝酸铜并置换出64份质量的铜，溶液质量会增大，且含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液，硝酸银与足量锌反应溶液质量的减小量大于硝酸铜与足量锌反应导致的溶液质量增加的量，故该图像所示正确； D、根据二者与酸反应的原理可知，反应的化学方程式分别为：，，等质量的氧化锌和氢氧化锌，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化锌和氢氧化锌均完全反应，每81份质量的氧化锌完全反应会生成136份质量的氯化锌，每99份质量的氢氧化锌完全反应会生成136份质量的氯化锌，根据质量守恒定律，ZnO反应产生的氯化锌的质量大，故该图像所示错误。 故选C。 19. 下列装置能达到对应实验目的是 A. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 B. 制取并收集CO2气体 C. 确认CO2和NaOH已发生反应 D. 氨气与滴有酚酞的水形成红色喷泉 【答案】CD 【解析】 【详解】A、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，只有催化剂的种类不同，其他量应控制相同，但所选过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，所以没有可比性，故A错误； B、收集CO2气体，用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大，但图示为向下排空气法，故B错误； C、确认CO2和NaOH已发生反应，首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会观察到溶液中有气泡冒出，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，因为盐酸与氢氧化钠反应不会观察到气泡，应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的，故C正确； D、先捏挤胶头滴管中的水，氨气溶于水得到氨水，同时烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中加有酚酞的水沿导管进入烧瓶，氨水显碱性，能使酚酞变红，形成红色喷泉，故D正确。 故选：CD。 20. 将一根质量为 10.0g 的纯铁棒放入 100g 硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为 7.4g，同时测得生成氢气 0.1g。则下列有关结论中，正确的是 A. 充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 11.1% B. 参加反应的铁的质量为 5.6g C. 原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为 40∶49 D. 原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为 8.0% 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】设与稀硫酸反应的铁的质量为x，原混合溶液中的质量为z，生成的质量为a，则 ，， 解得x=2.8g，z=4.9g，a=7.6g； 设与硫酸铜反应的铁的质量为y，原混合溶液中的质量为w，生成的质量为b，则 ，， 解得y=1.4g，w=4g，b=3.8g； A、充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为，说法正确； B、参加反应的铁的质量为2.8g+1.4g=4.2g，说法错误； C、原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为4g：4.9g=40∶49，说法正确； D、原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为，说法错误； 故选：AC。 第II卷 (非选择题) 二、填空与简答(本题共6个小题，每空1分，共计23分) 21. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）氦元素______。 （2）两个硫酸根离子______。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （4）碘酒中的溶剂______。 【答案】（1）He （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素的符号由其英文名称首字母（大写）或前两个字母（首字母大写，第二个小写）组成，氦的英文为Helium，符号为He。故填：He。 【小问2详解】 表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此硫酸根离子表示为，表示多个离子在离子符号前面加数字，无需括号，因此两个硫酸根离子表示为。故填：。 【小问3详解】 五氧化二磷的化学式为，五氧化二磷中氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则：，解得x=+5，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为。故填：。 【小问4详解】 碘酒是碘（）溶解于酒精（乙醇）中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇，其化学式为。故填：。 22. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲物质的溶解度为______。 （2）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______(填最简整数比)。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是______。 （5）t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是______。 【答案】（1）40g （2）降温结晶 （3）2:7 （4）乙＞甲＞丙 （5）加溶质 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g； 【小问2详解】 由于甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为40g，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解，有20g甲固体溶解，恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为：20g：（20g+50g）=2∶7。 【小问4详解】 t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，由于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，此时甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而增大，丙溶液变为t1℃时的不饱和溶液，由于t1℃时，甲丙的溶解度相等，故此时甲的饱和溶液溶质质量分数大于丙的不饱和溶液溶质质量分数，则t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 t2℃时，a点为甲溶液，则a点为甲的不饱和溶液，要使该点溶液达到饱和，可以继续加入甲物质或恒温蒸发水分。 23. 下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）上图中的①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）_____。 A. 海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1）蒸发 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 利用海水提取粗盐经过引入海水到贮水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体；故①是蒸发池； 【小问2详解】 A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确； B、①为蒸发池，在蒸发池中，水不断减少，氯化钠的质量分数会逐渐增大，错误； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，以达到蒸发结晶的目的，正确； D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，错误； 故选AC。 24. 由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上等领域。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示。二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为“过量”。) 回答下列问题： （1）若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将______缓缓注入______中，并用玻璃棒不断搅拌(本小问选填“浓硫酸”或“水”)。 （2）“粉碎”的目的是______。 （3）菱锌矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式：①Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4②Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe③______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 水 （2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （3）混合物 （4） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸表面，放热使水沸腾引发酸液飞溅，因此稀释时必须将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。 【小问2详解】 固体粉碎后可增大与稀硫酸的接触面积，从而加快反应速率，让矿石中的可溶成分反应更完全，提升浸出效率。 【小问3详解】 题干明确说明菱锌矿含有ZnCO3、二氧化硅、氧化铁多种成分，由不同物质组成，因此属于混合物。 【小问4详解】 酸浸步骤加入的是过量稀硫酸，因此滤液1中除生成的ZnSO4、Fe2(SO4)3外，还含有剩余的H2SO4；加入足量锌粉时，锌除发生题中给出的两个与铁的硫酸盐的反应外，还会与剩余的硫酸发生置换反应，即为第三个反应。 25. 化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题： （1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是______。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是______(填化学式) （3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为______。 （4）若X是稀盐酸，则d______(填“可能”或“不可能”)是单质。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2） （3） （4）不可能 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸属于酸，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变为红色，因此试剂 a 是紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 含有铁离子的溶液呈黄色，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，所以 b 可以是。 【小问3详解】 含铜离子的溶液呈蓝色，d 为氧化物，则 d 是氧化铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。 【小问4详解】 蓝色溶液中含有铜离子，铜单质金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生反应，无法得到铜盐溶液，因此 d 不可能是单质。 26. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A是一种黑色固体，A、B、D、E是不同类别的物质，C、F物质类别相同，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出D物质的化学式：______。 （2）F转化为C的化学方程式为______。 （3）B与足量E溶液反应的实验现象为______。 【答案】（1） （2） （3）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是六种初中化学常见的物质。结合C、F物质类别相同且能相互转化，B能与C反应并转化为F的关系，可推测C为一氧化碳，F为二氧化碳，B为氧化铁。氧化铁能转化为铁，结合A是一种黑色固体可知，A为铁粉。E能与氧化铁、铁反应，还能转化为二氧化碳，可推测E为盐酸。结合A、B、D、E属于不同类别的物质，A为单质、B为氧化物、E为酸可知，D应为盐。硝酸银能与铁、盐酸反应，可推测D为硝酸银。经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，D为硝酸银，化学式为AgNO₃。 【小问2详解】 F为二氧化碳，C为一氧化碳。F转化为C的反应是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。 【小问3详解】 B为氧化铁，E为盐酸。氧化铁与足量盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 三、实验题(本题共3个小题，每空1分，共计19分) 27. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 【答案】（1） ①. 黄铜的硬度比纯铜大 ②. 良好导热性 （2） ①. Zn＞Cu＞Cd ②. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 ③. 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) ④. 有固体析出 ⑤. ⑥. 二 【解析】 【小问1详解】 将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； 【小问2详解】 由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 28. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是______，你的改进方法是_______。 （2）实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？______。 （3）①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 没有尾气处理装置 ②. 在B后面的导管处加一个气球或放一个燃着的酒精灯 （2）先通入一氧化碳 （3） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，图中装置没有处理尾气； 改进思路：利用CO的可燃性点燃它，或者用气球收集起来。 【小问2详解】 先通入一氧化碳，目的是排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合，发生爆炸。 【小问3详解】 氧化铁是红棕色固体，被CO还原成黑色的铁粉； 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。 29. 欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。 （3）所需量取水的体积为______(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格应为______(填“10mL”或“50mL”)。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。 【答案】（1）药匙 （2）13.3% （3） ①. 42.5mL ②. 50mL （4） ①. 偏高 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 计算原本需要氯化钠质量： ，称量时用7g砝码、0.5g游码。 物码颠倒时：药品质量=砝码质量−游码质量，即，水的质量依旧是，溶质质量分数为。 【小问3详解】 需要水的质量：，水密度为1g/cm3，所以水的体积是42.5mL； 量筒选择原则：量程略大于所量液体体积，因此选50mL量筒。 【小问4详解】 D操作加水时少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数偏高； F操作是装瓶贴标签，溶液具有均一性，洒落溶液不会改变剩余溶液的溶质质量分数，所以无影响。 四、科学探究题(本题共1个小题，每空1分，共计11分) 30. 某化学社团甲乙两个小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【甲组实验】如图甲： 甲组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：___________；猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 （2）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 （3）同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ___________ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入___________。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 （4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为___________。 （5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为___________。 A. CuO B. Zn C. Ca(OH)2 【乙组实验】如图乙： 乙组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的变色pH范围为8.2～10.故而对实验进行改进(图乙)：取20gNaOH溶液于烧杯中，按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图3所示曲线： （6）写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式___________； （7）图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为___________mL； （8）由图3可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是___________热反应。 【答案】（1）溶质中含有NaCl和HCl （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3） ①. 酚酞不变色 ②. 氧化铁##Fe2O3##氢氧化铁##Fe(OH)3(合理即可) （4） ①. 盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 ②. 紫色石蕊溶液 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O##Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （5）AB （6）NaCl、NaOH （7）20 （8）放热 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好反应则只有氯化钠，若酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碱过量则为氯化钠和氢氧化钠；故猜想二：溶质中含有NaCl和HCl； 【小问2详解】 猜想四中盐酸与氢氧化钠不能共存，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问3详解】 实验结论为猜想二成立，则只有氯化钠，溶液显中性，酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色； 实验结论为猜想二成立，则有盐酸，故取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铁粉末或氢氧化铁，盐酸与氧化铁粉末或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，现象为粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； 【小问4详解】 酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色，不能证明没有盐酸；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，石蕊遇到盐酸变红；盐酸与氧化铁粉末或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O； 【小问5详解】 A、加入氧化铜时，如果氧化铜溶解，溶液变蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，故正确； B、加入锌时，如果产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，故正确； C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能说明溶液中含有稀盐酸，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 图2中a点所示溶液中氢氧化钠过量，溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH； 【小问7详解】 图3中B点时温度最高，放热最多，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，加入的稀盐酸的体积为20mL，是因为加入稀盐酸20mL时，溶液pH=7，恰好完全反应； 【小问8详解】 由图3可知A→B变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应。 五、计算题(本题共2个小题，其中31题计2分，32题计5分，共计7分) 31. N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： （1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为_______（填最简比）； （2）N（NO2）3的相对分子质量是_______。 【答案】（1）2 : 3 （2）152 【解析】 【小问1详解】 N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为4：6=2:3； 【小问2详解】 N（NO2）3 的相对分子质量为14×4+16×6=152。 32. 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________； （2）该反应生成沉淀的总质量为___________； （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为___________； （4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________； （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液___________ g； 【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）14.7g （3）Na2SO4和CuSO4 （4）24% （5）100 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g+（100g+140.2g-235.3g）=14.7g； 【小问3详解】 第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，第二次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=100g+140.2g-235.3g=4.9g，说明第二次加入100g硫酸铜溶液反应后硫酸铜剩余，所以第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：硫酸铜、硫酸钠； 【小问4详解】 设参加反应的氢氧化钠的质量为x， x=12g， 该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； 【小问5详解】 若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $