山东省名校联盟2026-2027学年高三上学期11月期中检测 化学试题

山东名校考试联盟 2026-2027学年高三年级上学期期中检测 化学解析 1.【答案】C 【解析】A. 珍珠遇酸后失去光泽的原因是碳酸钙与酸反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B. 蓝矾加热变为白色粉末是CuSO4•5H2O失去结晶水变成CuSO4, 不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的白色沉淀为BaSO4, 涉及氧化还原反应，C符合题意； D. 白磷和红磷之间的转化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 2.【答案】D 【解析】A. HF能与玻璃中的SiO2反应，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，A正确； B. 常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，B正确； C. 次氯酸钠溶液既有碱性又有氧化性，所以不能用玻璃塞和橡胶塞，可以保存在带塑料盖的塑料瓶中，C正确； D. 浓盐酸易挥发，能与Na2S反应，二者不能放在同一试剂柜, D错误； 答案选D。 3.【答案】B 【解析】A. 硫酸钙是离子化合物，2CaSO4•H2O是熟石膏的化学式，A错误； B. 可参考人教版课本或2026年黑吉辽蒙高考题 C.AgCl是强电解质，电离方程式为AgCl=Ag++Cl-，C错误； D.参考鲁科版教材（从半径和电荷两个方面判断） 答案选B。 4.【答案】D 【解析】C. Mg(OH)2是弱碱，可与胃酸中的盐酸反应，C正确； D. 硅胶可以作为食品干燥剂，但是没有脱氧功能，D错误； 答案选D。 5.【答案】C 【解析】A. 铁粉与硫粉混合加热后可生成FeS , FeS在空气中燃烧的产物中可能有Fe2O3 （可参考26年云南卷及多处高考题的工艺流程），A正确； B. SO2能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，都体现了SO2的还原性，B正确； C. 向可溶性g和h的混合溶液中加入e的浓溶液产生淡黄色沉淀，可能是浓硫酸将S2-氧化为单质S, C错误； D. H2S在少量氧气中点燃得到S, S在氧气中点燃得到SO2，SO2溶于水得到H2SO3，H2SO3与碱反应得到亚硫酸盐，再与合适的氧化剂反应得到硫酸盐，D正确； 答案选C。 6.【答案】A 【解析】A. 少量CO2通入氨水中产物为碳酸铵和水，A正确； B. 石灰浆不能拆，B错误； C. KI溶液呈中性，在空气中氧化变质的离子方程式为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- D. Fe3+和S2-在水溶液中不能大量共存的主要原因是发生氧化还原反应，D错误； 答案选A. 7.【答案】D 【解析】A. 锥形瓶口不能密封，A错误； B. CO2通入NaClO溶液中无现象，不能判断酸性H2CO3>HClO，B错误； A. 灼烧固体应该用坩埚，C错误； B. 恒压滴液漏斗已经排除了滴入的液体对气体体积的干扰，则产生氢气的体积为(V1-V2)mL，D正确； 答案选D。 8.【答案】B 【解析】A. CO2电还原为CH4、C2H4、C2H5OH和HCOOH，则复合电极Cu/Cu2O为电解池的阴极，A错误； B.由图可知若提高复合电极Cu/Cu2O中Cu(0)，有利于提高HCOOH的选择性，B正确； C.CO2电还原为C2H5OH应该得电子，C错误； D.没给出消耗CO2或生成物的的总量，只有选择性无法计算转移的电子数，D错误。 答案选B 9.【答案】B 【解析】A. 柠檬酸与碳酸氢钠反应是吸热反应（鲁科版教材），A正确； A. 温度计和环形玻璃搅拌器均应放到里面的小烧杯中，B错误； B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，稀盐酸与镁片反应放热，导致烧杯中液体温度升高使氢氧化钙析出，C正确； C. 钢铁输水管与锌在潮湿的环境中可以构成原电池，锌是负极，钢铁作为正极被保护，保护法名称为牺牲阳极保护法，D正确； 答案选B。 10.【答案】C 【解析】A. “蒸出”步骤中加入CaBr2的目的是将少量Cl2还原为Cl-, 并增加Br2的量， A正确； B. “还原吸收”步骤中, K2C2O4将“蒸出”的Br2和I2还原为Br-和I-，若温度过高，Br2易挥发而损失，B正确； C. “除杂”步骤中通过控制KMnO4(H+)的量使I-氧化而Br-不被氧化，“蒸干”过程中将I2除去，C错误； D. “氧化”步骤中是将Br-氧化为Br2，离子方程式为Cr2O+6Br-+14H+=3Br2+2Cr3++7H2O, D正确； 答案选C。 11. 【答案】AD 【解析】A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明CuS难溶于稀硫酸，A正确； B.Ca(ClO)2溶液与SO2气体会发生氧化还原反应，此反应无法比较H2SO3和HClO的酸性，B错误； C.黑色固体有可能是铁粉和四氧化三铁的混合物，比例未知，检测不到三价铁，有可能是被过量铁粉还原，因此不能证明黑色固体中是否有三价铁，C错误； D.红棕色气体能氧化KI产生碘单质，说明该气体具有氧化性，有可能是Br2或NO2，D正确。 答案选AD。 12. 【答案】BC 【解析】A.侯氏制碱法：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，迁移应用TBA与NH3作用相同，A正确； B.过程Ⅰ无化合价变化，B错误； C.CuCl2和CuCl都是系统中可循环的物质，反应过程中无需额外添加，C错误； D.依据NaCl~NaHCO3~TBA~CuCl~0.5C2H4Cl2 计算，D正确。 答案选BC。 13.【答案】BC 【解析】A.结合电流方向可知，若③为阴离子交换膜，Ⅲ室海水中的Cl-会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极b上放电生成Cl2，故③应为阳离子交换膜，以阻止Cl-通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A错误； B.由图可知，CO2在电极a上反应转化为CO，C元素化合价降低，故电极a为阴极，阴极反应为CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2O，B正确； C.Ⅰ室中由于阴极放电产生了CO，Ⅳ室电解质溶液受到阳极电极反应（参考2026年广东16题B选项）影响致使pH下降，CO被循环到Ⅳ室后转化成HCO，因此形成HCO/CO缓冲体系，Ⅰ、Ⅳ电解液的pH在一段时间内均保持稳定，C正确； D.未标明标准状况，无法计算，D错误。 答案选BC。 14.【答案】B 【解析】A.略； B.电解过程中若外加酸会使H+浓度增大，氧化性增强，与Pb2+竞争得电子，阴极有可能会放出氢气，所以无需补加酸，B错误； C.S2O82-中过氧键（-O-O-）属于非极性键，硫氧键属于极性键，C正确； D.铅蓄电池充电过程中两个电极的PbSO4分别变为Pb和PbO2，质量均减小，D正确。 答案选B。 15.【答案】AB A.先通入氢气流排尽装置内空气，打开管式炉加热到反应所需温度，最后通入溴蒸气，避免提前通入大量溴增加除杂试剂的用量, A正确； B.装置D的目的是让溴单质与红磷反应生成PBr3，PBr3再水解产生H3PO3（不易挥发）和HBr，以达到除去Br2的目的, B正确； C.装置E是防止装置D中的水蒸气进入装置F，而不是防止空气中的水，不可用装置A替换E，浓硫酸可能会将HBr氧化, C错误； D.整套装置缺少F与外界（或尾气吸收剂）之间的干燥防水装置、吸收HBr的装置及处理氢气的装置, 且NaOH溶液也不可直接与F相连。D错误。 答案选AB。 16.【答案】 （1）放出（1分，答案唯一） 40 （2分，答案唯一） （2）+236（236）（2分） （3）AD（2分，答对一个1分，有错0分） （4）浓硫酸（1分，写化学式不给分） （5）C（1分，答案唯一） （6）利用氢气排尽装置中的空气，防止加热时H2与O2发生爆炸；同时防止SiHCl3与空气中的水发生水解。（1分，只要答出“排出装置中空气”即得分） （7）SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O（2分，答案唯一） 【解析】（1）反应Ⅳ的△H=3△H1+△H2=52×3－236= －80 kJ∙mol-1，271 g SiHCl3的物质的量为2mol，放出40kJ热量 （2）1mol单质硅中含2 mol Si-Si键，所以△H=360×4+436×2-2×176-4×431=236 kJ∙mol-1 （3）块状或粒状难溶于水的固体与液体，无需加热情况下才能使用启普发生器。A选项大理石是块状固体且反应不需要加热，A正确；B选项亚硫酸钠固体多为粉末状且易溶于水，B错误；C选项二氧化锰状态未知且与浓盐酸反应需要加热，C错误；D选项使用的硫化亚铁块状固体且反应无需加热，D正确。 （4）装置Ⅱ为液体干燥剂，作用是干燥氢气，所以为浓硫酸。 （5）装置Ⅲ是为了将反应物SiHCl3加热汽化让其与氢气在Ⅳ中发生反应。 （6）氢气与氧气混合，有可能会发生爆炸，SiHCl3与空气中的水会发生水解。所以要先通一段时间氢气，排尽装置中空气。 （7）SiHCl3中的氢元素为-1价，故有氢气生成，化学方程式为SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O 17.【答案】 (1) 直形冷凝管 （1分，答案唯一） 防止空气中的水蒸气进入乙装置导致SO2Cl2水解；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 （2分，1条1分；只要答出“防止空气中的水蒸气进入乙装置”、“吸收尾气”即得分）KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2分，答案唯一） (2) 制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品挥发或分解（1分，答出分解或挥发的任意一方面即得分） (3) 90%（2分，0.9也给分） (4) b （1分，答案唯一） (5) 3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+ （2分） SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+（1分） 【解析】（1）仪器A的名称为直形冷凝管，SO2Cl2易水解，所以仪器B的作用是防止空气中的水蒸气进入乙装置，并吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 （2）丙装置中浓盐酸和KClO3反应产生Cl2, 化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 （3）已知SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l) ΔH<0，沸点为69.1℃，温度较高时易分解，所以需在乙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，防止因反应放热温度过高导致产品挥发或分解。 （4）n(KClO3)=24.5g÷122.5g•mol-1=0.2mol 根据KClO3~3Cl2~3SO2Cl2可知理论产生n(SO2Cl2)=0.6mol，实际产生n(SO2Cl2)=72.9g÷135g•mol-1=0.54mol，则硫酰氯的产率为0.54÷0.6×100%=90%。 （5）减压过滤中气流方向为抽滤瓶安全瓶抽气泵，安全瓶的作用是防止自来水进入抽滤瓶，连接抽滤瓶的应为短管（b）。 （6）SO2发生歧化反应，产物中硫元素化合价既有升高又有降低，根据得失电子守恒，结合酸性条件配平，离子方程式为3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+ ；ⅱ中是I2与SO2的反应，离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 18.【答案】 （1）粉碎 （1分，答案唯一） （2）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO（2分，答案唯一） （3）5 （2分，答案唯一） 氢氧化铁胶体具有吸附性，会吸附Sc3+造成回收率低（1分，答“共沉淀”等合理答案也得分） （4）① Mg2+ （1分，答案唯一） ②硝酸浓度为5.0时，Fe元素的洗脱率约为90%,Sc元素的洗脱率几乎为0，可将二者分离（1分，合理即得分） （5）3:2 （2分，只要结果正确即得分） （6）2ScF3+3Ca2Sc+3CaF2（2分，答案唯一） 【解析】（1）钪铝渣中Sc(OH)3很容易与其他氢氧化物共沉淀被包裹，通过粉碎使得Sc(OH)3暴露在外，方便处理。 （2）二氧化碳过量，最终生成HCO，CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO （3）Ksp[Sc(OH)3]=10-31与Ksp[Fe(OH)3]=10-38是同一类型的沉淀，可直接通过比较Ksp大小得出Sc(OH)3的溶解度较大，故根据Ksp[Sc(OH)3]计算能沉淀铁而不沉淀钪的最大pH，c(Sc3+)=1×10-4mol代入计算c(OH-)=10-9mol•L-1，即pH应控制在5以下。 （4）①由图1可知，在此pH范围内，Sc和Fe元素萃取率很高，Mg和Al很低，Al元素在碱浸时已除去，故无机溶液1中金属阳离子主要是Mg2+。 ②由图2可知，硝酸浓度在5.0左右时，Fe元素的洗脱率约为90%,Sc元素的洗脱率几乎为0，故可将二者分离 （5）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2， 所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 （6）利用钙的还原性在高温热还原反应中将钪置换出来。 19.【答案】 （1）恒压滴液漏斗（1分，恒压分液漏斗也给分） 防止倒吸（2分，合理即得分） （2）pH过高，Na2CO3和Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3在酸性条件下发生反应转化为S和SO2（2分，一方面1分，合理即得分） （3）溶液表面出现晶膜（或溶液中析出少量晶体）（2分，合理即得分） 乙醇（1分） （4）MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分） （5）400c1V1-80c2V2（2分，只要能转化为该结果的均得分） 【解析】（1）第一空略；SO2在碱性溶液中溶解度较大，单向阀可以防止C中液体倒吸入A中 （2）由制备的化学方程式可以看出，pH过高时，说明SO2不足Na2CO3和Na2S尚有剩余，产生的Na2S2O3较少；pH过低时，通入SO2过量导致Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应降低产率。 （3）制备Na2S2O3•5H2O采取蒸发浓缩、冷却结晶的操作，蒸发浓缩至表面出现晶膜或者有少量固体析出，则停止加热，降温后就会结晶析出大量晶体。 （4）略 （5）根据得失电子守恒，高锰酸钾最终完全变为Mn2+得电子数为5c1V1×10-3；硫代硫酸钠失电子数为c2V2×10-3；两者差值为水体中还原性物质失电子数目=5c1V1×10-3-c2V2×10-3。则水体中折算成消耗氧气的量为mg∙L-1。 20【答案】 （1）搅拌、粉碎铝土矿、适当增加NaOH浓度、适当升温等（1分，任一条均得分） （2）FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（2分，答案唯一） （3）四氧化三铁（1分，答案唯一）；2Fe2+ + H2O2 + 8Cl- + 2H+ = 2[FeCl4]- + 2H2O（2分，答案唯一）； K3[Fe(CN)6]（1分，也给分） （4）Na[Al(OH)4] Al(OH)3↓+ NaOH（2分，答案唯一，按照阅卷总体原则，“===”、“→”也给分），碱浸（1分，答案唯一） （5）12.6（2分，答案唯一） 【解析】（1）可采用搅拌、粉碎铝土矿、适当增加NaOH浓度、适当升温等提高浸取速率。 （2）根据流程，FeTiO3酸解后生成TiOSO4和FeSO4，则FeTiO3酸解时发生反应的化学方程式为FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O （3）根据题干信息①TEOA为三乙醇胺，常用作还原剂，固体Ⅰ为FeTiO3且无磁性，固体Ⅰ和固体Ⅱ通过磁选分离，则氧化物固体Ⅱ的主要成分为Fe3O4。 （4）根据流程，过饱和滤液Ⅰ的溶质主要为Na[Al(OH)4]。在水中存在水解平衡。加入少量的固体作为“晶种”，可以打破溶液的过饱和状态，促使水解平衡向生成沉淀的方向移动，从而析出大量沉淀，反应方程式为Na[Al(OH)4] Al(OH)3↓+ NaOH。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为NaOH，经处理后的产品可导入“碱浸”步骤。 （5）已知：，，联立得： ， ，。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东名校考试联盟 2026-2027学年高三年级上学期期中检测 化学试题参考答案 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D C A D B B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD BC BC B AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 阅卷总体原则： 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位； 2、方程式给分原则： a、用“===”、“”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分； b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分； c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 3、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.【答案】 （1）放出（1分，答案唯一） 40 （2分，答案唯一） （2）+236（236）（2分） （3）AD（2分，答对一个1分，有错0分） （4）浓硫酸（1分，写化学式不给分） （5）C（1分，答案唯一） （6）利用氢气排尽装置中的空气，防止加热时H2与O2发生爆炸；同时防止SiHCl3与空气中的水发生水解。（1分，只要答出“排出装置中空气”即得分）（利用氢气排尽装置中的空气。答出以下其中一点：1.防止加热时H2与O2发生爆炸.2.防止SiHCl3与空气中的水发生水3.防止硅和氧气反应4.排出装置中空气”即得分） （7）SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O（2分，答案唯一） 17.【答案】 (1) 直形冷凝管 （1分，答案唯一） 防止空气中的水蒸气进入乙装置导致SO2Cl2水解；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 （2分，1条1分；只要答出“防止空气中的水蒸气进入乙装置”、“吸收尾气”即得分） (2) KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2分，答案唯一） (3) 制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发（1分，答出分解或挥发的任意一方面即得分） (4) 90%（2分，0.9、9/10也给分） (5) b （1分，答案唯一） (6) 3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+ （2分） SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+（1分） 18.【答案】 （1）粉碎 （1分，磨碎、研碎等意思正确均给分） （2）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO（2分，答案唯一） （3）5 （2分，答案唯一） 氢氧化铁胶体具有吸附性，会吸附Sc3+造成回收率低（1分，答“共沉淀”等合理答案也得分） （4）① Mg2+ （1分，答案唯一） ②硝酸浓度为5.0时，Fe元素的洗脱率约为90%,Sc元素的洗脱率几乎为0，可将二者分离（1分，合理即得分） （5）3:2 （2分，只要结果正确即得分） （6）2ScF3+3Ca2Sc+3CaF2（2分，答案唯一） 19.【答案】 （1）恒压滴液漏斗（1分，恒压分液漏斗也给分） 防止倒吸（2分，合理即得分） （2）pH过高，Na2CO3和Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3在酸性条件下发生反应转化为S和SO2（2分，一方面1分，合理即得分） （3）溶液表面出现晶膜（或溶液中析出少量晶体）（2分，合理即得分） 乙醇（1分） （4）MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分，答案唯一） （5）400c1V1-80c2V2（2分，只要能转化为该结果的均得分） 20【答案】 （1）搅拌、粉碎铝土矿、适当增加NaOH浓度、适当升温等（1分，任一条均得分） （2）FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（2分，答案唯一） （3）四氧化三铁（1分，答案唯一）；2Fe2+ + H2O2 + 8Cl- + 2H+ = 2[FeCl4]- + 2H2O（2分，答案唯一）；K3[Fe(CN)6]（1分，也给分） （4）Na[Al(OH)4] Al(OH)3↓+ NaOH（2分，答案唯一，按照阅卷总体原则，“===”、“→”也给分），碱浸（1分，答案唯一） （5）12.6（2分，答案唯一） 2 学科网（北京）股份有限公司 $机密★启用前 试卷类型A 2026一2027学年高三年级上学期期中检测 化学试题 2026.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Si28S32C135.5K39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学变化五彩纷呈，下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A.珍珠遇酸后失去光泽 B.蓝矾加热变为白色粉末 C.向Ba(NO,)2溶液中通人SO2产生白色沉淀 D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 2.下列试剂保存方法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硫酸保存在铁质容器中 C.次氯酸钠溶液保存在带塑料盖的塑料瓶中 D.浓盐酸与Na2S溶液置于同一试剂柜保存 3.对于下列化学用语或图示描述正确的是 A.熟石膏的分子式：2CaSO,·H2O B.蓝宝石硬度高，其主要成分A12O,可当作共价晶体 C.AgCl在水中的电离方程式：AgCl一Ag++C1 D.NaCl溶于水发生电离形成的水合离子：c 4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A NH,HCO,可中和酸且受热分解产生大量气体 食品膨松剂 B 金属Na导热性好 传热介质 C Mg(OH)2是难溶于水的弱碱 治疗胃酸过多 D 硅胶多孔，吸水能力强 食品干燥剂和脱氧剂 高三化学试题第1页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 5.价类二维图是元素学习的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。 下列说法错误的是 A.铁粉与b混合后在空气中燃烧的产物可能有Fe2O, +6 c f 3+4 B.c能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者原理相同 氢化物b C.向可溶性g和h的混合溶液中加人e的浓溶液产生淡黄 单 氧化物 酸盐 质 .h 色沉淀，可得出结论：十4价和一2价硫可归中为0价 物质类别 D.可存在a→b→c→d-→g→f的转化关系 6.下列反应离子方程式正确的是 A.用氨水吸收少量CO2:CO2+2NH·H,O=2NH+CO十H2O B.向FeCl,溶液中加人石灰浆：Fe3++3OH=Fe(OH),1 C.KI溶液在空气中氧化变质：4I+O2+4H+=212+2H20 D.Fe3+和S2-在水溶液中不能大量共存：2Fe3++3S2-十6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S个 7.下列实验操作规范且能达到实验目的（或实验结果正确）的是 一稀硫酸 足稀硫酸 溶液 NaOH 溶液 甲 A.用装置甲处理尾气Cl2 B.用装置乙及所给试剂验证酸性：H,S0,>H2CO,>HC1O C.用装置丙除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.,用装置丁测定产生氢气的体积：向蒸馏烧瓶中加人V,L稀硫酸（忽略反应过程中温度 的变化)，若F的初始读数为V1mL、反应结束后调整两侧液面相平后读数为V2mL,则 产生氢气的体积为(V1一V2)mL 8.我国科学家通过调制复合电极Cu/Cu2O上Cu(0)/Cu(I)界面，可调控CO2电还原为CH,、 C,H,、C,H,OH和HCOOH的选择性，电解的部分工作原理如图所示[某物质的选择性= 生成该物质消耗的C0,的物质的量×100%]。 消耗CO2的总物质的量 下列有关说法正确的是 A.复合电极Cu/Cu2O用作该装置的阳极 CH CH C.HOI HCOOH ●0 B.若提高复合电极Cu/Cu2O中Cu(0),有利 ●H 于提高HCOOH的选择性 ●●● C.CO2电还原为C2H,OH的电极反应式为 B0O Cu(I) Cu(I)/Cu(0) Cu(0) 2C02-12e+12H+=CH,OH+3H20 Cupart Interface Cu NPs part D.当三个区域（从左至右）选择性分别为30%、50%和20%时，理论上转移5.8mol电子 高三化学试题第2页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 9.化学反应都伴随着能量变化，下列说法错误的是 环形玻璃 稀盐酸 地面 搅拌棒 生成物 导线 反应物 饱和澄 镁片钢铁输水管 石灰水 反应过程 A.图甲可以表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.图乙装置可以测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 C,图丙装置试管内产生气泡，烧杯内有固体析出，说明镁和稀盐酸反应的△H<0 D.装置丁利用牺性阳极保护法来保护钢铁输水管 10.工业生产的液溴中含有少量的C2、I2,采用下列流程可以纯化液溴。 已知：“氧化”步骤中C2O号转化为Cr3+ CaBr,溶液 KMOH)KCrO,固体稀硫酸 下列说法错误的是 提→蔬一还原吸收→除杂→蒸于→氯化时 A.“蒸出”步骤中加人CaBr2可以将Cl2 热的KC,O溶液 还原为Cl,并增加Br2的量 B.“还原吸收”步骤中，热的K2C,O,溶液温度不宜太高 C.“蒸干”步骤中逸出的物质为H2O D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为Cr2O+6Br+14H+=3Br2十2Cr3++7H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向CuSO,溶液中通人H2S气体，出现黑色沉淀 CuS难溶在稀硫酸中 B 向Ca(CIO)2溶液中通人S02气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HC1O 向铁粉和水蒸气反应之后的黑色固体中先加稀盐酸 黑色固体中不含三价铁 溶解，再加KSCN无明显现象 D 某红棕色气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 该红棕色气体可能是NO, 12.工业联合生产NaHCO,和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙 烯氯化。下列叙述错误的是 NaCl、COz、HO C.H A.过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的NH TBA B.过程I、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 化 C.过程Ⅲ中每生产1molC2H,Cl2,需外加2mol 氯化 TBAHCI 7年 CuCl2 NaHCO 0 CHCL D.理论上每生成1 mol NaHC03,可获得0.5molC2H,Cl2 高三化学试题第3页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 13.一种利用电解还原C○，同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在I和V室间循环，初始电 解液为NaHCO,溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法正确的是 置电池 风力发电 2 电 海冰 A.①为阳离子交换膜，③为阴离子交换膜 B.阴极反应为C02+2HC0;+2e=C0+2CO+H2O C.电解过程中，V室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 D.理论上电极b上产生22.4LO2时，海水Ⅱ中可脱除234 g NaCl 14.随着铅蓄电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物 质的转化关系示意图如下。下列说法错误的是 H202酸 废旧 预处理 PbSO 含电解四 NaOH溶液 Pb(O田2 溶液 铅蓄 PbO PbO 电池 PbO, PbO, KS,0强碱Pb0 Ⅲ A.步骤I发生反应的离子方程式为PbS0,+2OH=Pb(OH)2十SO? B.电解过程中需要及时补加步骤Ⅱ中的“酸” C.S2O?中既存在非极性共价键又存在极性共价键 D.铅蓄电池充电过程中，两个电极的质量均减小 15.HBr广泛应用于精细化工领域。实验室用H2和Br2在加热条件下制备无水HBr的装置 (省略夹持仪器)如图。下列说法正确的是 E 液溴 氢气流 负载湿润红 磷的玻璃珠 管式炉 浓硫形 已知：PBr,极易水解产生H,PO,(不易挥发)和HBr A.实验开始时，先通人氢气流排尽装置中的空气，然后加热管式炉，再打开活塞滴加液溴 B.装置D的目的是除去HBr中的Br2 C,装置E是防止外界的水进人装置D,也可用装置A替换 D.整套装置的缺陷是F后缺少一个盛有NaOH溶液的洗气瓶 高三化学试题第4页（共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)（一）晶体硅用于芯片、太阳能电池，根据制备高纯硅相关信息回答问题。 (1)SiHCI,.是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCL,耦合加氢得到，相关反应如下： I.SiCL(g)+H,(g)—SiHCI,(g)+HCl(g)△H,=+52k·mol-1 Ⅱ.Si(s)+3HCl(g)=SiHCl,(g)+H,(g)△H,=-236k·mol- Ⅲ.Si(s)+SiCl,(g)+2H,(g)=2SiH,Cl,(g)△H,=+16k·mol- 反应V:Si(s)+3SiCL,(g)+2H,(g)一4 SiHCl,(g),制备271 g SiHCI (填“吸 收”或“放出”) k热量。 (2)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 化学健 Si-CI H一H H-CI Si-Si 键能/kJ·mol1 360 436 431 176 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCL(g)+2H2(g)一Si(s)十4HCl(g),该反应的 △H为 kJ·mol-1。 (二)某兴趣小组实验室模拟H2还原SiHCI,(沸点：31.85℃、易水解)制备高纯硅，装置如 图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）。 (3)下列气体也能用装置I制备的是 (填标号)。 A.大理石与稀盐酸制备CO2 管式炉 SiHCl,- B.亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO, 活K 英管 C.二氧化锰与浓盐酸制备Cl2 D.块状硫化亚铁固体与稀硫酸制备HzS (4)装置I中盛装的试剂为 (填名称)。 ◇ (5)装置Ⅲ烧杯中液体为 (填标号)。 A.冰盐浴 B.冰水浴 C.热水浴 (6)实验开始时，需先打开活塞K通人一段时间氢气，再开启管式炉加热，其目的是 (7)可用浓氢氧化钠溶液处理尾气中的SiHCI,(已知电负性：Cl>H>Si),发生反应的化 学方程式为 17.(12分)硫酰氯(S02Cl2)在工业上有重要作用，实验室用干燥而纯净的氯气和过量二氧化 硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯并探究SO,遇酸性K1溶液后的变化，实验装置如图 所示（夹持仪器已省略）。 70%硫酸 Na,SO 周体 NaOH溶液KI溶液 月 丙 已知：①S02(g)+CL2(g)—S02Cl2(I)△H<0。 ②S0,C12熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，易水解；较高温度下易分解。 高三化学试题第5页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 回答下列问题： I:检验气密性，关闭K2,打开K1,制备SO2Cl2。 (1)仪器A的名称为 ,仪器B的作用是 (2)实验时，装置丙中发生反应的化学方程式为 (3)反应一段时间后，需在乙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 (4)实验开始时，丙中加人24.5gKC1O,假设KClO,完全转化为C12,实验结束后得到 72.9g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 Ⅱ：关闭K,,打开K,一段时间后，将胶头滴管中的盐酸滴人KI溶液中，继续通人SO2,试 管中溶液变黄，静置一段时间后，试管中出现浑浊。将试管中浊液利用以下部分装置进行分 离，得到淡黄色沉淀和无色溶液。 (5)减压过滤时，为防止倒吸，安全瓶的布氏漏斗 (填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。 放空阀 (6)取两份滤液于m、n试管中，向m试管 中加人淀粉溶液无明现象，向n试管中加人盐 酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。 查阅资料：酸性KI是上述反应的催化剂， 抽滤瓶 安全瓶 安全瓶 在I的作用下，S02的歧化反应分两步：1.I与SO2反应生成12和S;.生成的12再与 SO2反应生成I厂和SO。推断该过程中SO2发生了歧化反应。 该歧化反应的离子方程式为 ,‖中发生反应的离子方程式为 18.(12分)钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含 Sc(OH)3(少量)及A1、Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 有机 Ca惰性 NaOH HNO] 萃取剂 HNO 浓NaOH 草酸 NHHF2 氛圃 图一。威2觀超-返望一南一跑一和一藤一饮 含 铝 香 碱浸液酸浸渣 无机溶液2 无机 有机相滤液 气体 溶液1 回收铝 已知： ①钪铝渣中Sc(OH),很容易与其他氢氧化物共沉淀并包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ③钪在化合物中以+3价形式存在，25℃时，K[Sc(OH)3]=10-1,Km[Fe(OH)3]=10-8 回答下列问题： (1)“预处理”工序的操作是 (2)制备铝单质时，需要向碱浸液中通过量的CO2制备A1(OH)3,反应的离子方程式为 (3)酸浸之后c(Sc3+)=1X10-4mol·L-1,若用调pH的方法将溶液中Fe3+除去，则pH 应控制在 以下；本工艺不采用调pH的方法除去Fe3+的原因是 高三化学试题第6页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (4)pH对萃取率的影响如图1，HNO,溶液浓度对洗脱率的影响如图2。 100 100 t-- 80 80 ·t·Fe ·t·Fe 60 60 Sc Sc 0 Mg 40 Mg Al b Al 品 0 0.0 0.5 1.01.52.0 2.43.24.04.85.66.4 pH c(HNO,/(mol-L") 图1 图2 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是 ②优选浓度为5.0mol·L-1的HNO,洗脱，原因是 (5)煅烧时通人足量空气，Sc2(C,O,),生成Sc2O,的过程中，理论上反应的氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 (6)氟化后的产物是ScF,,惰性气体氛围下Ca冶炼单质钪的化学方程式为 19.(12分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。 (一)某兴趣小组用下图装置制备Na2SzO3·5H20,其制备原理为Na2C03十2Na2S十 4S02-3Na2S203+C02。 浓H,SO 单向阀示意图 搅拌器 4:二0 00y pH计 ·尾气吸收 -Na2SO, 寻nNaS):nNaC0)=2:1 A 已知：Na2S2O3·5H20易溶于水，难溶于乙醇。 实验步骤： I.Na2S2O,制备：装置A制备的SO2经过单向阀通人装置C中的混合溶液，加热、搅 拌，至溶液pH约为7时，停止通人SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S,O,·5HO 产品。 回答下列问题： (1)图中盛装浓H2S0,的仪器名称为 ,单向阀的作用是 (2)步骤I装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 (3)步骤Ⅱ过程中，蒸发浓缩至 (描述实验现象)，则停止加热。冷却结晶后，洗涤 晶体的试剂为 (二)Na2S2O3标准溶液可用作碘量法定量测定. 例如，化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂 的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。为测定含Cl水样的COD设计了如下 高三化学试题第7页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 流程（不考虑空气中O2氧化KI,碱性KMnO,不与Cl反应）。 C mol L VimL T KMnO,溶液 K溶液 C mol -L (过量酸性) NaS,O,溶液 (过量碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 100mL水样 MnOi→MnO MnOi、MnO2◆Mn2 b+28,03=S,02+2 (4)反应Ⅱ中二氧化锰参与反应的离子方程式为 (5)反应Ⅲ平行测定3次，消耗Na2S,O,体积平均为V2mL,此水体中COD= mg·L-1 (列出计算式)。 20.（12分)一种从一水硬铝石型铝土矿（主要成分有A120,·H20,另有Fe20,、Si02、Ti02 等氧化物)中生产氧化铝及铁资源回收的工艺流程如下： 硫酸 ◆TiOS0,溶液 固体I 酸解 操作X FeSO·7H0 沉淀 磁选 NaOH溶液 H,02 氨水 TEOA 少量 铝土矿→碱漫 图体工酸溶一→氣花+→被矣 Al(OH) 个加热 加压 滤液1 固体 沉铝 燃烧 滤液Ⅱ 已知：①TEOA为三乙醇胺，常用作还原剂 ②FeTiO,无磁性 ③25℃时，Kp[A1(0H)3]=10-32.9,A13+十40H=[A1(0H)]-,K=103a. 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)固体I为FeTiO3,“酸解”时发生的化学方程式为 (3)氧化物固体Ⅱ的主要成分为 (填名称)，“氧化”步骤中Fe2+被氧化为[FeCl,]厂的 离子方程式为 。可以用 (填化学式)检验Fe+是否已完全被氧化。 (4)“沉铝”时向过饱和滤液I中加人少量的A1(OH),固体作为“晶种”，会打破溶液的过 饱和状态，从而析出大量沉淀，生成沉淀的化学方程式为 。滤液Ⅱ经处理后的产品可 导人 (填操作单元名称)循环利用。 (5)25℃时，向过饱和滤液I中加人少量的A1(OH)3固体作为“晶种”后，溶液中 c([A1(OH),])=0.1mol·L1时，则此时体系的pH为 高三化学试题第8页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp