第04讲 离子共存、离子检验与离子推断（讲练测）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习

第04讲　离子共存、离子检验与离子推断 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题2 第一单元「研究物质的实验方法」 常见离子检验、除杂与分离、焰色试验 课前知识整合 5—7；考点二 苏教版必修第一册 专题3 第一单元「氯气及氯的化合物」 Cl⁻ 检验、氯水成分与干扰排除 重难点辨析表 苏教版必修第一册 专题3 第二单元「金属钠及钠的化合物」 Na⁺/K⁺ 焰色、CO₃²⁻ 与 HCO₃⁻ 的区分 课中考点三 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题2「必做实验」：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子；「学习活动建议」：溶液中 Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ 等离子的检验。 主题1「学习活动建议」：物质成分的检验（如补铁剂中的铁元素）。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．离子不能大量共存的四类原因：生成沉淀或微溶物、生成气体、生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）、发生氧化还原反应；此外还有双水解（Al3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2-）与络合（Fe3+ 与 SCN-）。 2．典型氧化还原不共存组合：Fe3+ 与 I-、S2-；酸性条件下 NO3- 与 Fe2+、I-、S2-、SO32-；MnO4- 与还原性离子。 3．隐含条件："无色"排除Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）；"使甲基橙变红"或"pH＝1"表示酸性；"由水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1"表示溶液可能是强酸或强碱。 4．审题要看限定词："一定能大量共存"要求所有条件下都成立；"可能大量共存"只需存在一种条件成立；"不能大量共存"只需找到一组反应即可。 5．Cl- 检验：先加稀硝酸酸化（排除 CO32-、SO32- 等干扰），再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀；SO42- 检验：先加稀盐酸酸化（排除 CO32-、SO32-、Ag+），再加BaCl2 溶液。 6．NH4+ 检验：加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Fe3+ 检验用KSCN 溶液显血红色；Fe2+ 可用K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀或使酸性 KMnO4 溶液褪色。 7．焰色试验是物理变化，钠为黄色、钾为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃以滤去钠黄光的干扰。 8．离子推断中，"一定存在"由特征现象确定，"一定不存在"由与已确定离子不能共存确定，剩余为"可能存在"；最后用电荷守恒判断是否需要补充某种离子并计算其浓度。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能列出"无色溶液"需排除的四种有色离子 □ □ 我能解释"由水电离出的 c(H⁺)＝1×10⁻¹³ mol·L⁻¹"为何要分两种情况 □ □ 我能说出 SO₄²⁻ 与 Cl⁻ 检验时先加的试剂及排除的干扰 □ □ 我能写出 NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ 检验的操作与现象 □ □ 我能用"电荷守恒"判断推断题中是否还缺少某种离子 □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　离子共存与隐含条件 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　隐含条件的提取 隐含条件要先提取：无色，排除 Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）；"由水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1"，说明水的电离被抑制，溶液可能强酸也可能强碱，必须分两种情况讨论。 知识点2　四类不共存原因 离子间不能共存，原因只有四类：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原。逐对检查比"整体感觉"可靠，也便于说明理由。 知识点3　特殊组合的记忆 特殊组合要单独记：酸性条件下 NO3- 具有强氧化性，与 Fe2+、I-、S2- 不共存；Al3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2- 发生双水解；Fe3+ 与 SCN- 络合、与 CO32- 双水解。 解　题　操　作　步　骤 第一步　划条件：颜色、酸碱性、水电离情况、指定离子。 第二步　定酸碱性：能确定的直接确定，不能确定的分"强酸""强碱"两种讨论。 第三步　逐对查四类反应。 第四步　看限定词："一定""可能""不能大量共存"。 ★ 得分速记 共存四查：沉淀、气体、弱电解质、氧化还原；再加络合与双水解。 "无色"排除 Cu2+、Fe3+、MnO4-；水电离被抑制可能是酸也可能是碱。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　隐含条件下的离子共存 例1　下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl- B．使石蕊变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C．c(OH-)＝10-13 mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl- D．含大量 Fe3+ 的溶液中：K+、SCN-、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】 A．Cu2+ 显蓝色，与"无色"矛盾，A 错误； B．石蕊变红说明显酸性，四种离子互不反应，也不与 H+ 反应，B 正确； C．c(OH-)＝10-13 说明溶液显酸性，CO32- 与 H+ 反应生成 CO2，C 错误； D．Fe3+ 与 SCN- 生成红色络合物，不能大量共存，D 错误。 ► 解题妙招 先圈隐含条件（颜色、酸碱性、水电离、透明），再逐项配对；任一条件冲突即排除。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）"无色溶液"可排除 Cu2+、Fe3+、MnO4-。 （2）由水电离出的 c(H+)＝10-12 mol·L-1 的溶液一定显酸性。 （3）透明溶液不一定是无色溶液。 【答案与解析】 （1）√，这三种离子在溶液中分别显蓝、黄、紫红色。 （2）×，可能是酸性（抑制水电离）也可能是碱性，需分情况讨论。 （3）√，透明只说明无沉淀、无分层，溶液可以有颜色。 【提示】常见有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）。 【注意】水电离被抑制说明外加了酸或碱，这是"双向"条件。 【变式2】　在 pH＝1 的溶液中，Fe2+ 与 NO3- 能否大量共存？说明理由。 【答案与解析】 不能。pH＝1 说明溶液显酸性，酸性条件下 NO3- 具有强氧化性，可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+（3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O）。 【提示】"NO3-＋H+"是氧化还原型共存的经典组合，还需同时考虑 I-、S2-、SO32-。 【变式3】　在由水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1 的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　） 【答案】A 【提示】水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能呈强酸性（pH＝1），也可能呈强碱性（pH＝13）。 【注意】A．Na+、Cl-、NO3-、SO42- 四种离子在酸性和碱性条件下都不反应，一定能共存，A 正确； 【注意】B．NH4+ 在碱性条件下生成 NH3·H2O，不能"一定"共存，B 错误； 【注意】C．Fe3+ 与 SCN- 生成配合物，本身就不能大量共存，C 错误； 【注意】D．HCO3- 与 H+、OH- 都反应，酸碱性条件下均不能共存，D 错误。 考向2　共存中的氧化还原与络合 例1　下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　） A．Fe3+、K+、Cl-、SO42- B．Fe3+、I-、Na+、Cl- C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】 A．四种离子互不反应，可以共存，A 不符合； B．Fe3+ 有氧化性、I- 有还原性，发生 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，不能共存，B 符合； C．四种离子互不反应，可以共存，C 不符合； D．四种离子互不反应，可以共存，D 不符合。 ► 解题妙招 四类不共存原因：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原；另有络合（Fe3+＋SCN-）与双水解。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）酸性条件下 NO3- 与 Fe2+、I-、S2- 均不能大量共存。 （2）Fe3+ 与 SCN- 因生成络合物而不能大量共存。 （3）AlO2- 与 HCO3- 可以大量共存。 【答案与解析】 （1）√，酸性条件下 NO3- 具有强氧化性。 （2）√，生成血红色 Fe(SCN)3 络合物。 （3）×，AlO2- 与 HCO3- 反应生成 Al(OH)3 沉淀与 CO32-。 【提示】常见氧化还原型不共存：Fe3+ 与 I-/S2-、MnO4-(H+) 与 Cl-/Fe2+。 【注意】偏铝酸根与碳酸氢根的反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。 【变式2】　写出 Fe3+ 与 I- 反应的离子方程式，并说明"不能大量共存"的原因。 【答案与解析】 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；Fe3+ 将 I- 氧化为 I2，二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。 【提示】判断依据：氧化性 Fe3+>I2，故反应可以发生。 【变式3】　Fe3+ 与 S2- 不能大量共存，请写出反应的离子方程式并说明理由。 【答案】2Fe3+＋S2-＝2Fe2+＋S↓；Fe3+ 的氧化性强于 S，把 S2- 氧化为单质硫。 【提示】判断共存时要先查"能否发生氧化还原"，再查复分解与络合。 【注意】Fe3+ 与 S2- 相遇发生氧化还原，不生成 Fe2S3 沉淀，这是与复分解型共存题的差别。 ★ 探究活动 活动（4 分钟，找茬）：给出一组"无色透明溶液"中的 6 个离子，其中藏 2 组不能共存，限时找全并各写一条理由，教师统计漏判类型。 考点二　常见离子的检验与干扰排除 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　阳离子的检验 检验 NH4+：加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。不加热、试纸不湿润，都会导致失败。 知识点2　阴离子的检验与干扰排除 检验 SO42- 的规范操作：取少量试样，先加稀盐酸酸化（无沉淀、无气体），再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。先加盐酸是为排除 CO32-、SO32-、Ag+ 的干扰；顺序颠倒，结论不成立。 知识点3　除杂顺序的设计 检验 Fe2+ 要先排除 Fe3+：加 KSCN 无明显现象，再加氯水（或 H2O2）后显血红色，才能证明原溶液中含有 Fe2+。若先加氯水，原溶液中的 Fe3+ 与氧化生成的 Fe3+ 无法区分。 解　题　操　作　步　骤 第一步　取样："取少量试样于试管中"。 第二步　除干扰：酸化或加掩蔽剂。 第三步　加特征试剂，写清条件（加热、湿润试纸）。 第四步　描述现象并下结论："出现……现象，说明含有……"。 ★ 得分速记 检验三要素：试剂、现象、结论；SO42- 先酸化再加 BaCl2。 除杂三原则：不引入新杂质、不消耗主体、易分离；Na2CO3 必须加在 BaCl2 之后。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　常见离子的检验 例1　下列离子的检验方法正确的是（　　） A．向某溶液中加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明含 SO42- B．向某溶液中加 KSCN 溶液不变红，再加氯水变红，说明含 Fe2+ C．向某溶液中加 NaOH 溶液产生白色沉淀，说明含 Al3+ D．焰色试验呈黄色，说明含 K+ 【答案】B 【解析】 A．白色沉淀还可能是 AgCl、BaCO3，未排除干扰，A 错误； B．先不变红说明无 Fe3+，加氯水后 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ 才变红，B 正确； C．白色沉淀也可能是 Mg(OH)2、Zn(OH)2 等，C 错误； D．黄色是 Na+ 的焰色，K+ 需透过蓝色钴玻璃观察紫色，D 错误。 ► 解题妙招 检验三要素：试剂、现象、结论；每一步都要能排除干扰离子，否则结论不成立。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）检验 SO42- 时应先加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液。 （2）检验 NH4+ 时加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体。 （3）观察 K+ 的焰色时要透过蓝色钴玻璃。 【答案与解析】 （1）√，盐酸可排除 CO32-、SO32-、Ag+ 的干扰。 （2）√，NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3）√，蓝色钴玻璃滤去黄光，便于观察紫色。 【提示】SO42- 的规范表述："取少量试样，加稀盐酸酸化无沉淀，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀"。 【注意】K+ 的焰色易被 Na+ 的黄光掩盖，必须用钴玻璃。 【变式2】　某溶液中含 Fe2+ 和 Fe3+，设计实验证明二者都存在（写出操作、现象、结论）。 【答案与解析】 取少量溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明含 Fe3+；另取少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生蓝色沉淀，说明含 Fe2+。 【提示】不能用"先加 KSCN 不变红、再加氯水变红"判断 Fe2+，因为原溶液已有 Fe3+，需换用K₃[Fe(CN)₆]溶液。 【变式3】　下列离子的检验方法正确的是（　　） 【答案】B 【提示】A．滴加 BaCl2 产生白色沉淀，还可能是 AgCl、BaCO3 等，不能确定含 SO42-，A 错误； 【注意】B．先加 KSCN 不变红，说明无 Fe3+；再加氯水变红，说明原溶液中的 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，B 正确； 【注意】C．检验 NH3 应用湿润的红色石蕊试纸（变蓝），蓝色石蕊试纸遇碱变红，现象判断反了，C 错误； 【注意】D．焰色呈黄色是 Na 的特征，K 的焰色需透过蓝色钴玻璃观察紫色，D 错误。 考向2　常见阴离子的检验与除杂 例1　下列除杂方法正确的是（　　） A．除去 CO2 中的 HCl：通过饱和 Na2CO3 溶液 B．除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3：加入适量盐酸 C．除去 Fe 粉中的 Cu：加入稀盐酸后过滤 D．除去 KNO3 中的 NaCl：蒸发结晶 【答案】B 【解析】 A．Na2CO3 也吸收 CO2，应改用饱和 NaHCO3 溶液，A 错误； B．盐酸与 Na2CO3 反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，不引入新杂质，B 正确； C．稀盐酸溶解 Fe 而留下 Cu，与目的相反，C 错误； D．KNO3 溶解度受温度影响大，应用降温结晶，D 错误。 ► 解题妙招 除杂三原则：不引入新杂质、不消耗主体、易分离；加试剂顺序决定成败，最后要过滤、加酸调 pH。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）除杂时不引入新杂质、不消耗主体物质、易于分离。 （2）除去 CO2 中的 SO2 可用饱和 NaHCO3 溶液。 （3）用 BaCl2 溶液除去 NaCl 中的 Na2SO4 后，不需要过滤。 【答案与解析】 （1）√，这是除杂三原则。 （2）√，SO2 与 NaHCO3 反应生成 CO2，不损耗主体。 （3）×，生成 BaSO4 沉淀，必须过滤除去。 【提示】"不消耗主体"是最容易违反的一条：除 CO2 中的 HCl 不能用 NaOH、Na2CO3。 【注意】除杂后要写明"过滤""蒸发"等后续操作。 【变式2】　除去粗盐中的 Mg2+、Ca2+、SO42-，所加试剂为 BaCl2、NaOH、Na2CO3 和盐酸。写出一种合理的加入顺序：________。 【答案与解析】 BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸（Na2CO3 必须在 BaCl2 之后，以除去过量的 Ba2+） 【提示】关键约束：Na2CO3 既除 Ca2+ 又除过量的 Ba2+，故必须在 BaCl2 之后加入；盐酸最后加，用于除去过量 CO32- 与 OH-。 【变式3】　除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，应加入的试剂是________，操作方法是________。 【答案与解析】 过量铁粉 充分反应后过滤 【提示】除杂三原则：不引入新杂质、不消耗主体、易于分离。加铁粉把 Fe3+ 还原为 Fe2+，过量铁粉过滤即可除去。 【注意】不能用 Cu 粉（引入 Cu2+），也不能用 NaOH（会沉淀 Fe2+）。 ★ 探究活动 活动（5 分钟，操作排序）：把 SO42- 检验的 5 个步骤做成卡片打乱，各组排序并说明"为什么先酸化"；顺序错误的组要说出"会得到什么错误结论"。 考点三　离子推断与电荷守恒 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　推断的定性链条 推断的基本链条：由特征现象确定"一定有"，由共存关系排除"一定没有"，剩下的才是"可能有"。三步顺序不能颠倒，否则容易把"可能存在"写成"一定存在"。 知识点2　电荷守恒的定量校核 定量信息要用电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。已知各离子浓度时，可据此判断是否还存在未检出的离子，常见为 NO3-、Cl-。 知识点3　"一定/可能"的表述规范 注意"加入的试剂本身带入离子"：用 BaCl2 检验 SO42- 后，溶液中已含 Cl-，不能再据后续现象判断原溶液有无 Cl-。"沉淀部分溶解""气体部分吸收"同样隐含"量"的信息。 解　题　操　作　步　骤 第一步　读现象，列出"一定有"的离子。 第二步　用共存关系排除"一定没有"的离子。 第三步　列出"可能有"的离子，用电荷守恒定量核对。 第四步　按"一定/可能"逐条作答，措辞与证据一一对应。 ★ 得分速记 推断：每条现象写"生成什么、排除什么"，最后用电中性补缺。 电荷守恒：Σc(阳)×电荷数＝Σc(阴)×电荷数。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　离子推断 例1　某无色溶液可能含 K+、NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-。取样，加足量盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；过滤后向滤液中加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（　　） A．一定含 Fe3+ B．一定含 NH4+ 和 SO42- C．一定含 Cl- D．Fe3+ 可能存在 【答案】B 【解析】 A．溶液无色已排除 Fe3+，A 错误； B．盐酸酸化的 BaCl2 产生白色沉淀说明含 SO42-；加 NaOH 加热放出 NH3 说明含 NH4+，B 正确； C．Cl- 无法确定（加盐酸已引入 Cl-），C 错误； D．无色溶液排除 Fe3+，D 错误。 ► 解题妙招 每条现象都写成"生成什么、排除什么"，最后用电中性补缺，并逐条核对"一定/可能/一定不"。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）由"加盐酸产生无色无味气体"可推断原溶液含 CO32- 或 HCO3-。 （2）溶液无色可排除 Cu2+、Fe3+、MnO4-。 （3）加入 BaCl2 产生白色沉淀，一定能说明含 SO42-。 【答案与解析】 （1）√，CO32-、HCO3- 与酸反应均放出 CO2。 （2）√，三者分别在溶液中显蓝、黄、紫红色。 （3）×，还可能是 AgCl（含 Ag+ 时）或 BaCO3，需酸化排除。 【提示】"无色无味"用于区别于 SO2（有刺激性气味）。 【注意】推断题的黄金句："一定有、一定没有、可能有"，最后必须用离子共存关系验证。 【变式2】　某溶液含 Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，测得 c(Na+)＝0.2 mol·L-1、c(Mg2+)＝0.1 mol·L-1、c(Cl-)＝0.2 mol·L-1，则 c(SO42-)＝________。 【答案与解析】 0.1 mol·L-1 【提示】电荷守恒：0.2×1＋0.1×2＝0.2×1＋2c(SO42-)，解得 c(SO42-)＝0.1 mol·L-1。 【变式3】　某无色溶液进行如下实验：①焰色试验呈黄色；②先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 由此可判断：一定含有的阳离子是________，一定含有的阴离子是________；能否确定是否含 K+？________（填"能"或"不能"）。 【答案与解析】 Na+ SO42- 不能 【提示】焰色呈黄色，说明一定含 Na+；K+ 的紫色会被黄光掩盖，须透过蓝色钴玻璃另做焰色确认。 【注意】盐酸酸化的 BaCl2 产生白色沉淀，说明可能含 SO42-；如果原溶液含 Ag+ 也会生成 AgCl 沉淀，故需先加盐酸看是否有白色沉淀以排除干扰。 【注意】离子推断的规范表述是"一定含""一定不含""可能含"，不能把"没检出"说成"一定不含"。 考向2　电荷守恒的定量校核 例1　常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10-12 mol·L-1，则该溶液的 pH 可能是（　　） A．2 B．7 C．12 D．2 或 12 【答案】D 【解析】 由水电离的 c(H+)＝10-12＜10-7，说明水的电离被抑制，外加了酸或碱： 若为酸，溶液 pH＝2；若为碱，溶液 pH＝12。故可能为 2 或 12，D 正确。 ► 解题妙招 电荷守恒式：Σc(阳)×电荷数＝Σc(阴)×电荷数；体积相同可直接用物质的量代替浓度。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）任何溶液中，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。 （2）常温下任何水溶液中都有 c(H+)·c(OH-)＝1×10-14。 （3）溶液混合时体积可直接相加，无需题干说明。 【答案与解析】 （1）√，这是电荷守恒。 （2）√，常温下水的离子积为常数。 （3）×，只有题目说明"体积变化忽略"或为稀溶液时才可近似相加。 【提示】电荷守恒是定量推断的收口工具，凡"求未知离子浓度"优先想到它。 【注意】温度改变时 Kw 改变，100 ℃ 时 Kw≈10-12。 【变式2】　将 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液等体积混合，混合后 c(Cl-)＝________。 【答案与解析】 0.15 mol·L-1 【提示】设各取 V L：BaCl2 提供 0.2V mol Cl-，NaCl 提供 0.1V mol Cl-，共 0.3V mol；总体积 2V，故 c(Cl-)＝0.15 mol·L-1。 【变式3】　某溶液中只含 K+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得 c(K+)＝0.3 mol·L-1、c(Cl-)＝0.1 mol·L-1、c(SO42-)＝0.2 mol·L-1，则 c(Mg2+)＝________mol·L-1。 【答案】0.1 【提示】电荷守恒：c(K+)＋2c(Mg2+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)。 【注意】代入：0.3＋2c(Mg2+)＝0.1＋0.4＝0.5，解得 c(Mg2+)＝0.1 mol·L-1。 【注意】注意阴、阳离子浓度要乘所带电荷数，不能直接用浓度相等列式。 ★ 探究活动 活动（6 分钟，证据链表述）：给一组现象（白色沉淀部分溶于盐酸、滤液焰色为黄色），小组写一条完整推断链，每一步都注明"依据哪条现象、哪条原理"。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 判断维度 具体条件 隐含结论 易漏点 颜色 无色溶液 排除 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻ Fe²⁺ 浅绿常被忽略 酸碱性 pH＝1 / 使甲基橙变红 存在大量 H⁺ 酸性下 NO₃⁻ 具强氧化性 水的电离 由水电离 c(H⁺)＝1×10⁻¹³ 可能是强酸或强碱 必须分两种情况讨论 限定词 一定 / 可能 / 不能共存 "一定"要求全条件成立 "可能"只需一种条件成立 定量 电荷守恒 阴阳离子所带电荷总数相等 用于补全"可能存在"的离子 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 高频反例 "一定能共存" ⇄ "可能共存" 前者要求所有条件下成立 遇 NO₃⁻(H⁺) 与 Fe²⁺ 时，"一定"不成立但"可能"要分情况 检验 SO₄²⁻ ⇄ 检验 Cl⁻ 酸化试剂不同 SO₄²⁻ 先加稀盐酸、再加 BaCl₂；Cl⁻ 先加稀硝酸、再加 AgNO₃ 直接检验 ⇄ 排除干扰后检验 是否先除去干扰离子 检验 Fe²⁺ 先加 KSCN 无现象、再加氯水显血红色 焰色试验 ⇄ 化学变化 电子跃迁发光，无新物质 焰色试验是物理变化；观察钾需透过蓝色钴玻璃 沉淀完全 ⇄ 沉淀开始 Ksp 与离子浓度关系 调 pH 除杂用"完全沉淀"浓度判据，不是刚开始沉淀 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．无色溶液中可以大量存在 MnO₄⁻。（　）　【×】 订正：MnO₄⁻ 呈紫红色，无色溶液中不能大量存在。 2．酸性条件下 NO₃⁻ 与 Fe²⁺ 可以大量共存。（　）　【×】 订正：酸性条件下 NO₃⁻ 具强氧化性，会氧化 Fe²⁺。 3．检验 SO₄²⁻ 时可直接加入 BaCl₂ 溶液观察白色沉淀。（　）　【×】 订正：须先加稀盐酸酸化，排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺ 的干扰。 4．焰色试验属于物理变化。（　）　【√】 订正：焰色试验是电子跃迁发光，属物理变化，判断正确。 5．用 BaCl₂ 除去 SO₄²⁻ 后，可直接取上层清液检验原溶液中的 Cl⁻。（　）　【×】 订正：加入 BaCl₂ 已引入 Cl⁻，不能再检验原溶液中的 Cl⁻。 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【结合实验探究考查真题考向】（南京市第二十九中学·2026）实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （　　） A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的SO2气体 C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误； B．SO2是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的SO2气体，B正确； C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确； D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故本题选A。 2．【结合实验探究考查真题考向】（常州高级中学·2027届高三阶段检测）在酸性溶液中，稳定性较差（I表示铜元素的价态），易发生反应生成金属铜和，此反应的平衡常数相当大。在较高浓度的环境中，能与形成稳定的离子。为研究（白色固体）的性质进行以下实验： 实验一：将加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液； 实验二：向悬浊液中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液； 实验三：取少量溶液，缓慢向其中加入大量水稀释，再次观察到白色沉淀的形成； 实验四：另取少量溶液，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 下列说法不正确的是（　　） A．实验二中固体溶解的离子方程式为 B．若将实验二中得到的无色溶液长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的O2将配离子中的氧化成了 C．实验三中配离子在稀释过程中分解，最终转化为金属铜和 D．实验四构成了微小原电池，在铂丝表面得电子被还原，证实了具有一定的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】实验一证实CuCl在水中溶解度小，形成悬浊液；实验二中浓盐酸提供高，促进配离子形成而溶解；实验三稀释时浓度降低，配离子分解，CuCl沉淀析出；实验四中铂丝上铜的沉积表明Cu(I)被还原生成Cu单质。 【详解】A．实验二中浓盐酸提供高浓度，固体与结合生成稳定的配离子，所给离子方程式书写正确，A正确； B．具有还原性，酸性条件下空气中的O2可将配离子中的氧化为，的水溶液呈蓝色，B正确； C．实验三加水稀释时浓度降低，配合平衡逆向移动，析出白色沉淀，并非发生歧化反应生成金属铜和，C错误； D．实验四铂丝表面沉积红色铜单质，说明在铂丝表面得电子被还原，体系中同时存在部分失电子被氧化，构成微型原电池，证实具有氧化性，D正确； 故选C。 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【考查基础巩固】（苏州·2027届高三调研）下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是（　　） A．浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得 B．的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中 C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的 D．I2受热易升华，可用淀粉检验溶液中I2的存在 【答案】A 【解析】A．和浓反应制，利用了易挥发的性质，符合高沸点酸制备低沸点酸的原理，性质与制备方法存在对应关系，A正确； B．用Na2CO3去除粗盐水中是因为难溶于水，与的焰色无关，B错误； C．用苯萃取溴水中的是因为在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，与液溴的氧化性无关，C错误； D．用淀粉检验溶液中I2是因为I2遇淀粉显蓝色，与I2受热易升华的性质无关，D错误； 故选A。 2．【结合新型电池考查基础巩固】（南通市海安市·2027届高三开学考）粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是（　　） A．先加入Na2CO3后加入可将粗盐水中的、除去 B．用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽 C．电解饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大产量 D．电解时用湿润的淀粉试纸检验阳极产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先加入Na2CO3后加，与水反应生成时会引入新的，无法被已加入的除去，除杂顺序错误，应先加以除去，再加入Na2CO3除去，A错误； B．玻璃中含钠、钙等元素，用玻璃棒做焰色试验会干扰检验，且无特征焰色，无法用焰色试验检验其是否除尽，B错误； C．电解饱和精盐水应选用阳离子交换膜，若用阴离子交换膜，阴极生成的会移向阳极与阳极产物Cl2反应，消耗且引入杂质，会降低产量，C错误； D．电解时阳极发生氧化反应生成Cl2，Cl2可与反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可用湿润的淀粉-试纸检验阳极产物，D正确； 故选D。 3．【结合新型电池考查基础巩固】（南京·2026模拟）探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是（　　） A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为H2S B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强于H2S，可与反应生成臭鸡蛋味的H2S气体，A正确； B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误； C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确； D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确； 故选B。 4．【考查基础巩固】（淮安·2027届高三调研）FeCl3溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如图所示。下列说法不正确的是 （　　） A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应 B．当反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为2 mol C．转化过程中存在反应： D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】铜片溶解时发生反应，因此“铜腐蚀液”中含有和。加入KSCN溶液后，图中左侧转化表明与反应生成CuSCN和，反应为。图中右侧向两边的箭头表明，生成的又将氧化为，自身转化为，反应为。生成的还可与结合形成红色的；右侧汇合后向上的箭头表示由和在参与下生成的总转化。 【详解】A．图中左侧与反应时，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，对应反应为，属于氧化还原反应；右侧与反应生成和时，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，对应反应为，属于氧化还原反应；右侧汇合箭头表示的转化中，最终转化为，Fe元素的化合价同样由+2价升高到+3价，将上述氧化过程与结合的过程合并，得到，也属于氧化还原反应。因此，按图中所示转化计数，共涉及3个氧化还原反应，A正确； B．转化为时失去电子，电子转移关系为。设转移电子的物质的量为，则生成1 mol 时，，B正确； C．转化过程中生成的可与结合，形成红色的，按题图所用表示方法，该反应为，C正确； D．“铜腐蚀液”中含有和，加入KSCN溶液后先发生，生成的再通过反应产生，随后发生而显红色。因此，即使加入KSCN溶液前“铜腐蚀液”中不含，也可能出现红色，不能用该方法判断其中原先是否存在，D错误； 故选D。 5．【考查基础巩固】（课后作业）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）（　　） A．用激光笔照射来区分苏打水和蛋白质溶液 B．纳米材料具有更强的活性 C．向Mg(OH)2沉淀中滴加HCl溶液，沉淀溶解 D．阳光穿过树林枝叶间的缝隙所产生的美丽光柱 【答案】C B 组　能力提升（面向一本线） 1．【考查能力提升】（课后作业）[（2024·无锡高一上月考）]下列各组离子不能大量共存的是（ ）（　　） A．使石蕊变红的溶液中：K+、NO3−、Ba2+、Cl− B．酸性溶液中：Ca2+、Cl−、CH3COO−、NH4+ C．澄清透明的溶液中：K+、MnO4−、SO42−、Fe3+ D．含有SO42−的溶液中：Cl−、H+、Br−、Cu2+ 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，酸性溶液中CH3COO−不能大量存在；B正确。 2．【结合实验探究考查能力提升】（扬州市江都中学·2027届高三自主学习）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 （　　） A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D．用图④所示装置灼烧干海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，提纯苯甲酸时需要趁热过滤除去不溶性杂质，防止苯甲酸提前析出，装置①为普通过滤装置，可以完成趁热过滤操作，A符合题意； B．乙醇与水任意比互溶，不符合萃取剂“与原溶剂不互溶”的要求，无法用乙醇萃取溴水中的溴，B不符合题意； C．二氯甲烷和三氯甲烷互溶、沸点不同，原理上可用蒸馏分离，但蒸馏操作中应使用温度计，C不符合题意； D．灼烧干海带是高温灼烧固体的操作，应在坩埚中进行，装置④中为蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能承受高温灼烧固体，D不符合题意； 答案选A。 3．【考查能力提升】（课后作业）下列离子能大量共存的是（ ）（　　） A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32− B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3− C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42−、Cl− D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3− 【答案】A 4．【结合药物合成考查能力提升】（前黄高级中学·2026考前）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是（　　） A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A． X中含有碳碳双键，咖啡酸中含有酚羟基且其邻位和对位有H、碳碳双键，二者均能与溴水反应而使溴水褪色，故不能用溴水检验咖啡酸中是否有X，A错误； B．咖啡酸中苯环、碳碳双键、羧基中的羰基均为平面结构，单键可旋转使各平面共面，所有原子可能在同一平面，B错误； C．咖啡酸分子中苯环上连有酚羟基，且酚羟基的邻位有未被取代的活泼氢原子，满足酚类与甲醛发生缩聚反应的条件，在一定条件下可以与甲醛发生缩聚反应，生成类似酚醛树脂的聚合物，C错误； D．X与H2加成后生成，咖啡酸与H2加成后生成，二者均含有手性碳原子(*标出)，故两者均存在对映异构体，D正确； 故答案选D。 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合化工流程考查信息迁移】（课后作业） （14分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验: ①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀; ②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成; ③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。 请回答以下问题: （1） 不用做实验就可排除的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 通过实验可初步确定自来水中_ _ （填“含有”或“不含有”）大量Ca2+、Mg2+;判断的离子方程式有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 自来水中所含阴离子可以确定有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） Cu2+ （2） 含有；Mg2++2OH−Mg(OH)2↓、CO32−+Ca2+CaCO3↓ （3） Cl−（或氯离子）；Cl−+Ag+AgCl↓,氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸 （4） 取适量实验②反应后的上层清液于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀）,则证明Na2CO3溶液已过量（答案合理即可） D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．无色溶液中可以大量存在 MnO₄⁻。 B．酸性条件下 NO₃⁻ 与 Fe²⁺ 可以大量共存。 C．检验 SO₄²⁻ 时可直接加入 BaCl₂ 溶液观察白色沉淀。 D．焰色试验属于物理变化。 ◆ 参考答案：D　｜　逐项订正： A．MnO₄⁻ 呈紫红色，无色溶液中不能大量存在。 B．酸性条件下 NO₃⁻ 具强氧化性，会氧化 Fe²⁺。 C．须先加稀盐酸酸化，排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺ 的干扰。 D．焰色试验是电子跃迁发光，属物理变化，判断正确。 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．无色溶液中可以大量存在 MnO₄⁻。（　　） 订正：____________________________________________ ②．酸性条件下 NO₃⁻ 与 Fe²⁺ 可以大量共存。（　　） 订正：____________________________________________ ③．检验 SO₄²⁻ 时可直接加入 BaCl₂ 溶液观察白色沉淀。（　　） 订正：____________________________________________ ◆ 参考答案与订正依据： ①．MnO₄⁻ 呈紫红色，无色溶液中不能大量存在。 ②．酸性条件下 NO₃⁻ 具强氧化性，会氧化 Fe²⁺。 ③．须先加稀盐酸酸化，排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺ 的干扰。 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「"一定能共存"」与「"可能共存"」区分的关键判据：____________________； ◆ 前者要求所有条件下成立（判据 / 高频反例：遇 NO₃⁻(H⁺) 与 Fe²⁺ 时，"一定"不成立但"可能"要分情况） ② 写出「检验 SO₄²⁻」与「检验 Cl⁻」区分的关键判据：____________________； ◆ 酸化试剂不同（判据 / 高频反例：SO₄²⁻ 先加稀盐酸、再加 BaCl₂；Cl⁻ 先加稀硝酸、再加 AgNO₃） ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组为共存判断与离子检验的操作表述，B 组为离子推断与方案评价；错题回填须注明是"隐含条件漏读"还是"干扰排除顺序错"。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲　离子共存、离子检验与离子推断 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题2 第一单元「研究物质的实验方法」 常见离子检验、除杂与分离、焰色试验 课前知识整合 5—7；考点二 苏教版必修第一册 专题3 第一单元「氯气及氯的化合物」 Cl⁻ 检验、氯水成分与干扰排除 重难点辨析表 苏教版必修第一册 专题3 第二单元「金属钠及钠的化合物」 Na⁺/K⁺ 焰色、CO₃²⁻ 与 HCO₃⁻ 的区分 课中考点三 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题2「必做实验」：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子；「学习活动建议」：溶液中 Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ 等离子的检验。 主题1「学习活动建议」：物质成分的检验（如补铁剂中的铁元素）。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．离子不能大量共存的四类原因：生成　　　　　　　　　、生成　　　　　、生成　　　　　　　　　　　　　　、发生　　　　　　　　　；此外还有　　　　　　（Al3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2-）与　　　　　（Fe3+ 与 SCN-）。 2．典型氧化还原不共存组合：　　　　　　　　　　　　　　；酸性条件下 　　　　　　　　　　　　　 与 　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　 与还原性离子。 3．隐含条件："无色"排除　　　　　　　　　　　　　　；"使甲基橙变红"或"pH＝1"表示　　　　　；"由水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1"表示溶液可能是　　　　　　　　。 4．审题要看限定词：　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。 5．Cl- 检验：先加　　　　　　酸化（排除 CO32-、SO32- 等干扰），再加　　　　　　　　　　　　　　，产生　　　　　　　；SO42- 检验：先加　　　　　　酸化（排除 CO32-、SO32-、Ag+），再加　　　　　　　　　　　　　　。 6．NH4+ 检验：加入　　　　　　　　　　　　　　，产生使　　　　　　　　　　　　　　的气体；Fe3+ 检验用　　　　　　　　　　显　　　　　　；Fe2+ 可用　　　　　　　　　　　　　　生成蓝色沉淀或使酸性 KMnO4 溶液褪色。 7．焰色试验是　　　　　　　，钠为　　　　　、钾为　　　　　　　　　　　　　　；观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃以滤去　　　　　　　　　。 8．离子推断中，"一定存在"由　　　　　　　确定，"一定不存在"由　　　　　　　　　　　　　确定，剩余为"可能存在"；最后用　　　　　　　判断是否需要补充某种离子并计算其浓度。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能列出"无色溶液"需排除的四种有色离子 □ □ 我能解释"由水电离出的 c(H⁺)＝1×10⁻¹³ mol·L⁻¹"为何要分两种情况 □ □ 我能说出 SO₄²⁻ 与 Cl⁻ 检验时先加的试剂及排除的干扰 □ □ 我能写出 NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺ 检验的操作与现象 □ □ 我能用"电荷守恒"判断推断题中是否还缺少某种离子 □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　离子共存与隐含条件 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　隐含条件的提取 隐含条件要先提取：无色，排除 Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）；"由水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1"，说明水的电离被抑制，溶液可能强酸也可能强碱，必须分两种情况讨论。 知识点2　四类不共存原因 离子间不能共存，原因只有四类：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原。逐对检查比"整体感觉"可靠，也便于说明理由。 知识点3　特殊组合的记忆 特殊组合要单独记：酸性条件下 NO3- 具有强氧化性，与 Fe2+、I-、S2- 不共存；Al3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2- 发生双水解；Fe3+ 与 SCN- 络合、与 CO32- 双水解。 解　题　操　作　步　骤 第一步　划条件：颜色、酸碱性、水电离情况、指定离子。 第二步　定酸碱性：能确定的直接确定，不能确定的分"强酸""强碱"两种讨论。 第三步　逐对查四类反应。 第四步　看限定词："一定""可能""不能大量共存"。 ★ 得分速记 共存四查：沉淀、气体、弱电解质、氧化还原；再加络合与双水解。 "无色"排除 Cu2+、Fe3+、MnO4-；水电离被抑制可能是酸也可能是碱。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　隐含条件下的离子共存 例1　下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl- B．使石蕊变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C．c(OH-)＝10-13 mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl- D．含大量 Fe3+ 的溶液中：K+、SCN-、Cl-、NO3- 　 ► 解题妙招 先圈隐含条件（颜色、酸碱性、水电离、透明），再逐项配对；任一条件冲突即排除。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）"无色溶液"可排除 Cu2+、Fe3+、MnO4-。 （2）由水电离出的 c(H+)＝10-12 mol·L-1 的溶液一定显酸性。 （3）透明溶液不一定是无色溶液。 　 【变式2】　在 pH＝1 的溶液中，Fe2+ 与 NO3- 能否大量共存？说明理由。 　 【变式3】　在由水电离出的 c(H+)＝1×10-13 mol·L-1 的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　） 　 考向2　共存中的氧化还原与络合 例1　下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　） A．Fe3+、K+、Cl-、SO42- B．Fe3+、I-、Na+、Cl- C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 　 ► 解题妙招 四类不共存原因：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原；另有络合（Fe3+＋SCN-）与双水解。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）酸性条件下 NO3- 与 Fe2+、I-、S2- 均不能大量共存。 （2）Fe3+ 与 SCN- 因生成络合物而不能大量共存。 （3）AlO2- 与 HCO3- 可以大量共存。 　 【变式2】　写出 Fe3+ 与 I- 反应的离子方程式，并说明"不能大量共存"的原因。 　 【变式3】　Fe3+ 与 S2- 不能大量共存，请写出反应的离子方程式并说明理由。 　 ★ 探究活动 活动（4 分钟，找茬）：给出一组"无色透明溶液"中的 6 个离子，其中藏 2 组不能共存，限时找全并各写一条理由，教师统计漏判类型。 考点二　常见离子的检验与干扰排除 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　阳离子的检验 检验 NH4+：加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。不加热、试纸不湿润，都会导致失败。 知识点2　阴离子的检验与干扰排除 检验 SO42- 的规范操作：取少量试样，先加稀盐酸酸化（无沉淀、无气体），再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。先加盐酸是为排除 CO32-、SO32-、Ag+ 的干扰；顺序颠倒，结论不成立。 知识点3　除杂顺序的设计 检验 Fe2+ 要先排除 Fe3+：加 KSCN 无明显现象，再加氯水（或 H2O2）后显血红色，才能证明原溶液中含有 Fe2+。若先加氯水，原溶液中的 Fe3+ 与氧化生成的 Fe3+ 无法区分。 解　题　操　作　步　骤 第一步　取样："取少量试样于试管中"。 第二步　除干扰：酸化或加掩蔽剂。 第三步　加特征试剂，写清条件（加热、湿润试纸）。 第四步　描述现象并下结论："出现……现象，说明含有……"。 ★ 得分速记 检验三要素：试剂、现象、结论；SO42- 先酸化再加 BaCl2。 除杂三原则：不引入新杂质、不消耗主体、易分离；Na2CO3 必须加在 BaCl2 之后。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　常见离子的检验 例1　下列离子的检验方法正确的是（　　） A．向某溶液中加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明含 SO42- B．向某溶液中加 KSCN 溶液不变红，再加氯水变红，说明含 Fe2+ C．向某溶液中加 NaOH 溶液产生白色沉淀，说明含 Al3+ D．焰色试验呈黄色，说明含 K+ 　 ► 解题妙招 检验三要素：试剂、现象、结论；每一步都要能排除干扰离子，否则结论不成立。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）检验 SO42- 时应先加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液。 （2）检验 NH4+ 时加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体。 （3）观察 K+ 的焰色时要透过蓝色钴玻璃。 　 【变式2】　某溶液中含 Fe2+ 和 Fe3+，设计实验证明二者都存在（写出操作、现象、结论）。 　 【变式3】　下列离子的检验方法正确的是（　　） 　 考向2　常见阴离子的检验与除杂 例1　下列除杂方法正确的是（　　） A．除去 CO2 中的 HCl：通过饱和 Na2CO3 溶液 B．除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3：加入适量盐酸 C．除去 Fe 粉中的 Cu：加入稀盐酸后过滤 D．除去 KNO3 中的 NaCl：蒸发结晶 　 ► 解题妙招 除杂三原则：不引入新杂质、不消耗主体、易分离；加试剂顺序决定成败，最后要过滤、加酸调 pH。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）除杂时不引入新杂质、不消耗主体物质、易于分离。 （2）除去 CO2 中的 SO2 可用饱和 NaHCO3 溶液。 （3）用 BaCl2 溶液除去 NaCl 中的 Na2SO4 后，不需要过滤。 　 【变式2】　除去粗盐中的 Mg2+、Ca2+、SO42-，所加试剂为 BaCl2、NaOH、Na2CO3 和盐酸。写出一种合理的加入顺序：________。 　 【变式3】　除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，应加入的试剂是________，操作方法是________。 　 ★ 探究活动 活动（5 分钟，操作排序）：把 SO42- 检验的 5 个步骤做成卡片打乱，各组排序并说明"为什么先酸化"；顺序错误的组要说出"会得到什么错误结论"。 考点三　离子推断与电荷守恒 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　推断的定性链条 推断的基本链条：由特征现象确定"一定有"，由共存关系排除"一定没有"，剩下的才是"可能有"。三步顺序不能颠倒，否则容易把"可能存在"写成"一定存在"。 知识点2　电荷守恒的定量校核 定量信息要用电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。已知各离子浓度时，可据此判断是否还存在未检出的离子，常见为 NO3-、Cl-。 知识点3　"一定/可能"的表述规范 注意"加入的试剂本身带入离子"：用 BaCl2 检验 SO42- 后，溶液中已含 Cl-，不能再据后续现象判断原溶液有无 Cl-。"沉淀部分溶解""气体部分吸收"同样隐含"量"的信息。 解　题　操　作　步　骤 第一步　读现象，列出"一定有"的离子。 第二步　用共存关系排除"一定没有"的离子。 第三步　列出"可能有"的离子，用电荷守恒定量核对。 第四步　按"一定/可能"逐条作答，措辞与证据一一对应。 ★ 得分速记 推断：每条现象写"生成什么、排除什么"，最后用电中性补缺。 电荷守恒：Σc(阳)×电荷数＝Σc(阴)×电荷数。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　离子推断 例1　某无色溶液可能含 K+、NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-。取样，加足量盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；过滤后向滤液中加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（　　） A．一定含 Fe3+ B．一定含 NH4+ 和 SO42- C．一定含 Cl- D．Fe3+ 可能存在 　 ► 解题妙招 每条现象都写成"生成什么、排除什么"，最后用电中性补缺，并逐条核对"一定/可能/一定不"。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）由"加盐酸产生无色无味气体"可推断原溶液含 CO32- 或 HCO3-。 （2）溶液无色可排除 Cu2+、Fe3+、MnO4-。 （3）加入 BaCl2 产生白色沉淀，一定能说明含 SO42-。 　 【变式2】　某溶液含 Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，测得 c(Na+)＝0.2 mol·L-1、c(Mg2+)＝0.1 mol·L-1、c(Cl-)＝0.2 mol·L-1，则 c(SO42-)＝________。 　 【变式3】　某无色溶液进行如下实验：①焰色试验呈黄色；②先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 由此可判断：一定含有的阳离子是________，一定含有的阴离子是________；能否确定是否含 K+？________（填"能"或"不能"）。 　 考向2　电荷守恒的定量校核 例1　常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10-12 mol·L-1，则该溶液的 pH 可能是（　　） A．2 B．7 C．12 D．2 或 12 　 ► 解题妙招 电荷守恒式：Σc(阳)×电荷数＝Σc(阴)×电荷数；体积相同可直接用物质的量代替浓度。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）任何溶液中，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。 （2）常温下任何水溶液中都有 c(H+)·c(OH-)＝1×10-14。 （3）溶液混合时体积可直接相加，无需题干说明。 　 【变式2】　将 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液等体积混合，混合后 c(Cl-)＝________。 　 【变式3】　某溶液中只含 K+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得 c(K+)＝0.3 mol·L-1、c(Cl-)＝0.1 mol·L-1、c(SO42-)＝0.2 mol·L-1，则 c(Mg2+)＝________mol·L-1。 　 ★ 探究活动 活动（6 分钟，证据链表述）：给一组现象（白色沉淀部分溶于盐酸、滤液焰色为黄色），小组写一条完整推断链，每一步都注明"依据哪条现象、哪条原理"。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 判断维度 具体条件 隐含结论 易漏点 颜色 无色溶液 排除 Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻ Fe²⁺ 浅绿常被忽略 酸碱性 pH＝1 / 使甲基橙变红 存在大量 H⁺ 酸性下 NO₃⁻ 具强氧化性 水的电离 由水电离 c(H⁺)＝1×10⁻¹³ 可能是强酸或强碱 必须分两种情况讨论 限定词 一定 / 可能 / 不能共存 "一定"要求全条件成立 "可能"只需一种条件成立 定量 电荷守恒 阴阳离子所带电荷总数相等 用于补全"可能存在"的离子 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 高频反例 "一定能共存" ⇄ "可能共存" 前者要求所有条件下成立 遇 NO₃⁻(H⁺) 与 Fe²⁺ 时，"一定"不成立但"可能"要分情况 检验 SO₄²⁻ ⇄ 检验 Cl⁻ 酸化试剂不同 SO₄²⁻ 先加稀盐酸、再加 BaCl₂；Cl⁻ 先加稀硝酸、再加 AgNO₃ 直接检验 ⇄ 排除干扰后检验 是否先除去干扰离子 检验 Fe²⁺ 先加 KSCN 无现象、再加氯水显血红色 焰色试验 ⇄ 化学变化 电子跃迁发光，无新物质 焰色试验是物理变化；观察钾需透过蓝色钴玻璃 沉淀完全 ⇄ 沉淀开始 Ksp 与离子浓度关系 调 pH 除杂用"完全沉淀"浓度判据，不是刚开始沉淀 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．无色溶液中可以大量存在 MnO₄⁻。（　　） 2．酸性条件下 NO₃⁻ 与 Fe²⁺ 可以大量共存。（　　） 3．检验 SO₄²⁻ 时可直接加入 BaCl₂ 溶液观察白色沉淀。（　　） 4．焰色试验属于物理变化。（　　） 5．用 BaCl₂ 除去 SO₄²⁻ 后，可直接取上层清液检验原溶液中的 Cl⁻。（　　） 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【结合实验探究考查真题考向】（南京市第二十九中学·2026）实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （　　） A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的SO2气体 C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯 2．【结合实验探究考查真题考向】（常州高级中学·2027届高三阶段检测）在酸性溶液中，稳定性较差（I表示铜元素的价态），易发生反应生成金属铜和，此反应的平衡常数相当大。在较高浓度的环境中，能与形成稳定的离子。为研究（白色固体）的性质进行以下实验： 实验一：将加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液； 实验二：向悬浊液中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液； 实验三：取少量溶液，缓慢向其中加入大量水稀释，再次观察到白色沉淀的形成； 实验四：另取少量溶液，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 下列说法不正确的是（　　） A．实验二中固体溶解的离子方程式为 B．若将实验二中得到的无色溶液长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的O2将配离子中的氧化成了 C．实验三中配离子在稀释过程中分解，最终转化为金属铜和 D．实验四构成了微小原电池，在铂丝表面得电子被还原，证实了具有一定的氧化性 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【考查基础巩固】（苏州·2027届高三调研）下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是（　　） A．浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得 B．的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中 C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的 D．I2受热易升华，可用淀粉检验溶液中I2的存在 2．【结合新型电池考查基础巩固】（南通市海安市·2027届高三开学考）粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是（　　） A．先加入Na2CO3后加入可将粗盐水中的、除去 B．用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽 C．电解饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大产量 D．电解时用湿润的淀粉试纸检验阳极产物 3．【结合新型电池考查基础巩固】（南京·2026模拟）探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是（　　） A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为H2S B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 4．【考查基础巩固】（淮安·2027届高三调研）FeCl3溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如图所示。下列说法不正确的是 （　　） A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应 B．当反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为2 mol C．转化过程中存在反应： D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 5．【考查基础巩固】（课后作业）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）（　　） A．用激光笔照射来区分苏打水和蛋白质溶液 B．纳米材料具有更强的活性 C．向Mg(OH)2沉淀中滴加HCl溶液，沉淀溶解 D．阳光穿过树林枝叶间的缝隙所产生的美丽光柱 B 组　能力提升（面向一本线） 1．【考查能力提升】（课后作业）[（2024·无锡高一上月考）]下列各组离子不能大量共存的是（ ）（　　） A．使石蕊变红的溶液中：K+、NO3−、Ba2+、Cl− B．酸性溶液中：Ca2+、Cl−、CH3COO−、NH4+ C．澄清透明的溶液中：K+、MnO4−、SO42−、Fe3+ D．含有SO42−的溶液中：Cl−、H+、Br−、Cu2+ 2．【结合实验探究考查能力提升】（扬州市江都中学·2027届高三自主学习）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 （　　） A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D．用图④所示装置灼烧干海带 3．【考查能力提升】（课后作业）下列离子能大量共存的是（ ）（　　） A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32− B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3− C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42−、Cl− D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3− 4．【结合药物合成考查能力提升】（前黄高级中学·2026考前）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是（　　） A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合化工流程考查信息迁移】（课后作业） （14分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验: ①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀; ②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成; ③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。 请回答以下问题: （1） 不用做实验就可排除的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 通过实验可初步确定自来水中_ _ （填“含有”或“不含有”）大量Ca2+、Mg2+;判断的离子方程式有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 自来水中所含阴离子可以确定有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．无色溶液中可以大量存在 MnO₄⁻。 B．酸性条件下 NO₃⁻ 与 Fe²⁺ 可以大量共存。 C．检验 SO₄²⁻ 时可直接加入 BaCl₂ 溶液观察白色沉淀。 D．焰色试验属于物理变化。 　 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．无色溶液中可以大量存在 MnO₄⁻。（　　） 订正：____________________________________________ ②．酸性条件下 NO₃⁻ 与 Fe²⁺ 可以大量共存。（　　） 订正：____________________________________________ ③．检验 SO₄²⁻ 时可直接加入 BaCl₂ 溶液观察白色沉淀。（　　） 订正：____________________________________________ 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「"一定能共存"」与「"可能共存"」区分的关键判据：____________________； 　 ② 写出「检验 SO₄²⁻」与「检验 Cl⁻」区分的关键判据：____________________； 　 ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组为共存判断与离子检验的操作表述，B 组为离子推断与方案评价；错题回填须注明是"隐含条件漏读"还是"干扰排除顺序错"。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $