第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1～3节（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1～3节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质（温故） ◆题型1 钠的物理性质、保存与化学反应判断 1．B 2．D 考点二 过氧化钠（温故） ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳反应及氧化钠比较 3．B 4．B 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠（温故） ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与鉴别 5．B 6．D 考点四 焰色试验（温故） ◆题型1 焰色试验操作与元素判断 7．D 8．C 考点五 氯气（温故） ◆题型1 氯气物理性质与强氧化性判断 9．B 10．B 考点六 氯水和次氯酸（温故） ◆题型1 氯水成分与次氯酸性质判断 11．C 12．D 考点七 含氯漂白剂（温故） ◆题型1 漂白液漂白粉制备与漂白原理 13．C 14．C 考点八 氯气的实验室制法（温故） ◆题型1 氯气实验室制法原理与装置分析 15．C 16．A 考点九 氯离子的检验（温故） ◆题型1 氯离子检验方法判断 17．C 18．B 考点十 物质的量和摩尔（重心） ◆题型1 物质的量与摩尔使用规范及粒子数换算 19．D 20．B 21．B 考点十一 摩尔质量（重心） ◆题型1 摩尔质量概念与质量换算 22．D 23．B 24．D 考点十二 气体摩尔体积（重心） ◆题型1 气体摩尔体积与气体体积换算 25．C 26．C 27．A 考点十三 物质的量浓度（重心） ◆题型1 物质的量浓度概念与基础计算 28．C 29．C 30．A 考点十四 一定物质的量浓度溶液的配制（重心） ◆题型1 配制步骤、仪器与误差分析 31．(1) 玻璃棒 胶头滴管 (2) 9.5g 加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 (3)0.08 (4)②③④⑤ 32．(1)cd (2)ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ (3)27.2 mL (4)使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 (5)将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (6)稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 (7)偏高 33．(1) 容量瓶 胶头滴管 (2)1.3 (3)f、a、g、c (4) 不影响 偏低 考点十五 溶液稀释（重心） ◆题型1 溶液稀释与混合的计算 34．B 35．B 36．C 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 钠、氯及其化合物性质综合推断 1．D 2．(1) 氢氧化钠 NaCl、NaClO (2) (3) (4)发出黄色火焰，产生大量白烟 (5) 1：1 (6) ◆题型2 物质的量相关定量计算综合 3．D 4．A 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1～3节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质（温故） 题型1 钠的物理性质、保存与化学反应判断 考点二 过氧化钠（温故） 题型1 过氧化钠与水、二氧化碳反应及氧化钠比较 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠（温故） 题型1 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与鉴别 考点四 焰色试验（温故） 题型1 焰色试验操作与元素判断 考点五 氯气（温故） 题型1 氯气物理性质与强氧化性判断 考点六 氯水和次氯酸（温故） 题型1 氯水成分与次氯酸性质判断 考点七 含氯漂白剂（温故） 题型1 漂白液漂白粉制备与漂白原理 考点八 氯气的实验室制法（温故） 题型1 氯气实验室制法原理与装置分析 考点九 氯离子的检验（温故） 题型1 氯离子检验方法判断 考点十 物质的量和摩尔（重心） 题型1 物质的量与摩尔使用规范及粒子数换算 考点十一 摩尔质量（重心） 题型1 摩尔质量概念与质量换算 考点十二 气体摩尔体积（重心） 题型1 气体摩尔体积与气体体积换算 考点十三 物质的量浓度（重心） 题型1 物质的量浓度概念与基础计算 考点十四 一定物质的量浓度溶液的配制（重心） 题型1 配制步骤、仪器与误差分析 考点十五 溶液稀释（重心） 题型1 溶液稀释与混合的计算 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 钠、氯及其化合物性质综合推断 题型2 物质的量相关定量计算综合 常考题型·精准突破 考点一 钠单质（温故） ◆题型1 钠的物理性质、保存与化学反应判断 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①灰黑色金属；  ②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃； ④密度比水大；  ⑤热和电的良导体。 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①钠是I A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；正确的为：②③⑤，答案选B。 2．（25-26高三下·宁夏石嘴山第一中学·期中）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是 A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 【答案】D 【详解】A．①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确； B．②钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成小球，小球为银白色是金属钠的颜色，B正确； C．③放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，表明钠是强还原剂，与水发生氧化还原反应，C正确； D．⑤钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，钠本身不显碱性，D错误； 故选D。 考点二 过氧化钠（温故） ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳反应及氧化钠比较 3．（26-27高一上·山东菏泽一中·月考）下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【详解】A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中，最终都会和水、二氧化碳逐步反应生成碳酸钠固体，产物相同，该表述正确，A正确； B．化合反应的定义是两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化钠与二氧化碳、水的反应都属于化合反应，但过氧化钠和水、二氧化碳反应除了生成氢氧化钠/碳酸钠外，还会生成氧气，产物有两种，不属于化合反应，B错误； C．氧化钠与水直接化合生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应都有氢氧化钠生成，该表述正确，C正确； D．由和构成，由（过氧根离子）和构成，二者阴、阳离子个数比均为1:2，该表述正确，D正确； 故选B。 4．金属钠长期置于空气中，发生的变化为 A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 【答案】B 【详解】金属钠置于空气中，先和空气中的氧气生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸湿性，表面会形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液蒸发水分，得到碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），碳酸钠晶体在空气中逐渐风化失去结晶水最终变为无水碳酸钠。故选B。 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠（温故） ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与鉴别 5．（25-26高一上·广东惠州中学·月考）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．鉴别和两种固体 B．利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C．除去，气体中少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 【答案】B 【详解】A．向和溶液中滴加溶液，二者均会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A不符合题意； B．控制两种固体质量均为1.00 g、蒸馏水体积均为10 mL，溶于水放热、溶于水吸热，可通过传感器检测温度变化达到实验目的，B符合题意； C．饱和溶液会与、水反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液，C不符合题意； D．钠燃烧的温度很高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应选用坩埚或燃烧匙进行实验，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一上·云南保山龙陵第一中学·期中）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 【答案】D 【详解】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误； C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误； D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确； 故选D。 考点四 焰色试验（温故） ◆题型1 焰色试验操作与元素判断 7．（25-26高一上·福建泉州四校·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【详解】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 8．下列有关焰色试验的操作中，正确的是 A．铂丝在使用前应用硫酸洗净 B．灼烧铂丝时，应放在内焰上灼烧 C．每次实验完后，应用盐酸洗净铂丝并灼烧至无颜色 D．观察钾的焰色时，不需要透过任何玻璃 【答案】C 【详解】A．铂丝清洗应选用易挥发的盐酸，硫酸沸点高难挥发，残留会干扰后续焰色试验，A错误； B．外焰温度更高且无内焰未充分燃烧物质的颜色干扰，灼烧铂丝应放在外焰，B错误； C．每次实验后用盐酸洗净铂丝并灼烧至无颜色，可除去残留杂质避免干扰后续实验，C正确； D．钾的焰色易被钠的黄色焰色掩盖，观察时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D错误； 故选C。 考点五 氯气（温故） ◆题型1 氯气物理性质与强氧化性判断 9．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 【答案】B 【详解】A. 氯气是一种密度比空气大的有毒的气体，当有大量氯气泄漏时，人逆着风向高处疏散，并用湿毛巾护住口鼻，A项错误； B. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，B项正确； C. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，C项错误； D. 氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，氯气和液氯是同一种物质，D项错误； 答案选B。 10．下列有关燃烧的说法中，错误的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应 D．钠在空气中燃烧发出黄色火焰 【答案】B 【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，并发出苍白色火焰，A正确； B．无论铁是否过量，铁丝在中燃烧只能生成，B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，C正确； D．钠在空气中燃烧生成Na2O2，并发出黄色火焰，D正确； 故选B。 考点六 氯水和次氯酸（温故） ◆题型1 氯水成分与次氯酸性质判断 11．（25-26高一上·天津南开中学滨海生态城·月考）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，光照使次氯酸分解，促使氯气与水的反应继续进行。因此，光照过程中盐酸增多，氯气被消耗，并有氧气生成。 【详解】A．光照时次氯酸分解，氯气与水的反应继续进行，生成的盐酸增多，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，与图一的下降趋势相符，A正确； B．光照过程中生成的盐酸增多，溶液中氯离子浓度增大，与图二的上升趋势相符，B正确； C．光照过程中氯气不断被消耗，且有氧气生成，氯气在瓶内气相中的体积分数应减小，与图三的上升趋势不符，C错误； D．氯水中的次氯酸见光易分解，氯水应避光保存在棕色细口瓶中，D正确； 故选C。 12．（24-25高一上·广东深圳龙华·期末）建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子 B．守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C．分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D．转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 【答案】D 【详解】A．氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离生成和，所以新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，但不含HCl分子，A错误； B．氯气与水发生反应的离子方程式为：，即反应后离子的总数增加，B错误； C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，新制的氯水能导电是因为氯气与水反应生成的HCl和HClO(部分电离)电离产生自由移动的离子，C错误； D．氯水中的次氯酸不稳定，在光照下容易分解生成HCl和氧气，次氯酸是弱酸，HCl是强酸，所以对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强，D正确； 故选D。 考点七 含氯漂白剂（温故） ◆题型1 漂白液漂白粉制备与漂白原理 13．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·贵州贵阳观山湖第一高级中学·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 装置或操作 目的 C．制备漂白液 D．制取少量CO2气体 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．比较、的稳定性时，需将热稳定性更差的放在温度较低的内试管，放在温度较高的外试管，该装置试剂放置颠倒，无法验证二者稳定性，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，本身焰色为黄色，会干扰碳酸钠的焰色检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．将通入冷的溶液中，发生反应，可制得漂白液，冰水浴能避免温度较高时生成氯酸钠的副反应，可达到实验目的，C正确； D．纯碱为粉末状固体，会透过多孔隔板落入溶液中，无法控制反应的发生与停止，且反应速率过快不利于的收集，应选用块状碳酸钙，D错误； 故选C。 考点八 氯气的实验室制法（温故） ◆题型1 氯气实验室制法原理与装置分析 15．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是 A．二氧化锰与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集氯气 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 【答案】C 【详解】A．实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，故A正确； B．因浓盐酸易挥发，则反应过程中应缓慢加热，故B正确； C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，故C错误； D．氯气有毒，利用氯气能与碱反应，则多余氯气常用较浓的碱液吸收，故D正确； 故答案为C。 16．（25-26高三上·江苏·期末）实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，故A错误； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，故B正确； C．由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，故C正确； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，故D正确； 故选A。 考点九 氯离子的检验（温故） ◆题型1 氯离子检验方法判断 17．根据实验目的，下列实验方案、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案、现象 结论 A 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 均取1g样品于编号①、②的试管中，分别加入几滴水振荡，并将温度计插入其中，片刻后①号试管中温度上升，②号试管中温度下降 ①号试管内为碳酸氢钠，②号试管内为碳酸钠 C 检验溶液中是否含有Cl- 取样向该溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 检验久置在空气中的Na2O2是否变质 向久置在空气中的Na2O2中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中，未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．干燥氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因氯气与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，实验结论错误，A错误； B．碳酸钠溶解时放热，温度应升高，碳酸氢钠溶解时吸热，温度应下降，现象描述与结论颠倒，B错误； C．先加稀硝酸排除干扰离子（如），再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl⁻，实验合理，C正确； D．久置在空气中的Na2O2，可能发生变质并生成Na2CO3，加入H2SO4后，可能生成CO2，但CO2与CaCl2溶液不反应，无法通过是否沉淀判断是否生成Na2CO3，实验设计无效，D错误； 故选C。 18．在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯离子检验实验用到的硝酸、硝酸银等试剂具有腐蚀性，为防止试剂溅入眼部需要佩戴护目镜，该图标需要标注，A不符合题意； B．氯离子检验实验全程在常温下进行，不涉及加热操作，不存在热烫风险，该图标不需要标注，B符合题意； C．实验中存在酸性挥发性物质，为避免有害气体聚集需要保证实验环境通风，该图标需要标注，C不符合题意； D．实验结束后手上可能沾染化学试剂，需要及时清洗，该图标需要标注，D不符合题意； 故选B。 考点十 物质的量和摩尔（重心） ◆题型1 物质的量与摩尔使用规范及粒子数换算 19．（25-26高一上·云南楚雄东兴中学等校·期中）下列关于物质的量的相关说法正确的是 A．物质的量就是物质的粒子数目 B．的摩尔质量就是的相对分子质量 C．物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D．物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 【答案】D 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，不是粒子数目本身，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，而相对分子质量无单位，两者数值相同但概念不同，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，而物质的量本身才是基本物理量，C错误； D．物质的量符号为n，1 mol粒子数目约为阿伏加德罗常数（6.02×1023），D正确； 故选D。 20．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B 【详解】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确； C. 国际上规定，0.012kg原子所含有的碳原子数目为1摩尔，故C错误； D. 1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误； 答案选B。 【点睛】注意物质的量在使用时，必须指明是何种微粒。 21．（25-26高一上·天津第十四中学·月考）下列物质中所含分子物质的量最多的是（    ） A．88g CO2 B．3.5 mol H2 C．标准状况下33.6L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 【答案】B 【分析】物质的量越多，分子数越多 【详解】A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol； B、3.5molH2； C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol； D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol； 所以分子数最多的氢气，答案选B。 考点十一 摩尔质量（重心） ◆题型1 摩尔质量概念与质量换算 22．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 23．（24-25高一上·山东青岛第九中学·月考）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，和的气体摩尔体积相等 ⑦1mol氢气的原子数为 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是用来衡量微观粒子集合体的一种物理量，错误； ②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，同种物质的摩尔质量为定值，与物质的量多少无关，的摩尔质量恒为，错误； ③根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大，正确； ④标准状况下只有气体的摩尔体积约为，若物质为非气态，物质的量相同时体积不同，错误； ⑤的摩尔质量为，该说法缺少单位，错误； ⑥气体摩尔体积只与温度和压强有关，一定温度和压强下，任何气体的摩尔体积都相等，正确； ⑦氢气为双原子分子，含有氢原子，原子数为，正确； 综上错误的叙述①②④⑤共4个，故选B。 24．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误； B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故B错误； C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误； D．ag氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA==/mol，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质的量有关计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。本题的易错点为D，要注意公式的灵活应用。 考点十二 气体摩尔体积（重心） ◆题型1 气体摩尔体积与气体体积换算 25．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 26．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量都是 B．非标准状况下，气体的体积不可能是22.4L C．氢气和二氧化碳组成的混合气体，在标准状况下体积约为22.4L D．同温同压下，等质量的和具有相同的体积 【答案】C 【详解】A．体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4L任何气体的物质的量可能为1mol，可能不是lmol，故A错误； B．由pV=nRT可知，不是标准状况下，1mol任何气体可能占有22.4L体积，故B错误； C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，氢气和二氧化碳组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确； D．同温同压下，相同质量的和的体积比是其物质的量之比，即为=11：7，故D错误； 故选C。 27．（25-26高一上·河北唐山玉田第一中学·月考）在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 【答案】A 【详解】1molCl2中含有的原子的物质的量为2mol，1molNH3中含有的原子的物质的量为4mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)：n(NH3)=2：1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为2：1，故选项A正确。 考点十三 物质的量浓度（重心） ◆题型1 物质的量浓度概念与基础计算 28．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（    ） A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】C 【详解】A．10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B．80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选； 故选C。 29．（26-27高一上·福建三明第一中学·月考）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 B．150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 C．50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液 【答案】C 【详解】A．150 mL 溶液中，1个电离产生1个，因此物质的量浓度为，A不符合题意； B．150 mL 溶液中，1个电离产生3个，因此物质的量浓度为，B不符合题意； C．50 mL 溶液中，1个电离产生2个，因此物质的量浓度为，C符合题意； D．75 mL 溶液中，1个电离产生2个，因此物质的量浓度为，D不符合题意； 故答案选C。 30．圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 体检项目 检查结果 A 钠 B 血红蛋白 C 红细胞总数 D 血小板分布宽度 15.5% A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠的检查结果单位为，是物质的量的单位，是体积单位，符合物质的量浓度的单位特征，A正确； B．血红蛋白的检查结果单位为，属于质量浓度，不属于物质的量浓度，B错误； C．红细胞总数的检查结果单位为，表示单位体积内的细胞数量，不属于物质的量浓度，C错误； D．血小板分布宽度为百分比数值，属于比值类参数，不属于物质的量浓度，D错误； 故选A。 考点十四 一定物质的量浓度溶液的配制（重心） ◆题型1 配制步骤、仪器与误差分析 31．（25-26高一上·四川南充阆中中学校·月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)实验室现在需要的，除了以上6种供选择的仪器外还需要的玻璃仪器为___________、___________。 (2)具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为____________。 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：_____________________(请描述操作过程)。 ⑤摇匀。 ⑥装瓶，贴标签。 (3)取出上述配制好的溶液20 mL加水稀释至100 mL，另用一只试管取稀释液10 mL，向稀释液中加入溶液时沉淀质量最大，则加入溶液的浓度______。 (4)误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力度太大，液体飞溅 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是______。 【答案】(1) 玻璃棒 胶头滴管 (2) 9.5g 加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 (3)0.08 (4)②③④⑤ 【详解】（1）题图已给出烧杯、量筒等仪器，配制一定物质的量浓度溶液还缺少用于搅拌、引流的玻璃棒和用于定容的胶头滴管。 （2）按配制500 mL溶液计算，，摩尔质量为，因此； 配制标准的定容操作规范，避免直接加水超过刻度线，之前操作是加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，滴加至凹液面最低点与刻度线相切 （3）原溶液，取20 mL原溶液稀释至100 mL后，稀释液中；10 mL稀释液中，沉淀质量最大时与恰好完全反应，因此，。 （4）根据分析误差： ①容量瓶未干燥，残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终定容体积V，浓度无影响； ②砝码锈蚀脱落，砝码实际质量偏小，称量得到的溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低； ③液体飞溅导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； ④定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低； ⑤摇匀后补加水，导致溶液体积V偏大，浓度偏低； 故选②③④⑤。 32．（26-27高一上·河南·期中）某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 (1)除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a．          b．           c．                 d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 (2)上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 (3)过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 (4)步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 (5)步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 (6)该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 (7)若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】(1)cd (2)ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ (3)27.2 mL (4)使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 (5)将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (6)稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 (7)偏高 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶和量筒，因要配制460 mL溶液，故需用500mL容量瓶，量筒用于量取浓硫酸，所以答案为cd； （2）配制溶液的正确步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以步骤为i→ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ→vi； （3）先计算98%浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得； （4）定容前摇动容量瓶的目的是使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性； （5）稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； （6）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌加速散热，防止局部过热导致液体飞溅；在转移溶液的过程中，玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒； （7）定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，不变，偏小，则配制的溶液浓度偏高。 33．（23-24高一下·广东惠东荣超中学·质检）实验需要配制溶液100ml。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。 (2)配制溶液： 计算，称取蓝矾（）_______（保留一位小数）。 (3)用进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e（填“字母”）。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约蒸馏水溶解。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的CuSO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。 (4)误差分析： 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶有少量水_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）； ②定容时仰视读数_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管 (2)1.3 (3)f、a、g、c (4) 不影响 偏低 【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择需要的仪器；依据计算需要蓝矾（）的质量；依据c=进行误差分析。 【详解】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为容量瓶、胶头滴管； （2）配制溶液，其物质的量为，需称取蓝矾（）的质量为； （3）配制溶液时，需要先计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；故答案为：f、a、g、c； （4）①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响；②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低。故答案为：不影响；偏低 考点十五 溶液稀释（重心） ◆题型1 溶液稀释与混合的计算 34．取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1 【答案】B 【分析】利用混合后溶质的质量或物质的量等于混合前溶质质量或物质的量和和，据此分析； 【详解】100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，加水稀释至500mL，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L；则c(H+)=2c(H2SO4)=0.42mol/L；故选B； 答案为B。 35．（24-25高一上·天津·期末）溶液中含a g，将该溶液稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】VL溶液中，将该溶液稀释到溶质的物质的量不变，则， 故选B。 36．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2：1 B．0.1molFe与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.4NA C．将的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后OH-的物质的量浓度为1mol/L D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．同温同体积的条件下，压强比等于物质的量之比，SO2和O2的摩尔质量之比=2∶1，则等质量的SO2和O2的物质的量之比为1∶2，A项错误； B．由2Fe+3Cl22FeCl3可知，0.1molFe与0.2molCl2反应时铁少量，按Fe计算，转移的电子数为0.3NA，B项错误； C．将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，C项正确； D．常温常压下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA，D项错误； 答案选C。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 钠、氯及其化合物性质综合推断 1．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是               A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸 C．b可能与反应生成d D．可用pH试纸测定e的水溶液pH 【答案】D 【分析】a为0价单质，是或；b为+1价氧化物，是或；c为+1价酸，是；d为+1价碱，是；e为同时含+1价和的盐，是。 【详解】A．a为或，d为，可与溶液中的水反应，可与溶液发生歧化反应，A正确； B．c为，属于弱酸，酸性弱于碳酸，B正确； C．b若为，可发生反应，生成d，C正确； D．e为，其水溶液中水解生成，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选D。 2．已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题： (1)B的名称为___________；图示转化中属于盐类的物质为___________(填化学式)。 (2)写出A和在通电的条件下反应的离子方程式：___________。 (3)的化学方程式为___________。 (4)的现象为___________。 (5)的离子方程式为___________；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为___________。 (6)已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) 氢氧化钠 NaCl、NaClO (2) (3) (4)发出黄色火焰，产生大量白烟 (5) 1：1 (6) 【分析】A为厨房常用调味品，能熔融电解，则为氯化钠；熔融氯化钠电解生成钠单质和氯气，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，C、D均为气体单质，D+E→NaCl，则D为氯气、E为钠、C为氢气、B为氢氧化钠；氢气和氯气点燃生成氯化氢F；氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，G的水溶液具有漂白性，G为次氯酸钠。 【详解】（1）由分析，B的名称为氢氧化钠；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，图示转化中属于盐类的物质为； （2）氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子反应为：； （3）反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为：； （4）钠在氯气中燃烧现象为：发出黄色火焰，产生大量白烟； （5）反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；在该反应中1个氯气中1个氯原子化合价升高作为还原剂、1个氯原子化合价降低作为氧化剂，则作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为1:1； （6）已知氢气、钠在加热条件下可发生化合反应，则反应生成NaH，该反应的化学方程式：。 ◆题型2 物质的量相关定量计算综合 3．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3。则下列说法正确的是（       ） A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【详解】A、根据密度的定义，令溶液的体积为1L，ρ＝＝，故A错误； B、根据物质的量浓度的定义，c＝，故B说法错误； C、根据质量分数的定义，w%＝×100%，故C说法错误； D、由上述C项整理，得Mr＝，故D说法正确； 答案为D。 【点睛】易错点是选项B，应注意溶液的体积不是化合物的体积与溶剂体积的和，应V=进行计算，其中m为溶液的质量，同时注意物质的量浓度单位是mol·L－1。 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为，A正确； B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误； C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误； D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1～3节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质（温故） 题型1 钠的物理性质、保存与化学反应判断 考点二 过氧化钠（温故） 题型1 过氧化钠与水、二氧化碳反应及氧化钠比较 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠（温故） 题型1 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与鉴别 考点四 焰色试验（温故） 题型1 焰色试验操作与元素判断 考点五 氯气（温故） 题型1 氯气物理性质与强氧化性判断 考点六 氯水和次氯酸（温故） 题型1 氯水成分与次氯酸性质判断 考点七 含氯漂白剂（温故） 题型1 漂白液漂白粉制备与漂白原理 考点八 氯气的实验室制法（温故） 题型1 氯气实验室制法原理与装置分析 考点九 氯离子的检验（温故） 题型1 氯离子检验方法判断 考点十 物质的量和摩尔（重心） 题型1 物质的量与摩尔使用规范及粒子数换算 考点十一 摩尔质量（重心） 题型1 摩尔质量概念与质量换算 考点十二 气体摩尔体积（重心） 题型1 气体摩尔体积与气体体积换算 考点十三 物质的量浓度（重心） 题型1 物质的量浓度概念与基础计算 考点十四 一定物质的量浓度溶液的配制（重心） 题型1 配制步骤、仪器与误差分析 考点十五 溶液稀释（重心） 题型1 溶液稀释与混合的计算 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 钠、氯及其化合物性质综合推断 题型2 物质的量相关定量计算综合 常考题型·精准突破 考点一 钠单质（温故） ◆题型1 钠的物理性质、保存与化学反应判断 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①灰黑色金属；  ②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃； ④密度比水大；  ⑤热和电的良导体。 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 2．（25-26高三下·宁夏石嘴山第一中学·期中）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是 A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 考点二 过氧化钠（温故） ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳反应及氧化钠比较 3．（26-27高一上·山东菏泽一中·月考）下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 4．金属钠长期置于空气中，发生的变化为 A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠（温故） ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与鉴别 5．（25-26高一上·广东惠州中学·月考）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．鉴别和两种固体 B．利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C．除去，气体中少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 6．（25-26高一上·云南保山龙陵第一中学·期中）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 考点四 焰色试验（温故） ◆题型1 焰色试验操作与元素判断 7．（25-26高一上·福建泉州四校·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 8．下列有关焰色试验的操作中，正确的是 A．铂丝在使用前应用硫酸洗净 B．灼烧铂丝时，应放在内焰上灼烧 C．每次实验完后，应用盐酸洗净铂丝并灼烧至无颜色 D．观察钾的焰色时，不需要透过任何玻璃 考点五 氯气（温故） ◆题型1 氯气物理性质与强氧化性判断 9．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 10．下列有关燃烧的说法中，错误的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应 D．钠在空气中燃烧发出黄色火焰 考点六 氯水和次氯酸（温故） ◆题型1 氯水成分与次氯酸性质判断 11．（25-26高一上·天津南开中学滨海生态城·月考）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在棕色细口瓶中 12．（24-25高一上·广东深圳龙华·期末）建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子 B．守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C．分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D．转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 考点七 含氯漂白剂（温故） ◆题型1 漂白液漂白粉制备与漂白原理 13．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 14．（25-26高一上·贵州贵阳观山湖第一高级中学·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 装置或操作 目的 C．制备漂白液 D．制取少量CO2气体 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 考点八 氯气的实验室制法（温故） ◆题型1 氯气实验室制法原理与装置分析 15．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是 A．二氧化锰与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集氯气 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 16．（25-26高三上·江苏·期末）实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 考点九 氯离子的检验（温故） ◆题型1 氯离子检验方法判断 17．根据实验目的，下列实验方案、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案、现象 结论 A 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 均取1g样品于编号①、②的试管中，分别加入几滴水振荡，并将温度计插入其中，片刻后①号试管中温度上升，②号试管中温度下降 ①号试管内为碳酸氢钠，②号试管内为碳酸钠 C 检验溶液中是否含有Cl- 取样向该溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 检验久置在空气中的Na2O2是否变质 向久置在空气中的Na2O2中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中，未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 18．在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 考点十 物质的量和摩尔（重心） ◆题型1 物质的量与摩尔使用规范及粒子数换算 19．（25-26高一上·云南楚雄东兴中学等校·期中）下列关于物质的量的相关说法正确的是 A．物质的量就是物质的粒子数目 B．的摩尔质量就是的相对分子质量 C．物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D．物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 20．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 21．（25-26高一上·天津第十四中学·月考）下列物质中所含分子物质的量最多的是（    ） A．88g CO2 B．3.5 mol H2 C．标准状况下33.6L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 考点十一 摩尔质量（重心） ◆题型1 摩尔质量概念与质量换算 22．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 23．（24-25高一上·山东青岛第九中学·月考）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，和的气体摩尔体积相等 ⑦1mol氢气的原子数为 A．3 B．4 C．5 D．6 24．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 考点十二 气体摩尔体积（重心） ◆题型1 气体摩尔体积与气体体积换算 25．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 26．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量都是 B．非标准状况下，气体的体积不可能是22.4L C．氢气和二氧化碳组成的混合气体，在标准状况下体积约为22.4L D．同温同压下，等质量的和具有相同的体积 27．（25-26高一上·河北唐山玉田第一中学·月考）在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 考点十三 物质的量浓度（重心） ◆题型1 物质的量浓度概念与基础计算 28．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（    ） A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 29．（26-27高一上·福建三明第一中学·月考）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 B．150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 C．50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液 30．圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 体检项目 检查结果 A 钠 B 血红蛋白 C 红细胞总数 D 血小板分布宽度 15.5% A．A B．B C．C D．D 考点十四 一定物质的量浓度溶液的配制（重心） ◆题型1 配制步骤、仪器与误差分析 31．（25-26高一上·四川南充阆中中学校·月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)实验室现在需要的，除了以上6种供选择的仪器外还需要的玻璃仪器为___________、___________。 (2)具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为____________。 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：_____________________(请描述操作过程)。 ⑤摇匀。 ⑥装瓶，贴标签。 (3)取出上述配制好的溶液20 mL加水稀释至100 mL，另用一只试管取稀释液10 mL，向稀释液中加入溶液时沉淀质量最大，则加入溶液的浓度______。 (4)误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力度太大，液体飞溅 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是______。 32．（26-27高一上·河南·期中）某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 (1)除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a．          b．           c．                 d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 (2)上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 (3)过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 (4)步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 (5)步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 (6)该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 (7)若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 33．（23-24高一下·广东惠东荣超中学·质检）实验需要配制溶液100ml。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。 (2)配制溶液： 计算，称取蓝矾（）_______（保留一位小数）。 (3)用进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e（填“字母”）。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约蒸馏水溶解。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的CuSO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。 (4)误差分析： 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶有少量水_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）； ②定容时仰视读数_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。 考点十五 溶液稀释（重心） ◆题型1 溶液稀释与混合的计算 34．取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1 35．（24-25高一上·天津·期末）溶液中含a g，将该溶液稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 36．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2：1 B．0.1molFe与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.4NA C．将的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后OH-的物质的量浓度为1mol/L D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 钠、氯及其化合物性质综合推断 1．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是               A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸 C．b可能与反应生成d D．可用pH试纸测定e的水溶液pH 2．已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题： (1)B的名称为___________；图示转化中属于盐类的物质为___________(填化学式)。 (2)写出A和在通电的条件下反应的离子方程式：___________。 (3)的化学方程式为___________。 (4)的现象为___________。 (5)的离子方程式为___________；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为___________。 (6)已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：___________。 ◆题型2 物质的量相关定量计算综合 3．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3。则下列说法正确的是（       ） A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $