吉林长春市十一高中2026-2027学年高一上学期周练3 化学试题

小长春市+一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 长春市十一高中2026-2027学年度高一上学期化学间周练3 组题人：雷鸣 审题人：赵天恩 (考试时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.钠钾合金导热性能好且熔点低，常用作原子反应堆的导热剂 B.公共场所所用“84消毒液”和洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果 会更好 C.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于物理变化 D.CO2的漂白消毒能力比氯气强，且使用起来比较安全，可用于自来水的消毒杀菌 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.HCIO(aq)光照→CL2(g)Feo→FeCl,(s) B.饱和NaCl(aq)co,→NaHC0,(s)→Na,C0, Cc.Na(s)o,→Na,O(s),o→NaOH(aq) D.Ca0(s)oyCa(OH),(aq)t量co®→CaC0,S) 3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NaClo溶液漂白有色织物 NaC10溶液有漂白性 B C1可用于自来水消毒 Cl2易溶于水 C 用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 Na2O3能与HO、C02反应产生O3 D 用小苏打作糕点的膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 小长春市+一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 4.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的 数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶 中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 50 100150 时间s ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 5.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，下列实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察氯水的颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 氯水中含有H C 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO D 向AgNO3溶液中滴加氯水 有白色沉淀生成 氯水中含有CI 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应：CaC03+2H=C02↑+HO+Ca2+ B.足量的NaHCO3与澄清石灰水反应：HCO,+Ca+OH=CaC0+HO C.饱和碳酸钠溶液中通入过量C02:CO号+CO+HO=2HCO D.氯气溶于水的反应：C+HO=2H+C+CIO 7.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的个数是 ①Na与O2②Na20与H2O③Na2O2与C02④NaOH溶液与CO2⑤Na2CO,溶液与盐酸 ⑥NaHCO,溶液与盐酸⑦NaHCO,溶液与Ca(OH),溶液⑧NaClo溶液与CO, A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2 小长春市+一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 8.下列实验装置能达到实验目的的是 玻璃 表面皿 混合气体 镊子 Na NaOH ☒ 溶液 pH试纸 氯水 强 饱和Na,CO3溶液 A.吸收氯气 B.测氯水的pH C.观察钠的燃烧现象 D.除去CO,中少量HCI 9.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 1g NaHCO, 1g NazCO 澄清石灰水 过量盐酸 B 图1 图2 A.如图I,将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装 置Ⅱ的气球体积较大 B,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,会产生浑浊 C.某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 10.CL2和KOH溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A.C12与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 KOH(冷) B.反应①中生成KC1与KCIO的个数比为11 ① KCI+KCIO+HO ③ △ C.反应②中3个Cl2参加反应转移了5e KOH(热) D.反应③中氧化产物与还原产物的个数比为2] ② KCI+KCIO,+H,O 11.某同学结合所学知识探究Na,O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的 是 3 小长春市十一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 稀 Na,O2 K,CuSO 酸 有孔 特图 ⑧料 板 A B C D A.装置A气密性的检查方法：先关闭K1,然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面 高于试管中液面且保持一段时间高度不变，说明气密性良好 B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，必须用试管在球形干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D.装置A中锌粒可用铁钉代替 12.四氯化锡(SCl4)可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。利用如图装置可以 制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。下列说法错误的是 浓盐酸 ab a爪 .MnO2 NaOH 饱和食 溶液 一冰水 盐水 丙 戊 己 己知：①SnCl4熔点-33C,沸点114c;②SnCL4遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢 A.装置丙中盛放的是浓硫酸，可用于干燥气体 B.装置丁和戊之间的导管过细，会被SnCl,疑结的固体堵塞 C.装置戊用于冷凝并收集SnCl, D.装置己换成装有碱石灰的干燥管制备效果更好 4 小长春市+一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 l3.实验室模拟“侯氏制碱法原理制取NaHCO,。下列说法正确的是 氨气 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 试剂f 试剂c A.试剂b可选择Na,CO3或CaCO3 B.试剂d为冰水，以降低Na,CO3的溶解度，促进晶体的析出 C.试剂f为NaOH溶液，主要作用是吸收未反应的CO, D.开始实验时，应先打开活塞，再打开活塞Ⅱ 14.下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选 实验操作与现象 结论 项 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼 该溶液中一定含有NaCl,不含 A 烧，火焰呈黄色 KCI B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反 钠不能置换出铜，钠的金属性比 应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 铜弱 将饱和FeCl溶液滴入沸水中，继续加热至液体 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现 D 呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光 象是丁达尔效应 亮的通路， 5 小长春市+十一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 15.某研究小组在实验室采用如下图装置进行碘酸钾KIO)的制备。已知：装置I产生 C1210.65g,被装置Ⅲ溶液吸收。KIO3的相对分子质量为214.下列说法正确的是 搅拌 b NaOH 多孔 KOH、 溶液 球泡 KI溶液 I Ⅱ A,I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体 B.Ⅲ中的多孔球泡和V中的倒置漏斗均起防倒吸的作用 C.IⅡ中的试剂a为浓硫酸 D.实验结束后，经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56g,则该实验的产率为80% 二、解答题（共4题，共计55分） 16.“价-类二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其 转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： 化合价. +7 +5 +4 +3 + 。a 氢化物 单质 氧化物酸 盐物质类别 (1)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是() A.a与g或f在酸性溶液中都可生成b B.g可能为漂白粉的有效成分，工厂将b通入澄清石灰水中制备 C.利用H与b在点燃条件下化合实现工业制备盐酸 D.可用pH试纸测b的水溶液的pH 6 小长春市+一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 (2)C1O2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为C1O2具有 (填强还原 性”或强氧化性)；一种有效成分为NaClo2、NaHCO3、NaHSO4的“二氧化氯泡腾片”， 能快速溶于水，逸出大量气泡，得到CO2溶液。上述过程中，请写出产生气泡”的离子 方程式为 ;生成ClO2的反应属于歧化反应，NaC1o2在酸性条件下生成的另 外一种含氯物质为NaCI,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (3)CIO2在杀菌消毒后转化为CI,可能会生成副产物亚氯酸盐(C1O2),需要将其转化为 CI除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A.O2 B.FeCl2 C.KMn04 用NaCIo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的 转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、b)所示。 己知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是CL,、CIO和HCO,其含量 与pH的关系如图(c)所示。HCIO的氧化性大于CIO。 100 90 80 ■NO ■NO 0 HCIO 60 40 50 ■ 4 20 20 30405060 4 6 1012 温度/PC (a)NaCIO(溶液浓度为80 mmol-L1 (b)NaCIo(溶液浓度为80mmol-L 4 6 10 反应器个数为4，pH为6) 反应器个数为4，温度为25C) (c)pH (4)在酸性NaCIo溶液中，NaCIO氧化NO生成CI和NO,,其离子方程式为 (5)NaCIO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是 17.海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 (1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 (填化学式)。 (2)下列实验方案中，不能测定NaCO3和NaHC03混合物中NaC03质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取ā克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取ā克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(O田2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 > 小长春市+十一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 (3)室温下，向NaOH溶液中通入V1L的CO2,充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。 加入盐酸的体积与产生CO2体积的关系如图所示： 个CO,体积/mL 052为3455药盐酸体积mL 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为： (填化学式)。若不考虑CO2溶解，B 点处产生CO2的体积为VL,则V1V2(填“大于”、“小于”或“=”)。 (4)过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某N2O2样品（假定杂质只有Na2O)的纯度如图 所示： 样品 稀盐酸 冷却 操作钉 溶液转移 操作Ⅱ 称量 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量= 有效氧的质量(8x100%。 样品质量(g) 若某一产品有效氧含量≥20%，则该产品中过氧化钠纯度不低于 18.某学习小组为了探究在实验室制备C2的过程中是否有水蒸气和HC1挥发出来，同 时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分装置已省略，C2可溶于CC4 溶液，且不与CC4反应，HCI不溶于CC4)。回答下列问题： 橡皮管 浓盐酸 MnO, 干燥的有湿润的有 CCl4 淀粉KI AgNO 色布条 色布条 溶液 溶液 A D E F H (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 烧瓶中发生反应的化学方程式为 盐酸表现的性质有 8 小长春市+一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 (2)装置B的作用是 ;装置C中盛放的药品可能是 (3)一段时间后，装置D与E中的现象分别是 (4)装置G的作用是 发生反应的离子方程式为 能将KI氧化为I的氧化剂有HO2、Cl2、IO3、NO3、KCIO3、KMnO4等。已知下列 四种氧化剂氧化K紅后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMn04 KIO3 H202 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H20 NO 则在一定条件下，相同物质的量的四种氧化剂分别与足量紅作用，得到I2最多的是 (填化学式)。 19.亚氯酸钠个NaC1o2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为CI。一种 生产无水NaCIo2晶体的流程如下。 稀硫酸 SO, 空气浓NaOH溶液 NaCIO,固体 溶解 C102发生器 吸收塔 →NaCIo2溶液→NaC1O2晶体 30%H202 己知：①C1O(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaC102易分解。 (1)C1O2发生器”中。 ①NaClo3溶液与SO2气体反应生成ClO2和NaSO4,其化学方程式为 ②CO2发生器中鼓入空气的作用为 (2)吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaCIo2的反应中，氧化剂与还原剂数目比=；反应中能否用 NaClo4替代HO2(是/否)，理由： ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 (3)结晶获得无水NaClo2晶体。NaCIo2的溶解度曲线如下图所示。 9 小长春市+十一高中 Changchun shiyi high school 化学间周练3 个溶解度g NaClO2 90 NaC1023H,0 80 38 70 0 20 40 60 温度/℃ 温度高于60℃时，NaClo2易分解，为防止NaClo2分解，从NaClo2溶液中获得无水aClO2 晶体的操作为：先减压，将NaClo2溶液加热到 ,浓缩至有晶膜出现，再在常压下 冷却至 ，过滤，洗涤，干燥。上述两空应该填 (填字母序号)。 a.略高于60℃；略低于38℃ b.略低于60℃；略高于380 c.略高于60℃；略高于38℃ d.略低于60℃；略低于38℃ 这次化学间周练 易如反掌」 10