福建厦门市第十中学2026-2027学年上学期高二期中考试 化学试题

厦门市第十中学 2026-2027 学年第一学期高二期中质量检测 化学试题参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B D A D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B A A 16．（14 分） （1）①5 （1 分） ②溶液浓度 （1 分） （2）0.0005 （2 分） （3）的催化作用 （2 分） （4）①< （1 分） ②深 （1 分） ③4 （2 分） （5） （2 分） （6）AC （2 分） 17．（12 分） （1）①0.1 （2 分） ②隔绝空气，防止 被氧化（或防止 CO 混合空气引发爆炸） （1 分） （2）① （2 分） ②不可以 （1 分） ③阳 （1 分） （3）①石墨、 （2 分） ②否 （1 分） ③ （2 分） 18．（14 分） （1）粉碎粗硫酸铜（或适当加热、搅拌等） （2 分） （2）漏斗、玻璃棒 （2 分） （3）①相比小于1.0 ，萃取率低，与进入萃余液，致产品纯度降低；相比大于1.0，萃取率升高，进入有机相而损失，致产品产率降低。 （2 分） ② （2 分） （4）加入硫酸，增大，平衡逆向移动，利于金属离子进入水相及萃取剂再生 （2 分） （5）、、 （2 分） （6）79.2 （2 分） 19．（15 分） （1）①< （1 分） ② （1 分） ③较低； 较高 （2 分） ④−80 （2 分） （2）①反应吸热，温度升高，平衡右移，平衡时α()增大 （2 分） ②3.33 （2 分） （3）−173 （2 分） （4）①反应III吸热，反应IV放热，温度升高，反应III平衡右移而反应IV平衡左移，使消耗的更多的转化为，因此选择性下降。 （2 分） ② （1 分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市第十中学 2026-2027 学年第一学期高二期中质量检测 化学试题 满分 100 分 考试时间 75 分钟 相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D．我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2．下列措施中，主要通过浓度调控化学反应速率的是 A．茶叶使用真空包装降低氧化速率 B．用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂作用下被氧化成 NO 3．金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应： 　，。则该反应 A．高温自发 B．低温自发 C．任意条件均自发 D．任意条件均不自发 4．某温度下，反应 的平衡常数 。若某时刻测得 ，，，则此时反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 5．对于处于化学平衡状态的反应 　，若要提高 CO 的转化率，下列措施中可行的是 A．升温 B．增大的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 6．下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数 变小 B．加入更多 ，反应速率加快，平衡正向移动 C．扩大容器体积减小压强，反应速率不变，平衡不移动 D．升高温度，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增加得更多 7．将 与废弃的太阳能面板 材料进行球磨反应，制备高纯度 ，反应如下： 反应I： ； 反应II： ； 反应III： 。 则 与 分别为 A．； B．； C．； D．； 8．化合物 A 与 在一定条件下反应生成化合物 B 与 ，反应焓变为 ，平衡常数为 。反应历程如图所示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物 A 与 之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒（活化能） C．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能并增大 D．达到平衡状态，若继续升温，平衡将逆向移动 9．钌(Ru)元素常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。钌基催化剂催化和的反应，每生成 92 g 气态时放出 62.4 kJ 的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．总反应的热化学方程式为 B．反应的中间产物为、和 C．反应平衡后，在恒温恒容条件下向体系中充入，再次平衡后，的值增大 D．该反应使用了催化剂，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加 10．利用处理大气污染物，其原理为，速率方程为，为速率常数。下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，或升高温度，均可增大 B．恒容时，充入可增大反应速率 C．恒容时，充入时可提高平衡转化率 D．恒温恒容时，体系压强不再改变，则反应达到平衡 11．已知反应 。将充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示（容器内气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度： B．c 点与 a 点相比，c 点的颜色浅 C．b 点的操作是压缩注射器 D．d 点： 12．乙烯水合制备乙醇的反应为。以向反应体系进行投料，平衡后，乙烯的转化率随温度、压强的变化关系如图。 下列分析错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．达到平衡状态 a、c 所需要的时间： D．图中 a、b 点对应的平衡常数相同 13．一款可充放电固态卤离子穿梭电池，工作时电极反应的产物会沉积在电极材料上。放电时的工作原理如图所示，I室、II室、III室均为 HGPE 凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是 A．放电时，b 为正极，发生还原反应 B．放电时，a 电极反应为： C．交换膜 1、2 分别为氯离子交换膜和阳离子交换膜 D．充电时，每转移 电子，b 电极增重 14．硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域，利用 热解制备高纯硒的流程如下。冷凝时，将混合气体温度迅速降至 得到固态硒。已知 具有强还原性，沸点为 。 热解反应为： 下列说法错误的是 A．气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂 B．“冷凝”后尾气的成分为 和 C．“氢化”步骤的化学方程式为 D．“冷凝”时迅速降温使 Se 蒸气凝结为固体，从体系中分离，使 热解平衡右移 15．CO、能除去空气中的气体，反应如下： 反应I 反应II 向两个容积相同的密闭容器中按下表投料，在催化条件下分别发生上述反应。图中实线、虚线分别代表反应相同时间时、达到平衡状态时 COS 物质的量随温度的变化。 已知：在相同条件下，。 容器 甲 乙 物质 CO 投料量/mol 1 1 1 1 下列说法正确的是 A．时，反应I的平衡常数 B．升高温度，两容器中 一定增大 C．恒温恒容下，向 W 点表示的反应体系中充入 Ar，能提高 的转化率 D．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中 Y 点对应的 COS 物质的量达到 W 点 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14 分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．利用 溶液和酸性 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。反应的离子方程式为： 实验如下表： 序号 温度/K 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 5 3 B 293 3 5 8 C 313 2 3 （1）①= 。②通过实验 A、B 可探究 的改变对反应速率的影响。 （2）利用实验 B 中数据计算，反应速率为 = 。 （3）实验中发现异常现象：开始时无明显变化，经过一段时间后，溶液颜色迅速褪去，并伴随大量无色气体产生。分析实验过程中反应速率突然加快的可能原因 。 Ⅱ．利用下图装置探究 的平衡移动。向体系中充入 ，关闭止水夹，保持温度不变，使体系达到平衡状态。 （4）时刻，向甲中的烧瓶内再次充入一定量纯 ，体系中 和 随时间变化如图所示。 ①时刻，体系的浓度商 （填“>”“<”或“=”）。 ②时刻以后，甲中烧瓶内气体颜色比原平衡的 （填“深”“浅”或“不变”）。 ③此温度下，的平衡常数 = 。 Ⅲ．探究 的反应限度。常温下，向 稀溶液中通入过量 ，未见明显现象。 查阅资料：常温下，相关可逆过程及其化学平衡常数。 　 　 　 （5）常温下， 的平衡常数 = 。由于其平衡常数很小，故而反应限度很小，反应很难进行，难以看见白色浑浊。 （6）欲在 的反应体系中看见明显白色浑浊，下列操作可行的是 。 A．滴加稀氨水 B．滴加稀盐酸 C．加入金属钠 D．升高温度 17．（12 分）新能源汽车动力电池主流类型为磷酸铁锂()电池和三元锂电池，其中磷酸铁锂电池循环寿命长、安全性高，应用最为广泛。结合电池制备、工作原理及废旧电池回收工艺，回答下列问题： （1）高温固相法是工业制备磷酸铁锂()的核心工艺，在惰性气体保护下，草酸亚铁、碳酸锂、磷酸二氢铵高温反应合成目标产物，反应过程伴随元素价态变化与气体释放。已知反应： ①该反应中，每生成标准状况下 CO，反应转移电子的物质的量为 mol。 ②高温制备过程中需持续通入惰性气体，目的是 (写一点即可)。 （2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 通过黏合剂附着在铝箔表面上，负极石墨材料附着在铜箔表面上电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池以有机溶剂锂盐为电解质，可实现锂离子可逆脱嵌与嵌入。 总反应为： ①放电时正极电极反应式为 ； ②是否可以将电解质中的有机溶剂替换为水？ (填“可以”、“不可以”或“无影响”)。 ③结合电池工作原理判断，该电池隔膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）放电后，电池的正极材料含有 、Al、石墨以及少量难溶性的杂质。已知：易溶于 溶液，难溶于 溶液。从放电后的正极材料中回收金属锂的流程如图所示。 ①滤渣中除含少量难溶性杂质外，还有 。 ②是否可以用 溶液代替 溶液？ (填“是”或“否”)。 ③“沉锂”时发生的主要反应的离子方程式为 。 18．（14 分）硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜（主要成分为 、 和 ）通过萃取净化法提纯 的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时：，表示 、或 ； ②“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有 、 （写两种）。 （2）“操作 X”中，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为 和 。 （3）“萃取”时，、、的萃取率随相比（相比＝）的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择 1.0，原因是 。 ②加入 调节 ，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若 过量，会导致 产率下降，原因可能是 (用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂 Y”为硫酸，从平衡移动角度解释原因： 。 （5） “母液”中主要的溶质为 。 （6）提纯过程中，“萃取”时，的萃取率为 10%，后续结晶过程中，萃余液中的 会有 12%的损失，则最终 的产率为 %。 19．（15 分）是制备高纯硅的重要化工中间体。相关反应如下： I. II. III. （1）制备的反应为： IV. ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和 (填“>”、“<”或“=”)生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式 。 ③若要提高的平衡产率，应选择 温度和 压强(填“较高”或“较低”)。 ④计算： 。 （2）将 1 mol 和 1 mol 充入反应器，发生反应： 。 在 10.0 kPa 下，平衡转化率与温度的关系如图 a。 ①随着温度升高，增大，分析原因 。 ②时，压强平衡常数 kPa(用气体平衡分压计算，分压=总压×气体的物质的量分数，计算结果保留 2 位小数)。 （3）与可发生反应：。解离出引发反应，反应过程中相对能量的变化如图 b。根据图 b 和表 c 中的相应数据计算： 化学键 Cl-Cl Si-Cl 键能/() 243 416 表 c B 到 C 的 。 （4）Si 和加氢时的相关反应如下： Ⅲ．　 Ⅳ．　 已知：的平衡产率 = 的选择性 = 550 K，1000 kPa 时，在含足量 Si 的密闭体系中通入 1.0 mol 和 3.0 mol ，对该反应体系的平衡组成进行了计算，得到的平衡转化率为 w，的平衡产率为 x。 ①反应温度升高，不利于提高平衡时产物的选择性的原因是 。 ②平衡时，的物质的量为 mol。（用含 w、x 的式子表示） 学科网（北京）股份有限公司 $