精品解析：上海市洋泾中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上海市洋泾中学2026学年度第一学期 高二化学期中考试试卷 考生注意： 1．本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、反应热的测量和计算 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。 某化学兴趣小组的同学欲测定中和热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1所示。 已知溶液密度均为，混合溶液的比热容≈水的比热容。实验数据记录如表所示。请回答下列问题： 实验组号 1 2 3 反应前体系温度/℃ 20.7 20.8 19.9 反应后体系温度/℃ 24.1 24.2 24.3 1. NaOH溶液稍过量的原因是____________。 2. 该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是____________。 3. 测量反应前体系温度的方法为____________。 A. 测量室温，室温即为反应前体系温度 B. 将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度 C. 用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值 D. 用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，再测碱的温度，取二者平均值 4. 该实验反应放出的总热量为____________kJ。（保留4位小数） 5. 分析表格中数据，则的____________。（保留1位小数） 6. 若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，则会导致计算出的____________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 7. 若采用等体积等浓度的醋酸代替该实验中的盐酸，则会导致计算出的____________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 8. 反应，部分化学键键能数据如表所示： 化学键 H—H N—H N≡N 键能（kJ/mol） 436 391 945 试根据表中所列键能数据估算____________。 9. 已知： 以和为原料合成甲醇的反应为。该反应的_________。 10. 合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 下图2中能定性表示反应②的随温度变化的曲线是____________。 A．A　　　　B．B 11. 一定条件下催化剂可使与“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图3所示，该反应的化学方程式为____________，该反应中是____________。 A．还原剂　　　B．氧化剂　　　　C．既是氧化剂也是还原剂 12. 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图4所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____________，使用的合适温度为____________。 13. 加入催化剂与不加催化剂时相比，反应的____________。 A．变大　　　B．变小　　　　C．不变 【答案】1. 确保盐酸完全反应 2. 浓硫酸稀释时放出大量热，使测得的热量包含稀释热 3. D 4. 1.4212 5. 6. A 7. A 8. 9. 10. B 11. ①. ②. A 12. ①. ②. 320℃ 13. C 【解析】 【分析】中和热测定以强酸、强碱稀溶液反应生成水时放出的热量为依据，反应实质为。图1中酸、碱溶液体积相等，NaOH溶液浓度略大，盐酸为不足量物质，因此生成水的物质的量应按盐酸计算。酸、碱混合后，磁力搅拌器使溶液混合均匀，温度传感器记录温度变化；曲线中的为反应前体系温度，为混合后达到的最高温度。按题给近似，反应放出的热量等于混合溶液吸收的热量。设放热量为、混合溶液质量为、比热容为，则，再用求生成1 mol水时的反应焓变。 【1题详解】 两种溶液的体积均为50.0 mL，NaOH溶液和盐酸的浓度分别为、，因此NaOH的物质的量略大于HCl。反应中二者按物质的量之比1∶1反应，NaOH稍过量可以确保盐酸完全反应，使生成水的物质的量由所取盐酸的物质的量确定； 【2题详解】 浓硫酸与NaOH溶液混合时，除了发生中和反应，还会因稀释放出大量热，导致测得的热量包含中和反应放出的热量和浓硫酸的稀释热，不能据此准确测定中和热； 【3题详解】 A．题目没有说明酸、碱溶液与室温相同，室温不能直接代替反应前两种溶液的温度，A不符合题意； B．酸、碱混合后立即发生中和反应并放热，此时测得的温度已受到反应放热的影响，不能作为反应前体系温度，B不符合题意； C．测量酸的温度后，温度计上附着有酸液，直接放入碱液中会使少量酸、碱提前反应并放热，影响碱液温度的测量，C不符合题意； D．测量酸的温度后，用水冲洗并擦干温度计，可避免将酸液或洗涤水带入碱液；两种溶液的体积、密度相同，比热容近似相同，因此反应前体系温度可取两者温度的平均值，D符合题意； 故选D； 【4题详解】 表中第1、2组实验的温升均为3.4℃，第3组的温升为4.4℃，与前两组相差较大，应舍去第3组数据，取前两组的平均温升3.4℃。由题给密度，两种溶液混合后的质量为。反应放出的热量等于混合溶液吸收的热量，因此； 【5题详解】 NaOH稍过量，盐酸完全反应。由可知，生成水的物质的量为。实验测得生成这些水时放热1.4212 kJ，因此该反应的； 【6题详解】 定容时仰视刻度线，会使溶液的实际体积大于容量瓶的标定体积，配得盐酸的实际浓度偏小。取相同体积的盐酸进行实验时，实际参加反应的HCl减少，生成水的物质的量和反应放出的热量均减少；计算时仍按原规定浓度计算生成水的物质的量，由可知，所得负值的绝对值偏小，即偏大。 故选A； 【7题详解】 醋酸是弱酸，其电离过程吸热。等体积、等浓度的醋酸与过量NaOH反应时，生成水的物质的量与使用盐酸时相同，但部分中和反应放出的热量用于醋酸电离，因此总放热量减少。由可知，所得负值的绝对值减小，即偏大。 故选A； 【8题详解】 反应热可用反应物中断键吸收的总能量减去生成物中成键放出的总能量估算。按题给反应计量关系，需断裂1 mol氮氮三键和3 mol氢氢键，形成6 mol氮氢键，因此，故； 【9题详解】 将题给第一个热化学方程式保持不变，第二个热化学方程式乘以2，第三个热化学方程式逆向书写，得到参与叠加的三个反应：；；。将三式相加，消去两侧相同的、和，得到。根据盖斯定律，该反应的； 【10题详解】 反应②中，3 mol气态反应物生成1 mol气态产物，气体总物质的量减少，因此。由可知，随温度升高，增大，增大。图2中曲线B随温度升高而上升，符合这一变化趋势。 故选B； 【11题详解】 图3中，进入催化循环，4个分子提供氢，循环过程中先后生成两分子水，最终生成甲烷，催化剂参与循环后恢复。将各步变化合并并依据原子守恒，可得总反应的化学方程式为。反应中，氢元素的化合价由中的0价升高为和中的+1价，失电子，被氧化，作还原剂。 故选A； 【12题详解】 图4表示两种催化剂条件下反应相同时间时的转化率。在图示主要温度范围内，使用时的转化率高于使用Ni时的转化率，说明的催化性能较好。其转化率在320℃附近达到最大，此后继续升温，转化率反而降低。因此工业上应选择，合适温度为320℃； 【13题详解】 催化剂能改变反应历程，但不改变反应物和生成物及其状态。反应焓变只与反应体系的始态、终态有关，因此加入催化剂后，反应的不变。 故选C。 二、燃料的合理利用 以下为三种常见燃料的热值和排放量如表所示： 燃料 煤油 热值() 22.7 50.4 29.0 CO₂排放量() 0.0165 0.0162 0.0229 14. 根据上表数据，计算的燃烧热为____________。 A. B. C. D. 15. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因____________。 16. 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使0.5 mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1 kJ。写出该过程的热化学反应方程式_________________________________。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。 单位热值含碳量 17. 已知，丙烷()的燃烧热，计算丙烷的单位热值含碳量为____________。(保留3位小数) 18. 从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？____________。 A. 甲烷 B. 丙烷 C. 两者相同 D. 无法判断 【答案】14. C 15. 甲醇在常温下为液体，易于储存和运输；相比煤油等化石燃料，其排放量较低，属于相对清洁的燃料。 16. 17. 0.016 18. A 【解析】 【14题详解】 甲醇()的相对分子质量为。已知其热值为，则其燃烧热为。因燃烧热通常指放热反应，，为； 故选C； 【15题详解】 从表格数据分析，甲醇的排放量远低于煤油；物理性质上，甲醇为液体，相较于气态燃料（如甲烷、丙烷）更便于常温常压储存与运输； 【16题详解】 甲烷完全燃烧放出能量，则甲烷完全燃烧放出能量。故热化学方程式为； 【17题详解】 丙烷()中含碳质量为，燃烧热为。根据单位热值含碳量公式：，保留3位小数为； 【18题详解】 甲烷的单位热值含碳量为，丙烷的单位热值含碳量为。因，甲烷的单位热值含碳量更低，更利于碳中和； 故选A。 三、化学反应的方向、限度和速率 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 19. 通常状况下，金刚石和石墨_______(A．金刚石 B．石墨)更稳定，石墨的燃烧热为____________。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：。 20. 上述反应的熵变________0(A．> B．< C．=)，_________条件下能够自发进行(A．低温B．高温 C．任意温度)。 21. 下列说法正确的是__________。 A. 平衡时、的体积分数一定相等 B. 升高温度，加快反应速率，的转化率降低 C. 增大的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 22. 下列说法不正确的是____________。 A. 充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B. 升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快 C. 加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快 D. 再充入少量，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快 23. 新的研究表明，利用太阳能可以将分解制取炭黑，其原理如图所示，该过程中______能(填能量形式，下同)转化为______能，在整个过程中，FeO是______(A．催化剂 B．中间产物)。 【答案】19. ①. B ②. -393.5 20. ①. A ②. B 21. D 22. A 23. ①. 太阳能 ②. 化学能 ③. B 【解析】 【19题详解】 由能量图可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，石墨更稳定，故选B；根据盖斯定律，石墨的燃烧热对应1mol石墨完全燃烧生成所放出的热量，即 ； 【20题详解】 该反应为气体分子数增加的反应 (气体反应生成气体)，熵增，即，故选A；根据吉布斯自由能公式判断自发性，该反应，故需在高温条件下才能使从而自发进行，故选B； 【21题详解】 A．反应物与的起始投料比未知，平衡时体积分数不一定相等，A错误； B．该反应，升高温度平衡向正反应方向移动，的转化率应提高，B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大浓度不会改变平衡常数，C错误； D．恒容容器中，混合气体的总质量不变，反应过程中气体总物质的量发生改变，导致平均相对分子质量改变，故当平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 【22题详解】 A．在恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系的压强虽增大，但各反应物和生成物的分压（浓度）保持不变，故反应速率不变，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B正确； C．催化剂降低活化能，使得活化分子百分数增加，反应速率加快，C正确； D．再充入少量，反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增多，反应速率加快，D正确； 故选A。 【23题详解】 该过程是将太阳能转化为物质所蕴含的化学能；在反应循环中，是在过程1中生成，又在过程2中被消耗，属于循环反应中的中间产物，故选B。 四、硫酸工业与合成氨工业 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。转化器中的催化氧化反应是硫酸生产的核心，其中转化率越高，原料利用率越高，对环境影响越小。 24. 工业制硫酸生产中，下列条件或措施主要是从化学平衡移动的角度考虑的是____________。 A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B. 净化后炉气中要有过量的空气 C. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收 D. 转化器中使用作催化剂，反应温度控制在475℃左右 25. 下表列出了不同温度、压强下SO₂的平衡转化率： 温度/℃ 的平衡转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压，请简要说明选择常压而不是高压的原因：________________________。 26. 硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是____________。 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氢，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 一种工业合成氨的简易流程图如图所示： 27. 写出氨分子的结构式____________，氮气的电子式____________。 28. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是____________。 A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 29. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是____________。 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨时，选定生产温度为400-500℃，而不是常温 D. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 mol氮气和23.0 mol氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强P的关系如图所示： 30. 、、的大小排序：____________。 31. 在、的条件下，A点_________(A．大于、B．小于、C．等于)。 32. 在一恒容绝热的密闭容器中进行合成氨反应，下列有关混合气体的物理量不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态的是____________(不定项)。 A. 压强 B. 密度 C. 温度 D. 平均相对分子质量 33. 在合成氨反应体系中及时分离出氨气，可使化学平衡正向移动，提高原料的平衡转化率，该操作利用了氨气___________________的性质。 34. 从化学平衡角度讲，氢气和氮气的物质的量之比为3:1时，平衡混合物中氨的百分含量最大。但实际生产中维持氢氮比为__________，选择该比例的原因是：__________________________。 【答案】24. B 25. 从表格数据可知，常压下该反应转化率已经很高，加压带来的收益远低于加压所需的成本投入，工业生产优先兼顾经济效益 26. 温度过低会大幅降低吸收速率，60℃可在保证较高吸收率的同时显著提升吸收速率，兼顾吸收效率和生产产能 27. ①. ②. 28. D 29. C 30. 31. 大于 32. B 33. 易液化 34. ①. 略小于3:1（或氮气适当过量） ②. 氮气来源广泛且价格低廉，氢气价格昂贵，适当过量氮气可以提高昂贵的氢气的转化率。 【解析】 【24题详解】 A．粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关，A不选； B．有过量的空气，即增大氧气的浓度，会使平衡向正反应方向移动，B选； C． 98.3%的浓硫酸吸收主要是为了防止酸雾生成，提高吸收效率，和平衡移动无关，C不选； D．催化剂是为了加快反应速率，选择475℃是综合考虑反应速率和平衡转化率的适宜温度，属于平衡与速率的权衡，非纯粹平衡移动，D不选； 故选B。 【25题详解】 从表格数据可知，常压下该反应转化率已经很高，加压带来的收益远低于加压所需的成本投入，工业生产优先兼顾经济效益。 【26题详解】 温度过低会大幅降低吸收速率，60℃可在保证较高吸收率的同时显著提升吸收速率，兼顾吸收效率和生产产能。 【27题详解】 氨分子的结构式为，氮气的电子式为。 【28题详解】 A．催化剂只加快速率，不改变反应物转化率，A不选； B．移走氨气，平衡正向移动提升反应物转化率，但生成物浓度降低会使反应速率减慢，B不选； C．合成氨是放热反应，升温加快速率但平衡逆向移动，反应物转化率降低，C不选； D．缩小容器体积相当于增大压强，既加快反应速率，又使平衡正向移动，提升反应物转化率，D选； 故选D。 【29题详解】 A．加压后平衡正向移动，颜色先因浓度增大变深、后因平衡移动变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不选； B．饱和食盐水中高浓度的使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B不选； C．合成氨选400-500℃是为了兼顾催化剂活性和反应速率，常温下反应速率极慢，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C选； D．充入过量的空气增大​浓度，平衡正向移动提升转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不选； 故选C。 【30题详解】 合成氨为放热反应，温度越低，平衡越向正反应方向移动，氨的体积分数越大。图中相同压强下，对应的氨气含量，故。 【31题详解】 A点处于平衡曲线下方，表明此时反应未达到平衡，为了达到平衡，氨气的体积分数要增大，反应需向正反应方向进行，故大于。 【32题详解】 恒容绝热容器中，所有物质均为气体，总质量和容器体积始终不变，根据​，密度始终是定值，密度不变不能说明反应达到平衡；在一恒容绝热的密闭容器中进行合成氨反应，该反应是气体分子数变化的放热反应，平衡移动时压强、温度、混合气体平均相对分子质量都会发生变化，三者不变时可以说明反应达到平衡，故选B。 【33题详解】 利用氨易液化的性质，将气态氨转化为液态移出体系，降低生成物浓度，使平衡正向移动。 【34题详解】 工业原料中氢气的制备成本远高于氮气，略提高氮气比例可以让更昂贵的氢气更充分地反应，降低生产成本。实际生产中维持氢氮比略小于3:1。 五、化学平衡常数 恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。 35. 该反应平衡常数的表达式____________。 36. 在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。(用百分数表示) 37. 若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则____________。 38. 若保持温度不变，起始时，达到平衡时，M的转化率为____________。(保留4位有效数字) 磷化氢()在一定的高温下可分解为两种气体单质。在2L恒容密闭容器内通入1mol磷化氢气体，不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。 39. 温度下，磷化氢高温分解反应的化学方程式为____________。 40. 温度时，该反应的平衡常数____________。 【答案】35. 36. 37. 38. 39. 40. 【解析】 【35题详解】 反应方程式中R为固体，其浓度视为常数，不列入平衡常数表达式中。因此，该反应的平衡常数表达式为； 【36题详解】 起始时，达到平衡后M的转化率为，则M转化的浓度为。根据化学方程式，M与N按反应，故N转化的浓度也为。此时N的转化率为； 【37题详解】 根据第2问知，平衡时，，。该温度下的平衡常数。若保持温度不变，起始时、，平衡后，则转化的M和N的浓度均为，生成的Q的浓度也为。平衡时，，，。代入平衡常数表达式：，解得； 【38题详解】 设M的转化率为，则平衡时，，，。代入平衡常数表达式：。解得，化简得，即； 【39题详解】 磷化氢分解为两种气体单质，由图可知在温度下，三种气体的体积分数分别为、、。由于通入的是纯，分解生成的两种单质气体的体积分数之比为。根据原子守恒，生成的单质气体只能是和，且物质的量之比为。因此化学方程式为； 【40题详解】 设平衡时混合气体的总物质的量为。在温度下，、、的体积分数分别为、、。根据磷原子守恒：（初始通入），即，解得。平衡时各物质的物质的量为：，，。容器体积为，则平衡浓度为：，，。该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2026学年度第一学期 高二化学期中考试试卷 考生注意： 1．本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、反应热的测量和计算 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。 某化学兴趣小组的同学欲测定中和热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1所示。 已知溶液密度均为，混合溶液的比热容≈水的比热容。实验数据记录如表所示。请回答下列问题： 实验组号 1 2 3 反应前体系温度/℃ 20.7 20.8 19.9 反应后体系温度/℃ 24.1 24.2 24.3 1. NaOH溶液稍过量的原因是____________。 2. 该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是____________。 3. 测量反应前体系温度的方法为____________。 A. 测量室温，室温即为反应前体系温度 B. 将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度 C. 用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值 D. 用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，再测碱的温度，取二者平均值 4. 该实验反应放出的总热量为____________kJ。（保留4位小数） 5. 分析表格中数据，则的____________。（保留1位小数） 6. 若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，则会导致计算出的____________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 7. 若采用等体积等浓度的醋酸代替该实验中的盐酸，则会导致计算出的____________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 8. 反应，部分化学键键能数据如表所示： 化学键 H—H N—H N≡N 键能（kJ/mol） 436 391 945 试根据表中所列键能数据估算____________。 9. 已知： 以和为原料合成甲醇的反应为。该反应的_________。 10. 合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 下图2中能定性表示反应②的随温度变化的曲线是____________。 A．A　　　　B．B 11. 一定条件下催化剂可使与“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图3所示，该反应的化学方程式为____________，该反应中是____________。 A．还原剂　　　B．氧化剂　　　　C．既是氧化剂也是还原剂 12. 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图4所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____________，使用的合适温度为____________。 13. 加入催化剂与不加催化剂时相比，反应的____________。 A．变大　　　B．变小　　　　C．不变 二、燃料的合理利用 以下为三种常见燃料的热值和排放量如表所示： 燃料 煤油 热值() 22.7 50.4 29.0 CO₂排放量() 0.0165 0.0162 0.0229 14. 根据上表数据，计算的燃烧热为____________。 A. B. C. D. 15. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因____________。 16. 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使0.5 mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1 kJ。写出该过程的热化学反应方程式_________________________________。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。 单位热值含碳量 17. 已知，丙烷()的燃烧热，计算丙烷的单位热值含碳量为____________。(保留3位小数) 18. 从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？____________。 A. 甲烷 B. 丙烷 C. 两者相同 D. 无法判断 三、化学反应的方向、限度和速率 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 19. 通常状况下，金刚石和石墨_______(A．金刚石 B．石墨)更稳定，石墨的燃烧热为____________。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：。 20. 上述反应的熵变________0(A．> B．< C．=)，_________条件下能够自发进行(A．低温B．高温 C．任意温度)。 21. 下列说法正确的是__________。 A. 平衡时、的体积分数一定相等 B. 升高温度，加快反应速率，的转化率降低 C. 增大的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 22. 下列说法不正确的是____________。 A. 充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B. 升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快 C. 加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快 D. 再充入少量，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快 23. 新的研究表明，利用太阳能可以将分解制取炭黑，其原理如图所示，该过程中______能(填能量形式，下同)转化为______能，在整个过程中，FeO是______(A．催化剂 B．中间产物)。 四、硫酸工业与合成氨工业 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。转化器中的催化氧化反应是硫酸生产的核心，其中转化率越高，原料利用率越高，对环境影响越小。 24. 工业制硫酸生产中，下列条件或措施主要是从化学平衡移动的角度考虑的是____________。 A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B. 净化后炉气中要有过量的空气 C. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收 D. 转化器中使用作催化剂，反应温度控制在475℃左右 25. 下表列出了不同温度、压强下SO₂的平衡转化率： 温度/℃ 的平衡转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压，请简要说明选择常压而不是高压的原因：________________________。 26. 硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是____________。 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氢，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 一种工业合成氨的简易流程图如图所示： 27. 写出氨分子的结构式____________，氮气的电子式____________。 28. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是____________。 A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 29. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是____________。 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨时，选定生产温度为400-500℃，而不是常温 D. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 mol氮气和23.0 mol氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强P的关系如图所示： 30. 、、的大小排序：____________。 31. 在、的条件下，A点_________(A．大于、B．小于、C．等于)。 32. 在一恒容绝热的密闭容器中进行合成氨反应，下列有关混合气体的物理量不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态的是____________(不定项)。 A. 压强 B. 密度 C. 温度 D. 平均相对分子质量 33. 在合成氨反应体系中及时分离出氨气，可使化学平衡正向移动，提高原料的平衡转化率，该操作利用了氨气___________________的性质。 34. 从化学平衡角度讲，氢气和氮气的物质的量之比为3:1时，平衡混合物中氨的百分含量最大。但实际生产中维持氢氮比为__________，选择该比例的原因是：__________________________。 五、化学平衡常数 恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。 35. 该反应平衡常数的表达式____________。 36. 在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。(用百分数表示) 37. 若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则____________。 38. 若保持温度不变，起始时，达到平衡时，M的转化率为____________。(保留4位有效数字) 磷化氢()在一定的高温下可分解为两种气体单质。在2L恒容密闭容器内通入1mol磷化氢气体，不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。 39. 温度下，磷化氢高温分解反应的化学方程式为____________。 40. 温度时，该反应的平衡常数____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $