精品解析：黑龙江鸡西市五校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期期中学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 初四化学试题 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共五道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A. 曾侯乙青铜编钟 B. 裴李岗文化骨笛 C. 商朝虎纹石磬 D. 彩绘竹胎漆排箫 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜锡合金，属于金属材料； B. 骨笛由动物骨骼制成，骨骼属于天然材料； C. 虎纹石磬由石材制成，石材属于无机非金属材料； D. 彩绘竹胎漆排箫主要材料为竹子，属于天然有机高分子材料。 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 用食盐水浸泡厨房里的钢制或铁制厨具，有效防止生锈 B. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，用于制造人造骨 C. 银的导电性比铜强，因此家庭装修所有导线都用银制造 D. 白铜（铜镍合金）的硬度比纯铜的大，熔点比纯铜的高 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐水会加速铁的锈蚀，会加快钢制、铁制厨具的生锈速率，无法起到防锈作用，说法错误。 B.钛合金与人体具有良好的“相容性”，植入后不易引发排异反应，可用于制造人造骨，说法正确。 C.银的导电性虽强于铜，但银储量少、价格昂贵，大规模用于家庭装修导线的成本过高，实际民用导线多采用铜、铝制作，说法错误。 D.合金的典型性质为硬度高于其组分纯金属、熔点低于其组分纯金属，因此白铜（铜镍合金）硬度比纯铜大，但熔点比纯铜低，说法错误。 3. 将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 己烷提取油脂属于化学变化 B. 己烷的沸点低于大豆油 C. 大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D. 试管B中形成了乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，不属于化学变化，A错误； B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，B正确； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，C正确； D、试管B中大豆油不溶于水，与水混合得到的是乳浊液，D正确。 故选：A。 4. 下列关于资源、能源的叙述错误的是 A. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 B. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 C. 稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，对人类来说没有什么用途 D. 从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅 【答案】C 【解析】 【详解】A.性能优良的工程塑料目前已广泛替代钢和其他合金制造管道、齿轮、汽车零部件，叙述正确。 B.回收废旧金属可减少新金属矿的开采，节约金属资源，同时降低废弃金属对环境的污染，叙述正确。 C.稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，是电子、新能源、高端制造等领域的关键原材料，有极高的应用价值，并非没有用途，叙述错误。 D.从废旧铅酸蓄电池中回收铅，既可以节约铅资源，也能避免铅带来的重金属污染，是合理的资源回收方式，叙述正确。 5. 实验是学习化学的重要途径。下列相关实验设计或分析正确的是 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序 实验设计 实验分析 若锥形瓶中氧气有剩余，最终天平仍然保持平衡 铁片和铜片表面均无变化 实验目的 C．探究可燃物的燃烧条件 D．证明二氧化碳与水的反应 实验设计 实验分析 热水的作用是为了隔绝白磷B处的氧气 塑料瓶变瘪，说明CO2可与H2O反应生成H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，且该反应在密闭容器中进行，冷却至室温后，质量不变，可以验证质量守恒定律，且质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故若锥形瓶中氧气有剩余，最终天平仍然保持平衡，符合题意； B、铁、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、该实验中，A处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，B处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，C处红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，A、B对比，说明燃烧需要与氧气接触，A、C对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以探究可燃物的燃烧条件，该实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，不符合题意； D、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳和水反应生成碳酸，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，通过加水溶解的现象可以鉴别，该方案能解决问题。故选项A正确； B、除去氯化钠中混有的泥沙，正确的步骤应该是加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶，而不是洗涤、干燥，该方案不能解决问题。故选项B错误； C、用黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上的划痕浅，说明合金的硬度比纯金属大，能比较合金和纯金属的硬度，该方案能解决问题。故选项C正确； D、分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油，观察碘的溶解情况，可证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该方案能解决问题。故选项D正确。 故选B。 7. 近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A. 将海水煮沸可以得到纯水 B. “海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C. 海水中含量最多的元素是Na D. 可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸只能将硬水软化，海水蒸馏可以得到纯水。A不正确； B、“海水晒盐”得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。B正确； C、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素。C不正确； D、可燃冰在海底不燃烧最主要原因是海水隔绝氧气。D不正确。 综上所述：选择B。 8. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 金属镁 B 水 氧化钙固体 C 水 硝酸铵固体 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，气球变鼓原因是装置内的气压降低，原因可能是温度下降，或者装置内的气体被消耗。 【详解】A.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，不符合题意； B.氧化钙和水反应放热，烧瓶内压强增大，气球缩小，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，不符合题意； C.硝酸铵溶于水使温度降低，烧瓶内压强减小，气球鼓起，符合题意； D.石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，不符合题意。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 科学思维：锌、铁、镁、铝均能与稀硫酸反应，所以金属都能与稀硫酸反应 B. 守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢两种元素 C. 类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 D. 模型推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌、铁、镁、铝均能与稀硫酸反应，但并非所有金属都能与稀硫酸反应，如铜、银等不活泼金属与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意； B、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明该物质中一定含有碳、氢两种元素，说法正确，符合题意； C、铝与稀盐酸反应生成氯化铝，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，说法错误，不符合题意； D、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，单质化合价为0，过程中一定有元素化合价变化；但反过来，有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气中氧元素化合价变化，但属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，将硝酸钾放入水中，可得到溶液 B. 可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C. 时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到后，析出的硝酸钾晶体质量大 【答案】D 【解析】 【详解】A.时溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g，则50g水中最多溶解的质量为；将60g放入50g水中，仅能溶解55g，最终得到溶液质量为，并非110g，错误； B.溶解度随温度变化小，溶解度随温度变化大；除去中混有的少量，应采用蒸发结晶法（蒸发溶剂使析出，少量因量少留在母液中）；降温结晶适用于提纯混有少量的，错误； C.时两物质溶解度相等，仅等质量的两物质饱和溶液中溶质质量相等；题目未说明溶液是否饱和，因此等质量的两溶液中溶质质量不一定相等，错误； D.溶解度随温度降低的减小幅度远大于，等质量的的两物质饱和溶液降温到时，溶解度变化量更大的析出晶体质量更大，正确。 二、非选择题（本题共9道小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 京港高铁南昌—九江（昌九段）2026年进入静态验收阶段。请回答下列问题： （1）铁路建设过程中使用了大量的钢，钢属于__________（选填“金属材料”或“非金属材料”），钢是_______________，（选填“单质”“化合物”或“混合物”），钢与纯铁相比，钢的优点是_______________（写一点即可）。 （2）在铁轨铺设过程中要焊接钢材，焊接时通常要在通入氩气的环境中进行，通入氩气进行焊接的目的是_______________。 （3）铁路建设过程中使用了大量的钢铁，工业上使用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应冶炼铁，反应的化学方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 混合物 ③. 硬度大（合理即可） （2）防止铁被氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属与合金，钢是铁碳合金，因此属于金属材料； 钢由铁、碳等多种物质组成，属于混合物； 合金相比其组成纯金属，普遍具有硬度更高、抗腐蚀性更强、韧性更好的性能优势； 【小问2详解】 氩气化学性质极不活泼，焊接时通入氩气可隔绝空气，避免高温状态下的钢材与氧气反应被氧化，保障焊接结构的强度； 【小问3详解】 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 12. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题。 （1）M点的含义：______________________________。 （2）时，将甲物质放入水中，充分溶解，所得溶液的溶质与溶剂质量比为__________（最简整数比）。 （3）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是_______________。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质配成的饱和溶液，所需水的质量最大的为__________。降温至后，三种溶液中溶质质量分数由大到小为_______________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低 B. 甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为 C. 甲物质的饱和溶液加入少量的乙物质，其溶液总质量保持不变 【答案】（1）时，甲和丙的溶解度相等，均是25g （2）2:5 （3）降温结晶 （4） ①. 丙 ②. 乙＞甲＞丙 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于M点，故M点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是25g； 【小问2详解】 时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水最多溶解40g甲，因此50g水最多溶解20g甲。则所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：20g：50g=2:5； 【小问3详解】 甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响不大，因此提纯混有少量乙的甲时，可通过降温结晶的方法，降温过程中甲大量析出，乙因量少、溶解度变化小留在母液中，实现提纯； 【小问4详解】 时，三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙，溶解度越小，溶解等质量的溶质配成饱和溶液所需的水越多，因此所需水质量最大的是丙； 降温至时，甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体成为的饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，因此t1℃时，乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与时丙饱和溶液的质量分数相等，而时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，因此降温后，丙的溶质质量分数小于甲，最终溶质质量分数顺序为：乙>甲>丙； 【小问5详解】 A. 丙的溶解度随温度升高而降低，若通过升高温度的方式将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，过程中丙的溶解度会降低，如果通过增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，丙的溶解度不变，故丙的溶解度可能降低，正确； B. 时甲的溶解度为25g，即该温度下，100g溶剂中最多溶解25g甲达到饱和，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为：，正确； C. 时甲的饱和溶液不能继续溶解甲物质，但是仍可溶解乙物质，加入少量乙后乙溶解，溶液总质量会增大，错误。 13. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶，请结合所学知识回答下列问题： （1）《本草纲目·拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的__________共同作用。 （2）《周礼·考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的__________。 （3）《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为______________________________。 （4）《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学性质是_____________。 【答案】（1）氧气和水 （2）延展性 （3） （4）金的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 铁锈蚀的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化，两个反应条件缺一不可，因此铁丝长期放置会生锈。 【小问2详解】 金属材料可被锻打、碾压成不同厚度的薄片，是金属延展性的典型体现。 【小问3详解】 该记载对应湿法炼铜的反应原理：铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。 【小问4详解】 “金入于猛火，色不夺精光”即“真金不怕火炼”，说明金在高温条件下也不会与氧气发生反应，化学性质稳定。 14. 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量、的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图废液处理方案，请回答有关问题。 （1）废液在加入金属前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：______________________________。 （2）金属X是__________；溶液Y是__________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. 不溶性杂质 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 铁 ②. 稀硫酸 ③. 【解析】 【小问1详解】 废液中除可溶性的、外，还存在不溶性杂质，过滤是分离固液混合物的操作，因此加金属X前过滤的目的就是除去废液中的不溶性杂质；过滤操作的仪器中，属于玻璃材质的是盛放/承接液体的烧杯、引流用的玻璃棒、制作过滤器的漏斗，铁架台为金属材质，不属于玻璃仪器范畴。 【小问2详解】 本实验是回收铜、制备硫酸亚铁晶体，除杂全程不能引入新杂质。①置换中的铜时，选择过量的铁：铁可与反应生成Cu和，既置换出铜单质，又不会引入新的可溶性杂质，过量的铁会混杂在生成的铜中，得到不纯的铜；②除去铜中混杂的过量铁时，选择稀硫酸：铜不与稀硫酸反应，铁可与稀硫酸反应生成和氢气，既除去了铁杂质，生成的可直接并入后续流程制备硫酸亚铁晶体，无新杂质引入，对应的反应即为铁与稀硫酸的置换反应。 15. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为__________（填字母）。 （2）操作C中缺少的玻璃仪器是__________；若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是__________。（写出一点即可） （3）操作B中，玻璃棒的作用是____________________________________，当观察到蒸发皿中出现__________时停止加热，热的蒸发皿用__________夹持放到陶土网上。 （4）操作D中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为，最终得到精盐的质量为，该实验精盐的产率是__________。 （5）制得精盐的产率偏低，可能的原因是__________（填字母）。 A. 蒸发时有液体溅出 B. 溶解时有部分粗盐未溶解 C. 所得精盐比较潮湿 【答案】（1）DACB （2） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） （3） ①. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 较多固体 ③. 坩埚钳 （4）80% （5）AB 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤是取粗盐→溶解→过滤→蒸发，对应操作是 D（取粗盐）、A（溶解）、C（过滤）、B（蒸发）； 【小问2详解】 操作C为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，图中缺少的玻璃仪器是玻璃棒；滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分；热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放到陶土网上冷却防止烫坏实验台； 【小问4详解】 溶解的粗盐质量 = 总粗盐质量-未溶解的粗盐质量 = 10.0g−2.0g=8.0g，则产率=； 【小问5详解】 A.蒸发时有液体溅出，会导致精盐质量减少，产率偏低，符合题意； B.溶解时有部分粗盐未溶解，会使溶解的氯化钠质量减少，精盐质量减少，产率偏低，符合题意； C.所得精盐比较潮湿，会使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意。 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号⑧仪器的名称__________。 （2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的，则应选用图中的仪器__________（填仪器序号），发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）实验室用图2装置B制取时，关闭装置B的弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于__________（填“1”“2”或“3”）处。选用C装置收集二氧化碳时气体从__________（填或）处导管通入。 （4）实验室可用图3装置比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验时，把注射器针头部分取下后连接进装置中形成连通器，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 实验中所用、的质量相等 B. 实验中所用的过氧化氢溶液浓度可以不相同 C. 实验数据只需记录产生的氧气体积 D. 实验过程中发现形管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解放出热量 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ①④⑤⑥⑦⑩ ②. （3） ①. 3 ②. m （4）AD 【解析】 【小问1详解】 标号⑧仪器的名称锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制备氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，应选用固固加热型的发生装置。氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集氧气，此方法收集的氧气较为干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集氧气，此方法收集的氧气较为纯净，故实验室用高锰酸钾制备一瓶较纯净的O2，则应选用图中的仪器为①④⑤⑥⑦⑩。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用图2装置B制取CO2时，关闭装置B的弹簧夹，试管内气体增多，气压增大，会挤压试管内的液体，故反应停止后，试管内液面应位于3处。用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从长导管进入，即从m处通入。 【小问4详解】 A.该实验的变量是催化剂的种类，其他变量都需保持一致，因此实验中所用MnO2、CuO的质量相等，故A选项说法正确，符合题意； B.该实验的变量是催化剂的种类，其他变量都需保持一致，因此实验中所用的过氧化氢溶液浓度必须相同，故B选项说法不正确，不符合题意； C.比较 MnO2、CuO 对过氧化氢分解的催化效果时，实验数据只需记录产生的氧气体积是不行的，还需要记录时间，故C选项说法不正确，不符合题意； D.实验过程中发现U形管内右侧液面上升，说明U形管内左侧压强增大，证明过氧化氢分解放出热量，故D选项说法正确，符合题意。 故选：AD 17. 上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作： （1）计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 （2）称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A. 增加硝酸钾 B. 减少硝酸钾 C. 移动游码 （3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 （4）实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 【答案】 ①. 25 ②. 475 ③. A ④. 加速溶解 ⑤. 125 ⑥. 375 【解析】 【小问1详解】 需要硝酸钾的质量为：，需要水的质量为：500g-25g=475g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为475mL； 【小问2详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向右偏转，说明硝酸钾的质量偏小，则此时应增加硝酸钾至天平平衡； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为：500g×5%÷20%=125g，需要加水的质量为：500g-125g=375g。 18. 神舟航天器上大量使用镍钛记忆合金，某化学小组围绕镍钛合金开展项目式探究。 【任务一】认识镍钛记忆合金 【查阅资料】镍钛合金是由镍（Ni）、钛（Ti）两种金属熔合而成的合金，可在低温变形，受热恢复原有形状。 【任务二】探究合金中添加镍的作用 【查阅资料】镍在空气中能形成一层致密氧化膜，不易被腐蚀。 【得出结论】 （1）合金中加入金属镍的目的是________________________________________。 【任务三】探究钛、镍、铜三种金属的活动性顺序 【猜想假设】 （2）补齐猜想。猜想1： 猜想2： 猜想3：____________。 【查阅资料】钛、镍均可与稀硫酸反应；铜不与稀硫酸反应；镍和稀硫酸反应生成（绿色溶液）。 【进行实验】 （3）取大小、厚度相同的金属片，实验前用砂纸打磨，目的是________________。分别加入等体积、等浓度稀硫酸。 现象：钛片产生气泡速率较快，镍片产生气泡速率较慢，铜片无明显现象。 【实验结论】 （4）猜想__________成立。 【反思拓展】 （5）写出镍和稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________________。 【答案】（1）提高合金的抗腐蚀性 （2）Ti>Ni>Cu （3）除去金属表面氧化物 （4）3 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料可知镍在空气中能形成致密氧化膜、不易被腐蚀，因此在合金中加入镍的作用是提升合金整体的抗腐蚀能力。 【小问2详解】 根据资料：“钛、镍均可与稀硫酸反应；铜不与稀硫酸反应”，可知：金属Ti、Ni的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所有可能的合理猜想是将已知的两种氢前金属Ti、Ni的顺序互换，再结合活动性弱于二者的Cu，即可得到遗漏的猜想是Ti>Ni>Cu。 【小问3详解】 金属暴露在空气中表面会生成氧化膜，实验前用砂纸打磨可以除去这层氧化膜，防止其阻碍金属和稀硫酸的反应，影响实验结果的准确性。 【小问4详解】 根据实验现象，钛和稀硫酸反应产生气泡速率比镍快，说明钛活动性强于镍；铜和稀硫酸不反应，说明铜活动性最弱，因此活动性顺序为Ti>Ni>Cu，对应猜想3成立。 【小问5详解】 镍和稀硫酸反应生成题目给出的NiSO4​和氢气。 19. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分) 【答案】（1）0.2g （2）19.6% 解：设硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填：0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中考试 初四化学试题 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共五道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A. 曾侯乙青铜编钟 B. 裴李岗文化骨笛 C. 商朝虎纹石磬 D. 彩绘竹胎漆排箫 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 用食盐水浸泡厨房里的钢制或铁制厨具，有效防止生锈 B. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，用于制造人造骨 C. 银的导电性比铜强，因此家庭装修所有导线都用银制造 D. 白铜（铜镍合金）的硬度比纯铜的大，熔点比纯铜的高 3. 将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 己烷提取油脂属于化学变化 B. 己烷的沸点低于大豆油 C. 大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D. 试管B中形成了乳浊液 4. 下列关于资源、能源的叙述错误的是 A. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 B. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 C. 稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，对人类来说没有什么用途 D. 从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅 5. 实验是学习化学的重要途径。下列相关实验设计或分析正确的是 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序 实验设计 实验分析 若锥形瓶中氧气有剩余，最终天平仍然保持平衡 铁片和铜片表面均无变化 实验目的 C．探究可燃物的燃烧条件 D．证明二氧化碳与水的反应 实验设计 实验分析 热水的作用是为了隔绝白磷B处的氧气 塑料瓶变瘪，说明CO2可与H2O反应生成H2CO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油 A. A B. B C. C D. D 7. 近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A. 将海水煮沸可以得到纯水 B. “海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C. 海水中含量最多的元素是Na D. 可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 8. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 金属镁 B 水 氧化钙固体 C 水 硝酸铵固体 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 科学思维：锌、铁、镁、铝均能与稀硫酸反应，所以金属都能与稀硫酸反应 B. 守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢两种元素 C. 类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 D. 模型推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应 10. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，将硝酸钾放入水中，可得到溶液 B. 可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C. 时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到后，析出的硝酸钾晶体质量大 二、非选择题（本题共9道小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 京港高铁南昌—九江（昌九段）2026年进入静态验收阶段。请回答下列问题： （1）铁路建设过程中使用了大量的钢，钢属于__________（选填“金属材料”或“非金属材料”），钢是_______________，（选填“单质”“化合物”或“混合物”），钢与纯铁相比，钢的优点是_______________（写一点即可）。 （2）在铁轨铺设过程中要焊接钢材，焊接时通常要在通入氩气的环境中进行，通入氩气进行焊接的目的是_______________。 （3）铁路建设过程中使用了大量的钢铁，工业上使用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应冶炼铁，反应的化学方程式为_________________________。 12. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题。 （1）M点的含义：______________________________。 （2）时，将甲物质放入水中，充分溶解，所得溶液的溶质与溶剂质量比为__________（最简整数比）。 （3）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是_______________。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质配成的饱和溶液，所需水的质量最大的为__________。降温至后，三种溶液中溶质质量分数由大到小为_______________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低 B. 甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为 C. 甲物质的饱和溶液加入少量的乙物质，其溶液总质量保持不变 13. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶，请结合所学知识回答下列问题： （1）《本草纲目·拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的__________共同作用。 （2）《周礼·考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的__________。 （3）《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为______________________________。 （4）《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学性质是_____________。 14. 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量、的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图废液处理方案，请回答有关问题。 （1）废液在加入金属前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：______________________________。 （2）金属X是__________；溶液Y是__________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______________________________。 15. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为__________（填字母）。 （2）操作C中缺少的玻璃仪器是__________；若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是__________。（写出一点即可） （3）操作B中，玻璃棒的作用是____________________________________，当观察到蒸发皿中出现__________时停止加热，热的蒸发皿用__________夹持放到陶土网上。 （4）操作D中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为，最终得到精盐的质量为，该实验精盐的产率是__________。 （5）制得精盐的产率偏低，可能的原因是__________（填字母）。 A. 蒸发时有液体溅出 B. 溶解时有部分粗盐未溶解 C. 所得精盐比较潮湿 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号⑧仪器的名称__________。 （2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的，则应选用图中的仪器__________（填仪器序号），发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）实验室用图2装置B制取时，关闭装置B的弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于__________（填“1”“2”或“3”）处。选用C装置收集二氧化碳时气体从__________（填或）处导管通入。 （4）实验室可用图3装置比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验时，把注射器针头部分取下后连接进装置中形成连通器，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 实验中所用、的质量相等 B. 实验中所用的过氧化氢溶液浓度可以不相同 C. 实验数据只需记录产生的氧气体积 D. 实验过程中发现形管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解放出热量 17. 上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作： （1）计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 （2）称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A. 增加硝酸钾 B. 减少硝酸钾 C. 移动游码 （3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 （4）实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 18. 神舟航天器上大量使用镍钛记忆合金，某化学小组围绕镍钛合金开展项目式探究。 【任务一】认识镍钛记忆合金 【查阅资料】镍钛合金是由镍（Ni）、钛（Ti）两种金属熔合而成的合金，可在低温变形，受热恢复原有形状。 【任务二】探究合金中添加镍的作用 【查阅资料】镍在空气中能形成一层致密氧化膜，不易被腐蚀。 【得出结论】 （1）合金中加入金属镍的目的是________________________________________。 【任务三】探究钛、镍、铜三种金属的活动性顺序 【猜想假设】 （2）补齐猜想。猜想1： 猜想2： 猜想3：____________。 【查阅资料】钛、镍均可与稀硫酸反应；铜不与稀硫酸反应；镍和稀硫酸反应生成（绿色溶液）。 【进行实验】 （3）取大小、厚度相同的金属片，实验前用砂纸打磨，目的是________________。分别加入等体积、等浓度稀硫酸。 现象：钛片产生气泡速率较快，镍片产生气泡速率较慢，铜片无明显现象。 【实验结论】 （4）猜想__________成立。 【反思拓展】 （5）写出镍和稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________________。 19. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $