精品解析：湖南衡阳市第一中学教育集团船山实验中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

衡阳市一中教育集团2026年下期中考试试卷 初三化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号等信息填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题。在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意答题要求； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 本试卷共4道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟。 一、选择题（本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。） 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，航天工程是一个庞大的系统工程，涉及众多学科。下列神舟系列飞船及航天工程中的相关研究，不属于化学研究范畴的是 A. 船外壳的耐高温碳基复合材料 B. 飞船推进器中偏二甲肼与四氧化二氮的燃烧反应 C. 空间站内吸附剂与气体的物质转化规律 D. 飞船返回舱返回时的空气动力学阻力 2. 科学家在进行环境或地质考察时，常需将样品带回实验室进行成分分析，规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作不规范的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体的体积 C. 取用粉末状固体 D. 倾倒液体 3. 对比和归纳是一种行之有效的化学学习方法，通过对比不同物质的变化规律，能帮助我们理解化学本质。如图对几种物质的燃烧情况进行对比，描述不正确的是 A. 装置①和②中的实验现象不同 B. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 C. 装置①和③中水的作用不同 D. 装置①和③中生成物的状态不同 4. 近年来，我国对化学品的规范管理日益严格，在存放和取用化学试剂时，必须认清安全警示图标。实验室引进一批酒精，酒精是实验室常见的燃料，在存放处应张贴的标志是 A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易燃液体 D. 爆炸性物质 5. 近年来衡阳市持续推动水陆空协同治理，空气质量优良率稳步提升，湘江干流衡阳段水质保持优良。下列做法中，不利于保护空气和水资源的是 A. 推广“雁回收”智能分类，可循环利用物质 B. 工业园区将废气排入高空，废水通过暗管排入湘江 C. 建筑工地落实“六个百分百”要求，洒水降尘 D. 湘江沿岸农田推广秸秆综合利用，严禁露天焚烧 6. 国家地质实验测试中心的科研人员在野外勘探时，常利用便携式净水设备处理水样。下列对甲、乙两种净水器的评价不合理的是 A. 甲、乙净水器中小卵石和石英砂主要作用是过滤水中可溶性杂质 B. 乙净水器不仅净化方式多，还能直接杀灭水中的微生物 C. 乙净水器中的加厚活性炭层，能更有效地吸附水中的色素和异味 D. 乙净水器采用“下进上出”的设计，增加了接触时间，净化更充分 7. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是 A. 清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B. 立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C. 大暑：天气炎热，氧气分子运动速率变慢 D. 大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成 8. 青蒿素（化学式为）是中国科学家屠呦呦团队献给世界的一份礼物，彰显了中国科学家的智慧。下列关于青蒿素的说法中，正确的是 A. 青蒿素属于氧化物 B. 青蒿素由碳、氢、氧三个元素组成 C. 青蒿素由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 每个青蒿素分子中含有42个原子 9. 建立“宏观——微观——符号”三重表征是化学学科的特点。下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是 A. B. C. D. 10. 合成氨反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应过程中分子不可分 C. 该反应前后原子的种类不变 D. 生成物属于混合物 11. 衡阳市船山实验中学化学兴趣小组同学们在课后利用黏土制作了多种分子和原子的模型（如图展示了氩原子模型）。通过制作模型有利于建立认识物质的宏观和微观之间的联系，体会科学家的探究历程与科学本质。下列说法错误的是 A. 建立分子和原子模型的过程，实质是科学家基于事实不断完善、修正的过程 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C. 利用这些模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化 D. 原子的体积和质量都很小，是实心的，是固定不动的 12. 研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法错误的是 A. 锂原子核外有3个电子 B. 钠原子相对原子质量为22.99 C. 充电速度：锂电池>钠电池 D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 13. 已知钠、镁、铝的相对原子质量依次为23、24、27。若取等质量的这三种金属，设它们所含的原子个数分别为N(Na)、N(Mg)、N(Al)，则下列关系式正确的是 A. N(Na)>N(Mg)>N(Al) B. N(Al)>N(Mg)>N(Na) C. N(Na)=N(Mg)=N(Al) D. N(Mg)>N(Na)>N(Al) 14. 下列实验方案与实验结论对应正确的是 方案 结论 A．说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动 B．说明石蜡燃烧生成二氧化碳和水 方案 结论 C．说明酒精灯火焰分为三层，而焰心温度最高 D．说明B中气体密度比A中气体密度大 A. A B. B C. C D. D 15. 智能手机APP采集数据可用于“测定空气中氧气的含量”实验。实验装置如下图所示，使用激光笔引燃保鲜盒内的红磷，观察并记录智能手机气压计的数值变化，下列说法错误的是 A. 曲线a→b说明红磷燃烧放热，使盒内气体温度和压强升高 B. 曲线b→c段压强下降，从微观角度看是因为分子间间隔变小导致温度降低 C. 将红磷换成足量的硫磺，气压计会记录下不同变化趋势的曲线，无法达到实验目的 D. 使用激光笔引燃红磷，不仅可以避免打开盒盖造成的误差，还能防止燃烧产物逸出污染空气 二、填空题（本题5小题，16题每空1分，其他小题每空2分，共30分。） 16. 请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素_______________； （2）两个氧原子_______________； （3）三个氯离子_________________； （4）保持水化学性质的最小粒子_______________。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，①是___________；图乙具有相对稳定结构的微粒是___________（填字母）。 （2）图乙中属于同种元素的微粒是___________（填字母）。图丙表示带两个单位负电荷的离子，则符号为___________。 18. 2026年，我国“天问三号”火星探测任务的地面模拟舱内，科研人员正在对“环控生保系统”的电解水制氧装置进行测试。如图是模拟装置图（注：A管连接电源负极，B管连接电源正极），通电一段时间后，观察到两支玻璃管内均收集到气体。请依据实验现象回答下列问题： （1）该反应的符号表达式为____________________________________________。 （2）如果B管内产生的气体体积是5 mL，那么A管内产生的气体体积约为___________mL，该实验从宏观角度证明了水是由_______________________________________________________组成的。 19. 如图1所示，我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，图2是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 阅读短文并回答问题。 （1）海水原位制氢技术的优点是_________________________________（写一条即可）。 （2）如图1，不能通过隔膜的粒子是____________________________（任写一个）。 （3）分析图2，选用______________________作为催化剂时电流更稳定。 20. 水是宝贵的自然资源。近年来，衡阳市持续推进湘江流域水质保护，某自来水厂以湘江水为水源，其净水流程如图Ⅰ所示；化学兴趣小组在实验室模拟了该流程中的部分操作（如图Ⅱ）；此外，小组同学还查阅了沿海地区常用的太阳能海水淡化装置（如图Ⅲ）。请结合图示回答下列问题： （1）图Ⅰ是自来水厂的净水过程。在“投药消毒”中，主要发生_____________变化。 （2）图Ⅱ在实验室进行该操作时，缺少的仪器的主要作用是_________________。 （3）图Ⅲ可实现海水的淡化，其原理和常用净水方法中的_________________相似。 三、实验题（本题2小题，每空2分，共20分。） 21. 船山实验中学化学小组在实验室制取氧气，请结合装置完成下列填空。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：a_____________。 （2）使用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用图1的装置组合是_____________（填字母），该反应的符号表达式为_______________________________________________。 （3）如用图二收集氧气，是因为氧气具有_______________的性质，氧气应该从_______进入（填“c”或“d”）。 22. 船山实验中学化学兴趣小组在观看“大象牙膏”趣味实验（过氧化氢在催化剂作用下迅速分解产生大量气泡）后，对催化剂产生了浓厚兴趣。查阅资料得知，除二氧化锰外，红砖粉末也可能具有催化作用。为了探究“红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂”，小组同学进行了如下探究。 【任务一】设计并完成对比实验：小组同学分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于A、B、C三支试管中，同时进行如下操作： 实验A：不作任何处理，将带火星的木条伸入试管。 实验B：加入0.2 g二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管。 实验C：加入0.2 g红砖粉，将带火星的木条伸入试管。 （1）若实验B和实验C中观察到的现象均是“木条复燃”，但实验B中木条复燃得更剧烈。由此可以得出初步结论：红砖粉___________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢的分解，且相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉___________（填“好”或“差”）。 【任务二】验证“催化剂”的概念：催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质均不发生改变。 （2）为了证明红砖粉的化学性质没有改变，小组同学设计了如下方案：待实验C试管中无气泡产生后，_______________________________，若观察到木条再次复燃，即可证明。 （3）为了证明红砖粉的质量没有改变，小组同学将实验C反应后的混合物进行了分离，并对分离出的固体进行洗涤、干燥和称量。若称得固体质量为_____________g，则可证明红砖粉的质量没有改变。 【任务三】反思与评价 （4）关于本次探究“红砖粉能否作为过氧化氢分解催化剂”的实验及结论，下列评价中合理的是_______________________（填字母）。 A. 实验中设置A试管，能直观地对比出常温下过氧化氢分解极其缓慢，凸显了催化剂的作用 B. 任务一实验后，若红砖粉在反应前后质量和化学性质均未改变，即可证明它是该反应的催化剂 C. 实验C中，若红砖粉的颗粒大小与实验B中的二氧化锰不同，则无法公平比较两者的催化效果 D. 因为红砖粉加快过氧化氢分解的效果不如二氧化锰，所以红砖粉不能作该反应的催化剂 四、计算题（本题1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 船山实验中学化学兴趣小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量：集气瓶的容积为250 mL，实验前先在瓶内加入25 mL水；将导管的另一端伸入盛有足量水的烧杯中，止水夹处于关闭状态。实验时，点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶并塞紧带有燃烧匙和导管的橡胶塞。待红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水倒流入集气瓶。请回答： （1）实验前，集气瓶内空气的体积为_____________mL。 （2）若该同学测得氧气体积分数为18.0%，则实际进入瓶内的水为多少毫升？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市一中教育集团2026年下期中考试试卷 初三化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号等信息填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题。在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意答题要求； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 本试卷共4道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟。 一、选择题（本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。） 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，航天工程是一个庞大的系统工程，涉及众多学科。下列神舟系列飞船及航天工程中的相关研究，不属于化学研究范畴的是 A. 船外壳的耐高温碳基复合材料 B. 飞船推进器中偏二甲肼与四氧化二氮的燃烧反应 C. 空间站内吸附剂与气体的物质转化规律 D. 飞船返回舱返回时的空气动力学阻力 【答案】D 【解析】 【详解】A.研发船外壳的耐高温碳基复合材料，涉及材料的组成、性能与制备，属于化学研究范畴。 B.研究偏二甲肼与四氧化二氮的燃烧反应，涉及物质的化学变化规律，属于化学研究范畴。 C.探究吸附剂与气体的物质转化规律，涉及物质间的转化关系，属于化学研究范畴。 D.研究返回舱的空气动力学阻力，属于物理学中流体力学的研究内容，不涉及物质的组成、变化与转化，不属于化学研究范畴。 2. 科学家在进行环境或地质考察时，常需将样品带回实验室进行成分分析，规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作不规范的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体的体积 C. 取用粉末状固体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，通过观察导管口是否有气泡判断气密性，操作规范。 B.量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范。 C.取用粉末状固体时，先将试管横放，用药匙将药品送至试管底部后再直立试管，可防止药品沾在试管内壁，操作规范。 D.倾倒液体存在多处不规范：瓶塞正放在桌面（易污染试剂，应倒放）、试管直立且试剂瓶口未紧挨试管口（易使液体洒出，试管应略倾斜、瓶口紧挨试管口）、未做到标签朝向手心（易被流下的残留试剂腐蚀），操作不规范。 3. 对比和归纳是一种行之有效的化学学习方法，通过对比不同物质的变化规律，能帮助我们理解化学本质。如图对几种物质的燃烧情况进行对比，描述不正确的是 A. 装置①和②中的实验现象不同 B. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 C. 装置①和③中水的作用不同 D. 装置①和③中生成物的状态不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫在装置①的氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在装置②的空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，现象不同，正确。 B.硫在氧气和空气中燃烧都生成二氧化硫，产物相同，错误。 C.装置①中的水用于吸收二氧化硫，装置③中的水用于防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂，正确。 D.装置①中硫燃烧生成二氧化硫气体，装置③中铁丝燃烧生成黑色固体，正确。 4. 近年来，我国对化学品的规范管理日益严格，在存放和取用化学试剂时，必须认清安全警示图标。实验室引进一批酒精，酒精是实验室常见的燃料，在存放处应张贴的标志是 A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易燃液体 D. 爆炸性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.图示为毒性物质警示标志，适用于具有急性毒性的化学品，酒精不属于该类，错误。 B.图示为腐蚀性物质警示标志，适用于具有强腐蚀性的化学品（如浓硫酸、强碱），酒精无强腐蚀性，错误。 C.图示为易燃液体警示标志，与酒精的危险属性完全匹配，正确。 D.图示为爆炸性物质警示标志，适用于易发生爆炸的化学品，酒精不属于该类，错误。 5. 近年来衡阳市持续推动水陆空协同治理，空气质量优良率稳步提升，湘江干流衡阳段水质保持优良。下列做法中，不利于保护空气和水资源的是 A. 推广“雁回收”智能分类，可循环利用物质 B. 工业园区将废气排入高空，废水通过暗管排入湘江 C. 建筑工地落实“六个百分百”要求，洒水降尘 D. 湘江沿岸农田推广秸秆综合利用，严禁露天焚烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广垃圾分类、循环利用可回收物质，既能减少生产新资源的污染物排放，也能降低垃圾填埋、丢弃带来的水、土壤污染，有利于保护空气和水资源，不符合题意。 B.未经处理的废气即使排入高空，仍会在大气中扩散造成空气污染；通过暗管偷排废水属于违规排污行为，会直接污染湘江水体，该做法既不利于保护空气也不利于保护水资源，符合题意。 C.建筑工地洒水降尘可减少空气中的扬尘颗粒物，降低空气污染，有利于保护空气，不符合题意。 D.秸秆综合利用、严禁露天焚烧，既可以避免露天焚烧产生的烟尘、有害气体污染空气，也能减少秸秆随意丢弃腐烂造成的水体污染，有利于保护空气和水资源，不符合题意。 6. 国家地质实验测试中心的科研人员在野外勘探时，常利用便携式净水设备处理水样。下列对甲、乙两种净水器的评价不合理的是 A. 甲、乙净水器中小卵石和石英砂主要作用是过滤水中可溶性杂质 B. 乙净水器不仅净化方式多，还能直接杀灭水中的微生物 C. 乙净水器中的加厚活性炭层，能更有效地吸附水中的色素和异味 D. 乙净水器采用“下进上出”的设计，增加了接触时间，净化更充分 【答案】A 【解析】 【详解】A.小卵石、石英砂的作用是过滤，仅能截留除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，故选项说法错误； B.乙净水器相比甲增加了沸石、磁砂、紫外灯等净化单元，净化方式更多；装置底部的紫外灯可通过紫外线破坏微生物生理结构，直接杀灭水中的微生物，故选项说法正确； C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，加厚的活性炭层可延长与水的接触时间，能更高效吸附水中的色素和异味，故选项说法正确； D.乙采用“下进上出”的水流设计，可减缓水流速度，增加水与各层滤料的接触时长，使过滤、吸附过程更充分，净化效果更好，故选项说法正确。 7. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是 A. 清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B. 立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C. 大暑：天气炎热，氧气分子运动速率变慢 D. 大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.水蒸气凝结成水滴属于物理变化，水分子本身的体积不变，变化的是水分子之间的间隔，错误。 B.能闻到花香是因为带香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，符合分子的性质，正确。 C.分子运动速率随温度升高而加快，大暑天气炎热，氧气分子的运动速率会变快，错误。 D.属于离子化合物，是由和构成的，不存在氯化钠分子，错误。 8. 青蒿素（化学式为）是中国科学家屠呦呦团队献给世界的一份礼物，彰显了中国科学家的智慧。下列关于青蒿素的说法中，正确的是 A. 青蒿素属于氧化物 B. 青蒿素由碳、氢、氧三个元素组成 C. 青蒿素由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 每个青蒿素分子中含有42个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。青蒿素（）由碳、氢、氧三种元素组成，不满足氧化物的元素组成要求，说法错误。 B.元素是宏观概念，只论种类、不论个数，不能表述为“三个元素”，说法错误。 C.青蒿素由青蒿素分子构成，并非直接由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误。 D.每个青蒿素分子含有的原子总数为，即每个青蒿素分子中含有42个原子，说法正确。 9. 建立“宏观——微观——符号”三重表征是化学学科的特点。下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中只有一种分子，每个分子均由三个同种原子构成，表示单质，符合题意； B.图中有两种分子，表示两种物质组成的混合物，不符合题意； C.图中只有一种分子，每个分子由两种不同原子构成，表示化合物，不符合题意； D.图中有由同种原子构成的双原子分子和三原子分子，表示混合物，不符合题意。 10. 合成氨反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应过程中分子不可分 C. 该反应前后原子的种类不变 D. 生成物属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.分解反应的特征是“一变多”，该反应是氮气和氢气两种物质生成氨气一种物质，属于化合反应，错误。 B.化学反应中分子可分、原子不可分，反应过程中原有分子会拆分为原子，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确。 D.生成物仅含有氨气一种物质，属于纯净物，不属于混合物，错误。 11. 衡阳市船山实验中学化学兴趣小组同学们在课后利用黏土制作了多种分子和原子的模型（如图展示了氩原子模型）。通过制作模型有利于建立认识物质的宏观和微观之间的联系，体会科学家的探究历程与科学本质。下列说法错误的是 A. 建立分子和原子模型的过程，实质是科学家基于事实不断完善、修正的过程 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C. 利用这些模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化 D. 原子的体积和质量都很小，是实心的，是固定不动的 【答案】D 【解析】 【详解】A.人类对分子、原子的认知模型迭代过程，是科学家基于实验事实不断修正、完善认知的过程，表述正确。 B.构建模型是重要的科学研究方法，人类对原子结构的认知随模型优化逐步接近本质，表述正确。 C.微观粒子模型可帮助我们直观描述微观结构，解释、预测物质的性质与变化规律，表述正确。 D.原子的体积、质量虽很小，但并非实心球体（原子核仅占原子体积极小的空间，核外存在大量运动空间），且原子处于永不停息的无规则运动中，并非固定不动，表述错误。 12. 研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法错误的是 A. 锂原子核外有3个电子 B. 钠原子相对原子质量为22.99 C. 充电速度：锂电池>钠电池 D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确，不符合题意。 B.根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据题意，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快，锂、钠两种金属离子的半径大小关系：锂离子＜钠离子，则相较于锂电池，钠电池的充电速度更快，故选项说法错误，符合题意。 D.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则锂、钠离子都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 已知钠、镁、铝的相对原子质量依次为23、24、27。若取等质量的这三种金属，设它们所含的原子个数分别为N(Na)、N(Mg)、N(Al)，则下列关系式正确的是 A. N(Na)>N(Mg)>N(Al) B. N(Al)>N(Mg)>N(Na) C. N(Na)=N(Mg)=N(Al) D. N(Mg)>N(Na)>N(Al) 【答案】A 【解析】 【详解】原子的实际质量与相对原子质量成正比，即单个原子质量越大，对应的相对原子质量数值越大。当金属总质量相等时，所含原子个数满足关系：，因此原子个数与相对原子质量成反比。 代入已知条件：三种金属的相对原子质量为、、，相对原子质量大小为，因此原子个数排序为，对应选项A正确。 14. 下列实验方案与实验结论对应正确的是 方案 结论 A．说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动 B．说明石蜡燃烧生成二氧化碳和水 方案 结论 C．说明酒精灯火焰分为三层，而焰心温度最高 D．说明B中气体密度比A中气体密度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、B烧杯中浓氨水有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。实验中发现A烧杯中酚酞溶液变红，说明氨分子在不断运动，不能说明酚酞分子不运动，A选项错误； B、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁产生水雾，说明石蜡燃烧生成水蒸气，不能说明石蜡燃烧生成二氧化碳，B选项错误； C、点燃酒精灯，观察到酒精灯火焰分为三层，把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中，约1s后取出可以看到火柴梗的外焰处最先炭化，说明酒精灯火焰的外焰温度最高，C选项错误； D、收集完气体放置集气瓶时，密度大的气体瓶口朝上，密度小的气体瓶口朝下。A瓶倒放在桌面上，即A中气体密度比空气小，B瓶正放在桌面上，即B中气体密度比空气大，说明B中气体密度比A大，D选项正确。 故选：D。 15. 智能手机APP采集数据可用于“测定空气中氧气的含量”实验。实验装置如下图所示，使用激光笔引燃保鲜盒内的红磷，观察并记录智能手机气压计的数值变化，下列说法错误的是 A. 曲线a→b说明红磷燃烧放热，使盒内气体温度和压强升高 B. 曲线b→c段压强下降，从微观角度看是因为分子间间隔变小导致温度降低 C. 将红磷换成足量的硫磺，气压计会记录下不同变化趋势的曲线，无法达到实验目的 D. 使用激光笔引燃红磷，不仅可以避免打开盒盖造成的误差，还能防止燃烧产物逸出污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.a到b段压强升高。红磷燃烧放热，密闭盒内气体受热，在容积基本不变的情况下压强增大，正确； B.红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使盒内气体分子数目减少；装置逐渐冷却，温度降低，气体分子运动减慢，盒内压强降低。选项认为“分子间隔变小导致温度降低”，颠倒了因果关系，错误； C.硫燃烧消耗氧气的同时生成二氧化硫气体，气体总量不会像红磷燃烧时那样明显减少，不能根据冷却后的压强变化测定空气中氧气的含量，正确； D.激光可隔着盒盖引燃红磷，避免开盖造成盒内外气体交换，也能防止燃烧产物逸出污染空气，正确。 二、填空题（本题5小题，16题每空1分，其他小题每空2分，共30分。） 16. 请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素_______________； （2）两个氧原子_______________； （3）三个氯离子_________________； （4）保持水化学性质的最小粒子_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中各元素按质量分数从高到低排列，前三位依次是氧、硅、铝。氧和硅都属于非金属元素，铝是排序最靠前的金属元素，其元素符号为。 【小问2详解】 表示两个氧原子，要在氧的元素符号O前写数字2，写作。 【小问3详解】 氯离子带一个单位负电荷，在Cl的右上角标负号，电荷数1省略。表示三个氯离子，在离子符号前写数字3，写作。 【小问4详解】 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，用表示。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，①是___________；图乙具有相对稳定结构的微粒是___________（填字母）。 （2）图乙中属于同种元素的微粒是___________（填字母）。图丙表示带两个单位负电荷的离子，则符号为___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. CD （2） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 图甲中，①所表示的粒子可以相互结合构成分子，也可通过得失电子形成离子，故①为原子； 图乙中，C、D的最外层均有8个电子，具有相对稳定结构。 【小问2详解】 图乙中，B、C的核内质子数均为12，属于同种元素； 图丙中核外共有18个电子，离子带两个单位负电荷，说明电子数比质子数多2，核内有16个质子。16号元素为硫，该离子为硫离子，电荷标在元素符号右上角。 18. 2026年，我国“天问三号”火星探测任务的地面模拟舱内，科研人员正在对“环控生保系统”的电解水制氧装置进行测试。如图是模拟装置图（注：A管连接电源负极，B管连接电源正极），通电一段时间后，观察到两支玻璃管内均收集到气体。请依据实验现象回答下列问题： （1）该反应的符号表达式为____________________________________________。 （2）如果B管内产生的气体体积是5 mL，那么A管内产生的气体体积约为___________mL，该实验从宏观角度证明了水是由_______________________________________________________组成的。 【答案】（1） （2） ①. 10 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 电解水生成氢气、氧气体积比约为2:1；A 管接负极，产生氢气；B 管接正极，产生氧气。B 管氧气 5mL，则 A 管氢气体积为 10mL。 根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 19. 如图1所示，我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，图2是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 阅读短文并回答问题。 （1）海水原位制氢技术的优点是_________________________________（写一条即可）。 （2）如图1，不能通过隔膜的粒子是____________________________（任写一个）。 （3）分析图2，选用______________________作为催化剂时电流更稳定。 【答案】（1）无额外能耗（或无副反应、无淡化过程、可解决海水电解的腐蚀问题等，合理即可） （2）钠离子（或氯离子） （3）镍的氮化物 【解析】 【小问1详解】 该技术可直接利用海水制氢，无需预先淡化海水，省去了淡化过程及其额外能耗；隔膜阻挡海水中的离子进入电解槽，可避免这些离子引起的副反应和腐蚀。 【小问2详解】 图1中，钠离子和氯离子均被隔膜阻挡，留在海水一侧，不能通过隔膜。 【小问3详解】 图2中，随着时间延长，使用铂/碳催化剂时电流总体下降，而使用镍的氮化物催化剂时电流基本保持不变，说明使用镍的氮化物作为催化剂时电流更稳定。 20. 水是宝贵的自然资源。近年来，衡阳市持续推进湘江流域水质保护，某自来水厂以湘江水为水源，其净水流程如图Ⅰ所示；化学兴趣小组在实验室模拟了该流程中的部分操作（如图Ⅱ）；此外，小组同学还查阅了沿海地区常用的太阳能海水淡化装置（如图Ⅲ）。请结合图示回答下列问题： （1）图Ⅰ是自来水厂的净水过程。在“投药消毒”中，主要发生_____________变化。 （2）图Ⅱ在实验室进行该操作时，缺少的仪器的主要作用是_________________。 （3）图Ⅲ可实现海水的淡化，其原理和常用净水方法中的_________________相似。 【答案】（1）化学 （2）引流 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 投药消毒时，消毒剂与水中的微生物等发生反应，生成新物质，主要发生化学变化。 【小问2详解】 图Ⅱ是过滤操作。倒入待过滤液体时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗。 【小问3详解】 海水吸收太阳能后，水蒸发，水蒸气在较冷的塑料膜上冷凝成液滴，流入水杯。蒸发和冷凝将水与海水中的盐分分离，原理与蒸馏相似。 三、实验题（本题2小题，每空2分，共20分。） 21. 船山实验中学化学小组在实验室制取氧气，请结合装置完成下列填空。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：a_____________。 （2）使用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用图1的装置组合是_____________（填字母），该反应的符号表达式为_______________________________________________。 （3）如用图二收集氧气，是因为氧气具有_______________的性质，氧气应该从_______进入（填“c”或“d”）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AC ②. （3） ①. 不易溶于水 ②. d 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采取向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即若要用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，则选择的制取装置组合是AC；反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，可采用排水法收集；氧气的密度比水小，氧气应该从d进入。 22. 船山实验中学化学兴趣小组在观看“大象牙膏”趣味实验（过氧化氢在催化剂作用下迅速分解产生大量气泡）后，对催化剂产生了浓厚兴趣。查阅资料得知，除二氧化锰外，红砖粉末也可能具有催化作用。为了探究“红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂”，小组同学进行了如下探究。 【任务一】设计并完成对比实验：小组同学分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于A、B、C三支试管中，同时进行如下操作： 实验A：不作任何处理，将带火星的木条伸入试管。 实验B：加入0.2 g二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管。 实验C：加入0.2 g红砖粉，将带火星的木条伸入试管。 （1）若实验B和实验C中观察到的现象均是“木条复燃”，但实验B中木条复燃得更剧烈。由此可以得出初步结论：红砖粉___________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢的分解，且相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉___________（填“好”或“差”）。 【任务二】验证“催化剂”的概念：催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质均不发生改变。 （2）为了证明红砖粉的化学性质没有改变，小组同学设计了如下方案：待实验C试管中无气泡产生后，_______________________________，若观察到木条再次复燃，即可证明。 （3）为了证明红砖粉的质量没有改变，小组同学将实验C反应后的混合物进行了分离，并对分离出的固体进行洗涤、干燥和称量。若称得固体质量为_____________g，则可证明红砖粉的质量没有改变。 【任务三】反思与评价 （4）关于本次探究“红砖粉能否作为过氧化氢分解催化剂”的实验及结论，下列评价中合理的是_______________________（填字母）。 A. 实验中设置A试管，能直观地对比出常温下过氧化氢分解极其缓慢，凸显了催化剂的作用 B. 任务一实验后，若红砖粉在反应前后质量和化学性质均未改变，即可证明它是该反应的催化剂 C. 实验C中，若红砖粉的颗粒大小与实验B中的二氧化锰不同，则无法公平比较两者的催化效果 D. 因为红砖粉加快过氧化氢分解的效果不如二氧化锰，所以红砖粉不能作该反应的催化剂 【答案】（1） ①. 能 ②. 好 （2）再加入 5mL5% 的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 （3）0.2 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 B、C 中木条都复燃，说明红砖粉也能加快过氧化氢分解；B 中木条复燃更剧烈，说明二氧化锰催化效果比红砖粉好。 【小问2详解】 催化剂满足 “一变两不变”：改变反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。 待 C 试管无气泡产生，说明当前加入的过氧化氢已经反应完全。此时红砖粉还留在试管中，再次加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，若红砖粉的化学性质没有改变，依旧具备催化作用，就会继续催化过氧化氢分解产生氧气，使伸入的带火星木条复燃。 【小问3详解】 催化剂反应前后质量不变，一开始加入 0.2g 红砖粉，反应后称量固体质量仍为 0.2g。 【小问4详解】 A.A 试管不作处理，作为空白对照，常温下过氧化氢分解极慢，几乎没有氧气放出，带火星木条不复燃，和 B、C 对比，能够直观体现催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，正确。 B.判断一种物质是否为催化剂，需要满足：能改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。任务一已经验证红砖粉可以加快反应，若后续验证质量、化学性质均不变，则可以证明红砖粉是该反应的催化剂，正确。 C.要比较二氧化锰和红砖粉的催化效果，需要控制其他条件相同，只改变催化剂种类。如果红砖粉和二氧化锰的颗粒大小不同，颗粒大小也会影响反应速率，变量不唯一，无法公平对比催化效果，正确。 D.催化剂只要求能改变反应速率，不要求催化效果最好。红砖粉催化效果弱于二氧化锰，依然可以作为过氧化氢分解的催化剂，错误。 四、计算题（本题1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 船山实验中学化学兴趣小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量：集气瓶的容积为250 mL，实验前先在瓶内加入25 mL水；将导管的另一端伸入盛有足量水的烧杯中，止水夹处于关闭状态。实验时，点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶并塞紧带有燃烧匙和导管的橡胶塞。待红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水倒流入集气瓶。请回答： （1）实验前，集气瓶内空气的体积为_____________mL。 （2）若该同学测得氧气体积分数为18.0%，则实际进入瓶内的水为多少毫升？ 【答案】（1）225 （2）进入瓶内水的体积 = 空气体积 × 氧气体积分数=225 mL×18.0%=40.5 mL 答：实际进入瓶内的水为40.5 mL 【解析】 【小问1详解】 集气瓶总容积 250 mL，预先加入 25 mL 水，瓶内空气体积：250 mL−25 mL=225 mL。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $