5.1 元素周期律和元素周期表 教学设计 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

教学设计- 2026-2027学年-高中化学苏教版必修 第一册 第一单元  元素周期律和元素周期表

（本课时长度：1课时，45分钟）

一、教材分析

本节内容是在学生学习了原子结构、核外电子排布以及元素周期律的基础上展开的进一步学习。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的一种重要工具。通过元素周期表的学习，一方面丰富学生对元素的认识，将零散的元素知识结构化、系统化；另一方面引导学生关注元素性质之间的联系与区别，体会“位、构、性”三者的统一关系，对学生今后元素化合物知识的学习具有很好的指导作用。

二、学情分析

学生在初中已初步接触元素周期表，在本册教材中又学习了原子结构的知识，已经具备通过原子结构知识分析、归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过资料阅读、数据整理与处理，探究随着元素质子数的递增，元素的金属性与非金属性、主要化合价、原子半径的递变规律，认识元素周期律的本质。在教学过程中要把学习的时间和空间留给学生，指导学生通过多种学习活动来学习。

三、教学目标

（一）知识与技能

1．知道元素周期表的编排原则。

2．掌握周期的概念，熟记同周期元素性质变化规律。

3．掌握族的概念，熟记同主族元素性质的变化规律。

（二）过程与方法

4．通过观察数据表、动手绘制函数图像、分析图像变化趋势，体验“数据—图像—结论”的探究过程，掌握元素周期表中“位、构、性”的关系。

（三）化学核心素养

5．发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养，学会运用周期表对元素化合物的学习进行指导，体会元素周期表对化学研究和学习的工具价值。

四、教学重点与难点

教学重点：掌握元素周期律的内涵与本质。

教学难点：探寻元素性质的递变规律。

五、教学方法

情境教学法、问题驱动法、数据探究法、归纳总结法、讲练结合法。

六、课前任务

（课前印发学案，学生独立完成后上交，教师批阅了解学情。）

（1）H、Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为________、________、________、________，原子最外层都只有____个电子，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。

（2）11～17号原子的核外电子层数________，最外层电子数从____～____，原子半径逐渐________，元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

（3）非金属单质中，________可用作电极材料，________是常用的半导体材料。

【参考答案】

（1）原子结构示意图依次为：H核外1个电子层、有1个电子；Li核外2个电子层，电子排布为2、1；Na核外3个电子层，电子排布为2、8、1；K核外4个电子层，电子排布为2、8、8、1（示意图略）。最外层都只有1个电子，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（2）相同（均为3层）；最外层电子数从1～7；原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（3）石墨（碳单质）可用作电极材料，硅是常用的半导体材料。

七、教学过程

环节一  情境导入（约3分钟）

[情境创设]  1869年，俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律，并列出了元素周期表。他在编制周期表时已知的元素只有63种，但他根据周期表中的空位，预言了“类铝”“类硼”“类硅”等未知元素的存在，这些预言后来都被科学家一一证实。

[教师设问]  门捷列夫为什么能预言尚未发现的元素？元素之间究竟存在着怎样的内在联系？今天我们就沿着他的思路，一起来讨论和学习元素周期表。（板书课题）

环节二  新知探究一：元素周期表的编排原则（约8分钟）

[讲解]  元素周期表并不是元素简单的堆砌，它的编排遵循两条基本原则：

原则一：按原子序数递增的顺序从左到右排列。因为原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以原子序数递增的顺序，实质上就是原子核内质子数递增的顺序，也就是核电荷数递增的顺序。

原则二：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵列，称为族。

[活动一]  请同学们打开教材最后的元素周期表，数一数：周期表共有几个横行？几个纵列？每个纵列都代表一个族吗？（学生活动，教师巡视指导）

[学生汇报]  周期表共有7个横行、18个纵列；18个纵列共分为16个族（其中第Ⅷ族占3个纵列）。

环节三  新知探究二：同周期原子半径的周期性变化（约15分钟）