专题5 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

第二课时　共价键　分子间作用力

知识点一　共价键和共价化合物

1.共价键的形成过程（以氯化氢分子的形成过程为例）

（1）H需获得　1　个电子达到稳定结构，Cl需获得1个电子达到稳定结构。

（2）H和Cl各提供1个电子形成一对　共用电子对　，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。

（3）表示HCl形成过程的电子式为　H×＋·︰︰　。

2.共价键

（1）概念

原子间通过　共用电子对　形成的强烈的相互作用称为共价键。

（2）成键三要素

①成键微粒：　原子　。

②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素之间。

③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对，各原子都达到稳定结构。

（3）分类

3.共价化合物

（1）含义

像HCl、H2O、CH4、CO2这种不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。

（2）常见共价化合物的类型

①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2、SiO2等。

③酸，如H2SO4、HNO3、HCl等。

④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。

4.共价分子

（1）概念

原子之间全部以　共价键　结合的分子叫作共价分子。

（2）共价分子结构的表示方法

①电子式

如H2：　H︰H　，N2：　︰N︙︙N︰　，

NH3：  H︰︰H  。

②结构式

化学上，常用“—”表示1对　共用电子对　，如氯分子可表示为　Cl—Cl　，这种图示叫作结构式。

（3）常见共价分子四种分子结构的表示方法

 

上表分子中，各原子最外电子层都达到了最多容纳的电子数，形成了稳定结构。

5.碳原子的成键特点

（1）碳原子的结构特点与成键类型

碳元素位于元素周期表第二周期　ⅣA　族，碳原子的电子式为　··　，所以在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以　共价键　相结合。

（2）碳原子的成键特点和连接方式

（3）碳原子间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。

1.是否所有分子都存在共价键？