化学一模模拟·巩固卷02（陕晋青宁专用）学易金卷：2027年高考第一次模拟考试

2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】独特的自然地理条件，使宁夏拥有许多独具特色的农副产品，其中最主要的是被誉为“红、黄、蓝、白、黑”的宁夏“五宝”，分别是枸杞、甘草、贺兰石、滩羊皮、发菜。下列关于“五宝”的说法错误的是 A．枸杞多糖是枸杞最主要的活性成分之一，其和淀粉属于同一类有机物 B．甘草属于豆科植物，干燥的根和根茎是一味很好的中草药，其主要成分是纤维素 C．贺兰石，名满天下，用其制作的贺兰砚具有发墨、护毫、耐用的优点，其成分属于无机材料 D．发菜是外观与头发相似的食材，滩羊皮是小羊的皮毛，这两种物品的主要成分都是蛋白质 【答案】D 【解析】A．枸杞多糖和淀粉都是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物，都属于糖类，故A正确； B．甘草的主要成分是天然高分子化合物纤维素，故B正确； C．贺兰石的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C正确； D．发菜的主要成分是天然高分子化合物纤维素，不是蛋白质，故D错误； 故选D。 2．下列化学用语表示错误的是 A．HCl的键电子云轮廓图为 B．的电子式为 C．基态氮原子的价层电子轨道表示式： D．尿素的化学式： 【答案】B 【解析】A．中的轨道（球形）与的轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠形成键，给出的电子云轮廓图符合该特征，A正确； B．是离子化合物，由和构成，电子式需用方括号括住过氧根离子并标注离子所带电荷，正确电子式为，B错误； C．氮原子的核外电子数为7，基态氮原子的价层电子排布式为。根据泡利原理和洪特规则，2s轨道中的两个电子自旋方向相反，三个2p轨道各有一个自旋方向相同的电子，其价层电子轨道表示式为，C正确； D．尿素分子含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，其化学式为，D正确； 故选B。 3．实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A．在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B．做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C．大量氯气泄漏时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D．少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 【答案】B 【解析】A．硝酸铵受研磨撞击易发生爆炸，不能在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末，A错误； B．溴水、氯水中的、易挥发，会释放有毒物质污染环境，碘水中的不易挥发，用碘水代替进行萃取实验更符合环保要求，B正确； C．大量氯气泄漏时，应使用蘸有饱和碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，饱和碳酸钠溶液碱性过强，会腐蚀呼吸道，C错误； D．硫难溶于冷水，大量流动冷水冲洗无法除去试管上附着的硫，D错误； 故选 B。 4．下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是 A．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇易溶于水 D．碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，因为水和四氯化碳分子的极性不同 【答案】D 【解析】A．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，A错误； B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，铁元素无焰色试验，B错误； C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C错误； D．水为极性分子、四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶原理，碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，D正确； 故选D。 5．将足量铜粉投入一定量的浓硝酸中。下列说法正确的是 A．反应后溶液显绿色，是水合铜离子的颜色 B．有红棕色气体生成，也可能是发生了反应 C．反应生成气体时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铁片，无明显现象，说明此条件下还原性： 【答案】B 【解析】A．水合铜离子为蓝色，反应后溶液显绿色是因为溶液中溶解了反应生成的，A错误； B．铜与浓硝酸反应放热，温度升高，浓硝酸受热可分解生成红棕色，对应反应为，B正确； C．反应生成的气体为和的混合物，1mol气体全为时转移电子数才约为，若含则转移电子数大于该值，转移电子数不确定，C错误； D．常温下遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际还原性，D错误； 故选B。 6．【新考法】从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．可利用析出酪蛋白 B．实验过程中应避免温度过高 C．加入是为了除去剩余的乙酸 D．若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却 【答案】A 【分析】奶粉加水得到奶粉水溶液，加入10%乙酸调pH到酪蛋白等电点（pH≈4.7），酪蛋白沉淀析出，过滤分离得到酪蛋白，滤液为水相Ⅰ（乳清，含乳糖、乳白蛋白、乙酸）； 向水相Ⅰ加入：①中和过量乙酸，防止后续加热乳糖水解；②使乳白蛋白沉淀，过滤，固相Ⅰ为乳白蛋白，滤液水相Ⅱ，重结晶提纯得到乳糖，乳糖属于二糖，分子含有醛基，是还原糖。 【解析】A．实验要求分离提纯酪蛋白，会使蛋白质变性，不能实现目的，A错误； B．高温可能会导致乙酸挥发，高温也会使蛋白质变性，实验过程中应避免温度过高，B正确； C．可与乙酸反应，除去多余乙酸，便于后续重结晶，C正确； D．若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却，降温速度越慢，越有利于形成较大颗粒的晶体，D正确； 故选A。 7．物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性： 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 B 碱性： 甲基为推电子基，中含有较多甲基，N原子周围电子云密度更大 C 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间位阻更小 D 热稳定性： 中O元素化合价高于中P元素化合价 【答案】B 【解析】A．的氧化性强于Se的主要原因为溴原子半径更小，得电子能力更强，A项错误； B．甲基为推电子基，中含有较多甲基，N原子周围电子云密度更大，与氢离子结合能力更强；碱性更强，B项正确； C．对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易与形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错误； D．的热稳定性强于的主要原因是O的原子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项错误； 故选B。 8．某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C．反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D．若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 【答案】D 【解析】A．反应中元素化合价从中的+3价部分变为中的+2价、部分变为中的+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．若不及时排出反应生成的，高温下会还原生成单质引入杂质，因此需要尽快用惰性气体排出气体产物，B正确； C．具有较强还原性，冷却时接触空气会被氧化，因此必须隔绝空气，C正确； D．若产品为和按物质的量比1:1混合的混合物，也满足仅含、元素且，不能判定为纯净的，D错误； 故选D。 9．粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。工业上采用高压条件下合成氨，合成氨的生产流程示意如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．氨气极易溶于水，与氨气和水形成氢键有关 B．1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的数目为2NA C．使用“铁触媒”做催化剂，不能提高反应物的平衡转化率 D．氯化铵固体属于离子晶体，其水溶液呈酸性的原因： 【答案】B 【解析】A．氨气分子与水分子之间可形成分子间氢键，能够显著增大氨气在水中的溶解度，A正确； B．合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，1 与3 充分反应时，生成的物质的量小于2 ，即的数目小于，B错误； C．铁触媒是合成氨反应的催化剂，仅能降低反应活化能、加快反应速率，不改变反应的平衡状态，因此不能提高反应物的平衡转化率，C正确； D．氯化铵固体由与通过离子键结合，属于离子晶体；其水溶液呈酸性是因为发生水解反应：，水解产生使溶液显酸性，D正确； 故选B。 10．一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．光照条件下不能与发生取代反应 C．红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D．含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．分子中3个N原子杂化方式不同：氨基、五元环中的N为杂化，吡啶环中的N为杂化，A错误； B．分子中存在大量饱和烷基氢，光照条件下可与发生自由基取代反应，B错误； C．酰胺基含结构，该分子无羰基，不存在酰胺基，红外光谱无酰胺基吸收峰，C错误； D．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，仅五元环上与吡啶环直接相连的饱和碳原子符合要求，共1个手性碳原子，D正确； 故答案选D。 11．化合物常用于检验。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子结构。下列叙述错误的是 A．该化合物中存在共价键 B．化合物XZ的分子间作用力强于单质 C．M元素焰色试验的火焰呈砖红色 D．X和Z能形成非极性分子 【答案】C 【分析】结合信息X和Y的质子数之和为M质子数的一半可知，X、Y、Z是第二周期元素，M是第四周期元素，配体中原子均满足8电子结构，因此X、Y、Z分别为C、N、O。M质子数为26，M为Fe。 【解析】A．该化合物中存在共价键，如配体NO的结构中存在共价键，A正确； B．CO的分子极性强于，故其分子间作用力强，B正确； C．铁的焰色不在可见光区，C错误； D．碳和氧元素能形成非极性分子，D正确； 故选C。 12．直接将硫化锌精矿加压浸出的全湿法冶炼锌的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“加压浸出”的主要反应的化学方程式为 B．“操作”包含过滤、洗涤 C．“电解”时，无须控制溶液的 D．“电解后溶液”可循环到“加压浸出”流程中 【答案】C 【分析】硫化锌精矿通入、加加压浸出，得到含的溶液和单质硫S；操作X分离滤液和滤渣S；滤液净化后电解得到金属Zn，电解后的溶液主要是硫酸，以此解答。 【解析】A．、和反应，生成、和，由电子转移守恒、质量守恒可得该反应的化学方程式为，A项正确； B．“操作”后有滤液和滤渣，所以“操作”包含过滤和洗涤，提高的产率，B项正确； C．“电解”时，需控制溶液的，防止放电或水解生成沉淀，C项错误； D．“电解”时，和放电，得到溶液，可循环到“加压浸出”流程中，节约原料，D项正确； 答案选C。 13．甲胺可用于合成麻醉剂、兴奋剂、止痛药、抗菌素等多种药物。25℃，甲胺电离常数，在水中电离方程式为。下列叙述错误的是 A．甲胺水溶液中来自水电离 B．加水稀释溶液，所有粒子浓度均减小 C．溶液中 D．25℃时，甲胺溶液 【答案】B 【解析】A．题给电离过程中，甲胺结合水电离产生的，生成，由水电离产生，A正确； B．甲胺溶液显碱性，加水稀释时，甲胺的电离程度增大，但溶液中减小。温度不变时，水的离子积不变，因此增大，并非所有粒子的浓度均减小，B错误； C．溶液中，发生水解：。根据电荷守恒，有；根据物料守恒，有。联立两式，消去和，得到，C正确； D．25℃时，甲胺的电离平衡为，对应的电离常数为。设平衡时的浓度为，忽略水的电离，则，。将各浓度的数值代入电离常数表达式，得。按弱碱近似，取，可得，因此。由25℃时水的离子积，得，故，D正确； 故选B。 14．氢能是我国2060年“碳中和”的关键支撑，绿色高效地制取氢气是氢能发展的基础。下图是电解制氢装置，下列说法错误的是 A．阳极反应： B．膜为阴离子交换膜 C．理论上KOH不被消耗，双极板侧进出口处溶液pH相同 D．理论上每生成0.5mol，同时生成1mol 【答案】C 【解析】A．阳极反应为阴极反应为，A正确； B．阴极生成的需要通过中间的膜迁移到阳极区参与阳极反应，因此该膜为允许阴离子通过的阴离子交换膜，B正确； C．阳极消耗的刚好是阴极生成并迁移过来的，理论上KOH不被消耗，但消耗水，故双极板侧进出口处溶液pH不同，C错误； D．由电极反应式可知理论上每生成0.5mol，转移2 mol电子，同时生成1mol，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）实验室常用较浓的硝酸氧化环己醇()的方法制备己二酸[HOOC(CH2)4COOH]，主要实验装置如图所示。已知反应放热，乙醚密度为0.71g/mL，相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/g·mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.9 161.8 可溶于水、乙醚 己二酸 146 1.36 152 330.5 微溶于冷水、乙醚，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入100mL50%的HNO3溶液(过量)和少许钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环己醇。 Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再加入剩余环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。 Ⅲ．反应结束后，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10 min。将反应液冷却至室温，转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取、分液，再经过一系列操作得到产品。 （1）钒酸铵的作用是____________________。 （2）下列有关该过程的说法正确的是__________。 A．该实验需在通风橱中进行 B．三颈烧瓶中必须加入沸石防暴沸 C．步骤Ⅲ继续加热10min的目的是将反应产生的NO2蒸出 D．反应过程中必要时可添加冷水，防止硝酸浓度过高易挥发或分解 （3）步骤Ⅱ中使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间采取的操作为_________________________。 （4）从下列选项中选择合适的选项，补充完整步骤III中的一系列操作：加入乙醚萃取、分液→_____→加入活性炭脱色→_____→再次结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到己二酸产品 a．过滤           b．趁热过滤                         c．将下层转移至蒸发皿中    d．将上层转移至蒸发皿中 e．蒸发结晶    f．蒸发浓缩，冷却结晶      g．用适量热水溶解 （5）己二酸溶液的浓度与温度变化曲线关系如下图所示。 介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于_____(填“结晶”或“不饱和”)状态。重结晶时，依据直线GHI获取己二酸晶体，对应的实验操作应为_____、结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（每空2分） （1）作催化剂（或起催化作用） （2）AC （3）控制环己醇的滴加速度，必要时用冷水浴冷却 （4）c、g b （5）不饱和 蒸发浓缩 【解析】（1）钒酸铵的作用是作催化剂，加快环己醇被硝酸氧化生成己二酸的反应速率。 （2）A．反应生成NO2有毒气体，实验必须在通风橱进行，A正确； B．磁力搅拌可以起到防暴沸效果，不需要沸石，B错误； C．步骤Ⅲ是反应结束后的操作，80～90℃水浴加热的目的是将反应产生的NO₂等氮氧化物蒸出，C正确； D．添加冷水，会稀释硝酸；不能直接往三颈烧瓶加冷水，控温靠减慢滴加速率、冷水浴外壁冷却，不能向瓶内加冷水，D错误； 故选AC。 （3）反应放热，靠滴加速率控放热速率，过热就外部冷水浴降温，维持50‑60℃，所以控制环己醇的滴加速度，必要时用冷水浴冷却 （4）乙醚萃取后，己二酸大部分留在水相（下层），不是乙醚层；所以分液后取下层水溶液（c），然后用适量热水溶解（g）；加活性炭脱色之后，趁热过滤 (b)，除去活性炭，防止己二酸遇冷提前析出损失。完整流程： 加入乙醚萃取、分液→c（将下层转移至蒸发皿中）→g（用适量热水溶解）→加入活性炭脱色→b（趁热过滤）→再次结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到己二酸产品。 （5）稳定区浓度低于饱和浓度，属于不饱和溶液；沿GHI得到晶体，先蒸发浓缩使溶液进入介稳区，再冷却结晶。 16．（14分）选择性催化还原反应（SCR）广泛用于燃煤尾气脱硝。从废SCR催化剂（含、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：①“萃取”原理为； ②＋5价钒元素在酸性溶液中以存在，在碱性溶液中以存在； ③25℃时，，；当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸还原”速率的措施有______（写出一种即可）。 （2）已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对浸出率的影响如图所示，最适合的温度和分别是______℃、______。 （3）“反萃取”时加入的试剂为______（填化学式）。 （4）写出“转化”过程的离子方程式：______。 （5）“沉钒”需加入过量，其目的是______。 （6）25℃“沉钨”时，靠近全沉淀的pH为______（保留一位小数，已知lg 5≈0.7）。 （7）高温下，与过量炭粉混合并通入干燥的，转化为，反应的化学方程式为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）适当升高温度/适当提高酸溶液的浓度/将原料粉碎/充分搅拌等（合理即可） （2）300（1分） 3（1分） （3） （4） （5）使溶液中尽可能转化为沉淀 （6）13.3 （7） 【分析】向废SCR催化剂中加入和稀硫酸：作为还原剂，将高价态的钒还原为，同时稀硫酸作为酸性介质，将钒、钨元素溶解进入液相，而不溶于稀酸，以滤渣形式被分离出来，实现钛与钒、钨的初步分相。向含的滤液1中加入萃取剂，利用给定的萃取平衡： 将转移进入有机相，水相则留存未被萃取的钨元素，实现钒和钨的分离。向负载钒的有机相中加入酸性水溶液（如稀硫酸），增大体系中浓度，使上述萃取平衡逆向移动，让钒重新从有机相释放进入水相，完成钒的反萃取，回收萃取剂实现循环利用。向反萃取后的含钒水相中通入热空气，热空气作为氧化剂，将+4价的氧化为+5价钒；向含的溶液中加入过量，促进沉淀充分析出，后续将处理即可得到目标产物。向酸浸步骤分离出的滤渣中加入溶液，在加压条件下和浓强碱反应生成可溶性的进入滤液2，而不与在该条件下反应，作为固体直接分离，得到钛的初级产物。向含的滤液2中加入石灰乳[]，利用溶度积差异，让与结合生成沉淀，后续将进一步处理即可得到目标产物。 【解析】（1）影响速率的因素有浓度、温度、接触面积等，适当升高温度、适当提高酸溶液的浓度、将原料粉碎、充分搅拌等均可提高“酸浸还原”速率。 （2）温度为300℃时，的浸出率高，且经济效益比350℃好；NaOH溶液的浓度为时，的浸出率最高。 （3）根据萃取原理，“反萃取”过程应增大浓度使平衡左移，为避免引入杂质，应选用。 （4）“反萃取”后，溶液中钒元素存在的形式是，空气中的将＋4价钒元素转化为＋5价，溶液依然为酸性，钒元素以存在，反应的离子方程式为。 （5）“沉钒”加入结合生成沉淀，加入过量的目的是利用同离子效应，使溶液中沉淀更充分。 （6）恰好完全沉淀时，，。 （7）该反应为氧化还原反应，作氧化剂，反应后生成，炭粉作还原剂，因炭粉过量，氧化产物为CO，反应的化学方程式为。 17．（15分）逆水煤气变换反应是制合成气的关键反应，涉及的主要反应如下： I。 Ⅱ。 Ⅲ。 回答下列问题： （1）_______kJ·mol-1。 （2）恒压条件下(pMPa)，按n(H2)=3mol和n(CO2)=1mol投料，平衡体系中，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 ①丁线对应物质为_______(填化学式)。 ②450℃时，容器内水蒸气的物质的量为______mol；CO2的平衡转化率为______；的平衡常数Kp=______(MPa)-2(用含p的代数式表示)。 ③温度大于800℃时，甲曲线和CO所在曲线重合的原因是______。 ④将450℃时的平衡体系记为i，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系记为ii，保持温度和压强不变，向平衡体系中通入适量惰性气体，达新的平衡体系记为ⅲ。若ii及ⅲ中CO与CO2物质的量之比均增大至同一数值，则H2O与H2物质的量之比最小的平衡体系是______(填“i”“ii”或“ⅲ”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-165 （2） （3分） 温度大于800℃时，主要发生反应Ⅱ ⅲ 【解析】（1）根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，故； （2）①在小于200℃达到平衡时，物质丁与的摩尔分数接近0，而且甲与乙的摩尔分数之比约等于，可知体系主要发生反应Ⅰ，升高温度，反应Ⅰ()逆向移动，可知曲线甲代表，乙代表，又因为投料的时候n(H2)=3mol和n(CO2)=1mol，而反应Ⅰ中n(H2)：n(CO2)=4:1进行反应，在小于200℃达到平衡时，体系中几乎只存在物质甲、乙和，氢气几乎耗尽，所以曲线丙代表，则曲线丁代表； ②450℃时，n(H2)=n()=0.2n总，根据氢原子守恒，n()=，根据氧原子守恒：n()+n()+2n()=2mol，根据碳原子守恒，n()+n()+n()=1mol，可以得出：n()=，n()=，则n(H2)+n()+n()+n()+n()=，则，即n(H2)=n()=0.2n总=，n()=，n()=，n()=；CO2的平衡转化率为；的平衡常数Kp=； ③温度大于800℃时，n()接近为0，而且反应Ⅱ中与的化学计量数相等，则曲线和CO所在曲线重合的原因是：温度大于800℃时，主要发生反应Ⅱ； ④反应Ⅱ的，则；保持容器容积不变，升高温度，反应Ⅱ正向移动，K增大，即ii与ⅲ中，ii的平衡常数大于ⅲ的平衡常数，又因为ii及ⅲ中相等，则：ii>ⅲ，i与ⅲ温度相同，K相等，已知ii及ⅲ中CO与CO2物质的量之比均增大至同一数值，即：i<ⅲ，则：i>ⅲ；综上知，最小的平衡体系是ⅲ。 18．（15分）瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。 已知：和之间可以发生转化。 回答下列问题： （1）A的分子式为____________。B中官能团的名称为____________。 （2）B→E的反应类型为______。 （3）E→F的反应条件可能为______(填标号)。 A．    B．    C． （4）B→C的反应会产生，(三乙胺)的作用是__________________(从平衡移动原理的角度解释)。 （5）D→F反应的化学方程式为__________________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(填一种)。 ①遇溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 碳碳双键、酰胺基 （2）取代反应 （3）B （4）三乙胺可以中和生成的酸，促进反应正移 （5）（3分） （6）或或 【分析】该合成有两条路线制备中间体F：起始原料A先和肼反应得到B；B分为两条支路，第一条支路中B在、三乙胺作用下发生氯化得到C，C再经乙酸处理得到中间产物D，该产物再与含有酚羟基、两个氯原子、氨基的苯环在DIPEA作用下发生取代反应生成F；第二条支路中B和在碳酸氢钾条件下发生取代反应生成E，E再在氢气、钯碳催化的条件下，将硝基还原为氨基得到F；整个过程先后经历肼的加成环化、氯化、亲核取代、硝基还原等反应，最终得到目标中间体F，以此解答。 【解析】（1）A的分子式为；B中官能团的名称为碳碳双键和酰胺基； （2）结合E的分子式和F的结构式可知，B与氟氯硝基苯反应，B上的NH的氢被苯环基团替换，F离去，生成E，旧键N‑H断裂，C‑F断裂；新键N‑C形成，HF脱去。符合取代反应“有上有下”的特征，B→E的反应类型为取代反应； （3）E→F：对比E、F结构，变化只有硝基变成氨基，其余骨架不变，本质是硝基还原为氨基； A.  是氧化剂，只会氧化，不能还原硝基； B.  催化加氢，可以把硝基还原成氨基； C.  氨水没有还原性，不能还原硝基； 由B→E的反应物和F的结构式可知，E→F反应是还原硝基，故选B； （4）由B和C的结构式可知，发生了取代反应，羟基被取代为氯，则会转化为，三乙胺是有机碱，中和生成的酸，促进反应正移； （5）由F和D的结构式可知，D→F的化学方程式为； （6）①遇显紫色：一定含有酚羟基-OH直接连苯环；②含有苯环； ③一共只有4种化学环境氢原子：整体分子对称性很高，所以分子结构必须高度对称；符合题意的结构简式为或或。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】独特的自然地理条件，使宁夏拥有许多独具特色的农副产品，其中最主要的是被誉为“红、黄、蓝、白、黑”的宁夏“五宝”，分别是枸杞、甘草、贺兰石、滩羊皮、发菜。下列关于“五宝”的说法错误的是 A．枸杞多糖是枸杞最主要的活性成分之一，其和淀粉属于同一类有机物 B．甘草属于豆科植物，干燥的根和根茎是一味很好的中草药，其主要成分是纤维素 C．贺兰石，名满天下，用其制作的贺兰砚具有发墨、护毫、耐用的优点，其成分属于无机材料 D．发菜是外观与头发相似的食材，滩羊皮是小羊的皮毛，这两种物品的主要成分都是蛋白质 2．下列化学用语表示错误的是 A．HCl的键电子云轮廓图为 B．的电子式为 C．基态氮原子的价层电子轨道表示式： D．尿素的化学式： 3．实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A．在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B．做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C．大量氯气泄漏时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D．少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 4．下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是 A．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇易溶于水 D．碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，因为水和四氯化碳分子的极性不同 5．将足量铜粉投入一定量的浓硝酸中。下列说法正确的是 A．反应后溶液显绿色，是水合铜离子的颜色 B．有红棕色气体生成，也可能是发生了反应 C．反应生成气体时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铁片，无明显现象，说明此条件下还原性： 6．【新考法】从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．可利用析出酪蛋白 B．实验过程中应避免温度过高 C．加入是为了除去剩余的乙酸 D．若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却 7．物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性： 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 B 碱性： 甲基为推电子基，中含有较多甲基，N原子周围电子云密度更大 C 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间位阻更小 D 热稳定性： 中O元素化合价高于中P元素化合价 8．某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C．反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D．若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 9．粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。工业上采用高压条件下合成氨，合成氨的生产流程示意如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．氨气极易溶于水，与氨气和水形成氢键有关 B．1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的数目为2NA C．使用“铁触媒”做催化剂，不能提高反应物的平衡转化率 D．氯化铵固体属于离子晶体，其水溶液呈酸性的原因： 10．一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．光照条件下不能与发生取代反应 C．红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D．含有1个手性碳原子 11．化合物常用于检验。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子结构。下列叙述错误的是 A．该化合物中存在共价键 B．化合物XZ的分子间作用力强于单质 C．M元素焰色试验的火焰呈砖红色 D．X和Z能形成非极性分子 12．直接将硫化锌精矿加压浸出的全湿法冶炼锌的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“加压浸出”的主要反应的化学方程式为 B．“操作”包含过滤、洗涤 C．“电解”时，无须控制溶液的 D．“电解后溶液”可循环到“加压浸出”流程中 13．甲胺可用于合成麻醉剂、兴奋剂、止痛药、抗菌素等多种药物。25℃，甲胺电离常数，在水中电离方程式为。下列叙述错误的是 A．甲胺水溶液中来自水电离 B．加水稀释溶液，所有粒子浓度均减小 C．溶液中 D．25℃时，甲胺溶液 14．氢能是我国2060年“碳中和”的关键支撑，绿色高效地制取氢气是氢能发展的基础。下图是电解制氢装置，下列说法错误的是 A．阳极反应： B．膜为阴离子交换膜 C．理论上KOH不被消耗，双极板侧进出口处溶液pH相同 D．理论上每生成0.5mol，同时生成1mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）实验室常用较浓的硝酸氧化环己醇()的方法制备己二酸[HOOC(CH2)4COOH]，主要实验装置如图所示。已知反应放热，乙醚密度为0.71g/mL，相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/g·mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.9 161.8 可溶于水、乙醚 己二酸 146 1.36 152 330.5 微溶于冷水、乙醚，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入100mL50%的HNO3溶液(过量)和少许钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环己醇。 Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再加入剩余环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。 Ⅲ．反应结束后，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10 min。将反应液冷却至室温，转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取、分液，再经过一系列操作得到产品。 （1）钒酸铵的作用是____________________。 （2）下列有关该过程的说法正确的是__________。 A．该实验需在通风橱中进行 B．三颈烧瓶中必须加入沸石防暴沸 C．步骤Ⅲ继续加热10min的目的是将反应产生的NO2蒸出 D．反应过程中必要时可添加冷水，防止硝酸浓度过高易挥发或分解 （3）步骤Ⅱ中使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间采取的操作为_________________________。 （4）从下列选项中选择合适的选项，补充完整步骤III中的一系列操作：加入乙醚萃取、分液→_____→加入活性炭脱色→_____→再次结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到己二酸产品 a．过滤            b．趁热过滤                          c．将下层转移至蒸发皿中     d．将上层转移至蒸发皿中 e．蒸发结晶    f．蒸发浓缩，冷却结晶       g．用适量热水溶解 （5）己二酸溶液的浓度与温度变化曲线关系如下图所示。 介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于_____(填“结晶”或“不饱和”)状态。重结晶时，依据直线GHI获取己二酸晶体，对应的实验操作应为_____、结晶、过滤、洗涤、干燥。 16．（14分）选择性催化还原反应（SCR）广泛用于燃煤尾气脱硝。从废SCR催化剂（含、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：①“萃取”原理为； ②＋5价钒元素在酸性溶液中以存在，在碱性溶液中以存在； ③25℃时，，；当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸还原”速率的措施有______（写出一种即可）。 （2）已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对浸出率的影响如图所示，最适合的温度和分别是______℃、______。 （3）“反萃取”时加入的试剂为______（填化学式）。 （4）写出“转化”过程的离子方程式：______。 （5）“沉钒”需加入过量，其目的是______。 （6）25℃“沉钨”时，靠近全沉淀的pH为______（保留一位小数，已知lg 5≈0.7）。 （7）高温下，与过量炭粉混合并通入干燥的，转化为，反应的化学方程式为______。 17．（15分）逆水煤气变换反应是制合成气的关键反应，涉及的主要反应如下： I。 Ⅱ。 Ⅲ。 回答下列问题： （1）_______kJ·mol-1。 （2）恒压条件下(pMPa)，按n(H2)=3mol和n(CO2)=1mol投料，平衡体系中，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 ①丁线对应物质为_______(填化学式)。 ②450℃时，容器内水蒸气的物质的量为______mol；CO2的平衡转化率为______；的平衡常数Kp=______(MPa)-2(用含p的代数式表示)。 ③温度大于800℃时，甲曲线和CO所在曲线重合的原因是______。 ④将450℃时的平衡体系记为i，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系记为ii，保持温度和压强不变，向平衡体系中通入适量惰性气体，达新的平衡体系记为ⅲ。若ii及ⅲ中CO与CO2物质的量之比均增大至同一数值，则H2O与H2物质的量之比最小的平衡体系是______(填“i”“ii”或“ⅲ”)。 18．（15分）瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。 已知：和之间可以发生转化。 回答下列问题： （1）A的分子式为____________。B中官能团的名称为____________。 （2）B→E的反应类型为______。 （3）E→F的反应条件可能为______(填标号)。 A．    B．    C． （4）B→C的反应会产生，(三乙胺)的作用是__________________(从平衡移动原理的角度解释)。 （5）D→F反应的化学方程式为__________________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(填一种)。 ①遇溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15．（14分）（每空2分） （1）________________________ （2）____________ （3）________________________________________________ （4）____________ ____________ （5）____________ ____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）________________________________________________ （2）____________（1分） ____________（1分） （3）____________ （4）________________________________________________ （5）________________________________________________ （6）____________ （7）________________________________________________ 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）____________ （2）____________ ____________ ____________ ____________（3分） ____________________________________ ____________ 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）____________ ________________________ （2）____________ （3）____________ （4）________________________________________________ （5）____________________________________________________________（3分） （6）________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.AJ[B][C][D1 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][DJ 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】独特的自然地理条件，使宁夏拥有许多独具特色的农副产品，其中最主要的是被誉为“红、黄、蓝、白、黑”的宁夏“五宝”，分别是枸杞、甘草、贺兰石、滩羊皮、发菜。下列关于“五宝”的说法错误的是 A．枸杞多糖是枸杞最主要的活性成分之一，其和淀粉属于同一类有机物 B．甘草属于豆科植物，干燥的根和根茎是一味很好的中草药，其主要成分是纤维素 C．贺兰石，名满天下，用其制作的贺兰砚具有发墨、护毫、耐用的优点，其成分属于无机材料 D．发菜是外观与头发相似的食材，滩羊皮是小羊的皮毛，这两种物品的主要成分都是蛋白质 2．下列化学用语表示错误的是 A．HCl的键电子云轮廓图为 B．的电子式为 C．基态氮原子的价层电子轨道表示式： D．尿素的化学式： 3．实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A．在研钵中将硝酸铵固体研磨成粉末 B．做萃取实验时，使用碘水代替溴水或氯水符合环保要求 C．大量氯气泄漏时，用蘸有饱和碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D．少量附着在试管上的硫，可用大量流动冷水冲洗或者硫酸铜溶液清洗 4．下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是 A．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇易溶于水 D．碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，因为水和四氯化碳分子的极性不同 5．将足量铜粉投入一定量的浓硝酸中。下列说法正确的是 A．反应后溶液显绿色，是水合铜离子的颜色 B．有红棕色气体生成，也可能是发生了反应 C．反应生成气体时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铁片，无明显现象，说明此条件下还原性： 6．【新考法】从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．可利用析出酪蛋白 B．实验过程中应避免温度过高 C．加入是为了除去剩余的乙酸 D．若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却 7．物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性： 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 B 碱性： 甲基为推电子基，中含有较多甲基，N原子周围电子云密度更大 C 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间位阻更小 D 热稳定性： 中O元素化合价高于中P元素化合价 8．某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C．反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D．若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 9．粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。工业上采用高压条件下合成氨，合成氨的生产流程示意如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．氨气极易溶于水，与氨气和水形成氢键有关 B．1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的数目为2NA C．使用“铁触媒”做催化剂，不能提高反应物的平衡转化率 D．氯化铵固体属于离子晶体，其水溶液呈酸性的原因： 10．一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．光照条件下不能与发生取代反应 C．红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D．含有1个手性碳原子 11．化合物常用于检验。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子结构。下列叙述错误的是 A．该化合物中存在共价键 B．化合物XZ的分子间作用力强于单质 C．M元素焰色试验的火焰呈砖红色 D．X和Z能形成非极性分子 12．直接将硫化锌精矿加压浸出的全湿法冶炼锌的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“加压浸出”的主要反应的化学方程式为 B．“操作”包含过滤、洗涤 C．“电解”时，无须控制溶液的 D．“电解后溶液”可循环到“加压浸出”流程中 13．甲胺可用于合成麻醉剂、兴奋剂、止痛药、抗菌素等多种药物。25℃，甲胺电离常数，在水中电离方程式为。下列叙述错误的是 A．甲胺水溶液中来自水电离 B．加水稀释溶液，所有粒子浓度均减小 C．溶液中 D．25℃时，甲胺溶液 14．氢能是我国2060年“碳中和”的关键支撑，绿色高效地制取氢气是氢能发展的基础。下图是电解制氢装置，下列说法错误的是 A．阳极反应： B．膜为阴离子交换膜 C．理论上KOH不被消耗，双极板侧进出口处溶液pH相同 D．理论上每生成0.5mol，同时生成1mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）实验室常用较浓的硝酸氧化环己醇()的方法制备己二酸[HOOC(CH2)4COOH]，主要实验装置如图所示。已知反应放热，乙醚密度为0.71g/mL，相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/g·mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.9 161.8 可溶于水、乙醚 己二酸 146 1.36 152 330.5 微溶于冷水、乙醚，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入100mL50%的HNO3溶液(过量)和少许钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环己醇。 Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再加入剩余环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。 Ⅲ．反应结束后，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10 min。将反应液冷却至室温，转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取、分液，再经过一系列操作得到产品。 （1）钒酸铵的作用是____________________。 （2）下列有关该过程的说法正确的是__________。 A．该实验需在通风橱中进行 B．三颈烧瓶中必须加入沸石防暴沸 C．步骤Ⅲ继续加热10min的目的是将反应产生的NO2蒸出 D．反应过程中必要时可添加冷水，防止硝酸浓度过高易挥发或分解 （3）步骤Ⅱ中使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间采取的操作为_________________________。 （4）从下列选项中选择合适的选项，补充完整步骤III中的一系列操作：加入乙醚萃取、分液→_____→加入活性炭脱色→_____→再次结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到己二酸产品 a．过滤            b．趁热过滤                          c．将下层转移至蒸发皿中     d．将上层转移至蒸发皿中 e．蒸发结晶    f．蒸发浓缩，冷却结晶       g．用适量热水溶解 （5）己二酸溶液的浓度与温度变化曲线关系如下图所示。 介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于_____(填“结晶”或“不饱和”)状态。重结晶时，依据直线GHI获取己二酸晶体，对应的实验操作应为_____、结晶、过滤、洗涤、干燥。 16．（14分）选择性催化还原反应（SCR）广泛用于燃煤尾气脱硝。从废SCR催化剂（含、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：①“萃取”原理为； ②＋5价钒元素在酸性溶液中以存在，在碱性溶液中以存在； ③25℃时，，；当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸还原”速率的措施有______（写出一种即可）。 （2）已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对浸出率的影响如图所示，最适合的温度和分别是______℃、______。 （3）“反萃取”时加入的试剂为______（填化学式）。 （4）写出“转化”过程的离子方程式：______。 （5）“沉钒”需加入过量，其目的是______。 （6）25℃“沉钨”时，靠近全沉淀的pH为______（保留一位小数，已知lg 5≈0.7）。 （7）高温下，与过量炭粉混合并通入干燥的，转化为，反应的化学方程式为______。 17．（15分）逆水煤气变换反应是制合成气的关键反应，涉及的主要反应如下： I。 Ⅱ。 Ⅲ。 回答下列问题： （1）_______kJ·mol-1。 （2）恒压条件下(pMPa)，按n(H2)=3mol和n(CO2)=1mol投料，平衡体系中，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 ①丁线对应物质为_______(填化学式)。 ②450℃时，容器内水蒸气的物质的量为______mol；CO2的平衡转化率为______；的平衡常数Kp=______(MPa)-2(用含p的代数式表示)。 ③温度大于800℃时，甲曲线和CO所在曲线重合的原因是______。 ④将450℃时的平衡体系记为i，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系记为ii，保持温度和压强不变，向平衡体系中通入适量惰性气体，达新的平衡体系记为ⅲ。若ii及ⅲ中CO与CO2物质的量之比均增大至同一数值，则H2O与H2物质的量之比最小的平衡体系是______(填“i”“ii”或“ⅲ”)。 18．（15分）瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。 已知：和之间可以发生转化。 回答下列问题： （1）A的分子式为____________。B中官能团的名称为____________。 （2）B→E的反应类型为______。 （3）E→F的反应条件可能为______(填标号)。 A．    B．    C． （4）B→C的反应会产生，(三乙胺)的作用是__________________(从平衡移动原理的角度解释)。 （5）D→F反应的化学方程式为__________________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(填一种)。 ①遇溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B D B A B D B D C C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）作催化剂（或起催化作用） （2）AC （3）控制环己醇的滴加速度，必要时用冷水浴冷却 （4）c、g b （5）不饱和 蒸发浓缩 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）适当升高温度/适当提高酸溶液的浓度/将原料粉碎/充分搅拌等（合理即可） （2）300（1分） 3（1分） （3） （4） （5）使溶液中尽可能转化为沉淀 （6）13.3 （7） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）-165 （2） （3分） 温度大于800℃时，主要发生反应Ⅱ ⅲ 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1） 碳碳双键、酰胺基 （2）取代反应 （3）B （4）三乙胺可以中和生成的酸，促进反应正移 （5）（3分） （6）或或 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $