精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试卷

2026-2027学年度第一学期阶段性测试 高一化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 I卷 一、单选题(共20题，每小题3分；共60分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，二者不互为同素异形体； B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体； C．冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是由不同元素组成的化合物，不互为同素异形体； D．液氧和氧气是同一种单质的不同状态，二者不互为同素异形体。 答案选B。 2. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 铁杵成针 C. 叶落知秋 D. 水落石出 【答案】A 【解析】 【详解】A．百炼成钢涉及煅烧，部分碳元素转化为二氧化碳，生成新物质，化学变化，故A符合题意； B．铁杵成针，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．叶落知秋，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质中，不属于盐的是 A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2为碱，A符合题意； B．CuSO4为盐，B不符合题意； C．NaHCO3为盐，C不符合题意； D．KNO3为盐，D不符合题意； 故答案为：A。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．CH3CH2OH为有机物，在水溶和熔融状态下均不能导电，C不符合题意； D．NaOH属于碱，属于电解质，D符合题意； 故答案为：D。 5. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确； C．有氧元素参加反应不能判断是否为氧化还原反应，C错误； D．化学反应都存在原子的重新组合，D错误； 故选B。 6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 自来水 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、自来水都是分散质颗粒直径小于1nm的溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体是分散质颗粒直径介于1nm和100nm之间的胶体，能产生丁达尔效应，故选C。 7. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 属于电解质 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误； B．溶于水能电离出离子，属于电解质，B正确； C．凡能电离出的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误； D．盐类物质不要一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误； 答案选B。 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Cu→CuO B. CaCO3→CaO C. NaNO3→NaCl D. Na2CO3→NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu可以与O2反应生成CuO，A不符合题意； B．根据CaCO3CaO+CO2↑可知，CaCO3可以一步转化为CaO，B不符合题意； C．由NaNO3转化为NaCl，需要由另外一种反应物提供氯元素，而能提供氯元素的只有盐酸和氯化物，也就是说必须通过复分解反应才能实现转化，但不符合复分解反应发生的条件，即生成物中没有沉淀、没有气体、也没有水，不能一步实现转化，C符合题意； D．根据Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知Na2CO3可一步转化为NaOH，D不符合题意； 故选C。 9. 下列水溶液中电解质的电离方程式错误的是 A. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- B. H2SO4 = 2H+ + SO C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，所给电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，所给电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为镁离子和氯离子，所给电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根离子，在水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确的电离方程式为，所给电离方程式书写错误，D错误； 答案选D。 10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH和硫酸 B. Zn和盐酸 C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. H2SO4溶液和MgCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH和硫酸混合，有水生成，能够发生离子反应，A不符合题意； B． Zn和盐酸混合，生成氯化锌和氢气，能够发生离子反应，B不符合题意； C． NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意； D． H2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，D符合题意； 答案选D 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、H+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Ag+、Cu2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、OH-不能共存，A不符合题意； B．Ca2+与不能共存，B不符合题意； C．各离子均能大量共存，C符合题意； D．Ag+与Cl-生成沉淀，不共存，D不符合题意； 故答案为：C。 12. 可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是 A. 硫酸氢钠和碳酸钾 B. 稀硫酸和碳酸氢钠 C. 醋酸和碳酸钠 D. 稀硫酸和碳酸钡 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠和碳酸钾均为强电解质，反应的离子方程式为：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A符合题意； B．稀硫酸和碳酸氢钠的反应中，碳酸氢根离子不能拆开，反应为，故B不符合题意； C．醋酸为弱酸，不能拆开，反应为，故C不符合题意； D．稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，碳酸钡和硫酸钡不能拆开，生成硫酸钡沉淀附着在碳酸钡表面会阻碍反应的进行，故D不符合题意； 故选A。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确； B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确； C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确； 故选C。 14. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。 【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。 本题选B。 15. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 醋酸清洗茶杯里的水垢 B. 火箭燃料的燃烧 C. 铁质菜刀生锈 D. 铜制器具产生铜绿 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，A无关； B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，属于氧化还原反应，B有关； C．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应，C有关； D．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D有关； 故选A。 16. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外层上只有1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠原子最外层仅1个电子，易失去电子，因此具有很强的还原性，B正确； C．钠燃烧时生成的是过氧化钠（），常温下缓慢与氧气反应才生成氧化钠（），C错误； D．钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，D正确； 故选C。 17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋　① Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋　② 由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①可得还原性，由反应②可得还原性，综上还原性顺序为，故选A。 18. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误； B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确； C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误； 答案选B。 19. 实验室制氢气的化学反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. H2SO4是氧化剂 D. Zn是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，A项正确； B．由A知，该反应为置换反应，不是复分解反应，B项错误； C．硫酸中的氢元素化合价降低，硫酸是氧化剂，C项正确； D．锌单质中的锌元素化合价升高，锌是还原剂，D项正确； 故选B。 20. 2020年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ 　） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶2 D. 3∶1 【答案】A 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，被氧化的氮原子个数为4，硝酸根中氮元素部分被还原为0价，部分被还原为+4价，被还原的氮原子个数为(6—4)+2=4，则被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1，故选A。 II卷 二、非选择题(共4小题，共计40分) 21. 从物质分类的角度指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质： （1）Na2O CaO SO2 CuO_______。 （2）NaCl KCl NaClO3 CaCl2_______。 （3）HClO3 KClO3 HCl NaClO3_______。 （4）NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3_______。 （5）NaClO、HClO、KClO3、Cl2：_______。 【答案】（1）SO2 （2）NaClO3 （3）HCl （4）K2CO3 （5）Cl2 【解析】 【小问1详解】 Na2O、CaO、CuO均属于金属氧化物，SO2属于非金属氧化物； 【小问2详解】 NaCl、KCl、CaCl2均为非含氧酸盐，NaClO3为含氧酸盐； 【小问3详解】 HClO3、KClO3、NaClO3均为含氧化合物，HCl属于非含氧化合物； 【小问4详解】 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3均为酸式盐，K2CO3为正盐； 【小问5详解】 NaClO、HClO、KClO3均为化合物，Cl2为单质； 22. 现有下列物质： ① 稀硫酸 ② 液态HCl ③ NaOH溶液 ④ 蔗糖晶体 ⑤ Na3PO4固体 ⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧CH3CH2OH ⑨ 熔融NaCl （1）其中可以导电的是______。 A. ①③⑥⑨ B. ①②③⑥⑨ C. ①②③⑥⑦⑨ D. ①②③⑤⑥⑨ （2）上述物质属于电解质的是______。 A. ①②③ B. ②⑤⑨ C. ①③④⑤ D. ②⑥⑦⑧ （3）属于混合物的是______(填序号)。 （4）属于电解质，但在熔融状态(或液态)下不导电的是______(填序号) （5）①和③混合，反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）A （2）B （3）①③ （4）② （5）H+＋OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 物质导电的前提是含有自由移动的离子或电子。①稀硫酸、③溶液、⑨熔融中存在自由移动的离子，能够导电；⑥铜丝为金属导体，含有自由电子，能够导电；②液态、④蔗糖晶体、⑦液氨、⑧中只有分子，没有自由移动的离子或电子，不导电；⑤固体中的离子被束缚在晶格中，不能自由移动，不导电。故选A。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸、③溶液为混合物，⑥铜丝为单质，它们既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖晶体、⑦液氨、⑧在水溶液和熔融状态下自身均不能电离出离子，属于非电解质；②液态、⑤固体、⑨熔融在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。故选B。 【小问3详解】 ①稀硫酸是硫酸的水溶液，③溶液是氢氧化钠的水溶液，二者均由多种物质组成，属于混合物；其余物质均只含有一种物质，为纯净物。 【小问4详解】 由（2）的分析可知，属于电解质的是②⑤⑨。其中⑤固体和⑨熔融为离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电；②液态为共价化合物，在液态时只有分子，不能发生电离，因此不导电。 【小问5详解】 ①稀硫酸与③溶液混合发生酸碱中和反应，生成可溶性的强电解质硫酸钠和弱电解质水，硫酸和氢氧化钠均完全电离，反应的离子方程式为。 23. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如下图所示的相互关系，选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式：①_______；③_______；⑤_______。 （2）从上述反应中找到氧化还原反应，写出其离子方程式____________________。 （3）上一问反应中，还原性_____>______(填化学式)。 【答案】（1） ①. Fe ②. CO2 ③. Na2CO3 （2）Fe + 2H＋ =Fe2＋+ H2 ↑ （3） ①. Fe ②. H2 【解析】 【小问1详解】 首先对提供的9种物质进行分类：稀硫酸属于酸，二氧化碳和一氧化碳属于氧化物，铜片、铁片和木炭粉属于单质，食盐和纯碱属于盐，熟石灰属于氢氧化物（碱）。 根据框图关系： ②为酸，只能是稀硫酸（）； ①为单质，且能与酸②反应，在铜片、铁片和木炭粉中只有铁片能与稀硫酸反应，故①为； ④为氢氧化物，只能是熟石灰（）； ③为氧化物，且能与氢氧化物④反应，二氧化碳和一氧化碳中只有二氧化碳能与熟石灰反应，故③为； ⑤为盐，且既能与酸②（稀硫酸）反应，又能与氢氧化物④（熟石灰）反应，食盐和纯碱中只有纯碱符合条件，故⑤为。 【小问2详解】 在上述推断出的物质间发生的反应中，只有铁与稀硫酸的反应（）有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。稀硫酸是强酸，硫酸亚铁是可溶性盐，拆成离子形式后，其离子方程式为：。 【小问3详解】 在反应 中，铁（）失去电子化合价升高，作还原剂；氢气（）是还原产物。根据氧化还原反应中“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”的规律，可知还原性强弱关系为：。 24. 已知：酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4=2K2SO4 + 2Cr2 (SO4 )3 + 3CH3COOH +11H2O，且和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色， 回答下列问题： （1）① 该反应____ (填“是”或“不是”)离子反应。 ②写出电离方程式：Cr2(SO4)3：_________________。 ③该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。判断的依据是______________________。 （2）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。证明有红褐色胶体生成的实验现象，在化学上称为_____________。 【答案】（1） ①. 是 ②. Cr2(SO4)3=2Cr3+ + ③. 是 ④. 铬元素化合价降低，碳元素的化合价升高(或有元素化合价发生变化) （2）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①对于第（1）题，首先依据离子反应的定义判断，离子反应是有离子参加或生成的反应，该反应在水溶液中进行，反应物中的、，生成物中的、均为强电解质，在水溶液中会电离出自由移动的离子参与反应，因此该反应是离子反应。②其次书写的电离方程式，为强电解质，在水溶液中完全电离为铬离子和硫酸根离子，电离过程用等号连接，配平后得到。③最后判断氧化还原反应，氧化还原反应的特征是反应前后存在元素化合价的升降，该反应中中的Cr为+6价，反应后生成的中Cr为+3价，化合价降低；中的C平均化合价为-2价，反应后生成的中的C平均化合价为0价，化合价升高，存在元素化合价的变化，因此该反应是氧化还原反应。 【小问2详解】 胶体特有的性质是丁达尔效应，当一束可见光通过胶体时，从垂直入射光的方向可观察到胶体中形成一条光亮的通路，该现象可用于鉴别胶体与溶液，因此证明有红褐色胶体生成的实验现象为丁达尔效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期阶段性测试 高一化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 I卷 一、单选题(共20题，每小题3分；共60分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气 2. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 铁杵成针 C. 叶落知秋 D. 水落石出 3. 下列物质中，不属于盐的是 A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 5. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 自来水 7. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 属于电解质 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Cu→CuO B. CaCO3→CaO C. NaNO3→NaCl D. Na2CO3→NaOH 9. 下列水溶液中电解质的电离方程式错误的是 A. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- B. H2SO4 = 2H+ + SO C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH和硫酸 B. Zn和盐酸 C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. H2SO4溶液和MgCl2溶液 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、H+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Ag+、Cu2+、Cl-、 12. 可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是 A. 硫酸氢钠和碳酸钾 B. 稀硫酸和碳酸氢钠 C. 醋酸和碳酸钠 D. 稀硫酸和碳酸钡 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 14. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 15. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 醋酸清洗茶杯里的水垢 B. 火箭燃料的燃烧 C. 铁质菜刀生锈 D. 铜制器具产生铜绿 16. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外层上只有1个电子 17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋　① Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋　② 由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 18. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 19. 实验室制氢气的化学反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. H2SO4是氧化剂 D. Zn是还原剂 20. 2020年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ 　） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶2 D. 3∶1 II卷 二、非选择题(共4小题，共计40分) 21. 从物质分类的角度指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质： （1）Na2O CaO SO2 CuO_______。 （2）NaCl KCl NaClO3 CaCl2_______。 （3）HClO3 KClO3 HCl NaClO3_______。 （4）NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3_______。 （5）NaClO、HClO、KClO3、Cl2：_______。 22. 现有下列物质： ① 稀硫酸 ② 液态HCl ③ NaOH溶液 ④ 蔗糖晶体 ⑤ Na3PO4固体 ⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧CH3CH2OH ⑨ 熔融NaCl （1）其中可以导电的是______。 A. ①③⑥⑨ B. ①②③⑥⑨ C. ①②③⑥⑦⑨ D. ①②③⑤⑥⑨ （2）上述物质属于电解质的是______。 A. ①②③ B. ②⑤⑨ C. ①③④⑤ D. ②⑥⑦⑧ （3）属于混合物的是______(填序号)。 （4）属于电解质，但在熔融状态(或液态)下不导电的是______(填序号) （5）①和③混合，反应的离子方程式为__________________。 23. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如下图所示的相互关系，选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式：①_______；③_______；⑤_______。 （2）从上述反应中找到氧化还原反应，写出其离子方程式____________________。 （3）上一问反应中，还原性_____>______(填化学式)。 24. 已知：酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4=2K2SO4 + 2Cr2 (SO4 )3 + 3CH3COOH +11H2O，且和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色， 回答下列问题： （1）① 该反应____ (填“是”或“不是”)离子反应。 ②写出电离方程式：Cr2(SO4)3：_________________。 ③该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。判断的依据是______________________。 （2）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。证明有红褐色胶体生成的实验现象，在化学上称为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $