精品解析：黑龙江绥化市哈师大青冈实验中学2026-2027学年高一上学期10月份考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2026-2027学年度10月份考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(45分，每题3分，每道题只有一个正确选项) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列不能导电的物质是 A. B. 固体 C. 溶液 D. 熔融的 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 7. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 和在常温下反应生成白色固体，在加热时反应生成淡黄色固体 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 8. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、、 B. K+、Fe3+、Cl-、 C. Na+、、 、 D. 、Ag+、、Cl- 9. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 10. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 11. 已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 与足量氯气反应的离子方程式： C. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D. 与浓盐酸共热可发生反应： 12. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 在该反应中仅表现出酸性，各元素未发生价态改变 D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 13. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 14. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1 15. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二、非选择题(共55分) 16. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______(填序号，下同)；互为同素异形体的是__________；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O。 （1）中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是______，被氧化的是______。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_____________________。 （3）根据化合价，推测能和_____反应(填标号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （6）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，未参加氧化还原的NH3与被还原的Cl2的个数之比为_______。 18. A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：，阴离子：(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________。 （2）向C的溶液中滴入足量稀盐酸，反应的离子方程式为___________。 （3）A溶液和B溶液混合的化学反应离子方程式为___________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为___________，分散系M中分散质粒子的直径范围为___________。 19. I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图（部分夹持仪器略）。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为____________。 （2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为______________、________________。（写2个） （3）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 II.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （4）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是（不定项）______。 A. 分别加入NaOH溶液，观察是否发生反应 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究。 （5）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （6）该实验装置中，能否将、的位置互换？___（选填“能”或“不能”）。 （7）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2026-2027学年度10月份考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(45分，每题3分，每道题只有一个正确选项) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳不能自身电离，为非电解质，B错误； C．转变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 4. 下列不能导电的物质是 A. B. 固体 C. 溶液 D. 熔融的 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意； B．固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意； C．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意； D．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．H2是单质，不属于化合物，C错误； D．明矾属于结晶水合物，是纯净物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘酒是碘单质部分溶于酒中形成的混合物，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于之后，稀硫酸与铜不发生反应，A错误； B．与稀硫酸反应同时生成沉淀和，正确的离子方程式为：，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，正确的离子方程式为：，C错误； D．少量与澄清石灰水反应时，完全反应，1 mol 消耗1 mol ，生成的与结合为沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 和在常温下反应生成白色固体，在加热时反应生成淡黄色固体 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下生成白色，加热生成淡黄色，描述正确，A正确； B．钠着火用沙子扑灭（隔绝氧气），少量钠保存在煤油中（隔绝空气），描述正确，B正确； C．钠投入氯化镁溶液，先与水反应生成和，钠熔成小球并游动，现象正确，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成，再生成蓝色沉淀，而非置换出红色铜，描述错误，D错误； 故答案选D。 8. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、、 B. K+、Fe3+、Cl-、 C. Na+、、 、 D. 、Ag+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在较多OH-，Na+、K+、、、OH-之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故A正确； B．含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，故B错误； C．OH-、之间发生反应，不能大量共存，故C错误； D．能与OH-反应，Ag+与、Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 9. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故选B。 10. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，蘸取溶液（含）灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．钾元素焰色为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察，B正确； C．含（焰色紫色，需钴玻璃）、含（焰色黄色），焰色不同可鉴别，C正确； D．蘸取后直接蘸取，残留的会污染溶液，导致焰色干扰，需洗净铁丝并灼烧至无色后再蘸取，D错误； 故答案选D。 11. 已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 与足量氯气反应的离子方程式： C. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D. 与浓盐酸共热可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，④，氧化性：，氧化性顺序应为，据此分析； 【详解】A．根据分析氧化性顺序应为，A正确； B．氧化性顺序应为，中和的物质的量比为1:2，足量Cl2可同时氧化两者，离子方程式，B正确； C．氧化性顺序应为，向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与氧化性强的反应，C错误； D．氧化的氧化性强于Cl2，可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，D正确； 故选C。 12. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 在该反应中仅表现出酸性，各元素未发生价态改变 D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应铬元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，A正确； B．醋酸是弱酸，所以不可以拆，离子方程式为，B错误； C．在该反应中化合价未发生变化，仅表现出酸性，C正确 ； D．由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，D正确； 故选B。 13. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】中由，降5(为氧化剂)，中C由，升(为还原剂)；初步配平为☐，据电荷守恒配6，所缺物质为，配平后方程式为：； 【详解】A．由分析知作还原剂，A错误； B．由分析知所缺物质为，B错误； C．由分析知的系数为6，C正确； D．由分析知氧化剂与还原剂的个数之比为，D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。 【详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合价由－3价→0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。 15. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】根据O原子守恒，y=8，则x=16，再由电荷守恒，可得，解得n=1，再根据，其中氧元素化合价为-2，可计算出R元素化合价为。 【详解】经计算，R元素化合价为+7，故D正确；故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______(填序号，下同)；互为同素异形体的是__________；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 正 【解析】 【小问1详解】 ①小苏打为，属于盐；在水中能自身电离，属于电解质； ②为氧化物；在水中不能自身电离，属于非电解质； ③铁粉为单质；既不是电解质也不是非电解质； ④生石灰为，属于氧化物；熔融状态可以自身电离，属于电解质； ⑤氧气为单质；既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸铁为盐，在水中能自身电离，属于电解质； ⑦氢氧化钠为碱，在水中能自身电离，属于电解质； ⑧臭氧为单质；既不是电解质也不是非电解质； ⑨石油是混合物；既不是电解质也不是非电解质； ⑩海水是混合物；既不是电解质也不是非电解质； 因此属于混合物的是⑨⑩； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧气（）和臭氧（）均由氧元素组成，为不同单质，故互为同素异形体； 属于电解质的是①④⑥⑦； 【小问2详解】 小苏打为，在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为； 【小问3详解】 生石灰为，可与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，对应化学方程式为； 【小问4详解】 亚磷酸是二元弱酸，说明每个仅能电离出2个，与足量反应时可电离的完全中和，生成；中无可以电离的，因此属于正盐。 17. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O。 （1）中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是______，被氧化的是______。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_____________________。 （3）根据化合价，推测能和_____反应(填标号)。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （6）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，未参加氧化还原的NH3与被还原的Cl2的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. ClO− ③. Fe(OH)3 （2） （3）BC （4）氧化性 （5）AB （6）2:1 【解析】 【分析】以高铁酸钾的制备为载体，按氧化还原反应的基本概念逐项作答：由化合价代数和求陌生离子中元素的化合价；用化合价升降判断氧化剂、还原剂以及被氧化、被还原的物质；按得失电子守恒标双线桥；由元素所处价态推测物质的氧化性或还原性；判断反应中水是否作氧化剂或还原剂；按“部分参加氧化还原”计算微粒个数比。 【小问1详解】 高铁酸根离子中氧为−2价，由化合价代数和等于离子所带电荷数，可得铁元素为+6价。反应中次氯酸根里的氯由+1价降到−1价，得电子被还原，故氧化剂是次氯酸根离子；氢氧化铁中的铁由+3价升到+6价，失电子被氧化，故被氧化的是氢氧化铁。 【小问2详解】 双线桥的箭头由反应物中化合价变化的元素指向生成物中的同种元素：氢氧化铁中的铁由+3价升到+6价，2个铁原子共失去6个电子，桥上标“失2×3e−”；次氯酸根中的氯由+1价降到−1价，3个氯原子共得到6个电子，桥上标“得3×2e−”，得失电子总数为6，即 【小问3详解】 A．高锰酸钾中锰为+7价，具有强氧化性，与+6价的高铁酸根不能发生氧化还原反应，A错误； B．二氧化硫中硫为+4价，具有还原性，能被高铁酸根氧化，B正确； C．硫化氢中硫为−2价，具有还原性，能被高铁酸根氧化，C正确； D．氧气中氧为0价，具有氧化性，与高铁酸根不能发生氧化还原反应，D错误。 故答案为BC。 【小问4详解】 亚硝酸钠把人体内的亚铁离子氧化为铁离子，自身中的氮由+3价降低而被还原，说明亚硝酸钠在反应中得到电子、作氧化剂，具有氧化性。 【小问5详解】 A．氯气与水反应中，水中氢、氧的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确； B．二氧化氮与水反应中，水中氢、氧的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B正确； C．氢化钙与水反应中，水里的氢由+1价降到0价，水作氧化剂，C错误； D．铁与水蒸气反应中，水里的氢由+1价降到0价，水作氧化剂，D错误。 故答案为AB。 【小问6详解】 反应中8个氨分子里只有2个氨分子中的氮由−3价升高到0价被氧化，其余6个氨分子中的氮化合价不变，未参加氧化还原；3个氯分子中的氯由0价降到−1价，全部被还原。故未参加氧化还原的氨与被还原的氯气的个数比为6比3，即2比1。 18. A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：，阴离子：(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________。 （2）向C的溶液中滴入足量稀盐酸，反应的离子方程式为___________。 （3）A溶液和B溶液混合的化学反应离子方程式为___________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为___________，分散系M中分散质粒子的直径范围为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 红褐 ②. ③. 1~100 nm 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，只能与共存，则只能是溶液；与不共存，则只能是溶液；不能与共存，则只能是，另一种盐为，则四种盐为，A的溶液显黄色，说明A含有，则A为，B的溶液显碱性，B可能是，向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为，因此可以确定B为，D为，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知B为，D为； 【小问2详解】 向的溶液中滴入足量稀盐酸，离子方程式为； 【小问3详解】 与反应生成(红褐色沉淀）和，离子方程式为； 【小问4详解】 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到分散系胶体，得到分散系红褐色的化学方程式为，分散系M中分散质粒子的直径范围为1~100nm。 19. I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图（部分夹持仪器略）。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为____________。 （2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为______________、________________。（写2个） （3）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 II.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （4）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是（不定项）______。 A. 分别加入NaOH溶液，观察是否发生反应 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究。 （5）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （6）该实验装置中，能否将、的位置互换？___（选填“能”或“不能”）。 （7）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）BD （5） ①. A中无明显变化、B中澄清石灰水变浑浊 ②. （6）不能 （7）4.16 【解析】 【分析】A为发生装置，利用大理石（​）和稀盐酸反应制取，生成的中混有水蒸气和气体；B装置盛有饱和溶液，除去中的杂质，C装置中湿润（混有水蒸气）与​反应生成，模拟潜水艇的供氧原理；D装置盛有溶液，除去C中未完全反应的剩余气体，避免其干扰后续氧气体积的测量；E装置用排水法收集生成的，通过排水体积得到氧气体积。 【小问1详解】 A装置用稀盐酸和大理石制，会挥发出HCl杂质，B中饱和​溶液可吸收HCl，同时生成不引入新杂质，离子方程式为。 【小问2详解】 A中制得的混有水蒸气，二者均可与C中的反应生成​，两个反应共同构成潜水艇供氧的反应机理，反应的化学方程式为、。 【小问3详解】 C中未完全反应的过量​会进入D装置，被NaOH溶液吸收，避免未反应的干扰后续氧气体积的测定，离子方程式为。 【小问4详解】 A．与NaOH反应但无明显现象，与NaOH不反应，无法通过观察现象鉴别，A错误； B．等质量的固体与同浓度盐酸反应时，​的反应速率远快于​，可以鉴别，B正确； C．二者与石灰水反应均会生成​白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与​不反应，无明显现象，可以鉴别，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 套管实验中外管温度更高、内管温度更低，高温下的​不分解，因此连接外管的A烧杯石灰水不变浑浊；低温下的受热分解产生，使连接内管的B烧杯石灰水变浑浊，该对比可直接证明热稳定性弱于​；试管中发生反应为分解，化学方程式。 【小问6详解】 若互换位置，热稳定性差的处于温度更高的外管，受热分解产生的​会使对应烧杯石灰水变浑浊，无法说明是温度低的物质易分解，不能对比二者的热稳定性强弱。 【小问7详解】 利用差量法计算：（质量168g）完全分解时，固体质量减少（生成的和的总质量）。现混合物质量减少，则原混合物中的质量为，因此​的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $