精品解析：北京市第五中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026—2027学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. HNO3属于酸 B. NaOH属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 2. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A. 是否产生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸、半透膜 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列与电解质有关的说法正确的是 A. 固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B. 难溶于水，不是强电解质 C. 溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D. 熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 5. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 6. 2和2相比较中，一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含有的分子数等于 B. 标准状况下，和的混合气体的物质的量是1 mol，其所含氧原子数是 C. 常温常压下，11.2 L 中含有的分子数小于 D. 常温常压下，2 g氩气中所含原子数等于 8. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 10. 已知反应：①；②；③，下列叙述不正确的是 A. ①中的氧化产物是 B. 还原性 C. 与KI可能发生反应 D. 向溶液中通入少量，发生反应： 11. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 12. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2 13. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 14. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 请回答下列问题 （1）写化学式：氢氧化亚铁___________；碳酸银__________。 （2）下列含氯的物质中：① ② ③ ④ ⑤按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为__________（填序号）。 （3）工业上常用稀盐酸除铁锈（），发生反应的离子方程式是__________。 （4）属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。 16. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应的离子方程式是__________。 （2）图2是向溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是__________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请将微观示意图补充完整__________（直接画在图3中）。 （4）先加入少量碳酸钠溶液到图3溶液中，现象是__________，再加入少量氯化钡溶液，反应的离子方程式是__________。 17. 完成下面问题。 Ⅰ.在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：，请回答下列问题： （1）中，P元素的化合价为__________；该反应中，被__________（填“氧化”或“还原”）。 （2）配平该反应的离子方程式：：__________。 （3）是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：__________。 Ⅱ.现实验室用和浓盐酸制氯气的反应为。请回答下列问题： （4）该反应中HCl体现出的性质是__________。 （5）若反应生成11.2L（标准状况下）氯气，则转移的电子数为__________个。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号）。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在__________（填离子符号）。 （4）白色沉淀2是__________。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________（填离子符号）。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________。 19. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为__________。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下： NaOH溶液浓度/（mol/L） 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞溶液时溶液颜色 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2～3s 26～30s 54～60s 6～7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7～8s 50～54s几乎无色 100～110s几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是__________。（填字母） a.其他条件相同时，溶液浓度越大褪色越快 b.溶液褪色可能是溶液浓度过大导致的 c.当溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对最终溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物也可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，小组同学设计实验方案：取__________溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时向3个烧杯中分别加入__________溶液。 实验表明，随浓度的增大，溶液颜色变化更快。 ②假设2：受分解产生的的影响。为验证假设，设计了实验2，请补全下图实验装置__________。 实验2结果如下： 溶液浓度（mol/L） 滴入酚酞溶液时溶液颜色 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约50s 1.0 深红色 约1min50s 对比实验1，表中数据说明__________。 （4）若准确称取的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为__________。 （5）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞溶液，原因是__________。综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞溶液时溶液颜色变化受多因素影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. HNO3属于酸 B. NaOH属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3在水溶液中电离的阳离子全部是氢离子，属于酸，A正确； B．NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B正确； C．氧化物是指含两种元素，其中一种元素为O元素的化合物，SO2属于氧化物，C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D错误； 故选D。 2. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A. 是否产生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸、半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸在水中完全电离为氢离子和硝酸根：，A正确； B．氢氧化钠在水中完全电离为钠离子和氢氧根：，B正确； C．氯化铵在水中完全电离为铵离子和氯离子：，C正确； D．氢氧化钙在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，且电离方程式应电荷守恒：，D错误； 选D。 4. 下列与电解质有关的说法正确的是 A. 固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B. 难溶于水，不是强电解质 C. 溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D. 熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，因此固体不导电，A错误； B．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生自由移动的离子使溶液导电，自身不能发生电离，属于非电解质，C错误； D．熔融硝酸钾中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子能导电，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，因此硝酸钾属于电解质，D正确； 故选D。 5. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成和，与反应生成，无法大量共存，A不符合题意； B．无色透明溶液不能含有有色离子，为蓝色，不符合溶液无色的要求，B不符合题意； C．含有的溶液中存在和，、、、与、均不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 2和2相比较中，一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分子数公式，二者物质的量均为2，故分子数相等，A正确； B．每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，二者物质的量相等时原子总物质的量分别为4、6，原子数不相等，B错误； C．气体体积受温度、压强影响，题干未给出同温同压条件，体积不一定相等，C错误； D．根据质量公式，的摩尔质量为71，的摩尔质量为64，二者相等时质量分别为142、128，质量不相等，D错误； 故选A。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含有的分子数等于 B. 标准状况下，和的混合气体的物质的量是1 mol，其所含氧原子数是 C. 常温常压下，11.2 L 中含有的分子数小于 D. 常温常压下，2 g氩气中所含原子数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水所含分子数不等于，A错误； B．每个分子含有2个氧原子，每个分子含有3个氧原子，1 mol二者的混合气体含有个分子，因此所含氧原子数大于且小于，不可能为，B错误； C．在相同压强下，温度升高，气体摩尔体积增大。常温高于标准状况的温度，因此常温常压下氮气的气体摩尔体积大于，11.2 L氮气的物质的量为，所含分子数小于，C正确； D．氩气是单原子分子构成的气体，其摩尔质量为，2 g氩气的物质的量为，所含原子数为，D错误； 故选C。 8. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A； B．钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B； C．钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C； D．钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D； 选C。 9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确； B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确； C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误； D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确； 故选C。 10. 已知反应：①；②；③，下列叙述不正确的是 A. ①中的氧化产物是 B. 还原性 C. 与KI可能发生反应 D. 向溶液中通入少量，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中，碘元素的化合价由−1价升高到0价，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，因此还原性；反应②中，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氯元素的化合价由0价降低到−1价，因此还原性；反应③中，氯元素的化合价由−1价升高到0价，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，因此还原性。综合可得，在题给反应条件下，还原性强弱顺序为。 【详解】A．反应①中，KI中的碘元素由−1价升高到0价，失去电子，被氧化，所生成的是氧化产物，A正确； B．反应②中，是还原剂，是还原产物，故还原性；反应③中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性，B正确； C．反应③表明，在题给酸性条件下能氧化，而由题给反应得到还原性，所以在适当条件下能够氧化KI中的，二者可能发生反应，C正确； D．溶液中含有和，由于还原性，通入少量时，先被氧化，不被氧化。选项所列反应却将氧化为，且生成的所对应的与会发生反应①所示的氧化还原反应，不能在溶液中大量共存。正确的化学方程式为，D错误； 故选D。 11. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 12. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中NaBH4中H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B正确； C．硼元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素既被氧化也被还原，C错误； D．被氧化的元素为NaBH4中的4个H，被还原的元素为2个H2O中的4个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D错误； 故答案选B。 13. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A错误； B．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，导电能力不变，D错误； 故答案为：C。 14. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 【答案】C 【解析】 【分析】该转化流程图展示了用溶液、空气脱除烟气中​的循环反应逻辑：过程I中在作用下被氧化为，同步将部分​转化为；过程II中生成的与反应，被还原回，同时将剩余​转化为，实现的循环利用。 【详解】A．过程I、Ⅱ中，中元素化合价均从+4升高至+6，失电子发生氧化反应，A正确； B．过程Ⅱ中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，B正确； C．溶液、空气除去烟气中的，总反应为：，反应生成硫酸，溶液吸收后，溶液中浓度增大，酸性增强，C错误； D．根据转化流程，最终被氧化转化为，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 请回答下列问题 （1）写化学式：氢氧化亚铁___________；碳酸银__________。 （2）下列含氯的物质中：① ② ③ ④ ⑤按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为__________（填序号）。 （3）工业上常用稀盐酸除铁锈（），发生反应的离子方程式是__________。 （4）属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2）③⑤②①④ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 书写无机化合物化学式需遵循化合物中正负化合价代数和为零的规则。氢氧化亚铁中，亚铁离子为+2价，氢氧根为-1价，需2个氢氧根平衡电荷，因此对应化学式为；碳酸银中，银离子为+1价，碳酸根为-2价，需2个银离子平衡电荷，因此对应化学式为。 【小问2详解】 单质中元素化合价为0，因此中氯元素为0价；化合物中氧元素通常显-2价，氢元素、钠元素、钾元素通常显+1价，根据正负化合价代数和为零的规则计算：中氯元素为+4价，中氯元素为+7价，中氯元素为-1价，中氯元素为+5价。将氯元素化合价从高到低排序，对应序号为③⑤②①④。 【小问3详解】 稀盐酸除铁锈的反应为复分解反应，是难溶氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子形式，与盐酸电离出的氢离子反应生成可溶性铁盐和水，氯离子不参与反应，根据原子守恒、电荷守恒配平得到对应离子方程式。 【小问4详解】 酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，中氮元素为+5价，是硝酸的酸酐，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，根据原子守恒配平得到对应化学方程式。 16. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应的离子方程式是__________。 （2）图2是向溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是__________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请将微观示意图补充完整__________（直接画在图3中）。 （4）先加入少量碳酸钠溶液到图3溶液中，现象是__________，再加入少量氯化钡溶液，反应的离子方程式是__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 有无色气泡产生 ②. 【解析】 【小问1详解】 结合图1的微观过程分析，NaOH溶液中的、与稀盐酸中的、混合后，仅与结合生成难电离的，和未参与反应，因此该中和反应的本质为氢离子与氢氧根离子结合生成水，对应离子方程式为。 【小问2详解】 结合图2的微观过程分析，NaOH溶液中的、与硫酸铜溶液中的、混合后，仅与结合生成沉淀，和未参与反应，因此反应为氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 依据水溶液中的电离规律分析， 在水溶液中可完全电离，电离过程为，图3的烧杯中目前仅绘制了1个，因此需要补充1个和1个微粒。 【小问4详解】 结合溶液中的离子组成分析，溶液中存在大量自由移动的，加入少量碳酸钠溶液时，与碳酸根反应生成二氧化碳气体，因此观察到有无色气泡产生；反应后溶液中仍存在大量，加入少量氯化钡溶液时，与结合生成难溶的沉淀，对应离子方程式为。 17. 完成下面问题。 Ⅰ.在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：，请回答下列问题： （1）中，P元素的化合价为__________；该反应中，被__________（填“氧化”或“还原”）。 （2）配平该反应的离子方程式：：__________。 （3）是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：__________。 Ⅱ.现实验室用和浓盐酸制氯气的反应为。请回答下列问题： （4）该反应中HCl体现出的性质是__________。 （5）若反应生成11.2L（标准状况下）氯气，则转移的电子数为__________个。 【答案】（1） ①. +1 ②. 氧化 （2） （3） （4） 酸性、还原性 （5） （或） 【解析】 【小问1详解】 计算中P元素化合价时，依据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，H元素为+1价，O元素为-2价，可算出P元素化合价为+1；反应过程中P元素从+1价升高到中的+5价，化合价升高，失电子，因此被氧化； 【小问2详解】 配平离子方程式需遵循电子得失守恒、元素守恒、电荷守恒规则：反应中转化为，每个得到1个电子，化合价降低1价；中P元素从+1价升高到+5价，每个失去4个电子，化合价升高4价，因此与的系数比为4∶1。再依据O元素守恒，右侧含4个O原子，左侧含2个O原子，因此的系数为2；最后依据H元素守恒、电荷守恒，算出右侧的系数为4，得到配平的离子方程式为：； 【小问3详解】 是一元弱酸，在水溶液中只能电离出1个，与足量溶液反应时生成次磷酸钠和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 在与浓盐酸的反应中，一部分中的Cl元素从-1价升高到中的0价，失电子作还原剂，体现还原性；另一部分中的Cl元素化合价不变，与结合生成盐，体现酸的酸性，因此在反应中同时体现酸性、还原性； 【小问5详解】 标准状况下11.2 L 的物质的量为。反应中一部分中的Cl元素从-1价升高到中的0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，则生成0.5 mol 时共转移1 mol电子，即转移电子数为（或）。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号）。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在__________（填离子符号）。 （4）白色沉淀2是__________。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________（填离子符号）。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________。 【答案】（1） （2）、 （3）​ （4） ①. ②. 实验ii中加入的​溶液引入了，无法确定原溶液中是否含有 （5）、、​ （6） ①. ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，则一定不含，溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有，一定无；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，根据溶液呈电中性可知，则原溶液一定含有。 【小问1详解】 该溶液为无色溶液，而含有的溶液呈黄色，因此无需进行实验即可确定原溶液中一定不存在。 【小问2详解】 滴加紫色石蕊试液后溶液变红色，说明溶液呈酸性，原溶液中一定存在。由于与​、不能大量共存（会反应生成二氧化碳气体），因此通过实验i可确定原溶液中一定不存在​、。 【小问3详解】 实验ii中滴加足量​溶液产生白色沉淀1，实验iii中滴加稀硝酸后沉淀不溶解，说明该沉淀为不溶于酸的​，从而确定原溶液中一定存在​。 【小问4详解】 滤液中加入​溶液产生白色沉淀2，且该沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀2为。但由于实验ii中向原溶液中加入了足量的溶液，引入了大量的，因此不能根据生成沉淀得出原溶液中存在的结论。 【小问5详解】 由上述分析可知，溶液中一定存在、​。由于题干指出“各种离子的数目相等”，即各离子的物质的量相等。根据溶液呈电中性，若溶液中只含和，设两者物质的量均为1mol，则正电荷数为1mol，负电荷数为2mol，电荷不守恒。因此必须存在带正电荷的阳离子，且在所给离子中只能是。此时，若含1mol 、1mol 、1mol ​，正电荷总数为2mol，负电荷总数为2mol，电荷守恒。若再含有其他离子，则无法满足离子数目相等且电荷守恒。因此原溶液中一定存在的离子为、、​。 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加​溶液至恰好完全沉淀，即​完全反应。设原溶液中含1mol 、1mol 、1mol ，则需要加入1mol ​，提供1mol 和2mol 。1mol 与1mol 恰好完全沉淀，而2mol 中只有1mol与1mol 发生中和反应，剩余1mol 留在溶液中。因此实际参加反应的微粒为、​、、，且物质的量之比为，故反应的离子方程式为。反应后的上层清液中含有剩余的，滴加​溶液后，与反应生成​白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成。 19. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为__________。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下： NaOH溶液浓度/（mol/L） 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞溶液时溶液颜色 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2～3s 26～30s 54～60s 6～7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7～8s 50～54s几乎无色 100～110s几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是__________。（填字母） a.其他条件相同时，溶液浓度越大褪色越快 b.溶液褪色可能是溶液浓度过大导致的 c.当溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对最终溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物也可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，小组同学设计实验方案：取__________溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时向3个烧杯中分别加入__________溶液。 实验表明，随浓度的增大，溶液颜色变化更快。 ②假设2：受分解产生的的影响。为验证假设，设计了实验2，请补全下图实验装置__________。 实验2结果如下： 溶液浓度（mol/L） 滴入酚酞溶液时溶液颜色 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约50s 1.0 深红色 约1min50s 对比实验1，表中数据说明__________。 （4）若准确称取的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为__________。 （5）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞溶液，原因是__________。综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞溶液时溶液颜色变化受多因素影响。 【答案】（1） （2）abc （3） ①. 等体积的的 ②. 种不同浓度的 ③. ④. 中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响 （4） （5） 排除因固体剩余时其强氧化性对实验造成干扰 【解析】 【分析】为探究过氧化钠与水反应所得溶液的性质，实验者设计了三组实验，分别验证NaOH的浓度、H2O2的浓度、O2的浓度不同时，对滴加酚酞后溶液褪色时间的影响，试图确定影响褪色时间的主要因素。 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为： 。 【小问2详解】 a．由表格数据可知，溶液浓度从到，溶液完全褪色时间逐渐缩短，说明其他条件相同时，溶液浓度越大褪色越快，a正确； b．当溶液浓度为和时，最终溶液不褪色，而浓度大于等于时最终褪色，说明溶液褪色可能是溶液浓度过大导致的，b正确； c．当溶液浓度时溶液最终褪色，而时最终不褪色，说明浓度大于或等于时对最终溶液颜色变化有明显影响，c正确； 故选abc。 【小问3详解】 ①根据控制变量法，要探究浓度的影响，需要控制溶液的浓度和体积相同。为了便于观察颜色变化，应选择自身不易使酚酞褪色的低浓度溶液，结合实验1可知的溶液较稳定。因此取等体积的的溶液，分别加入种不同浓度的溶液进行对比。 ②实验2的目的是验证分解产生的对褪色的影响，左侧装置应为的发生装置，结合滴加的溶液作催化剂，方框内应为盛有溶液的反应容器：  。对比实验1和实验2的数据，在浓度同为和时，通入后的褪色时间与实验1中几乎一致，说明对溶液褪色几乎没有影响。 【小问4详解】  的物质的量为 。根据反应方程式 ，生成的物质的量为 。所得溶液体积为 ，则溶液的物质的量浓度 。 【小问5详解】 具有强氧化性和漂白性，若未完全溶解就加入酚酞，剩余的会直接氧化漂白酚酞，从而干扰对浓度、等其他因素的探究，因此必须待其完全溶解后再加入酚酞。 第1页/共1页 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