北京市第一七一中学2026-2027学年高一上学期期中调研 化学试题

北京市第一七一中学2026—2027学年度第二学期 高一年级化学期中调研试题参考答案 Ⅰ 卷（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C B C D D A C D D C C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D B C B C C D D A D Ⅱ卷（共58分） 22．（9分）（1）①11.7（1分） ② 100 mL容量瓶（1分） （2）①乙、丙、甲（1分） ②Cl-（1分） ③c（1分） ④bc（2分） （3）①（1分） ②（1分） 23．（13分）（1）（1分） （1分） （2）（1分） （3）bc（2分） （4）（1分） （5）abd（2分） （6）①a（1分） ②（2分） ③（2分） 24．（10分）（1）（1分） （2）（1分） D（1分） （3）①（1分） ②a（1分） （4）Ⅱ（1分） （2分） （5）BC（2分） 25．（14分）（1）（2分） （2）①（2分） ②（1分） （3）（2分） （4）Ⅱ和Ⅲ（2分） （5）中Fe元素处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为（2分） （6）（2分） 16.8（1分） 26．（12分） （1）（2分） 放热（1分） （2）①1 mol/L NaOH溶液2 mL（1分） ②水浴加热至65℃（1分） ③溶液变红色，加入H2O2后溶液褪色（1分） （3）通入氧气，溶液不褪色（1分） （4）（2分） （5）180 s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以一定发生了反应ii（2分） （6）过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一七一中学2026—2027学年度第一学期 高一年级化学期中调研试题 （时长：90分钟 总分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ 卷 （每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 4．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．溶液与溶液混合出现浑浊： B．实验室用石灰石制二氧化碳： C．氯气与水反应： D．钠单质与水反应： 6．下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 C．特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒以达到净水的目的 7．据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B．只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C．互为同素异形体的物质的性质完全相同 D．与之间的转化属于化学变化 8．下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 Na2O2 CO B NaOH NH3 NaCl CaO 氨水 C KOH HCl NaHCO3 MgO 碘酒 D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na2O 硝酸钾 9．下列关于钠单质的描述不正确的是 A．是一种活泼金属单质 B．密度比水小 C．少量钠保存在煤油中 D．在空气中燃烧生成白色固体 10．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH是氧化剂 C．H2O中的氢元素部分被还原 D．每生成1 mol H2，转移2 mol电子 11．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 12．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．铁可以在氯气中燃烧，生成物溶于水后呈浅绿色 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 13．下列说法中，正确的是 A．7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为 B．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C．溶液中含有1 mol Na+ D．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L 14．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是 A．此实验可证明反应放热，钠的熔点低 B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH C．若将金属Na放入氯化铜溶液中可以看到红色的固体析出 D．若保持温度不变，将一定量的Na投入饱和氢氧化钠溶液中，生成气体的同时还会有白色固体从溶液中析出 15．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的是还原产物 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 16．关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01 mol C．乙中c(Cl-)=0.01 mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 17．废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A．还原性 B．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 D．经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含H+ B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气不具有漂白性 C 某物质的焰色反应呈黄色 该物质中一定含有Na元素 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- 19．粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A．试剂1、2、3分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．滤渣2只有CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 C．试剂4的作用为中和溶液中的OH-和CO32-，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D．操作a、b、c均需要用到玻璃棒 20．下列实验的对应操作，合理的是 A．证明NaOH在水的作用下发生电离 B．从NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 C．除去CO2中混有的少量HCl D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 21．小组探究相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化曲线如下 蒸馏水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 已知：pH越大，OH-浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与OH-不反应，Ⅱ中反应为： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明与OH-反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中Ca2+恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 Ⅱ 卷（共58分） 22．（9分）请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是_____________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为_____________。 ②图中的微粒“”表示_____________（填微粒符号）。 ③下列说法正确的是_____________（填序号）。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____________（填字母）。 a．定容时俯视 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1 mol/L AgNO3溶液，当恰好沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积是y mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为_____________。 ②待测液中c(Cl-)=_____________mol/L。 23．（13分）氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y的化学式：_____________，Z的电离方程式：_____________。 （2）已知高氯酸（HClO4）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。 （3）下列能与Cl2反应且Cl2只表现氧化性的物质是_____________（填序号）。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl2溶液 c．H2S溶液 d．NaOH溶液 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，原因是_____________（用离子方程式表达）。 （5）一定条件下，某离子反应涉及到H2O2、Cl-、H+、Cl2、O2五种微粒，其中O2的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____________ a．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 b．该反应中，还原性：H2O2>Cl- c．反应后溶液的酸性减弱 d．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移2e- （6）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。 已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是_____________（填字母）。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化_____________。 ③考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得的漂白粉，用化学方程式表示其制备原理__________________________。 24．（10分）某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为_____________。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为_____________。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_____________（填“C”或“D”）试管中红色较深。 （3）实验Ⅲ中，将气球内的NaHCO3和Na2CO3固体同时倒入两支气密性良好的试管E和F中。 ①两试管中均产生气体，E中发生反应的离子方程式为_____________。 ②上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_____________（填字母序号）。 a．装置E的气球体积较大 b．装置F的气球体积较大 c．两装置的气球体积一样大 （4）实验Ⅳ中，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），对应的试管中发生反应的化学方程式是_____________ （5）提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是_____________（填序号）。 A．利用盐酸除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 B．通入CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 C．加热除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 25．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4 （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO浓溶液，反应的离子方程式为_____________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（Na2FeO4）。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ____ ②除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____________。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为_____________。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_____________（填序号）。 （5）K2FeO4可将氨氮废水中的NH4+转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是_____________。 （6）已知在强酸性条件下FeO42-不稳定，会被还原成Fe3+，同时产生一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式_____________。该反应中1 mol FeO42-被还原，则标况下产生气体_____________L。 26．（12分）某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： 【实验1】探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。 （1）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______________________________________，该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 【实验2】探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设： 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。（mol/L为浓度单位，数值越大浓度越高） （2）完成表格中的填空 实验 操作 现象 结论 1 取①_____________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1 成立 2 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，②_____________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2 不成立 4 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ③_____________ 假设3 成立 （3）提出异议：某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，_____________（填操作及现象），证明该假设不成立。 【实验3】收集并测量生成O2的体积，发现测量值小于理论计算值。该小组研究产生这一差异的可能原因，进行如下实验。 【查阅资料】 a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i． ii． b．与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化下发生分解反应生成O2 （4）用化学方程式表示MnO2催化H2O2分解的反应__________________________。 依据资料设计如下实验：取1.56 g Na2O2 与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 已知：溶液中越大，溶液pH越大。 （5）小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的依据是_____________。 （6）综上，得出结论：____________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $