第02讲 化学用语与规范表达（讲练测）（江苏专用）_2027年高三化学一轮复习

第02讲　化学用语与规范表达 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题2 第三单元「人类对原子结构的认识」 核素、同位素、原子（离子）结构示意图 课前知识整合 1、2、6 苏教版必修第一册 专题5 第二单元「微粒之间的相互作用力」 离子键、共价键、电子式与结构式 课中考点二；知识网络表 苏教版必修第一册 专题1 第一单元「物质及其反应的分类」 化学方程式与离子方程式书写规范 课中考点三；课后基础训练 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题1「情境素材建议」：有关理论、模型不断发展的史实（原子结构模型、氧化还原反应理论）。 可结合教材「资料卡片」中的核素表示方法，训练规范书写。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．核素符号 AZX 中，左上角 A 为　　　　　　，左下角 Z 为　　　　　　　　　　　　；质量数＝　　　　　　　　　　；同位素的　　　　　　相同而　　　　　　不同。 2．"四同"辨析：同位素指　　　　　　　　　　　　，同素异形体指　　　　　　　　　　　　　　，同系物指　　　　　　　　　　　　　　，同分异构体指　　　　　　　　　　　　　　。 3．写电子式时，离子化合物中的　　　　　　与　　　　　　　　（如 NH4+）要加　　　　　　并标出　　　　　，简单阳离子与共价化合物　　　　　　　　；不要漏写　　　　　　　。 4．CO2 的电子式中 C 与每个 O 之间为　　　　　　　　　　；N2 分子中存在　　　　　；Na2O2 中阴离子为　　　　　　　　　　　　　，既含　　　　　　又含　　　　　　　　　。 5．结构式用　　　　　表示一对共用电子对；结构简式可省略　　　　　　　，但　　　　　　必须保留；最简式（实验式）表示分子中各原子数目的　　　　　　　　。 6．原子结构示意图中，圆圈内数字表示　　　　　　　　　　　　，弧线表示　　　　　　，弧线上数字表示　　　　　　　　；Cl- 与 Ar 的核外电子排布　　　　　，但　　　　　　　不同。 7．离子键存在于　　　　　　　　　　（常见于活泼金属与活泼非金属形成的化合物）；共价键存在于　　　　　　　；只含共价键的化合物是　　　　　　　　，含有离子键的化合物一定是　　　　　　　　。 8．化学方程式书写须　　　　　并注明　　　　　　　；溶液中反应生成沉淀、气体时标　　　　　　，若反应物中已有气态或固态物质则　　　　　；热化学方程式必须标明各物质的　　　　　　　与 ΔH 的　　　　　　　　　。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能说出 ᴬ_ZX 中 A 与 Z 的含义并计算中子数 □ □ 我能区分同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 □ □ 我能正确写出 CO₂、N₂、NH₄Cl、Na₂O₂、HClO 的电子式 □ □ 我能说出离子化合物与共价化合物在电子式上的差别 □ □ 我能完整说出离子方程式书写的四步与"四查" □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 1.5　课前诊断小练（先做后看答案，3 题） 【诊断1】　写出质子数为 8、中子数为 10 的原子的核素符号：________。 　 【诊断2】　判断：1H、2H、3H 互为同素异形体。（　　） 　 【诊断3】　判断：CO2 的电子式中，碳原子与每个氧原子之间各有两对共用电子对。（　　） 　 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　核素符号与微粒结构示意图 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　核素符号与质量数 符号 AZX 中，Z 是质子数（决定元素种类），A 是质量数（质子数＋中子数），中子数 N＝A－Z。同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，最外层电子数相同，所以化学性质几乎相同，只有物理性质与相对原子质量不同。 知识点2　"四同"的辨析 "四同"要按对象判断：同位素——对象是原子；同素异形体——对象是单质（金刚石与石墨、O2 与 O3）；同分异构体——对象是化合物（分子式相同、结构不同）；同种物质——分子式与结构都相同。对象判错，"四同"必错。 知识点3　结构示意图与等电子微粒 结构示意图只看两个数：核内质子数与核外电子总数。二者相等为原子，不等为离子。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，对电子的吸引越强，半径越小，故半径 Na+<F-<O2-。 解　题　操　作　步　骤 第一步　写符号：先定 Z，再定 A，最后算中子数 N＝A－Z。 第二步　判"四同"：先问"对象是原子、单质还是化合物"，再比对"同"的是质子数、元素还是分子式。 第三步　画结构：按 2、8、8 的排布写出各层电子数，与质子数比较定原子或离子。 ◆ 讲　解　示　范（照着做一遍） 示范 1｜读核素符号：看到 AZX，先记"左下质子数 Z、左上质量数 A"，中子数用 A－Z 现算。例如 2311Na：质子 11、中子 12；中性原子电子数＝质子数，阳离子再减去电荷数。做题时把这三个数写在草稿上，再回头看选项，不要凭印象。 示范 2｜"四同"判断三步：第一步看对象是原子、单质还是化合物；第二步在对应层级套定义（原子：质子同中子不同→同位素；单质：同元素不同结构→同素异形体；化合物：分子式同结构不同→同分异构体，结构相似且相差若干 CH2→同系物）；第三步各举一个反例验证，例如用 O2/O3 排除"同位素"。 示范 3｜画结构示意图：先算核外电子总数（阴离子加电荷数、阳离子减电荷数），再按 2、8、8 由内向外逐层排，最后在圆圈内写核电荷数（带 + 号）。S2-、Cl-、K+、Ar 都是 18 电子三层 2/8/8，唯一区别是圈内 +16、+17、+19、+18。 ★ 得分速记 同位素的对象是原子：质子数相同、中子数不同；同位素化学性质几乎相同。 结构示意图看两个数：质子数与核外电子总数，差值即所带电荷。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　核素、同位素与质量数 例1　下列有关核素和同位素的说法正确的是（　　） A．16O 与 18O 互为同位素，二者化学性质不同 B．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 C．235U 与 238U 的核外电子数不同 D．H2、D2、T2 互为同位素 　 例2　下列关于 12C、13C、14C 的说法正确的是（　　） A．三者互为同素异形体 B．三者的中子数相同 C．三者的质子数相同，化学性质几乎相同 D．14C 的质量数为 14，故碳元素的相对原子质量为 14 　 例3　用数字填空： （1）2311Na 的质子数为____、中子数为____、核外电子数为____。 （2）Na+ 的核外电子数为____。 （3）35Cl 与 37Cl 的中子数相差____。 　 ► 解题妙招 先数质子定元素，再数中子定核素；同位素的对象是原子，不是分子，也不是不同元素。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）14C 与 14N 的质量数相同，二者互为同位素。 （2）1 mol D2O 中含有的质子数为 10NA。 （3）同位素原子的最外层电子数相同，化学性质几乎相同。 　 【变式2】　填空： （1）质子数为 17、中子数为 18 的原子，其核素符号为________； （2）与 Na+ 电子数相同的两种阳离子是________、________。 　 【变式3】　下列有关原子结构与同位素的说法正确的是（　　） 　 考向2　"四同"辨析与结构示意图 例1　下列各组物质的关系判断正确的是（　　） A．O2 与 O3 互为同位素 B．金刚石与 C60 互为同分异构体 C．CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同分异构体 D．1H2O 与 2H2O 互为同素异形体 　 例2　下列各组物质的相互关系判断正确的是（　　） A．H2O 与 D2O 互为同位素 B．O2 与 O3 互为同素异形体 C．CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同系物 D．金刚石与石墨互为同分异构体 　 例3　写出下列微粒的核外电子总数与电子层排布（用"2、8、8"的形式）： （1）S2-：____； （2）K+：____； （3）Ar：____。 并说明三者结构示意图的区别在哪里。 　 ► 解题妙招 "四同"看对象：同位素—原子，同素异形体—单质，同分异构体—化合物，同种物质—组成结构都相同。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）O2 与 O3 互为同素异形体，二者相互转化属于化学变化。 （2）H2 与 D2 互为同素异形体。 （3）某微粒的结构示意图为 +12)2)8，该微粒是 Mg2+。 　 【变式2】　填空： （1）S2- 的核外电子数为________； （2）与 Ar 原子电子数相同的两种阴离子是________、________。 　 【变式3】　下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　） 　 ★ 探究活动 活动（3 分钟，举牌即时反馈）：教师给出 12C 与 14C、O2 与 O3、Na+ 与 Ne、H2O 与 D2O、正丁烷与异丁烷、Cu 与 Zn 六组粒子，学生举牌选"同位素/同素异形体/同分异构体/同种物质"，错一题由同桌记录错因。 考点二　电子式与结构式的规范书写 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　电子式的书写规则 电子式写的是最外层电子，但必须先定连接顺序，再点电子。HClO 中 H 只能与 O 相连（H—O—Cl），所以电子式写作 H∶O∶Cl；结构式同理。把 HClO 写成 H—Cl—O，是"看到化学式顺序就照着写"的典型错误。 知识点2　离子化合物与共价化合物的电子式 离子化合物要加方括号并标电荷，如 Na+[∶O∶H]-、[∶O∶O∶]2-；共价分子不加方括号。NH4Cl 中 NH4+ 必须加方括号，N 与三个 H 各共用一对电子，再与 H+ 形成配位键。 知识点3　结构式与三种模型 共用电子对数可用"8－中心原子最外层电子数"估算：CO2 中 C 与每个 O 共用两对（O=C=O），N2 中两个 N 之间共用三对。写完必查四件事：连接顺序、孤对电子、方括号与电荷、共用电子对总数。 解　题　操　作　步　骤 第一步　定骨架：按"谁连谁"写出结构式（H 只连一个原子，O 一般连两个）。 第二步　点电子：先补孤对电子，使每个原子（H 除外）达到 8 电子结构。 第三步　离子加方括号并标电荷，分子不加。 第四步　四查：连接顺序、孤对电子、括号与电荷、共用电子对数。 ◆ 讲　解　示　范（照着做一遍） 示范 1｜写电子式分三步：①判断类型，含金属阳离子或铵根的就是离子化合物，把阳离子与阴离子分开写；②阴离子（含 OH-、O22-、NH4+ 这类原子团）一律加方括号、括号外标电荷；③补足孤对电子，让除 H 外的原子周围达到 8 电子。写完回头查"方括号、孤对电子、共用电子对"三样，漏一样即扣分。 示范 2｜识别分子模型：先找"棍"——看得见棍的是球棍模型，用来数键的数目与键角；看不见棍、按原子半径比例堆球的是比例模型（空间填充模型），用来判断原子相对大小与空间占据。题目问"能否反映真实原子大小"，只有比例模型能。 示范 3｜判空间构型先数中心原子的孤对电子：无孤对且四σ键→正四面体 109°28′；一对→三角锥约 107°；两对→V 形约 105°；无孤对两个双键→直线 180°；无孤对三σ键→平面三角形 120°。把"孤对电子越多、键角越小"写在旁边，遇到键角比较题直接套。 ★ 得分速记 电子式：离子加方括号并标电荷，共价写共用电子对，除 H 外孤对电子必须补齐。 比例模型看原子大小，球棍模型看键角，结构式只看连接顺序。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　电子式的书写规则 例1　下列关于电子式书写的说法正确的是（　　） A．写电子式时只需标出共用电子对，不必标出未成键的孤对电子 B．离子化合物的电子式中，阴离子要加方括号并标出所带电荷 C．H2O2 的电子式中，两个氧原子之间以双键结合 D．NaCl 的电子式写作 Na∶Cl，钠与氯之间为共价键 　 例2　判断下列关于电子式书写规范的说法是否正确，错误的写出订正。 （1）NH4Cl 的电子式中，Cl- 可以不加方括号。 （2）CO2 分子中碳原子与每个氧原子之间各有两对共用电子对。 （3）Na2O2 的电子式中 O22- 要加方括号并标"2－"。 　 例3　用文字写出下列物质电子式的书写要点（不要求画图，须写清方括号、孤对电子、共用电子对三要素）： （1）NaOH； （2）N2； （3）H2O2。 　 ► 解题妙招 先判类型：离子化合物"方括号＋电荷"，共价化合物"共用电子对"；除 H 外，未成键电子对必须补齐。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）NH4Cl 的电子式中，NH4+ 要加方括号并标出"+”。 （2）N2 的电子式中，每个氮原子各有 1 对未成键电子对。 （3）CO2 的电子式中，碳原子最外层达到 8 电子结构。 　 【变式2】　用文字说明 NaOH 电子式的两个书写要点。 　 【变式3】　写出下列微粒的电子式： （1）OH-：________； （2）H3O+：________； （3）N2：________。 　 考向2　结构式、模型与空间构型 例1　下列化学用语表示正确的是（　　） A．HClO 的结构式为 H—Cl—O B．CH4 的球棍模型表示甲烷分子为正四面体结构 C．CO2 的比例模型可表示其直线形结构 D．NH3 的空间构型为平面三角形 　 例2　下列关于分子模型与空间构型的说法正确的是（　　） A．球棍模型能准确反映各原子的真实相对大小 B．比例模型（空间填充模型）能反映原子的相对大小与空间占据情况 C．CH4 的比例模型呈平面正方形 D．H2O 分子为直线形，键角 180° 　 例3　填空：CH4、NH3、H2O、CO2、BF3 的空间构型依次为 ____、____、____、____、____； 其中键角为 109°28′ 的是____，为 180° 的是____，为 120° 的是____。 　 ► 解题妙招 比例模型只比原子大小，球棍模型才看键角与构型；结构式只表示连接顺序，不表示空间形状。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）比例模型能准确反映分子的空间构型。 （2）H2O 分子为 V 形，键角约为 105°。 （3）结构式能表示共价键的连接顺序，但不能表示分子的空间构型。 　 【变式2】　填空： （1）CH4 的空间构型为________； （2）CO2 的空间构型为________； （3）H2O 的中心原子杂化方式为________。 　 【变式3】　填写下列分子的空间构型： CH4________；NH3________；H2O________；CO2________；BF3________。 　 ★ 探究活动 活动（5 分钟，纠错竞赛）：投影四个错误电子式（HClO 写成 H∶Cl∶O、NH4+ 漏方括号、CO2 写成单键、Na2O2 漏电荷），各组抢答"错在哪一处"并上台改正，改对得 1 分。 考点三　化学方程式的规范表达 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　化学方程式书写的"三查" 离子方程式只保留实际参加反应的离子：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质一律写化学式。HCO3- 是弱酸酸式根，整体保留，不能拆成 H+ 与 CO32-。 知识点2　离子方程式的"写—拆—删—查" 检查离子方程式要过三关：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。Fe3+＋Fe＝2Fe2+ 左边 3 个正电荷、右边 4 个，电荷不守恒，正确写法为 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。 知识点3　热化学方程式的规范 热化学方程式必须标聚集状态（s、l、g、aq），ΔH 带正负号与单位 kJ·mol-1；化学计量数同倍变化时 ΔH 同倍变化；可逆反应的 ΔH 指按方程式完全反应时的数值，与实际转化率无关。 解　题　操　作　步　骤 第一步　写化学方程式并配平。 第二步　拆：只拆强酸、强碱、可溶盐，其余保留化学式。 第三步　删去两边相同的离子，逐项核对原子与电荷。 第四步　补条件、↑↓、状态与 ΔH（热化学方程式）。 ◆ 讲　解　示　范（照着做一遍） 示范 1｜写完化学方程式做"四查"：查事实（能否反应、产物对不对）、查配平（原子守恒）、查条件（△、催化剂、点燃）、查符号（↑↓、状态）。例：Fe 与稀盐酸只生成 FeCl2，写成 FeCl3 属事实错，配平再工整也不得分。 示范 2｜写离子方程式按"写、拆、删、查"四步：先写正确的化学方程式；把强酸、强碱、可溶盐拆成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体一律不拆；删去两边相同的离子；最后核对原子守恒与电荷守恒，缺项用 H+/OH-/H2O 补齐。 示范 3｜标热化学方程式三要素：状态 (s)(l)(g)(aq) 一个不漏；ΔH 带正负号与单位 kJ·mol-1；系数可用分数，且 ΔH 与系数成正比。同一反应若产物由气态水改为液态水，多放出一份液化热，ΔH 更负。 ★ 得分速记 化学方程式三查：产物、配平、条件与↑↓。 离子方程式四步：写、拆、删、查（原子与电荷）。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　化学方程式书写正误 例1　下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ D．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　 例2　指出下列方程式中的错误，并写出正确的化学方程式： （1）2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ （2）Na2O2＋H2O＝2NaOH （3）Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ 　 例3　下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A．Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑ B．Fe2O3＋3H2O＝2Fe(OH)3 C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2KClO3＝2KCl＋3O2↑ 　 ► 解题妙招 三查：查产物对不对、查配平没有、查条件与↑↓是否齐全；三项有一项不对即判错。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）铁与稀盐酸反应生成 FeCl3。 （2）铜与稀盐酸不反应，钠与冷水剧烈反应。 （3）书写化学方程式必须配平，并标注必要的反应条件。 　 【变式2】　写出下列反应的化学方程式： （1）铁与稀盐酸反应：________； （2）氧化铁与盐酸反应：________； （3）碳酸氢钠受热分解：________。 　 【变式3】　下列化学方程式书写正确的是（　　） 　 考向2　离子方程式与热化学方程式 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ D．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO 　 例2　下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　） A．热化学方程式可以不注明物质的聚集状态 B．ΔH＞0 表示该反应为放热反应 C．生成 H2O(l) 与生成 H2O(g) 时 ΔH 数值相同 D．化学计量数加倍，ΔH 的数值也加倍 　 例3　按要求书写： （1）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：____； （2）已知 1 g CH4 完全燃烧生成液态水放出 55.6 kJ 热量，写出热化学方程式：____。 　 ► 解题妙招 离子方程式按"写—拆—删—查"四步；热化学方程式必须标状态、ΔH 的正负与单位，可逆反应用"⇌"。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）热化学方程式必须注明物质状态，ΔH 要带正负号和单位。 （2）可逆反应的化学方程式用"＝"连接。 （3）离子方程式两边原子的个数与电荷总数都必须相等。 　 【变式2】　已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。 该热化学方程式表示的意义是：________。 　 【变式3】　已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1。 写出 H2 燃烧生成液态水的热化学方程式：________。 　 ★ 探究活动 活动（6 分钟，限时书写＋互评）：限时 3 分钟写出"铁与稀硝酸（生成 NO）""NaHCO3 与少量 Ca(OH)2"两个离子方程式；同桌按"拆分—守恒—符号"三项打分，各写一条改进意见。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 用语类别 表示对象 书写要点 高频错误 核素符号 ᴬ_ZX 原子（核素） 左上质量数、左下质子数 把中子数写到左下角 原子结构示意图 原子 / 离子核外电子 圈内为核电荷数，弧线为电子层 Cl⁻ 与 Ar 混淆核电荷数 电子式 最外层电子与成键情况 阴离子与复杂阳离子加方括号并标电荷 漏孤对电子、漏方括号、共用电子对数错 结构式 / 结构简式 原子连接顺序 短线表示共用电子对；官能团不可省 HClO 写成 H—Cl—O、官能团漏写 四类方程式 化学变化及定量关系 配平、条件、状态、↑↓、ΔH 单位 热化学方程式漏状态与单位 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 高频反例 同位素 ⇄ 同素异形体 前者对象是原子，后者对象是单质 ¹²C 与 ¹⁴C 是同位素；金刚石与石墨是同素异形体 离子化合物 ⇄ 共价化合物 是否含离子键 NH₄Cl 含离子键与共价键；只含共价键的才是共价化合物 电子式 ⇄ 结构式 前者表示最外层电子，后者表示共用电子对 CO₂ 电子式中 C 与每个 O 之间为两对共用电子对 极性键 ⇄ 极性分子 键看成键原子，分子看空间对称性 CO₂ 含极性键但为非极性分子 强电解质 ⇄ 易溶盐 看电离程度不看溶解度 BaSO₄ 是强电解质，离子方程式中仍写化学式 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．HClO 的电子式可写成 H∶Cl∶O∶ 的形式。（　　） 2．NH₄Cl 的电子式中 NH₄⁺ 不需要加方括号。（　　） 3．Na₂O₂ 中只含离子键。（　　） 4．热化学方程式中物质状态可以省略，只要 ΔH 数值正确即可。（　　） 5．N₂ 的结构式可写为 N≡N。（　　） 3.4　易混辨析小练（3 题，先写判据再订正） 【辨析1】　比较「同位素」与「同素异形体」：研究对象分别是________与________；各举一例。 　 【辨析2】　比较「质量数」与「相对原子质量」：前者是________，后者是________。 　 【辨析3】　比较「球棍模型」与「比例模型」：能看清键角的是________，能反映原子相对大小的是________；CH4 的球棍模型呈________形。 　 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【考查真题考向】（2020年江苏卷·第2题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　） A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 2．【考查真题考向】（2020年江苏卷·第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C．NaAlO2溶液中通入过量CO2： D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 3．【结合生产生活考查真题考向】（淮安·2027届高三调研）消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（　　） A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 4．【考查真题考向】（南京市第二十九中学·2027届高三期初）下列化学用语表示不正确的是（　　） A．CH4的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．电子云轮廓图： D．丙氨酸的结构式： 5．【结合实验探究考查真题考向】（部分学校·2026一模）1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是（　　） A．和互为同位素，和互为同素异形体 B．的原子结构示意图为 C．的核外电子共有7种运动状态 D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【考查基础巩固】（南京市第二十九中学·2026）下列化学用语表示正确的是（　　） A．氮原子价层电子轨道表达式： B．的电子式： C．中含键 D．顺-2-丁烯结构简式： 2．【考查基础巩固】（苏州市园区西安交通大学苏州附属中学·2026期末）下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A．和H2O的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 3．【考查基础巩固】（苏州市苏州高新区第一中学·2026二模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 B．PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O=H3PO4+5HBrO C．乙醛与溴反应生成α—溴代乙醛的化学方程式：CH3COBr D．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式： B 组　能力提升（面向一本线） 1．【结合新型电池考查能力提升】（常州市华罗庚中学·2027届高三学情调研）甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是（　　） A．甲基的电子式： B．中子数为78的碘核素： C．甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： D．基态Pb原子的价层电子排布式： 2．【考查能力提升】（盐城市滨海县明达中学·2027届高三）超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是（　　） A．的结构示意图： B．中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．CO2的电子式： 3．【结合生产生活考查能力提升】（常州高级中学·2027届高三阶段检测）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（　　） A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合新型电池考查信息迁移】（南京市江宁高级中学·2027届高三一模） 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和CO2的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 2．【考查信息迁移】（南京市江浦高级中学·2026模拟）下列化学反应表示正确的是（　　） A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式： C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 3．【结合新型电池考查信息迁移】（苏锡常镇四市·2026调研）下列化学反应的表示正确的是（　　） A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．HClO 的电子式可写成 H∶Cl∶O∶ 的形式。 B．N₂ 的结构式可写为 N≡N。 C．NH₄Cl 的电子式中 NH₄⁺ 不需要加方括号。 D．Na₂O₂ 中只含离子键。 　 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．HClO 的电子式可写成 H∶Cl∶O∶ 的形式。（　　） 订正：____________________________________________ ②．NH₄Cl 的电子式中 NH₄⁺ 不需要加方括号。（　　） 订正：____________________________________________ ③．Na₂O₂ 中只含离子键。（　　） 订正：____________________________________________ 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「同位素」与「同素异形体」区分的关键判据：____________________； 　 ② 写出「离子化合物」与「共价化合物」区分的关键判据：____________________； 　 ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组全部为化学用语正误判断与规范书写，B 组含少量情境化方程式书写；错题回填须注明"漏孤对电子 / 漏方括号 / 漏条件"等具体失分点。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： 6.1　回填重做小练（3 题，限时 6 分钟） 【重做1】　重做 1｜用文字写出 NH4Cl 电子式的三个书写要点。 　 【重做2】　重做 2｜2KClO3 ──→ 2KCl＋3O2↑ 中，横线上缺少的条件是________；若漏写该条件，属于"四查"中的第________查。 　 【重做3】　重做 3｜1 mol CH4 完全燃烧生成液态水放热 889.6 kJ，写出热化学方程式。 　 ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲　化学用语与规范表达 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题2 第三单元「人类对原子结构的认识」 核素、同位素、原子（离子）结构示意图 课前知识整合 1、2、6 苏教版必修第一册 专题5 第二单元「微粒之间的相互作用力」 离子键、共价键、电子式与结构式 课中考点二；知识网络表 苏教版必修第一册 专题1 第一单元「物质及其反应的分类」 化学方程式与离子方程式书写规范 课中考点三；课后基础训练 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题1「情境素材建议」：有关理论、模型不断发展的史实（原子结构模型、氧化还原反应理论）。 可结合教材「资料卡片」中的核素表示方法，训练规范书写。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．核素符号 AZX 中，左上角 A 为质量数，左下角 Z 为质子数（核电荷数）；质量数＝质子数＋中子数；同位素的质子数相同而中子数不同。 2．"四同"辨析：同位素指同种元素的不同原子，同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似、组成相差若干 CH2 的有机物，同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。 3．写电子式时，离子化合物中的阴离子与复杂阳离子（如 NH4+）要加方括号并标出电荷，简单阳离子与共价化合物不加方括号；不要漏写孤对电子。 4．CO2 的电子式中 C 与每个 O 之间为两对共用电子对；N2 分子中存在三键；Na2O2 中阴离子为O22-，既含离子键又含非极性共价键。 5．结构式用短线表示一对共用电子对；结构简式可省略部分单键，但官能团必须保留；最简式（实验式）表示分子中各原子数目的最简整数比。 6．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数（质子数），弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；Cl- 与 Ar 的核外电子排布相同，但核电荷数不同。 7．离子键存在于阴、阳离子之间（常见于活泼金属与活泼非金属形成的化合物）；共价键存在于原子之间；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 8．化学方程式书写须配平并注明反应条件；溶液中反应生成沉淀、气体时标↓、↑，若反应物中已有气态或固态物质则不标；热化学方程式必须标明各物质的聚集状态与 ΔH 的正负号和单位。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能说出 ᴬ_ZX 中 A 与 Z 的含义并计算中子数 □ □ 我能区分同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 □ □ 我能正确写出 CO₂、N₂、NH₄Cl、Na₂O₂、HClO 的电子式 □ □ 我能说出离子化合物与共价化合物在电子式上的差别 □ □ 我能完整说出离子方程式书写的四步与"四查" □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 1.5　课前诊断小练（先做后看答案，3 题） 【诊断1】　写出质子数为 8、中子数为 10 的原子的核素符号：________。 【答案】188O 【提示】质量数 A＝8＋10＝18，写左上角；质子数 8 写左下角，元素符号为 O。 【诊断2】　判断：1H、2H、3H 互为同素异形体。（　　） 【答案】×，三者是氢元素的不同核素，互为同位素；同素异形体必须是单质。 【提示】先判断研究对象是原子还是单质，这是"四同"题的第一步。 【诊断3】　判断：CO2 的电子式中，碳原子与每个氧原子之间各有两对共用电子对。（　　） 【答案】√ 【提示】CO2 结构为 O＝C＝O，两个双键即各两对共用电子对；每个氧另留两对孤对电子。 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　核素符号与微粒结构示意图 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　核素符号与质量数 符号 AZX 中，Z 是质子数（决定元素种类），A 是质量数（质子数＋中子数），中子数 N＝A－Z。同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，最外层电子数相同，所以化学性质几乎相同，只有物理性质与相对原子质量不同。 知识点2　"四同"的辨析 "四同"要按对象判断：同位素——对象是原子；同素异形体——对象是单质（金刚石与石墨、O2 与 O3）；同分异构体——对象是化合物（分子式相同、结构不同）；同种物质——分子式与结构都相同。对象判错，"四同"必错。 知识点3　结构示意图与等电子微粒 结构示意图只看两个数：核内质子数与核外电子总数。二者相等为原子，不等为离子。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，对电子的吸引越强，半径越小，故半径 Na+<F-<O2-。 解　题　操　作　步　骤 第一步　写符号：先定 Z，再定 A，最后算中子数 N＝A－Z。 第二步　判"四同"：先问"对象是原子、单质还是化合物"，再比对"同"的是质子数、元素还是分子式。 第三步　画结构：按 2、8、8 的排布写出各层电子数，与质子数比较定原子或离子。 ◆ 讲　解　示　范（照着做一遍） 示范 1｜读核素符号：看到 AZX，先记"左下质子数 Z、左上质量数 A"，中子数用 A－Z 现算。例如 2311Na：质子 11、中子 12；中性原子电子数＝质子数，阳离子再减去电荷数。做题时把这三个数写在草稿上，再回头看选项，不要凭印象。 示范 2｜"四同"判断三步：第一步看对象是原子、单质还是化合物；第二步在对应层级套定义（原子：质子同中子不同→同位素；单质：同元素不同结构→同素异形体；化合物：分子式同结构不同→同分异构体，结构相似且相差若干 CH2→同系物）；第三步各举一个反例验证，例如用 O2/O3 排除"同位素"。 示范 3｜画结构示意图：先算核外电子总数（阴离子加电荷数、阳离子减电荷数），再按 2、8、8 由内向外逐层排，最后在圆圈内写核电荷数（带 + 号）。S2-、Cl-、K+、Ar 都是 18 电子三层 2/8/8，唯一区别是圈内 +16、+17、+19、+18。 ★ 得分速记 同位素的对象是原子：质子数相同、中子数不同；同位素化学性质几乎相同。 结构示意图看两个数：质子数与核外电子总数，差值即所带电荷。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　核素、同位素与质量数 例1　下列有关核素和同位素的说法正确的是（　　） A．16O 与 18O 互为同位素，二者化学性质不同 B．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 C．235U 与 238U 的核外电子数不同 D．H2、D2、T2 互为同位素 【答案】B 【解析】 A．二者质子数都是 8、中子数不同，互为同位素；同位素化学性质几乎相同，物理性质有差异，A 错误； B．同位素的定义即"质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子"，B 正确； C．核外电子数等于质子数，二者都是 92，C 错误； D．同位素的研究对象是原子，H2、D2、T2 是分子，D 错误。 例2　下列关于 12C、13C、14C 的说法正确的是（　　） A．三者互为同素异形体 B．三者的中子数相同 C．三者的质子数相同，化学性质几乎相同 D．14C 的质量数为 14，故碳元素的相对原子质量为 14 【答案】C 【解析】 A．三者是碳元素的不同原子（核素），互为同位素；同素异形体必须是单质，A 错误； B．中子数依次为 6、7、8，并不相同，B 错误； C．三者质子数都是 6，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C 正确； D．质量数是质子数加中子数的整数；相对原子质量是各同位素按丰度加权的平均值，碳为 12.01，D 错误。 例3　用数字填空： （1）2311Na 的质子数为____、中子数为____、核外电子数为____。 （2）Na+ 的核外电子数为____。 （3）35Cl 与 37Cl 的中子数相差____。 【答案】（1）11、12、11　（2）10　（3）2 【解析】 核素符号左下为质子数 Z、左上为质量数 A，中子数 N＝A－Z＝23－11＝12；中性原子电子数＝质子数。 阳离子电子数＝质子数－所带电荷数＝11－1＝10。 35Cl 的中子数 35－17＝18，37Cl 为 37－17＝20，相差 2。 ► 解题妙招 先数质子定元素，再数中子定核素；同位素的对象是原子，不是分子，也不是不同元素。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）14C 与 14N 的质量数相同，二者互为同位素。 （2）1 mol D2O 中含有的质子数为 10NA。 （3）同位素原子的最外层电子数相同，化学性质几乎相同。 【答案与解析】 （1）×，二者质子数分别为 6 和 7，属不同元素，不能互称同位素。 （2）√，D 有 1 个质子、O 有 8 个质子，1 个 D2O 分子共 10 个质子。 （3）√，同位素原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同。 【提示】"同位素"的前提是同一元素（质子数相同），质量数相同不能作为判据。 【注意】D 是氢的一种核素（2H），质子数仍为 1，中子数为 1。 【变式2】　填空： （1）质子数为 17、中子数为 18 的原子，其核素符号为________； （2）与 Na+ 电子数相同的两种阳离子是________、________。 【答案与解析】 （1）3517Cl （2）Mg2+、Al3+ 【提示】核素符号写作 AZX，A＝17＋18＝35，Z＝17，元素为 Cl。 【注意】Na+ 有 10 个电子，10 电子阳离子还有 Mg2+、Al3+、NH4+ 等。 【变式3】　下列有关原子结构与同位素的说法正确的是（　　） 【答案】C 【提示】A．1H2 与 2H2 是分子，不是原子，不能互称同位素； 【注意】B．14C 的中子数为 14－6＝8，14N 的中子数为 14－7＝7，二者不同，B 错误； 【注意】C．同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C 正确； 【注意】D．O2 与 O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D 错误。 考向2　"四同"辨析与结构示意图 例1　下列各组物质的关系判断正确的是（　　） A．O2 与 O3 互为同位素 B．金刚石与 C60 互为同分异构体 C．CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同分异构体 D．1H2O 与 2H2O 互为同素异形体 【答案】C 【解析】 A．O2、O3 是同种元素形成的不同单质，属同素异形体，A 错误； B．金刚石与 C60 都是碳的单质，属同素异形体，不是同分异构体，B 错误； C．二者分子式都是 C2H6O，结构不同，互为同分异构体，C 正确； D．二者都是水分子，只是氢核素不同，属同种物质，D 错误。 例2　下列各组物质的相互关系判断正确的是（　　） A．H2O 与 D2O 互为同位素 B．O2 与 O3 互为同素异形体 C．CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同系物 D．金刚石与石墨互为同分异构体 【答案】B 【解析】 A．同位素的研究对象是原子，H2O 与 D2O 是化合物，A 错误； B．O2 与 O3 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B 正确； C．二者分子式同为 C2H6O、结构不同，互为同分异构体，不是同系物，C 错误； D．金刚石与石墨是碳的不同单质，互为同素异形体，D 错误。 例3　写出下列微粒的核外电子总数与电子层排布（用"2、8、8"的形式）： （1）S2-：____； （2）K+：____； （3）Ar：____。 并说明三者结构示意图的区别在哪里。 【答案】（1）18 个电子，2、8、8　（2）18 个电子，2、8、8　（3）18 个电子，2、8、8　区别在圆圈内的核电荷数：S 为 +16、K 为 +19、Ar 为 +18。 【解析】 阴离子电子数＝质子数＋电荷数＝16＋2＝18；阳离子＝19－1＝18；稀有气体原子＝18。 三者核外电子排布相同，互为等电子体；结构示意图的差别只在原子核内数字，这是读图题的唯一判据。 ► 解题妙招 "四同"看对象：同位素—原子，同素异形体—单质，同分异构体—化合物，同种物质—组成结构都相同。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）O2 与 O3 互为同素异形体，二者相互转化属于化学变化。 （2）H2 与 D2 互为同素异形体。 （3）某微粒的结构示意图为 +12)2)8，该微粒是 Mg2+。 【答案与解析】 （1）√，同素异形体之间的转化有新物质生成，属化学变化。 （2）×，H2 与 D2 组成与结构相同，仅所含氢核素不同，不属同素异形体。 （3）√，核内 12 个质子、核外 10 个电子，带 2 个单位正电荷，为 Mg2+。 【提示】同素异形体的判据是"同种元素、不同单质"，结构不同是关键。 【注意】结构示意图看两个数：质子数与核外电子总数，差值即所带电荷。 【变式2】　填空： （1）S2- 的核外电子数为________； （2）与 Ar 原子电子数相同的两种阴离子是________、________。 【答案与解析】 （1）18 （2）Cl-、S2- 【提示】S 的质子数为 16，得到 2 个电子后核外电子数为 18。 【注意】Ar 有 18 个电子，18 电子阴离子还有 P3- 等。 【变式3】　下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　） 【答案】B 【提示】A．H2O 与 D2O 都是化合物，且组成结构相同，不属同素异形体； 【注意】B．金刚石与 C60 均由碳元素组成、结构不同，互为同素异形体，B 正确； 【注意】C．CH3CH2OH 与 CH3OCH3 分子式相同、结构不同，互为同分异构体； 【注意】D．16O 与 18O 质子数相同、中子数不同，互为同位素。 ★ 探究活动 活动（3 分钟，举牌即时反馈）：教师给出 12C 与 14C、O2 与 O3、Na+ 与 Ne、H2O 与 D2O、正丁烷与异丁烷、Cu 与 Zn 六组粒子，学生举牌选"同位素/同素异形体/同分异构体/同种物质"，错一题由同桌记录错因。 考点二　电子式与结构式的规范书写 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　电子式的书写规则 电子式写的是最外层电子，但必须先定连接顺序，再点电子。HClO 中 H 只能与 O 相连（H—O—Cl），所以电子式写作 H∶O∶Cl；结构式同理。把 HClO 写成 H—Cl—O，是"看到化学式顺序就照着写"的典型错误。 知识点2　离子化合物与共价化合物的电子式 离子化合物要加方括号并标电荷，如 Na+[∶O∶H]-、[∶O∶O∶]2-；共价分子不加方括号。NH4Cl 中 NH4+ 必须加方括号，N 与三个 H 各共用一对电子，再与 H+ 形成配位键。 知识点3　结构式与三种模型 共用电子对数可用"8－中心原子最外层电子数"估算：CO2 中 C 与每个 O 共用两对（O=C=O），N2 中两个 N 之间共用三对。写完必查四件事：连接顺序、孤对电子、方括号与电荷、共用电子对总数。 解　题　操　作　步　骤 第一步　定骨架：按"谁连谁"写出结构式（H 只连一个原子，O 一般连两个）。 第二步　点电子：先补孤对电子，使每个原子（H 除外）达到 8 电子结构。 第三步　离子加方括号并标电荷，分子不加。 第四步　四查：连接顺序、孤对电子、括号与电荷、共用电子对数。 ◆ 讲　解　示　范（照着做一遍） 示范 1｜写电子式分三步：①判断类型，含金属阳离子或铵根的就是离子化合物，把阳离子与阴离子分开写；②阴离子（含 OH-、O22-、NH4+ 这类原子团）一律加方括号、括号外标电荷；③补足孤对电子，让除 H 外的原子周围达到 8 电子。写完回头查"方括号、孤对电子、共用电子对"三样，漏一样即扣分。 示范 2｜识别分子模型：先找"棍"——看得见棍的是球棍模型，用来数键的数目与键角；看不见棍、按原子半径比例堆球的是比例模型（空间填充模型），用来判断原子相对大小与空间占据。题目问"能否反映真实原子大小"，只有比例模型能。 示范 3｜判空间构型先数中心原子的孤对电子：无孤对且四σ键→正四面体 109°28′；一对→三角锥约 107°；两对→V 形约 105°；无孤对两个双键→直线 180°；无孤对三σ键→平面三角形 120°。把"孤对电子越多、键角越小"写在旁边，遇到键角比较题直接套。 ★ 得分速记 电子式：离子加方括号并标电荷，共价写共用电子对，除 H 外孤对电子必须补齐。 比例模型看原子大小，球棍模型看键角，结构式只看连接顺序。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　电子式的书写规则 例1　下列关于电子式书写的说法正确的是（　　） A．写电子式时只需标出共用电子对，不必标出未成键的孤对电子 B．离子化合物的电子式中，阴离子要加方括号并标出所带电荷 C．H2O2 的电子式中，两个氧原子之间以双键结合 D．NaCl 的电子式写作 Na∶Cl，钠与氯之间为共价键 【答案】B 【解析】 A．除 H 外，其他原子的未成键电子对必须标出，否则不能体现 8 电子结构，A 错误； B．阴离子要加方括号并在右上角标电荷，如 [∶Cl∶]-，B 正确； C．H2O2 中 O 与 O 之间是单键，每个 O 还有 2 对孤对电子，C 错误； D．NaCl 是离子化合物，应写作 Na+[∶Cl∶]-，D 错误。 例2　判断下列关于电子式书写规范的说法是否正确，错误的写出订正。 （1）NH4Cl 的电子式中，Cl- 可以不加方括号。 （2）CO2 分子中碳原子与每个氧原子之间各有两对共用电子对。 （3）Na2O2 的电子式中 O22- 要加方括号并标"2－"。 【答案】（1）×，阴离子一律加方括号并在括号外标电荷，这是电子式书写的硬性规范。　（2）√，CO2 的结构为 O＝C＝O，碳氧之间各两对共用电子对，每个氧再留两对孤对电子。　（3）√，过氧根是带 2 个单位负电荷的原子团阴离子，必须加方括号并标 2－。 【解析】 判断电子式正误按"三查"：查离子有无方括号与电荷、查共用电子对数目、查孤对电子是否补足 8 电子（H 为 2）。 NH4Cl 中 NH4+ 与 Cl- 都要加方括号，只写一边仍算错。 例3　用文字写出下列物质电子式的书写要点（不要求画图，须写清方括号、孤对电子、共用电子对三要素）： （1）NaOH； （2）N2； （3）H2O2。 【答案】（1）Na+ 与 OH- 分开写；OH- 加方括号标"－"，氧周围补足 8 电子，O—H 之间一对共用电子对。　（2）两个氮原子之间三对共用电子对，每个氮各留一对孤对电子；单质分子不加方括号、不标电荷。　（3）H—O—O—H，两个氧之间一对共用电子对，每个氧各留两对孤对电子；共价化合物不加方括号。 【解析】 区分离子化合物与共价化合物是第一步：含金属阳离子或铵根时必有方括号。 孤对电子不能漏：N2 每个氮 5 个价电子，用 3 个成键后各余 1 对；H2O2 每个氧 6 个价电子，用 2 个成键后各余 2 对。 ► 解题妙招 先判类型：离子化合物"方括号＋电荷"，共价化合物"共用电子对"；除 H 外，未成键电子对必须补齐。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）NH4Cl 的电子式中，NH4+ 要加方括号并标出"+”。 （2）N2 的电子式中，每个氮原子各有 1 对未成键电子对。 （3）CO2 的电子式中，碳原子最外层达到 8 电子结构。 【答案与解析】 （1）√，复杂阳离子也要加方括号并标电荷。 （2）√，N 最外层 5 个电子，成 3 对共用电子对后余 1 对孤对。 （3）√，碳与两个氧分别形成 2 对共用电子对，共 8 个电子。 【提示】电子式的"括号"规则：离子一律加方括号，不论阴阳。 【注意】判断 8 电子结构：共用电子对算 2 个，孤对也算 2 个。 【变式2】　用文字说明 NaOH 电子式的两个书写要点。 【答案与解析】 ①Na+ 单独写出，不加方括号（简单阳离子）； ②OH- 要写成 [∶O∶H]-，加方括号并在右上角标负电荷。 【提示】简单阳离子（Na+、Mg2+）本身已达稳定结构，不必加括号；复杂阴、阳离子必须加。 【变式3】　写出下列微粒的电子式： （1）OH-：________； （2）H3O+：________； （3）N2：________。 【答案与解析】 （1）[∶O∶H]-（氧原子周围补足 8 电子、整体加方括号并标"-"） （2）[H∶O∶H]+（氧原子带一对孤对电子，整体加方括号并标"+"） （3）∶N⋮⋮N∶（两个氮原子间三对共用电子对，各留一对孤对电子） 【提示】阴离子电子式必须加方括号并在括号外标电荷，这是最常见的扣分点。 【注意】阳离子同样要加方括号，漏写括号即判错；H3O+ 中氧还有一个孤对电子。 【注意】N2 中氮原子最外层 5 个电子，共用三对后各余一对孤对电子。 考向2　结构式、模型与空间构型 例1　下列化学用语表示正确的是（　　） A．HClO 的结构式为 H—Cl—O B．CH4 的球棍模型表示甲烷分子为正四面体结构 C．CO2 的比例模型可表示其直线形结构 D．NH3 的空间构型为平面三角形 【答案】B 【解析】 A．HClO 中 O 分别与 H、Cl 成键，结构式为 H—O—Cl，A 错误； B．CH4 的球棍模型能反映键角 109°28′，为正四面体，B 正确； C．比例模型只反映原子相对大小与位置，不能准确表示键角，C 错误； D．NH3 为三角锥形，D 错误。 例2　下列关于分子模型与空间构型的说法正确的是（　　） A．球棍模型能准确反映各原子的真实相对大小 B．比例模型（空间填充模型）能反映原子的相对大小与空间占据情况 C．CH4 的比例模型呈平面正方形 D．H2O 分子为直线形，键角 180° 【答案】B 【解析】 A．球棍模型中的球是示意大小，棍表示化学键，不能反映真实原子半径，A 错误； B．比例模型按原子半径比例堆球，能反映相对大小与空间占据，B 正确； C．CH4 为正四面体形，键角 109°28′，C 错误； D．H2O 为 V 形，键角约 105°，D 错误。 例3　填空：CH4、NH3、H2O、CO2、BF3 的空间构型依次为 ____、____、____、____、____； 其中键角为 109°28′ 的是____，为 180° 的是____，为 120° 的是____。 【答案】正四面体形、三角锥形、V 形（角形）、直线形、平面三角形　CH4　CO2　BF3 【解析】 中心原子无孤对电子且四个σ键 → 正四面体；一对孤对 → 三角锥；两对孤对 → V 形。 CO2 中心碳无孤对、两个双键方向相反 → 直线形 180°；BF3 三个σ键无孤对 → 平面三角形 120°。 孤对电子对成键电子的排斥更强，所以 NH3 键角小于 109°28′，H2O 更小。 ► 解题妙招 比例模型只比原子大小，球棍模型才看键角与构型；结构式只表示连接顺序，不表示空间形状。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）比例模型能准确反映分子的空间构型。 （2）H2O 分子为 V 形，键角约为 105°。 （3）结构式能表示共价键的连接顺序，但不能表示分子的空间构型。 【答案与解析】 （1）×，比例模型只表示原子相对大小，球棍模型才表示键角与构型。 （2）√，水分子中两个 O—H 键夹角约 105°。 （3）√，结构式是平面书写，不体现空间形状。 【提示】三种模型的区别是高考高频考点：比例模型看大小，球棍模型看键角，结构式看连接。 【注意】常见构型：CO2 直线形、H2O V 形、NH3 三角锥形、CH4 正四面体。 【变式2】　填空： （1）CH4 的空间构型为________； （2）CO2 的空间构型为________； （3）H2O 的中心原子杂化方式为________。 【答案与解析】 （1）正四面体 （2）直线形 （3）sp3 【提示】CH4 中 C 为 sp3 杂化、无孤对电子，故为正四面体。 【注意】CO2 中 C 为 sp 杂化，两个 σ 键呈 180°。 【注意】H2O 中 O 为 sp3 杂化，有 2 对孤对电子，故为 V 形。 【变式3】　填写下列分子的空间构型： CH4________；NH3________；H2O________；CO2________；BF3________。 【答案与解析】 CH4：正四面体形 NH3：三角锥形 H2O：V 形（角形） CO2：直线形 BF3：平面三角形 【提示】CH4 中碳为 sp3 杂化、四个σ键完全相同，键角 109°28′，正四面体形。 【注意】NH3 中氮有一对孤对电子占据一个方向，三角锥形，键角约 107°。 【注意】H2O 中氧有两对孤对电子，V 形，键角约 105°。 【注意】CO2 为直线形；BF3 中硼无孤对电子，平面三角形。 ★ 探究活动 活动（5 分钟，纠错竞赛）：投影四个错误电子式（HClO 写成 H∶Cl∶O、NH4+ 漏方括号、CO2 写成单键、Na2O2 漏电荷），各组抢答"错在哪一处"并上台改正，改对得 1 分。 考点三　化学方程式的规范表达 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　化学方程式书写的"三查" 离子方程式只保留实际参加反应的离子：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质一律写化学式。HCO3- 是弱酸酸式根，整体保留，不能拆成 H+ 与 CO32-。 知识点2　离子方程式的"写—拆—删—查" 检查离子方程式要过三关：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。Fe3+＋Fe＝2Fe2+ 左边 3 个正电荷、右边 4 个，电荷不守恒，正确写法为 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。 知识点3　热化学方程式的规范 热化学方程式必须标聚集状态（s、l、g、aq），ΔH 带正负号与单位 kJ·mol-1；化学计量数同倍变化时 ΔH 同倍变化；可逆反应的 ΔH 指按方程式完全反应时的数值，与实际转化率无关。 解　题　操　作　步　骤 第一步　写化学方程式并配平。 第二步　拆：只拆强酸、强碱、可溶盐，其余保留化学式。 第三步　删去两边相同的离子，逐项核对原子与电荷。 第四步　补条件、↑↓、状态与 ΔH（热化学方程式）。 ◆ 讲　解　示　范（照着做一遍） 示范 1｜写完化学方程式做"四查"：查事实（能否反应、产物对不对）、查配平（原子守恒）、查条件（△、催化剂、点燃）、查符号（↑↓、状态）。例：Fe 与稀盐酸只生成 FeCl2，写成 FeCl3 属事实错，配平再工整也不得分。 示范 2｜写离子方程式按"写、拆、删、查"四步：先写正确的化学方程式；把强酸、强碱、可溶盐拆成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体一律不拆；删去两边相同的离子；最后核对原子守恒与电荷守恒，缺项用 H+/OH-/H2O 补齐。 示范 3｜标热化学方程式三要素：状态 (s)(l)(g)(aq) 一个不漏；ΔH 带正负号与单位 kJ·mol-1；系数可用分数，且 ΔH 与系数成正比。同一反应若产物由气态水改为液态水，多放出一份液化热，ΔH 更负。 ★ 得分速记 化学方程式三查：产物、配平、条件与↑↓。 离子方程式四步：写、拆、删、查（原子与电荷）。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　化学方程式书写正误 例1　下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ D．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 A．铁与稀盐酸反应生成 FeCl2，不是 FeCl3，A 错误； B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，方程式正确，B 正确； C．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，C 错误； D．NaHCO3 受热分解需标注加热条件"△"，D 错误。 例2　指出下列方程式中的错误，并写出正确的化学方程式： （1）2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ （2）Na2O2＋H2O＝2NaOH （3）Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ 【答案】（1）产物错：铁与稀盐酸生成 FeCl2。正确为 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。　（2）漏写产物 O2。正确为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。　（3）反应不能发生：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸置换出氢气。 【解析】 改错顺序：先查反应事实（能不能反应、产物是什么），再查配平，最后查条件与↑↓。 （1）是"事实错"而非"配平错"，只把系数改小仍不得分；这是本讲最典型的失分点。 例3　下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A．Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑ B．Fe2O3＋3H2O＝2Fe(OH)3 C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2KClO3＝2KCl＋3O2↑ 【答案】C 【解析】 A．铁与稀盐酸生成 FeCl2，且系数不守恒，A 错误； B．Fe2O3 不与水反应，不能直接生成 Fe(OH)3，B 错误； C．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，事实、配平、↑ 均正确，C 正确； D．漏写催化剂 MnO2 与加热条件（△），"完全正确"要求条件齐全，D 错误。 ► 解题妙招 三查：查产物对不对、查配平没有、查条件与↑↓是否齐全；三项有一项不对即判错。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）铁与稀盐酸反应生成 FeCl3。 （2）铜与稀盐酸不反应，钠与冷水剧烈反应。 （3）书写化学方程式必须配平，并标注必要的反应条件。 【答案与解析】 （1）×，铁与稀盐酸（非氧化性酸）反应生成 FeCl2。 （2）√，铜排在氢之后不与稀盐酸反应；钠很活泼，与冷水即反应。 （3）√，配平与条件是方程式书写的基本要求。 【提示】铁遇非氧化性酸生成 +2 价，遇足量稀硝酸才生成 +3 价。 【注意】"条件"包括点燃、加热、催化剂、高温等，漏写算错。 【变式2】　写出下列反应的化学方程式： （1）铁与稀盐酸反应：________； （2）氧化铁与盐酸反应：________； （3）碳酸氢钠受热分解：________。 【答案与解析】 （1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （3）2NaHCO3 ──△──→ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【提示】三个反应分别对应"金属＋酸""碱性氧化物＋酸""盐受热分解"三类通性。 【变式3】　下列化学方程式书写正确的是（　　） 【答案】C 【提示】A．铁与稀盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，不是 FeCl3，A 错误； 【注意】B．Na2O2 与水反应还生成 O2：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，B 错误； 【注意】C．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，方程式配平正确，C 正确； 【注意】D．Fe2O3 不与水反应，不能直接生成 Fe(OH)3，D 错误。 考向2　离子方程式与热化学方程式 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ D．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO 【答案】D 【解析】 A．产物应为 Fe2+，且电荷不守恒，A 错误； B．CaCO3 难溶，不能拆成 CO32-，B 错误； C．漏写 H+＋OH-＝H2O，C 错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO 是弱酸不拆，D 正确。 例2　下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　） A．热化学方程式可以不注明物质的聚集状态 B．ΔH＞0 表示该反应为放热反应 C．生成 H2O(l) 与生成 H2O(g) 时 ΔH 数值相同 D．化学计量数加倍，ΔH 的数值也加倍 【答案】D 【解析】 A．物质状态影响焓变，必须标 (s)(l)(g)(aq)，A 错误； B．ΔH＞0 为吸热，ΔH＜0 为放热，B 错误； C．气态水液化还要放热，生成液态水时 ΔH 更负，数值不同，C 错误； D．ΔH 与方程式中的化学计量数成正比，系数加倍则 ΔH 加倍，D 正确。 例3　按要求书写： （1）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：____； （2）已知 1 g CH4 完全燃烧生成液态水放出 55.6 kJ 热量，写出热化学方程式：____。 【答案】（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑　（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－889.6 kJ·mol-1 【解析】 （1）CaCO3 难溶写化学式；HCl 拆成 H+，Cl- 未参与反应删去；写完后核对两边电荷均为 +2。 （2）1 mol CH4 为 16 g，放热 16×55.6＝889.6 kJ；放热故 ΔH 取负号，且必须注明各物质状态。 ► 解题妙招 离子方程式按"写—拆—删—查"四步；热化学方程式必须标状态、ΔH 的正负与单位，可逆反应用"⇌"。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）热化学方程式必须注明物质状态，ΔH 要带正负号和单位。 （2）可逆反应的化学方程式用"＝"连接。 （3）离子方程式两边原子的个数与电荷总数都必须相等。 【答案与解析】 （1）√，状态不同，ΔH 数值不同。 （2）×，可逆反应用"⇌"。 （3）√，这是离子方程式"两守恒"的基本要求。 【提示】标状态（s、l、g、aq）是热化学方程式区别于普通方程式的核心。 【注意】电荷守恒与原子守恒必须同时满足，缺一即错。 【变式2】　已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。 该热化学方程式表示的意义是：________。 【答案与解析】 1 mol H2(g) 与 0.5 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol H2O(l) 时放出 285.8 kJ 的热量。 【提示】读热化学方程式要读出"三要素"：物质的量与状态、反应方向、热量（放热为负）。 【变式3】　已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1。 写出 H2 燃烧生成液态水的热化学方程式：________。 【答案】H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 【提示】气态水液化放热，故生成液态水时放出的热量更多，ΔH 更负，为－285.8 kJ·mol-1。 【注意】书写要点：注明物质状态、ΔH 带正负号与单位、系数与热量成正比。 ★ 探究活动 活动（6 分钟，限时书写＋互评）：限时 3 分钟写出"铁与稀硝酸（生成 NO）""NaHCO3 与少量 Ca(OH)2"两个离子方程式；同桌按"拆分—守恒—符号"三项打分，各写一条改进意见。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 用语类别 表示对象 书写要点 高频错误 核素符号 ᴬ_ZX 原子（核素） 左上质量数、左下质子数 把中子数写到左下角 原子结构示意图 原子 / 离子核外电子 圈内为核电荷数，弧线为电子层 Cl⁻ 与 Ar 混淆核电荷数 电子式 最外层电子与成键情况 阴离子与复杂阳离子加方括号并标电荷 漏孤对电子、漏方括号、共用电子对数错 结构式 / 结构简式 原子连接顺序 短线表示共用电子对；官能团不可省 HClO 写成 H—Cl—O、官能团漏写 四类方程式 化学变化及定量关系 配平、条件、状态、↑↓、ΔH 单位 热化学方程式漏状态与单位 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 高频反例 同位素 ⇄ 同素异形体 前者对象是原子，后者对象是单质 ¹²C 与 ¹⁴C 是同位素；金刚石与石墨是同素异形体 离子化合物 ⇄ 共价化合物 是否含离子键 NH₄Cl 含离子键与共价键；只含共价键的才是共价化合物 电子式 ⇄ 结构式 前者表示最外层电子，后者表示共用电子对 CO₂ 电子式中 C 与每个 O 之间为两对共用电子对 极性键 ⇄ 极性分子 键看成键原子，分子看空间对称性 CO₂ 含极性键但为非极性分子 强电解质 ⇄ 易溶盐 看电离程度不看溶解度 BaSO₄ 是强电解质，离子方程式中仍写化学式 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．HClO 的电子式可写成 H∶Cl∶O∶ 的形式。（　）　【×】 订正：HClO 的原子连接顺序为 H—O—Cl。 2．NH₄Cl 的电子式中 NH₄⁺ 不需要加方括号。（　）　【×】 订正：NH₄⁺ 是复杂阳离子，电子式中必须加方括号并标电荷。 3．Na₂O₂ 中只含离子键。（　）　【×】 订正：Na₂O₂ 中 O₂²⁻ 内部含非极性共价键。 4．热化学方程式中物质状态可以省略，只要 ΔH 数值正确即可。（　）　【×】 订正：热化学方程式必须标明各物质的聚集状态与 ΔH 的单位。 5．N₂ 的结构式可写为 N≡N。（　）　【√】 订正：N₂ 分子中存在三键，判断正确。 3.4　易混辨析小练（3 题，先写判据再订正） 【辨析1】　比较「同位素」与「同素异形体」：研究对象分别是________与________；各举一例。 【答案与解析】 原子 / 单质 同位素：12C 与 14C；同素异形体：O2 与 O3（或金刚石与石墨）。 【提示】记法：带"素"字且粒子层面看原子的是同位素，物质层面看单质的是同素异形体。 【辨析2】　比较「质量数」与「相对原子质量」：前者是________，后者是________。 【答案与解析】 质子数与中子数之和，必为整数，针对某一核素 该元素各同位素按天然丰度加权的平均值，通常不是整数，针对元素 【提示】例如 Cl 的两种核素质量数为 35、37，而氯元素相对原子质量为 35.45。 【辨析3】　比较「球棍模型」与「比例模型」：能看清键角的是________，能反映原子相对大小的是________；CH4 的球棍模型呈________形。 【答案与解析】 球棍模型 比例模型（空间填充模型） 正四面体 【提示】两类模型的差别在"棍"与"球的比例"，读图题只考这两点。 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【考查真题考向】（2020年江苏卷·第2题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　） A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误； B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误； C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确； D．Cl-核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误； 答案选C。 2．【考查真题考向】（2020年江苏卷·第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C．NaAlO2溶液中通入过量CO2： D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误； B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误； C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确； D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误； 答案为C。 【点睛】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。 3．【结合生产生活考查真题考向】（淮安·2027届高三调研）消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（　　） A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 4．【考查真题考向】（南京市第二十九中学·2027届高三期初）下列化学用语表示不正确的是（　　） A．CH4的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．电子云轮廓图： D．丙氨酸的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为甲烷的结构式，甲烷的结构简式应省略单键，写为CH4，A错误； B．基态氧原子电子排布为，图示轨道表示式符合泡利不相容原理与洪特规则，B正确； C．电子云轮廓图为哑铃形，与图示一致，C正确； D．丙氨酸为2-氨基丙酸，其结构式与图示一致，D正确； 故选A。 5．【结合实验探究考查真题考向】（部分学校·2026一模）1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是（　　） A．和互为同位素，和互为同素异形体 B．的原子结构示意图为 C．的核外电子共有7种运动状态 D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同位素，和不是互为同素异形体，A错误； B．在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；的原子结构示意图为，B错误； C．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数。的核外电子共有7种运动状态，C正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+电子数，则一个原子中含有一个质子、0个中子和一个电子，D项错误。 故选C。 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【考查基础巩固】（南京市第二十九中学·2026）下列化学用语表示正确的是（　　） A．氮原子价层电子轨道表达式： B．的电子式： C．中含键 D．顺-2-丁烯结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表达式：，A不正确； B．由Ca2+和构成，电子式为，B不正确； C．中，4molNH3共形成12molN-Hσ键和4mol配位键(配位键也属于σ键)，1mol硫酸根离子中含有4molσ键，共含(12+4+4)mol=20mol σ键，C正确； D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D不正确； 故选C。 2．【考查基础巩固】（苏州市园区西安交通大学苏州附属中学·2026期末）下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A．和H2O的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和H2O均为V形结构，但的中心N原子与O原子的键角、原子相对大小和H2O不同，无法用同一个球棍模型表示，A错误； B．中，4个NH3含12个N-H 键，与NH3形成4个配位键，中含4个S-O 键，总键数为20个，即中含键，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，其电子式为，C错误； D．和的核外电子排布均为，最外层为，轨道表示式中3s轨道有2个成对电子，3p轨道有3对电子，与图示完全一致，D正确； 故答案选D。 3．【考查基础巩固】（苏州市苏州高新区第一中学·2026二模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 B．PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O=H3PO4+5HBrO C．乙醛与溴反应生成α—溴代乙醛的化学方程式：CH3COBr D．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式： 【答案】A 【解析】A．溴与氨气反应生成溴化铵和氮气，反应的化学方程式为，A正确； B．PBr5水解生成磷酸和氢溴酸，化学方程式为，B错误； C．乙醛与溴发生取代反应生成α-溴代乙醛和氢溴酸，反应的化学方程式为，C错误； D．用纯碱溶液吸收Br2时，生成溴化钠、溴酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A； B 组　能力提升（面向一本线） 1．【结合新型电池考查能力提升】（常州市华罗庚中学·2027届高三学情调研）甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是（　　） A．甲基的电子式： B．中子数为78的碘核素： C．甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： D．基态Pb原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基（）中最外层有4个电子，与3个形成3对共用电子对，剩余1个单电子，题给电子式书写正确，A正确； B．的质子数为53，中子数为78的碘核素质量数为，核素表示为，B正确； C．甲胺铅碘中位于中，的价层电子对数为4，采取sp3杂化，杂化轨道夹角接近，题给为键角的sp2杂化轨道示意图，C错误； D．为第六周期第ⅣA族元素，基态原子价层电子排布式为，D正确； 故答案选C。 2．【考查能力提升】（盐城市滨海县明达中学·2027届高三）超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是（　　） A．的结构示意图： B．中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．CO2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为19，核外电子数为18，其结构示意图应为，A不符合题意； B．由和通过离子键结合，内部两个氧原子之间存在共价键，因此中含有离子键和共价键，B符合题意； C．中，中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形，而非三角锥形，C不符合题意； D．CO2的电子式应为，D不符合题意； 故选B。 3．【结合生产生活考查能力提升】（常州高级中学·2027届高三阶段检测）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（　　） A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式为，B错误； C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确； D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误； 综上所述答案为C。 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合新型电池考查信息迁移】（南京市江宁高级中学·2027届高三一模） 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和CO2的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 【答案】 （1） ①. 负 ②. 生成沉淀，使反应更完全 （2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率 ②. 、 ③. ，反应完全 ④. ，未完全转化为沉淀 ⑤. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的CO2 【解析】 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)制备PbO，含铅废料加入NaHSO3、H2SO4反应后过滤得到PbSO4，溶液A中主要成分为Na2SO4和未反应完的H2SO4；而后PbSO4中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生PbO，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据铅蓄电池的装置可知，放电时，Pb失去电子发生氧化反应，Pb为负极； ②负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 【小问2详解】 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； ②与NaHSO3、H2SO4反应后生成、Na2SO4，发生的反应为：，同时与Pb在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 ③i．PbSO4中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为： ，反应完全； ii．根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； iii．根据分析可知，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液B，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的CO2。 2．【考查信息迁移】（南京市江浦高级中学·2026模拟）下列化学反应表示正确的是（　　） A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式： C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为 ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 3．【结合新型电池考查信息迁移】（苏锡常镇四市·2026调研）下列化学反应的表示正确的是（　　） A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．高温焙烧修复生成、二氧化碳，化学方程式为，A错误； B．与反应生成硫酸钠、的离子方程式：，B正确； C．在溶液中电解修复中，钴元素化合价升高发生氧化反应，电极反应式为，C错误； D．利用修复的离子方程式为，D错误； 故选B。 D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．HClO 的电子式可写成 H∶Cl∶O∶ 的形式。 B．N₂ 的结构式可写为 N≡N。 C．NH₄Cl 的电子式中 NH₄⁺ 不需要加方括号。 D．Na₂O₂ 中只含离子键。 ◆ 参考答案：B　｜　逐项订正： A．HClO 的原子连接顺序为 H—O—Cl。 B．N₂ 分子中存在三键，判断正确。 C．NH₄⁺ 是复杂阳离子，电子式中必须加方括号并标电荷。 D．Na₂O₂ 中 O₂²⁻ 内部含非极性共价键。 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．HClO 的电子式可写成 H∶Cl∶O∶ 的形式。（　　） 订正：____________________________________________ ②．NH₄Cl 的电子式中 NH₄⁺ 不需要加方括号。（　　） 订正：____________________________________________ ③．Na₂O₂ 中只含离子键。（　　） 订正：____________________________________________ ◆ 参考答案与订正依据： ①．HClO 的原子连接顺序为 H—O—Cl。 ②．NH₄⁺ 是复杂阳离子，电子式中必须加方括号并标电荷。 ③．Na₂O₂ 中 O₂²⁻ 内部含非极性共价键。 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「同位素」与「同素异形体」区分的关键判据：____________________； ◆ 前者对象是原子，后者对象是单质（判据 / 高频反例：¹²C 与 ¹⁴C 是同位素；金刚石与石墨是同素异形体） ② 写出「离子化合物」与「共价化合物」区分的关键判据：____________________； ◆ 是否含离子键（判据 / 高频反例：NH₄Cl 含离子键与共价键；只含共价键的才是共价化合物） ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组全部为化学用语正误判断与规范书写，B 组含少量情境化方程式书写；错题回填须注明"漏孤对电子 / 漏方括号 / 漏条件"等具体失分点。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： 6.1　回填重做小练（3 题，限时 6 分钟） 【重做1】　重做 1｜用文字写出 NH4Cl 电子式的三个书写要点。 【答案与解析】 NH4+ 加方括号标"+"；Cl- 加方括号标"－"，氯周围补足 8 电子； 铵根内部 N—H 之间各一对共用电子对； 离子化合物中阴、阳离子分开写，不能把 N 与 Cl 直接相连。 【提示】回填时按"方括号—孤对电子—共用电子对"三查法口述一遍，再落笔。 【重做2】　重做 2｜2KClO3 ──→ 2KCl＋3O2↑ 中，横线上缺少的条件是________；若漏写该条件，属于"四查"中的第________查。 【答案与解析】 MnO2 作催化剂并加热（△） 第三查（查条件） 【提示】条件与↑↓属于书写规范，缺一不可；催化剂要写在箭头上方，△写在下方或注明加热。 【重做3】　重做 3｜1 mol CH4 完全燃烧生成液态水放热 889.6 kJ，写出热化学方程式。 【答案】CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－889.6 kJ·mol-1 【提示】三要素复核：状态齐全、ΔH 带负号与单位、系数与热量对应。 ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $