精品解析：上海市曹杨第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

上海市曹杨二中2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有43道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3、相对原子质量H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64 一、绿色净水剂——高铁酸钾 高铁酸钾作为一种绿色净水剂，不仅能杀菌除藻，还能絮凝吸附重金属与悬浮物，无二次污染，广泛用于饮水、污水及水产养殖，守护生产生活用水安全。 1. 中铁元素的化合价为________。 2. 按照物质的分类，属于________。 A. 氧化物 B. 混合物 C. 盐 D. 单质 现取某高铁酸钾样品完全反应：。 3. 在其中作________剂；该反应中氧化产物为________（填化学式）。 4. 若生成标准状况下，则反应中转移了________。 5. 标出反应物中电子转移的方向和数目____________________________。 6. 实验室也可以用来制备净水剂，原理是：________________________（用化学方程式表示）；为了判断制备实验是否成功，最简单的方法是观察________________________现象。 7. 某同学在上述制备净水剂的过程中，不慎加热时间过长，产生了红褐色沉淀，与此原理相同的是________。 A. 卤水点豆腐 B. 静电除尘 C. 明矾净水 D. 血液透析 8. 胶体区别于溶液最本质的特征是________。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体粒子带同种电荷 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体是红褐色的澄清液体 9. 下图为胶体中的胶团结构，取适量胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现________极的颜色加深。已知胶团呈电中性，据此推测x+y________n。正确选项为________。 A．阴，< B．阴，= C．阳，> D．阳，= 10. 铁原子与钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相同，写出铁的原子结构示意图：________。 11. 铁元素在自然界一共存在4种稳定的核素，分别为、、、，其中的丰度为a%，利用下图中的信息，计算的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 二、原子结构的探索历程 从猜想到实证，人类一步步叩开原子之门；这段探索历程点亮科学火炬、照亮未来，深刻推动社会生产与生活不断进步。 12. 下列说法正确的是________。（不定项） A. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B. 人们发现了118种元素，即共有118种核素 C. 同一元素各核素的质量数不同，物理性质一般也不同 D. 电子云图中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率 13. 下列原子中，最难形成离子的是________。 A. B. C. D. 14. 卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型，下列对这个实验的解释正确的是________。 A. 能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离核较远的粒子 B. 极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C. 原子核很小，α粒子接近它的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来的方向前进 D. 使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 15. 利用金箔做实验，是因为原子核的质量很大，不易被α粒子轰出，且金箔具有良好的延展性，易成为单原子层，便于揭示原子结构。中的中子数与质子数之差为____________。 已知P、Q、X、Y、Z均为1~20号元素，且原子序数依次增大。P元素的一种放射性核素常用于文物年代测定；X元素是地壳中含量最多的元素；X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与Q原子的核外电子总数相等。 16. Y元素的名称为________，Z离子的电子式是____________。 17. 写出含Q元素的一种10电子的正离子________________________（用化学式表示）。 18. 下列说法错误的是________。 A. 含Z元素的化合物在化学反应中都体现氧化性 B. 含X元素的单质可能让带火星的木条复燃 C. 含Q元素的物质既可以是酸，也可以是碱 D. 元素P和X可形成多种化合物 19. 元素P的一种同位素被看作相对原子质量的比较标准，该同位素与元素Z按质量比3∶16形成化合物的分子式为____________。 同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同核素。同位素的发现促进了科学研究、农业生产、医学领域的发展。 20. 某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，下列说法正确的是________。 A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③之间的转变是化学变化 C. ①②③互为同位素 D. ①②③具有相同的质量数 21. 欲区分两瓶没有标签的试剂，分别为的水溶液和的水溶液，两瓶溶液的温度和浓度均相同，下列方法可行的是________。（不定项） A. 量取等体积的溶液，称质量 B. 利用密度计，测定两瓶溶液的密度 C. 测定两瓶溶液的酸碱性 D. 分别取样加入NaOH溶液，观察是否反应 三、常见的储氢材料 硼氢化钠（NaBH4）是一种极具应用前景的储氢材料，具有较强还原性。一种以偏硼酸钠NaBO2和H2为原料、借助镁基循环介质合成的方法如图所示： 22. 硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，试计算：硼元素中与的原子百分数之比为________。 23. 从化合价角度解释NaBH4具有较强还原性的原因：_______________________。 24. 反应②的化学方程式为____________________。 25. 整个过程中属于氧化还原反应的是________。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 26. 硼氢化钠遇水会释放出氢气：，下列说法正确的是________。（为阿伏加德罗常数的值） A. 是氧化产物，是还原产物 B. 生成转移电子数目为 C. 反应中B的化合价升高，H的化合价降低 D. 的结构示意图为： 肼（），又称联氨，也是一种优良的储氢材料，在储氢密度、储运便利性上有突出优点。实验室制备方法：先在C中制得NaClO，再与D中的尿素反应制得水合肼（），进一步脱水制得肼，装置如下图所示（加热、夹持装置已省略）。 27. 1mol肼分子中含有的质子数为________，写出一种与肼含有相同质子数、且具有强氧化性的微粒________。 28. 滴液漏斗中导管a的作用是________________________。 29. 装置C在反应过程中温度会慢慢升高，容易产生副产物，实验中可采取的措施是____________________________________（写一条即可）。 30. 根据上述发生的副反应：，下列推断正确的是________。（不定项） A. 氧化性强弱： B. 氧化性强弱： C. 还原性强弱： D. 还原性强弱： 31. 反应结束后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是________。 A. 饱和食盐水 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水 32. 装置D中有两个温度计，测定的温度________。 A．一样 B．不一样 C．不确定 33. 肼在催化剂作用下可以发生分解反应释放氢气：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是____________。（保留3位有效数字） 四、《千里江山图》中的孔雀石 宋代的《千里江山图》描绘了江南连绵山水，其中的绿色来自孔雀石制成的石绿颜料，色彩历久不褪。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，又名石绿、铜绿。某兴趣小组的同学尝试利用化学方法制备孔雀石，并探究孔雀石的化学性质。 步骤一：配制CuSO4、Na2CO3溶液。 34. 配制的CuSO4溶液，需要用电子天平称量________g的胆矾固体。取出10mL该溶液，其中含有的Cu2+个数为________。 35. 在整个配制过程中，玻璃棒的作用有：________________、____________________。 36. 下列操作中，会使所配溶液浓度偏低的是________。（不定项） A. 称量固体时，电子天平忘记去皮了 B. 容量瓶中有少量水 C. 转移后发现，烧杯中还有未溶解的固体 D. 定容时俯视刻度线 37. 含有相同数目氧原子的CuSO4和Na2CO3，它们的物质的量之比为________。 A. B. C. D. 步骤二：制备孔雀石。将等浓度CuSO4、Na2CO3溶液混合，在75℃恒温装置中反应。 38. 将混合液冷却至室温后析出晶体，后续操作需要用到的仪器为________。 A. B. C. D. 39. 若想进一步提纯孔雀石晶体，应该进行的操作方法为：________。 40. 检验洗涤液中是否含有、的正确操作是________。 A. 取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡且气体能使澄清石灰水变浑浊，证明有；再加入溶液，出现白色沉淀，证明有 B. 取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡，证明有；再加入溶液，出现白色沉淀，证明有 C. 取少量溶液，先加入过量溶液，出现白色沉淀，证明有；再加入稀盐酸，沉淀溶解，证明有 D. 取少量溶液，先加入过量溶液，出现白色沉淀，证明、都存在；再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 步骤三：探究孔雀石的化学性质。 铜绿可以发生下列转化： 铜绿 41. 过程①在生活中的应用场景如：铜器表面有时会生成铜绿，可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式________。 42. 过程④的反应类型属于________。（不定项） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 43. 某同学为了鉴别A和B，分别在无色火焰上进行灼烧，其焰色________（填“相同”或“不相同”），该过程的原理是________变化（填“物理”或“化学”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨二中2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有43道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3、相对原子质量H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64 一、绿色净水剂——高铁酸钾 高铁酸钾作为一种绿色净水剂，不仅能杀菌除藻，还能絮凝吸附重金属与悬浮物，无二次污染，广泛用于饮水、污水及水产养殖，守护生产生活用水安全。 1. 中铁元素的化合价为________。 2. 按照物质的分类，属于________。 A. 氧化物 B. 混合物 C. 盐 D. 单质 现取某高铁酸钾样品完全反应：。 3. 在其中作________剂；该反应中氧化产物为________（填化学式）。 4. 若生成标准状况下，则反应中转移了________。 5. 标出反应物中电子转移的方向和数目____________________________。 6. 实验室也可以用来制备净水剂，原理是：________________________（用化学方程式表示）；为了判断制备实验是否成功，最简单的方法是观察________________________现象。 7. 某同学在上述制备净水剂的过程中，不慎加热时间过长，产生了红褐色沉淀，与此原理相同的是________。 A. 卤水点豆腐 B. 静电除尘 C. 明矾净水 D. 血液透析 8. 胶体区别于溶液最本质的特征是________。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体粒子带同种电荷 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体是红褐色的澄清液体 9. 下图为胶体中的胶团结构，取适量胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现________极的颜色加深。已知胶团呈电中性，据此推测x+y________n。正确选项为________。 A．阴，< B．阴，= C．阳，> D．阳，= 10. 铁原子与钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相同，写出铁的原子结构示意图：________。 11. 铁元素在自然界一共存在4种稳定的核素，分别为、、、，其中的丰度为a%，利用下图中的信息，计算的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 【答案】1. +6 2. C 3. ①. 氧化 ②. 4. 0.6 5. 6. ①. ②. 一条明亮的光路（丁达尔效应） 7. A 8. A 9. ①. 阴 ②. = ③. B 10. 11. 【解析】 【1题详解】 中钾元素为+1价，氧元素为−2价。设铁元素的化合价为，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，所以铁元素的化合价为+6； 【2题详解】 A．氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，而由钾、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物，A不符合题意； B．是一种纯净物，不属于混合物，B不符合题意； C．由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，C符合题意； D．单质由一种元素组成，含三种元素，属于化合物，不属于单质，D不符合题意； 故选C； 【3题详解】 反应中，中的铁元素由+6价降低到中的+3价，得到电子，被还原，因此作氧化剂；氧元素由-2价升高到中的0价，失去电子，被氧化，因此氧化产物为； 【4题详解】 标准状况下氧气的气体摩尔体积为，生成氧气的物质的量为。每生成1 mol ，有2 mol氧原子由−2价升高到0价，失去4 mol电子，因此； 【5题详解】 中铁元素的化合价由+6价降低到+3价，方程式中4个铁原子共得到12个电子；水中形成氧气的6个氧原子由−2价升高到0价，共失去12个电子。单线桥的箭头应从反应物中的O指向中的Fe，桥上标注，表示为：； 【6题详解】 向沸水中逐滴加入少量饱和溶液并继续煮沸，与水反应，生成胶体和HCl，化学方程式为。当液体变为红褐色且透明时，制备完成后，用红色激光笔或手电筒从侧面照射烧杯中的液体，在垂直于光束的方向观察。若看到一条明亮的光路（丁达尔效应），说明生成的是胶体说明已制得胶体； 【7题详解】 A．题中加热时间过长使胶体发生聚沉，形成红褐色沉淀。卤水点豆腐是加入电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与题中原理相同，A符合题意； B．静电除尘利用烟尘粒子带电后在电场中定向移动并被收集（电泳），与题中因加热而发生胶体聚沉的原理不同，B不符合题意； C．明矾溶于水后形成胶体，其胶体粒子能吸附水中的悬浮颗粒，题中则是胶体因加热时间过长而聚沉，C不符合题意； D．血液透析利用半透膜使小分子、离子通过，而血液中的蛋白质等胶体粒子不能通过（渗析），与胶体聚沉的原理不同，D不符合题意； 故选A； 【8题详解】 A．溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，分散质粒子直径的大小是区分溶液和胶体的本质依据，A符合题意； B．胶体粒子带同种电荷是这种胶体的性质，粒子是否带电并不是划分溶液与胶体的依据，B不符合题意； C．溶液在外观上也呈均一状态，仅凭外观是否均一不能作为胶体与溶液的本质区别，C不符合题意； D．红褐色是胶体的颜色特征，颜色和澄清程度都不是划分溶液与胶体的本质依据，D不符合题意； 故选A； 【9题详解】 题图中胶核不带电，吸附层含个和个，扩散层含个。每个带一个单位正电荷，每个带一个单位负电荷；由整个胶团呈电中性，有，所以。胶体粒子由胶核和吸附层构成，其所带正电荷数为，因此在直流电场中向阴极移动，使阴极附近胶体粒子浓度增大、颜色加深，故选B； 【10题详解】 铁的原子序数为26，中性铁原子核外共有26个电子。钙原子有4个电子层，最外层有2个电子，由题给条件可知铁原子也有4个电子层，最外层有2个电子。第一层、第二层分别排2个、8个电子，因此第三层有26−2−8−2 = 14个电子，铁原子各电子层的电子数由内到外依次为2、8、14、2，其原子结构示意图为； 【11题详解】 核素的丰度表示该核素的原子数占该元素原子总数的比例，也等于其物质的量占比，因此的物质的量分数为。取1 mol天然铁，其中的物质的量为。将的相对原子质量近似取为54，由题图可知铁元素的相对原子质量为55.85，则的质量分数近似为。 二、原子结构的探索历程 从猜想到实证，人类一步步叩开原子之门；这段探索历程点亮科学火炬、照亮未来，深刻推动社会生产与生活不断进步。 12. 下列说法正确的是________。（不定项） A. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B. 人们发现了118种元素，即共有118种核素 C. 同一元素各核素的质量数不同，物理性质一般也不同 D. 电子云图中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率 13. 下列原子中，最难形成离子的是________。 A. B. C. D. 14. 卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型，下列对这个实验的解释正确的是________。 A. 能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离核较远的粒子 B. 极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C. 原子核很小，α粒子接近它的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来的方向前进 D. 使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 15. 利用金箔做实验，是因为原子核的质量很大，不易被α粒子轰出，且金箔具有良好的延展性，易成为单原子层，便于揭示原子结构。中的中子数与质子数之差为____________。 已知P、Q、X、Y、Z均为1~20号元素，且原子序数依次增大。P元素的一种放射性核素常用于文物年代测定；X元素是地壳中含量最多的元素；X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与Q原子的核外电子总数相等。 16. Y元素的名称为________，Z离子的电子式是____________。 17. 写出含Q元素的一种10电子的正离子________________________（用化学式表示）。 18. 下列说法错误的是________。 A. 含Z元素的化合物在化学反应中都体现氧化性 B. 含X元素的单质可能让带火星的木条复燃 C. 含Q元素的物质既可以是酸，也可以是碱 D. 元素P和X可形成多种化合物 19. 元素P的一种同位素被看作相对原子质量的比较标准，该同位素与元素Z按质量比3∶16形成化合物的分子式为____________。 同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同核素。同位素的发现促进了科学研究、农业生产、医学领域的发展。 20. 某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，下列说法正确的是________。 A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③之间的转变是化学变化 C. ①②③互为同位素 D. ①②③具有相同的质量数 21. 欲区分两瓶没有标签的试剂，分别为的水溶液和的水溶液，两瓶溶液的温度和浓度均相同，下列方法可行的是________。（不定项） A. 量取等体积的溶液，称质量 B. 利用密度计，测定两瓶溶液的密度 C. 测定两瓶溶液的酸碱性 D. 分别取样加入NaOH溶液，观察是否反应 【答案】12. C 13. D 14. C 15. 39 16. ①. 氟 ②. 17. 18. A 19. 20. C 21. AB 【解析】 【分析】第5～8小问共用一组元素推断条件。用于文物年代测定的放射性核素为，所以P为碳元素，原子序数为6。地壳中含量最多的元素为氧元素，所以X为氧元素，原子序数为8。由于P、Q、X的原子序数依次增大，Q的原子序数只能为7，因此Q为氮元素，其原子核外有7个电子。Y原子的最外层电子数为7，其阴离子与氖原子的电子层结构相同，核外有10个电子；Y原子的原子序数又大于氧，故Y为9号元素氟。X与Z原子的最外层电子数均为6，Z的原子序数大于氟且不超过20，因此Z为硫元素。 【12题详解】 A．氕原子含有1个质子和1个电子，核内没有中子，所以并非所有原子都含中子，A错误； B．元素由质子数确定，核素由质子数和中子数共同确定，同一种元素可以有多种核素，因此118种元素不代表只有118种核素，B错误； C．同一元素的不同核素具有相同的质子数和不同的中子数，质量数等于质子数与中子数之和，因此它们的质量数不同，物理性质一般也不同，C正确； D．电子云图中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，D正确； 故选CD； 【13题详解】 A．核电荷数为3，核外电子分层排布为2、1，是锂原子，容易失去最外层的1个电子形成，A不符合题意； B．核电荷数为8，核外电子分层排布为2、6，是氧原子，容易得到2个电子形成，B不符合题意； C．核电荷数为9，核外电子分层排布为2、7，是氟原子，容易得到1个电子形成，C不符合题意； D．核电荷数为2，核外只有一个电子层，该层有2个电子，是氦原子，已达到稳定结构，难以得失电子，在所列原子中最难形成离子，D符合题意； 故选D； 【14题详解】 A．α粒子和原子核都带正电，α粒子越接近原子核，受到的静电斥力越强，因此发生大角度偏转的α粒子经过原子核附近，A错误； B．原子核体积很小，却集中了原子的几乎全部质量和全部正电荷，极少数正面接近原子核的α粒子受到很强的斥力而被弹回，这不能说明原子核体积很大，B错误； C．原子核的体积相对于原子很小，绝大多数α粒子经过时远离原子核，受到的斥力较小，因此仍沿原来的方向前进，C正确； D．α粒子发生明显偏转主要是受到带正电的原子核的静电斥力，电子对α粒子的作用不是引起明显偏转的主要原因，D错误； 故选C； 【15题详解】 的质量数为197，质子数为79。由质量数等于质子数与中子数之和，可知其中子数为，所以中子数与质子数之差为； 【16题详解】 Y原子的最外层有7个电子，其阴离子核外有10个电子，故Y原子核外有9个电子，Y为氟元素。Z为硫元素，硫原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成，最外层达到8电子稳定结构，其电子式为； 【17题详解】 Q为氮元素，氮原子的核电荷数为7。铵根离子含1个氮原子和4个氢原子，并带1个单位正电荷，其核外电子总数为，所以可写为； 【18题详解】 A．Z为硫元素，含硫化合物也可以表现还原性。例如硫化氢与少量氯气反应时，硫元素的化合价由-2价升高到0价，硫化氢表现还原性，反应为，所以含硫元素的化合物并非在化学反应中都体现氧化性，A错误； B．X为氧元素，氧元素形成的单质能支持燃烧，可以使带火星的木条复燃，B正确； C．Q为氮元素，含氮元素的属于酸，属于碱，因此含氮元素的物质既可以是酸，也可以是碱，C正确； D．P为碳元素，X为氧元素，碳、氧两种元素可以形成CO、等不同的化合物，D正确； 故选A； 【19题详解】 P为碳元素，作为相对原子质量比较标准的核素是，其相对原子质量为12；Z为硫元素，硫的相对原子质量取32。化合物中碳、硫的质量比为3∶16，因此碳、硫原子个数之比为，对应的化合物为二硫化碳，其分子式为； 【20题详解】 A．①②③原子核内都只有1个质子，质子数相同，均属于氢元素，A错误； B．①②③核内的中子数不同，它们之间的转变涉及原子核的变化，而化学变化不改变原子核，B错误； C．①②③的质子数均为1，中子数依次为0、1、2，符合质子数相同、中子数不同的条件，因此互为同位素，C正确； D．质量数等于质子数与中子数之和，①②③的质量数依次为1、2、3，并不相同，D错误； 故选C； 【21题详解】 A．两种氯化氢含有不同的氢同位素，相对分子质量分别为36和37，在同温、同浓度条件下，两瓶溶液的密度不同。设所取溶液的质量、密度和体积分别为、、，由可知，量取等体积的两种溶液时，其质量不同，可以通过称量进行区分，A符合题意； B．两瓶溶液温度和浓度相同，但同位素组成不同，密度存在差异，分别用密度计测定密度可以区分，B符合题意； C．同位素的化学性质几乎相同，两种氯化氢的水溶液均呈酸性，测定酸碱性不能区分，C不符合题意； D．两种氯化氢的水溶液均能与NaOH溶液发生中和反应，观察是否反应不能区分，D不符合题意； 故选AB。 三、常见的储氢材料 硼氢化钠（NaBH4）是一种极具应用前景的储氢材料，具有较强还原性。一种以偏硼酸钠NaBO2和H2为原料、借助镁基循环介质合成的方法如图所示： 22. 硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，试计算：硼元素中与的原子百分数之比为________。 23. 从化合价角度解释NaBH4具有较强还原性的原因：_______________________。 24. 反应②的化学方程式为____________________。 25. 整个过程中属于氧化还原反应的是________。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 26. 硼氢化钠遇水会释放出氢气：，下列说法正确的是________。（为阿伏加德罗常数的值） A. 是氧化产物，是还原产物 B. 生成转移电子数目为 C. 反应中B的化合价升高，H的化合价降低 D. 的结构示意图为： 肼（），又称联氨，也是一种优良的储氢材料，在储氢密度、储运便利性上有突出优点。实验室制备方法：先在C中制得NaClO，再与D中的尿素反应制得水合肼（），进一步脱水制得肼，装置如下图所示（加热、夹持装置已省略）。 27. 1mol肼分子中含有的质子数为________，写出一种与肼含有相同质子数、且具有强氧化性的微粒________。 28. 滴液漏斗中导管a的作用是________________________。 29. 装置C在反应过程中温度会慢慢升高，容易产生副产物，实验中可采取的措施是____________________________________（写一条即可）。 30. 根据上述发生的副反应：，下列推断正确的是________。（不定项） A. 氧化性强弱： B. 氧化性强弱： C. 还原性强弱： D. 还原性强弱： 31. 反应结束后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是________。 A. 饱和食盐水 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水 32. 装置D中有两个温度计，测定的温度________。 A．一样 B．不一样 C．不确定 33. 肼在催化剂作用下可以发生分解反应释放氢气：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是____________。（保留3位有效数字） 【答案】22. 23. 中 的化合价为 ，处于最低化合价，具有较强的还原性，易被氧化 24. 25. D 26. D 27. ①. ②. （或 等） 28. 平衡压强，使液体能够顺利流下。 29. 控制反应温度（或使用冰水浴冷却）。 30. AC 31. A 32. B 33. 5.33 【解析】 【分析】装置A是利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；装置B可以储存多余的氯气；装置C是利用氢氧化钠和氯气制备次氯酸钠；装置D是利用次氯酸钠和尿素制备水合肼，由此解答； 【22题详解】 的质量数为10，的质量数为11，设的原子百分数为，的原子百分数为，由元素的近似相对原子质量定义可知，，解得，硼元素中与的原子百分数之比为； 【23题详解】 在中，为+1价，为+3价，为-1价，-1价的位于氢元素的最低价态，容易失去电子被氧化，因此具有较强的还原性； 【24题详解】 反应②是和反应生成和，因此化学方程式为； 【25题详解】 该过程中反应①的化学方程式为，镁元素和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； ②的化学方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应； ③的化学方程式为，氯元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； ④的化学方程式为，镁元素和氯元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； 故①③④为氧化还原反应，故选D； 【26题详解】 该反应中中的氢元素从-1价升高到中的0价，失电子被氧化做还原剂，为氧化产物，1个失去4个电子；中的氢元素从+1价降低到0价，得电子被还原做氧化剂，为还原产物，2个得到4个电子； A．由上述分析可知，既是还原产物，也是氧化产物，A错误； B．生成时，有参与反应，由上述分析可知，1个失去4个电子，转移电子的数量为，B错误； C．由上述分析可知，该反应中只有氢元素化合价的变化，硼元素化合价不变，C错误； D．质子数为1，核外无电子，结构示意图正确，D正确； 故选D； 【27题详解】 1个分子中质子数为 ，因此的质子数为；含有18质子并且具有强氧化性的微粒为或； 【28题详解】 恒压滴液漏斗中的导管a将漏斗上方和下方的烧瓶空间相连，平衡了滴液漏斗与烧瓶内部的压强，使浓盐酸能够顺利流下，避免因烧瓶内压强增大导致液体无法正常滴出； 【29题详解】 为了防止温度升高产生副产物，可以采用冰水浴冷却； 【30题详解】 该反应中中的氯元素从0价升高到中的+5价，失去电子被氧化作还原剂，为氧化产物；中的氯元素从0价降低到中的-1价，得到电子被还原作氧化剂，为还原产物；氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性:；还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性：，故选AC； 【31题详解】 在饱和食盐水中溶解度较小，可以储存；在饱和溶液、稀盐酸、蒸馏水中均能溶解，不能起到储存的作用，故选A； 【32题详解】 上方的温度计的作用是用于测定蒸汽的馏出温度；而下方的温度计测量的是溶液的加热温度，两者温度不同，故选B； 【33题详解】 设发生分解反应，生成和，气体的总质量为 ，混合气体的平均摩尔质量为，的摩尔质量为，因此相同条件下产物气体对氢气的相对密度是。 四、《千里江山图》中的孔雀石 宋代的《千里江山图》描绘了江南连绵山水，其中的绿色来自孔雀石制成的石绿颜料，色彩历久不褪。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，又名石绿、铜绿。某兴趣小组的同学尝试利用化学方法制备孔雀石，并探究孔雀石的化学性质。 步骤一：配制CuSO4、Na2CO3溶液。 34. 配制的CuSO4溶液，需要用电子天平称量________g的胆矾固体。取出10mL该溶液，其中含有的Cu2+个数为________。 35. 在整个配制过程中，玻璃棒的作用有：________________、____________________。 36. 下列操作中，会使所配溶液浓度偏低的是________。（不定项） A. 称量固体时，电子天平忘记去皮了 B. 容量瓶中有少量水 C. 转移后发现，烧杯中还有未溶解的固体 D. 定容时俯视刻度线 37. 含有相同数目氧原子的CuSO4和Na2CO3，它们的物质的量之比为________。 A. B. C. D. 步骤二：制备孔雀石。将等浓度CuSO4、Na2CO3溶液混合，在75℃恒温装置中反应。 38. 将混合液冷却至室温后析出晶体，后续操作需要用到的仪器为________。 A. B. C. D. 39. 若想进一步提纯孔雀石晶体，应该进行的操作方法为：________。 40. 检验洗涤液中是否含有、的正确操作是________。 A. 取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡且气体能使澄清石灰水变浑浊，证明有；再加入溶液，出现白色沉淀，证明有 B. 取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡，证明有；再加入溶液，出现白色沉淀，证明有 C. 取少量溶液，先加入过量溶液，出现白色沉淀，证明有；再加入稀盐酸，沉淀溶解，证明有 D. 取少量溶液，先加入过量溶液，出现白色沉淀，证明、都存在；再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 步骤三：探究孔雀石的化学性质。 铜绿可以发生下列转化： 铜绿 41. 过程①在生活中的应用场景如：铜器表面有时会生成铜绿，可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式________。 42. 过程④的反应类型属于________。（不定项） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 43. 某同学为了鉴别A和B，分别在无色火焰上进行灼烧，其焰色________（填“相同”或“不相同”），该过程的原理是________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】34. ①. 62.5 ②. 35. ①. 搅拌（加速溶解） ②. 引流（转移溶液时防止外溅） 36. AC 37. C 38. D 39. 重结晶 40. A 41. 42. BD 43. ①. 相同 ②. 物理 【解析】 【34题详解】 实验室无容量瓶，需要使用容量瓶，需要的的物质的量为 ，需要的质量为 ；取出溶液，的物质的量为，溶液中的物质的量为，数量为； 【35题详解】 在溶解过程中，玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用；在移液的过程中，玻璃棒起到引流的作用； 【36题详解】 A．称量固体时，电子天平忘记去皮，会导致称量的溶质的质量偏小，最终溶液的浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶中有少量水，不会影响溶质的质量，也不会影响溶液的体积，对最终溶液浓度无影响，B不符合题意； C．转移后发现，烧杯中还有未溶解的固体，会使部分溶质损失，溶质的质量偏小，最终溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，最终溶液的浓度偏高，D不符合题意； 故选AC； 【37题详解】 1个中含有4个原子，1个中含有3个原子，若两者含有相同数目的原子，两者的物质的量之比为，故选C； 【38题详解】 将混合液冷却至室温后析出晶体，需要进行过滤、洗涤、干燥，需要的仪器有漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯，故选D； 【39题详解】 若想进一步提纯孔雀石晶体，可以通过重结晶的方式进行提纯； 【40题详解】 A．取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡且气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中存在，并且已经将溶液中的除去；再加入溶液，出现白色沉淀，证明溶液中存在，A符合题意； B．取少量溶液，先加入过量稀盐酸，有气泡且气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中存在，并且已经将溶液中的除去；由于加入的盐酸为过量，再加入溶液，一定会出现白色沉淀，无法检验洗涤液中是否含有，B不符合题意； C．取少量溶液，先加入过量溶液，出现白色沉淀，无法说明溶液中存在，存在的也会产生白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀溶解，说明存在，C不符合题意； D．取少量溶液，先加入过量溶液，出现白色沉淀，可能只存在或其中之一，不能说明、都存在；再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有，D不符合题意； 故选A； 【41题详解】 铜绿的主要成分为，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，因此化学方程式为； 【42题详解】 受热分解生成，B为，与氢气反应生成铜单质和水，化学方程式为，该反应属于置换反应，并且该反应中铜元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选BD； 【43题详解】 A为、B为，两者中含有的金属元素相同，因此焰色相同；焰色试验的原理是金属元素的核外电子受热后发生能级跃迁，这个过程没有新物质生成，属于物理变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $