第03讲 离子反应与离子方程式（讲练测）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习

第03讲　离子反应与离子方程式 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题1 第一单元「物质及其反应的分类」 电解质、离子反应发生条件、离子方程式 课前知识整合 1—5；考点一、二 苏教版必修第一册 专题2 第一单元「研究物质的实验方法」 离子反应在分离、检验中的应用 课中考点三；课后基础训练 苏教版必修第一册 专题3 第一单元「氯气及氯的化合物」 Cl₂ 与碱反应、与量有关的产物 重难点辨析表 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题2「必做实验」：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子；「学习活动建议」：探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）。 Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ 等离子的检验为课标明确列出的探究活动。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用＝；弱电解质部分电离，用⇌。 2．多元弱酸分步电离且以第一步为主（如 H2CO3 ⇌ H+＋HCO3-）；多元弱碱一步书写；强酸的酸式盐在水中完全电离（NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-），弱酸的酸式盐中HCO3- 等酸式酸根不可拆。 3．离子反应发生的条件是生成难溶物（沉淀）、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱），或发生氧化还原反应、络合反应。 4．书写四步：写出化学方程式→拆（强酸、强碱、可溶盐拆成离子）→删去两边相同离子→查原子、电荷与得失电子是否守恒。 5．不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质；浓硫酸作反应物时一般不拆，浓磷酸、浓硝酸按具体情境处理；微溶物作生成物写化学式，作反应物的澄清溶液可拆。 6．正误判断"四视角"：一看拆分是否正确，二看介质（酸性/碱性/中性）是否匹配，三看产物是否符合客观事实与量的关系，四看原子、电荷、电子是否同时守恒。 7．与量有关用"少定多变"：把少量物质的化学式计量数定为 1，按其组成比例写出参加反应的离子，再配平过量物质；如 Ca(HCO3)2 与少量 NaOH 反应生成CaCO3↓＋HCO3-＋H2O。 8．滴加顺序不同、产物不同的典型组合：AlCl3 与 NaOH、NaAlO2 与 HCl、Na2CO3 与 HCl、AgNO3 与氨水；CO2 通入碱液时，CO2 少量生成正盐，过量生成酸式盐。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能说出电解质判断的"三问"（是不是化合物 / 自身能否电离 / 是否完全电离） □ □ 我能写出 NaHSO₄ 与 NaHCO₃ 在水中的电离方程式并说明差别 □ □ 我能列出离子方程式正误判断的"四视角" □ □ 我能用"少定多变"处理 Ca(HCO₃)₂ 与少量 NaOH 的反应 □ □ 我能按"四步配平"写出信息型离子方程式 □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　电解质与电离方程式 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　电解质与非电解质 电离方程式写的是"溶于水或熔融时实际存在的离子"。NaHSO4 中 HSO4- 在水溶液中完全电离，故写 NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-；NaHCO3 中 HCO3- 是弱酸酸式根，不再拆开，写 NaHCO3＝Na+＋HCO3-。 知识点2　强电解质与弱电解质 强电解质用"＝"，弱电解质用"⇌"。多元弱酸分步电离、以第一步为主，如 H2CO3⇌H+＋HCO3-；多元弱碱通常一步写完。 知识点3　电离方程式的书写 两个易错点：一是"能导电的不一定是电解质"（Cu、石墨、SO2 水溶液）；二是"难溶的不一定是弱电解质"（BaSO4、CaCO3 溶解部分完全电离，属强电解质）。 解　题　操　作　步　骤 第一步　定强弱：强酸、强碱、绝大多数盐用"＝"；弱酸、弱碱、水用"⇌"。 第二步　定拆不拆：HSO4- 拆，HCO3-、HSO3-、HS- 整体保留。 第三步　查守恒：两边原子个数与电荷总数是否相等。 ★ 得分速记 电解质必须是化合物，且导电离子由自身电离产生；导电能力强弱不等于强弱电解质。 电离方程式：强用"＝"、弱用"⇌"，酸式根 HSO4- 拆、HCO3- 不拆。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　电解质概念与导电性 例1　下列说法正确的是（　　） A．NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质 B．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 C．铜丝能导电，所以铜是电解质 D．BaSO4 难溶于水，但熔融时能导电，属于电解质 【答案】D 【解析】 A．NaCl 固体中离子不能自由移动，但溶于水或熔融时导电，是电解质，A 错误； B．CO2 自身不电离，溶液导电靠 H2CO3，CO2 属非电解质，B 错误； C．铜是单质，电解质必须是化合物，C 错误； D．BaSO4 是化合物，熔融时电离出离子而导电，属电解质（且为强电解质），D 正确。 ► 解题妙招 三问连判：是不是化合物→能否自身电离→水溶液或熔融态是否导电；导电的不一定是电解质。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度有关。 （2）氨水能导电，所以 NH3 是电解质。 （3）蔗糖溶于水后不导电，蔗糖是非电解质。 【答案与解析】 （1）×，还与离子所带电荷数有关。 （2）×，NH3 自身不电离，NH3·H2O 才是弱电解质。 （3）√，蔗糖是化合物且自身不电离，属非电解质。 【提示】导电能力由"自由离子浓度 × 离子电荷数"共同决定。 【注意】判断非电解质的关键：水溶液导电是否由该物质自身电离产生。 【变式2】　现有下列物质：①NaCl　②CO2　③Cu　④盐酸　⑤BaSO4　⑥酒精 属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质也不是非电解质的是________。 【答案与解析】 ①⑤ ②⑥ ③④ 【提示】NaCl、BaSO4 是化合物且自身能电离，为电解质。 【注意】CO2、酒精自身不电离，为非电解质。 【注意】Cu 是单质、盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质。 【变式3】　下列叙述正确的是（　　） 【答案】B 【提示】A．液态 HCl 中只有 HCl 分子、无自由移动的离子，故不导电；但溶于水后完全电离，HCl 是电解质，A 错误； 【注意】B．BaSO4 难溶，溶液中离子浓度极小，导电能力弱，但溶解部分完全电离，属强电解质，B 正确； 【注意】C．CO2 水溶液导电是因为生成的 H2CO3 电离，CO2 本身不电离，属非电解质，C 错误； 【注意】D．NaCl 溶于水时即在水分子作用下电离，不需要通电，D 错误。 考向2　电离方程式的书写 例1　下列电离方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42- B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32- C．CH3COOH＝CH3COO-＋H+ D．H2CO3＝2H+＋CO32- 【答案】A 【解析】 A．NaHSO4 在水溶液中完全电离，HSO4- 也完全电离，A 正确； B．HCO3- 是弱酸酸式根，应整体保留，B 错误； C．CH3COOH 是弱酸，应用"⇌"，C 错误； D．H2CO3 是二元弱酸，应分步电离、以第一步为主，D 错误。 ► 解题妙招 三步：定强弱（"＝"还是"⇌"）→定拆不拆（酸式根整体保留）→查原子与电荷守恒。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）弱电解质的电离方程式用"⇌"表示。 （2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 （3）Ba(OH)2 的电离方程式为 Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-。 【答案与解析】 （1）√，弱电解质部分电离，用可逆符号。 （2）√，如 H2CO3⇌H+＋HCO3-，第二步极弱。 （3）√，Ba(OH)2 是强碱，完全电离。 【提示】"＝"与"⇌"的选择只看强弱，不看难溶与否。 【注意】酸式根是否拆开，取决于对应酸根在溶液中是否完全电离：HSO4- 拆，HCO3- 不拆。 【变式2】　写出下列物质的电离方程式： （1）NaHSO4（水溶液）：________； （2）NaHCO3：________； （3）NH3·H2O：________； （4）H2S（第一步）：________。 【答案与解析】 （1）NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42- （2）NaHCO3＝Na+＋HCO3- （3）NH3·H2O⇌NH4+＋OH- （4）H2S⇌H+＋HS- 【提示】（1）与（2）对比记忆：HSO4- 完全电离，HCO3- 不完全电离。 【注意】（3）（4）都是弱电解质，用"⇌"；多元弱酸只写第一步。 【变式3】　写出下列物质的电离方程式： （1）H2CO3：________； （2）Fe(OH)3：________。 【答案与解析】 （1）H2CO3⇌H+＋HCO3-（以第一步为主，多元弱酸分步电离） （2）Fe(OH)3⇌Fe3+＋3OH- 【提示】弱电解质用"⇌"，多元弱酸分步写、以第一步为主，第二步极弱通常不写。 【注意】难溶弱碱溶解部分部分电离，用"⇌"，离子所带电荷与系数对应。 ★ 探究活动 活动（4 分钟，接力板演）：分四组，每组写一个电离方程式（NaHSO4、NaHCO3、CH3COOH、Ba(OH)2），写完全班按"符号—拆分—守恒"三项打分。 考点二　离子方程式正误判断"四视角" 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　第一、二视角：拆分与介质 第一视角看"拆分"：该拆的没拆（把 HCl 写成分子）、不该拆的拆了（把 HCO3-、BaSO4 拆开），都是错。这一视角能解决多数选项。 知识点2　第三、四视角：守恒与配比 第二视角看"介质"：酸性溶液中出现 OH-、碱性溶液中出现 H+，即使守恒也错；还要看产物是否与介质反应，如酸性条件下生成 NH3·H2O 应写为 NH4+。第三视角看"产物是否符合客观事实"：铁与稀盐酸只能生成 Fe2+，写成 Fe3+ 即错。 知识点3　微溶物的处理原则 第四视角看三个守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。四视角是"串联开关"，任何一项不通过即判错，不必把选项读完。 解　题　操　作　步　骤 第一步　看拆分：强酸、强碱、可溶盐才拆。 第二步　看介质：酸性不出现 OH-，碱性不出现 H+。 第三步　看产物：价态、气体、沉淀是否合理。 第四步　看守恒：原子、电荷、电子是否同时守恒。 ★ 得分速记 四视角：拆分→介质→守恒→配比，前一项错就不再往下看。 微溶物作反应物且澄清时拆，作产物或浊液时不拆。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　拆分与介质视角 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O D．氨水与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O 【答案】C 【解析】 A．CaCO3 难溶，应写化学式，A 错误； B．铁与稀硫酸生成 Fe2+，且电荷不守恒，B 错误； C．Cu(OH)2 难溶写化学式，HCl 拆成 H+，C 正确； D．NH3·H2O 是弱碱，应写化学式，D 错误。 ► 解题妙招 第一视角看拆分（弱电解质、难溶物、氧化物、单质写化学式），第二视角看介质（酸性不出现 OH-、碱性不出现 H+）。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）弱电解质、难溶物、氧化物在离子方程式中一律写化学式。 （2）澄清石灰水与盐酸反应可写成 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O。 （3）酸性溶液中不可能大量存在 OH-。 【答案与解析】 （1）√，这是"拆分"的基本原则。 （2）×，澄清石灰水中 Ca(OH)2 完全溶解并电离，应拆成离子。 （3）√，酸性溶液中 OH- 会与 H+ 中和。 【提示】微溶物作反应物且为澄清溶液时拆，作产物或浊液时不拆。 【注意】介质判断是"第二视角"，出现与介质矛盾的离子即为错项。 【变式2】　把 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应的化学方程式改写为离子方程式。 【答案与解析】 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 【提示】Ba(OH)2 与 H2SO4 都是强电解质，全部拆成离子；产物 BaSO4 与 H2O 保留化学式。 【变式3】　写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钙与稀盐酸反应：________； （2）氢氧化铜与稀硫酸反应：________。 【答案与解析】 （1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ （2）Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O 【提示】CaCO3 难溶，写化学式不能拆；盐酸拆为 H+ 与 Cl-，Cl- 未参与反应删去。 【注意】Cu(OH)2 是难溶弱碱，写化学式；H2SO4 拆为 H+，SO42- 未参与反应删去。 考向2　守恒与配比视角 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．氯气与 FeCl2 溶液反应：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- C．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O D．向 FeCl3 溶液中加入铜：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ 【答案】C 【解析】 A．两边电荷不守恒（右为 -1），应为 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A 错误； B．电荷与原子均不守恒，应为 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-，B 错误； C．原子与电荷均守恒，C 正确； D．电荷不守恒，应为 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，D 错误。 ► 解题妙招 第三、第四视角：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；再看配比是否与题意（少量/过量）一致。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）离子方程式必须同时满足原子守恒与电荷守恒。 （2）铁与足量稀硝酸反应生成 Fe3+。 （3）向 NaHCO3 溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O。 【答案与解析】 （1）√，两项缺一即错。 （2）√，稀硝酸有强氧化性，可将 Fe 氧化为 Fe3+。 （3）√，石灰水少量时按 1∶1 反应，生成 CaCO3 沉淀。 【提示】"电荷守恒"最容易被忽略，检查时先数两边电荷总数。 【注意】与量有关时，先把少量物质的系数定为 1，再按它的组成配平。 【变式2】　配平下列离子方程式： __Fe2+＋__Cl2＝__Fe3+＋__Cl- 【答案与解析】 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- 【提示】得失电子守恒：1 个 Cl2 得 2 个电子，需 2 个 Fe2+ 各失 1 个电子。 【变式3】　配平下列离子方程式： __MnO4-＋__C2O42-＋__H+＝__Mn2+＋__CO2↑＋__H2O 【答案】2MnO4-＋5C2O42-＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 【提示】Mn 由 +7 降至 +2，得 5e；C 由 +3 升至 +4，每个 C2O42- 失 2e。 【注意】得失电子最小公倍数为 10，故 MnO4- 配 2、C2O42- 配 5。 【注意】再配电荷：右边 2×(+2)＝+4，左边需 16 个 H+（－2－10＋16＝+4）；最后用 H2O 配平氢氧。 ★ 探究活动 活动（5 分钟，四组认领）：把一道四选项题拆给四组，每组只负责一个视角，说明"本项错在哪一视角"，最后拼成一份完整解析。 考点三　与量有关及信息型离子方程式 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　少量、过量型 与量有关的题先"固定少者"：把少量物质的化学计量数定为 1，按它的离子组成确定参加反应的离子个数，再让过量物质"要多少给多少"，这就是"少定多变"。少者定错，全题皆错。 知识点2　定量型与"1∶1"反应 产物按过量程度判断：CO2 少量生成 CO32-，过量生成 HCO3-；AlCl3 与 NaOH，NaOH 少量生成 Al(OH)3，过量生成 AlO2-。滴加顺序不同（谁滴入谁），结论也不同。 知识点3　信息型方程式的推导 信息型方程式四步：①由题干确定两剂两产物；②按得失电子守恒配平；③按介质补 H+/OH-/H2O；④核对原子与电荷。题干给出的产物是唯一依据，不能凭"常见反应"套写。 解　题　操　作　步　骤 第一步　定"谁少"：少量者化学计量数定为 1。 第二步　定产物：按过量程度或滴加顺序确定。 第三步　配电子、补介质、查原子与电荷。 ★ 得分速记 与量有关先定"1"：把少量物质系数定为 1，过量物质要多少给多少。 产物随过量程度改变：CO2 少量得碳酸盐，过量得碳酸氢盐。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　少量、过量型离子方程式 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．少量 CO2 通入 NaOH 溶液：CO2＋OH-＝HCO3- B．过量 CO2 通入 NaOH 溶液：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O C．少量 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D．过量 CO2 通入澄清石灰水：CO2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2O 【答案】C 【解析】 A．CO2 少量时生成 CO32-，应为 CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O，A 错误； B．CO2 过量时生成 HCO3-，应为 CO2＋OH-＝HCO3-，B 错误； C．NaHCO3 少量，按 1 个 HCO3- 配 1 个 OH-、1 个 Ca2+，C 正确； D．CO2 过量时沉淀溶解，最终生成 Ca2+ 与 HCO3-，D 错误。 ► 解题妙招 定"1"法：把少量物质的系数定为 1，过量物质"要多少给多少"；产物随过量程度改变。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）与量有关的离子方程式，应把少量物质的化学计量数定为 1。 （2）过量 CO2 通入 NaOH 溶液，产物为 CO32-。 （3）澄清石灰水中通入过量 CO2，最终得到澄清溶液。 【答案与解析】 （1）√，这是"定 1 法"的核心。 （2）×，CO2 过量时生成 HCO3-。 （3）√，生成可溶的 Ca(HCO3)2，溶液重新变澄清。 【提示】量的关系决定产物：CO2 少量→碳酸盐，过量→碳酸氢盐。 【注意】"先浑浊后澄清"是 CO2 与石灰水反应的典型现象。 【变式2】　写出下列反应的离子方程式： （1）少量 CO2 通入 NaOH 溶液：________； （2）过量 CO2 通入 NaOH 溶液：________。 【答案与解析】 （1）CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O （2）CO2＋OH-＝HCO3- 【提示】两式对比记忆：CO2 与 OH- 的配比分别为 1∶2 与 1∶1。 【变式3】　写出下列情况下的离子方程式： （1）过量 CO2 通入 NaOH 溶液：________； （2）少量稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液：________。 【答案与解析】 （1）CO2＋OH-＝HCO3- （2）CO32-＋H+＝HCO3- 【提示】CO2 过量时生成酸式盐，产物为 HCO3-，不是 CO32-。 【注意】盐酸少量，CO32- 只结合一个 H+ 生成 HCO3-，不能写成放出 CO2。 考向2　信息型离子方程式书写 例1　已知：向 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变为浅绿色。该反应的离子方程式为（　　） A．2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO32-＋4H+ C．Fe3+＋SO2＋2H2O＝Fe2+＋SO42-＋4H+ D．2Fe3+＋SO2＝2Fe2+＋SO42- 【答案】A 【解析】 A．Fe3+ 被还原为 Fe2+，SO2 被氧化为 SO42-，电荷与原子均守恒，A 正确； B．SO2 作还原剂应被氧化为 SO42-，不是 SO32-，B 错误； C．得失电子不守恒（1 个 Fe3+ 只得 1 个电子，SO2 失 2 个），C 错误； D．产物中有 H+，反应物缺少 H2O，原子不守恒，D 错误。 ► 解题妙招 四步：由题干定两剂两产物→按得失电子守恒配平→按介质补项→查原子与电荷。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）信息型离子方程式应先确定氧化剂、还原剂与产物，再按守恒补项。 （2）酸性溶液中补项应使用 OH-。 （3）Fe3+ 与 SO2 的反应中，SO2 作还原剂。 【答案与解析】 （1）√，这是信息型题目的通用流程。 （2）×，酸性溶液补 H+ 与 H2O，碱性溶液才补 OH-。 （3）√，SO2 中 S 由 +4 升到 +6，被氧化，作还原剂。 【提示】补项顺序：先电子守恒，再电荷守恒，最后原子守恒。 【注意】介质判断看题干关键词："酸性""碱性""NaOH 溶液"等。 【变式2】　写出向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 的离子方程式。 【答案与解析】 2MnO4-＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42-＋4H+ 【提示】Mn 由 +7 降到 +2（得 5 个电子），S 由 +4 升到 +6（失 2 个电子），最小公倍数为 10，故 MnO4- 与 SO2 的系数比为 2∶5；再按电荷与氢氧守恒补 H+、H2O。 【变式3】　已知 Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应生成 S 和 SO2。 写出该反应的离子方程式：________。 【答案】S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 【提示】Na2S2O3 与 H2SO4 均可拆，Na+、SO42- 未参与反应删去。 【注意】S2O32- 中硫的平均价为 +2，发生歧化：一部分升为 +4（SO2），一部分降为 0（S）。 【注意】检查守恒：原子 S 2、O 3、H 2 均平，电荷左 －2＋2＝0，右 0。 ★ 探究活动 活动（6 分钟，对比训练）：同组两人分别写"少量 CO2"与"过量 CO2"通入 NaOH 的离子方程式，并排展示，找出两者系数与产物的差异并说明原因。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 环节 核心问题 规则 易错点 写 反应物与生成物是什么 先判类别与价态变化，客观事实优先 Fe 与稀盐酸生成 Fe²⁺ 而非 Fe³⁺ 拆 哪些物质写成离子 只拆强酸、强碱、可溶盐 弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、氧化物、单质不拆 删 哪些离子未参与反应 删去两边相同的离子 删后系数要约至最简 查 是否同时守恒 原子守恒＋电荷守恒＋得失电子守恒 只查原子、漏查电荷 补 陌生方程式缺项 按介质补 H⁺/OH⁻/H₂O 再补水 碱性方程式中出现 H⁺ 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 高频反例 强电解质 ⇄ 弱电解质 电离是否完全 用"＝"还是"⇌"；BaSO₄ 难溶但完全电离，属强电解质 NaHSO₄ ⇄ NaHCO₃ 的电离 酸式酸根是否可拆 NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄²⁻；NaHCO₃ 中 HCO₃⁻ 整体保留 离子方程式 ⇄ 化学方程式 是否只保留参加反应的离子 易漏写参加反应的离子，或把不溶物拆开 少量 ⇄ 过量 "少者"决定离子配比 CO₂ 少量生成 CO₃²⁻，过量生成 HCO₃⁻ 复分解型 ⇄ 氧化还原型 先看有无价态变化 Fe³⁺ 与 I⁻ 发生氧化还原，不能按复分解书写 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．铁与稀盐酸反应的离子方程式可写为 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑。（　）　【×】 订正：Fe 与稀盐酸生成 Fe²⁺：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑。 2．酸性溶液中可以出现大量 OH⁻。（　）　【×】 订正：酸性溶液中不能出现大量 OH⁻。 3．HCO₃⁻ 在离子方程式中可拆成 H⁺ 与 CO₃²⁻。（　）　【×】 订正：HCO₃⁻ 等弱酸酸式酸根在离子方程式中整体保留。 4．Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺ 已配平。（　）　【×】 订正：电荷不守恒，正确为 2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺。 5．离子方程式中的微溶物作生成物时写化学式。（　）　【√】 订正：微溶物作生成物时写化学式，判断正确。 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【考查真题考向】（徐州市第三中学·2027届高三开学考）下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（　　） A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B．金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3 C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．工业上用NaCl制取金属钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠密度比水小、比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气，防止其变质，A正确； B．金属钠在空气中点燃生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式分别为：2Na+O2Na2O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，即金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成白色沉淀(CaCO3)，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误； D．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，D正确； 故答案为：C。 2．【考查真题考向】（盐城市响水清源高中·2027届高三）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O D．将滤液高温蒸发结晶可析出NH4Cl固体 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，生成的碳酸氢钠的溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，煅烧后生成碳酸钠，氯化铵可以作为氮肥，由此分析解答。 【详解】A．侯氏制碱法中，需先向饱和NaCl溶液通入溶解度更大的NH₃（气体X），使溶液显碱性，才能后续吸收更多CO2析出NaHCO3，A错误； B．“吸收Ⅱ”中向氨化的饱和食盐水中通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小析出，反应方程式为，B正确； C．过量时，完全反应，所有碳酸根都会被沉淀，不会剩余​，离子方程式为，C错误； D．受热易分解，不能高温蒸发结晶，侯氏制碱中是通过降温结晶、加细盐等操作析出，避免其受热分解，D错误； 故选B。 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【结合化工流程考查基础巩固】（南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中·2026联考）晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是（　　） A．与盐酸反应的离子方程式为： B．步骤②有H2S气体产生，说明产物中不含有 C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D．步骤③产生白色沉淀为 【答案】D 【解析】 【分析】空气中久置的样品加水溶解，取溶液加入过量盐酸生成硫化氢和淡黄色浑浊，淡黄色浑浊为硫单质，说明产物中含有硫化物(如或)，产物中可能同时含有；将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶于酸，为硫酸钡沉淀； 【详解】A．硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式应为，A错误； B．步骤②有H2S气体产生，说明产物中含有硫化物(如或)，但产物中可能同时含有(如样品中过量时，加酸可产生H2S和硫沉淀，而被消耗或未检出)，因此不能说明不含有，B错误； C．步骤②有淡黄色浑浊(硫单质)产生，此现象可能由与盐酸反应导致，也可能由未反应的与产物在酸性条件下反应导致，因此不能确定产物中一定含有，C错误； D．盐酸过量，步骤③的滤液为酸性，加入产生白色沉淀，在酸性条件下不溶解，而可溶，故白色沉淀为，D正确； 故选D。 2．【结合新型电池考查基础巩固】（徐州市第三中学·2026期末）草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是（　　） A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－) B．室温下，0.10 mol·L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－ D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵晶体加入硫酸酸化、溶解，再加入草酸钠沉淀亚铁离子，再过滤得到草酸亚铁固体。 【详解】A．酸化、溶解后的溶液中存在电荷守恒，，前者加上后者的两倍得到2c(Fe2+)+c(H+)＞c(NH)+c(OH－)，故A错误； B．室温下，0.10 mol·L−1NaHC2O4溶液中，Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4，说明电离程度大于水解程度，则存在：c(H2C2O4)＜c(C2O)，故B错误； C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，溶液显酸性，不存在生成氢氧根，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H＋=10CO2↑+2Mn2++8 H2O，故C错误； D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．【结合化工流程考查基础巩固】（淮安·2026考前）尿素[CO(NH2)2]和NaClO反应生成N2H4·H2O(水合肼)。制备N2H4·H2O和无水Na2SO3实验流程如下： 已知：①N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②25℃，，；，；，。 下列说法正确的是 （　　） A．若步骤Ⅰ中无副反应发生，所得溶液中可能存在： B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．25℃时，将等体积等浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在： D．SO2通入Na2CO3溶液中部分组分质量分数变化如图所示，线③表示 【答案】C 【解析】 【分析】Cl2与溶液反应，制取，向所得溶液中加入尿素，发生反应：，制取水合肼()，将余下的溶液经过处理得到溶液，向其中通入SO2，得到溶液，据此分析作答。 【详解】A．步骤Ⅰ中当二者恰好完全反应时：，若该步骤无副反应发生，则根据钠元素和氯元素守恒，存在，但工艺流程明确指出过量，则存在，A错误； B．步骤Ⅱ为和反应生成，该反应的离子方程式为：，该反应在碱性条件下进行（溶液呈碱性，是二元弱碱），不可能生成，故B错误； C．由题干信息可知：是二元弱碱，因此将等体积等浓度的和盐酸混合，反应为：，混合后生成，存在水解和电离两个平衡过程：电离平衡：（），水解平衡：（）；两式相比得，已知，，则，则，故C正确； D．由题干信息可知酸性强弱对比：>>>；则SO2通入溶液中，先发生反应：，则曲线①代表（浓度不断减小），曲线②代表（先升后降），曲线③代表（先升后降），曲线④代表（持续增大，直至饱和），故D错误； 故选C。 4．【考查基础巩固】（南通市海安市·2027届高三开学考）以粗溶液(含少量、等)制备的流程如下： 已知：①萃取的原理为：。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比，萃取率。 下列说法不正确的是（　　） A．“反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸 B．分配比，用萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率 C．“沉淀”时的离子方程式： D．过量溶液导致产率下降的可能原因是与形成可溶于水的配位离子 【答案】C 【解析】 【分析】粗溶液(含少量、等)，经过反复多次萃取进入有机相，、进入水相，分液除去杂质离子，再反萃取得到PrCl3溶液；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为沉淀，再经HF溶液“氟化”得到PrF3沉淀。 【详解】A．反萃取时，根据平衡，加入稀盐酸增大H+浓度，平衡逆向移动，可得到溶液，A正确； B．设萃取后水相浓度为，则有机相浓度为，水相中，有机相中，萃取率，B正确； C．“沉淀”时加入的试剂为，体系不存在大量作为反应物，正确离子方程式应为，选项离子方程式书写错误，C错误； D．过量可电离出较多，能与形成可溶性配位离子，导致溶解、产率下降，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 B 组　能力提升（面向一本线） 1．【考查能力提升】（课后作业）[（2024· 张家港高一上课时练）]下列说法正确的是（ ）（　　） A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 B．SO3气体溶于水能导电，所以SO3是电解质 C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32− D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质 【答案】D 2．【结合实验探究考查能力提升】（课后作业）[（2024·无锡高一上检测）]如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是（ ） （　　） A．a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl的作用 C．制取c装置中发生的离子反应方程式为：2NH3+CO2+H2O+2Na+Na2CO3+2NH4+ D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 【答案】D 【解析】碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，A错误； 生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，装置中的溶液最好是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中HCl，起到净化的作用，B错误；制取c装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+NaHCO3↓+NH4+，C错误； 装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了CO2吸收效率，D正确。 能力提升 3．【考查能力提升】（课后作业）反应NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）（　　） A．氯离子的结构示意图： B．中子数为10的氧原子：​818O C．H2O的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32− 【答案】B 4．【考查能力提升】（课后作业）[（2024·苏州高一上检测）]下列反应的离子方程式不正确的是（ ）（　　） A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH−2AlO2−+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32−+Ca2+CaSO3↓ 【答案】D 【解析】亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D错误。 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合药物合成考查信息迁移】（课后作业） 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等， ②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1） 上述所列举的抗酸药中有_ _ _ _ 个是电解质。 （2） CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） _ _ _ _ _ _ （填“可以”或“不可以”）服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 4 （2） CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O （3） 不可以；Ba2+是重金属离子，对人体有害 （4） Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 第三单元 海洋化学资源的综合利用 课时22 粗盐的提纯 从海水中提取溴 基础巩固 题组一 粗盐的提纯 D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应的离子方程式可写为 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑。 B．酸性溶液中可以出现大量 OH⁻。 C．离子方程式中的微溶物作生成物时写化学式。 D．HCO₃⁻ 在离子方程式中可拆成 H⁺ 与 CO₃²⁻。 ◆ 参考答案：C　｜　逐项订正： A．Fe 与稀盐酸生成 Fe²⁺：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑。 B．酸性溶液中不能出现大量 OH⁻。 C．微溶物作生成物时写化学式，判断正确。 D．HCO₃⁻ 等弱酸酸式酸根在离子方程式中整体保留。 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．铁与稀盐酸反应的离子方程式可写为 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑。（　　） 订正：____________________________________________ ②．酸性溶液中可以出现大量 OH⁻。（　　） 订正：____________________________________________ ③．HCO₃⁻ 在离子方程式中可拆成 H⁺ 与 CO₃²⁻。（　　） 订正：____________________________________________ ◆ 参考答案与订正依据： ①．Fe 与稀盐酸生成 Fe²⁺：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑。 ②．酸性溶液中不能出现大量 OH⁻。 ③．HCO₃⁻ 等弱酸酸式酸根在离子方程式中整体保留。 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「强电解质」与「弱电解质」区分的关键判据：____________________； ◆ 电离是否完全（判据 / 高频反例：用"＝"还是"⇌"；BaSO₄ 难溶但完全电离，属强电解质） ② 写出「NaHSO₄」与「NaHCO₃ 的电离」区分的关键判据：____________________； ◆ 酸式酸根是否可拆（判据 / 高频反例：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄²⁻；NaHCO₃ 中 HCO₃⁻ 整体保留） ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组为正误判断与基础书写，B 组为与量有关及信息型方程式；错题回填须写清"四视角"中失守的那一环。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲　离子反应与离子方程式 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题1 第一单元「物质及其反应的分类」 电解质、离子反应发生条件、离子方程式 课前知识整合 1—5；考点一、二 苏教版必修第一册 专题2 第一单元「研究物质的实验方法」 离子反应在分离、检验中的应用 课中考点三；课后基础训练 苏教版必修第一册 专题3 第一单元「氯气及氯的化合物」 Cl₂ 与碱反应、与量有关的产物 重难点辨析表 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题2「必做实验」：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子；「学习活动建议」：探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）。 Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ 等离子的检验为课标明确列出的探究活动。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．电解质是在　　　　　　　　　　　　　能导电的　　　　　　；强电解质在水溶液中　　　　　　　，电离方程式用　　　　；弱电解质　　　　　　　，用　　　　。 2．多元弱酸　　　　　　　且以第一步为主（如 H2CO3 ⇌ H+＋HCO3-）；多元弱碱　　　　　　　；强酸的酸式盐在水中　　　　　　　（NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-），弱酸的酸式盐中　　　　　　　　　　　　　　。 3．离子反应发生的条件是生成　　　　　　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　，或发生　　　　　　　　　、　　　　　　　。 4．书写四步：　　　　出化学方程式→　　　　（强酸、强碱、可溶盐拆成离子）→　　　　去两边相同离子→　　　　原子、电荷与得失电子是否守恒。 5．不能拆的物质：　　　　　　　　　　　　　　；浓硫酸作反应物时一般　　　　　，浓磷酸、浓硝酸按　　　　　　　处理；微溶物作生成物写　　　　　　，作反应物的澄清溶液　　　　　。 6．正误判断"四视角"：一看　　　　　　　　　，二看　　　　　　　　　　　　　　，三看　　　　　　　　　　　　　　，四看　　　　　　　　　　　　　　。 7．与量有关用"少定多变"：把　　　　　物质的化学式计量数定为 1，按其组成比例写出参加反应的离子，再配平过量物质；如 Ca(HCO3)2 与少量 NaOH 反应生成　　　　　　　　　　　　　　。 8．滴加顺序不同、产物不同的典型组合：　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　；CO2 通入碱液时，CO2 少量生成　　　　　，过量生成　　　　　　。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能说出电解质判断的"三问"（是不是化合物 / 自身能否电离 / 是否完全电离） □ □ 我能写出 NaHSO₄ 与 NaHCO₃ 在水中的电离方程式并说明差别 □ □ 我能列出离子方程式正误判断的"四视角" □ □ 我能用"少定多变"处理 Ca(HCO₃)₂ 与少量 NaOH 的反应 □ □ 我能按"四步配平"写出信息型离子方程式 □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　电解质与电离方程式 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　电解质与非电解质 电离方程式写的是"溶于水或熔融时实际存在的离子"。NaHSO4 中 HSO4- 在水溶液中完全电离，故写 NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-；NaHCO3 中 HCO3- 是弱酸酸式根，不再拆开，写 NaHCO3＝Na+＋HCO3-。 知识点2　强电解质与弱电解质 强电解质用"＝"，弱电解质用"⇌"。多元弱酸分步电离、以第一步为主，如 H2CO3⇌H+＋HCO3-；多元弱碱通常一步写完。 知识点3　电离方程式的书写 两个易错点：一是"能导电的不一定是电解质"（Cu、石墨、SO2 水溶液）；二是"难溶的不一定是弱电解质"（BaSO4、CaCO3 溶解部分完全电离，属强电解质）。 解　题　操　作　步　骤 第一步　定强弱：强酸、强碱、绝大多数盐用"＝"；弱酸、弱碱、水用"⇌"。 第二步　定拆不拆：HSO4- 拆，HCO3-、HSO3-、HS- 整体保留。 第三步　查守恒：两边原子个数与电荷总数是否相等。 ★ 得分速记 电解质必须是化合物，且导电离子由自身电离产生；导电能力强弱不等于强弱电解质。 电离方程式：强用"＝"、弱用"⇌"，酸式根 HSO4- 拆、HCO3- 不拆。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　电解质概念与导电性 例1　下列说法正确的是（　　） A．NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质 B．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 C．铜丝能导电，所以铜是电解质 D．BaSO4 难溶于水，但熔融时能导电，属于电解质 　 ► 解题妙招 三问连判：是不是化合物→能否自身电离→水溶液或熔融态是否导电；导电的不一定是电解质。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度有关。 （2）氨水能导电，所以 NH3 是电解质。 （3）蔗糖溶于水后不导电，蔗糖是非电解质。 　 【变式2】　现有下列物质：①NaCl　②CO2　③Cu　④盐酸　⑤BaSO4　⑥酒精 属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质也不是非电解质的是________。 　 【变式3】　下列叙述正确的是（　　） 　 考向2　电离方程式的书写 例1　下列电离方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42- B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32- C．CH3COOH＝CH3COO-＋H+ D．H2CO3＝2H+＋CO32- 　 ► 解题妙招 三步：定强弱（"＝"还是"⇌"）→定拆不拆（酸式根整体保留）→查原子与电荷守恒。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）弱电解质的电离方程式用"⇌"表示。 （2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 （3）Ba(OH)2 的电离方程式为 Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-。 　 【变式2】　写出下列物质的电离方程式： （1）NaHSO4（水溶液）：________； （2）NaHCO3：________； （3）NH3·H2O：________； （4）H2S（第一步）：________。 　 【变式3】　写出下列物质的电离方程式： （1）H2CO3：________； （2）Fe(OH)3：________。 　 ★ 探究活动 活动（4 分钟，接力板演）：分四组，每组写一个电离方程式（NaHSO4、NaHCO3、CH3COOH、Ba(OH)2），写完全班按"符号—拆分—守恒"三项打分。 考点二　离子方程式正误判断"四视角" 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　第一、二视角：拆分与介质 第一视角看"拆分"：该拆的没拆（把 HCl 写成分子）、不该拆的拆了（把 HCO3-、BaSO4 拆开），都是错。这一视角能解决多数选项。 知识点2　第三、四视角：守恒与配比 第二视角看"介质"：酸性溶液中出现 OH-、碱性溶液中出现 H+，即使守恒也错；还要看产物是否与介质反应，如酸性条件下生成 NH3·H2O 应写为 NH4+。第三视角看"产物是否符合客观事实"：铁与稀盐酸只能生成 Fe2+，写成 Fe3+ 即错。 知识点3　微溶物的处理原则 第四视角看三个守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。四视角是"串联开关"，任何一项不通过即判错，不必把选项读完。 解　题　操　作　步　骤 第一步　看拆分：强酸、强碱、可溶盐才拆。 第二步　看介质：酸性不出现 OH-，碱性不出现 H+。 第三步　看产物：价态、气体、沉淀是否合理。 第四步　看守恒：原子、电荷、电子是否同时守恒。 ★ 得分速记 四视角：拆分→介质→守恒→配比，前一项错就不再往下看。 微溶物作反应物且澄清时拆，作产物或浊液时不拆。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　拆分与介质视角 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O D．氨水与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O 　 ► 解题妙招 第一视角看拆分（弱电解质、难溶物、氧化物、单质写化学式），第二视角看介质（酸性不出现 OH-、碱性不出现 H+）。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）弱电解质、难溶物、氧化物在离子方程式中一律写化学式。 （2）澄清石灰水与盐酸反应可写成 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O。 （3）酸性溶液中不可能大量存在 OH-。 　 【变式2】　把 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应的化学方程式改写为离子方程式。 　 【变式3】　写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钙与稀盐酸反应：________； （2）氢氧化铜与稀硫酸反应：________。 　 考向2　守恒与配比视角 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．氯气与 FeCl2 溶液反应：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- C．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O D．向 FeCl3 溶液中加入铜：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ 　 ► 解题妙招 第三、第四视角：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；再看配比是否与题意（少量/过量）一致。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）离子方程式必须同时满足原子守恒与电荷守恒。 （2）铁与足量稀硝酸反应生成 Fe3+。 （3）向 NaHCO3 溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O。 　 【变式2】　配平下列离子方程式： __Fe2+＋__Cl2＝__Fe3+＋__Cl- 　 【变式3】　配平下列离子方程式： __MnO4-＋__C2O42-＋__H+＝__Mn2+＋__CO2↑＋__H2O 　 ★ 探究活动 活动（5 分钟，四组认领）：把一道四选项题拆给四组，每组只负责一个视角，说明"本项错在哪一视角"，最后拼成一份完整解析。 考点三　与量有关及信息型离子方程式 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　少量、过量型 与量有关的题先"固定少者"：把少量物质的化学计量数定为 1，按它的离子组成确定参加反应的离子个数，再让过量物质"要多少给多少"，这就是"少定多变"。少者定错，全题皆错。 知识点2　定量型与"1∶1"反应 产物按过量程度判断：CO2 少量生成 CO32-，过量生成 HCO3-；AlCl3 与 NaOH，NaOH 少量生成 Al(OH)3，过量生成 AlO2-。滴加顺序不同（谁滴入谁），结论也不同。 知识点3　信息型方程式的推导 信息型方程式四步：①由题干确定两剂两产物；②按得失电子守恒配平；③按介质补 H+/OH-/H2O；④核对原子与电荷。题干给出的产物是唯一依据，不能凭"常见反应"套写。 解　题　操　作　步　骤 第一步　定"谁少"：少量者化学计量数定为 1。 第二步　定产物：按过量程度或滴加顺序确定。 第三步　配电子、补介质、查原子与电荷。 ★ 得分速记 与量有关先定"1"：把少量物质系数定为 1，过量物质要多少给多少。 产物随过量程度改变：CO2 少量得碳酸盐，过量得碳酸氢盐。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　少量、过量型离子方程式 例1　下列离子方程式书写正确的是（　　） A．少量 CO2 通入 NaOH 溶液：CO2＋OH-＝HCO3- B．过量 CO2 通入 NaOH 溶液：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O C．少量 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D．过量 CO2 通入澄清石灰水：CO2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2O 　 ► 解题妙招 定"1"法：把少量物质的系数定为 1，过量物质"要多少给多少"；产物随过量程度改变。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）与量有关的离子方程式，应把少量物质的化学计量数定为 1。 （2）过量 CO2 通入 NaOH 溶液，产物为 CO32-。 （3）澄清石灰水中通入过量 CO2，最终得到澄清溶液。 　 【变式2】　写出下列反应的离子方程式： （1）少量 CO2 通入 NaOH 溶液：________； （2）过量 CO2 通入 NaOH 溶液：________。 　 【变式3】　写出下列情况下的离子方程式： （1）过量 CO2 通入 NaOH 溶液：________； （2）少量稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液：________。 　 考向2　信息型离子方程式书写 例1　已知：向 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变为浅绿色。该反应的离子方程式为（　　） A．2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO32-＋4H+ C．Fe3+＋SO2＋2H2O＝Fe2+＋SO42-＋4H+ D．2Fe3+＋SO2＝2Fe2+＋SO42- 　 ► 解题妙招 四步：由题干定两剂两产物→按得失电子守恒配平→按介质补项→查原子与电荷。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）信息型离子方程式应先确定氧化剂、还原剂与产物，再按守恒补项。 （2）酸性溶液中补项应使用 OH-。 （3）Fe3+ 与 SO2 的反应中，SO2 作还原剂。 　 【变式2】　写出向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 的离子方程式。 　 【变式3】　已知 Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应生成 S 和 SO2。 写出该反应的离子方程式：________。 　 ★ 探究活动 活动（6 分钟，对比训练）：同组两人分别写"少量 CO2"与"过量 CO2"通入 NaOH 的离子方程式，并排展示，找出两者系数与产物的差异并说明原因。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 环节 核心问题 规则 易错点 写 反应物与生成物是什么 先判类别与价态变化，客观事实优先 Fe 与稀盐酸生成 Fe²⁺ 而非 Fe³⁺ 拆 哪些物质写成离子 只拆强酸、强碱、可溶盐 弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、氧化物、单质不拆 删 哪些离子未参与反应 删去两边相同的离子 删后系数要约至最简 查 是否同时守恒 原子守恒＋电荷守恒＋得失电子守恒 只查原子、漏查电荷 补 陌生方程式缺项 按介质补 H⁺/OH⁻/H₂O 再补水 碱性方程式中出现 H⁺ 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 高频反例 强电解质 ⇄ 弱电解质 电离是否完全 用"＝"还是"⇌"；BaSO₄ 难溶但完全电离，属强电解质 NaHSO₄ ⇄ NaHCO₃ 的电离 酸式酸根是否可拆 NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄²⁻；NaHCO₃ 中 HCO₃⁻ 整体保留 离子方程式 ⇄ 化学方程式 是否只保留参加反应的离子 易漏写参加反应的离子，或把不溶物拆开 少量 ⇄ 过量 "少者"决定离子配比 CO₂ 少量生成 CO₃²⁻，过量生成 HCO₃⁻ 复分解型 ⇄ 氧化还原型 先看有无价态变化 Fe³⁺ 与 I⁻ 发生氧化还原，不能按复分解书写 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．铁与稀盐酸反应的离子方程式可写为 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑。（　　） 2．酸性溶液中可以出现大量 OH⁻。（　　） 3．HCO₃⁻ 在离子方程式中可拆成 H⁺ 与 CO₃²⁻。（　　） 4．Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺ 已配平。（　　） 5．离子方程式中的微溶物作生成物时写化学式。（　　） 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【考查真题考向】（徐州市第三中学·2027届高三开学考）下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（　　） A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B．金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3 C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．工业上用NaCl制取金属钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 2．【考查真题考向】（盐城市响水清源高中·2027届高三）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O D．将滤液高温蒸发结晶可析出NH4Cl固体 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【结合化工流程考查基础巩固】（南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中·2026联考）晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是（　　） A．与盐酸反应的离子方程式为： B．步骤②有H2S气体产生，说明产物中不含有 C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D．步骤③产生白色沉淀为 2．【结合新型电池考查基础巩固】（徐州市第三中学·2026期末）草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是（　　） A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－) B．室温下，0.10 mol·L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－ D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40 3．【结合化工流程考查基础巩固】（淮安·2026考前）尿素[CO(NH2)2]和NaClO反应生成N2H4·H2O(水合肼)。制备N2H4·H2O和无水Na2SO3实验流程如下： 已知：①N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②25℃，，；，；，。 下列说法正确的是 （　　） A．若步骤Ⅰ中无副反应发生，所得溶液中可能存在： B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．25℃时，将等体积等浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在： D．SO2通入Na2CO3溶液中部分组分质量分数变化如图所示，线③表示 4．【考查基础巩固】（南通市海安市·2027届高三开学考）以粗溶液(含少量、等)制备的流程如下： 已知：①萃取的原理为：。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比，萃取率。 下列说法不正确的是（　　） A．“反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸 B．分配比，用萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率 C．“沉淀”时的离子方程式： D．过量溶液导致产率下降的可能原因是与形成可溶于水的配位离子 B 组　能力提升（面向一本线） 1．【考查能力提升】（课后作业）[（2024· 张家港高一上课时练）]下列说法正确的是（ ）（　　） A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 B．SO3气体溶于水能导电，所以SO3是电解质 C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32− D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质 2．【结合实验探究考查能力提升】（课后作业）[（2024·无锡高一上检测）]如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是（ ） （　　） A．a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl的作用 C．制取c装置中发生的离子反应方程式为：2NH3+CO2+H2O+2Na+Na2CO3+2NH4+ D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 3．【考查能力提升】（课后作业）反应NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）（　　） A．氯离子的结构示意图： B．中子数为10的氧原子：​818O C．H2O的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32− 4．【考查能力提升】（课后作业）[（2024·苏州高一上检测）]下列反应的离子方程式不正确的是（ ）（　　） A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH−2AlO2−+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32−+Ca2+CaSO3↓ C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合药物合成考查信息迁移】（课后作业） 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等， ②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1） 上述所列举的抗酸药中有_ _ _ _ 个是电解质。 （2） CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） _ _ _ _ _ _ （填“可以”或“不可以”）服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应的离子方程式可写为 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑。 B．酸性溶液中可以出现大量 OH⁻。 C．离子方程式中的微溶物作生成物时写化学式。 D．HCO₃⁻ 在离子方程式中可拆成 H⁺ 与 CO₃²⁻。 　 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．铁与稀盐酸反应的离子方程式可写为 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑。（　　） 订正：____________________________________________ ②．酸性溶液中可以出现大量 OH⁻。（　　） 订正：____________________________________________ ③．HCO₃⁻ 在离子方程式中可拆成 H⁺ 与 CO₃²⁻。（　　） 订正：____________________________________________ 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「强电解质」与「弱电解质」区分的关键判据：____________________； 　 ② 写出「NaHSO₄」与「NaHCO₃ 的电离」区分的关键判据：____________________； 　 ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组为正误判断与基础书写，B 组为与量有关及信息型方程式；错题回填须写清"四视角"中失守的那一环。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $