2.3.3物质的量浓度 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第三节第3课时 南宁市银海三雅学校 蒙冬萍 物质的量浓度 溶液组成的定量表示 1 PART 1 物质的量浓度 知识回顾 【问题1】在初中的时候，我们是怎样表示溶液浓度的呢？ 溶质的质量分数ω 课堂导入 【问题2】日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 溶质体积分数 溶质质量浓度 课堂导入 新概念：物质的量浓度 1.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 2.符号：cB 4.单位：mol/L 或 mol∙L−1 3.表达式： 物质的量浓度 cB = 【思考1】0.4 mol/L NaCl溶液的意义是什么？ 每升 NaCl 溶液中含有0.4 mol 的 NaCl 。 溶质的物质的量，单位为mol 溶液的体积，常用单位为L 任务一：概念理解 将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L。 将1L10mol· L-1盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。 X 溶液体积 ≠ 溶剂体积 改成“将1mol NaCl 溶于水中配成1L溶液”。 X 溶液体积 ≠ 溶剂体积+溶质体积，混合后的溶液体积需重新测定。 判断正误 X 溶质不是1mol 【思考1】小明运动归来急需补充能量，家里有1瓶 1L 1mol/L蔗糖水，小明取出1 mL小抿一口，感觉很好喝，又取出10 ml 喝了一口，感觉不够，又喝了100 mL，请问，这3次小明喝到的蔗糖水味道一样吗？含蔗糖的量一样吗？3次喝到的溶液中，蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ 【结论】溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 100mL 10mL 1mL c(mol/L) n(mol) 1 1 1 0.1 0.01 0.001 注意事项 溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其cB不变 V表示溶液体积，不是溶剂体积 体积不具有加和性，V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质（除非题中标明） 例：1L水+1L硫酸 ≠ 2L溶液 V溶液 = 任务二：公式应用 将2mol NaOH 配成200mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 500mL物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液，含硫酸的物质的量是多少？ n(NaOH) Vaq c(NaOH) = = = 10 mol/L 2mol 0.2L n(H2SO4) = c(H2SO4)∙Vaq = 2mol/L × 0.5L = 1 mol 【结论】同一溶液中：粒子数目之比 = 物质的量之比 = 物质的量浓度之比 【思考2】现有1L 0.5mol/L Na2CO3溶液，则溶液中： （1）n (Na2CO3) = ；c (Na2CO3) = ； （2）n (Na+) = ；c (Na+) = ； （3）n (CO32-) = ；c (CO32-) = ； （4）物质的量之比：n (Na2CO3)：n (Na+)：n (CO32-) = ； （5）物质的量浓度之比： c(Na2CO3)：c (Na+)：c (CO32-) = 。 0.5 mol 0.5 mol/L 1.0 mol 1.0 mol/L 0.5 mol 0.5 mol/L 1:2:1 1:2:1 【思考3】家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的蔗糖有没有变多？ 稀释前后， 溶质的量（质量或物质的量）保持不变，即： mB(稀释前) = mB(稀释后) nB(稀释前) = nB(稀释后) c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 或 c1V1 = c2V2 稀释定律 任务三：稀释定律应用 求解关键：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) n浓 = n稀 c(稀) = 0.03mol/L 课本61页第3题 B 0.5mol/L×30 mL = c(稀)×500 mL 随堂检测 课本61页第6题 18 mol/L×V(浓) = 1.0 mol/L×250 mL V(浓) = 13.9 mL c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 任务四：电荷守恒 溶液呈电中性，溶液中： 阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 【思考5】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol/L，c(Ca2+)= 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO3-)为（ ） A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L B 1.判断正误 1mol Na2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 1mol Na2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L 。 0.5L 0.5mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。 从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出500mL，浓度变为0.5 mol/L。 将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1 mol/L的盐酸。 体积指溶液体积，不是溶剂体积 × √ √ × × Na2O + H2O = 2NaOH 溶液具有均一性，不管体积取多少，其物质的量浓度不变 不同液体体积不可加和 随堂检测 2.下列溶液中Cl−的物质的量浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A．2L 1mol/L的NaCl溶液 B．3L 2mol/L的NH4Cl溶液 C．1L 3mol/L的KClO3溶液 D．2L 1.5mol/L的CaCl2溶液 D c(离子) = c(物质)×离子下标 随堂检测 PART 2 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 计算所需质量→天平称量 在容积为100ml的仪器中配制→容量瓶 怎样取0.1 mol NaCl？ 怎样实现最后溶液为100 mL？ 【思考】 任务一：认识容量瓶 结构：__________________________________________ 标志：___________________ 规格：__________________________________________ 用途：__________________________________________ 温度、容积、刻度线 答题名称 ：xx mL 容量瓶 1. 容量瓶的结构与规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器 细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞 任务一：认识容量瓶 2. 容量瓶的使用 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 ②不能在容量瓶中进行溶解或发生反应（温度变化会使体积不准确） ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶（温度变化会使体积不准确） ④转移溶液时要用玻棒进行引流 ①使用之前要检查是否漏水 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液 【实验步骤】 （1）计算：计算需要NaCl固体的质量：________g。 n(NaCl) = c(NaCl)∙Vaq = 1.00 mol/L × 0.1L = 0.1 mol m(NaCl) = n(NaCl)∙M(NaCl) = 0.1 mol×58.5g/mol = 5.85g 5.85g 【思考1】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 需要 5.85gNaCl固体 ※没有80mL的容量瓶，应配制100mL溶液，溶液体积以100mL计算。 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 【实验步骤】 （2）称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 分析天平 电子天平 托盘天平 （精确度0.1g） 考虑实际情况 可用 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒 搅拌，使NaCl固体全部溶解。 【实验步骤】 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 （4）冷却。 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 （5）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 【实验步骤】 【思考2】课本60页思考与讨论第（2）题：如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 否！还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 【思考3】转移完成后，溶质是否已完全进入容量瓶中？ 溶液浓度偏小 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 【实验步骤】 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都 注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 【思考4】课本60页思考与讨论第（1）题：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 将残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠完全转移至容量瓶，防止溶液浓度偏低。 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 （7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部 的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶 液的凹液面与刻度线相切。 【实验步骤】 【思考5】为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 【思考6】课本61页第5题：某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？ 浓度已经偏低，必须重新配制 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 【实验步骤】 （8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （9）装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【思考7】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能，摇匀后浓度已经准确，液面低于刻度线是因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失， 不需要任何处理！加水会导致溶液浓度偏低。 配制溶液的重点：浓度必须准，最后的体积多一点少一点没关系！ 任务二：配制一定物质的量浓度的溶液 计算→称量/量取→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 任务三：误差分析 cB 若m溶质↑，则cB↑；若m溶质↓，则cB↓ 若V溶液↓，则cB↑；若V溶液↑，则 cB↓ 分析依据：根据实验操作分析是“m”还是“V”引起的误差 任务三：误差分析 课本60页《思考与讨论》第（3）题：如果在配制时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 仰视时，液面高于刻度线，V溶液偏大，cB偏小； 俯视时，液面低于刻度线，V溶液偏小，cB偏大。 任务三：误差分析 （1）称量/量取 序号 可能引起误差的操作 溶质的质量m V溶液 cB ① 天平的砝码粘有其他物质或已生锈 ② 称取易潮解的物质时间过长 ③ 用滤纸称放易潮解的物质 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 减小 不变 偏大 以配制氢氧化钠溶液为例 任务三：误差分析 （1）称量/量取 序号 可能引起误差的操作 浓硫酸体积V(浓) V(稀) c(稀) ④ 用量筒量取浓硫酸 时，俯视读数 ⑤ 用量筒量取浓硫酸 时，仰视读数 以稀释浓硫酸为例：课本61页第6题 偏小 不变 偏小 偏大 不变 偏大 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要量取13.9 mL 18 mol/LH2SO4溶液。 c(稀) = c(浓)·V(浓) V(稀) 任务三：误差分析 （2）转移、洗涤、定容 序号 可能引起误差的操作 溶质的质量m V溶液 cB ⑥ 容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 ⑦ 溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 ⑧ 向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 ⑨ 定容时水加多了，用滴管吸出 ⑩ 定容时，仰视刻度线 ⑪ 定容时，俯视刻度线 不变 不变 不变 不变 减小 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 当堂检测 1.实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把①所得溶液小心转入容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）____________ （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________ （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________________ ①②④③⑤ 14.6g 500 mL容量瓶、胶头滴管 Thanks 36 $