浙江省台州市临海市灵江中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

灵江中学2024学年度高二第一学期化学月考试题 学校： 姓名： 班级： 考号： 注意事项：1 1.答题前填写好自岂的姓名、班级、考号停信息 2,请将答案正确填写在答趣卡上 一、单选题 1.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保特温度不变，把容器体积 压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A,平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率变小 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b 2.已知：X(g+2Y(g)一3Z(g)△H=akJ-mol'(a>0),下列说法不正确的是 A.0.1moX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D,升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 3.在一个密闭容器中发生如下反应：2S02(g)+02(g)一2S0,(g),反应过程中基一时刻 测得s02、02、S03的浓度分别为0.2molL1、0.1molL、0.2molL,当反应达到平衡 时，可出现的数据是 A.c(SO)=0.4mol.L B.c(SO)=0.15mol-L,c(SO2)=0.15mol.L- C.c(0)=0.3mol-L D.c(SO,)+c(SO2)=0.4mol.L 4.已知化学反应A(g)+B,(g)一2AB(g)的能量变化如图所示， ◆能量/(kJmo1) 下列叙述中正确的是（) A.每生成2分子AB吸收bk能量 B.断裂ImolA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 1 2mol AB(g) C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 Imol A2(g)+lmol B2(g) D.该反应的△H=+(a-b)kJ.mol 反应进程 5.把5.0g铝片投入到500mL0.5moL-1稀硫酸中，反应产生氢 气的速率心随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是 ↑H) A.0+a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b+c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.一c时反应处平衡状态 O a D.Dc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c但降低 6.可逆反应：2$02(g)+02(g)2S0,(g),在一定条件下，充入S0和02一段时间后， 下列物质中含有0的是 A.多余的O2B.S0 C.02、S0 D.S02、02、S03 7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)≠C2H4(g)+H(g):△0。当达到平衡 时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A.增大容器的容积 B,升高反应的温度 : C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 8.下列有关反应热的说法中，正确的是 A,蒂要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知中和热△H=57.3kJ/mol,所以1.0L1.0moL的HS04与稀Na0H溶液恰好完 全反应时放出573k的热最 C,由C石量，S-C金刚石，△此+1.90 kJ/mol4:可知，若墨比金刚石稳定 D.在I01Pa时，1 mol CH,完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH:的燃烧热 田扫强全能王 。军A声n内 15.在某恒容的密闭容器中发生反应：X(g)户4Y(8)+Z(8),在200℃和T℃时，X的浓 度(mL)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是 时阅min 0 2 4 6 8 10 200C 0.80 0.55 0.350.200.15 0.15 TC 1.000650.350.180.180.18 A. 在200℃下，0~4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125moL1min B.根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度湛大，反应速率越大 C.在TC下，6min时反应刚好达到平衡状态 D.从表中可知：T<200℃ 16.反应N:O.(g)2N0:(g)△H=+57k,mo1,在温 NO 度为T、T,时，平衡体系中NO,的体积分数随压强变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率：A>C 积分数 -T B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 T C,由状态B到状态A,可以用加热的方法 P 压强 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 17.对于可逆反应A(8)+2B(g)户2C(8)△H>0,下列图像中正确的是 vA (逆) (正 逆) B. (正) (逆) p(Pa) mc) 的转 A%↑ 500℃ 100℃ 100℃ 500℃ K(s) d(s) I8.肼但N一NB)是一种高能燃料，共价健的健能与热化学方程式信息如表： 共价键 N-H N-N 0=0 NEN 0H 键能/(kJ-moH) 391 161 498 946 463 则关于反应NH(g+0zg=N(g+2HO(g)说法正确的是 A,该反应是吸热反应 B,NH)比NH(g能量高 C.反应物总键能小于生成物总健能 D,O空间结构是直线型 19.一定条件下：2NO2(g)=N,O,(g)△H<0。在测定NO的相对分子质量时，下列条件 中，测定结果误差最小的是 A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa 20.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是() ①C8+02g-C02(g)△H1C(8)+1202g)C0g4H ②S(9)+02(g-S02g)△HLSg+02(g)S02(g)4H ③Hg)+1202(g=H00△Hs2Hg十02(g-200AHG ④CaC06)CaO(o)+C0zg△H,CaOs)+H00-Ca(Om)(△Hs A.①③④ B.②④ C.②③④ D.①②③ 田扫强全能王 4444 21.反应N2(g)+3H(g)2NH3(g)△H<0,若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一 定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H一H键的数目和生成N一H键的数目之比1：1 D.容器内气体的浓度cN2):c():c(NH)=13:2 22. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C,升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 23,下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开可乐瓶，有大量的气泡溢出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集C2 c. 乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分 D.工业制硫酸中，S02与空气反应采用450C、V205催化 24.一定温度下：在N203的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N,O,≠4NO,+0,· 在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O,浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 c(N,0,)/(molL） 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A,600-1200s,生成N02的平均速率为5.0×10mol-L1.s1 B.反应2220s时，放出的02体积为11.8L(标准状况) C. 反应达到平衡时，V(N,0)=2(N0,) D.推测上表中的x为3930 25.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在 不同温度下进行实验，cR)随时间变化如图。下列说法错误的是 20 A.25℃时，10-30mi血内，R的分解平均速率为0.030 mol.L-1.min-I B.对比30C和10C曲线，在同一时刻，能说明R的 分解速率随温度升高而增大 C.对比30C和25C曲线，在050min内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 0 D,对比30C和10C曲线，在50min时，R的分解率 00 相等 30 二、填空题 26.在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g),其平衡常 数()和温度()的关系如下表所示。 温度℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 ● (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热）。 (2)在700℃时，向容器中充入1molC0、5molH0,保 持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 0.6(填“大于“小于”或“等于 4反应时间？ 国扫遇全能王 (3)若1200C时，在某时刻反应混合物中C02、Hz、C0、Hz0的浓度分别为2molL、2moL、 4moL、4molL,则此刻上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向“逆反应 方向”或“不移动)。 (4)在830C时，向容器中充入2molC0z、3molH2:保持温度不变，反应达到平衡后，H2 的转化率为 ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后 C0浓度随时间变化至2的示意曲线 27.某实验小组设计用50mL0.20mol/L盐酸跟50mL0.55mo/L氢氧化钠溶液在如图装置中 进行中和反应，测得的中和反应反应热为△H。试回答下列问题： -A (1)仪器A的名称 (②)本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是 (仔)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热 温度计 为△H,若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为 硬纸板 △H,则△H,、△H2、AH,的大小关系为 (④)若用细铁丝代替仪器A,测得中和反应反应热△H将 (填“偏大”或“偏小”或“不影响)请说出理由 28.回答下列问题 碎泡沫塑料 (1)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C,H。)。常温常压时，当1g 丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的 热化学方程式： (2)高炉炼铁基本反应：Fc,O,(S)+3C0(g)户2Fe(s)+3C0,(g),其平衡常数表达式为：一。 3)处理含C0、S0烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知： ①2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ-molr1 ②S(s)+02(g)=s02(g)△H=-296.0kJmo 此反应的热化学方程式是 (4)C0用于处理大气污染物N20的原理为 C0(g+N20(g)=C02(g)+N2(g)△H=-224.0kJ·molr',有人提出上述反应可以用“Fe*” 作催化剂，其总反应分两步进行：第一步，Fe+N0FeO+N2:第二步： (写 离子反应方程式)。 29.1909年哈伯P.Haber)在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮， 对人类的生存和发展有着重要意义，因此获得了诺贝尔奖。请回答： (1)在铁触媒催化和30MPa下，合成氨反应平衡体系中氨的含量随温度的变化如下表所示。 温度/C 200 300 400 500 氨的平衡含量 89.9% 71.0% 47.0% 26.4% 目前工业实际生产一般选择500°C,其主要原因是 ②)化学家GethardErtl证实了氨气与氢气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下： 吸附 解吸8 0 ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 A,①+②吸附过程放热，有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能 B.整个反应过程中，能量状态最低的是⑤处 国扫遇全能王 头声n南 C,适时从反应体系中分离出氮气，有利于提高氨的解吸速率 D,氮气和氢气以一定流速通过反应器，是否使用催化剂，对反应物的转化率无彩响 3)在如图密闭容器中充入2molN2和6molH2,固定活塞保持容器体积为5L,在一定温度下 催化反应，NH,的物质的量浓度随时间的变化如图所示，求： Ac(NH )(mol-L) 0.8 0.6 0.4 活塞 0.2 34567 t/min ①前3mmn内平均反应速率：v(H2)= ②平衡常数：K= (4)我国科学家研制了T1一H一Fe双温区催化剂（温差达100C)合成氨，其主反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 0 0 ① -1.87 -2 -2.46 ② ③ 2.94.④-3.09 ↑©4.05 Ti-H-Fe+*N2 Ti-H-Fe+N2 Ti-H-Fe-*N 过渡态 Ti-NHy0-123)-Fe Ti-H-+N-Fe 反应历程 ①②③所在Fe区域为温区 (填高或低)，有利于 图扫楼全能王