黑龙江牡丹江市第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

2026-20276学年度第一学期高二阶段性测试 高二 化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 命题人：陈媛媛 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Fe 56 S 32 O 16 Mn 55 K 39 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，5每题4分，共60分) 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 2．在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为( ) A． B． C． D． 3．恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是( ) A．适当提高温度 B．加入催化剂 C．将甲醇蒸气液化分离 D．适量减小压强 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L⁻¹ C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．增大压强一定能加快化学反应速率 5．已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0。下列说法正确的是( ) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等 C．使用催化剂可以加快反应速率，提高SO₂的转化率 D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol⁻¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol⁻¹ B．已知H⁺(aq) + OH⁻(aq) = H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹，则CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ C．同温同压下，H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 7．下，在体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和1 mol NO发生反应：  。下列关于该反应的图示错误的是( ) A． B． C． D． 8．下列有关合成氨工业的说法正确的是( ) A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充人的N2越多越有利于NH3的合成 B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 9． 下列溶液一定呈酸性的是( ) A．含有H⁺的溶液 B． pH < 7的溶液 C．c(H⁺) > c(OH⁻)的溶液 D．能使酚酞试液显红色的溶液 10. 下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在电流作用下完全电离，不存在电离平衡 C．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但电离常数不变 D．常温时，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH大于醋酸 11．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是( ) A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，逐渐变大 12． 常温下，将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别加水稀释100倍，所得溶液的pH分别为a和b，则( ) A． a = b = 5 B．a = 5, b < 5 C． a = 5, b > 5 D．a < 5, b > 5 13．常温下，对于一定浓度的醋酸水溶液，下列说法正确的是( ) A．加水稀释，醋酸电离程度变小 B．加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动 C．加入少量NaOH固体，C(H+)浓度减小 D．醋酸能够完全电离 14．常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+) = 1 × 10-12 mol/L，则该溶液的pH可能是( ) A．2 B．7 C．12 D．2或12 15． 酸碱中和滴定实验中，下列操作会使测定结果偏高的是( ) A．滴定管用标准液润洗 B．锥形瓶内有水残留 C．滴定管滴定前尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束俯视读数 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，40分) 16．（8分）化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 (1)图中所示反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=__________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ•mol-1) 391 942 194 366 2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)   ΔH=__________。 (3)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 molC2H2(g)反应的热化学方程式为________________________________________。 17．（8分）综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：    回答下列问题： (1)决定化学反应速率的主要因素是__________。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 (2)以下四种情况反应速率最快的是__________。 A． B． C． D． (3)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 A．氢气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 (4)若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是__________。 A．升高温度 B．不断移出 C．增大压强 D．增大浓度 18．（10分）回答下列问题： I、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应为__________反应(选填吸热、放热)。 (2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为__________℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为__________。 (3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)__________v(逆)(填<、>、或=)。 (4)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，若将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是__________(填字母序号)。 A． B． C． 19．（14分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作（填字母）。 A．    B．     C．     D． (2)滴定时选用 做指示剂。（“酚酞试液”或“石蕊试液”） 滴定时眼睛应注视______，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从____________，且______内不变色，即为滴定终点。 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (3)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于______式滴定管中进行滴定。 (4)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高二阶段性考试 高二 化学答案 一、单选题(共15小题每题4分，共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D B D D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C D C 二、填空题(共4小题，共40分) 16．（8分，每空2分） (1) 放热 (E2-E1)[或-(E1-E2)] (2) -210 kJ·mol-1 (3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)  ΔH=+226.7 kJ·mol-1 17．（8分，每空2分） (1)C (2)D (3)B (4)CD 18．（10分，每空2分） (1)吸热 (2)830 50% (3)> (4)AC 19．（14分，每空2分） (1)C (2)酚酞试液 锥形瓶内溶液颜色变化 无色变为粉红色（或浅红色） 半分钟（或30秒） (3) 酸 (4)92.7 学科网（北京）股份有限公司 $