上海市宝山华曜高级中学2026-2027学年第一学期高二期中教学质量检测 化学试卷

2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 2026.11 (满分：100分，完卷时间：60分钟) 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24P-31S-32C1-35.5K-39Ba-137 一、(12分)碳达峰与碳中和简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，并在2060年前实现碳中 和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。利用反应1可用于在国际空间站中处理二氧化碳， 同时伴有副反应1发生。主反应1：C02(g)+4H,g)→CH,(g)+2H,0g)△H,=270kJmo 副反应： C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 1.几种化学键的键能如表所示： 化学键 C-H H-H 0-H C=O 键能/(k/mol) 413 436 463 a 表中a= CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰"的途径。CO2合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应1.C0,(g)+3H,(g户CH,0H(g)+H,O(g)△H,=-49,.4kmo: 反应i.C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41,2kmo1r 2.T℃时，向2L恒容、密闭容器中充入1molC0,和4molH2发生上述反应。10min未已达到平衡时测得 容器中C0,的转化率为90%，C0的物质的置为0.3mol。 (4)0~10min内，平均反应速率(CH,oH)= mol.L.min (2)T℃时，反应iⅱ的化学平衡常数K=」 一。（保留2位小数） 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，C0,的资源化利用已成为研究的热点。方法：利用C0,制水煤气. 在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为C0,⑧+CH,g)二2C0(g+2H,g。当投料比 n(CH/n(C0,)=1:1时，CO,的平衡转化率(o)与温度（刀、初始压强（p)的关系如图所示。 3.在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A(C02)-2v=(CO)&.H,和c0的物质的量之比不再改变 0.引 C气体的密度不再变化 D.气体的平均相对分子质量不再变化 0.61 05 0.4 4,初始压强乃P2。A>B.=C.< 03 0.2 5,当温度为T℃、初始压强为P2时，a点时的地E，A.>B,= C.< 写方方写 TIC 高二化学试卷第1页/共6页 二、(20分)氨水在化学工业中用于制造各种饺盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒和助染、调整酸碱度等用。 6.下列各组物质全部是弱电解质的是() AHO、NH2H2O、H,PO3、HFB.Cu(OH)2、CH,COOH、乙醇 L.H2SO3、Ba(OH)2、BaS0aD.SO2、HS、C02 7.(不定项)在25℃条件下，将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是() NH A能使溶液中rNH1HOH门增大B.溶液中NH,·H,可比值不变 c.溶液中[H门不变 D.此过程中Kw不变 8.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（) A⊙》 B.的 田内W☐ C.1s22s22p3 0.62620 9.在25℃条件下，将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为() A.10B.11C.10-12 D.11-13 10.原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是、) A.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同 B.第n电子层上共有n2个原子轨道 C.任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道 D.处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反 11.将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合，溶液中的[NH,门=[C门]，则盐酸的体积氨水的体积（填“>” “=”或“<)。 12.将amoL1的氨水与0.01moL2的盐酸等体积混合所得溶液中[NH,门=[C],则溶液显（填“酸“碱” 或“中”)性。 13.将0.2 mol-LHA溶液与0.1 mol-L'NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶 液中[Na门>[A],则 (1)混合溶液中，[A]_[HA](填“>"<"或“=”，下同)： (2)混合溶液中，[HA]+[A10.1moL。 14.已知25℃时， KpMg(OH)2]=1.8×10- 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH <8.0 8.0-9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 高二化学试卷第2页/共6页 25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为一。 三、(20分)铜、铁、锌、钴及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途 15.Fe*可与SCN形成多种离子，其中一种为[Fe(SCN)J2,该离子中的SCN会使铁的剩余价电子压缩配对， 则每个离子中铁的单电子个数为个。 16.从核外电子排布分析，Fe3*比Fe2*稳定的原因是。 17.墓态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式为一，p轨道的形 状为 0 钴是周期表第四周期V川族元素，其化合物用途广泛，利用一种含钴矿石（主要成分为C0,O)。制取 CoCO2HO的工艺流程如下： 盐酸 NaClO NaF溶液 萃取剂 草酸铵溶液 ①加Na2CO 浸出 钴 调pH至5.2 滤液I 滤液Ⅱ 萃后 余液 CoC204 矿 液 ②过滤 除钙、镁 萃取剂层 Na2SO3 沉淀 已知：①浸出液含有的正离子主要有H、Co2、Fe2+、Mn2*、Ca2+、Mg2+、A13+等；②部分正离子以氢氧 化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH) Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.2 5.2 9.8 18.某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是一。 A.N层不含有电子 B.该粒子为原子 C.L层一定有8个电子D,原子的最外层电子数为4 g.浸出过程中加入NaCIO的目的是一。 20.写出一种能提高水钴可矿浸出速率的措施。 21.,同学取含有少量Fez(SO)3杂质的CuS0,溶液，探究如何除去Fe+杂质，为除去CuSO,溶液中的Fe3+ 杂质，可加入的物质是一。 22.“除钙、镁"是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF,)=7.35×10“, Mg2+ Ksp(CaF)=1.05×10°。当加入过量NaF后，所得滤液中 高二化学试卷第3页/共6页 3 四、(26分)我们的征途是星辰大海 23.嫦娥六号月球探测器入轨任务由长征五号运载火箭承担，火箭的一个钛合金核心部件“氢泵叶轮”，由 中国科学院金属研究所杨锐团队历时八年研制成功。 (1)在元素周期表中，钛元素位于 ☒。A.sB.pC.dD.f (2)钛在元素周期表的具体位置是 月球上富含3H,3He可以和2H核聚变释放能量。 (3)将基态H原子的1s电子激发到2S和2p轨道，所需能量分别为a和b,则ab。 A.>B.<C.= (4)从电子排布角度解释He是第一电离能最大的元素： “天问一号”搭载的“祝融号”火星车通过配置火星表面成分探测仪等特定的仪器来探测火星。火星表面成分 探测仪的工作原理是通过发射高能量密度激光射在火星表面，由此产生的高温使物质形成等离子体而发光。 通过探测其中的光谱信息，可知探测的火星部位的元素组成。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型 铝墓碳化硅复合材料。 (5)基态Sⅰ原子电子排布所对应的最高能级轨道的图像形状为. (6)Al、Si、C三种元素电负性由大到小的顺序为 24.已知A~F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为sp”,D元素原子 中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电 子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列 问题（答题时涉及A~F元素，要用元素符号表示）： (1)乍元素基态原子原子核外共有种空间运动状态不同的电子，其最高能级电子占据个原子轨道。 (2)下元素其基态原子的电子排布式为 ，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为 (3)下列说法不正确的是 。 AAC2是含有极性键和非极性键的极性分子 元素 Mn Fe B.第一电离能：B>C>D>E 717 759 电离能 C.电负性：C>B>A 1509 1561 D,简单离子半径：B>C>D>E kJ.mol- (4)比较表中Mn、Fe两元素的'2、可知，气态Mn2再失去一个电子则 3248 2957 要比气态F®2+再失去一个电子（填“易"或“难"），原因是 高二化学试卷第4页/共6页 五、(10分)滴定法是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。滴定法广泛应用于化学分析中，根 据反应类型的不同，滴定法可以分为多种类型，包括酸碱滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 某学生用0.100olL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至0"刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0"或“0"以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KO州标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 25.步骤操作①的目的是一。 26.判断到达滴定终点的实验现象是一。 27.滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积/mL 滴定序号 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 :19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是一。 28.上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是一。 A.偏高B.偏低C,无影响 29.若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH杂质）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生 的影响是。 A.偏高B.偏低C.无影响 高二化学试卷第5页/共6页 6 六、(12分)水的电高和溶液的酸碱性 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 cOH)/mol·L1 106 10 10-710-c(H)/mol-L 30.25℃时水的电离平衡曲线应为」 (填“A"或“B),理由是： 3125℃时， pH=5的H,S04溶液，加水稀释到500倍，则稀释后 (S0)与()的比值为 3225℃时，某溶液中由水电离出来的H和0H浓度的乘积为1024，则此溶液中可能大量共存的离子组 是 (不定项) A.HCO、A+、Na+、SO?B.T、NO,、K*、NH c.MnO、Cr、Fe+、Kt D.Sio、s0.Na+、CI 3.25℃，pH=1的溶液中含浓度都为0.1m0l/L的NHN0;、S0、CT和X高子，X可能是 A.Al B.Mg"C.Ag'D.Fe" 34,若另-温度下，测得纯水中[H]=5.0x107m0l.L ，则该温度下的K。= ；若温度不变， 005mlL的H,s0痛液中，[Hr]-一，由水电离出的[0Hr]= 高二化学试卷第6页/共6页 6