精品解析：黑龙江大庆市第四十四中学校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期期中考试化学试卷

大庆市第44中学2026—2027学年第一学期 初（四）年级期中考试化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 一．单项选择题（共10小题，满分30分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 黄铜片和铜片相互刻画 B. 干冰升华 C. 蔗糖溶于水 D. 炉具清洁剂除油污 【答案】D 【解析】 【详解】 A.黄铜片和铜片相互刻画仅改变物质形状，比较二者硬度，无新物质生成，属于物理变化。 B.干冰升华是固态变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.蔗糖溶于水是蔗糖分子分散到水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 D.炉具清洁剂有效成分为，可与油污发生化学反应生成可溶性新物质，属于化学变化。 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 测定溶液的pH C. 浓硫酸的稀释 D. 取下蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入试剂中吸取，取下试剂瓶的瓶塞后，应将瓶塞倒放在桌面上，防止瓶塞内侧接触桌面而污染试剂；图中在液体内部挤压胶帽，易将空气挤入试剂造成污染、瓶塞未倒放，错误； B.测定溶液pH时，应用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较；图中将试纸直接浸入待测液，容易污染试剂，错误； C.稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，正确； D.加热后的蒸发皿温度很高，应使用坩埚钳夹取，不能直接用手拿，错误。 3. 下列说法正确的是 A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 B. 蒸发滤液时，蒸发皿中的水要全部蒸干后才能停止加热 C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液。例如属于盐，其水溶液呈碱性，也可使酚酞变红，错误。 B.蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体；若待水分完全蒸干再停止加热，易造成固体飞溅，错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液。例如纯水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含有氧元素；但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如含三种元素、属于单质，均不属于氧化物，正确。 4. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A. HCl 氯化钠 盐酸 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. 氢氧化钙 生石灰 D. 氢氧化钠 苛性钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.对应的物质为氢氯酸（其水溶液俗称盐酸），而氯化钠的化学式为，化学式与名称不匹配，错误。 B.是氧化钙，俗名为生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，俗名不匹配，错误。 C.是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗名，俗名不匹配，错误。 D.是氢氧化钠，俗名包含苛性钠、火碱、烧碱，三者完全对应，正确。 5. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72g B. 丙烯酸中含有9个原子 C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，说法错误，不符合题意； B、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由9个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比=（14）：（162）=1：8，说法错误，不符合题意； D、丙烯酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意，故选D。 6. 下列事实与所发生反应的化学方程式都正确的是 A. 碳酸钙治疗胃酸过多： B. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应： C. 酸雨的原因： D. 工业上制取大量氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A.胃酸的主要成分为盐酸，并非硫酸，碳酸钙治疗胃酸过多是与盐酸反应，方程式中误用硫酸作为反应物，错误。 B.三氧化硫是硫酸对应的酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式正确。 C.正常雨水因溶有生成碳酸，pH约为5.6；酸雨是pH<5.6的降水，由硫、氮的氧化物反应生成硫酸、硝酸等强酸导致，并非溶于水形成，错误。 D.工业上制取大量氧气采用分离液态空气法，属于物理变化，无对应化学反应；高锰酸钾受热分解是实验室制氧气的方法，错误。 7. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入足量稀盐酸，观察现象 D 提纯（含少量） 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取等量样品，加等温等量水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，故选项能达到实验目的。 B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 C、盐酸能与锌反应生成氢气，不能与黄金反应，分别加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则为黄铜，若没有气泡产生，则为黄金，故选项能达到实验目的。 D、的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，提纯（含少量），应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，故选项不能达到实验目的。 故选D。 8. 下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 A. 将浓硫酸敞口置于空气中 B. 向的溶液中不断加水稀释 C. 20℃时，向饱和溶液中加入固体并搅拌 D. 在，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，但溶质硫酸的质量不变，正确； B.碱性溶液加水稀释，pH逐渐减小并接近7，但不会小于7，图中曲线降至7以下，错误； C.恒温下，饱和氯化钠溶液不能继续溶解加入的氯化钠，溶质质量分数保持不变，且初始值不为零，错误； D.恒温蒸发饱和硝酸钾溶液中的水，硝酸钾晶体析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 9. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，说法错误； B、时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液（水溶解硼酸达到饱和），饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样），说法错误； C、时，硼酸溶解度为（水中最多溶解硼酸），计算水的溶解极限为，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，说法正确； D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，说法错误； 故填：C。 10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中发生反应的化学方程式为 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎石灰石能增大石灰石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，该说法正确，不符合题意。 B、搅拌可以使反应物充分混合，从而加快反应速率，该说法正确，不符合题意。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑，该说法正确，不符合题意。 D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，是利用各组分的溶解性不同，而不是沸点不同，该说法错误，符合题意。 故选D。 二．填空题（共3小题） 11. 某化工厂不断排放废气、废水（含硫酸），严重污染周边环境。 （1）排放在空气中的_____是形成酸雨的主要物质。 （2）周边农民常用_____来改良酸性土壤。 （3）用（2）中选用的物质还能降低废水的酸性，反应的方程式是_____。 （4）环保部门责令该厂停产整顿，下列整改措施合理的几项是_____。 A. 加高烟囱，将废气排向高空 B. 改进工艺，减少废水、废气的产生 C. 将废水排放在湖中稀释 D. 将废气循环利用 （5）通入碘水（的水溶液）会生成硫酸（）和氢碘酸（），我们可利用此原理来测定空气中的含量。请写出该反应的化学方程式_____________。 【答案】（1）二氧化硫（）、氮氧化物（如，或硫的氧化物、氮的氧化物） （2）熟石灰（或氢氧化钙、） （3） （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫和氮氧化物排放到空气中，可经反应形成酸性物质并随雨水落下，是形成酸雨的主要物质。 【小问2详解】 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与土壤中的酸发生中和反应，且价格较低，常用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 氢氧化钙与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，从而降低废水的酸性。 【小问4详解】 A.加高烟囱只是改变废气排放位置，不能消除污染，错误； B.改进工艺可从源头减少废水、废气的产生，正确； C.将废水排入湖中会污染水体，不能用稀释代替处理，错误； D.将废气循环利用，可提高资源利用率并减少排放，正确。 【小问5详解】 反应物为二氧化硫、碘和水，生成物为硫酸和氢碘酸。依据反应前后氢、氧原子的数目不变，水也应写在反应物中，再配平各物质的化学计量数。 12. （一）如图是三种固体物质的溶解度曲线。 （1）时，、饱和溶液的溶质质量分数：_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）将时等质量、、的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是_____。 （3）时，将a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水_____。 （二）实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 （4）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是_____。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ④②⑤①③ D. ②①④③⑤ （5）下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。 A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 （6）③中玻璃棒的作用是_____________。 【答案】（1）< （2）a （3）175 （4）A （5）C （6）搅拌，加速氯化钠的溶解 【解析】 【小问1详解】 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数公式为，溶质质量分数和溶解度正相关。时a的溶解度小于b的溶解度，因此a的饱和溶液溶质质量分数小于b。 【小问2详解】 a、b的溶解度随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响远大于b；c的溶解度随温度降低而增大，降温后c的饱和溶液不会析出晶体。因此等质量的三种饱和溶液从降温到，析出晶体最多的是a。 【小问3详解】 时a的溶解度为50g，即150g a的饱和溶液中含50g溶质，因此75g a的饱和溶液中含25g a。稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液总质量为，可得，解得，因此需要加水的质量为。 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数固体溶液的步骤为：取药品、称量固体、将固体转移到烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应图示顺序为④⑤①②③，选A。 【小问5详解】 A.氯化钠含杂质，实际溶质质量偏小，质量分数偏小； B.称量时氯化钠放右盘、使用游码，实际称得的氯化钠质量偏小，质量分数偏小； C.量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，质量分数偏大； D.配好的溶液洒出，溶液是均一的，剩余溶液溶质质量分数不变。 【小问6详解】 步骤③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 13. 某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空： （1）A处物质的类别是________。 （2）能与盐酸反应的金属应满足的条件是________。 （3）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是_____。 （4）浓盐酸要密封保存，因为浓盐酸有_____。 （5）盐酸重要的用途是除铁锈，写出该反应的化学方程式：______________。 （6）硫酸也有类似的化学性质，是由于溶液中都有_____，浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎沾到手上，应________。 【答案】（1）碱 （2）在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢（H）之前（或金属活动性强于氢） （3）氯化铝 （4）挥发性 （5） （6） ①. 氢离子（或） ②. 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【解析】 【小问1详解】 盐酸能与碱发生中和反应，生成盐和水，A处的物质类别为碱。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应，生成盐和氢气。 【小问3详解】 铝壶表面的保护层是氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，保护层被破坏，生成的铝的化合物是氯化铝。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢挥发，使溶液中溶质的质量分数减小，应密封保存。 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。 【小问6详解】 盐酸和硫酸的溶液中都含有氢离子，具有相似的化学性质。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 三．实验题（共2小题） 14. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一，小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 （1）由图1可知小明的实验操作是将_____溶液滴加到另一种溶液中，反应的实质是___________。 （2）b点对应的溶液中，含有的溶质是_____（填化学式）。若向其中滴加酚酞溶液，能观察到_____。b点时，溶液中与的个数之比_____（填“>”“=”或“<”）2：1。 （3）图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. （2） ①. 、 ②. 溶液变为红色 ③. >  （3）浓硫酸溶于水本身就会放出大量的热，也会使装置内温度升高、压强增大，导致U形管液面左低右高，无法证明热量来自中和反应 【解析】 【小问1详解】 图1初始溶液pH小于7，呈酸性，说明原溶液是稀硫酸，随着另一种溶液的加入pH逐渐升高最终大于7，因此是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。酸碱中和反应的实质是酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 b点溶液pH大于7，呈碱性，说明此时氢氧化钠过量，稀硫酸和氢氧化钠已经反应生成​，因此溶质为生成的​和剩余的。碱性溶液能使无色酚酞变红。仅在​中与个数比为2:1，现在溶液中还有额外的电离出的，因此总数大于总数的2倍，比例大于2:1。 【小问3详解】 实验中使用的是浓硫酸，浓硫酸本身溶于水就会释放大量热，同样会让锥形瓶内空气受热膨胀，造成U形管左低右高的现象，无法区分热量是来自浓硫酸溶解还是酸碱中和反应，因此不能证明中和反应放热。 15. 兴趣小组的同学们发现与反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下项目式探究。（已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇。） 任务一：证明反应物的减少或消失 （1）如图1所示，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与发生了反应。反应方程式为___________。 （2）若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线_____（填“I”或“II”）表示与的反应。 任务二：验证有新物质生成 （3）向溶液中通入一定量，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，推测气体为_____，检验该气体所用的化学方程式是___________。 （4）如图3所示，取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2，观察到___________，证明CO2与NaOH发生了反应。 【答案】（1） ①. 左高右低 ②. （2）II （3） ①. 二氧化碳 ②.   （4）溶液变浑浊（或有白色沉淀生成） 【解析】 【小问1详解】 左侧锥形瓶中和反应，会大量消耗瓶内的，气体减少的幅度远大于右侧仅用水溶解的情况，因此左侧瓶内压强比右侧更小，U形管的红墨水液面左高右低，以此证明和发生了反应，反应生成碳酸钠和水。 【小问2详解】 在水中的溶解量有限，压强下降幅度小，对应曲线I；而溶液能大量消耗，瓶内压强下降幅度极大，因此曲线II代表​与的反应。 【小问3详解】 和反应生成的碳酸钠，和加入的足量稀盐酸反应会生成气体；检验用澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。 【小问4详解】 题目给出已知条件：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇。因此通入后生成的碳酸钠无法溶解在乙醇中，会以白色固体形式析出，观察到溶液变浑浊/有白色沉淀，直观证明反应发生。 四．计算题 16. 向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写具体过程）。 【答案】（1）8 （2）解：设生成氯化钠的质量为。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第44中学2026—2027学年第一学期 初（四）年级期中考试化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 一．单项选择题（共10小题，满分30分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 黄铜片和铜片相互刻画 B. 干冰升华 C. 蔗糖溶于水 D. 炉具清洁剂除油污 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 测定溶液的pH C. 浓硫酸的稀释 D. 取下蒸发皿 3. 下列说法正确的是 A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 B. 蒸发滤液时，蒸发皿中的水要全部蒸干后才能停止加热 C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物 4. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A. HCl 氯化钠 盐酸 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. 氢氧化钙 生石灰 D. 氢氧化钠 苛性钠 5. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72g B. 丙烯酸中含有9个原子 C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 6. 下列事实与所发生反应的化学方程式都正确的是 A. 碳酸钙治疗胃酸过多： B. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应： C. 酸雨的原因： D. 工业上制取大量氧气： 7. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入足量稀盐酸，观察现象 D 提纯（含少量） 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 A. 将浓硫酸敞口置于空气中 B. 向的溶液中不断加水稀释 C. 20℃时，向饱和溶液中加入固体并搅拌 D. 在，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 9. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中发生反应的化学方程式为 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 二．填空题（共3小题） 11. 某化工厂不断排放废气、废水（含硫酸），严重污染周边环境。 （1）排放在空气中的_____是形成酸雨的主要物质。 （2）周边农民常用_____来改良酸性土壤。 （3）用（2）中选用的物质还能降低废水的酸性，反应的方程式是_____。 （4）环保部门责令该厂停产整顿，下列整改措施合理的几项是_____。 A. 加高烟囱，将废气排向高空 B. 改进工艺，减少废水、废气的产生 C. 将废水排放在湖中稀释 D. 将废气循环利用 （5）通入碘水（的水溶液）会生成硫酸（）和氢碘酸（），我们可利用此原理来测定空气中的含量。请写出该反应的化学方程式_____________。 12. （一）如图是三种固体物质的溶解度曲线。 （1）时，、饱和溶液的溶质质量分数：_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）将时等质量、、的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是_____。 （3）时，将a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水_____。 （二）实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 （4）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是_____。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ④②⑤①③ D. ②①④③⑤ （5）下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。 A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 （6）③中玻璃棒的作用是_____________。 13. 某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空： （1）A处物质的类别是________。 （2）能与盐酸反应的金属应满足的条件是________。 （3）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是_____。 （4）浓盐酸要密封保存，因为浓盐酸有_____。 （5）盐酸重要的用途是除铁锈，写出该反应的化学方程式：______________。 （6）硫酸也有类似的化学性质，是由于溶液中都有_____，浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎沾到手上，应________。 三．实验题（共2小题） 14. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一，小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 （1）由图1可知小明的实验操作是将_____溶液滴加到另一种溶液中，反应的实质是___________。 （2）b点对应的溶液中，含有的溶质是_____（填化学式）。若向其中滴加酚酞溶液，能观察到_____。b点时，溶液中与的个数之比_____（填“>”“=”或“<”）2：1。 （3）图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 15. 兴趣小组的同学们发现与反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下项目式探究。（已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇。） 任务一：证明反应物的减少或消失 （1）如图1所示，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与发生了反应。反应方程式为___________。 （2）若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线_____（填“I”或“II”）表示与的反应。 任务二：验证有新物质生成 （3）向溶液中通入一定量，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，推测气体为_____，检验该气体所用的化学方程式是___________。 （4）如图3所示，取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2，观察到___________，证明CO2与NaOH发生了反应。 四．计算题 16. 向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写具体过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $