山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

姓名 准考证号 秘密★启用前 太原师范学院附属中学2026级高一年级期中质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、 姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2026年10月黄金周大量游客前往崛围山游玩，崛围山是天然氧吧，空气中氧气浓度 和负氧离子浓度都很大。有关0，和0，的说法正确的是 A.0,转化为0，是物理变化 B.0,和0，的性质完全相同 C.0,转化为0，是氧化还原反应 D.0,和0，是氧元素的同素异形体 2.下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 A 小苏打 干燥空气 硝酸钾 B 碘酒 海水 食盐水 C 硫酸 牛奶 二氧化碳 D 火碱 五水硫酸铜 硫酸钠 3.化学是一门以实验为基础的学科，而实验安全是化学实验首要原则，下列行为符合 实验安全要求的是 高一化学第1页（共8页） A.实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C.应戴护目镜观察“干燥的氯气使有色鲜花变色”的实验现象 D.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4.科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9nm,在低于-183℃时，该 泡沫具有永久磁性。下列叙述不正确的是 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 5.食盐是日常生活必不可少的物质。将NaCI固体溶于水 配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 水合 水合 a离子 、OQ 8 b离子 A.在水分子的作用下，Na和CI脱离晶体表面后形成自 1 由移动的离子 0水分子 墨a离子 B.可根据离子半径及与水分子的静电作用判断a为Na 。b离子 C.形成水合离子时，不同离子周围水分子个数与离子半径无关 D.溶液中存在NaC电释Na+CI 6.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：NH、Cu2+、SO?、NO B.在含大量Cu*的溶液中：K、Na、CI、OH C.在强碱溶液中：Na、K、CI、CO D.在强酸溶液中：K、Mg2、CI、CO 7.下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是 A.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 B.S0,+2H,S=3S↓+2H,0 C.3N02+H20=2HNO,+N0 D.3S+6KOH-2K,S+K,SO+3H,O 高一化学 第2页（共8页） 8.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如 化合价 +7 图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是 +6 A.相同浓度a、d溶液的酸性：a<d +4 +3 B.b、c均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 +2 +1 C.氢气在b中安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D.b性质活泼，能与铁反应，因此b不能保存在钢瓶中 氢单氧 酸盐物质 9.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化质化 类别 A.0.05mol熔融的NaHS0,中含有的阳离子数为0.1N B.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N C.1L0.1mol/LNaS0,溶液中含有的氧原子数为0.4N D.标况下，11.2LH,0中含有的H原子数为N。 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.把金属铁放人硫酸锌溶液中：Fe+Zn24一Fe2+Zn B.将氢氧化铁放人盐酸中：Fe(OH),+3H=Fe3+3H,O C.往NaOH溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO,=HCO, D.石灰石跟盐酸反应：C0?+2H=H,0+C02↑ 11.以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 NH.CO, 晶体A 加热 纯碱 饱和门↓ 操作X 反应(2) 食盐水反应(1) 溶液B 选行其他处理NHC圆 A.为获得较大产量，反应(1)中应先通C0,再通NH B.反应(2)的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0+H,0+C0,↑ C.操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D.溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH,C】 12.应用下列装置能达到实验目的的是 NaOH ·溶液 NaHCO. CO,(HCI) FeCl 饱和 溶液 Na,CO Na CO. 溶液 7777 D.证明热稳定性：Na,C0> A.除去CO,中的HClB.制备Fe(OH),胶体C.观察钾的焰色 NaHCO 高一化学 第3页（共8页） 13.在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充 入12molN2,右侧充入C0,和C0的混合气体共144g,此时隔板位置如图。下列说 法正确的是 A.左右两侧气体物质的量之比为1：3 B.右侧混合气体中：n(C):n(0)=4:5 0 23 C.右侧混合气体在标准状况下的密度为1.607gL D.若向右侧再充入相同组成的混合气体144g,则隔板向左滑动至正中间位置 14.用Ce0,脱除C0和N0的反应过程如图所示，①中有一部分Ce+转化成Ce+。下列 说法错误的是 CO Ce0, N A.总反应为：2C0+2N0=N2+2C0, B.过程②中，每脱除1molN0转移2mol电子 C0,5 Ce0) NO C.当x=0.2时，Ce0a-,中n(Ce3):n(Ce)=3:2 D.该反应的催化剂为CeO, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是 无可替代的。已知有下列物质：①铁丝；②熔融Ca0;③Ca(OH),固体；④干冰 (C0,);⑤蔗糖；⑥Na,S0,溶液；⑦稀氨水；⑧氯化氢；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末 (NaHCO);①淀粉溶液。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸式盐的是 (填序号，下同)，能导电的有 ,属于电解质的有 0 (2)NaS0,既属于钠盐又属于硫酸盐，这种分类方法的名称是 (3)比较分散质粒子的直径大小：⑥ (填“>”或“<”)①。 (4)C0,和S0,都属于酸性氧化物，根据C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H,0,写出S0,与 NaOH反应的离子方程式： -0 (5)向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为 高一化学第4页（共8页） (6)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可 判断，向⑨中逐滴加人⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴人量 [质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。 AIIA IA mlg m/g mlg A B 16.(13分)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 回答下列问题： (1)金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式 是 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止C0,浓度过大引起宇航员困乏，用过 氧化钠降低C0,的浓度，写出Na,0,与C0,反应的化学方程式，并用双线桥法表 示电子转移的方向和数目： (3)工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Mg2+、Fé*、CI等杂质，为了提纯工业碳酸 钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如图： 水 NaOH →沉淀 工业碳酸钠> 溶解 过滤 →滤液 蒸发浓缩结晶 试剂级Na,C0,< 加热脱水 Na,C03·H,0 趁热过滤 已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： Na,C0,10H20,Na,C0,·7H0,Na,C0,H,0 32 36 温度(C) ①加入NaOH的主要目的是 0 ②“趁热过滤”时，温度应控制在 (4)NaHC0,可用于治疗胃酸过多，其反应原理是 (写离子方程式)。等物质的量的NaHCO,与NaCO,相比，消耗胃酸的量的关系 是NaHCO, Na,C0,(填“>”或“<”)。 高一化学第5页（共8页） (5)硼氢化钠(NaBH,)具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。Aieo等 人研究发现NaBH可与水反应生成H2,其反应机理如图所示： BHZ 6⑧BH: +H,0 aH,0. B(OH) B(OH) 催化剂 催化剂 催化剂 88 催化剂 8 圈一BO-0O-H·-e 依据上图给出的信息，写出NaBH,与水反应的化学方程式： 17.(15分)某小组同学利用如图装置在实验室制备、收集氯气，并对氯水中相关物质 的性质进行探究。 回答下列问题： 浓盐酸 : m MnO. 蘸有NaOH 溶液的棉花 饱和食盐水 试剂x 甲 丙 丁 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,装置甲中制备CL,的化学反应方程式 是 (2)装置乙的作用为 (3)装置丙中收集C1,时气体应从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入。 (4)蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置丁中试剂x为H,0,可制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 (填化学式)；CL,与H,0反应的化学方程式为 ②若装置丁中试剂x为CCL4,可制得CL,的CCL溶液(CL2可溶于CCL4,且不与CCl 反应)。取稀盐酸、新制氯水、CL,的CCL溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观 察到 现象，证明氯水中HCIO具有漂白性。 高一化学第6页（共8页） ③利用如图1装置验证氯水中HCI0光照分解的产物。用强光照射氯水并采集 数据，获得如图2变化曲线。 数据采集 氧气传感器 数据采集 数据采集 pH传感器 氯离子传感器 050100150 氯水 时间/s 图1 图2 图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填标号)。（注：酸性溶液中， 浓度越大，pH越小) A.氯水的pH B.氢离子的浓度 C.氯离子的浓度 D.氧气的体积分数 18.（16分)钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。 回答下列问题： (1)废钒催化剂（主要成分为V0)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要 配制2.0mol/L的稀硫酸500mL,则： ①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（保留两 位小数)。 ②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 ③配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒 外，还需要 （填标号)。 500ml 100md 20℃ \20℃ A B D 高一化学第7页（共8页） ④在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填标号)。 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液 (2)将废钒催化剂（主要成分为V,O,)与稀硫酸、亚硫酸钾(KS0)溶液混合，充分反 应后生成V02+、SO?,该反应的离子方程式是 (3)向上述所得溶液中加入KC1O,溶液，完善并配平反应的离子方程式：■ ▣C105+▣V02*+▣ =▣C1+口V0+▣ (4)V,0,能与盐酸反应产生V02+和一种黄绿色气体，该气体能与Na,S0,溶液发生氧 化还原反应从而被吸收，则S0、CI、V0还原性由大到小的顺序是 (5)在20mL0.1mol/L的V0溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物 可能是 （填标号)。 A.V02+ B.V2+ C.V 屋 高一化学第8页（共8页》